第三章 水溶液中的离子反应与平衡 练习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡练习题 一、单选题 1．MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图。下列说法正确的是 A．在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M＋) = c(R＋) B．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性 D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+) 2．实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是 A．做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴 C．金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 D．酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物 3．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)，各物质的电导率数据如下： 序号 物质 电导率 ① CaCO3(固体) 0 ② H2O 7 ③ CaCO3饱和溶液 37 ④ CaSO4饱和溶液 389 ⑤ NaCl0.001mol·L-1 1989 ⑥ AgNO30.001mol·L-1 1138 ⑦ AgCl饱和溶液 13 下列分析不正确的是 A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子 B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) C．将Na2CO3固体加入④中，可以生成CaSO4沉淀 D．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13 4．a、b、c、d为四种短周期元素，原子序数依次增大，他们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水。0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH分别为13、0.7、1(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是 A．c的最高价氧化物的分子构型为三角锥形 B．a、b分别与d形成的化合物均为离子化合物 C．b、c的简单离子都会影响水的电离平衡 D．乙在浓氨水中能溶解 5．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 中含有中子的数目为 B．2 L 0.5 mol⋅L⁻¹亚硫酸溶液中含有的数目为 C．1 L 0.1 mol⋅L⁻¹ 溶液中含有的数目为 D．密闭容器中2 mol NO与1 mol 充分反应，产物分子的数目为 6．常温下，与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，下列说法错误的是 A．液氨的电离过程是吸热的 B．一定温度下液氨中是一个常数 C．、与都是粒子 D．当氯化铵溶于液氨时，电离产生的对液氨的电离平衡不影响 7．25℃时，PbR（R2-为SO或CO）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是（　　　） A．曲线a表示PbCO3 B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 C．取等体积的X、Y点对应的溶液混合，不会有沉淀生成 D．向Y点对应的溶液加入适量Pb（NO3）2，可转化为X点对应的溶液 8．一种以烟气中制取轻质的流程如下： 已知且时视为沉淀完全。下列说法错误的是 A．“反应I”中增大氨水浓度能提高烟气中去除率 B．“反应II”中溶液的导电能力随石灰乳的加入快速上升 C．若测得“滤液”中，则沉淀完全 D．所得“滤液”可转移到“反应I”中循环利用 9．已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。25℃时，向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是 A．滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) B．当滴加至溶液呈中性时，滴入NaOH溶液体积小于20mL C．当滴入NaOH溶液30mL时，3c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-) D．当滴入NaOH溶液20mL时，c(A2-)=c(H+)-c(OH-) 10．下列说法正确的是 A．25 ℃时，测得的溶液，则为弱酸 B．25 ℃时，将的氨水加水稀释10倍，所得溶液的 C．25 ℃时，溶液的 D．的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液一定等于7.0 11．下列实验操作能达到实验目的的是（   　） 选项 实验目的 实验操作 A 制备Fe（OH）3胶体 向沸水中滴入适量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，然后停止加热 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Fe粉中混有的Al粉 加入适量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 D 配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液 将11.7 g NaCl固体溶于1 L水中 A．A B．B C．C D．D 12．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效 C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 13．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明铜与浓硫酸反应有生成 将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口 B 用苯萃取溴水中的 先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 C 测定溶液的 用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，与标准比色卡对照 D 取20.00溶液 从碱式滴定管初始读数为1.00开始放液体到最终读数为21.00 A．A B．B C．C D．D 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、、ClO-、 C．=1.0×10-12的溶液：K+、、S2-、Cl- D．c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、、 15．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（      ） 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色 原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+ C 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） D 常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 酸性：HClO＞H2S A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．按要求填写下列空白： (1)FeCl2溶液呈 性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示) ，实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以 其水解(填“促进”或“抑制”)，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，再加入铁粉，其目的是 。 (2)把AlCl3、NaHCO3、Na2SO3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 、 、 (填化学式)。 (3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为 。 (4)写出(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系。 ①大小关系(离子)： 。 ②物料守恒： 。 ③电荷守恒： 。 ④质子守恒： 。 17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 请回答： （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸 。 （2）②组情况表明，c 0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”）， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。 c（Na＋）－c（A－）＝ mol·L－1， c（OH－）－c（HA）＝ mol·L－1。 18．已知： （1）在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。 c(H＋)：H2SO3 H2CO3；溶液导电能力：H2SO3 H2CO3。 （2）HSO3-的电离平衡常数表达式为 。 （3）NaHSO3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。 19．常温下，向20 mL 0.l mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.l mol·L-1 NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH(数据如下表)，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略溶液的温度变化)。 V(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 pH 3.0 4.7 5.7 6.7 7.7 8.7 9.7 10.7 11.7 12.5 回答下列问题： (1)若用标准NaOH溶液滴定HA溶液，指示剂最好使用 。 (2)当V(NaOH)=20.00 mL时，溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式为 、 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (用字母表示)。 (4)x (填“>”“=”或“<”)20；该温度下，HA的电离平衡常数Ka= 。 20．锰酸锂()是一种锂离子电池正极材料。以软锰矿浆液(含及少量、、、、、等的氧化物)烟气脱硫吸收液为原料，制备锰酸锂的流程如下： “浸取”液除杂后可获得较纯的溶液(重金属离子质量浓度小于)。重金属离子质量浓度()在除杂中的变化如下表所示。 已知：①的价格：3000元/吨；的价格：57500元/吨。 ②大量使用会造成污染，实验的滤液中按用量添加溶液沉淀重金属。 ③中和氧化液的在5～6之间。浸取液中沉淀完全，需要大于9. 离子 浸出液 1058.2 1131 56.87 41.23 20.58 18.69 中和氧化液 3.51 6.23 54.26 37.67 18.32 17.89 硫化后液 0.43 0.89 0.59 0.13 0.06 0.04 请设计“除杂”的实验方案：量取浸取液， ，得到较纯的溶液。[须使用的试剂：、溶液、空气]。 21．25℃时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因 (用离子方程式表示)； (2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填> 、<、=)； (3)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c (HA)+c (A-)= mol·L-1； (4)若向0.1 mol·L-1HA溶液中加入少量水，溶液中将 (填“增大”或“减小”或“相等”) (5)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓度的四种盐溶液： A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列 (填序号) (6)现有含有Fe3+和Ni2+的混合溶液，其中c(Ni2+)=0.35mol/L，加入碳酸钠调节溶液的pH为 可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时 (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。(假设溶液体积不变，lg2≈0.3；此温度下，Ksp[Fe(OH)3=1.25×10-39；Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15]) (7)常温下，的平衡常数，的平衡常数，则Ksp(CdCO3)= 。 22．可用如图装置量取一定体积的KMnO4溶液。(_______)    23．Ⅰ.(1)纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，pH= ，由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。 (2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)       (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。 化学式 电离平衡常数(25 ℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 已知：25 ℃时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 (4)常温时，pH=4的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为 。 Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空： 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL) 1 0.1000 15.12 20.00 2 0.1000 14.98 20.00 3 0.1000 14.90 20.00 (1)配制100mL 0 .1000mol/L NaOH标准溶液． (2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 ①滴定达到终点的现象是 。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)， ③排去碱式滴定管中气泡方法如图所示，应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。    ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)分别对测定结果造成什么影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”) A．滴定终点读数时俯视读数 。 B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 。 24．常温下，有0.1 mol∙L−1的四种溶液： ①NaOH    ②Na2CO3  ③NaHSO4    ④NH4Cl (1)任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因： 。 (2)溶液①中由水电离出的氢氧根浓度为 。 (3)溶液①、③等体积混合后，溶液中c(H＋) c(OH－)(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是 。 (5)热的②溶液可以去油污，原因是 (用化学用语解释) 25．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题： (1)T1 T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝ 。 (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是 (填序号)。 A．加入Na2SO4可由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可由b点变为d点 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱。 【详解】A．由ROH═R++OH-，MOHM++OH-可知，在x点，c(OH-)相等，则c(M+)=c(R+)，故A正确； B．稀释前，c(ROH)=0.1mol/L，c(MOH)＞0.01mol/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，故B错误； C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后恰好中和生成盐，溶液显中性，故C错误； D．MOH为弱碱，等体积等浓度的MOH与盐酸反应，生成强酸弱碱盐，水解显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故D错误； 答案选A。 2．B 【详解】A．硫酸及硫酸盐等不易挥发，应选稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，故A错误； B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴，使尖嘴处可能悬挂的液滴全部进入锥形瓶中并参与滴定反应，以得到较准确的测定结果，B正确； C．Mg可以在二氧化碳中燃烧，因此，金属镁不慎着火时不能使用二氧化碳灭火器灭火，故C错误； D．乙酸乙酯不溶于水，酯化反应完成并除去杂质后，可以用分液漏斗分离出乙酸乙酯，故D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．电导率可反映自由移动离子的浓度大小，碳酸钙固体的电导率为0，说明无自由移动离子，原因是碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子间形成离子键，离子不能自由移动，故A正确； B．与②对比，⑦AgCl饱和溶液的电导率为13，说明⑦氯化银饱和溶液中存在自由移动的离子，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，故B正确； C．CaCO3饱和溶液的电导率比CaSO4的小，说明CaCO3的溶解度比CaSO4小的多，应生成CaCO3沉淀，故C错误； D．⑤⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、氯化银的饱和溶液，电导率一定大于13，故D正确； 答案选C。 4．C 【分析】0.1mol/L甲溶液的，说明甲是一元强碱，则甲为NaOH、a为Na；0.1mol/L丁溶液的，说明丁为一元强酸，又因原子序数d大于a，则丁为、d为Cl元素；0.1mol/L丙溶液的，说明丙为二元强酸，则丙为、c为S元素；常温下甲、丙、丁均可与乙反应，说明乙具有两性，则乙为、b为Al元素。 【详解】A．根据上述分析可知：c为S元素，S的最高价氧化物为，分子构型为平面正三角形，故A错误； B．根据上述分析可知：a为Na，d为Cl元素， Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，Al与Cl形成的是共价化合物，故B错误； C．根据上述分析可知：c为S元素，b为Al元素，、在水中都会发相互促进水解，促进水的电离，故C正确； D．根据上述分析可知：乙为，属于难溶性弱碱，具有两性，能溶于强酸、强碱，浓氨水是弱碱，不能溶解，故D错误； 故答案C。 5．A 【详解】A．0.1 mol 中含有中子的数目为0.1mol×(11-5)×NAmol-1=，A正确； B．由于H2SO3为弱酸，在水溶液中发生部分电离，故无法计算2 L 0.5 mol⋅L⁻¹亚硫酸溶液中含有的数目，B错误； C．由于在水溶液中既能发生电离又能发生水解，故无法计算1 L 0.1 mol⋅L⁻¹ 溶液中含有的数目，C错误； D．已知2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故密闭容器中2 mol NO与1 mol 充分反应，产物分子的数目小于，D错误； 故答案为：A。 6．D 【详解】A．液氨的电离与水相似，水的电离是吸热的，故液氨的电离过程也是吸热的，A正确； B．一定温度下液氨中类似于水的离子积c(H+)∙c(OH-)，故是一个常数，B正确； C．、与含有的电子数分别为7+3=10、7+4-1=10、7+2+1=10，故都是粒子，C正确； D． 当氯化铵溶于液氨时，电离产生，增加了的浓度使液氨的电离平衡逆移， D错误； 故答案为：D。 7．D 【详解】A．根据图象可知，-lgc(R2-)数值越大，则c(R2-)越小，已知：Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，曲线a为Ksp(PbCO3)=10-13，曲线b为Ksp(PbSO4)=10-8，曲线a为Kaq(PbCO3)，A说法正确； B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中===105，B说法正确； C．取等体积的X、Y点对应的溶液混合，溶液中各离子的浓度减小，则不会有沉淀生成，C说法正确； D．Y点对应的PbSO4溶液为未饱和溶液，加入适量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)浓度增大，但c(SO)不变，则不可能转化为X点对应的溶液，D说法错误；答案为D。 8．B 【分析】将烟气通入氨水中发生反应Ⅰ生成碳酸铵，再加入石灰乳发生反应Ⅱ生成碳酸钙和氨水，过滤得到的滤液中含有氨水，可循环使用；所得碳酸钙沉淀进行洗涤干燥，得到轻质。 【详解】A．“反应I”中增大氨水浓度，可以充分吸收二氧化碳，能提高烟气中去除率，选项A正确； B．加入石灰乳时生成碳酸钙沉淀和氨水，故初始时溶液中的铵根离子、碳酸根离子因反应而快速降低导致导电能力快速降低，后加入过量的氢氧化钙，由于生成氨水的电离及过量氢氧化钙的电离导致离子浓度增大，导电能力逐渐上升，选项B错误； C．若测得“滤液”中，则，，故沉淀完全，选项C正确； D．所得“滤液”中含有氨水，可转移到“反应I”中循环利用，选项D正确； 答案选B。 9．D 【分析】已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，则H2A是强酸，NaHA只电离不水解，其水溶液呈酸性，HA-部分电离，Na2A是强碱弱酸盐，水解呈碱性。向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，当加入20mLNaOH溶液时，反应所得为NaHA溶液，当加入40mLNaOH溶液时，反应所得为Na2A溶液，电解质溶液电荷守恒、物料守恒，据此回答； 【详解】A. 滴加过程中，电解质溶液电荷守恒，故溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，A错误； B. 当滴加至溶液呈中性时，溶液为NaHA和Na2A的混合溶液，滴入NaOH溶液体积大于20mL，B错误； C. 当滴入NaOH溶液30mL时，2n (Na+)=3n(A)，则2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)，C错误； D. 当滴入NaOH溶液20mL时，反应所得为NaHA溶液，按物料守恒， c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)，结合电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)，D正确； 答案选D。 10．A 【详解】A．25 ℃时，测得的溶液，说明HA部分电离，为弱电解质，故A正确； B．氨水是弱碱，不可能全电离，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH大于10，故B错误； C．25 ℃时，溶液中c(H+)=×2=，pH≈1.7，故C错误； D．的溶液与的溶液等体积混合，恰好生成NaA，若HA为强酸，则溶液显中性，若HA为弱酸则溶液显碱性，故D错误； 故答案为A。 11．A 【详解】A．向沸水中滴入适量饱和FeCl3溶液，发生反应FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，继续煮沸至溶液呈红褐色，然后停止加热，即可制得Fe(OH)3(胶体)，A符合题意； B．加热促进MgCl2水解，且生成盐酸易挥发，故应在HCl气流中蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2，B不合题意； C．由于Fe和Al均能与稀硝酸反应，故不能用稀硝酸出去Fe粉中的少量Al，而应用NaOH溶液，Al会反应而Fe则不会，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C不合题意； D．将11.7 g 即NaCl固体溶于1 L水中后溶液体积不等于1L，故所配溶液浓度不是0.2mol/L，D不合题意； 故答案为：A。 12．B 【详解】A．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A错误； B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH-离子会发生反应：，从而使肥效降低，B正确； C．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C错误； D．12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，D错误； 故答案选B。 13．B 【详解】A．浓硫酸与铜反应需要加热，A中实验操作没有加热，A项不符合题意； B．用苯萃取溴水中的溴，因苯的密度比水的密度小，萃取后静置分层，水在下层，有机层在上层；分液时，先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，操作正确且能达到实验目的，B项符合题意； C．NaClO溶液中水解生成的HClO具有漂白性，会使试纸褪色，故不能用试纸测NaClO溶液的，可改用计进行测定，C项不符合题意； D．高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，应选用酸式滴定管盛装溶液，D项不符合题意； 答案选B。 14．C 【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性环境Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀， 在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，故A不符合题意； B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸性溶液或者碱性溶液，酸性溶液中Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，碱性溶液中与OH-发生反应，Fe2+与OH-发生反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．=1.0×10-12的溶液呈碱性，则K+、、S2-、Cl-这几种离子之间不反应且和OH-不反应，所以能大量共存，故C符合题意； D．由c()=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液中，根据电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Fe3+在中性条件下不能存在，且Al3+、Fe3+均与相互促进水解不能大量共存，故D不符合题意； 答案为C。 15．C 【详解】A. 0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，故A项错误； B.溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，无法确定原溶液是否含有铁离子，应该溶于水检验是否含有铁离子，故B项错误； C.向悬液中滴入溶液，悬浊液变为黄色，沉淀转化为，说明 ，故C项正确； D.常温下,分别测量浓度均为0.1mol•L-1的溶液和溶液的pH，前者的pH大，说明前者水解程度较大，但前者对应的酸为，说明酸性：，无法判断、的酸性强弱，故D项错误； 答案选C。 【点睛】水解规律: 无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性,，越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 16．(1) 酸 Fe2＋＋2H2O⇌Fe(OH)2＋2H＋ 抑制 防止Fe2+被氧化 (2) Al2O3 Na2CO3 Na2SO4 (3) ＋H2O⇌H2CO3＋OH- Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋ 3＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4) c()>c()>c(H＋)>c(OH-) c()＋c(NH3·H2O)=2c() c()＋c(H＋)=2c()＋c(OH-) c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-) 【详解】（1）FeCl2溶液呈酸性，因为溶液中存在Fe2＋＋2H2O⇌Fe(OH)2＋2H＋，实验室在配制FeCl2溶液时，为了防止Fe2+水解，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中抑制Fe2+水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，因为铁粉能与Fe3+反应，，加入铁粉防止Fe2+被氧化； （2）把AlCl3溶液加热水解，蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3； NaHCO3溶液受热分解，蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Na2CO3； Na2SO3具有还原性，Na2SO3溶液蒸干、灼烧会与O2发生氧化还原反应，最后得到的主要固体产物是Na2SO4； （3）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液因为水解呈碱性，离子方程式为：＋H2O⇌H2CO3＋OH-；Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是Al3+水解造成的，水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋；使泡沫灭火器倒过来摇动即可使NaHCO3和Al2(SO4)3药液混合，发生双水解反应，喷出大量的白色泡沫，离子方程式为3＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑； （4）①(NH4)2SO4溶液水解，使溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH-)， 离子浓度的大小关系为：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)； ②(NH4)2SO4溶液的物料守恒，即元素的质量守恒为：c()＋c(NH3·H2O)=2c()； ③(NH4)2SO4溶液中阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，电荷守恒为：c()＋c(H＋)=2c()＋c(OH-)； ④(NH4)2SO4溶液电荷守恒为：c()＋c(H＋)=2c()＋c(OH-)，元素的质量守恒为：c()＋c(NH3·H2O)=2c()；电荷守恒减去元素的质量守恒得到质子守恒：c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-)； 17． HA是弱酸 大于 大于 c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－） 10－5 10－5－10－9 10－9 【分析】（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐； （2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7； （3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性； （4）①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的。 【详解】（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸； （2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L，故答案为：大于； （3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为  大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）； （4）①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，由电荷守恒可得c（A-）+ c（OH-）= c（Na+）+ c（H+），故c（Na+）- c（A-）= c（OH-）-c（H+）= 10－5－10－9。 依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9 ，故答案为：10－5；10－5－10－9 ；10－9。 【点睛】本题考查了物质性质的实验验证方法和判断，主要是强电解质弱电解质的判断方法，溶液中的电荷守恒、物料守恒是解题关键。 18． > > Ka＝ HSO3-＋CO32-=HCO3-＋SO32- 【详解】试题分析：（1）H2SO3的 大于H2CO3的，说明H2SO3的酸性大于H2CO3；（2）HSO3-的电离方程式是HSO3-⇌ H++SO32-；（3）根据H2SO3的 大于H2CO3的、小于H2CO3的，说明酸性H2CO3> HSO3-> HCO3-。 点睛：（1）H2SO3的 大于H2CO3的，说明H2SO3的酸性大于H2CO3，所以在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中， c(H＋)：H2SO3>H2CO3；溶液导电能力:H2SO3>H2CO3；（2）HSO3-的电离方程式是HSO3-⇌ H++SO32-，电离平衡常数表达式是Ka＝；（3）根据H2SO3的 大于H2CO3的、小于H2CO3的，说明酸性H2CO3> HSO3-> HCO3-；所以NaHSO3溶液与Na2CO3溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式是HSO3-＋CO32-=HCO3-＋SO32-。 19． 酚酞 c>b>a>d ＜ 1.01×10-5 【详解】(1) 由图可知0.l mol·L-1 HA溶液的pH为3，则该酸为弱酸，与标准NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，根据指示剂变色范围可知应选择酚酞做指示剂。 (2)当V(NaOH)=20.00 mL时，溶液中的溶质为NaA，因为酸HA为弱酸，所以A-会水解，溶液中还存在水的电离平衡，所以存在的两种平衡状态的表示式为、，NaA中溶液中A-水解使溶液呈碱性从而导致、，A-水解是微弱的，水解产生的离子也是少量的，所以各离子浓度由大到小的顺序是。 (3)酸和碱抑制水的电离，酸碱性越强对水的抑制作用越明显，盐类水解促进水的电离，所以a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a>d。 (4)若x=20，则溶液中的溶质为NaA，A-水解使溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所加的NaOH溶液应小于20ml，所以x<20；未加入NaOH溶液时溶液pH为3，此时，， ，，，所以答案为1.01×10-5 20．搅拌下，向浸取液通入足量的空气，然后不断加入固体，至溶液为5～6时，停止加固体，静置过滤。向滤液中，边搅拌边滴加滤液体积1/100的溶液，静置过滤 【详解】根据已知信息可判断“除杂”的实验方案为：量取浸取液，在搅拌下，向浸取液通入足量的空气，然后不断加入固体，至溶液为5～6时，停止加固体，静置过滤。向滤液中，边搅拌边滴加滤液体积1/100的溶液，静置过滤，得到较纯的溶液。 21．(1)A－+H2OHA+OH－ (2)> (3)0.05 (4)增大 (5)ABDC (6) 2.7 无 (7)2.0×10-10 【详解】（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液的pH＞7，水解方程式为：A-+H2O⇌HA+OH-，故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-； （2）该盐含有弱酸根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)，故答案为：＞； （3）等体积混合所得溶液中根据物料守恒，可知c (HA)+c (A-)=0.05mol•L-1，故答案为：0.05； （4）0.1 mol•L-1HA溶液，Ka=，加入少量水，促进电离，n(A-)增大，c(A-)减小，Ka不变，那么将增大，故答案为：增大； （5）NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同；将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性；(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列：ABDC，故答案为：ABDC； （6）c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L时，根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1.25×10-39可知，溶液中的c(OH-)=5.0×10-12mol/L，，此时pH=-lgc(H+)≈3-0.3=2.7；已知Qc=c(Ni2+)×c2(OH-)=0.35×(5.0×10-12)2=8.75×10-24＜Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，则无Ni(OH)2生成，故答案为：2.7；无； （7）①，②，根据盖斯定律，反应 ②-①可得CdCO3溶解平衡 Ksp(CdCO3)= 。 22．错误 【详解】KMnO4溶液会腐蚀橡胶，量取一定体积的KMnO4溶液要用酸式滴定管，故错误。 23． 11 10-11 c CH3COOH > H2CO3 > HCN 1:10 溶液变为粉红，且保持半分钟不褪色 0.075mol/L 丙 偏低 偏高 【详解】Ⅰ.(1)纯水在100℃时，pH=6，这说明该温度下水的离子积常数是10-12，因此该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，氢离子浓度是10-11mol/L，则溶液的pH=11；由水电离出的c(OH-)= 10-11mol·L-1； (2)与足量的锌反应时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则分别与足量的锌反应醋酸放出的氢气多，且醋酸产生氢气的速率更快；答案选c； (3)弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，pH越大，故25 ℃时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为CH3COOH > H2CO3 > HCN； (4)设盐酸的体积为a L，NaOH溶液的体积为b L，盐酸中c(H+)=10-4mol·L-1，NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1，因为混合后溶液pH=7，所以a L×10-4mol·L-1=b L×10-5mol·L-1，则a：b=1：10； Ⅱ. (1)①加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色； ②根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，需要V(NaOH)=mL=15.00mL，则该盐酸的浓度为=0.075mol/L； ③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为丙； ④根据c(待测)=分析误差， A．滴定终点读数时俯视读数，读出的标准溶液的体积偏低，则待测液浓度偏低； B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏高。 【点睛】本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项，根据c(待测)=分析误差。 24．(1)NH＋H2ONH3∙H2O＋H＋或NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO (2) mol∙L−1 (3)= (4)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) (5)CO＋H2OHCO＋OH－ 【解析】(1) 上述溶液中显酸性的是硫酸氢钠溶液和氯化铵溶液，氯化铵显酸性是因为铵根离子水解即NH＋H2ONH3∙H2O＋H＋，碳酸氢钠显酸性是电离出氢离子即NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；故答案为：NH＋H2ONH3∙H2O＋H＋或NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。 (2) 0.1 mol∙L−1的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol∙L−1，c(H＋)=mol∙L−1，溶液中氢离子来自于水电离出的氢离子，水电离出的氢离子浓度等于水碘离子出的氢氧根浓度，因此由水电离出的氢氧根浓度为 mol∙L−1；故答案为： mol∙L−1。 (3) 溶液①NaOH、③NaHSO4等体积混合后溶质为硫酸钠，溶液呈中性即溶液中c(H＋)=c(OH－)；故答案为：=。 (4) 溶液④NH4Cl中铵根离子水解呈酸性，因此溶液中各离子浓度从大到小的顺序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。 (5) 热的②Na2CO3溶液可以去油污，主要是碳酸根水解呈碱性，氢氧根与油污发生水解反应，其原因是CO＋H2OHCO＋OH－；故答案为：CO＋H2OHCO＋OH－。 25． T1<T2 5.0×10－9 ABC 【详解】(1)升高温度促进溶解，溶度积常数增大，则依据图象可知T1＜T2，T2时根据c点对应的离子浓度可知Ksp(BaSO4)＝c(SO42－)·c(Ba2＋)＝5×10－5×1×10－4＝5.0×10－9； (2)A．加入Na2SO4硫酸根浓度增大，仍然是饱和溶液，则可由a点变为b点，A正确； B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时浓度积均大于溶度积，因此均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．蒸发溶剂硫酸根、钡离子浓度均增大，因此可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，C正确； D．升温离子的浓度不变，不可能由b点变为d点，D错误； 答案选ABC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$