第九单元金属复习题-2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属复习题 一、选择题 1．将金属银与M（NO3）2（M为金属）溶液混合，无明显现象，下列说法正确的是 A．M可能是铝 B．Ag的金属活动性比M强 C．若M（NO3）2溶液呈蓝色，则M为金属铜 D．在金属活动顺序表里，M一定排在氢前 2．为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后，只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是(    ) A．Ⅰ和Ⅱ对比说明铁制品锈蚀需要H2O B．Ⅰ和Ⅲ对比说明铁制品锈蚀需要O2 C．Ⅰ和Ⅳ对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀 D．Ⅰ和Ⅲ对比说明铁制品锈蚀需要O2和H2O 3．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子的种类和数目没有改变 C．生成物丙和丁都属于氧化物 D．参加化学反应的甲与乙的分子个数比为1：1 4．如图中甲、 乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相连物质间均可以发生化学反应，下列选项符合图示的是 A．若甲为碳酸钙时，丁可以为盐酸 B．若甲、乙、丙为酸、碱、单质时，丁可以为硫酸铜 C．若丁为稀硫酸时，甲、乙、丙可以为铜、氧化钙、氢氧化钠 D．若乙为二氧化碳时，甲、丁、丙可以为碳、氢氧化钙、稀盐酸 5．下列数轴表示不正确的是 A． B． C． D． 6．下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证NaCl溶液中混有HCl 取少量溶液，滴加AgNO3溶液 B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液 C 除去CO2中的CO 点燃 D 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．将等质量的锌粉和铁粉分别加入等质量过量的稀盐酸中 B．将℃硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，然后逐渐升高温度至℃ C．向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量 D．向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量 8．如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况不相符的是 A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu(OH)2固体 C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉 9．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述不正确的是 A．点燃酒精灯，观察到火焰分为三层 B．打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾 C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面附着一层红色物质 10．现有X、Y、Z三种金属单质如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是 A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Z、Y 二、填空题 11．为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和在利用技术作为实现该目标的重要途径。 (1)图1为我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图： ①此变化中未发生改变的粒子是 （用化学用语表示）。 ②则参加反应的甲、乙两种分子的个数比为 。 (2)图2为碳元素的“价类二维图”： ①工业上利用图中的某种化合物还原铁矿石（主要成分为Fe2O3 ）冶炼铁，反应的化学方程式为 ； ②a→f中能使紫色石蕊溶液变红的是 （填化学式）。 ③已知反应：，X为a→f中的 （填字母）。 12．（1）用化学符号填空：请用适当的物质填空（用化学式表示）： 乙酸 ；可用作补钙剂的固体 ；医用酒精中的溶质 。 （2）将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钾溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。 （3）现有Fe、Mg（OH）2、CaCO3、CuCl2溶液、盐酸，各取少量两两混合，可发生的化学反应共有 组，若两两混合后溶液质量减少，可能的组合是 。 （4）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题： ①图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）； ②图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤液中可能含有 。（填化学式） 13．下图为干电池的结构示意简图，小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。    (1)取一小块锌皮放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2 生成。 ①实验中可观察到的现象是 。 ②写出其他也能生成 ZnCl2的置换反应的化学方程式 （写一个）。 (2)另取一块锌皮磨成粉放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液A和固体B（不考虑锌皮中的杂质的影响）。当溶液A中只含一种溶质时，该溶质是 （填化学式）；当溶液A中含两种溶质时，固体B的成分为 （填化学式）。 14．金属材料广泛应用于生产生活中 （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（填“导电”或“延展”）。 （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ； A　陶瓷碗        B　不锈钢炊具        C　橡胶手套        D　铜质水龙头 （4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 。 15．生活中我们常常会使用到某些化学物质，请根据题意填空。 （1）配制液尔多液的盐是 。焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是 。（填化学式） （2）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑锻炼成钢”，请用化学方程式表示其原理 。 （3）《汉代古火并碑序）记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理 。 16．在 、AgNO3和 的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。 （1）分析滤渣的成分 。 （2）写出让反应后溶液质量变小的化学方程式 。 三、计算题 17．向一定质量分数的100g稀硫酸中加入32.5g锌粉（杂质不溶于水也不与酸反应）恰好完全反应，反应时间与产生气体质量的关系如图所示。 求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是______克。 （2）所得溶液的溶质质量分数为多少。（结果精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】将金属银与M（NO3）2（M为金属）溶液混合，无明显现象，说明银与M(NO3)2不反应，说明M比银活泼。 【详解】A、铝比银活泼，但是在化合物中，铝元素显+3价，故M不可能是铝，不符合题意； B、由分析可知，M比银活泼，不符合题意； C、铜比银活泼，且硝酸铜溶液显蓝色，故如果M（NO3）2溶液呈蓝色，则M为金属铜，符合题意； D、在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，如M可能是铜，铜排在氢后，不符合题意。 故选C。 2．C 【详解】Ⅰ中普通铁钉与氧气、水同时接触，Ⅱ中普通铁钉只与水接触，Ⅲ中普通铁钉只与氧气接触，Ⅳ中纯铁钉同时与水、氧气接触； A、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，该选项说法错误； B、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅲ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要水，该选项说法错误； C、由实验现象可知，Ⅰ和Ⅳ对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀，选项说法正确； D、Ⅱ和Ⅲ对中的铁钉均未锈蚀，无法说明铁制品锈蚀需要O2和H2O，选项说法错误。 故选：C。 3．A 【分析】由图可知，反应为CH2O和O2在催化剂作用下生成CO2和H2O，方程式为CH2O+O2CO2+H2O。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目没有改变，故选项说法正确； C、生成物为丙（CO2）和丁（H2O），都是两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，反应物甲（CH2O）和乙（O2）分子个数比为1:1，故选项说法正确。 故选：A。 4．A 【详解】A、碳酸钙可以与盐酸反应，而盐酸也能与除了盐类以外不同类别物质反应，如盐酸可与活泼金属、金属氧化物、碱反应，说法正确； B、硫酸铜不能与酸发生反应，说法错误； C、稀硫酸与铜不发生反应，说法错误； D、碳不能和氢氧化钙发生反应，说法错误； 故选A。 5．B 【详解】A、金属铁、铜、银的金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，该选项正确； B、肥皂水呈碱性，pH>7，蒸馏水呈中性，pH=7，食醋呈酸性，pH<7，则肥皂水、蒸馏水、食醋的pH由高到低，该选项错误； C、由于钠元素化合价为+1价，则NaCl中氯元素显-1价，Cl2为单质，其中氯元素为0价，氧元素为-2价，ClO2中氯元素显+4价，则NaCl、Cl2、ClO2中氯元素化合价由低到高，该选项正确； D、在常温常压下，H2难溶于水，O2不易溶于水，CO2能溶于水，该选项正确。 故选B。 6．B 【详解】A、HCl、NaCl溶液均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能验证NaCl溶液中混有HCl，不能达到实验目的。 B、铁丝浸入CuSO4溶液中，能置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；铜丝浸入AgNO3溶液中，说明了金属活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；能达到实验目的。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不能达到实验目的。 D、不能将铁制品长时间浸泡在足量稀硫酸中，因为铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应，不能达到实验目的。 故选：B。 7．D 【详解】A、将等质量的锌粉和铁粉分别加入等质量过量的稀盐酸中，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌消耗73份质量的盐酸；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁消耗73份质量的盐酸；将等质量的锌粉和铁粉分别加入等质量过量的稀盐酸中，随着反应的进行，酸的质量不断减少，铁消耗的盐酸多，最终铁剩余的盐酸质量偏少，故A能正确反映对应变化关系； B、将 t1 ℃硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，此时有晶体析出，但整个过程始终是该温度下的KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐升温至t2℃，硝酸钾的溶解度变大，晶体进行溶解，溶质质量分数变大，当达到t2℃的饱和状态时，溶质质量分数不再发生变化，故B能正确反映对应变化关系； C、 HCl 和 CaCl2 的混合溶液显酸性，pH＜7，,逐滴加入 Na2CO3 溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程随着盐酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大；盐酸反应完毕后，溶液显中性，pH=7，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中，溶液的pH不发生变化，至氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，溶液pH值继续增大至＞7，故C能正确反映对应变化关系； D、向含有 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，每消耗36.5份质量的盐酸生成58.5份质量的氯化钠，反应后溶质质量增大；待盐酸反应完全，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：，每消耗97份质量的氯化镁生成117份质量的氯化钠，则反应后溶质质量增大，至氯化镁反应完全，继续滴加氢氧化钠，溶质质量继续增大，故D不能正确反映对应变化关系； 故选：D。 8．A 【详解】A、硝酸钾溶解度随着温度降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，析出晶体，溶质质量减小，该选项对应关系不正确； B、根据反应的质量关系，可知，反应的固体质量相等时，氧化铜反应生成的氯化铜质量较大，最终稀盐酸完全反应，生成氯化铜质量相等，该选项对应关系正确； C、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应进行，沉淀质量增大，氯化铁完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确； D、锌比铁活泼，反应需要时间短，根据反应的质量关系，可知，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。 故选A。 9．C 【详解】A、酒精火焰分为外焰、内焰和焰心三层，该选项描述正确； B、浓盐酸具有挥发性，而挥发的氯化氢气体又极易溶于水，则打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾，该选项描述正确； C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，而不是明亮的蓝紫色火焰，该选项描述不正确； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则铁丝表面有红色物质析出，该选项描述正确。 故选C。 10．B 【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明在金属活动性顺序里，Y排在氢前，X排在氢后，Y比X活泼；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X能与硝酸银反应，X比银活泼，Z与硝酸银不反应，银比Z活泼，故X比Z活泼，故X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是Y、X、Z。 故选B。 11．(1) C、O、H 1：3 (2) H2CO3 a 【详解】（1）①根据微观示意图可知，此变化中未发生改变的粒子是碳原子、氧原子和氢原子，可用元素符号表示，表示为C、O、H； ②根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH4O+H2O，则参加反应的甲、乙两种分子的个数比为1：3； （2）①由物质的分类以及碳元素的化合价可知，c物质是一氧化碳，一氧化碳是具有还原性的化合物，在高温的条件下，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； ②由物质的分类以及碳元素的化合价可知，a是甲烷，b是碳的单质，c是一氧化碳，d是二氧化碳，e是碳酸，f是一种碳酸盐，能使紫色石蕊试液变红的是碳酸，其化学式为H2CO3； ③由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前有：2个钠原子、2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，反应后有：2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子，即X的化学式为CH4，其中碳元素显-4价，X为a→f中的a。 12． CH3COOH CaCO3 C2H5OH 红 4 Fe和CuCl2溶液 Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ Fe（NO3）2 【详解】（1）乙酸的化学式：CH3COOH；碳酸钙含有钙元素，可以做补钙剂，其化学式：CaCO3；医用酒精是酒精和水的混合物，其中水是溶剂，酒精是被水溶解的物质是溶质，溶质酒精的化学式：C2H5OH； （2）将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钾溶液混合，发生中和反应，设20g10%的氢氧化钾溶液完全反应消耗盐酸的质量为 反应后剩余盐酸的质量=，说明盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色； （3）现有Fe、Mg（OH）2、CaCO3、CuCl2溶液、盐酸，各取少量两两混合，铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可发生的化学反应共有4组；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，该反应的化学方程式：，每有56份质量的与氯化铜完全反应能置换出64份质量的铜和生成氯化亚铁，反应前后固体的质量增加，溶液的质量减少，若两两混合后溶液质量减少，可能的组合是Fe和CuCl2溶液； （4）①题中涉及四种金属活动性强弱的关系：锌>铁>铜>银，将锌粉和铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，先发生锌粉和硝酸银之间的反应，再发生锌粉和硝酸铜之间的反应，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中硝酸银有剩余，则溶液中一定发生的是锌和硝酸银、铁和硝酸银之间的反应，则滤液中一定含有银离子、铜离子、亚铁离子和锌离子 溶液中硝酸银有剩余，则滤渣中只能含有银； ②向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体生成，说明铁粉一定有剩余，锌粉可能有剩余，则溶液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有银、铜、铁；当锌份和硝酸铜之间巧合完全反应，滤液中一定有硝酸锌，一定不含有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁；当锌粉完全反应，硝酸铜有剩余，则发生铁和硝酸铜之间的反应，此时滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，综上所述：滤渣中一定含有银、铜、铁，滤液中一定含有硝酸锌、可能含有硝酸亚铁。 13．(1) 有气泡产生 (2) ZnSO4 Cu 【详解】（1）①锌和稀硫酸反应生成氯化锌和氢气，因此有气泡冒出；②锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜：； （2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液中一定含有硫酸锌，固体中一定含有铜，因此溶质是硫酸锌；当溶液A中含有两种溶质时，说明硫酸铜没有完全反应，锌完全反应，所以固体B的成分为铜。 【点睛】本题考查金属活动性顺序和金属的性质，难度不大。 14． 延展 含碳量不同 BD 钙锌铁铜 【详解】（1）铝和其它金属一样，具有延展性，能够被压制成铝箔，故填延展性。 （2）生铁中的含碳量较高，钢中的含碳量较低一点，所以生铁和钢的性能不同，故填含碳量不同。 （3）A　陶瓷碗属于无机非金属材料，选项错误； B　不锈钢炊具属于金属材料，选项正确； C　橡胶手套属于有机高分子材料，选项错误； D　铜质水龙头属于金属材料，选项正确，故填BD。 （4）由金属活动性顺序表可知，四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是钙锌铁铜，故填钙锌铁铜。 15． CuSO4 NaHCO3 【详解】（1）配制液尔多液的盐是CuSO4。焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是小苏打NaHCO3。 （2）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑锻炼成钢”，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，用化学方程式表示其原理为。 （3）《汉代古火并碑序）记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，用化学方程式表示其原理为。 16． 一定有银，可能含有铜 【分析】本题考查金属的滤渣滤液问题。 【详解】在、AgNO3和的溶液中加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜没有或部分反应； （1）滤渣中一定含有反应生成的银，可能含有铜，例如硝酸铜部分反应时。故填：一定有银，可能含有铜。 （2）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应花溶液质量增大，反应后溶液质量变小的化学方程式：。故填：。 【点睛】在金属滤渣滤液问题中，先分析金属和盐溶液谁先反应，再结合题中的相关信息分析即可。 17．（1）0.8 （2）解：设生成硫酸锌的质量为x，锌粉中锌的质量为y y=26g x=64.4g 所得溶液的溶质质量分数为： 答：所得溶液的溶质质量分数为51.4%。 【详解】（1）由图可知，此过程中产生氢气的最大质量是0.8g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$