2025年中考化学一轮复习备考课件：第2单元空气和氧气

第二单元　空气和氧气 空气的组成和保护 1．空气的成分和用途 空气成分 体积分数 主要用途 (1)氮气 ________ ①制氮肥和硝酸；②化学性质不活泼，可用作保护气 (2)氧气 ________ ①供给呼吸；②支持燃烧 78% 21% 空气成分 体积分数 主要用途 (3)稀有气体 0.94% 通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 (4)二氧化碳 0.03% ①光合作用的肥料；②制汽水；③用于灭火等 (5)其他气体 0.03% — 　 　 　　(1)空气中各成分的含量是按体积分数计算的，而不是按质量分数。(2)氧气能支持燃烧，具有助燃性，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，不能作燃料。 2．保护大气环境 (1)污染物：烟尘(如PM2.5等)和____________(如SO2、NO2、CO等)。 (2)危害：严重损害人体健康；影响作物生长；破坏生态平衡等。 (3)防治措施：加强大气质量监测；工厂废气处理达标后再排放；汽车安装尾气净化装置；使用清洁能源；积极植树造林等。 有害气体 　 　 　　空气中二氧化碳含量增多会造成温室效应加剧，但二氧化碳本身无毒，是空气的一种重要成分，不属于空气污染物。 1．(2024·盐城)空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是(　　) A．N2 B．O2 C．He D．CO2 A 2．(2024·吉林)洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是(　　) A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气 3．(2024·广西)潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气(　　) A．无色无味 B．密度比空气的大 C．能支持燃烧 D．能供给呼吸 A D 空气中氧气含量的测定 1．拉瓦锡研究空气成分 如图1所示，通过实验和分析，拉瓦锡得出了空气由________和________组成的结论。 氧气 图1 氮气 2．探究空气中氧气含量 (1)实验装置图如图2所示。 (2)实验原理：_____________________(用化学方程式表示)。 图2 (3)实验步骤 ①组装仪器，检查装置气密性。 ②在集气瓶内装入少量水，将水面上方的空间分为五等份，并做上标记。 ③用弹簧夹夹住胶皮管，点燃燃烧匙中的红磷，迅速伸入集气瓶中并塞上塞子。 ④待红磷燃烧结束，装置冷却到室温后，打开弹簧夹。 (4)实验现象：红磷燃烧，产生大量________；装置冷却后，打开弹簧夹，水__________________，约占集气瓶中原有空气体积的1/5。 (5)实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。 (6)实验成功的关键：红磷量充足；装置气密性好；装置冷却后再打开弹簧夹。 白烟 倒吸入集气瓶中 　 　 　　该实验中，不能用木炭、硫、铁、镁代替红磷。因为木炭和硫燃烧后都产生气体，集气瓶中气体压强无明显变化；铁在空气中不能燃烧；镁燃烧消耗氧气的同时还会与氮气和二氧化碳反应。 4．(2023·云南)仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图所示装置测定空气中氧气的含量，燃烧匙中应盛放的试剂是(　　) A．铁丝 B．木炭 C．红磷 D．硫粉 C 5．(2023·衡阳)拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是(　　) A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．容器内物质总质量：b点＞c点 C C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 氧气的性质 1．物理性质 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气的密度略______；氧气不易溶于水；在压强为101 kPa下，氧气在－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变为淡蓝色固体。 大 2．化学性质 物质 实验现象 化学方程式 (1)硫 在空气中燃烧发出微弱的________色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的________色火焰，放出热量，生成具有______________的气体 ________________ (2)木炭 在空气中红热；在氧气中剧烈燃烧，发出________，生成能使澄清石灰水__________的气体 _________________ 淡蓝 蓝紫 刺激性气味 白光 变浑浊 物质 实验现象 化学方程式 (3)铁丝 在空气中只能烧至红热；在氧气中剧烈燃烧，____________，放出热量，生成______色固体 ______________________ (4)镁条 在空气中剧烈燃烧，发出________ ______，放出热量，生成一种____色固体 火星四射 黑 耀眼的 白光 白 　　　(1)做铁丝燃烧的实验时，瓶底放少量水或细沙的目的是__________________________________。 (2)做硫燃烧的实验时，应在通风橱中进行，且集气瓶瓶底要加入少量NaOH溶液，以吸收生成的SO2。 　　 防止高温熔融物溅落而使瓶底炸裂 　　　　　　描述物质在氧气中的燃烧现象，可从以下三个方面进行：(1)燃烧的剧烈程度，有什么颜色的光或火焰；(2)放热；(3)生成物的特征(不能说出生成物的名称)。如木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种无色、无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 常见容易混淆的实验记录 实验记录 区别 实例 (1)烟和雾 烟是固体小颗粒；雾是小液滴 红磷在空气中燃烧产生大量白烟；浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾 (2)光和 火焰 火焰是气体、液体和低沸点的固体燃烧产生的；光是高沸点的固体燃烧产生的 氢气、酒精、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；木炭在氧气中燃烧发出白光 (3)现象和结论 现象：物质的色、态、味或性质等；结论：生成物的名称 镁在空气中燃烧 现象：发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体 结论：生成氧化镁 6．(2024·河南)氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是(　　) A．铁丝 B．硫粉 C．红磷 D．木炭 D 7．(2023·天津)下列对实验现象的描述正确的是(　　) A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D 氧气的制取 1．氧气的工业制法——分离液态空气 利用液态氧和液态氮的________不同，用分离液态空气的方法制取氧气，属于________变化。 沸点 物理 反应原理(用化学方程式表示) _____________________________________ ______________________ 发生装置 固体加热型 固液常温型 2．氧气的实验室制法 收集装置 检验方法 将带火星的木条________________，如果木条复燃，证明是氧气 验满方法 用向上排空气法收集时，将带火星的木条_______________，若木条复燃，则证明已集满；用排水法收集时，当_________ _______________时，则证明已集满 伸入集气瓶中 放在集气瓶口 集气瓶口 有大气泡冒出 　　　　(1)加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 (2)用排水法收集满氧气后，应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。 (3)用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一小团棉花，防止加热时试管内的粉末状固体进入导管造成堵塞。 3．催化剂 在化学反应里能______其他物质的化学反应速率，而本身的______和____________在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。 改变 质量 化学性质 　　　　　　探究某物质是否是某反应的催化剂时，必须进行两个方面的探究：(1)该物质是否改变了化学反应速率；(2)反应前后该物质的质量和化学性质是否保持不变。两点同时满足时该物质才是该反应的催化剂。 　　　　探究某物质是否是某反应的催化剂时，必须进行两个方面的探究：(1)该物质是否改变了化学反应速率；(2)反应前后该物质的质量和化学性质是否保持不变。两点同时满足时该物质才是该反应的催化剂。 8．(2024·福建)实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是(　　) D 9．(2024·扬州)实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是(　　) A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性 C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 D 10．(2024·湖北)以下是氧气的实验室制取和性质实验。 (1)仪器a的名称是________。 (2)A中制取氧气的化学方程式为___________________________________。 (3)用装置B来收集氧气，进气口为______(填“m”或“n”)。 (4)图C中，细铁丝剧烈燃烧，___________，放出热量，生成黑色固体。 试管 m 火星四射 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ $$