专题08 沉淀溶解平衡（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（苏教版2019）

专题08 沉淀溶解平衡 考点01 沉淀溶解平衡 考点02 沉淀溶解平衡的影响因素 考点03 溶度积常数 考点04 沉淀溶解平衡的应用 ▉考点01 沉淀溶解平衡 1．物质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2．沉淀溶解平衡 （1）概念 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 （2）建立 （3）沉淀溶解平衡方程式 Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) 沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Mg2＋与OH－的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。 （4）沉淀溶解平衡状态的特征： 动态平衡：v溶解＝v沉淀≠0。 达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。 当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 ▉考点02 沉淀溶解平衡的影响因素 1．内因 难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。 2．外因 影响沉淀溶解平衡的外部因素有温度、浓度、加入的电解质等。 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，在Mg(OH)2悬浊液中，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 溶解度 加水 正向移动 不变 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 增大 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 减小 （1）温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。 （2）浓度：加水稀释，浓度减小，平衡向溶解方向移动。 （3）同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向生成沉淀的方向移动。 （4）化学反应：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。 ▉考点03 溶度积常数 概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp 意义 Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力 表达式 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－) 影响因素 （1）内因：物质本身的性质。 （2）外因：仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。 应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 ①Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 ②Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于衡状态。 ③Q＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 【归纳总结】水溶液中四大平衡常数的比较与应用 1．四大平衡常数的比较 常数 符号 适用体系 影响因素 表达式 水的离子积常数 Kw 任意水溶液 温度升高，Kw增大 Kw＝c(OH－)·c(H＋) 电离常数 酸Ka 弱酸溶液 升温，K增大 HAH＋＋A－，电离常数Ka＝ 碱Kb 弱碱溶液 BOHB＋＋OH－，电离常数Kb＝ 盐的水解常数 Kh 盐溶液 升温，Kh增大 A－＋H2OOH－＋HA，水解常数Kh＝ 溶度积常数 Ksp 难溶电解质溶液 升温，大多数Ksp增大 MmAn的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)· cn(Am－) 注意：（1）四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。 （2）溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后Ksp可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度Ka(或Kb)、Kh均变大。 2．四大平衡常数的应用 （1）判断平衡移动的方向 Q与Ksp的关系 平衡移动方向 结论 Q＞Ksp 逆向 溶液过饱和，有沉淀析出 Q＝Ksp 不移动 溶液饱和，处于平衡状态 Q＜Ksp 正向 溶液未饱和，无沉淀析出 （2）常数间的关系 ①强碱弱酸盐：Kh＝；②强酸弱碱盐：Kh＝。 （3）判断离子浓度比值的大小变化。如将NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为，此值不变，故的值增大。 （4）利用四大平衡常数进行有关计算。 ▉考点04 沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 方法 举例 解释 调节pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右 Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀 沉淀剂法 以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子 H2S、Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀 2．沉淀的溶解 （1）沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 （2）沉淀溶解的方法 酸溶解法 用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 盐溶液溶解法 Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＝Mg2＋＋2NH3·H2O。 3．沉淀的转化 实质 沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动 条件 两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度相差越大转化越容易。 应用 锅炉除水垢 (含有CaSO4) CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，反应为CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 自然界 中矿物的转化 原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)，反应为CuSO4＋ZnS＝CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS＝CuS＋PbSO4 工业废水处理 FeS(s)＋Hg2＋(aq)＝HgS(s)＋Fe2＋(aq) 【技巧点拨】 1.沉淀先后顺序的判断 向溶液中加入沉淀剂，当有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，则最先生成该沉淀。 （1）向含等浓度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。 （2）向含等浓度CO、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。 （3）向Mg(HCO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。 2.Ksp的大小比较 1．（24-25高二上·广东茂名·期中）一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法正确的是 A．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 B．向溶液中加一定量的水，溶液中电离出的离子浓度一定增大 C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 2．（24-25高二上·吉林通化·期中）已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 3．（24-25高二上·广西·阶段练习）劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用纳米铁粉除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 纳米铁粉有物理吸附作用 B 用FeS除去废水中的Hg2+ Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体 D 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 强碱能使蛋白质发生变性 4．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 5．（24-25高二上·北京·期中）将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是 A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 6．（24-25高二上·浙江·期中）已知溶洞的形成与下列反应有关： ① ② 已知的，， 下列说法错误的是 A．反应①的平衡常数为 B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D．将0.02mol/L溶液稀释到0.01mol/L，几乎不变 7．（24-25高二上·广东·期中）某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中最小，约为 B．向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C．可用除去溶液中混有的少量杂质 D．a点是的不饱和溶液 8．（24-25高二上·河南·期中）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除。往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除。下列叙述错误的是 A．温度升高，Na2CO3溶液中增大 B．沉淀转化的离子方程式为 C．转化反应的平衡常数 D．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 9．（24-25高二上·湖南长沙·期中）T℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T℃时，的 B．T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c C．T℃时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液 D．通过蒸发可使溶液由状态b移动至状态a 10．（24-25高二上·北京·期中）下列解释事实的化学方程式不正确的是 A．向溶液中滴入少量氨水： B．向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C．溶液处理水垢中的： D．氨水溶液约为11： 11．（24-25高二上·北京·期中）一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下： ①向锥形瓶中加入处理后的水样，加入几滴溶液。 ②加入溶液(过量)，充分摇匀。 ③用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。 已知：，，，，下列说法正确的是 A．滴定终点时，溶液的红色褪去，出现AgSCN白色沉淀 B．滴定过程中，体系中满足 C．如果测定的水样中含有少量，则测定结果会偏大 D．该水样中溴离子浓度为： 12．（24-25高二上·北京·期中）向少量溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下： 试剂 ①溶液 ②氨水 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦浓硝酸 白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液 已知：与形成。依据现象推测，下列说法不正确的是 A．②中加氨水后发生反应： B．同温度下，溶度积大小关系： C．与配位的能力由强到弱依次为：、 D．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应 13．（24-25高二上·湖南·期中）牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A．残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B．该温度下，的溶度积常数表达式为 C．可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙齿 D．含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 14．（24-25高二上·浙江·期中）硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：  ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．温度下 C．温度升高，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的相等 15．（24-25高二上·天津滨海新·期中）按要求回答下列问题： （1）配制 溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 。 （2）常温下 溶液的 =   ； 将该溶液加水稀释100倍后 = ，再加水稀释 1000倍后 =   。 （3）已知 时，水的离子积为 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”) 性。 （4）已知在 浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 ①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 (填离子符号)； ②已知 若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当 时，溶液中 沉淀完全。(一般认为残留在溶液中的离子浓度小于： 时沉淀完全) ③下列说法不正确的是 (填序号)。 A．用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的 C．对于 前者为溶解平衡，后者为电离平衡 D．除去溶液中的 用OH⁻沉淀比用 好，说明 的溶解度比 的大 E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 16．（24-25高二上·浙江·期中）试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： （1）常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。将mol/L氯化钙溶液mol/L硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。滴加少量盐酸， (填“增大”或“减小”)。 （2）若向CaS悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 （3）常温下，的，在mol/L的溶液中，当刚开始沉淀时，溶液的pH为 ；若要使其沉淀完全(mol/L)，pH的范围是 。 17．（24-25高二上·山东·期中）工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：①当时，可认为离子沉淀完全。 ② 物质 MgF2 Fe(OH)3 Al(OH)3 MnS 回答下列问题： （1）向含有的废水中按物质的量之比加入NaF溶液沉镁，充分反应后， ；沉镁时若pH过低，会导致沉淀不完全，原因是 。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加NaOH固体调节溶液pH，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为 。 （3）向工业废水中通入H2S可将转化为MnS除去。25℃时，调控H2S溶液的pH，溶液中H2S、、的分布系数随溶液pH的变化关系如图所示。 ①的平衡常数K= ； ②当溶液中时，溶液的pH= ； ③常温下，向含有的废水中通入H2S，当时，开始沉淀，此时废水的pH= 。 18．（24-25高二上·广西·期中）某温度下，向溶液和溶液中分别滴入溶液，滴加过程中或与所加溶液体积之间的关系如图所示。回答下列问题。 已知：①为砖红色沉淀。 ②为黄色，为橙色。 ③实验室用溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂；。 （1）已知在溶液中存在平衡。 ①该反应的平衡常数表达式为 。 ②往溶液中加入稀硫酸，可观察到的现象为 。 （2）根据已知条件③，可知曲线Ⅱ表示V(溶液)与 [填“”或“”]的关系曲线， 。 （3）b点对应的溶液中，约为 (不考虑其他副反应)。 （4）该温度下，反应是否趋于完全？ (填“是”或“否”)，判断的理由为 。 （5）若某一试管中含有相同浓度的和，往该试管中逐滴滴入溶液，试管中最先观察到的现象为 (不考虑其他副反应)。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 沉淀溶解平衡 考点01 沉淀溶解平衡 考点02 沉淀溶解平衡的影响因素 考点03 溶度积常数 考点04 沉淀溶解平衡的应用 ▉考点01 沉淀溶解平衡 1．物质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2．沉淀溶解平衡 （1）概念 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 （2）建立 （3）沉淀溶解平衡方程式 Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) 沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Mg2＋与OH－的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。 （4）沉淀溶解平衡状态的特征： 动态平衡：v溶解＝v沉淀≠0。 达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。 当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 ▉考点02 沉淀溶解平衡的影响因素 1．内因 难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。 2．外因 影响沉淀溶解平衡的外部因素有温度、浓度、加入的电解质等。 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，在Mg(OH)2悬浊液中，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 溶解度 加水 正向移动 不变 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 增大 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 减小 （1）温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。 （2）浓度：加水稀释，浓度减小，平衡向溶解方向移动。 （3）同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向生成沉淀的方向移动。 （4）化学反应：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。 ▉考点03 溶度积常数 概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp 意义 Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力 表达式 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－) 影响因素 （1）内因：物质本身的性质。 （2）外因：仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。 应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 ①Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 ②Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于衡状态。 ③Q＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 【归纳总结】水溶液中四大平衡常数的比较与应用 1．四大平衡常数的比较 常数 符号 适用体系 影响因素 表达式 水的离子积常数 Kw 任意水溶液 温度升高，Kw增大 Kw＝c(OH－)·c(H＋) 电离常数 酸Ka 弱酸溶液 升温，K增大 HAH＋＋A－，电离常数Ka＝ 碱Kb 弱碱溶液 BOHB＋＋OH－，电离常数Kb＝ 盐的水解常数 Kh 盐溶液 升温，Kh增大 A－＋H2OOH－＋HA，水解常数Kh＝ 溶度积常数 Ksp 难溶电解质溶液 升温，大多数Ksp增大 MmAn的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)· cn(Am－) 注意：（1）四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。 （2）溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后Ksp可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度Ka(或Kb)、Kh均变大。 2．四大平衡常数的应用 （1）判断平衡移动的方向 Q与Ksp的关系 平衡移动方向 结论 Q＞Ksp 逆向 溶液过饱和，有沉淀析出 Q＝Ksp 不移动 溶液饱和，处于平衡状态 Q＜Ksp 正向 溶液未饱和，无沉淀析出 （2）常数间的关系 ①强碱弱酸盐：Kh＝；②强酸弱碱盐：Kh＝。 （3）判断离子浓度比值的大小变化。如将NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为，此值不变，故的值增大。 （4）利用四大平衡常数进行有关计算。 ▉考点04 沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 方法 举例 解释 调节pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右 Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀 沉淀剂法 以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子 H2S、Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀 2．沉淀的溶解 （1）沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 （2）沉淀溶解的方法 酸溶解法 用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 盐溶液溶解法 Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＝Mg2＋＋2NH3·H2O。 3．沉淀的转化 实质 沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动 条件 两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度相差越大转化越容易。 应用 锅炉除水垢 (含有CaSO4) CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，反应为CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 自然界 中矿物的转化 原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)，反应为CuSO4＋ZnS＝CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS＝CuS＋PbSO4 工业废水处理 FeS(s)＋Hg2＋(aq)＝HgS(s)＋Fe2＋(aq) 【技巧点拨】 1.沉淀先后顺序的判断 向溶液中加入沉淀剂，当有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，则最先生成该沉淀。 （1）向含等浓度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。 （2）向含等浓度CO、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。 （3）向Mg(HCO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。 2.Ksp的大小比较 1．（24-25高二上·广东茂名·期中）一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法正确的是 A．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 B．向溶液中加一定量的水，溶液中电离出的离子浓度一定增大 C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】A 【解析】A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶解和沉淀的过程同时发生，且速率相等，使得宏观上电解质在水中的浓度保持稳定，是一种动态平衡，A正确； B．向溶液中加一定量的水，若仍有固体未溶解，由于温度不变，难溶电解质不变，则溶液电离出的离子浓度不变，B错误； C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质固体，不会影响该沉淀溶解平衡，化学平衡不移动，C错误； D．难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，如平衡时阴阳离子浓度相等，平衡时阴阳离子浓度不等，D错误； 故选A。 2．（24-25高二上·吉林通化·期中）已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】固体纯物质的浓度为定值，不列入化学平衡常数，已知反应，则化学平衡常数K=，答案选C。 3．（24-25高二上·广西·阶段练习）劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用纳米铁粉除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 纳米铁粉有物理吸附作用 B 用FeS除去废水中的Hg2+ Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体 D 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 强碱能使蛋白质发生变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，A项错误； B．Ksp(FeS)=c(Fe2+)·c(S2-)，Ksp(HgS)=c(Hg2+)·c(S2-)，两种沉淀类型相同，因为Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)，溶解度小的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，B项正确； C．NaHCO3受热易分解产生气体，故用小苏打作发泡剂烘焙面包，C项正确； D．石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，D项正确； 答案选A。 4．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 【答案】B 【解析】A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误； B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确； C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误； D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误； 故选B。 5．（24-25高二上·北京·期中）将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是 A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】A 【分析】将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【解析】A．的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，A错误； B．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动，B正确； C．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的Ksp更小，溶解，转化为沉淀， 增大，C正确； D．的沉淀溶解平衡，继续加入固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选A。 6．（24-25高二上·浙江·期中）已知溶洞的形成与下列反应有关： ① ② 已知的，， 下列说法错误的是 A．反应①的平衡常数为 B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D．将0.02mol/L溶液稀释到0.01mol/L，几乎不变 【答案】B 【解析】A．反应①的平衡常数为K=，故A正确； B．反应①中随反应正向进行， 溶液pH逐渐减小，当溶液的pH保持不变时，反应达到平衡状态，故B错误； C．溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，过程中发生反应①和反应②，最终形成钟乳石，故C正确； D．是二级电离产生的，稀释时对氢离子影响较大，稀释时碳酸浓度变为原来的一半且稀释过程中平衡常数不变，对二级电离影响很小，所以稀释时浓度基本不变，故D正确； 故选：B。 7．（24-25高二上·广东·期中）某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中最小，约为 B．向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C．可用除去溶液中混有的少量杂质 D．a点是的不饱和溶液 【答案】C 【解析】A．的沉淀溶解平衡曲线图中横坐标标为、纵坐标为，、其值越小，浓度越小，则难溶物的Ksp=越小，硫化物中最小，由图可知，CuS沉淀溶解平衡体系中时，，故，A项错误； B．向MnS的悬浊液中加入少量水，浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，振荡试管，固体量减少，重新达平衡，其Ksp不变，故不变，B项错误； C．由上述分析可知，故溶液中混有的少量杂质，加入适量的ZnS，可发生反应，使ZnS转化为CuS而除去，C项正确； D．从图中可看出，a点位于ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则坐标表示的、值较大，该点是的过饱和溶液，有ZnS沉淀析出，D项错误； 答案选C。 8．（24-25高二上·河南·期中）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除。往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除。下列叙述错误的是 A．温度升高，Na2CO3溶液中增大 B．沉淀转化的离子方程式为 C．转化反应的平衡常数 D．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 【答案】D 【解析】A．Na2CO3的水解是一个吸热过程，温度升高，Na2CO3的水解程度增大，则溶液中增大，A正确； B．CaSO4微溶于水，加入Na2CO3溶液浸泡，CaSO4转化为CaCO3，则沉淀转化的离子方程式为，B正确； C．转化反应的平衡常数，C正确； D．CaCO3溶解于盐酸满足强酸制弱酸的原理，而硫酸和盐酸都是强酸，CaSO4与盐酸的反应，不满足复分解反应发生的条件，则反应不能发生，D错误； 故选D。 9．（24-25高二上·湖南长沙·期中）T℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T℃时，的 B．T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c C．T℃时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液 D．通过蒸发可使溶液由状态b移动至状态a 【答案】B 【解析】A．由图可知，T℃时a点对应溶液中钯离子的浓度为7×10—5mol/L，碘离子的浓度为1×10—4mol/L，则碘化钯的溶度积Ksp= c(Pd2+)c2(I—)=(7×10—5)×(1×10—4)2=7×10—13，故A错误； B．T℃时a点对应溶液中加入碘化钠固体，溶液中碘离子浓度增大，碘化钯的溶度积不变，则溶液中钯离子浓度减小，所以溶液由状态a移动至状态c，故B正确； C．由图可知，T℃时a点对应的是碘化钯的饱和溶液，b点对应溶液中浓度熵小于溶度积，是碘化钯的不饱和溶液，d点对应溶液中浓度熵大于溶度积，是碘化钯的过饱和溶液，故C错误； D．蒸发时溶液中碘离子浓度和钯离子浓度均增大，所以不可能使溶液由状态b移动至状态a，故D错误； 故选B。 10．（24-25高二上·北京·期中）下列解释事实的化学方程式不正确的是 A．向溶液中滴入少量氨水： B．向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C．溶液处理水垢中的： D．氨水溶液约为11： 【答案】A 【解析】A．向溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故A错误； B．向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀硫化铜，反应的离子方程式为，故B正确； C．溶液处理水垢中的，发生沉淀转化生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为，故C正确； D．氨水溶液约为11，说明一水合氨是弱碱，电离方程式为，故D正确； 选A。 11．（24-25高二上·北京·期中）一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下： ①向锥形瓶中加入处理后的水样，加入几滴溶液。 ②加入溶液(过量)，充分摇匀。 ③用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。 已知：，，，，下列说法正确的是 A．滴定终点时，溶液的红色褪去，出现AgSCN白色沉淀 B．滴定过程中，体系中满足 C．如果测定的水样中含有少量，则测定结果会偏大 D．该水样中溴离子浓度为： 【答案】B 【分析】水样中加入的几滴溶液为指示剂，水样中溴离子与加入的过量的溶液反应，形成平衡体系，用标准溶液滴定过量的溶液，即，根据终点消耗的标准溶液，计算过量的，则水样中含有的。 【解析】A．水样中加入的几滴溶液为指示剂，与过量的完全反应后， 与发生反应使溶液变红色，达到滴定终点，A项错误； B．滴定过程中，有AgSCN白色沉淀生成，则存在及两个沉淀溶解平衡体系，则，B项正确； C．由于，用KSCN滴定过量的时，会使AgCl沉淀转化成AgSCN，消耗的KSCN溶液偏大，则使测定的水样中的结果会偏小，C项错误； D．根据上述分析可知，水样中含有的，该水样中溴离子浓度为，D项错误； 答案选B。 12．（24-25高二上·北京·期中）向少量溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下： 试剂 ①溶液 ②氨水 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦浓硝酸 白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液 已知：与形成。依据现象推测，下列说法不正确的是 A．②中加氨水后发生反应： B．同温度下，溶度积大小关系： C．与配位的能力由强到弱依次为：、 D．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．②中加氨水后氯化银沉淀溶解，生成，发生反应：，A正确； B．沉淀向着溶解度更小的方向转化容易实现，根据实验中沉淀的转化过程，可知同温度下，溶度积KSP大小关系：，B正确； C．Br-可与反应生成AgBr沉淀，沉淀又可溶于溶液，说明与配位的能力由强到弱依次为：、，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，沉淀溶于浓硝酸过程中发生了氧化还原反应，D错误； 故选D。 13．（24-25高二上·湖南·期中）牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A．残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B．该温度下，的溶度积常数表达式为 C．可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙齿 D．含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 【答案】D 【解析】A．由方程式可知，残留在牙齿上的糖发酵产生的会与溶解产生的反应，促进的溶解平衡正向移动，破坏牙釉质，故A正确； B．由方程式可知，该温度下，的溶度积常数表达式为，故B正确； C．可与口腔内食物发酵产生的有机酸反应，减少有机酸对牙釉质的腐蚀，有助于保护牙齿，故C正确； D．向牙膏中添加可增强护齿效果，主要原因是的溶解度小于，与、结合生成了更难溶于水的，起到保护牙齿的作用，故错误； 故选D。 14．（24-25高二上·浙江·期中）硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：  ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．温度下 C．温度升高，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的相等 【答案】C 【解析】A． ，升温平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度增大，则，A正确； B．温度下，B正确； C．温度升高，平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度均增大，而a点和c点钡离子浓度相同，则不可能使溶液从a点变成c点，C不正确； D．a、b两点的温度相同，而只与温度有关，故a点和b点的相等，D正确； 选C。 15．（24-25高二上·天津滨海新·期中）按要求回答下列问题： （1）配制 溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 。 （2）常温下 溶液的 =   ； 将该溶液加水稀释100倍后 = ，再加水稀释 1000倍后 =   。 （3）已知 时，水的离子积为 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”) 性。 （4）已知在 浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 ①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 (填离子符号)； ②已知 若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当 时，溶液中 沉淀完全。(一般认为残留在溶液中的离子浓度小于： 时沉淀完全) ③下列说法不正确的是 (填序号)。 A．用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的 C．对于 前者为溶解平衡，后者为电离平衡 D．除去溶液中的 用OH⁻沉淀比用 好，说明 的溶解度比 的大 E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 【答案】（1） （2）3 5 7 （3）碱性 （4） Cu2+、Fe2+、Mg2+ 6 D 【解析】（1）因铁离子容易发生水解，配制氯化铁溶液是，将氯化铁溶解在浓盐酸中，在酸性条件下加水稀释，可抑制铁离子的水解，水解的离子方程式为：； （2）常温下 溶液的 =-lgc(H+)=3； 将该溶液加水稀释100倍后 ，氢离子浓度为10-5，=5； 再加水稀释 1000倍后，酸电离的氢离子浓度为10-8，但水的电离起主要作用，这时的接近且小于7，故=7； （3）时，水的离子积为 中性溶液的c(H+)= c(OH-)=10-6， pH=6， 该温度下测得某溶液pH=7，则该溶液显碱性； （4）①开始沉淀的pH最小，所以加碱时先沉淀，开始沉淀的pH最大，所以最后沉淀，所以以上三种离子沉淀的顺序是：Cu2+、Fe2+、Mg2+； ②溶液中完全沉淀时，其浓度小于，则 ，解得,，pH=6； ③A.氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数K=c(Ag+)×c(Cl-)，银离子浓度增大，平衡向沉定方向进行，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，A正确； B.物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，B正确； C.氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，C正确; D.Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，D错误； E.为使离子完全沉淀加入过量的沉淀剂能使离子沉淀完全，E正确； 答案选D。 16．（24-25高二上·浙江·期中）试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： （1）常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。将mol/L氯化钙溶液mol/L硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。滴加少量盐酸， (填“增大”或“减小”)。 （2）若向CaS悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 （3）常温下，的，在mol/L的溶液中，当刚开始沉淀时，溶液的pH为 ；若要使其沉淀完全(mol/L)，pH的范围是 。 【答案】（1）不能 减小 （2） （3） 9.5 ≥11 【解析】（1）将mol/L氯化钙溶液mol/L硫化钠溶液等体积混合，混合后Qc=mol/L×mol/L=5×<，不会产生沉淀；滴加少量盐酸，氢离子与反应，导致减小； （2）CaS悬浊液中加入溶液，反应生成CuS和硫酸钙，反应离子方程式为：； （3）的，在mol/L的溶液中，当刚开始沉淀时，c(OH-)=mol/L，，溶液的pH为9.5；若要使其沉淀完全(mol/L)，c(OH-)mol/L，，溶液的pH大于11。 17．（24-25高二上·山东·期中）工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：①当时，可认为离子沉淀完全。 ② 物质 MgF2 Fe(OH)3 Al(OH)3 MnS 回答下列问题： （1）向含有的废水中按物质的量之比加入NaF溶液沉镁，充分反应后， ；沉镁时若pH过低，会导致沉淀不完全，原因是 。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加NaOH固体调节溶液pH，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为 。 （3）向工业废水中通入H2S可将转化为MnS除去。25℃时，调控H2S溶液的pH，溶液中H2S、、的分布系数随溶液pH的变化关系如图所示。 ①的平衡常数K= ； ②当溶液中时，溶液的pH= ； ③常温下，向含有的废水中通入H2S，当时，开始沉淀，此时废水的pH= 。 【答案】（1） (写“”也可) 与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大 （2）0.1 （3） 10 4 【解析】（1）向含有的废水中按物质的量之比加入NaF溶液沉镁，恰好充分反应生成MgF2沉淀，此时悬浊液为MgF2的饱和溶液，设x，浓度为，则根据，，代入计算，则=；沉镁时若pH过低，浓度较大，根据，与反应生成弱酸HF，使溶解平衡向正向移动，浓度增大，会导致沉淀不完全，故答案是；与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加NaOH固体调节溶液pH，当恰好沉淀完全时，此时，根据，代入数据计算得到此时溶液c(OH-)=，将此数值代入=，Q小于，未开始沉淀，可知溶液中的浓度为，故答案是0.1。 （3）①H2S是二元弱酸，图像中第一个交点是H2S、含量相等，第二个交点是、的含量相等，将第一个交点代入其第一步电离平衡常数Ka1==10-7，将第二个交点代入第二步电离常数Ka2==10-13，解析的平衡常数K=，分析可知此K===，故答案是； ②由H2S两步的电离平衡常数分析可知，Ka1×Ka2==10-20，当溶液中时，代入上式中，c(H+)=10-10，溶液的pH=10，故答案是10。 ③当开始沉淀时，c()=，根据（MnS）=，可知c(S2-)==，由已知此时，代入Ka2=进行计算，可知c(H+)=，则此时pH=4，故答案是4。 18．（24-25高二上·广西·期中）某温度下，向溶液和溶液中分别滴入溶液，滴加过程中或与所加溶液体积之间的关系如图所示。回答下列问题。 已知：①为砖红色沉淀。 ②为黄色，为橙色。 ③实验室用溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂；。 （1）已知在溶液中存在平衡。 ①该反应的平衡常数表达式为 。 ②往溶液中加入稀硫酸，可观察到的现象为 。 （2）根据已知条件③，可知曲线Ⅱ表示V(溶液)与 [填“”或“”]的关系曲线， 。 （3）b点对应的溶液中，约为 (不考虑其他副反应)。 （4）该温度下，反应是否趋于完全？ (填“是”或“否”)，判断的理由为 。 （5）若某一试管中含有相同浓度的和，往该试管中逐滴滴入溶液，试管中最先观察到的现象为 (不考虑其他副反应)。 【答案】（1） 溶液由黄色逐渐变为橙色 （2） （3） （4） 是 该反应的平衡常数，该反应趋于完全 （5）出现白色沉淀 【分析】由图可知，硝酸银溶液的体积为10mL时，氯化钠溶液中的氯离子与银离子完全反应生成氯化银沉淀，结合图像突变可知，曲线Ⅰ为氯化钠，氯化钠与AgNO3恰好完全反应，a点pM =4.0，即，，则 c(Ag+)=10- 4mol/L，；饱和溶液中氯离子浓度为10-4mol/L，则氯化银的溶度积为10-4×10-4=10-8；硝酸银溶液的体积为20mL时，铬酸钠溶液中的铬酸根与银离子完全反应生成铬酸银沉淀，图像突变可知，在曲线Ⅱ为，与AgNO3恰好完全反应，c点pM=3.0，即，，则c(Ag+)=2×10-3mol/L，； 【解析】（1）①，该反应的平衡常数表达式为； ②往溶液中加入稀硫酸，氢离子浓度增加，平衡正向移动，为黄色，为橙色，可观察到的现象为溶液由黄色逐渐变为橙色； （2）根据已知条件③以及分析，可知曲线Ⅱ表示V(溶液)与的关系曲线，； （3）b点加入硝酸银溶液的体积为10mL时，则过量，，； （4）反应的平衡常数，，，该反应是趋于完全； （5），，可知，氯离子沉淀需要的银离子浓度更小，则先沉淀，出现白色沉淀； ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$