专题05 盐类的水解-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（安徽专用）

专题05 盐类的水解 内容概览 考点01 盐类水解规律 考点02 影响盐类水解程度的因素 考点03 盐类水解的应用 考点04 电解质溶液中离子浓度大小比较 考点01 盐类水解规律 1．（23-24高二·安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）·期末）实验测定溶液显碱性，下列说法中正确的是 A．在水溶液中，仅发生水解 B．在水溶液中，仅发生电离 C．在水溶液中，的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，的水解程度要大于电离程度 2．（23-24高二上·安徽省淮北市国泰中学·期末）下列盐的水溶液因水解而显碱性的是 A． B． C． D． 3．（23-24高二上·安徽合肥·期末）俗称臭碱，常用作保护气，是舞台幕布常用的阻燃剂，氯碱工业制取时可能伴随产生具有和氯气某些相似的性质。类推是化学学习的一种重要思想，下列有关说法正确的是 A．元素的性质一般通过其单质体现，所以单质不活泼则该元素不活泼 B．加热分解的产物为和，则加热分解的产物为和 C．遇生成和，则与生成和 D．和的俗称与水解有关 4．（23-24高二上·安徽宣城·期末）已知：25℃时，。该温度下，下列说法正确的是 A．中和相同物质的量浓度的和溶液，消耗的相同 B．等的和溶液中， C．与溶液混合后，，则 D．和可以大量共存 考点02 影响盐类水解程度的因素 5．（23-24高二上·安徽宣城·期末）下列溶液中最小的是 A． B． C． D． 6．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）采取下列措施后，溶液颜色变深的是 A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液) B．加热溶液(滴有酚酞试液) C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量固体 D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量固体 7．（23-24高二上·安徽六安·期末）二元弱酸在常温下的电离常数，。下列不正确的是 A．溶液呈酸性 B．升温平衡正向移动，溶液的电离常数增大 C．向溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D．溶液中： 8．（23-24高二上·安徽黄山·期末）HX和HY均为一元弱酸。常温下，分别向1L 1mol/L HX、HY溶液中缓慢加入NaOH固体(假设溶液温度及体积变化忽略不计)，溶液的与的关系如图所示(R代表X或Y)。下列说法中正确的是 A．25℃时，HX电离常数的数量级为10−3 B．b点和c点溶液中c(Na+)相等 C．a点水电离出的氢离子浓度小于 D．等体积等浓度的溶液混合，所得溶液的 考点03 盐类水解的应用 9．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是 A．用草木灰去除油污 B．用氢氢化铝中和过多胃酸 C．用食盐腌制腊肉 D．用白醋清洗水壶中的水垢 10．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 11．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 12．（23-24高二上·安徽合肥·期末）在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．加热氯化铁溶液，颜色变深 B．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂 C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 13．（23-24高二上·安徽蚌埠·期末）阿伏加德罗常数符号为NA。关于100mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是 A．加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.2NA B．溶液中阳离子数目为0.2NA C．加Na2CO3溶液发生的反应为3+2Fe3+=Fe2(CO3)3↓ D．Fe2(SO4)3溶液可用于止血 考点04 电解质溶液中离子浓度大小比较 14．（23-24高二上·安徽六安·期末）在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．溶液中： B．在溶液中 C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中 D．向某稀溶液中通入至pH=7： 15．（23-24高二上·安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）·期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO)＋2c(RO) B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COOH) C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c()：②＞③＞① D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③ 16．（23-24高二上· HYPERLINK "https://zujuan.xkw.com/14p1967501.html" \o "安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题" \t "https://zujuan.xkw.com/_blank" 安徽省阜阳市第三中学·期末）常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mLCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①所示溶液中，CN-的水解程度大于HCN的电离程度 B．点①和点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点④所示溶液中： 17．（23-24高二上·安徽·期末）某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣(Ka2＝1.0×10﹣2)，下列说法错误的是 A．将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7 B．0．1 mol•L﹣1的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣) C．在0.1 mol•L﹣1的H2A溶液中，c(H+)＞0.12 mol•L﹣1 D．在0.1 mol•L﹣1的Na2A溶液中，c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(Na+)＝0.3mol•L﹣1 18．（23-24高二上·安徽合肥·期末）将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，下列关系正确的是 A． B． C． D． 19．（23-24高二上·安徽六安·期末）时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示、]随变化关系如图所示，已知，一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全。下列有关分析不正确的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B． C．滴定溶液至时，溶液中： D．如果完全除去工业废水中的，需要调节溶液的 20．（23-24高二上·安徽省合肥市普通高中六校联盟·期末）下列有关盐类水解应用的说法错误的是 A．明矾水解生成的胶体能吸附水中悬浮物，可净化水 B．用溶液清洗油污时，升高温度能增强去污效果 C．将溶液蒸干、灼烧得到固体 D．用制备时，加入大量的水并加热 21．（23-24高二上·安徽·期末）下列说法错误的是 A．下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、 B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱 22．（23-24高二上·安徽黄山·期末）新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温下，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列叙述正确的是 A．该溶液中：c(H3PO4)+c()+c()+c()=0.1mol/L B．当所得溶液中溶质只有Na2HPO4时，c()+2c(H3PO4)+c(H+)=c()+c(OH−) C．当所得溶液中溶质只有NaH2PO4时，溶液显碱性 D．当所得溶液中溶质只有Na3PO4时，反应的平衡常数为1×10−11.8 23．（23-24高二上·安徽省蚌埠市·期末）25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2A属于强酸 B．c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)=0.1mol/L D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 盐类的水解 内容概览 考点01 盐类水解规律 考点02 影响盐类水解程度的因素 考点03 盐类水解的应用 考点04 电解质溶液中离子浓度大小比较 考点01 盐类水解规律 1．（23-24高二·安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）·期末）实验测定溶液显碱性，下列说法中正确的是 A．在水溶液中，仅发生水解 B．在水溶液中，仅发生电离 C．在水溶液中，的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，的水解程度要大于电离程度 【答案】D 【解析】碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子既存在电离平衡，又存在水解平衡，且水解程度一定大于电离程度，因此溶液显碱性，故D正确。综上所述，答案为D。 2．（23-24高二上·安徽省淮北市国泰中学·期末）下列盐的水溶液因水解而显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．为强碱，不属于盐，A错误；B．为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，B正确；C．为强酸强碱盐，不水解，C错误；D．为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，D错误；答案选B。 3．（23-24高二上·安徽合肥·期末）俗称臭碱，常用作保护气，是舞台幕布常用的阻燃剂，氯碱工业制取时可能伴随产生具有和氯气某些相似的性质。类推是化学学习的一种重要思想，下列有关说法正确的是 A．元素的性质一般通过其单质体现，所以单质不活泼则该元素不活泼 B．加热分解的产物为和，则加热分解的产物为和 C．遇生成和，则与生成和 D．和的俗称与水解有关 【答案】D 【解析】A．N2常用作保护气，是因为氮氮三键键能大，N元素性质活泼，N元素的性质不能通过其单质体现，故A错误；B．氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，而NH4I固体加热分解生成HI和NH3，HI不稳定分解生成碘和氢气，不能进行类推，故B错误；C．PCl3水解生成H3PO3和HCl，反应过程中元素化合价不变，则NCl3中N为-3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，故C错误；D．Na2S和Na2CO3的俗称分别是臭碱和纯碱，二者均为强碱弱酸盐，水解显碱性，故D正确；故选D。 4．（23-24高二上·安徽宣城·期末）已知：25℃时，。该温度下，下列说法正确的是 A．中和相同物质的量浓度的和溶液，消耗的相同 B．等的和溶液中， C．与溶液混合后，，则 D．和可以大量共存 【答案】C 【分析】依题意，，则。 【解析】A．未给定溶液的体积，中和相同物质的量浓度的和溶液，消耗的不一定相同，A错误；B．，等的和溶液，醋酸钠浓度更大，则，B错误；C．已知，则与溶液混合后，，即=10-4，有，则，C正确；D．，较强酸制取较弱酸，和反应生成，二者不可以大量共存，D错误；故选C。 考点02 影响盐类水解程度的因素 5．（23-24高二上·安徽宣城·期末）下列溶液中最小的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】醋酸是弱电解质，中的浓度远小于，而、中的醋酸根虽然要水解，但是水解程度比较微弱，所以接近，而中接近，所以最小的是，故选A。 6．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）采取下列措施后，溶液颜色变深的是 A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液) B．加热溶液(滴有酚酞试液) C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量固体 D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量固体 【答案】B 【解析】A. 明矾溶液中铝离子水解，使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化，故A错误；B. 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，使溶液呈碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色变深，故B正确；C. 加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，故C错误；D. 加入固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化，故D错误；故选B。 7．（23-24高二上·安徽六安·期末）二元弱酸在常温下的电离常数，。下列不正确的是 A．溶液呈酸性 B．升温平衡正向移动，溶液的电离常数增大 C．向溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D．溶液中： 【答案】C 【解析】A．溶液中，既存在HA-的电离平衡，又存在HA-的水解平衡，HA-水解的离子方程式为，水解平衡常数，则说明其电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，A正确；B．H2A为二元弱酸，其电离过程吸热，升温促进H2A的电离，平衡正向移动，溶液的电离常数增大，B正确；C．向溶液中加入少量NaOH固体，减小，根据不变，则变大，C错误；D．根据电荷守恒，溶液中有：，则有，D正确；故选C。 8．（23-24高二上·安徽黄山·期末）HX和HY均为一元弱酸。常温下，分别向1L 1mol/L HX、HY溶液中缓慢加入NaOH固体(假设溶液温度及体积变化忽略不计)，溶液的与的关系如图所示(R代表X或Y)。下列说法中正确的是 A．25℃时，HX电离常数的数量级为10−3 B．b点和c点溶液中c(Na+)相等 C．a点水电离出的氢离子浓度小于 D．等体积等浓度的溶液混合，所得溶液的 【答案】C 【分析】根据弱酸的电离平衡HRH++R-，电离平衡常数K=，表达式两边同取lg得lgK=lg+lgc(H+)，化简得到lg=-lgc(H+)+lgK=pH+lgK，根据HX所对应图线，当lg=0，pH=3.2，即Ka(HX)==10-3.2，同理Ka(HY)=10-9.2，HX酸性强于HY； 【解析】A．由分析Ka(HX)=10-3.2=100.8×10-4，即HX电离常数的数量级为10−4，A错误；B．b点和c点溶液pH都为7，都是中性，HX和HY浓度和体积都相同，由于两种酸酸性不同，加入的氢氧化钠的量不同，溶液中钠离子浓度不相等，B错误；C．a点，溶液是HX和NaX的混合溶液，溶液显酸性，说明HX电离程度大于NaX的水解程度，酸电离出氢离子抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度小于10-7mol/L，C正确；D．Ka(HY)=10-9.2，Kh(Y-)==10-4.8>Ka(HY)，即等体积等浓度的溶液混合，NaY水解程度大于HY电离程度，所得溶液pH>7，D错误；本题选C。 考点03 盐类水解的应用 9．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是 A．用草木灰去除油污 B．用氢氢化铝中和过多胃酸 C．用食盐腌制腊肉 D．用白醋清洗水壶中的水垢 【答案】A 【解析】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，水解之后其溶液呈碱性可以用于除油污，A正确； B．氢氧化铝中和胃酸是利用酸碱中和反应，B错误；C．食盐中的氯化钠是强酸强碱盐，不会发生水解，C错误；D． 白醋与水垢反应是白醋与碳酸钙的反应，与水解无关，D错误；故选A。 10．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 【答案】D 【解析】①溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质，①符合；②具有还原性，加热时被氧化为，故②不符合；③受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙，故③不符合；④受热分解生成、和，得不到原溶质，故④不符合；⑤加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑤不符合；⑥溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑥不符合；综上所述，只有①符合，答案选D。 11．（23-24高二上·安徽省安庆市怀宁县第二中学·期末）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 【答案】D 【解析】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液可用来清洗油污，故A正确；B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可做净水剂，故B正确；C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制备TiO2，故C正确；D．SnCl2水解生成盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，阻止SnCl2的水解，故D错误；故答案选D。 12．（23-24高二上·安徽合肥·期末）在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．加热氯化铁溶液，颜色变深 B．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂 C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 【答案】C 【解析】A．氯化铁为强酸弱碱盐，加热能促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成氢氧化铁胶体，溶液的颜色加深，故A不符合题意；B．NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HCl可以作为除锈剂，与盐类水解有关，故B不符合题意；C．氯化钙是强酸强碱盐，氯化钙溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液显黄色，与盐类水解无关，故C符合题意；D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分SiO2在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞粘住瓶口，与盐类水解有关，故D不符合题意；故选C。 13．（23-24高二上·安徽蚌埠·期末）阿伏加德罗常数符号为NA。关于100mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是 A．加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.2NA B．溶液中阳离子数目为0.2NA C．加Na2CO3溶液发生的反应为3+2Fe3+=Fe2(CO3)3↓ D．Fe2(SO4)3溶液可用于止血 【答案】D 【解析】A．铁盐溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；B．Fe3+的水解导致阳离子个数增多，故此溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故B错误；C．加Na2CO3溶液后，和Fe3+发生双水解：3+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓，故C错误；D．铁盐能水解出氢氧化铁胶体，利用胶体聚沉的原理，可用于止血，故D正确；故选：D。 考点04 电解质溶液中离子浓度大小比较 14．（23-24高二上·安徽六安·期末）在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．溶液中： B．在溶液中 C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中 D．向某稀溶液中通入至pH=7： 【答案】D 【解析】A．根据质子守恒可知，，A错误；B．根据元素守恒可知，，B错误；C．NaHA溶液的pH<7，如果H2A为强酸，则溶液中不存在H2A，溶液中含有A2-；如果H2A为弱酸，则HA-的电离程度大于水解程度，则，C错误；D．常温下，pH=7的溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，所以，D正确；故选D。 15．（23-24高二上·安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）·期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO)＋2c(RO) B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COOH) C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c()：②＞③＞① D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③ 【答案】C 【解析】A．根据物料守恒可得：c(Na+)=c(HRO)＋c(RO)+c(H2RO3)，对于NaHSO3溶液，电离程度大于水解程度，所以c(RO)＞c(H2RO3)；对于NaHCO3溶液，溶液中的水解程度大于电离程度，则c(RO)＜c(H2RO3)。可见溶液中c(RO)和c(H2RO3)不相等，因此c(Na＋)≠c(HRO)＋2c(RO)，A错误；B．根据电荷守恒，可得c(Na＋)+c(H+)＝c(OH-)+ c(Cl－)+c(CH3COO-)，溶液显中性，溶液中c(H+)＝c(OH-)，则c(Na＋)=c(Cl－)+c(CH3COO-)＞c(Cl－)，B错误；C．三种盐都会电离产生，当盐浓度相等时，盐化学式中含数目越多，电离产生的c()越大，故②(NH4)2SO4中c()最大；对于化学式中数目相同的盐，①NH4HCO3中、都会发生水解反应，水解相互促进，使c()减小；而在③NH4HSO4中，盐电离产生的H+对的水解起抑制作用，导致c()比NH4HCO3中的大，故三种溶液中c()：②＞③＞①，C正确；D．酸会抑制水的电离，溶液中H+主要由酸电离产生，盐会促进水的电离，溶液中H+是由水电离产生，当溶液的pH相等，即c(H+)时，水的电离程度：盐酸溶液。对于酸溶液，溶液的pH相等，水电离程度就相等，与酸的强弱无关。故相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②=③，D错误；故合理选项是C。 16．（23-24高二上· HYPERLINK "https://zujuan.xkw.com/14p1967501.html" \o "安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题" \t "https://zujuan.xkw.com/_blank" 安徽省阜阳市第三中学·期末）常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mLCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①所示溶液中，CN-的水解程度大于HCN的电离程度 B．点①和点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点④所示溶液中： 【答案】B 【解析】A．点①溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCN，HCN电离导致溶液呈酸性、CN−水解导致溶液呈碱性，等物质的量浓度的NaCN、HCN溶液呈碱性，说明CN−的水解程度大于HCN的电离程度，故A正确；B．点①和点②所示溶液加入的NaOH体积相等，则这两点溶液中c（Na＋）相等，点①溶液呈碱性，则c（OH−）＞c（H＋），根据电荷守恒得c（CN−）＜c（Na＋），点②溶液呈酸性，c（OH−）＜c（H＋），根据电荷守恒得c（Na＋）＜c（CH3COO−），则c（CN−）＜c（CH3COO−），故B错误；C．点③溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH−），根据电荷守恒得c（Na＋）＝c（CH3COO−），水电离程度较小，所以存在c（Na＋）＝c（CH3COO−）＞c（H＋）＝c（OH−），故C正确；D．点④溶液中溶质为醋酸钠，溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则c（OH−）＞c（H＋），根据电荷守恒得c（Na＋）＞c（CH3COO−），水电离程度较小，所以存在c（Na＋）＞c（CH3COO−）＞c（OH−）＞c（H＋），故D正确；故答案选B。 17．（23-24高二上·安徽·期末）某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣(Ka2＝1.0×10﹣2)，下列说法错误的是 A．将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7 B．0．1 mol•L﹣1的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣) C．在0.1 mol•L﹣1的H2A溶液中，c(H+)＞0.12 mol•L﹣1 D．在0.1 mol•L﹣1的Na2A溶液中，c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(Na+)＝0.3mol•L﹣1 【答案】C 【解析】A．Ka2＝1.0×10﹣2，A2-的水解常数Kh===10-12，因此HA-的电离大于A2-的水解，故将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7，A正确；B.0.1 mol•L﹣1的NaHA溶液中，Na+和HA-为直接电离出的离子，浓度最大，HA-会电离，因此c(Na+)＞c(HA﹣)，HA﹣只能电离不能水解，溶液呈酸性，故c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)，溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)，B正确；C．设电离的HA﹣为x，，=1.0×10﹣2，解得x＝0.0084．所以在0.1mol•L﹣1的H2A溶液中，c(H+)＝0.1mol/L+0.0084mol/L＝0.1084mol/L，C错误；D．根据物料守恒，c(A2﹣)+c(HA﹣)＝0.1mol•L﹣1，又c(Na+)＝0.2mol•L﹣1，所以c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(Na+)＝0.3mol•L﹣1，D正确；故选C。 18．（23-24高二上·安徽合肥·期末）将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．根据电荷守恒可知，，A错误；B．将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后溶液中为等物质的量的和，根据元素守恒可知，，B错误；C．根据选项A和B的分析可知，，C正确；D．混合后溶液中为等物质的量的和，此时溶液中，D错误；故选C。 19．（23-24高二上·安徽六安·期末）时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示、]随变化关系如图所示，已知，一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全。下列有关分析不正确的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B． C．滴定溶液至时，溶液中： D．如果完全除去工业废水中的，需要调节溶液的 【答案】C 【分析】由氢氧化铜的溶度积小于氢氧化亚铁可知，曲线①表示氢氧化钠溶液滴定硫酸铜溶液的变化关系、曲线②表示氢氧化钠溶液滴定硫酸亚铁溶液的变化关系、曲线③表示氢氧化钠溶液滴定 HX 溶液的变化关系。由图可知，氢氧化铜的溶度积为，氢氧化亚铁的溶度积为 、HX的电离常数。 【解析】A．由分析可知，曲线①表示滴定硫酸铜溶液的变化关系，A正确；B．氢氧化亚铁的溶度积为 ，B正确；C．由图可知，曲线③表示氢氧化钠溶液滴定HX 溶液的变化关系，当滴定 HX溶液至时，溶液中pH为5，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，C错误；D．由分析可知，曲线①表示滴定硫酸铜溶液的变化关系，氢氧化铜的溶度积为，则当废水中铜离子完全沉淀时氢氧根离子的浓度为，所以完全除去工业废水中的铜离子，需要调节溶液的pH≥6.7，D正确。故选C。 20．（23-24高二上·安徽省合肥市普通高中六校联盟·期末）下列有关盐类水解应用的说法错误的是 A．明矾水解生成的胶体能吸附水中悬浮物，可净化水 B．用溶液清洗油污时，升高温度能增强去污效果 C．将溶液蒸干、灼烧得到固体 D．用制备时，加入大量的水并加热 【答案】C 【解析】A．明矶在水中电离的铝离子能水解生成胶体，胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，A正确；B．纯碱溶液显碱性，能使油脂水解，加热能促进纯碱的水解，碱性增强，所以用热的纯碱溶液洗碗可去除油污，升高温度能增强去污效果，B正确；C．由于要水解，蒸干过程中生成的HCl挥发，因此灼烧得到的是固体，C错误；D．利用水解制备时，因此需要加入大量的水，加热能够促进的水解，D正确；故选C。 21．（23-24高二上·安徽·期末）下列说法错误的是 A．下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、 B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱 【答案】D 【解析】A．Al3+、Na+、NO3−之间不反应，能够大量共存，故A正确；B．铁离子易水解生成氢氧化铁和氯化氢，盐酸抑制氯化铁水解，为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，故B正确；C．Na2CO3、Na2SiO3水解使溶液呈碱性，二氧化硅和碱反应，所以需要带有橡皮塞的试剂瓶盛放，故C正确；D．缺少NaX、NaY、NaZ溶液的浓度，无法比较HX、HY、HZ的酸性强弱，故D错误；选D。 22．（23-24高二上·安徽黄山·期末）新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温下，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列叙述正确的是 A．该溶液中：c(H3PO4)+c()+c()+c()=0.1mol/L B．当所得溶液中溶质只有Na2HPO4时，c()+2c(H3PO4)+c(H+)=c()+c(OH−) C．当所得溶液中溶质只有NaH2PO4时，溶液显碱性 D．当所得溶液中溶质只有Na3PO4时，反应的平衡常数为1×10−11.8 【答案】B 【解析】A．加入氢氧化钠溶液后，溶液总体积发生变化，含P元素的粒子浓度总和不等于0.1mol/L，A错误；B．当所得溶液中溶质只有Na2HPO4时，根据质子守恒，c()+2c(H3PO4)+c(H+)=c()+c(OH−)，B正确；C．Kh3=<Ka2=10-7.2，即NaH2PO4时电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C错误；D．反应的平衡常数K=Kh1=，D错误；本题选B。 23．（23-24高二上·安徽省蚌埠市·期末）25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2A属于强酸 B．c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)=0.1mol/L D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 【答案】D 【分析】向H2A溶液中滴加NaOH溶液过程中，H2A与NaOH发生分步反应H2A+NaOH=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O。 【解析】A．根据图可知，20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中存在1×10-3mol<n(H2A)<2×10-3mol，则H2A部分电离，为弱酸，A错误；B．随氢氧化钠的加入，则氢离子浓度逐渐减小，c(HA-)/c(H2A)=Ka/ c(H+)，所以c(HA-)/c(H2A)增大，B错误；C．根据物料守恒，当氢氧化钠的体积为20mL时，溶液的总体积为40mL，则c(HA-)+c(H2A)+ c(A2-)=0.1mol/L÷2=0.05mol/L，C错误；D．当氢氧化钠的体积为20mL时，所得溶液为NaHA溶液，根据图象可知此时c(A2-)>c(H2A)，说明HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)> c(OH-)，D正确；故答案为：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$