2025年中考化学一轮复习备考课件：第10单元常见的酸、碱、盐

第十单元　常见的酸、碱、盐 溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来检验。常见的酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化情况如下表所示： 酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变______色 变______色 不变色(显示紫色) 无色酚酞溶液 不变色(显示无色) 变______色 不变色(显示无色) 红 蓝 红 　　　　(1)使紫色石蕊溶液变红色的物质不一定是酸，可能是显酸性的盐溶液，如NaHSO4溶液；(2)使无色酚酞溶液变红色的物质不一定是碱，可能是显碱性的盐溶液，如Na2CO3溶液、NaHCO3溶液。 2．溶液的酸碱度 溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，用pH表示。溶液的pH范围通常为_________。溶液pH与酸碱性的关系如下： (1)当pH＝7时，溶液呈中性。 (2)当pH＜7 时，溶液呈______性，pH越小，______性越强。 (3)当pH＞7时，溶液呈______性，pH 越大，______性越强。 0～14 酸 酸 碱 碱 3．pH在生产、生活中的应用 (1)农业：测定土壤的pH，提供土壤改良的依据。 (2)环境：监测雨水的pH(pH＜_______的雨水被称为酸雨)，了解空气的污染状况。 (3)医疗：通过测定人体内或排出的液体的pH，了解人体的健康状况等。 5.6 1．(2024·扬州)室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是(　　) A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 A 2．(2024·河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是(　　) A．pH＝8 B．pH＝7 C．pH＝6 D．pH＝5 3．在pH＝12的炉具清洁剂中滴加酚酞溶液，溶液变为(　　) A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色 A B 4．(2024·宁夏)几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是(　　) A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱 A 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 常见的酸和碱 1．浓盐酸、浓硫酸的性质和用途   浓盐酸 浓硫酸 色、态 无色液体 无色、黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 特性 __________、强腐蚀性 强__________、强脱水性、强腐蚀性 用途 用于金属除锈，制造药物等；人体胃液中的盐酸可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药和金属除锈等；实验室中常用于干燥O2、H2、CO2等气体 挥发性 吸水性 　　　　浓硫酸表现为吸水性时，发生物理变化；表现为脱水性、腐蚀性时，发生化学变化。 2．酸的化学性质(酸五条) 红色 化学性质 实例 (1)与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变成________，不能使无色酚酞溶液变色 (2)与活泼金属反应 Fe＋2HCl===________________ Zn＋H2SO4===________________ (3)与某些金属氧化物反应 CuO＋2HCl===__________________ Fe2O3＋3H2SO4===___________________ FeCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ CuCl2＋H2O Fe2(SO4)3＋3H2O 化学性质 实例 (4)与碱反应 2HCl＋Ca(OH)2===___________________ H2SO4＋2NaOH===___________________ (5)与某些盐反应 2HCl＋CaCO3===_______________________ H2SO4＋Na2CO3===______________________ CaCl2＋2H2O Na2SO4＋2H2O CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 不同的酸具有相似化学性质的原因是它们的溶液中都含有H＋。但由于酸根离子不同，不同的酸的化学性质也具有差异性。如H2SO4可与BaCl2反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，而HCl与BaCl2不发生反应。 3．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途   氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 ________、________、__________ __________、__________ 色、态 白色片状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，放热 微溶于水 吸水性 易________ 几乎不吸水 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 制取肥皂，用于石油、造纸、纺织、印染等工业 作建筑材料，用于改良酸性土壤等 火碱 烧碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 潮解 　　　　(1)浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；(2)氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 4．碱的化学性质(碱四条) 不同的碱具有相似化学性质的原因是它们的溶液中都含有OH－。 化学性质 实例 (1)与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变成________，使无色酚酞溶液变成________ (2)与某些非金属氧化物反应 SO2＋2NaOH===________________ CO2＋Ca(OH)2===__________________ 蓝色 红色 Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O 化学性质 实例 (3)与酸反应 HCl＋NaOH===__________________ H2SO4＋Ca(OH)2===___________________ (4)与某些盐反应 2NaOH＋CuSO4===________________________ Ca(OH)2＋CuSO4===________________________ NaCl＋H2O CaSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu(OH)2↓＋CaSO4 　　　　　　　　常见试剂密封保存的原因 试剂 密封保存的原因 敞口放置发生的变化 浓盐酸 有挥发性 溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小 浓硫酸 有吸水性 溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小 氢氧化钠 易吸水潮解，与二氧化碳反应而变质 质量增大 氢氧化钙 易与二氧化碳反应而变质 质量增大 生石灰 易与水、二氧化碳反应而变质 质量增大 5．中和反应 概念 ______与______作用生成______和______的反应，叫作中和反应 微观示 意图 酸 碱 盐 水 实质 酸中的______和碱中的________结合生成________ 应用 ①农业上，用熟石灰中和酸性土壤；②工业上，用熟石灰处理硫酸厂污水；③医疗上，用含Al(OH)3、Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症；④生活中，蜂或蚂蚁叮咬处涂一些碱性物质的溶液，可减轻痛痒等 H＋ OH－ H2O 　　　　　　(1)中和反应是放热反应。(2)中和反应很多没有明显的现象，可用以下方法判断中和反应是否发生：①加入指示剂(通常用酚酞溶液)，通过指示剂变色进行判断；②通过测定溶液的pH进行判断；③向溶液中加入适当的金属、金属氧化物或盐溶液等物质，根据反应现象进行判断。 6．中和反应的相关图像 以盐酸与氢氧化钠的反应为例：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (1)pH变化图像 ______滴入______溶液中 ______溶液滴入______中 酸 碱 碱 酸 (2)过程分析 ①当溶液pH＜7，说明酸过量，此时溶液中的溶质为________________ ②当溶液pH＝7，说明酸和碱恰好完全反应，此时溶液中的溶质为_________ ③当溶液pH＞7，说明碱过量，此时溶液中的溶质为__________________ NaCl和HCl NaCl NaCl和NaOH 5．(2023·宜昌)为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是(　　) A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 B 6．(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成______色。 红 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：_________________________________。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______(填字母序号)。 A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 C (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是________________(填化学式，不考虑酚酞)。 NaOH、NaCl 7．(2024·烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是__________。 稀盐酸 图1 图2 (2)图2中a点所示的溶液pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数的关系是n(Na＋)______ (填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是___________________________。 ＞ 图1 图2 碱性 ＜ H＋和OH－结合生成水分子 常见的盐 1．生活中常见的盐 名称 化学式 俗称 物理性质 主要用途 氯化钠 _________ 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，有咸味 作调味品；配制生理盐水；农业上用于选种等 碳酸钠 _________ ________、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 NaCl Na2CO3 纯碱 名称 化学式 俗称 物理性质 主要用途 碳酸 氢钠 __________ __________ 白色粉末状固体，能溶于水 是制作面点所用发酵粉的主要成分之一；在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 碳酸钙 __________ 石灰石、大理石的主要成分 白色固体，难溶于水 大理石、石灰石都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂 NaHCO3 小苏打 CaCO3 (1)实验室制取CO2，用石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为________________________________________。 (2)Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的化学方程式为_____________ ______________________________________________________________。 CO2 变浑浊 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋ 2HCl ===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 3．盐的化学性质 盐的化学性质 实例 盐＋金属→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4===__________________ 盐＋酸→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl===______________________ 盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH===______________________ 盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 Na2SO4＋Ba(NO3)2===____________________ FeSO4＋Cu CaCl2＋H2O＋CO2↑ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaNO3 4．化肥 化肥种类 作用 举例 ________ 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白含量 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 ________ 促进植物的生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 氮肥 磷肥 4．化肥 化肥种类 作用 举例 ________ 促进植物的生长，茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 _________ 能同时均匀地供给作物几种养分 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等 钾肥 复合肥料 　　　　　　钾抗倒伏磷抗旱(寒)，枝黄叶瘦施加氮。 5．粗盐中难溶性杂质的去除 (1)实验操作图示 实验过程中玻璃棒的作用：①溶解——______________________；②过滤——______________________；③蒸发——搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；④计算产率——转移精盐。 搅拌，加速粗盐溶解 引流，防止液体溅出 (2)注意事项 ①溶解时：粗盐一次不宜加得太多，以免不能全部溶解；水不宜加得太多，以免蒸发耗时太长，浪费能源。 ②过滤时：“一贴、二低、三靠”。 ③蒸发时：要用玻璃棒不断搅拌溶液，当_______________________时，停止加热，利用余热蒸干剩余水分；移开热的蒸发皿要用_________夹持，不能用手直接拿，以免烫伤。 蒸发皿中出现较多固体 坩埚钳 (3)实验过程中可能出现误差的原因 实验结果偏小 ①溶解搅拌时液滴溅出；②粗盐未完全溶解；③蒸发时液滴溅出；④转移时有部分精盐沾在蒸发皿上 实验结果偏大 过滤时，滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分泥沙进入滤液 8．(2024·潍坊)某无土栽培营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2等，其中属于复合肥料的是(　　) A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)2 B 9．(2024·西藏)碳酸氢铵(化学式：NH4HCO3，简称碳铵)是一种盐，可作化肥，化学性质不稳定，易分解。A、B、C、D是初中化学常见的物质，物质B能使澄清石灰水变浑浊，物质D俗称小苏打。各物质之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示可从一种物质转化为另一种物质，部分生成物已略去。回答下列问题： (1)NH4HCO3属于________(填化肥种类)。 (2)写出反应②的化学方程式：_________________________________。 (3)写出物质D的用途：__________________________(写出一种即可)。 氮肥 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 作发酵粉(或治疗胃酸过多) 10．(2024·达州)海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是______________________。 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有____________________(填化学式)；若滤液仍然浑浊，原因可能是_____________________________________ _______(任写一条即可)。 (3)蒸发时，当蒸发皿中出现____________时即停止加热。 搅拌，加快溶解速率 Mg(OH)2、CaCO3 滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸的边缘 等) 较多固体 $$