第八章溶液复习题-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液复习题 一、选择题 1．将70℃时的KNO3饱和溶液降温冷却到20℃，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度不变 B．KNO3溶液质量不变 C．溶液中溶剂的质量不变 D．溶液中溶质的质量不变 2．将时克的溶液，在温度不变的情况下蒸发掉克水，有克物质的晶体析出，则该温度下物质的溶解度是 A．克 B．克 C．克 D．克 3．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5% C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数 4．下图是甲，乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，100g 甲的饱和溶液中有30g甲 C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．℃时，甲和乙溶液的溶质质量分数相同 B．℃时，甲物质的饱和溶液中含有甲物质 C．将℃的甲、乙饱和溶液分别降温到℃，析出晶体的质量大小关系为甲>乙 D．℃时，配制等质量的甲、乙、丙饱和溶液需要水的质量大小关系为甲=乙<丙 6．下列物质中不属于溶液的是 A．冰水 B．糖水 C．食盐水 D．矿泉水 7．下列归纳和推理你认为不合理的是 A．冰和干冰，组成元素不同﹣物质分类相同 B．硫和磷的元素种类不同一原子最外层电子数不同 C．金刚石和石墨组成元素相同，原子排列不同﹣物理性质不同 D．汽油和洗涤剂都能去油污﹣去污原理不同 8．将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是 A．60～80℃时，该物质的溶解度保持不变 B．经计算，60℃时该物质的溶解度为100g C．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液 D．②处再加入316.6g水可将浓度降低一半 9．将50mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成20%的稀硫酸时，需要加水的体积是 A．179.4mL B．358.8mL C．450.8mL D．500mL 10．关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是（　　） A．饱和溶液一定是浓溶液 B．不饱和溶液的一定是稀溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些 11．恒温持续蒸发某物质的溶液，现象如图所示，下列说法一定正确的是 A．①②都是不饱和溶液 B．②③④都是饱和溶液 C．溶质的质量：①=②>③>④ D．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④ 12．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定甲大于乙 13．下列说法不正确的是 A．浓溶液一定是饱和溶液 B．稀溶液可能是饱和溶液 C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D．汽油，酒精等也可以作溶剂 二、填空题 14．下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)20℃时，向50 g水中加入20 g硝酸钾，充分溶解后得到 (选填:饱和或不饱和)溶液，溶液的溶质质量分数为 （保留一位小数）。 (2)现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210 g，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是 ，通过 操作可将析出的硝酸钾晶体和溶液分离。 (3)现有80℃时溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液，则降温到 （填字母）能得到硝酸钾针状晶体。 a. 0℃-20℃     b. 20℃-40℃      c. 40℃-60℃        d. 60℃-80℃ (4)用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水 毫升 (水的密度为1.0g·mL-1) 15．水和溶液与人类的生活息息相关。 (1)小董同学从水库中取出浑浊水样进行实验。将水样静置，用如下图装置进行过滤，其操作规范的是 （填标号）。 a．用玻璃棒引流 b．滤纸边缘高出漏斗 c．漏斗末端紧靠烧杯内壁 d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (2)生活中常用 （填“煮沸”、“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。 (3)溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请据图回答： ①t1℃时硝酸钾的溶解度 氯化钾的溶解度（选填“>”“=”或者“<”）。 ②当硝酸钾中含有少量氯化钾时，可以采用的提纯方法是 。 ③t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ④t2℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，硝酸钾溶液析出晶体的质量 氯化钾溶液析出晶体的质量（选填“>”、“=”或者“<”）。 16．硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示，据此画出不同温度下硝酸钾溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240 (1)t1的范围是________(填序号)。 A．t1<20℃ B．t1>20℃ C．20℃< t1<40℃ D．不确定 (2)t2℃时，将55g硝酸钾投入100g水中，得到的溶液质量为 g，为将该溶液变为饱和溶液，下列操作一定可行的是 (填序号，下同)，且所得溶液中质量分数更小的是 。 A．降温至20°C B．恒温蒸发50g溶剂 C．加入50g硝酸钾 D．加入50g该温度下的硝酸钾饱和溶液 17．某校进行化学实验技能比赛，实验桌上准备了下列仪器和用品，如图所示： (1)上图中仪器A的名称是 。 (2)用上述提供的实验仪器，不能进行下列哪一个实验(填字母序号)___________。 A．实验室制取并收集氧气 B．实验室制取并收集二氧化碳 C．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 D．粗盐中难溶性杂质的去除 18．水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。 (1)生活中常用 的方法降低水的硬度。 (2)下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填字母)。 A．白糖 B．汽油 C．食盐 D．高锰酸钾 (3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 ①时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是 。 ②甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法。 ③下列有关叙述正确的是 (填字母)。 A．时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B．分别将甲和乙的饱和溶液从降温到时，析出固体的质量为甲>乙 C．时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为：甲<乙 D．将时三种物质的饱和溶液升温至后，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙 19．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答: （1）要使甲的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是 （2 ）20°C时将甲、乙两物质各30g分别放入2只烧杯中,应各加入 g水，才能形成它们的饱和溶液,若分别将上述甲乙饱和溶液升温至40°C ,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“小于”“等于”或“大于”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】将70℃时的KNO3饱和溶液降温冷却到20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶液质量减小，溶剂质量不变。 故选C。 2．D 【详解】根据题意，在温度不变的情况下蒸发掉 30 克水，有 8 克 A 物质的晶体析出，说明此时溶液饱和，根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比等于溶解度与100g之比，故设溶解度为 ，故选：D。 3．C 【详解】A、如溶解度曲线图所示，t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度曲线相交，此时KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故说法A正确； B、t2℃时，KNO3饱和溶液中溶解度为60g，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法B正确； C、如溶解度曲线图所示，NH4Cl的溶解度随着温度的降低而降低，所以给NH4Cl的不饱和溶液降温，可能有晶体析出，故说法C错误； D、如溶解度曲线图所示，t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故说法D正确。 故选C。 4．D 【详解】A. 没有指明温度，无法比较甲、乙的溶解度。故A不符合题意； B. t1℃时，甲的溶解度为30g，100g水中含有30g甲物质，100g 甲的饱和溶液中不够30g甲物质。故B不符合题意； C. 甲物质的溶解度随温度降低而减小，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃仍为饱和溶液。故C不符合题意； D. t2℃时，甲、乙的溶解度相等，浓度也相同，甲、乙的饱和溶液各100g（饱和溶液质量相同），其溶质的质量一定相等。故D符合题意。 故选D。 5．D 【详解】A、由于溶液的状态不确定，所以不能比较溶质质量分数，故A错误； B、t1 ℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g甲物质，达到饱和状态，则t1 ℃时， 130g 甲物质的饱和溶液中含有 30g 甲物质，而100g甲物质的饱和溶液中含有甲物质的质量＜30g，故B错误； C、由于饱和溶液的质量不确定，所以不能比较析出晶体的质量，故C错误； D、 t2 ℃，溶解度关系为甲=乙＞丙，t2 ℃时，配制等质量的甲、乙、丙饱和溶液需要水的质量大小关系为甲=乙<丙，故D正确； 故选：D。 6．A 【详解】A、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，溶液属于混合物，所以冰水不属于溶液，故A正确； B、糖水是一种均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、食盐水是一种均一稳定的混合物，属于溶液，故C错； D、矿泉水是一种均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。 故选A。 【点睛】熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分开。 7．B 【详解】A、冰和干冰都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，都属于氧化物，选项正确； B、决定元素种类的是核内质子数，硫和磷的元素种类不同是因为核内质子数不同，选项错误； C、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以物理性质不同，选项正确； D、汽油洗油污属于溶解现象，洗涤剂能去油污利用了乳化原理，选项正确，故选B。 【点睛】决定元素种类的是原子核内的质子数，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。 8．D 【详解】A、60～80℃时，溶液的质量不变，可能是因为50g溶质已经全部溶解，不能说明该物质的溶解度保持不变，故选项说法不正确； B、由图示可知，无法确定60℃时的溶液是否是饱和溶液，无法确定60℃时该物质的溶解度，故选项说法不正确； C、①②③所对应的溶液质量均小于100g，则烧杯中存在不溶的固体，则①②③一定是饱和溶液，④可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法不正确； D、②处溶液中溶质质量分数为≈24.0%，②处再加入316.6g水，50g某固体能全部溶解，所得溶液中溶质质量分数为≈12.0%，溶液浓度降低一半，故选项说法正确。 故选D。 9．B 【详解】稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x (50mL×1.84g/cm3)×98%=(50mL×1.84g/cm3+x)×20% x=358.8g 水的密度是1g/cm3，所以需要358.8mL水，故选B。 10．D 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，故选项错误； B、不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项错误； C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项错误； D、在相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液质量分数大，故一定浓一些，故选项正确。故选D。 11．C 【详解】由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液；③、④析出晶体时说明该物质已是饱和溶液； A、由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液，不符合题意； B、②不能确定是否是不饱和溶液；③、④析出晶体时说明该物质已是饱和溶液，不符合题意； C、由图示可知，溶质的质量：①=②>③>④，符合题意； D、由图示可知，溶质质量分数的大小：①＜②，③=④，②，③不能确定大小，不符合题意。故选C。 12．C 【详解】A、比较溶解度需要指明温度，故选项错误； B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，因此乙中混有少量甲，由于甲很少量，则甲饱和后乙一定也饱和，则冷却结晶时都会析出则无法提纯甲，选项错误； C、t1℃时，甲乙溶解度曲线交于一点说明此温度下，甲和乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确； D、t2℃时，甲、乙溶解度比较虽然甲>乙，但未指明溶液质量以及是否饱和，因此无法比较溶液中所含溶质的质量，选项错误； 故选：C。 13．A 【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓、稀程度没有必然联系，因此浓溶液不一定是饱和溶液，比如饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，符合题意； B、溶液是否饱和与溶液的浓、稀程度没有必然联系，因此稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意； C、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，不符合题意； D、汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等，不符合题意。 故选：A。 14． 饱和 24.0% 78.4g 过滤 ab 100 【分析】在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数 （S代表溶解度） 【详解】（1）根据表格，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，表示在该温度下，100g的硝酸钾饱和溶液中可以溶解31.6g的硝酸钾，那么20℃时，50g水中能溶解15.8g，向50 g水中加入20 g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液，溶液的溶质质量分数 。 故答案：饱和，24.0%。 （2）60℃时的硝酸钾的溶解度为110g，现有饱和溶液210 g，则该溶液中溶质质量为110g，溶剂质量为100g，降温至20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，溶剂质量不变仍为100g，则溶质质量为31.6g，那么析出晶体的质量，固液分离采用的实验操作是过滤操作。 故答案：78.4g，过滤。 （3）根据表格数据，可知在不同温度下，饱和溶液的溶质质量分数分别是0℃（11.7%）、20℃（24.0%）、40℃（39.0%）、60℃（52.0%）、80℃（63.0%），现有80℃时溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液，若想得到晶体，需降温至溶质质量分数小于30%的方能实现。 故答案：ab （4）用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液，稀释前后溶质的质量不变，溶质质量，根据溶质的质量分数= ，则稀释后的溶液质量为，那么加水量为，换算成体积单位为100毫升。 故答案;100 15．(1)acd (2)煮沸 (3) = 降温结晶 11：10 > 【详解】（1）a．用玻璃棒引流，正确； b．滤纸边缘要低于漏斗，选项错误； c．漏斗末端紧靠烧杯内壁，选项正确； d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，选项正确； e．不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，否则会使滤纸破损过滤失败； 故选：acd （2）煮沸可以是水中可溶性钙镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度； （3）①如图，t1℃时曲线交于一点，说明二者溶解度相等，故填：= ②硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小，因此，当硝酸钾中含有少量氯化钾时，可以采用的提纯方法是降温结晶； ③t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ④t2℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，由于此时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度即100g水中溶解的硝酸钾质量大，则硝酸钾溶液析出晶体的质量>氯化钾溶液析出晶体的质量。 16．(1)C (2) 155 AB D 【详解】（1）由不同温度下硝酸钾溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系图可知， t1℃时，50g水中溶解18g硝酸钾，溶液恰好饱和，说明该温度下硝酸钾的溶解度是36g，结合题表可知t1的温度范围是20℃< t1<40℃，故选：C。 （2）t2℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，将55g硝酸钾投入100g水中，得到的溶液为不饱和溶液，所以溶液的质量为100g+55g=155g。故填：155g。 A.20°C时，硝酸钾的溶解度是31.6g，100g水中不能完全溶解55硝酸钾，所以降温至20°C，可得到硝酸钾的饱和溶液，故A正确； B.恒温蒸发50g溶剂，剩余50g水中恰好完全溶解55g硝酸钾，可得到饱和溶液，故B正确； C.t2℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，再加入50g硝酸钾时，溶质质量为55g+50g=105g<110g，不能得到饱和溶液，故C错误； D.同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液混合得到的是该温度下的不饱和溶液，故D错误。 故填：AB。 同一温度下，不饱和溶液溶质质量分数比饱和溶液小，A、B操作所得溶液为饱和溶液，C操作所得溶液溶质质量分数为：，D操作所得溶液溶质质量分数为：，所以所得溶液中质量分数更小的是D，故填：D。 17．(1)长颈漏斗 (2)C 【详解】（1）由图可知，仪器A为长颈漏斗。 （2）A、实验室制取氧气可选加热固体装置或固液常温装置，且氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置选向上排空气法或排水法收集，加热固体装置需要铁架台、试管、酒精灯、导管，固液常温装置选锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞，向上排空气法需要集气瓶，排水法需要水槽、集气瓶，该选项不符合题意； B、实验室制取二氧化碳的反应为固液常温装置，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选向上排空气法，结合前面分析，该实验可进行，该选项不符合题意； C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，图中没有托盘天平，该实验不可进行，该选型符合题意； D、粗盐中难溶性杂质的去除的步骤为：溶解、过滤、蒸发，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、酒精灯、蒸发皿，该实验可行，该选项不符合题意。 故选C。 18．(1)煮沸 (2)B (3) 甲 降温结晶/冷却热饱和溶液   CD 【详解】（1）天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； （2） A、白糖能溶于水，在水中能形成均一稳定的混合物，能形成溶液； B、汽油不能溶于水，在水中不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液； C、食盐能溶于水，在水能形成均一稳定的混合物，能形成溶液； D、高锰酸钾能溶于水，在水能形成均一稳定的混合物，能形成溶液。 故选B。 （3）①溶液的溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。t1℃时，甲的溶解度为20g，乙的溶解度大于20g，因此向100g 水中分别加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶的是甲。 ②甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液法； ③A、t2℃时，甲溶解度为50g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数=，错误； B、甲和乙溶液的质量没有确定，无法计算分别析出多少晶体，无法比较，错误； C、t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙，根据溶解概念可知，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙，正确； D、将t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，甲、乙没有晶体析出，质量分数不变，丙有晶体析出，质量分数变小，一定温度下饱和溶液中，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，大于t2℃时丙的溶解度，将t1℃时，三种物质的饱和溶液升温至t2℃后，三种溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，正确。 故选CD。 19． 加水（或升高温度） 100 等于 【详解】（1）要使甲的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法是：加溶剂、升高温度； （2）20℃时将甲，乙两物质各30g分别放入2只烧杯中，应各加入100g水，才能形成它们的饱和溶液，因为在该温度下，它们的溶解度相等且都为30g；若分别将上述甲、乙饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数甲等于乙，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的,溶液中的溶质、溶剂都不改变。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$