山东省聊城市汇文高中2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

山东省聊城市汇文高中2024-2025学年第一学期12月月考 高二化学试题 满分100分　考试时间60分钟 注意： 1.答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、考号等填写在答题卡的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　F19　Na23　A127　 第Ⅰ卷(共48分) 1、 单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题目要求 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康 B．明矾净水的原理是能杀菌消毒 C．农村推广光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D．热的纯碱溶液可去除餐具的油污 2．下列事实中一定能证明是弱电解质的是 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②溶液的 ③等pH等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④醋酸溶液恰好与溶液完全反应 ⑤的溶液稀释至1000倍， A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤ 3. 用0.1000mol•L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 可用甲基橙做指示剂 B. 酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液全部从上口倒出 C. 滴定开始到终点，滴定管的尖嘴不能碰触锥形瓶内壁 D. 滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，则所测浓度偏低 4. 下列说法正确的是 A. 升高温度促进水的电离，且水的pH保持不变 B. 碳酸钠溶液中加入KOH固体，减小 C. 氯化铁溶液加热蒸干并灼烧产物为FeCl3 D. 将氯化铁固体溶解在浓盐酸中配制氯化铁溶液 5. 下列说法不正确的是 A. 25℃时，测得一元碱MOH溶液的pH=11，则MOH一定为弱碱 B. 25℃时，将pH=1的溶液加水稀释10倍，所得溶液中为 C. 25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液中 D. 25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液的pH≥7 6. 下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1mol/L的溶液中离子浓度的关系： B. 0.1mol/L的溶液和0.1mol/L的(已知)等体积混合后离子浓度的关系： C. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中： D. KHS溶液中存在等式关系： 7. 在较稀溶液中，存在如下水解平衡：，以下叙述不正确的是 A. 通入氯化氢气体，数目增多，体系颜色变浅 B. 升温，平衡右移，体系颜色变深 C. 加水，数目增多，pH减小 D. 加入溶液，生成红褐色沉淀 8. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙红色的溶液：、、、 B. 由水电离产生的的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. pH=8的溶液中，、、、 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 9. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 目的 操作 A 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸 取溶液，点在湿润的pH试纸上 B 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 C 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小 向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液 D 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，有关下列溶液的说法正确的是 A. 加水稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B. 相同的和溶液中水的电离程度相同 C. 相同的①②③三种溶液的：③<②<① D. 将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时，的电离平衡常数可表示为 11. 常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 PH 3 3 11 11 A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① B. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系： C. 溶液③、④中分别加入适量的醋酸铵固体，两种溶液的pH均减小 D. 将amL溶液④与bmL溶液②混合所得溶液的pH=10，则a∶b=9∶11 12. 室温下，向的HA()中逐滴加入溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法不正确的是 A. a点时， B. 由a→b，溶液中持续增大 C. b点时， D. V=10mL时， 三、填空题（共52分） 13．（本题17分）电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。 (1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为 ，该反应得平衡常数K= 。 (2)已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的 倍。 (4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。 ① (填“>”、“<”或“=”)2：1     ② 。 14．（本题17分）以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图所示： 已知： I．“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。 Ⅱ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 完全沉淀时的pH 3.7 9.0 9.2 回答下列问题： (1)“滤渣1”的化学式为 (2)副产品的化学式为 (3)“沉钴”时发生反应的离子方程式为 (4)“酸浸”时温度不能过高主要原因可能是 (5)高温煅烧时发生反应的化学方程式是 (6)当某离子浓度为10-5mol·L-1时可视为完全沉淀，则Co(OH)2的Ksp= 15.（本题22分） 25℃下，某同学按图所示，向20.00mL未知浓度的二元酸溶液中逐滴加入的NaOH标准溶液，回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）准确量取20.00mL溶液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，滴定时左手控制碱式滴定管玻璃珠，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______ ，直到____ 即可判断达到滴定终点。 （3）进行三次平行实验，读数如图，计算溶液的浓度为_______。 （4）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______ (填序号)。 ①记录滴定操作起始体积时，仰视读数，终点时俯视； ②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测液； ③滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失； ④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下； ⑤摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出锥形瓶外； （5）该溶液的pH和分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]。 1 调至2时，发生反应的离子方程式： 2 N点溶液：c(Na+） 3c（A2-）（填大于、小于或等于） 3 当时，溶液中c（A2-）/c(H2A）= 4 反应A2- +H2A==2HA-的平衡常数K为 1 学科网（北京）股份有限公司 $$