第一章：化学反应的热效应同步练习2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应同步练习 一、单选题 1．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： ①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g)    ΔH=+625.63 kJ·mol-1 ②Si(s) (粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g)    ΔH=-657.01 kJ·mol-1 ③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅)    ΔH=-625.63 kJ·mol-1 生产1.00 kg纯硅的总反应热为 A．2.43×104 kJ B．-2.35×104 kJ C．-2.23×104 kJ D．-2.14×104 kJ 2．2022年11月，我国“天舟五号”货运飞船搭载的燃料电池成功完成在轨试验。下列关于氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．电池工作时将化学能转化为电能 B．H2在电池的正极发生氧化反应 C．O2反应中得到电子 D．氢气、氧气可通过电解水产生 3．在25℃、101KPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热) B．2NO2=O2＋2NO；ΔH=＋116.2kJ·mol-1 C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH=+296.8kJ·mol-1 D．H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 4．在 NaHCO3粉末中滴加盐酸，其能量变化如图。下列说法错误的是 A．NaHCO3和盐酸的反应是复分解反应 B．该反应的离子方程式为 C．NaHCO3和盐酸的反应是吸热反应 D．浓硫酸与 NaHCO3溶液的反应可能是放热反应 5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程II有O-O单键生成并放出能量 C．过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2 D．整个过程的总反应方程式为： 2H2O→H2+O2 6．下列反应属于吸热反应的是 A．能量变化如图所示的反应 B．盐酸与NaOH反应 C．CaCO3高温分解 D．CO不完全燃烧 7．下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A．浓硫酸的稀释 B．木炭的燃烧 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．生石灰与水的反应 8．有关能量与能源的说法正确的是 A．原电池是将电能转变为化学能的装置 B．逆反应的活化能总是大于正反应的活化能 C．新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 9．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ① ② 下列说法不正确的是 A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为 B．由反应①可推知   C．反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当反应完全时转移的电子总数为 10．下列传统文化描述中，没有发生放热反应的是 A．北宋·王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B．明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” C．宋·苏轼“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍” D．唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多” 11．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的总反应为放热反应 B．使用催化剂，只以改变反应进行的方向 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D． 12．下列说法或表示法不正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H++OH－=H2O  ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态 13．已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出463kJ的能量。下列说法正确的是 A．1mol H2O(l)转化为2molH、1molO时吸收926kJ的能量 B．H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=+242kJ·mol-1 C．O2(g)+2H2(g)=2 H2O(l) ∆H=-484kJ·mol-1 D．2molH2(g)与1mol O2(g)具有的能量之和小于2mH2O(g)具有的能量 14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．   ；结论：的燃烧热为 B．   ；结论：标准状况下1L丙烷完全燃烧放热2220kJ C．  ，  ；结论：完全燃烧放出787kJ热量 D．   ；结论：金刚石比石墨稳定 15．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机。有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 A．该构想只涉及了太阳能与电能的转换 B．氢能源是一次能源，目前已被普遍使用 C．氢气不易贮存和运输、无开发利用价值 D．相同条件下，具有的总能量低于和具有的总能量 二、填空题 16．根据热化学的相关知识，进行填空： (1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a．煤在充足的空气中直接燃烧；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为 a．① b．② c．③ d．④ E1、E2、E3、E4之间的关系可表示为E2= ； (2)图乙为常温常压下1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ； (3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示： 共价键 H－H Cl－Cl H－Cl 键能/(kJ/mol) 436 247 434 则反应的焓变 。 (4)实验室用5mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。 该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 ；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择 mol/L的溶液进行实验。 17．完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质和，写出该反应的热化学方程式： 。 18．研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。 (1)已知、CO、的燃烧热分别为285.8、283.0、890.3。 ①相同条件下，等质量的、CO、分别完全燃烧，放出热量最多的是 。 ② 。 ③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a 途径b(填“＞”、“＜”或“=”) 途径a： 途径b： (2)已知白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如图、表所示：    化学键 P-P O=O P-O 键能() a b c ①写出白磷与氧气反应生成固体的热化学方程式： 。 ②已知 。比较稳定的是 。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是 。 19．（1）实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。 （2）现已知N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N-H键键能为 kJ/mol。 化学键 H-H N≡N 键能（kJ/mol） 436 946 （3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题： 仪器A的名称为 。取50mL HCl（0.1mol•L-1）溶液与50mL NaOH（0.1mol•L-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/mol，上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是 （填字母序号）。 a、实验装置保温、隔热效果差 b、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 c、一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 若用50mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。 20．过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。 (1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有 (写两种)； (2)若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I-离子的离子方程式 ； (3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是 (填化学式)； (4)纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是 。 21．将浓度为的盐酸和0.55mol·L⁻1的碱溶液(NaOH溶液或氨水)各50mL混合(溶液密度均为1g·mL⁻1)，生成的溶液的比热容(c=4.18J·g-1·℃-1)测得温度如下： 反应物 起始温度t₁/℃ 最高温度t2/℃ 甲组HCl+NaOH 15.0 乙组HCl+NH3·H2O 15.0 18.1 (1)甲组实验放出的热量 乙组实验放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。 (2)HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)的△H= (保留一位小数)。 (3)合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3放出92.2kJ热量。若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为QkJ，则Q的值___________。 A．等于92.2 B．小于92.2 C．等于184.4 D．小于184.4 22．按要求填空(第(1) (2)小题用“>” “<” “=”填空) (1)同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，则△H1 △H2 。 (2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量 (3)中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、 、 ； 已知0.55 mol·L-1 HCl和0.50 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.43kJ， 写出该反应中和热的热化学方程式： 。 (4)101kpa时，1克乙醇(CH3CH2OH)液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 (5)已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g) ＋O2 (g)   △H2= (6)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一 已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)    ΔH=-90.7 kJ·mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)     ΔH=-23.5 kJ·mol-1 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)      ΔH=-41.2 kJ·mol-1 则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为 23．煤炭可以转化为清洁能源和化工原料． （1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式： C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1 试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3． C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= kJ•mol-1 （2）若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ． （3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示： 则此反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 ． 24．近年来，全国大部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放是引发雾霾的原因之一。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引发反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如下表： 断裂的共价键 O=O N—O 需要的能量 495 945 630 (1)机动车内燃机工作时会引发和的反应，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，1 mol 与1 mol 的总能量比2 mol NO的总能量 （填“高”或“低”）。 (2)与合成NO的热化学方程式可以表示为，则 = 。 (3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，= （填“增大”“减小”或“不变”）。 25．应用盖斯定律的计算方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH= 。 (2)加合法 加合法就是运用所给热化学方程式通过 的方法得到所求的热化学方程式。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】根据盖斯定律：①+②+③得SiO2(s) (石英砂) ＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s) (纯硅)＋2CO(g)    ΔH＝+625.63 kJ·mol-1-657.01 kJ·mol-1-625.63 kJ·mol-1=－657.01kJ·mol－1。因1.00 kg纯硅的物质的量为=35.71mol，故用石英砂生产1.00 kg纯硅的总反应热为-35.71mol×657.01kJ·mol－1=-2.35×104 kJ，选B。 2．B 【详解】A．燃料电池工作时，能将化学能转化为电能，故A正确； B．通入H2的一极作负极，失去电子，发生氧化反应，故B错误； C．通入O2的一极作正极，得到电子，发生还原反应，故C正确； D．水电解得到氢气和氧气，故D正确； 综上所述，答案为B。 3．D 【详解】A．燃烧热要求产物中水为液态，A错误； B．热化学方程式中，应该注明反应物和生成物的聚集状态，B错误； C．该反应为放热反应，反应热为负值，C错误； D．该选项为正确的热化学方程式，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．碳酸氢钠和盐酸的反应是两种化合物,反应后生成的是碳酸和氯化钠,也是两种新的化合物,所以是复分解反应，A正确； B．该反应的离子方程式为 ，B错误； C．NaHCO3和盐酸的反应生成氯化钠，二氧化碳和水，是吸热反应，C正确； D．浓硫酸遇水会放热，浓硫酸与 NaHCO3溶液的反应可能是放热反应，D正确； 故选B。 5．C 【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确； B．过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O−O键，故B正确； C．由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2═H2+O2，故C错误； D．总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2O→2H2+O2，故D正确。 故选C。 6．C 【详解】A．反应物能量总和大于生成物能量总和，当反应发生时，剩余能量以热能形式释放出来，所以是放热反应，不符题意； B．酸碱中和反应是放热反应，不符题意； C．碳酸钙受热分解属于吸热反应，符合题意； D．所有燃烧均是放热反应，不符题意； 综上，本题选C。 7．C 【详解】图中反应物的焓比生成物的焓低，为吸热反应， A．浓硫酸稀释过程放热过程，为物理变化，故A不选； B．木炭燃烧，为放热反应，故B不选； C．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故C选； D．生石灰与水反应生成熟石灰，为放热反应，故D不选； 故选：C。 8．C 【详解】A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误； B.正逆反应活化能的相对大小与反应本身是吸热还是放热有关，故B错误； C. 新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源，故C正确； D.反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与条件无关，故D错误； 综上所述，本题应选C。 9．D 【详解】A．根据反应①+②即得，，标准状况下即0.2mol还原生成和水蒸气，放出的热量为，A正确； B．已知水蒸气变为液态水是一个放热过程，故由反应①可推知，  ，B正确； C．由题干信息可知，反应①②转移的电子数相同，均为8e-，C正确； D．由题干信息可知，反应②中转移电子数为8，由于未告知CH4所处的状态，无法计算的物质的量，也就无法计算完全反应时转移的电子总数，D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．爆竹在燃烧过程中放出热量，发生了放热反应，A错误； B．碳酸钙分解反应是吸热反应，B正确； C．在赤热焦炭中洒一些水，生成水煤气，水煤气燃烧是放热反应，C错误； D．粮食的主要成分是淀粉，淀粉发生水解、缓慢氧化制备乙醇，缓慢氧化过程包括放热反应，D错误； 故选B。 11．B 【分析】如图，A和B的总能量低于C和D的总能量，所以反应①为吸热反应，；C和D的总能量高于E和F的总能量，所以反应②为放热反应，；反应为放热反应，； 【详解】A．如图，反应物A和B的总能量大于生成物E和F的总能量，为放热反应，A正确； B．使用催化剂，只能降低反应的活化能，提高反应速率，不能改变反应进行的方向，B错误； C．由图可知，A和B的总能量低于C和D的总能量，所以反应①为吸热反应，；C和D的总能量高于E和F的总能量，所以反应②为放热反应，，C正确； D．由图可知，①；②，根据盖斯定律，可由①＋②得到，，D正确； 故答案选B。 12．A 【详解】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A错误； B．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收热量，故石墨能量低， B正确； C．醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C正确； D．反应热与物质的聚集状态有关，所以必须表明聚集状态，D正确； 答案选A。 13．B 【分析】化学反应热数值等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，等于生成物的总能量减去生成物的总能量，据此解答。 【详解】A．从键能数据可知，1mol H2O(g)转化为2molH、1molO时吸收926kJ的能量，1mol H2O(l)转化为1mol H2O(g)时还需要吸收一部分能量，则1mol H2O(l)转化为2molH、1molO时吸收的能量大于926kJ，故A说法错误； B．根据键能数据可计算出ΔH =[46-(496+436)] kJ·mol-1=242kJ·mol-1，则H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=+242kJ·mol-1，故B说法正确； C．根据键能数据计算出ΔH =[(496+436)-4]=-484kJ·mol-1， 但算出来是生成气态水放出的热量，而不是O2(g)+2H2(g)=2 H2O(l) 反应中的液态水，故C说法错误； D．氢气和氧气反应生成气态水是放热反应，反应物的总能量是大于生成物的总能量的，故D的说法错误； 本题答案B。 14．C 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，应转化为液态水， A错误； B．根据   ，可知标准状况下22.4L丙烷完全燃烧放热2220kJ，B错误； C．根据  ，  ，可得 ，则完全燃烧放出787kJ热量，C正确； D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．H2O在太阳能、光分解催化剂下分解为H2、O2涉及太阳能转化为化学能，故A错误； B．氢能源是二次能源，且尚未被普遍使用，故B错误； C．氢气不易贮存和运输，但能消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，且缓解能源危机，所以具有很大的开发价值，故C错误； D．H2O分解反应是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量，故D正确； 故选D。 16．(1) (2) 放热反应 (3) (4) 玻璃搅拌器 0.55 【详解】（1）a．① b．② c．③ d．④ 根据盖斯定律，①-③-④可得：，故E2=； （2）由图知，反应为放热反应，1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO放出热量为(368-134)kJ=234kJ，反应热化学方程式为：； （3）反应热=反应物总键能-生成物总键能，故反应：的焓变436kJ/mol+247kJ/mol-2×434kJ/mol=-185kJ/mol； （4）仪器名称为环形玻璃搅拌棒；实验中应是碱过量使酸完全反应，故选0.55mol/L。 17． 【详解】完全燃烧生成气态水的热化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O ，燃烧的热化学方程式为S+O2=SO2 ，题干可知可以还原生成单质和，其化学方程式为，根据盖斯定律可得，=+352，故该反应的热化学方程式为。 18．(1) -1214.6 = (2) 红磷 白磷 【详解】（1）由、CO、的燃烧热分别为、、，可得出下列热化学方程式： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   ①相同条件下，等质量(假设为1g)的、CO、分别完全燃烧，放出热量分别为142.9kJ、10.1kJ、55.6kJ，则放热最多的是。 ②利用盖斯定律，将反应Ⅲ×2-Ⅱ×2得， 。 ③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，依据盖斯定律，放出的热量：途径a=途径b。 （2）①白磷与氧气反应生成固体的热化学方程式： 反应物的总键能-生成物的总键能。 ② ，对于放热反应，生成物比反应物稳定，则比较稳定的是红磷。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，因为白磷的能量比红磷高，而产物及状态均相同，则白磷燃烧放出的热量更高，所以放出热量更多的是白磷。 19． CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-726.4kJ/mol 391 环形玻璃搅拌棒 ab 偏小 【分析】（1）燃烧热指的是：1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，常温下，碳元素生成的稳定氧化物是CO2气体，氢元素生成的稳定氧化物是液态H2O； （2）△H=反应物断键吸收的热量－生成物成键放出的热量； （3）中和热的测定实验需注意：保温、隔热；选择强酸、强碱的稀溶液；温度计测过一种溶液的温度之后要洗干净、擦干，再测量其他溶液的温度；将酸、碱溶液迅速混合，减少热量损失。 【详解】（1）4gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出90.8kJ热量，则32g（1mol）CH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.4kJ热量，甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－726.4kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=－726.4kJ/mol； （2）由图可知，N2（g）和H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+H2（g） NH3（g）  △H=1127kJ/mol－1173kJ/mol=－46kJ/mol，设N-H键的键能为x，则×946kJ/mol+×436kJ/mol－3x=－46kJ/mol，x=391kJ/mol，即N-H键的键能为391kJ/mol，故答案为：391； （3）由装置图可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒；通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/mol，上述实验数值比57.3kJ/mol偏小，可能的原因为：实验装置保温、隔热效果差，使热量散失多，测得的温差偏小；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，温度计上沾有的NaOH溶液与HCl反应放出热量，测得的HCl溶液的起始温度偏高，则温差偏小；而一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，可减少热量散失，操作正确；CH3COOH是弱电解质，边反应边电离，电离过程吸热，使测得的反应前后的温度变化值偏小；故答案为：环形玻璃搅拌棒；ab；偏小。 【点睛】以下情况，即使生成1molH2O，但反应热不等于中和热： ① 弱酸或弱碱参与反应，反应前后的能量变化除了有H+与OH-生成水时放出的热量，还包含弱酸或弱碱电离时吸收的热量； ② H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)，生成BaSO4沉淀会放出热量； ③ 浓硫酸参与反应，浓硫酸稀释会放出热量； ④ NaOH固体参与反应，NaOH溶解过程会放热。 20． HCl、F2 H2O2＋2I-＋2H+= I2＋2H2O BaO2 N2H4(l)＋2H2O2(l) = N2(g)＋4H2O(g) △H=-641.5kJ·mol-1 【详解】(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有HCl、F2； (2)酸性条件下H2O2氧化I-离子的离子方程式为H2O2＋2I-＋2H+= I2＋2H2O； (3)实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2； (4)0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ•mol-1。 21．(1)> (2)-51.8kJ/mol (3)D 【详解】（1）甲组实验用的是强酸和强碱，而乙组实验用的是强酸和弱碱，一水合氨的电离过程需要吸收热量，故其他条件相同时，乙组实验放出的热量更低，答案为：>。 （2）乙组实验所得结果：Q=4.18×(50+50)×(18.1-15)J=1295.8J，=-51.832kJ/mol，故答案为：-51.8kJ/mol。 （3）合成氨的反应为可逆反应，2molN2和6molH2反应无法全部转化为4molNH3，故Q<184.4。 22．(1)= (2)> (3) 温度计 环形玻璃搅拌棒 (4) (5) (6) 【详解】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量相对大小有关，与反应条件无关，则ΔH1=ΔH2，故答案为：=； （2）2H→H2的过程形成化学键，放出能量，则2mol氢原子所具有的能量>1mol氢分子所具有的能量，故答案为：>； （3）测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；0.55 mol·L-1 HCl和0.50 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.43kJ，即HCl与NaOH反应生成0.025mol水放出1.43kJ热量，则生成1mol水放出热量为57.2kJ，则该反应中和热的热化学方程式为，故答案为：温度计；环形玻璃搅拌棒；； （4）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热akJ，则1mol(46g)乙醇完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量46akJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为，故答案为：； （5）ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和，则2H2O(g)=2H2(g) ＋O2 (g) ΔH2=，故答案为：； （6）①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)    ΔH=-90.7 kJ·mol-1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)     ΔH=-23.5 kJ·mol-1 ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)      ΔH=-41.2 kJ·mol-1 根据盖斯定律，将①×2+②-③×2可得CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为，故答案为：。 23． +131.3 462.9 放热 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol 【分析】(1)根据盖斯定律，计算水煤气法制氢气的反应的反应热△H3；（2）根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算m；（3）反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；焓变=生成物的总能量-反应物的总能量。 【详解】(1)①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1 根据盖斯定律①－② 得， C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3 kJ•mol-1 （2）根据焓变=反应物的总能量-生成物的总能量，436×2＋496－4m=-483.6，m=462.9； （3）根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以为放热反应；反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol。 【点睛】反应热与物质的始态、终态有关，与反应过程无关；焓变=反应物的总键能-生成物的总键能。 24． 吸热 低 不变 【详解】（1）焓变反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，根据题给数据可知，的，是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，即1 mol 与1 mol 的总能量比2 mol NO的总能量低，故答案为：吸热；低； （2）根据反应热的大小与物质的量呈正比，即与反应的化学计量系数成正比，故的，故答案为：； （3）催化剂只改变反应速率，不改变反应的反应热，所以，使用机动车尾气催化转化器，不变，故答案为：不变。 25． ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 加减乘除 【解析】略 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$