上海市嘉定区第一中学2024-2025学年高一上学期12月阶段性检测化学试卷

高一年级第一学期阶段性检测 化学试卷 2024.12 注意：本卷选择题，没有注明的为单选题：若注明不定项，则有12个正确选项，多选，错选不得分， 漏选得1分。 本卷总分100分答题时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A-27S-32Cl-35.5K-39 一、原子结构（共18分） 原子是化学反应中不可再分的基本微粒，自古以未人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的 结构，才能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。 原子结构的发现，“大致经历了三个阶段，从古典哲学意义上的原子，到近代原子论，再到现代原子 结构的理论，尤数科学家为此做出了巨大的贡献。 1.下列有关卢瑟福的a粒子(H2+)散射实验（下图）的解释中正确的是 a粒子发生偏转 a粒子 未发生偏转 α牧予运动轨迹示意图 A.产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核远的位粒子 B.极少数：粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很小，且质量也很小的原子核 C.原子核很小，a粒子接近它的机会很少，枚绝大多数α粒子仍沿原来方向前进 D,使a粒子产生偏转的力主要是原子中电子对α粒子的作用力 2.判斯下列物质的关系，将“A.同资异形体B.同种物质C.同位素D.同种接素中的编号填入相应空 格： (1)H和T (2)14N2和N2 (3)Cl、Cl (4)S2和S8 正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质于的质业与电量均相等、而电性相反，科学家设 想在字出的某些邮分可能存在完全由反粒子构成的反物质。 3,反氢旗子中含有一个带 电街的质子和一个带 电荷的电子 4.反氯原了得到一个反电子后所形成的离子符号是（元素符不变) 1/8 5.硅元素存在多种同位素。已知其三种天然稳定同位素的数据如下 核素符号 28S1 29Si 30Si 相对原子质量 27.977 28.976 29.974 丰度 92.2% 4.7% 3.1% 请列出硅元素的近似相对原子质量的计算式 (列式即可，不用计算结果) 现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 甲 M层上的电子数等于其内层电子数的差值 乙 最外层电子数是次外层电子数的2倍 丙 常温下其单质为双原子分子，且空气中的含量最大 丁 该元素的某种含氧酸具有漂白性 6.甲元素结构示意图为： 丁元素形成的简单离子的电子式为： 7.元素丙与氢元素能形成一种10电子的正离子，该微粒符号是： 二、化学计量（共21分） 物质的量可以将物质的宏观数量与分子、原子、离子等微观粒子的数量联系在一起，所以物质的堂 又是链接物质的宏观世界与微观世界的桥梁和纽带，借助物质的量可以将宏观与微观有效的联结 8.某固体A在一定条件下加热分解，产物企是气体。A的分解反应为：2A=B+2C+2D,现测得分解产生 的混合气体的密度是相同条件下氢气的d倍，则A的相对分子质量为 A.2d B.2.5d C.5d D.0.8d 9.在标准状况下，如果2.8升氧气含有个氧原子，则阿伏加德罗常数为 A昌 g号 C.4n D.8n 10.如图表示某条件下HS气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为 18.24 A.22.0L.mol- B.22.4L·mol' C.22.8L-mol- D.23.2L.mol- 0 27.2m5 2/8 某化学研究性学习小组欲配制含有NH4、CI、K、SO2的植物培养液500L,且要求该培养液中 c(Cl)=c(K+)=c(SO42)=0.4mol-L-. 实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、NH)2SO4、KSO4和蒸馏水； 提供的实验仪器有：药匙、挠杯、玻璃棒、胶头滴管、量简、称量纸。 请回答下列问题： 11.该植物培养液中，H4的物质的量浓度为 12.该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有 13.甲同学用KCt和NH)2SO4,两种物质进行配制，则需称取m(KC)= g m[(NH4)2S04]= g。 14.乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质： 。(填化学式) 15.请将下列实验步骤按照先后顺序排列： B 16.若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 (不定 项) A.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液藏出容量瓶 C.容量瓶洗净后没有干燥 D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 3/8 三、物质分类和分散系（共24分） 人类在认识世界时，必然要对认识对象进行分类。归类分纽可以让我们把世界看得更清楚，思考问题 更清晰。由于事物往往是复杂的，不同的人就会有不同的分类标准，世界不会免费送给我们一套分类方式， 我们必须通过自己的劳力对世界上的各种事物进行研究，然后按照一定的方式进行分类。化学的学习与人 生一样，都充斥着无穷的魅力和挑战。 “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型，是氧化还原理论和物质分类思想在元素化合物 知识学习过程中的具体体现和应用。赢元素的“价类二维图”如图所示： :氯元紫的化合价 7 +4 ③ +1 ④© ② ① 包 氢化物单质氧化物酸纳盐物质类别 17.根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①HC、②C1,、③、 ④ ⑤NaCl、⑥NaCIO 18.上述价类二维图中的物质②属于 物质④属于 A.强电解质 B弱电解质 C.非电解质 D.既不是电解质也不是非电解质 19.已知C120属于酸性氧化物，写出C1,0与水反应的化学方程式： 20.下列关于②、④、⑥的说法正确的是 (不定项) A.相互间转化都是氧化还原反应 B.②，④的转化必须加入氧化剂 C.都既有氧化性，又有还原性 D,⑥的电离方程式为：NaClo目0Na*+ClO 4/8 报据分散质粒子的大小，我们将分散系分为溶液、胶体和浊液：“胶体”一词，来自1861年T格需姆 研究物质在水中扩散的论文。当时只能根据物质在水中扩散的速度和物质本身的状态简单辨识胶体。直 到20世纪初超显微镜的发明以及后来电子显微镜的应用，使得人们对胶体的性质有了更加深入的认识。 2L.氢氧化铁胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是 A.胶体粒子的直径为1~100纳米 B.能产生布朗运动 C.胶体粒子带正电荷 D.胶体粒子不能透过半透膜 22.下列关于胶体的说法中正确的是 A.可通过观察是否澄清透明来区别溶液和胶体 B.胶体微粒直径在lnm~100nm之间 C.胶粒能穿过半透膜 D.胶体和溶液的本质区别：是否能发生丁达尔现象 23.“卤水点豆腐利用的胶体性质是 (填字母)：工厂采用高压静电除尘，利用的胶体 性质是 (填字母) A.丁达尔现象 B.聚沉 C.电泳 制备胶体的方法主要有凝聚法和分散法。某学习小组利用如下图1装置成功制备了F(OH归胶体。 NaOH 溶液 溶液 半透膜 Fe(OH,胶体 蒸馏水 图1 图2 24.利用该方法制备F(OH,胶体的高子反应方程式为 25.成功制备F(O田胶体后，该小组同学想利用 (填方法名称)方法对Fe(OH)3胶体提纯（如 上图2)：如果实验过程正确，该操作的实验结果是胶体粒子 (填入正确选项)穿过半透膜： Cr (填入正确选项)穿过半透膜。 A.能 B.不能 C.不一定 26.自选试剂，用实验证明上述结果，完成下列表格 标号 实验操作、现象、结论 (1) 取烧杯中的溶液， (2) 另取烧杯中的溶液， 6/8 四、氯气和含氯物质（共14分） 煎气是重要的化工原料，用途广泛。常用于自来水的杀菌消毒、制取盐酸和漂粉精字。 27.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是 黄色 ,黄色 白色B 红色 黄色 白色 红化 28.如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处干燥红色布条是否褪色。下列说法 正确的是 (不定项) 情况I 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 红色 布条 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A.情况I中A处通入C2的是干燥的 B.情况I中A处通入C2是潮湿的 C.情况I中D中溶液可能是浓H2SO4 D.情况I中D中溶液可能是NaOH溶液 “84消毒液”具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消泰。已知某“84消毒液”瓶休部分的标盏如 图3所示，图4是利用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随pH和温度t 的变化情况。请回答下列问题： 84消毒液 [有效成分NaCO AC 12.5 [规格]3.5L 115 50 [质量分数]25% 10.5 9.5 90 [密度]1.20gcm3 8.5 [注意事项] 7.5 30 6.5 ①外用消毒剂，需稀释后使用，勿口服： S5LL11LLLL上LL0 曲线1pH.0R060080010001200 20 ②不能将本品与酸性产品（如洁厕类消洁产品） 曲线11-0R5i2516520524 528 ORP 同时使用 ③密封、避光、低温保存 图3 图4 6/8 29.该消毒液的物质的量浓度约为 (保留小数点后一位) 30.图4中84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是 使用“84消毒液时需浸泡一段 时间且保持较低温度可以使消毒效果更好，其原因可能是」 31.某兴趣学习小组制作了一种家用环保型消毒液发生器（如下图5），用石墨作电极电解饱和氯化钠溶 液，通电时，为制得有较强杀菌能力的消毒液，则a为 极（填“正”、“负”、“阴”或 “阳”)：用该装置制备消毒液的原理的离子反应方程式为： 图5 五、杀菌消毒剂（共23分） 二氧化氟是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氧的化学方程式如下： 2NaClO:+2NaCH+2H2S04-2C1O2T+ClT+2H2O+2NazSO4 完成下列填空： 32.上述反应中，氧化剂是 被氧化的元素是， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 33.若得到标准状况下的气体一共672mL,则转移电子数目为 个 为使上述反应产生的C2转化为ClO2,将得到的混合气体和NaC1O2反应，化学方程式为： 2NaClO2+Clz-2CIO+2NaCl 34.用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目2NaC102+C12=2CIO2+2NaCl 35.将CIO2气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出C02,可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂，加酸后释 放CO2浓度随时间的变化如下图所示。你认为效果较好的稳定剂是 原因是 7/8 稳定剂虹 稳定剂Ⅲ 起保鲜作用 的最低浓度 46810121416 时间/d 阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】KFeO, 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强诚溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出 氧气。K,FO,道过强烈的氧化作用可迅速杀灭细茵，有消毒作用，同时不会产生有密物质。K,FcO, 与水反应还能产生具有强吸附性的F©(OH)胶体，可除去水中如微的悬浮物，有冷水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgKF0,,即可达到卫生标准 36.下列关于KFc0,的说法中，不正确的是 A.K,FcO,属于盐 B.K,FcO,固体保存需要防潮 C.K,FeO,和HCIo漂白原理相同 D.K,F60,中Fe元紫化合价为+2 37.将K,FO,与水反应的化学方程式补充完整： _K,Fe0,+_H,0=_Fe(OH)(胶体)+_O2↑+_KOH 高铁酸钠K,FO,是一种新型的水处理剂，可以通过下述反应制取： 3CL+2Fc(OH),+10KOH-=2K,FeO,+6KCI +8H2O 38.由上述削备K,F0,化学原理可知，氧化性：K,Fc0, C(填”或“<”。另据有关资料证 明：往K,Fe0,溶液中滴加HCl,会发生如下反应：2KFeO+16HCI(浓)=4KCl+2FeCl+3Clt+8Hz0,这表 明K,F©O,和C2的氧化性强弱刚好相反，你认为可能的原因是 39.请结合材料中所给的信息，你认为K,F©0，作为一种水处理剂有什么优点。 8/8