专题06 沉淀溶解平衡-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（安徽专用）

专题06 沉淀溶解平衡 1．（23-24高二上·安徽池州·期末）一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A．晶体质量会增加 B．晶体质量会减小 C．溶液中增大 D．溶液中保持不变 2．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）已知，。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11 3．（23-24高二上·安徽省阜阳·期末）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小 4．（23-24高二上·安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）·期末）下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有和 C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 5．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）已知常温下，，下列有关说法正确的是 A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 6．（23-24高二上·安徽·期末）工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)  K=2.2×105，经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb．某实验中Na2CO3溶液充分反应后，残留Na2CO3为1×10−5mol/L。下列说法正确的是 A．相同温度下Ksp(PbSO4)小于Ksp(PbCO3) B．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高 C．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应 D．反应后c()=2.2mol/L 7．（23-24高二上·安徽合肥·期末）常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．曲线MP表示的变化 B．BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 C．BaSO4的Ksp为1×10-10 D．若要使反应正向进行，需满足 8．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见表，下列叙述不正确的是 难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12 A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些同类型物质的溶解性大小 B．将浓度均为4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉淀产生 C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液 D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 9．（23-24高二上·安徽·期末）25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A．上述过程中 B．此过程中发生反应： C．读图，只有阶段①存在平衡 D．通过实验数据对比可知，整个实验过程加入的物质的量小于 10．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ） A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)为2×10－23：1 D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp 11．（23-24高二上· HYPERLINK "https://zujuan.xkw.com/14p1917167.html" \o "安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二（上）期末化学模拟试卷" \t "https://zujuan.xkw.com/_blank" 安徽省淮北市第一中学·期末）已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12 B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点 12．（23-24高二上· HYPERLINK "https://zujuan.xkw.com/14p2194557.html" \o "安徽省六安市皖西当代职业中专学校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题" \t "https://zujuan.xkw.com/_blank" 安徽省六安市皖西当代职业中专学校·期末）医院常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。    已知：，。 下列说法正确的是 A．曲线b代表 B．向p点溶液中加入固体，溶液组成向m点移动 C．因为较小，也可用作内服造影剂 D．误食时，可服用解毒 13．（23-24高二上·安徽省合肥市第一中学·期末）常温下，向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是 A．常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为1.4 B．E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小 C．向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀 D．25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×10-14 14．（23-24高二上·安徽六安·期末）某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法正确的是 A．a=48 B．曲线Ⅱ代表的是CuS C．此温度下的 D．在同浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀 15．（23-24高二上·安徽合肥·期末）某电镀厂产生的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用以下流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知： ①常温下，物质的Ksp数据： 物质 Cr(OH)3 CuS NiS Ksp 1×10-32 6.3×10-36 3.0×10-19 ②Cr(OH)3性质与Al(OH)3相似。 ③设H2S平衡浓度为1.0×10-6mol/L，已知H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15。 回答下列问题： （1）还原池中溶液调pH (填“能”或“否")使用盐酸。 （2）还原池中有Cr3+和CO2气体生成，反应的离子方程式为 。 （3）沉淀池1中溶液的pH应为 时才能使c(Cr3+)降至10-5mol/L，若溶液pH过高将会导致 沉铬率下降。 （4）沉淀池2中加入的Na2S溶液呈碱性，原因是 (用主要反应的离子方程式表示)，根据溶度积常数可确定沉淀2为 。 （5）沉淀池3中沉淀结束，pH=7时，溶液中主要离子是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 沉淀溶解平衡 1．（23-24高二上·安徽池州·期末）一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A．晶体质量会增加 B．晶体质量会减小 C．溶液中增大 D．溶液中保持不变 【答案】D 【分析】在其饱和溶液中无法继续溶解，但存在沉淀溶解平衡的移动，故晶体的质量、溶液中各离子浓度均保持不变。 【解析】A．晶体的质量不变，A项错误；B．晶体的质量不变，B项错误；C．溶液中不变，C项错误；D．溶液中不变，D项正确；答案选D。 2．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）已知，。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11 【答案】A 【解析】A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故A错误；B．两种不溶物的Ksp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质越容易发生，故B正确；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则c(Ag+)==，c(I-)===×10-11mol/L，故D正确；故选A。 3．（23-24高二上·安徽省阜阳·期末）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小 【答案】C 【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。 故答案选C。 4．（23-24高二上·安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）·期末）下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有和 C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 【答案】A 【解析】A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，平衡时速率相等，达到动态平衡，A正确；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，B错误；C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大，C错误；D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制氯化银沉淀的溶解，平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解的量减小，D错误；故选A。 5．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）已知常温下，，下列有关说法正确的是 A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 【答案】B 【解析】A．只随温度的改变而改变，所以二者相等，A项错误；B．与的悬浊液在滴入几滴浓溶液后，仍是二者的饱和浴液，温度不变，、不变，故不变，B项正确；C．在的饱和溶液中通入，增大，的沉淀溶解平衡向左移动，有析出，溶液中增大，减小，、不再相等，C项错误；D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：，但由于不知道溶液中、的浓度大小，不能确定和溶度积大小关系，故D项错误。故选B。 6．（23-24高二上·安徽·期末）工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)  K=2.2×105，经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb．某实验中Na2CO3溶液充分反应后，残留Na2CO3为1×10−5mol/L。下列说法正确的是 A．相同温度下Ksp(PbSO4)小于Ksp(PbCO3) B．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高 C．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应 D．反应后c()=2.2mol/L 【答案】D 【解析】A．由以上分析可知2.2×105，则相同温度下Ksp(PbSO4)大于Ksp(PbCO3)，故A错误；B．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液变为硫酸钠溶液或硫酸氢钠溶液，pH减小，故B错误；C．反应涉及PbSO4(s)(aq)⇌PbCO3(s)(aq)、PbCO3的分解以及Pb的生成，涉及一个复分解反应、分解反应以及氧化还原反应，故C错误；D．K2.2×105，残留Na2CO3为1×10−5mol/L，可知反应后c()=2.2mol/L，故D正确。故选D。 7．（23-24高二上·安徽合肥·期末）常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．曲线MP表示的变化 B．BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 C．BaSO4的Ksp为1×10-10 D．若要使反应正向进行，需满足 【答案】B 【解析】A．加入碳酸钠使硫酸钡转化为碳酸钡，那么溶液中的的浓度会逐渐增大，所以曲线MP表示的是，A项正确；B．BaSO4固体恰好完全溶解时，即恰好全部转化为BaCO3时，硫酸根离子浓度最大，溶液中离子浓度大小关系为c()>c()> c(Ba2+)>c(OH-)，B项错误；C．通过分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，C项正确；D．该反应的平衡常数表达式为：，当浓度熵Q<K时，反应正向进行，即，D项正确；故选B。 8．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见表，下列叙述不正确的是 难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12 A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些同类型物质的溶解性大小 B．将浓度均为4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉淀产生 C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液 D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】A．对于结构相似的物质，溶度积常数越小，则溶解度越小，所以由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小，故A正确；B．等体积的4×10-3mol•L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混合后，c(AgNO3)= c(K2CrO4)=2×10-3mol•L-1，溶度商Qc =(2×10-3)2×(2×10-3)=8×10-9>Ksp=1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀产生，故B正确；C．由表格中的Ksp可知，1.8×10-10>5.4×10-13，则AgBr的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaBr的饱和溶液可以得到黄色AgBr悬浊液，故C正确；D．由离子浓度可知，0.1×(0.001)2=10-7<Ksp=1.4×10-5，则没有白色沉淀生成，故D错误；故选：D。 9．（23-24高二上·安徽·期末）25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A．上述过程中 B．此过程中发生反应： C．读图，只有阶段①存在平衡 D．通过实验数据对比可知，整个实验过程加入的物质的量小于 【答案】B 【解析】A．由图可知未加入稀盐酸时溶液的，，则，，，A项错误；B．读图，中和反应是一个进行的极快的反应，瞬间就可完成，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为，B项正确；C．由图可知第6次加入盐酸时，溶液的不变，沉淀消耗完全，在这之前都存在，C项错误；D．第6次加入盐酸时，沉淀消耗完全，整个实验过程加入的物质的量至少等于物质的量的两倍，D项错误；故选：B。 10．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ） A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)为2×10－23：1 D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp 【答案】D 【解析】A. 由图像知，该温度下当c(M2＋)相同时，CuS固体的溶液中的c(S2－)较小，故Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)， A正确；B. 因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，故向CuSO4溶液中加入MnS，可发生沉淀的转化，Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)，B正确；C. 由图像知，在此温度下， 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋) ＝Ksp(CuS)：Ksp(MnS)=(0.01×6×10－34)∶(0.01×3×10－11)=2×10－23：1，C正确；D. a、b都属于于同一温度下CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线上，故此两点的Ksp相同，D错误。综上所述，说法错误的是D，故本题选D。 11．（23-24高二上· HYPERLINK "https://zujuan.xkw.com/14p1917167.html" \o "安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二（上）期末化学模拟试卷" \t "https://zujuan.xkw.com/_blank" 安徽省淮北市第一中学·期末）已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12 B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点 【答案】B 【解析】A．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12，故A错误；B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合时Qc=2×10－5mol/L×2×10－5mol/L=4×10－10(mol/L)2＜2×10－10(mol/L)2，没有AgCl沉淀生成，故B正确；C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置后析出晶体Ag2CrO4，CrO42-浓度降低，无法使溶液由X点到Z点，故D错误；答案为B。 12．（23-24高二上· HYPERLINK "https://zujuan.xkw.com/14p2194557.html" \o "安徽省六安市皖西当代职业中专学校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题" \t "https://zujuan.xkw.com/_blank" 安徽省六安市皖西当代职业中专学校·期末）医院常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。    已知：，。 下列说法正确的是 A．曲线b代表 B．向p点溶液中加入固体，溶液组成向m点移动 C．因为较小，也可用作内服造影剂 D．误食时，可服用解毒 【答案】D 【解析】A．已知，，由图像可知曲线a的横、纵坐标之积<曲线b的横纵坐标之积，则曲线b代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线a代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，A错误；B．向p点溶液中加入固体，，溶液组成向n点移动，B错误；C．不能作内服造影剂，要与胃酸反应生成Ba2+使人重金属中毒，C错误；D．用溶液给钡离子中毒患者洗胃，使溶性钡盐尽可能转化为不溶性的，减小毒性，D正确；故选D。 13．（23-24高二上·安徽省合肥市第一中学·期末）常温下，向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是 A．常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为1.4 B．E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小 C．向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀 D．25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×10-14 【答案】A 【分析】向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液，加入Na2S溶液10mL时恰好完全反应。E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S。 【解析】A．S2－水解：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，S2－水解常数，A正确；B．E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解，促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大， B错误；C．根据B选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2<Ksp(FeS)，因此向FeSO4溶液中加入CuS固体，不会产生FeS沉淀，C错误；D．该反应的D错误；故选A。 14．（23-24高二上·安徽六安·期末）某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法正确的是 A．a=48 B．曲线Ⅱ代表的是CuS C．此温度下的 D．在同浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀 【答案】D 【分析】CuS阴、阳离子个数比为1∶1，阴、阳离子个数比为1∶2，曲线I在横、纵轴截距相同，表示CuS，曲线Ⅱ表示，由曲线I与纵坐标交点可知，，由曲线Ⅱ与纵坐标交点可知，，据此作答。 【解析】A．由曲线Ⅱ与纵坐标交点可知，，则当时，，因此a=49，A错误；B．CuS阴、阳离子个数比：1∶1，阴、阳离子个数比：1∶2，曲线I在横、纵轴截距相同，表示CuS，曲线Ⅱ表示，B错误；C．由曲线Ⅱ与纵坐标交点可知，，C错误；D．根据上述分析可知曲线I表示CuS，曲线Ⅱ表示，、 ，假设混合溶液中含有的和均为，滴加溶液，CuS沉淀需要 ，沉淀需要，所需硫离子浓度更小，因此先生成沉淀，故D正确；故答案选D。 15．（23-24高二上·安徽合肥·期末）某电镀厂产生的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用以下流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知： ①常温下，物质的Ksp数据： 物质 Cr(OH)3 CuS NiS Ksp 1×10-32 6.3×10-36 3.0×10-19 ②Cr(OH)3性质与Al(OH)3相似。 ③设H2S平衡浓度为1.0×10-6mol/L，已知H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15。 回答下列问题： （1）还原池中溶液调pH (填“能”或“否")使用盐酸。 （2）还原池中有Cr3+和CO2气体生成，反应的离子方程式为 。 （3）沉淀池1中溶液的pH应为 时才能使c(Cr3+)降至10-5mol/L，若溶液pH过高将会导致 沉铬率下降。 （4）沉淀池2中加入的Na2S溶液呈碱性，原因是 (用主要反应的离子方程式表示)，根据溶度积常数可确定沉淀2为 。 （5）沉淀池3中沉淀结束，pH=7时，溶液中主要离子是 。 【答案】（1）否 （2）3H2C2O4++8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O （3）5 Cr(OH)3被过量NaOH溶液溶解 （4）S2-+H2OHS-+OH- CuS （5）Na+、 【分析】废水经预处理后含有和少量的 Cu2+、Ni2+，还原池中加入硫酸和草酸，草酸作还原剂，将还原为Cr3+，沉淀池1加入NaOH调节pH=5.6，得到沉淀 Cr(OH)3，去除Cr3+；加硫酸调节pH=4，加硫化钠溶液生成硫化铜沉淀，去除铜离子；加氢氧化钠调节pH=7，加硫化钠溶液生成硫化镍沉淀，去除镍离子，故结合流程及题目给出的信息，可以推断沉淀1、沉淀2、沉淀3分别为Cr(OH)3、CuS、NiS。 【解析】（1）氯离子会被酸性氧化生成有毒的氯气，所以还原池中溶液调pH不能用盐酸； （2）还原池中，二元弱酸H2C2O4还原生成Cr3+，其离子方程式为：3H2C2O4++8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O； （3）当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH-)=mol/L=10-9mol/L，c(H+)=mol/L=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5；Cr(OH)3的性质与Al(OH)3相似，结合Al(OH)3与NaOH溶液的反应，则pH过高将会导致Cr(OH)3被过量NaOH溶液溶解使沉铬率下降； （4）Na2S为强碱弱酸盐，S2-水解使其溶液呈碱性：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-(以第1步为主)；Ksp(CuS)=6.3×10-36<Ksp(NiS)=3.0×10-19，同等条件下，Cu2+先沉淀，故沉淀2为CuS； （5）pH=7时，此时溶液中存在如下关系： K1==1.0×10-7，则c(HS-)=1.0×10-6mol/L；K2=7.0×10-15，则c(S2-)=7.0×10-14mol/L，由Ksp(NiS)=3.0×10-19可知，c(Ni2+)=4.3×10-6mol/L，Ni2+已沉淀完全，此时溶液中主要离子是Na+和。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$