专题05 氯及其化合物-【寒假分层作业】2025年高一化学寒假培优练（人教版2019必修第一册）

专题05 氯及其化合物 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 氯气的性质 考点二 氯气的实验室制法 考点三 氯离子的检验 考点四 漂白粉和漂白液 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 氯气的性质 ⭐积累与运用 1． 氯气的物理性质 颜色 气味 状态 熔点 沸点 密度 溶解性 气味 -101℃ -34.6℃，易液化 以1：2溶于水 2． 氯气的化学性质 1. 与金属反应 ①与钠反应： （产生白烟） ②与铁反应： （ 产生大量棕褐色的烟） ③与铜反应： （产生大量棕黄色的烟） 2. 与非金属反应 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中： 3. 氯气与水的反应 溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是 1．（24-25高一上·四川成都·期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B．d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C．实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 2．（24-25高一上·广东汕头·期中）为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A．试剂a可选用无水 B．可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 C．氯气与水反应的离子方程式为 D．U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 3．（24-25高一上·安徽六安·期中）氯气是一种重要的化工原料。回答下列问题： （1）某化学试剂厂不当操作导致氯气泄漏，应组织人群向 (填“高坡”或“低谷”)处安全撤离。 （2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式： 。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。 ①c过程的化学方程式为 。 ②b过程所观察到的现象为 ，a过程证明了氯水中存在 (填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在 。 a．b．c．HClOd． 氯气的实验室制法 ⭐积累与运用 1． 氯气的实验室制法 在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式： 2． 试验装置 (1) 气体发生装置 该反应属于 。 发生装置所用主要仪器： 、 、 。 （2）除杂装置 装置C中饱和食盐水的作用① ；② （3）收集装置 E装置向 排空气法(氯气的密度大于空气的)。 （4） 尾气处理装置 烧杯F中盛放的液体是 ，该液体的作用是 4．（24-25高一上·浙江金华·期中）实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置丙收集Cl2 C．用装置丁吸收尾气中的Cl2 D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl 5．（24-25高一上·安徽六安·期中）回答下列问题： （1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，其反应为：，请完成该化学方程式的配平 。 （2）已知高锰酸钾和浓盐酸也可用于制备氯气，其反应为：。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性 ②该反应中， 是氧化剂(填写化学式，下同)， 是氧化产物， 元素被氧化。产生1分子，转移的电子为 个。 ③用单线桥法表示电子得失的方向和数目： 。 6．（24-25高一上·湖南湘西·期中）氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。 （1）反应前，装置A中盛放的仪器名称是 。 （2）实验开始前应进行的操作是 (填选“检查装置气密性”或“加入反应药品”)。 （3）反应时，装置A中发生反应的化学方程式： 。 （4）装置B中盛放 (填选“饱和食盐水”或“浓硫酸”)溶液，作用是 。 （5）实验时应先点燃 (填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。 （6）写出G装置中发生反应的离子方程式： 。 （7）有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为 (填选“碱石灰”或碳粉)。 氯离子的检验 ⭐积累与运用 1． 氯离子检验方法 （1）试剂： 、 。 （2）方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 （3）现象：产生白色沉淀。 （4）原理： 。 二． 离子检验操作步骤 （1）取待测液→加入试剂→现象→结论。 （2）为排除杂质离子的干扰，常需要加两种及以上试剂，每加入一次试剂需写出相应的现象，最后再得出结论。 7．（23-24高一上·天津·期中）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为 。 （3）装置F的作用是 。 （4）研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验 ①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ②实验2：氯水加入石蕊溶液中，现象为 。 ③实验3：证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应： 。 8．（23-24高一上·广东江门·期末）废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。温度较高时Ca(OH)2可与Cl2反应制备Ca(ClO3)2，化学方程式为：。 回答下列问题： （1）KClO3中氯元素的化合价为 价。 （2） KClO3可用于制备Cl2：KClO3+6HCl(浓)= +3Cl2↑+3H2O ①请补充完整反应方程式： 。 ②该反应的还原剂是 。 （3）上述流程中，“转化”时发生反应的离子方程式为 。 （4）一定量石灰乳中持续通入氯气发生反应，生成物中含氯离子仅有、、，且反应过程中不断释放热量。其中、物质的量(n)与反应时间(t)曲线如图所示： ①t1前发生的反应常用于制备Ca(ClO)2，化学方程式为 。 ②写出Ca(ClO)2的一种用途 。 ③若提高石灰乳中通入氯气的速度，则反应后 2(填“>”、“<”或“=”)。 ④该石灰乳中Ca(OH)2的物质的量是 。 A．1．5mol        B．3mol        C．5mol        D．10mol 漂白粉和漂白液 ⭐积累与运用 1.常温下，Cl2与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 （1）反应的化学方程式： ； 漂白液的有效成分是 : 。漂白液的主要成分是： 。 NaOH溶液也常常用于处理Cl2的尾气。 2.Cl2与冷的 反应——制取漂白粉 （1）反应的化学方程式： 。 （2）漂白粉的主要成分是： 。漂白粉的有效成分是： . 漂粉精的主要成分是： 。 （3）漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的__ 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。 化学方程式为 (家用漂白消毒)。 (工业漂白)。 （4）漂白粉的保存及应用 漂白粉应 、 保存，并置于 干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的 ，又可用作游泳池等场所的 。 9．（24-25高一上·广东·期中）下列叙述正确的是 A．NH3溶于水能导电，所以NH3为电解质 B．等质量的与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多 C．漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、纸张的漂白剂，但二者的原理不同 D．金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花 10．（24-25高一上·广东·期中）“类推”是化学学习中常用的一种方法。下列根据实际事实能得出相应类推结论的是 选项 实际事实 类推结论 A 与漂白粉溶液反应可得到沉淀 与漂白液反应可得 B 氯化钠属于盐类，能食用 也属于盐类．也能食用 C 具有漂白性 也具有漂白性 D CaO是碱性氧化物，可作食品的干燥剂 也是碱性氧化物，可作食品的干燥剂 11．（24-25高一上·安徽阜阳·阶段练习）现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： （1）写出A中阴离子的化学式 。 （2）反应③的化学反应方程式 。 （3）工业上用G制备漂白粉的方程式为 。其中漂白粉的有效成分是 (填化学式)。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是(写出有关反应的化学方程式) 。 （4）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生G的化学反应方程式 。 1．（24-25高一上·重庆·期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．将一定量的b通入热的浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i的共存体系，则产生f、h、i的个数比不可能为 B．工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备 C．d的酸性和氧化性都强于e D．b和溶液反应生成相同个数的f和h，则氧化剂和还原剂个数之比为 2．（24-25高一上·山东·期中）二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ．消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量 下列说法错误的是 A．和的消毒效率之比为 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 C．物质X为盐酸和硫酸的混合物 D．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为 3．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）将一定量的氯气通入热的浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成和的共存体系。下列判断错误的是 A．参加反应的氯气与个数比为 B．生成物中和的个数比可能为 C．若有一个氯气参加反应，转移的电子数目1到之间 D．反应后的溶液中，与个数比可能为 4．（24-25高一上·河南驻马店·阶段练习）回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质： 、 (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为 ，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为： 。 （4）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 （5）次磷酸常用于化学镀银，化学方程式为。 ①中，P元素的化合价为 ； ②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。 （6）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。 （7）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式： 。过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式： 。 5．（24-25高一上·四川成都·期中）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的氯水性质探究实验，请回答下列问题。 (一)制备氯气及氯水 （1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称为 ；装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）B中试剂是 (填试剂名称)。 (二)氯水性质探究 I．某小组探究硝酸银溶液对氯水漂白性的影响：(资料：品红是一种有机化合物，水溶液呈红色) 取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1氯水。 序号 溶液a 现象 1 1滴品红 几秒后品红褪色 2 1滴品红溶液 几分钟后品红褪色，产生白色沉淀 （3）2中品红褪色慢，推测可能发生了反应：，导致2中减少。分析沉淀中含，探究如下：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。 ①说明具有 性(填“氧化”或“还原”)。 ②产生黄绿色气体的离子方程式是 。 ③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。 II．某小组验证氯水中光照分解的产物。 将装置C中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 （4）若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。 a．氯水的  b．氢离子的浓度  c．氯离子的浓度  d．氧气的体积分数  e．溶液的颜色  f．导电性 （5）若要模拟工业制漂白粉，C中的试剂应更换为 ，发生反应的化学方程式为 。 6．（24-25高一上·广西崇左·开学考试）某兴趣小组对氯酸钾(KClO3)展开如下探究：工业制备KClO3以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图： 【资料卡片】：氯化时，主要反应为6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，另有少量X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。 （1）根据资料，X的化学式为 ，写出氯化时，X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式 。 （2）氯化时，为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率，下列措施可行的是 (填序号)。 A．充分搅拌浆料 B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解 C．缓缓通入X （3）氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为 (填化学式)。 （4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的个数之比 1：5(填“>”“<”或“=”)；转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为 。 1．（新考法——探究性实验，与陌生新型图形相结合）（24-25高一上·安徽合肥·阶段练习）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。 【查阅资料】 ①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。 ②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。 ③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。 Ⅰ．制备84消毒液的有效成分NaClO 工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示： （1）反应①的离子方程式为 。 Ⅱ．探究84消毒液 实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表： 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 实验操作 实验现象 实验液体表面产生大量气泡，无其他现象 液体中产生大量白色固体 液体中产生少量白色固体 液体中产生极少量白色固体 实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素： 序号 2-1 2-2 实验操作 取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量0RP变化 取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴加热，测量0RP变化 测量数据 【解释与结论】 （2）实验1的目的是 。 （3）实验2得出影响84消毒液失效的因素是 。 【反思与评价】 （4）生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，其原因用化学方程式表示为 。 Ⅲ．定量检测某品牌84消毒液样品中NaClO的质量分数(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应) 实验过程： ①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥移动水准管使两侧液面高度，视线与量气管凹液面相平并读取数值。 （5）装置B的作用是 ，D中试剂是 (填字母序号)。 a．碱石灰                    b．浓硫酸                    c．硫酸铜 （6）若其它操作均正确，测得产生氯气192ml(此时)，则此样品中NaClO的质量分数为 。 2．（新考法——实验装置新颖）（24-25高一上·江西九江·期中）三氯化磷是一种重要的化工原料。实验室利用黄磷与反应可制取少量或，反应原理为、，、、的部分性质如下： 物质 熔点/ 沸点/ 物质性质 -112 75.5 遇水生成和，与反应生成 ___________ 约在升华 遇水生成和，与红磷加热生成 2 105.3 遇水生成和，可溶于 某兴趣小组利用下图所示实验装置制取少量(部分夹持装置已略去，装置气密性良好)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 。 （2）B中所装试剂名称为 。 （3）实验开始时，通入一段时间氮气的目的是 。 （4）、装置中的空气可以通过控制活塞、来去除，具体方法为 。 （5）A中发生反应的离子方程式为 。 （6）实验制得的粗产品中常含有少量和。加入红磷加热可去除，发生的反应化学方程式为 ，然后通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的。 3．（新考法——吸收时间与料液比图形对比）（24-25高一上·湖北·期中）亚氯酸钠是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：①饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是；高于38℃时析出的晶体是；高于60℃时，分解成和NaCl。 ②常温下是一种黄绿色到橙黄色的气体。 回答下列问题： （1）中Cl元素的化合价为 。 （2）“反应”步骤中，可以用于替换的物质有 (填序号)。 a．稀硝酸    b．    c．    d． （3）“吸收”步骤发生反应的化学方程式为： 。该反应进行时，容器应置于低温恒温槽中，“吸收”时温度不宜过高的原因是 。 （4）“吸收”过程中的料液比和吸收时间对吸收液中含量的影响如下图所示，则吸收的最佳料液比和时间分别为 、 。 （5）对溶液进行结晶、干燥可以获得产品，具体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③用38~60℃温水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。 （6）“有效氯含量”可以用来衡量含氯消毒剂的消毒(氧化)能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(氧化能力以转移电子数体现)。的有效氯含量为 (精确到小数点后两位)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 氯及其化合物 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 氯气的性质 考点二 氯气的实验室制法 考点三 氯离子的检验 考点四 漂白粉和漂白液 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 氯气的性质 ⭐积累与运用 1． 氯气的物理性质 颜色 气味 状态 熔点 沸点 密度 溶解性 黄绿色 刺激性气味 气体 -101℃ -34.6℃，易液化 密度比空气大 以1：2溶于水 2． 氯气的化学性质 1. 与金属反应 ①与钠反应：（产生白烟） ②与铁反应：（ 产生大量棕褐色的烟） ③与铜反应： （产生大量棕黄色的烟） 2. 与非金属反应 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中： 3. 氯气与水的反应 溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是 Cl2+H2O=HCl+HClO 1．（24-25高一上·四川成都·期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B．d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C．实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 【答案】B 【分析】由图可知，a为氯气、b为金属氯化物、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸。 【解析】A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化又能降低被还原，所以氯气既可做氧化剂，也可做还原剂，故A正确； B．浓盐酸与次氯酸盐反应生成金属氯化物、氯气和水，不能生成次氯酸，故B错误； C．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故C正确； D．由性质可知，氯元素及其化合物存在如下转化关系：Cl2ClO—HClOHCl Cl—Cl2，故D正确； 故选B。 2．（24-25高一上·广东汕头·期中）为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A．试剂a可选用无水 B．可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 C．氯气与水反应的离子方程式为 D．U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 【答案】C 【解析】A．氯化钙是常用干燥剂，不与氯气反应，则试剂a可选用无水，A正确； B．因为氯气能和水反应、生成的次氯酸具有漂白性，则可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性，事实上氯气没有漂白性，B正确； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，则离子方程式为，C不正确； D．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变，D正确； 选C。 3．（24-25高一上·安徽六安·期中）氯气是一种重要的化工原料。回答下列问题： （1）某化学试剂厂不当操作导致氯气泄漏，应组织人群向 (填“高坡”或“低谷”)处安全撤离。 （2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式： 。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。 ①c过程的化学方程式为 。 ②b过程所观察到的现象为 ，a过程证明了氯水中存在 (填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在 。 a．b．c．HClOd． 【答案】（1）高坡 （2） （3） 溶液先变红后褪色 d a 【解析】（1）氯气有毒，且密度大于空气，若发生泄漏，氯气会沿着地面扩散，积聚在低洼和下风口处，故应组织人群向高坡处安全撤离； （2）将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； （3）①新制氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子以及H+、Cl-、ClO-和OH-，c过程为Cl-与AgNO3中的Ag+结合生成AgCl沉淀，反应方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；②新制氯水中含有盐酸和次氯酸，因为含有H+而显酸性，从而使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，使石蕊溶液褪色，故b过程的现象为溶液先变红后褪色；a过程新制氯水与饱和NaHCO3反应，有CO2气体生成，说明氯水中存在H+；d过程中氯水淡黄绿色褪去，说明发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故d过程说明氯水中存在Cl2；故答案为：溶液先变红后褪色；d；a。 氯气的实验室制法 ⭐积累与运用 1． 氯气的实验室制法 在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 2． 试验装置 (1) 气体发生装置 该反应属于 固＋液 气 。 发生装置所用主要仪器： 分液漏斗 、 圆底烧瓶 、 酒精灯 。 （2）除杂装置 装置C中饱和食盐水的作用①除去Cl2中少量的HCl气体；②降低Cl2的溶解度，增大Cl2的产率。 （3）收集装置 E装置向 上 排空气法(氯气的密度大于空气的)。 （4） 尾气处理装置 烧杯F中盛放的液体是 NaOH溶液 ，该液体的作用是__吸收过量的氯气防止污染环境__ 4.（24-25高一上·浙江金华·期中）实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置丙收集Cl2 C．用装置丁吸收尾气中的Cl2 D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl 【答案】A 【解析】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，A错误； B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，B正确； C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，C正确； D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，D正确； 故选A。 5．（24-25高一上·安徽六安·期中）回答下列问题： （1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，其反应为：，请完成该化学方程式的配平 。 （2）已知高锰酸钾和浓盐酸也可用于制备氯气，其反应为：。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性 ②该反应中， 是氧化剂(填写化学式，下同)， 是氧化产物， 元素被氧化。产生1分子，转移的电子为 个。 ③用单线桥法表示电子得失的方向和数目： 。 【答案】（1） （2）b Cl 2 【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸制备氯气，二氧化锰中的锰元素化合价由+4降低为+2，盐酸中的氯离子由-1价升高为0，被氧化的盐酸为2mol，另有2mol盐酸生成氯化锰，故配平的化学方程式为：； （2）①高锰酸钾和浓盐酸也可用于制备氯气，其反应为：，盐酸生成氯气作氧化剂体现还原性，生成硫化钾和氯化锰，起酸的作用体现酸性，故答案选b； ②该反应中高锰酸钾中的锰化合价降低，故氧化剂是；氧化产物是；盐酸中的氯元素被氧化；产生1分子，化合价共升高2，转移的电子数为2； ③单线桥法表示电子得失的方向和数目，中，盐酸中的氯失去10e-，转移给高锰酸钾中的锰元素，具体表示为：。 6．（24-25高一上·湖南湘西·期中）氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。 （1）反应前，装置A中盛放的仪器名称是 。 （2）实验开始前应进行的操作是 (填选“检查装置气密性”或“加入反应药品”)。 （3）反应时，装置A中发生反应的化学方程式： 。 （4）装置B中盛放 (填选“饱和食盐水”或“浓硫酸”)溶液，作用是 。 （5）实验时应先点燃 (填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。 （6）写出G装置中发生反应的离子方程式： 。 （7）有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为 (填选“碱石灰”或碳粉)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）检查装置气密性 （3） （4）饱和食盐水 除去氯气中混有的气体 （5）A （6） （7）碱石灰 【分析】装置A为二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，氯气中有氯化氢和水，装置B中盛放饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸以除去氯气中的水蒸气，干燥、纯净的氯气在装置D中与铝反应生成无水氯化铝，氯化铝易升华，装置E用来收集氯化铝，为防止无水氯化铝遇潮湿空气变质，装置F中盛放浓硫酸以除水，氯气有毒、会污染环境，装置G中盛放氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【解析】（1）由图可知装置A中盛放的仪器名称是：圆底烧瓶； （2）对于有气体参与的反应，实验开始前应检查装置的气密性； （3）根据所给的装置图可知，装置A是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，发生反应的化学方程式为； （4）制得的氯气中含有氯化氢和水等杂质，所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去氯气中混有的HCl气体； （5）加热条件下铝粉也可以被氧气氧化，所以应先点燃A处酒精灯，制取氯气，利用氯气将装置中的空气排尽，氯气为黄绿色气体，所以当观察到硬质玻璃管D或者锥形瓶E中充满黄绿色气体，再点燃D处酒精灯； （6）G装置中未反应的氯气与NaOH溶液反应，离子方程式为； （7）装置F和G的作用就是为了防止水蒸气进入E中，同时吸收氯气，所以选用盛有碱石灰的干燥管即可。 氯离子的检验 ⭐积累与运用 1． 氯离子检验方法 （1）试剂： 稀硝酸 、 AgNO3溶液 。 （2）方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 （3）现象：产生白色沉淀。 （4）原理： Ag++Cl-=AgCl↓ 。 二． 离子检验操作步骤 （1）取待测液→加入试剂→现象→结论。 （2）为排除杂质离子的干扰，常需要加两种及以上试剂，每加入一次试剂需写出相应的现象，最后再得出结论。 7．（23-24高一上·天津·期中）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为 。 （3）装置F的作用是 。 （4）研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验 ①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ②实验2：氯水加入石蕊溶液中，现象为 。 ③实验3：证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应： 。 【答案】（1） （2）C中干燥的红布条不褪色 （3）吸收氯气，防止污染 （4）> 石蕊溶液先变红后褪色 Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】A制备氯气，B干燥氯气，C验证干燥的氯气没有漂白性，D验证湿润的氯气具有漂白性，E制备氯水，F吸收氯气，防止污染。 【解析】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为 （2）C中干燥的红布条不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性； （3）氢氧化钠溶液能吸收氯气，装置F的作用是吸收氯气，防止污染。 （4）①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性：>。 ②实验2：氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水加入石蕊溶液中，现象为石蕊溶液先变红后褪色。 ③实验3：硝酸银溶液和氯水反应生成白色沉淀氯化银，证明氯水中含有氯离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 8．（23-24高一上·广东江门·期末）废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。温度较高时Ca(OH)2可与Cl2反应制备Ca(ClO3)2，化学方程式为：。 回答下列问题： （1）KClO3中氯元素的化合价为 价。 （2） KClO3可用于制备Cl2：KClO3+6HCl(浓)= +3Cl2↑+3H2O ①请补充完整反应方程式： 。 ②该反应的还原剂是 。 （3）上述流程中，“转化”时发生反应的离子方程式为 。 （4）一定量石灰乳中持续通入氯气发生反应，生成物中含氯离子仅有、、，且反应过程中不断释放热量。其中、物质的量(n)与反应时间(t)曲线如图所示： ①t1前发生的反应常用于制备Ca(ClO)2，化学方程式为 。 ②写出Ca(ClO)2的一种用途 。 ③若提高石灰乳中通入氯气的速度，则反应后 2(填“>”、“<”或“=”)。 ④该石灰乳中Ca(OH)2的物质的量是 。 A．1.5mol        B．3mol        C．5mol        D．10mol 【答案】（1）+5 （2）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O HCl （3）Ca2++=CaCO3↓ （4）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 作漂白剂和杀菌消毒 ＜ C 【分析】由流程可知在70℃以上时，电石渣[主要成分为Ca(OH)2]、氯气反应生成氯酸钙，氯化钙和水，溶液中加入碳酸钾生成碳酸钙，经过过滤等操作得到氯酸钾，据此分析解题。 【解析】（1）KClO3中K为+1价，O为-2价，根据化学式中元素化合价的代数和为0可知，氯元素的化合价为+5价，故答案为：+5； （2）①根据氧化还原反应和质量守恒配平可知，该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O； ②该反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中HCl中Cl的化合价升高，被氧化，该反应的还原剂是HCl，故答案为：HCl； （3）由分析可知，由流程可知在70℃以上时，氢氧化钙、氯气反应生成氯酸钙，氯化钙和水，溶液中加入碳酸钾生成碳酸钙，“转化”发生反应的离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，故答案为：Ca2++=CaCO3↓； （4）①t1时刻之前生成次氯酸盐，故氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； ②Ca(ClO)2具有强氧化性能够用作漂白剂和杀菌消毒，故答案为：作漂白剂和杀菌消毒； ③若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，反应速率快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成n()增多，则反应后＜2，故答案为：＜； ④t2时，氢氧化钙与氯气恰好完全反应，n(ClO-)=2mol，n[Ca(ClO)2]=1mol，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，n[Ca(OH)2]=5n[Ca(ClO)2]=5mol，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5mol，故答案为：C。 漂白粉和漂白液 ⭐积累与运用 1.常温下，Cl2与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 （1）反应的化学方程式： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ； 漂白液的有效成分是 : NaClO(次氯酸钠) 。漂白液的主要成分是： NaClO和NaCl 。 NaOH溶液也常常用于处理Cl2的尾气。 2.Cl2与冷的 石灰乳 反应——制取漂白粉 （1）反应的化学方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。 （2）漂白粉的主要成分是： CaCl2和Ca(ClO)2 。漂白粉的有效成分是： Ca(ClO)2 . 漂粉精的主要成分是： CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 。 （3）漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的__Ca(ClO)2 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 HClO 。 化学方程式为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== CaCO3↓+2HClO (家用漂白消毒)。 Ca(ClO)2＋2HCl=== CaCl2+2HClO (工业漂白)。 （4）漂白粉的保存及应用 漂白粉应 密封 、 避光 保存，并置于 阴凉 干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的 漂白剂 ，又可用作游泳池等场所的 消毒剂 。 9．（24-25高一上·广东·期中）下列叙述正确的是 A．NH3溶于水能导电，所以NH3为电解质 B．等质量的与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多 C．漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、纸张的漂白剂，但二者的原理不同 D．金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花 【答案】B 【解析】A．NH3溶于水能导电，是因为NH3与水反应生成的一水合氨电离出自由移动的离子，并非NH3自身电离，则NH3属于非电解质，不是电解质，A错误； B．等质量的Na与足量氧气反应，在常温、加热条件下Na都转化为Na+，则转移电子数一样多，B正确； C．漂白液和漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，二者都具有强氧化性，都可用于棉、麻、纸张的漂白，二者漂白原理相同，C错误； D．焰色是电子从较高能级跃迁到较低能级时以光的形式释放能量产生的，未发生化学反应，则金属元素发生物理变化形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花，D错误； 故选B。 10．（24-25高一上·广东·期中）“类推”是化学学习中常用的一种方法。下列根据实际事实能得出相应类推结论的是 选项 实际事实 类推结论 A 与漂白粉溶液反应可得到沉淀 与漂白液反应可得 B 氯化钠属于盐类，能食用 也属于盐类．也能食用 C 具有漂白性 也具有漂白性 D CaO是碱性氧化物，可作食品的干燥剂 也是碱性氧化物，可作食品的干燥剂 【答案】C 【解析】A．酸性：，与漂白液反应生成，A错误； B．属于重金属盐，有毒，不能食用，B错误； C．、中氧元素均显－1价，具有强氧化性，因此均具有漂白性，C正确； D．CaO可作干燥剂，是因其能与水反应生成，但不能与水反应，故不能作干燥剂，D错误； 故选D。 11．（24-25高一上·安徽阜阳·阶段练习）现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： （1）写出A中阴离子的化学式 。 （2）反应③的化学反应方程式 。 （3）工业上用G制备漂白粉的方程式为 。其中漂白粉的有效成分是 (填化学式)。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是(写出有关反应的化学方程式) 。 （4）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生G的化学反应方程式 。 【答案】（1） （2） （3） 、 （4） 【分析】B为日常生活中最常见的无色无味液体，B为H2O，A为淡黄色粉末，能与B反应生成无色气体E，故A为Na2O2，E为O2，D为NaOH；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，故C为CO2，F为Na2CO3；G为黄绿色气体，G为Cl2，H是漂白液的有效成分，H为NaClO，NaClO与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和M：HClO，HClO光照分解生成氧气和HCl。 【解析】（1）A为Na2O2，阴离子的化学式：； （2）NaClO与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和HClO，反应③的化学反应方程式：； （3）工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，方程式为：；漂白粉的有效成分是：；漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl和氧气，化学方程式表示为：、； （4）二氧化锰和浓盐酸制备氯气的方程式为：。 1．（24-25高一上·重庆·期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．将一定量的b通入热的浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i的共存体系，则产生f、h、i的个数比不可能为 B．工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备 C．d的酸性和氧化性都强于e D．b和溶液反应生成相同个数的f和h，则氧化剂和还原剂个数之比为 【答案】D 【分析】由题图分析可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO4、e为HClO、f为氯酸盐、g为亚氯酸盐、h为次氯酸盐、i为氯化物，据此分析； 【解析】A．Cl2与热的浓溶液反应生成、、的共存体系，生成、是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，生成是氯原子被还原的过程，化合价由0价升降到-1价，根据化合价升降可得，即化合价升降守恒，、、个数比可能为，A正确； B．实验室制备Cl2主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备，B错误； C．HClO4的酸性强于HClO，HClO4的氧化都弱于HClO，C错误； D．Cl2和溶液反应生成相同个数的和，生成、是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，生成是氯原子被还原的过程，化合价由0价升降到-1价，根据化合价升降可得，则有2a个0价氯做还原剂，6a个0价氯做氧化剂，故氧化剂和还原剂个数之比为，D正确； 故选D。 2．（24-25高一上·山东·期中）二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ．消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量 下列说法错误的是 A．和的消毒效率之比为 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 C．物质X为盐酸和硫酸的混合物 D．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为 【答案】D 【分析】氯气与热NaOH溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物。 【解析】A．已知消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量，ClO2中氯元素化合价由+4价降低到-1价，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0价升高到+1价，消毒效率为，消毒效率之比为71：27，故A正确； B．“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，可知氯气是反应①的产物之一，故反应①的化学方程式为： ，则氧化剂为，还原剂为，两者物质的量相等，故B正确； C．反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，因此反应②为：，物质为盐酸和硫酸的混合物，故C正确； D．反应①为，反应②为：，根据反应①、②可得，当反应①生成1mol Cl2时，消耗的硫酸为2mol，反应②消耗1mol Cl2时，生成的硫酸为1mol，反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为2：1，故D错误； 故答案选D。 3．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）将一定量的氯气通入热的浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成和的共存体系。下列判断错误的是 A．参加反应的氯气与个数比为 B．生成物中和的个数比可能为 C．若有一个氯气参加反应，转移的电子数目1到之间 D．反应后的溶液中，与个数比可能为 【答案】C 【解析】A．将一定量的Cl2通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，NaCl、NaClO、NaClO3中Na与Cl的个数之比都为1∶1，根据Na、Cl原子守恒，参加反应的Cl2与NaOH个数比为1∶2，A项正确； B．反应中部分Cl元素的化合价由0价降至-1价，部分Cl元素的化合价由0价升至+1价或+5价，根据得失电子守恒可得N(NaCl)=N(NaClO)+5N(NaClO3)，当NaCl、NaClO和NaClO3的个数比为6∶1∶1时满足上述守恒，故生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的个数比可能为6∶1∶1，B项正确； C．若生成物为NaCl、NaClO和H2O，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1个Cl2参加反应，转移电子数为1；若生成物为NaCl、NaClO3和H2O，反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，3个Cl2参与反应转移5个电子，则1个Cl2参加反应，转移电子数为；故若1个Cl2参加反应，转移电子数目1到之间，C项错误； D．若生成物为NaCl、NaClO和H2O，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中Na+与Cl-的个数比为2∶1；若生成物为NaCl、NaClO3和H2O，反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，溶液中Na+与Cl-的个数比为6∶5；故反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为6∶5到2∶1之间，可能为7∶4，D项正确； 答案选C。 4．（24-25高一上·河南驻马店·阶段练习）回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质： 、 (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为 ，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为： 。 （4）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 （5）次磷酸常用于化学镀银，化学方程式为。 ①中，P元素的化合价为 ； ②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。 （6）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。 （7）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式： 。过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式： 。 【答案】（1）氧化性 还原性 （2）AC （3）Pb3O4 2∶1 （4） （5）+1 （6）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 （7）Cl2+2I-=I2+2Cl- 3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2 【解析】（1）NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；维生素C来缓解NaNO2中毒，这说明维生素C具有还原性。 （2）三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子恰好反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，若溶液中有Cu2+，则有可能Fe3+只反应一部分，溶液中可能有Fe3+，A正确； B．若铁粉无剩余，Fe3+必然参与反应，溶液中一定有，Cu2+可能没反应完，则溶液中可能含有Cu2+，B错误； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C正确； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，溶液中一定无和，D错误； 故选AC。 （3）氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：可知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb3O4；根据Pb的常见价态为+2、+4价，再结合化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1。 （4） CO和NO可以转化为两种无毒的气体为N2和CO2，C元素由+2价上升到+4价，N元素由+2价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目为：。 （5）①中H元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知P元素的化合价为+1； ②是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，离子方程式为：。 （6）用ClO2制备亚氯酸钠（NaClO2）时Cl的化合价降低，需要加入还原剂，还原剂发生氧化反应，H2O2发生氧化反应可生成O2，则反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2。 （7）已知氧化性：，则还原性：，故少量氯气通入到碘化亚铁溶液中，只氧化碘离子，离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，过量的氯气通入碘化亚铁溶液中，I-和Fe2+都被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2。 5．（24-25高一上·四川成都·期中）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的氯水性质探究实验，请回答下列问题。 (一)制备氯气及氯水 （1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称为 ；装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）B中试剂是 (填试剂名称)。 (二)氯水性质探究 I．某小组探究硝酸银溶液对氯水漂白性的影响：(资料：品红是一种有机化合物，水溶液呈红色) 取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1氯水。 序号 溶液a 现象 1 1滴品红 几秒后品红褪色 2 1滴品红溶液 几分钟后品红褪色，产生白色沉淀 （3）2中品红褪色慢，推测可能发生了反应：，导致2中减少。分析沉淀中含，探究如下：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。 ①说明具有 性(填“氧化”或“还原”)。 ②产生黄绿色气体的离子方程式是 。 ③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。 II．某小组验证氯水中光照分解的产物。 将装置C中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 （4）若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。 a．氯水的  b．氢离子的浓度  c．氯离子的浓度  d．氧气的体积分数  e．溶液的颜色  f．导电性 （5）若要模拟工业制漂白粉，C中的试剂应更换为 ，发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）饱和食盐水 （3）氧化 AgClO+2H++2Cl—=AgCl+Cl2↑+H2O （4）bcdf （5）石灰乳 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的水用于吸收氯气制备氯水，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）由实验装置图可知，装置A中用于盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （2）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； （3）由题意可知，产生黄绿色气体的反应为次氯酸银与浓盐酸反应生成氯化银、氯气和水，反应的离子方程式为AgClO+2H++2Cl—=AgCl+Cl2↑+H2O，反应时，次氯酸银中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化；AgClO+2H++2Cl—=AgCl+Cl2↑+H2O； （4）氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，反应使得生成的氧气体积分数增大，溶液中次氯酸浓度减小，氯水中的平衡向正反应方向移动，氯气的浓度减小导致溶液的颜色变浅，溶液中氢离子浓度、氯离子浓度增大，溶液pH减小、导电性增强，所以图中纵坐标可以表示的物理量是bcdf，故答案为：bcdf； （5）制备漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，所以若要模拟工业制漂白粉，C中的试剂应更换为石灰乳，故答案为：石灰乳；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 6．（24-25高一上·广西崇左·开学考试）某兴趣小组对氯酸钾(KClO3)展开如下探究：工业制备KClO3以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图： 【资料卡片】：氯化时，主要反应为6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，另有少量X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。 （1）根据资料，X的化学式为 ，写出氯化时，X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式 。 （2）氯化时，为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率，下列措施可行的是 (填序号)。 A．充分搅拌浆料 B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解 C．缓缓通入X （3）氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为 (填化学式)。 （4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的个数之比 1：5(填“>”“<”或“=”)；转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Cl2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O （2）AC （3）Ca(OH)2和CaCO3 （4）< Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3+CaCl2 【分析】由题给流程可知，向电石渣中加水打浆得到的悬浊液，向悬浊液中通入氯气氯化，将溶液中的氢氧化钙转化为氯酸钙和次氯酸钙，过滤得到含有碳酸钙、氢氧化钙的固体残渣和滤液；向滤液中加入氯化钾，将溶液中的氯酸钙转化为氯酸钾，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯酸钾。 【解析】（1）由分析可知，X为氯气，生成次氯酸钙的反应为氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故答案为：Cl2；2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O； （2）A．充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积，有利于氯气与氢氧化钙悬浊液充分反应，提高氯气的转化率，故正确； B．氢氧化钙微溶于水，加足量水使氢氧化钙完全溶解会使后续反应中氢氧化钙浓度减小，不利于氯气与氢氧化钙溶液充分反应，导致氯气的转化率减小，故错误； C．缓慢通入氯气，有利于氯气与氢氧化钙悬浊液充分反应，提高氯气的转化率，故正确； 故选AC； （3）由分析可知，氯化过程控制电石渣过量，过滤得到的固体残渣的主要成分为碳酸钙、氢氧化钙，故答案为：Ca(OH)2和CaCO3； （4）由分析可知，通入氯气氯化时，溶液中的氢氧化钙转化为氯酸钙和次氯酸钙，所以过滤得到的溶液中氯酸钙和氯化钙的个数比小于1：5；加入氯化钾的目的是将溶液中的氯酸钙转化为氯酸钾，反应的化学方程式为Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3+CaCl2，故答案为：<；Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3+CaCl2。 1．（新考法——探究性实验，与陌生新型图形相结合）（24-25高一上·安徽合肥·阶段练习）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。 【查阅资料】 ①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。 ②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。 ③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。 Ⅰ．制备84消毒液的有效成分NaClO 工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示： （1）反应①的离子方程式为 。 Ⅱ．探究84消毒液 实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表： 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 实验操作 实验现象 实验液体表面产生大量气泡，无其他现象 液体中产生大量白色固体 液体中产生少量白色固体 液体中产生极少量白色固体 实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素： 序号 2-1 2-2 实验操作 取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量0RP变化 取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴加热，测量0RP变化 测量数据 【解释与结论】 （2）实验1的目的是 。 （3）实验2得出影响84消毒液失效的因素是 。 【反思与评价】 （4）生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，其原因用化学方程式表示为 。 Ⅲ．定量检测某品牌84消毒液样品中NaClO的质量分数(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应) 实验过程： ①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥移动水准管使两侧液面高度，视线与量气管凹液面相平并读取数值。 （5）装置B的作用是 ，D中试剂是 (填字母序号)。 a．碱石灰                    b．浓硫酸                    c．硫酸铜 （6）若其它操作均正确，测得产生氯气192ml(此时)，则此样品中NaClO的质量分数为 。 【答案】（1） （2）探究不同浓度的消毒液的杀菌消毒效果 （3）较高温度和较长时间光照 （4） （5）吸收氯气中的氯化氢气体 c （6）5.96% 【分析】Ⅰ．电解氯化钠溶液，化学方程式为，气体A为氢气，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，制备次氯酸钠； Ⅱ．实验1探究不同浓度的84消毒液的消毒能力；实验2探究84消毒液漂白性的影响因素； Ⅲ．装置A浓盐酸和84消毒液制取氯气，装置B为饱和食盐水吸收挥发出的HCl气体，装置C干燥氯气，装置D检验水蒸气是否吸收干净，装置E测量生成氯气的体积。 【解析】（1）反应①为电解氯化钠溶液，化学方程式为，故答案为：； （2）实验1中变量为消毒液的浓度，实验的目的是探究不同浓度的消毒液的杀菌消毒效果，故答案为：探究不同浓度的消毒液的杀菌消毒效果； （3）分析实验2数据可知，温度升高，照射时间增长，导致ORP数值减小，故得出影响84消毒液失效的因素是较高温度和较长时间光照，故答案为：较高温度和较长时间光照； （4）84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是两者会发生归中反应生成有毒的氯气，化学方程式为，故答案为：； （5）已知：氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水，氯化氢气体极易溶于水，则装置B的作用是吸收气体中的氯化氢气体；氯气能和碱石灰反应，装置D不能盛放液体药品，故ab错误；装置C可以干燥气体，装置D中的试剂是硫酸铜，硫酸铜遇水变蓝色，用于检验气体中水蒸气是否吸收干净，故选c，故答案为：吸收氯气中的氯化氢气体；c； （6）测得产生氯气(此时)，则n(Cl2)=0.008mol，根据方程式可知，样品中n()=0.008mol，则此样品中的质量分数为，故答案为：5.96%。 2．（新考法——实验装置新颖）（24-25高一上·江西九江·期中）三氯化磷是一种重要的化工原料。实验室利用黄磷与反应可制取少量或，反应原理为、，、、的部分性质如下： 物质 熔点/ 沸点/ 物质性质 -112 75.5 遇水生成和，与反应生成 ___________ 约在升华 遇水生成和，与红磷加热生成 2 105.3 遇水生成和，可溶于 某兴趣小组利用下图所示实验装置制取少量(部分夹持装置已略去，装置气密性良好)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 。 （2）B中所装试剂名称为 。 （3）实验开始时，通入一段时间氮气的目的是 。 （4）、装置中的空气可以通过控制活塞、来去除，具体方法为 。 （5）A中发生反应的离子方程式为 。 （6）实验制得的粗产品中常含有少量和。加入红磷加热可去除，发生的反应化学方程式为 ，然后通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）浓硫酸 （3）排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应 （4）关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3 （5）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O （6）3PCl5+2P5PCl3 蒸馏 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，装置D中氯气与黄磷共热反应制备三氯化磷，装置D用于冷凝收集三氯化磷，装置F中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E中与三氯化磷反应。 【解析】（1）由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； （2）由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，防止水蒸气与反应生成的三氯化磷反应，故答案为：浓硫酸； （3）黄磷和三氯化磷都能与空气中的氧气反应，且三氯化磷能与水反应，所以实验开始时，应通入一段时间氮气排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应，故答案为：排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应； （4）可以利用反应生成的氯气除去装置A、B中空气，具体操作为关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3，故答案为：关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3； （5）由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O； （6）由题意可知，除去五氯化磷的反应为五氯化磷与红磷共热反应生成三氯化磷，反应的化学方程式为3PCl5+2P5PCl3，由题给信息可知，三氯化磷和POCl3的沸点相差较大，所以可通过蒸馏的方法得到较纯净的三氯化磷，故答案为：3PCl5+2P5PCl3；蒸馏。 3．（新考法——吸收时间与料液比图形对比）（24-25高一上·湖北·期中）亚氯酸钠是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：①饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是；高于38℃时析出的晶体是；高于60℃时，分解成和NaCl。 ②常温下是一种黄绿色到橙黄色的气体。 回答下列问题： （1）中Cl元素的化合价为 。 （2）“反应”步骤中，可以用于替换的物质有 (填序号)。 a．稀硝酸    b．    c．    d． （3）“吸收”步骤发生反应的化学方程式为： 。该反应进行时，容器应置于低温恒温槽中，“吸收”时温度不宜过高的原因是 。 （4）“吸收”过程中的料液比和吸收时间对吸收液中含量的影响如下图所示，则吸收的最佳料液比和时间分别为 、 。 （5）对溶液进行结晶、干燥可以获得产品，具体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③用38~60℃温水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。 （6）“有效氯含量”可以用来衡量含氯消毒剂的消毒(氧化)能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(氧化能力以转移电子数体现)。的有效氯含量为 (精确到小数点后两位)。 【答案】（1）+3价 （2）bc （3） 温度超过60℃时，会分解成和NaCl （4）0.8：1 100min （5）过滤 （6）1.57 【分析】要生产亚氯酸钠，利用的还原性，在硫酸的酸性作用下将还原为气体，再用溶液和吸收气体转化为，再经过一系列处理得晶体，据此分析解答。 【解析】（1）在中，为+1价，为价，根据化学式中正负化合价代数和为零原则，计算出的化合价为+3价。 故答案为：+3价。 （2）要用于替换，则替换的物质要具有还原性，能被氧化； a．稀硝酸：具有强氧化性，不能被氧化，a不符合题意； b．：具有还原性，能被氧化，b符合题意； c．：具有还原性，能被氧化，c符合题意； d．：中S元素已经达到最高价，不能被氧化，d不符合题意； 故答案为：bc。 （3）“吸收”步骤中是利用溶液和吸收气体转化为，反应速率的方程式为：；在“吸收”过程中温度不宜过高的原因为当高于60℃时，会分解成和NaCl。 故答案为：；温度超过60℃时，会分解成和NaCl。 （4）根据图中信息，的含量随料液比的增加而升高，在料液比为0.8：1时的含量超过60%；同时的含量随吸收时间的增加而升高，当时间超过100min后，的含量在60%左右几乎不变，说明吸收达到平衡，则吸收的最佳料液比和时间分别为：0.8：1；100min。 故答案为：0.8：1；100min。 （5）因为在饱和溶液中如果要得到晶体，当温度低于38℃时，析出的晶体是；高于38℃时析出的晶体是；再高于60℃时，分解成和NaCl，因此要从溶液中得到晶体需要把温度控制在38℃~60℃之间，则一般采用：①减压，55℃蒸发结晶；②过滤；③用38~60℃温水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。 故答案为：过滤。 （6）根据题意，得被还原为，则1g得到的电子数为：，得被还原为，根据得失电子守恒，可知的有效氯含量为：。 故答案为：1.57。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$