专题04 电离平衡 水的电离和溶液的pH-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（安徽专用）

专题04 电离平衡 水的电离和溶液的pH 内容概览 考点01 电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性及溶液的pH 考点04 中和滴定 考点01 电离平衡 1．（23-24高二上·安徽省马鞍山市当涂第一中学·期末）、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 下列说法中不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸 C．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D．在冰醋酸中的电离方程式为 【答案】D 【解析】A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，则高氯酸的酸性最强，故B正确；C．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，即水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故C正确；D．在冰醋酸中硫酸是分步电离的，故D错误；故选D。 2．（23-24高二上·安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）·期末）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】A 【解析】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误；B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确；C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确；D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确；故选A。 3．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）用食用白醋(醋酸浓度约为)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．试纸显示白醋的约为3~4 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．白醋加入豆浆中有沉淀产生 【答案】B 【分析】要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。 【解析】A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液显酸性，A错误；B．浓度约0.1 mol/L的醋酸其pH为3～4，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质，B正确；C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，C错误；D．白醋加入豆浆中有沉淀产生，属于胶体的聚沉，D错误；答案选B。 4．（23-24高二上·安徽合肥·期末）柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中：盐酸<醋酸 B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C．两溶液溶质的浓度： D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大 【答案】B 【分析】由图可知，盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，则氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，中和能力小于醋酸溶液。 【解析】A．常温下，两种溶液中c(H+)相同，溶液中c(OH-)=，相同温度下，KW相同，因此两溶液中c(OH-)相同，A错误；B．盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，加水稀释同等倍数后，强酸溶液的氢离子浓度变化大，则盐酸中的氢离子浓度更小，pH更大，B正确；C．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，C错误；D．用两溶液中和相同物质的量的NaOH时，消耗醋酸溶液的体积小， D错误；故答案为：B。 5．（23-24高二上·安徽六安·期末）依据下表时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是 A．向溶液中通入少量的离子方程式为： B．向溶液中加入少量水，溶液中增大 C．相同浓度的和的混合溶液中： D．相同浓度的和溶液的： 【答案】C 【分析】由弱酸的电离平衡常数可得酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞。 【解析】A．由酸性强弱顺序H2CO3＞HClO＞可知，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：，故A错误；B．向溶液中加入少量水，水解程度增大，但c(OH-)减小，所以溶液中pH减小，故B错误；C．相同浓度的和NaClO的混合溶液中, 存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)+c(ClO-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(HClO)+ c(ClO-)= c(Na+)，两者联立可得，故C正确； D．由越弱越水解可知，相同浓度的和溶液的pH：，故D错误；故答案为：C。 6．（23-24高二上·安徽省合肥市普通高中六校联盟·期末）HA是一元酸，下列说法不正确的是 A．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸 B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸 C．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸 D．0．1 mol∙L−1HA溶液与0.1 mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣) 【答案】B 【解析】A．0.01mol/LNaA溶液的pH>7，说明A-水解生成了氢氧根离子，则HA为弱酸，A正确；B．体积相同、浓度相同的HA溶液和NaOH溶液，即使HA不是弱酸，两者也能恰好完全反应，无法证明HA为弱酸，B错误；C．25℃时，0.01mol/L的HA溶液pH>2且pH<7，则HA不完全电离，HA为弱酸，C正确；D．0.1mol/LHA和0.1mol/LNaOH混合，溶液中阴阳离子为Na+、H+、A-、OH-，溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，c(Na+)＝c(A﹣)，D正确；故答案选B。 考点02 水的电离 7．（23-24高二上·安徽合肥·期末）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】B 【解析】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，故A正确；B．室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误；C．任何溶液中，水电离出的与均相等，故C正确；D．电离出的抑制了水的电离，故D正确；故答案选B。 8．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】常温下pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，故水电离出来的==，故选D。 考点03 溶液的酸碱性及溶液的pH 9．（23-24高二上·安徽省淮北市国泰中学·期末）常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是 A．8 B．7 C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8 【答案】C 【解析】常温下，pH=4的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH接近7又小于7；答案选C。 10．（23-24高二上·安徽·期末）下列叙述正确的是 A．50℃时，的纯碱溶液中， B．相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同 C．将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性 D．常温时，的溶液与的溶液等体积混合后 【答案】B 【解析】A．该溶液的温度是，故，所以，A项错误；B．的盐酸中，由水电离出的的溶液中，由水电离出的，则水的电离程度相同，B项正确；C．将水加热到，但所得液体仍呈中性，C项错误；D．两种溶液反应后过量，则溶液，D项错误；故选：B。 11．（23-24高二上·安徽合肥·期末）工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列有关溶液的说法正确的是 A．将氯化钠溶液加热至60℃，溶液仍然为中性，溶液pH=7 B．NaHSO3、HF、SO2溶于水形成的溶液均能导电，并呈弱酸性，它们都是弱电解质 C．常温下，pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度相同 D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的物质的量浓度均降低 【答案】C 【解析】A．将氯化钠溶液加热至60℃，水的电离平衡正向移动，溶液仍然为中性，但温度升高，Kw增大，pH<7，故A错误；B．NaHSO3在水溶液中完全电离为Na+、，NaHSO3是强电解质，HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，SO2自身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．常温下，pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=，因此pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度相同，故C正确；D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液OH-离子的物质的量浓度升高，故D错误；本题选C。 考点04 中和滴定 12．（23-24高二上·安徽·期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 D．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 【答案】D 【解析】A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)知c(待测)偏高，A错误；B．锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，B错误；C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)知c(待测)偏高，C错误；D．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，造成V(标准)偏小，根据c(待测)知c(待测)偏低，D正确；故选D。 13．（23-24高二上·安徽合肥·期末）下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是 A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大 C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D．该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】A．滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确；B．酚酞的变色范围是8.2~10.0，溶液pH＞10时，呈红色，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液，滴加NaOH溶液体积会偏多，导致测得HA溶液浓度会偏大，B正确；C．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，不能将尖嘴垂直向下，C错误；D．酸性滴定管可以盛装高锰酸钾溶液，D正确；故选C。 14．（23-24高二上·安徽省六安第二中学·期末）酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，准确量取 25.00 mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L 的NaOH 标准溶液滴定。下列说法正确的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗 B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 C．盛NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，到达滴定终点时气泡消失，则导致测定结果偏高 D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为 21.6mL 【答案】C 【解析】A. 滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B. 用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色，且半分钟内不褪色时停止滴定，故B错误；C. 盛NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，导致NaOH 标准液体积偏高，待测液测定结果偏高，故C正确；D.滴定管精度应在0.01ml，故读数应为21.60mL，故D错误；故答案选C。 15．（23-24高二上·安徽·期末）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的20.00mL混合溶液，滴定过程中溶液的pH随标准溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A． B．水的电离程度： C．点b： D．点d： 【答案】C 【分析】用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，在滴定过程中溶液先与强碱反应，再与弱碱反应，点a为盐酸与混合溶液中氢氧化钠恰好反应得到一水合氨和氯化钠的混合溶液，溶液pH为10.68；点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，溶液呈酸性；点b为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，且溶液中一水合氨与氯化铵的浓度相等，溶液呈碱性；点c为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈中性。 【解析】A．由分析可知，a为盐酸与混合溶液中氢氧化钠恰好反应得到一水合氨和氯化钠的混合溶液，溶液pH为10.68，溶液中一水合氨的浓度为=0.01mol/L，则一水合氨的电离常数，故A正确；B．氢氧化钠和一水合氨在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，氯化铵在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，点d之前均有碱剩余，且溶液中的氢氧根离子浓度依次减小，水的电离程度依次增大，所以水的电离程度的大小顺序为，故B正确；C．由分析可知，点b为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，且溶液中一水合氨与氯化铵的浓度相等，溶液呈碱性说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中的铵根离子浓度大于一水合氨的浓度，故C错误；D．由分析可知，点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，由图可知，d点加入的氯化氢的物质的量是氢氧化钠和一水合氨的两倍，溶液中的物料守恒关系为，故D正确；故选C。 16．（23-24高二上·安徽省滁州市定远县育才学校·期末）298K时用0.05mol·L－1氨水滴定20mL0.05mol·L－1的叠氮酸（HN3）溶液，滴定过程中混合溶液的电阻率变化情况如图所示，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10－5，HN3的电离常数Ka=1.9×10－5.下列说法中错误的是 A．电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关 B．a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c C．c~d之间可能存在：c(N3－)=c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－) D．若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水，则所得曲线完全相同 【答案】D 【解析】A．溶液的导电性与离子浓度和离子所带的电荷有关，溶液的导电性越强，其电阻率越小，故电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关，A正确；B．c点是氨水和叠氮酸恰好完全反应，故此时溶液就是叠氮酸铵，溶液中只有离子的水解，没有氨水或叠氮酸的电离，故对水的电离其促进作用，故a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c，B正确；C．c点是氨水和叠氮酸恰好完全反应的时刻，由于NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10－5，HN3的电离常数Ka=1.9×10－5，故的水解程度大于的水解程度，故此时溶液呈弱酸性，继续氨水溶液可能呈中性，故c~d之间可能存在：c(N3－)=c( )>c(H＋)=c(OH－)，C正确；D．NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10－5，HN3的电离常数Ka=1.9×10－5，二者电离平衡常数略有差别，加上离子的移动速率也是影响电阻率一个因素，故若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水所得曲线不完全相同，D错误；故答案为：D。 17．（23-24高二上·安徽合肥·期末）25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5 B．滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a C．本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低 D．c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】A．由题图可以看出氨水的pH≈11，即c(OH-)=10-3mol/L，故Kb(NH3·H2O)== ，A正确；B．二者恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，由于盐类水解作用，会促进水的电离，此时水的电离程度最大，超过a、c两点，B错误；C．指示剂适合使用甲基橙，若使用酚酞，导致盐酸体积偏小，测得待测液浓度偏低，C正确；D．c点溶液溶质为NH4Cl和HCl，溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，D正确；本题选B。 18．（23-24高二上·安徽·期末）下列说法正确的是 A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7 D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C（CH3COO－） 【答案】C 【解析】A．加水稀释醋酸时，醋酸中C(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c(OH-)增大，故A错误；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离，故B错误；C．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合时氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，则pH＞7，故C正确；D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中的溶质是CH3COONa，醋酸根离子水解导致溶液呈弱碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)，故D错误；故选C。 20．（23-24高二上·安徽·期末）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的溶液中，由水电离出来的 B．的溶液与的溶液中，水的电离程度相同 C．将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 D．的溶液与的溶液混合后呈中性，则 【答案】D 【解析】A．的溶液中，，，全部来自水的电离，则由水电离出来的，A项错误；B．溶液由于水解促进水的电离，水的电离程度大于纯水，而溶液电离出抑制水的电离，水的电离程度小于纯水，故两溶液中水的电离程度不同，B项错误；C．的溶液的物质的量的浓度大于的溶液的物质的量的浓度，等体积混合，过量，故溶液显酸性，，C项错误；D．混合后溶液呈中性，根据电荷守恒，，可知，D项正确；故选：D。 19．（23-24高二上·安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）·期末）常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是 A．OH-浓度增大，OH-数目也增大 B．比值减小 C．电离程度增大，导电能力减弱 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 【答案】C 【分析】加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)、c(OH－)都减小，但c(H＋)增大，据此分析解答。 【解析】A．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中OH－数目增大，但OH-浓度减小，故A错误；B．温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，c(OH－)减小，则增大，故B错误；C．加水稀释促进电离，一水合氨电离程度增大，随着稀释的进行，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故C正确；D．温度不变，水的离子积常数不变，c(OH－)减小，则c(H＋)增大，故D错误；故选C。 20．（23-24高二上·安徽省合肥市普通高中六校联盟·期末）某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 A．HY一定为弱酸 B．溶液中水的电离程度：d点>c点 C．同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 【答案】B 【解析】A．pH相同的一元酸分别稀释相同倍数，pH变化较大的酸酸性越强，但无法判断HY是否为弱酸，故A错误；B．d点相对c点pH值大，酸性较弱，则对水的电离抑制程度弱，所以溶液中水的电离程度：d点>c点，故B正确；C．根据A分析可知酸性：HY＞HX，酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，碱性越弱，所以同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY＜NaX，故C错误；D．a点pH相同，HY酸性强于HX，则，即消耗的氢氧化钠的物质的量不同，故D错误；答案选B。 21．（23-24高二上·安徽滁州·期末）温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是 A．曲线I对应的是滴定的曲线 B．a点对应的溶液 C．b、e点溶液中水的电离程度： D．f点溶液中 【答案】C 【分析】根据碱的电离平衡常数可知，以NH3·H2O为例，当c()=c()时，Kb=c()，故I对应的KbⅠ=1×10-4.74，Ⅱ对应的KbⅡ=1×10-6，据题意碱性：NH3•H2O大于MOH，则I对应NH3•H2O，Ⅱ对应MOH，据此回答下列问题； 【解析】A．据分析可知，曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线，A正确；B．由于曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线， Kb1==1×10-4.74，a点时lg=-1.74，则=1×10-1.74，带入Kb1可知，此时c（OH）=1×10-3mol/L，25℃时，，故pH=11，B正确；C．b、e点时溶液均成碱性，说明尚未完全反应，对水的电离均为抑制作用，b点的碱性更强，对水的电离的抑制作用更大，所以中水的电离程度：b＜e，C错误；D．根据e点pOH=6，lg=0，则，f点lg=1，则，，溶液呈中性，根据电荷守恒得到溶液满足：c(M＋) = c(Cl－)，D正确；故选C。 22．（23-24高二上·安徽省滁州市定远县育才学校·期末）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg）。下列叙述不正确的是 A．Ka(HA)为10-4.76 B．滴加NaOH溶液过程中，不变 C．m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+) D．n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) 【答案】D 【解析】A项，HAH++A-，Ka(HA)=，p = –lg）=0时，c(A-)=c(HA)，此时溶液的pH=4.76，所以c(H+)=10-4.76，故Ka(HA)==c(H+)=10-4.76，故A项正确；B项，==，而此常数是温度函数，滴加NaOH溶液过程中，温度不变，故不变，故B项正确；C项，由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，由A分析可知，m点时，c(A-)=c(HA)，则c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+)，故C项正确；D项， n点时溶液pH<3，显酸性，HA的物质的量大于滴加NaOH的物质的量，则此时溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA)，故D项错误。 综上所述，本题答案为D。 23．（23-24高二上·安徽省芜湖市·期末）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]    下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 【答案】C 【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。 【解析】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误；C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2，C正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 电离平衡 水的电离和溶液的pH 内容概览 考点01 电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性及溶液的pH 考点04 中和滴定 考点01 电离平衡 1．（23-24高二上·安徽省马鞍山市当涂第一中学·期末）、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 下列说法中不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸 C．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D．在冰醋酸中的电离方程式为 2．（23-24高二上·安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）·期末）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 3．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）用食用白醋(醋酸浓度约为)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．试纸显示白醋的约为3~4 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．白醋加入豆浆中有沉淀产生 4．（23-24高二上·安徽合肥·期末）柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中：盐酸<醋酸 B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C．两溶液溶质的浓度： D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大 5．（23-24高二上·安徽六安·期末）依据下表时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是 A．向溶液中通入少量的离子方程式为： B．向溶液中加入少量水，溶液中增大 C．相同浓度的和的混合溶液中： D．相同浓度的和溶液的： 6．（23-24高二上·安徽省合肥市普通高中六校联盟·期末）HA是一元酸，下列说法不正确的是 A．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸 B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸 C．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸 D．0．1 mol∙L−1HA溶液与0.1 mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣) 考点02 水的电离 7．（23-24高二上·安徽合肥·期末）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 8．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 考点03 溶液的酸碱性及溶液的pH 9．（23-24高二上·安徽省淮北市国泰中学·期末）常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是 A．8 B．7 C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8 10．（23-24高二上·安徽·期末）下列叙述正确的是 A．50℃时，的纯碱溶液中， B．相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同 C．将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性 D．常温时，的溶液与的溶液等体积混合后 11．（23-24高二上·安徽合肥·期末）工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列有关溶液的说法正确的是 A．将氯化钠溶液加热至60℃，溶液仍然为中性，溶液pH=7 B．NaHSO3、HF、SO2溶于水形成的溶液均能导电，并呈弱酸性，它们都是弱电解质 C．常温下，pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度相同 D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的物质的量浓度均降低 考点04 中和滴定 12．（23-24高二上·安徽·期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 D．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 13．（23-24高二上·安徽合肥·期末）下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是 A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大 C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D．该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液 14．（23-24高二上·安徽省六安第二中学·期末）酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，准确量取 25.00 mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L 的NaOH 标准溶液滴定。下列说法正确的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗 B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 C．盛NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，到达滴定终点时气泡消失，则导致测定结果偏高 D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为 21.6mL 15．（23-24高二上·安徽·期末）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的20.00mL混合溶液，滴定过程中溶液的pH随标准溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A． B．水的电离程度： C．点b： D．点d： 16．（23-24高二上·安徽省滁州市定远县育才学校·期末）298K时用0.05mol·L－1氨水滴定20mL0.05mol·L－1的叠氮酸（HN3）溶液，滴定过程中混合溶液的电阻率变化情况如图所示，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10－5，HN3的电离常数Ka=1.9×10－5.下列说法中错误的是 A．电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关 B．a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c C．c~d之间可能存在：c(N3－)=c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－) D．若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水，则所得曲线完全相同 17．（23-24高二上·安徽合肥·期末）25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5 B．滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a C．本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低 D．c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) 18．（23-24高二上·安徽·期末）下列说法正确的是 A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7 D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C（CH3COO－） 20．（23-24高二上·安徽·期末）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的溶液中，由水电离出来的 B．的溶液与的溶液中，水的电离程度相同 C．将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 D．的溶液与的溶液混合后呈中性，则 19．（23-24高二上·安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）·期末）常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是 A．OH-浓度增大，OH-数目也增大 B．比值减小 C．电离程度增大，导电能力减弱 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 20．（23-24高二上·安徽省合肥市普通高中六校联盟·期末）某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 A．HY一定为弱酸 B．溶液中水的电离程度：d点>c点 C．同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 21．（23-24高二上·安徽滁州·期末）温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是 A．曲线I对应的是滴定的曲线 B．a点对应的溶液 C．b、e点溶液中水的电离程度： D．f点溶液中 22．（23-24高二上·安徽省滁州市定远县育才学校·期末）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg）。下列叙述不正确的是 A．Ka(HA)为10-4.76 B．滴加NaOH溶液过程中，不变 C．m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+) D．n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) 23．（23-24高二上·安徽省芜湖市·期末）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]    下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$