精品解析：安徽省合肥市第十中学2024-2025学年高三上学期文化素养第二次绿色评价 化学试卷

高三年级第一学期文化素养第二次绿色评价 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Pb-207 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A. “以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程涉及的实验操作是蒸馏 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应 2. 化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是 A. 华为Mate 60手机使用了麒麟芯片，其主要成分是硅单质 B. 歼-20飞机上用到的氮化硅材料属于新型无机非金属材料 C. 煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 3. 下列各组物质的分类正确的是 选项 混合物 电解质 酸性氧化物 化合物 A 氯水 乙醇 N2O5 CaCl2 B 氨水 冰醋酸 Mn2O7 NaOH C 水玻璃 石膏 SO2 HD D 水银 氟化氢 CO2 HCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 加过量氢氧化钠溶液，过滤 B 加热至固体质量不再变化 C 通过盛有足量的饱和溶液的洗气瓶 D 直接加热 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验中，能达到相应实验目的是 A．钠的燃烧反应 B．浓硫酸与萤石加热制备HF C．中和热的测定 D．制取晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现，下列各组物质不满足图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 D. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料，将反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 8. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子个数为 B. 0.2mol Cu和0.2mol S充分反应转移电子数为 C. 标准状况下，22.4L氯气通入水中， D. 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为 9. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ C. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O 10. 在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 使淀粉碘化钾变蓝：、、、 C. 常温下，的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 11. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. 、、的电负性大小顺序一定是 B. 由Z与X组成的物质在熔融时能导电 C. W、Z可形成空间构型是正四面体的分子 D. WY2分子中键与键的数目之比是2：1 13. 金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 14. 实验室以一种工业废渣(主要成分为、和少量Fe、Al)为原料制备的实验流程如下图[已知时开始沉淀；时恰好沉淀完全]，下列说法错误的是 A. “酸溶”过程中不宜过量太多 B. “滤渣1”的主要成分为 C. “萃取分液”过程中所用的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯 D. 用氨水调节pH时需要调至 二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分)。 15. 金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。 （1）①请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 ②工业上常用铝土矿(含等杂质)生产铝。从和混合溶液中制得，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_______(填序号)。 a． b．盐酸 c．NaOH溶液 d．氨水 （2）①基态Fe原子的价层电子排布式_______；铁元素在元素周期表中的位置是_______，属于_______区。 ②铁及其化合物A～E的分类分布及其转化关系如图所示： 写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。 16. 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常用于合成洗涤剂，触媒及用作中间体，可由NO与在通常条件下反应得到，实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）装置A中盛有浓盐酸的仪器名称为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置C中所盛试剂名称是_______；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是_______。 （3）实验时，待装置D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将干燥的NO压于三颈烧瓶中，这样做的目的是_______。 （4）装置D中无水氯化钙的作用是_______；该制备装置中存在的一处缺陷是_______。 （5）NOCl纯度测定，步骤如下(假设杂质不参与反应)： Ⅰ.取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至250.00mL Ⅱ.取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL，则NOCl纯度为_______%。 17. 铜转炉烟灰中含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及。其中有价金属回收的工艺流程如图所示： 已知：25℃时，，。 （1）为提高浸取效率，可采取的措施有_______(任写一点)。 （2）“浸出液①”中所含有的金属阳离子除了和外，还有_______。 （3）“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_______。 （4）的溶解度随温度变化曲线如图所示，“浓缩结晶”的具体操作步骤为： ①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。 ②降温至_______℃(填“50”、“60”、“70”、“80”)蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。 ③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，其原因是_______。 （5）“滤饼”的主要成分为_______(填化学式)。 （6）铅蓄电池的充放电反应为。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图所示装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。 ①将A接E、B接F，B电极出现_______现象，说明F为正极。 ②铅蓄电池工作时(放电)，若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的质量是_______g。 18. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。 ②；两个羟基连在一个碳原子上不稳定。 （1）A的分子式为_______，B的官能团名称为_______，E的电子式_______，A-F中能发生银镜反应的物质名称为_____。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子化合物 B. D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 C. D和F均能与Na反应生成 D. A→B的反应类型为水解反应 （3）写出反应①的化学方程式_______。 （4）写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级第一学期文化素养第二次绿色评价 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Pb-207 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A. “以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程涉及的实验操作是蒸馏 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为碳酸钾，A错误； B．电解质为水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，铜为单质，不属于电解质，B错误； C．白酒的烧制是利用沸点不同将白酒中的水和酒精分离，为蒸馏操作，C正确； D．“丹砂(HgS)烧之成水银”的反应为，“积变又还成丹砂”的反应为Hg+S=HgS，两个反应的条件不同，不属于可逆反应，D错误； 故答案选C。 2. 化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是 A. 华为Mate 60手机使用了麒麟芯片，其主要成分是硅单质 B. 歼-20飞机上用到的氮化硅材料属于新型无机非金属材料 C. 煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅单质具有良好的半导体特性，可用作芯片、集成电路等，故A正确； B．氮化硅是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确； C．煤的干馏、气化和液化过程中均有新物质生成，均发生了化学变化，故C正确； D．富勒烯、石墨烯为不同结构的碳单质，不属于化合物，故D错误； 故选：D。 3. 下列各组物质的分类正确的是 选项 混合物 电解质 酸性氧化物 化合物 A 氯水 乙醇 N2O5 CaCl2 B 氨水 冰醋酸 Mn2O7 NaOH C 水玻璃 石膏 SO2 HD D 水银 氟化氢 CO2 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，则乙醇不是电解质，A项错误； B．氨水由一水合氨和水组成的混合物，冰醋酸即CH3COOH在水溶液能导电则是电解质，Mn2O7是酸性氧化物，NaOH由三种元素组成的化合物，B项正确； C．HD表示氢气，是单质，不是化合物，C项错误； D．水银化学式是Hg，属于单质，不是混合物，D项错误； 故选：B。 4. 下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 加过量氢氧化钠溶液，过滤 B 加热至固体质量不再变化 C 通过盛有足量的饱和溶液的洗气瓶 D 直接加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．、均能与氢氧化钠反应，不能达到除杂、净化的目的，故A错误； B．受热不分解，受热分解生成碳酸钠，加热混合固体，可除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故B正确； C．CO2及杂质HCl都可以与饱和碳酸钠溶液反应，不能达到除杂、净化的目的，C错误； D．受热分解成氨气和HCl，两气体遇冷时又重新反应生成，因此直接加热不能除去中的碘单质，故D错误； 故选：B。 5. 下列实验中，能达到相应实验目的是 A．钠的燃烧反应 B．浓硫酸与萤石加热制备HF C．中和热的测定 D．制取晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的灼烧应在坩埚中进行，故A错误； B．HF腐蚀玻璃，制取HF不能在玻璃器皿中进行，故B错误； C．中和热的测定，温度计应插入反应液中，测反应过程中的最高温度，故C错误； D．制取晶体，应向饱和实验水中先通氨气，再通二氧化碳，冷水浴可增大气体的溶解度，同时有利于产物结晶析出，干燥管中盛有蘸有稀硫酸的棉花目的是防止氨气逸出，污染空气，故D正确； 故选：D。 6. 已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现，下列各组物质不满足图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热分解可生成，溶液通入足量二氧化碳反应可生成，和均可与氢氧化钙发生复分解反应生成，A不符题意； B．可被C还原生成，与氧气在高温条件反应生成，和均可与NaOH反应生成，B不符题意； C．无法一步直接反应生成，C符合题意； D．与氢氧化钠反应可生成和，与HCl反应可生成和，D不符题意； 答案选C。 7. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 D. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料，将反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上是以海水为原料制得NaCl，电解熔融NaCl制金属钠，电解精盐的水溶液制取氢氧化钠和氯气、氢气，故A错误； B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，但氧化镁熔点高，用盐酸溶解氧化镁，再使溶液浓缩，得到氯化镁。工业制镁是电解熔融氯化镁，故B错误； C．氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，工业制铝是从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，故C错误； D．工业上常用CO在高温下还原铁矿石制取铁，故D正确； 故答案：D。 8. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子个数为 B. 0.2mol Cu和0.2mol S充分反应转移电子数为 C. 标准状况下，22.4L氯气通入水中， D. 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水发生反应：，由反应可知，1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，为0.05mol，转移电子个数为，故A错误； B．Cu与S反应生成Cu2S，0.2mol Cu消耗0.1molS，转移0.2mol电子，即转移电子数为，故B正确； C．氯气与水的反应为可逆反应，反应后溶液中仍有氯气存在，根据元素守恒，故C错误； D．与NaOH反应，生成0.1mol ，溶液中部分发生水解反应，其个数小于，故D错误； 故选：B。 9. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ C. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，生成硫酸钠、硫酸钡、水，反应离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A项正确； B．Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，故B项错误； C．稀硝酸与铜反应生成NO气体而不是二氧化氮，故C项错误； D．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成Fe2+、I2，故D项错误； 综上所述，正确的是A项。 10. 在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 使淀粉碘化钾变蓝：、、、 C. 常温下，的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性溶液中，和都要水解成沉淀和沉淀而不能存在，A不符合题意； B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中有强氧化性离子，能将氧化为而使淀粉变蓝，同时溶液中存在强还原性的，会被溶液中的强氧化性离子氧化而不能共存，B不符合题意； C．常温下，的溶液中，根据，解得，溶液显碱性，题目提供的离子都不与反应，能共存，C符合题意； D．无色透明的溶液，溶液中为紫色，有颜色，D不符合题意； 故答案为：C。 11. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确； B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确； C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确； 综上所述，本题选C。 12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. 、、的电负性大小顺序一定是 B. 由Z与X组成的物质在熔融时能导电 C. W、Z可形成空间构型是正四面体的分子 D. WY2分子中键与键的数目之比是2：1 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素。 【详解】A．同主族自上而下电负性减弱，W为C元素，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误； B．X为Al元素，Z为Cl元素，形成的分子为AlCl3，是共价化合物，熔融状态下不能导电，故B错误； C．W为C元素，Z为Cl元素，形成的分子为CCl4，中心C原子价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为正四面体形，故C正确； D．WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个σ键、1个π键，故σ键与π键的数目之比1：1，故D错误； 故选：C。 13. 金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5， ，A错误； B．由方程形式知， ，B错误； C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确； D．由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误； 故选C。 【点睛】 14. 实验室以一种工业废渣(主要成分为、和少量Fe、Al)为原料制备的实验流程如下图[已知时开始沉淀；时恰好沉淀完全]，下列说法错误的是 A. “酸溶”过程中不宜过量太多 B. “滤渣1”的主要成分为 C. “萃取分液”过程中所用的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯 D. 用氨水调节pH时需要调至 【答案】B 【解析】 【详解】A．“酸溶”过程中不宜过量太多，避免制备时消耗更多的碱，A正确； B．，“滤渣1”的主要成分为，B错误； C．“萃取分液”过程中所用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，C正确； D．用氨水调节pH时不能沉淀而完全沉淀，故需要调至，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分)。 15. 金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。 （1）①请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 ②工业上常用铝土矿(含等杂质)生产铝。从和混合溶液中制得，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_______(填序号)。 a． b．盐酸 c．NaOH溶液 d．氨水 （2）①基态Fe原子的价层电子排布式_______；铁元素在元素周期表中的位置是_______，属于_______区。 ②铁及其化合物A～E的分类分布及其转化关系如图所示： 写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. bd （2） ①. ②. 第四周期Ⅷ族 ③. d ④. 【解析】 【小问1详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，反应方程式为：；从和混合溶液中制得，应先加足量的盐酸，将转化为硅酸沉淀，过滤除去，转化为氯化铝，再加足量氨水，将铝离子转化为沉淀，故bd正确； 【小问2详解】 ①基态Fe原子的价层电子排布式；铁元素在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族；属于d区元素； ②由价类二维图可知C为Fe(OH)2，D为Fe(OH)3，反应Ⅱ的方程式为：。 16. 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常用于合成洗涤剂，触媒及用作中间体，可由NO与在通常条件下反应得到，实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）装置A中盛有浓盐酸的仪器名称为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置C中所盛试剂名称是_______；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是_______。 （3）实验时，待装置D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将干燥的NO压于三颈烧瓶中，这样做的目的是_______。 （4）装置D中无水氯化钙的作用是_______；该制备装置中存在的一处缺陷是_______。 （5）NOCl纯度测定，步骤如下(假设杂质不参与反应)： Ⅰ.取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至250.00mL Ⅱ.取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL，则NOCl纯度为_______%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 长颈漏斗中的液面上升 （3）排尽装置中的空气，避免NO被氧化 （4） ①. 防止水蒸气进入装置D中使NOCl产率降低 ②. 缺少尾气处理装置 （5）78.6 【解析】 【分析】KClO3具有氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2，A中离子反应方程式为：，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，B装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，B中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以D中发生反应的氯气必须是干燥的，所以C装置的作用是干燥氯气，C中溶液为浓硫酸；D中发生反应2NO+Cl2=2NOC1，干燥管是干燥空气，防止空气中水蒸气进入D装置，NOCl的熔沸点较低，所以用-10℃冰盐水降低D装置温度，据此分析解答。 【小问1详解】 根据图知，装置A中盛有浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；装置A中KC1O3和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为，故答案为：恒压滴液漏斗； ； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，和氯气不反应，所以C中试剂为浓硫酸；若装置B中压强过大而大于大气压，会导致液体逸出，看到的现象是液体沿长颈漏斗上升，故答案为：浓硫酸；长颈漏斗中的液面上升； 【小问3详解】 NO不稳定，易被空气氧化，为防止NO被空气氧化，用氯气将装置中空气排尽，所以实验时，待装置D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将干燥的NO压入三颈烧瓶中，故答案为：排尽装置中的空气，避免NO被氧化； 【小问4详解】 NOCl能和水反应，为防止空气中水蒸气进入D装置和NOCl反应，所以用无水氯化钙干燥空气；有毒气体要进行尾气处理，该装置没有尾气处理装置，故答案为：防止水蒸气进入装置D中使NOCl产率降低；缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 根据I2+2 = +2I-得n(I2)==×0.30mol/L×0.02L=0.003mol，则250mL的溶液中n(I2)=×0.003mol=0.03mol，根据方程式2NOCl+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑、2OH-+NO+NO2=2+H2O、2 +4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O得关系式2NOCl~I2，则5.00g三颈烧瓶所得产物中n(NOC1)=2n(I2)=2×0.03mol=0.06mol，其质量分数=×100%=×100%=78.6%，故答案为：78.6。 17. 铜转炉烟灰中含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及。其中有价金属回收的工艺流程如图所示： 已知：25℃时，，。 （1）为提高浸取效率，可采取的措施有_______(任写一点)。 （2）“浸出液①”中所含有的金属阳离子除了和外，还有_______。 （3）“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_______。 （4）的溶解度随温度变化曲线如图所示，“浓缩结晶”的具体操作步骤为： ①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。 ②降温至_______℃(填“50”、“60”、“70”、“80”)蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。 ③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，其原因是_______。 （5）“滤饼”的主要成分为_______(填化学式)。 （6）铅蓄电池的充放电反应为。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图所示装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。 ①将A接E、B接F，B电极出现_______现象，说明F为正极。 ②铅蓄电池工作时(放电)，若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的质量是_______g。 【答案】（1）适当加热，增大硫酸的浓度、搅拌溶液等 （2）Cu2+、Zn2+ （3） （4） ①. 60 ②. 减少ZnSO4·7H2O的溶解损失 （5）PbCO3、SiO2 （6） ①. 有气泡产生 ②. 23.9 【解析】 【分析】铜转炉烟灰用硫酸浸出，得到难溶于硫酸的浸出渣PbSO4、SiO2，浸出液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浸出液中加入过量铁，置换出铜单质，铁将三价铁离子还原为二价铁离子，所得滤液①中含有ZnSO4、FeSO4；浸出渣中加入碳酸钠溶液，PbSO4沉淀转化为碳酸铅沉淀，故滤饼中的主要成分为PbCO3、SiO2，由此作答。 【小问1详解】 为提高浸取效率，可采取的措施可以为适当加热，增大硫酸的浓度、搅拌溶液等； 【小问2详解】 根据分析，“浸出液①”中所含有的金属阳离子有Cu2+、Zn2+、Fe2+和Fe3+； 【小问3详解】 “除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化Fe2+，氧化产物是Fe(OH)3，还原产物是MnO2，根据得失电子守恒，离子方程式为； 【小问4详解】 ①60℃硫酸锌的溶解度最大，降温至60℃蒸发至溶液出现晶膜，得到硫酸锌饱和浓溶液；②洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，目的减少ZnSO4·7H2O的溶解损失； 【小问5详解】 根据分析，滤饼的主要成分为PbCO3、SiO2； 【小问6详解】 ①要证明F为正极，说明B为阳极，阳极应该是阴离子氯离子放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象； ②铅蓄电池工作时(放电)，根据，1mol反应转移2mol电子，若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的物质的量为0.1mol，则的质量为23.9g。 18. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。 ②；两个羟基连在一个碳原子上不稳定。 （1）A的分子式为_______，B的官能团名称为_______，E的电子式_______，A-F中能发生银镜反应的物质名称为_____。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子化合物 B. D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 C. D和F均能与Na反应生成 D. A→B的反应类型为水解反应 （3）写出反应①的化学方程式_______。 （4）写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. C6H12O6 ②. 羟基 ③. ④. 葡萄糖、乙醛 （2）AD （3） （4） 【解析】 【分析】淀粉水解得到葡萄糖，即A为葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖转化为乙醇，B为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛(C)，继续催化氧化得到乙酸(D)，乙醇在浓硫酸、170°C的温度下生成E，烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为，E的摩尔质量为×22.4L/mol=28g/mol，E为CH2=CH2，乙烯与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，根据信息可知F为CH2OHCH2OH，CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3。 【小问1详解】 A为葡萄糖，分子式为：C6H12O6；B为乙醇，所含官能团为羟基；E为CH2=CH2，其电子式为：；A为葡萄糖、C为乙醛两者含有醛基能发生银镜反应，B为乙醇，D为乙酸，E为乙烯，F为乙二醇，都不存在醛基结构，不能发生银镜反应； 【小问2详解】 A．油脂不是高分子化合物，故A错误； B．D为CH3COOH，可以与氢氧化铜发生中和反应生成醋酸铜，得到蓝色溶液，故B正确； C．CH3COOH和CH2OHCH2OH均能与Na反应生成H2，故C正确； D．A→B的反应类型为分解反应，故D错误； 故选：AD。 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛(C)，反应①的化学方程式为：； 【小问4详解】 乙醛(C)与新制氢氧化铜悬浊液的反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $