专题04 化学平衡-2024-2025学年高二化学上学期期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修1）

专题04 化学平衡 考点梳理 题型演练 考点01 可逆反应 【题型1化学平衡状态】 考点02 化学平衡状态 【题型2影响化学平衡的因素】 考点03化学平衡状态的判断 【题型3化学平衡常数及相关计算】 考点04化学平衡常数 【题型4化学平衡图象综合应用】 考点05化学平衡的有关计算 考点06化学平衡移动 考点07影响化学平衡的因素 考点08化学平衡图象 考点梳理 考点01可逆反应 1．概念 在相同条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应 2．表示方法 可逆反应方程式常用“”连接，把从左向右进行的反应称为 ，把从右向左进行的反应称为 。例如：SO2与H2O反应可表示为SO2＋H2O H2SO3。 3．特点 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应 (2)双同性：同一条件下，正反应和逆反应 (3)共存性：反应 进行到底，反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应 热 考点02化学平衡状态 1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： ——正反应速率最大，逆反应速率为零； ——反应物浓度逐渐减小→v正逐渐减小；生成物浓度由零逐渐增大→v逆从零开始逐渐增大； ——v正＝v逆，反应混合物中各组分的浓度保持不变。 以上过程可用下图表示： 2．化学平衡状态 一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应混合物中各种物质的浓度或质量保持不变的状态。 3．化学平衡状态的特征 化学平衡状态具有“ ”“ ”“ ”“ ”“ ”的特征。 (1)逆：化学平衡研究的对象是 反应。 (2)等：正反应速率和逆反应速率 。 (3)动：化学平衡从表面上或宏观上看好像停止了，但从本质上看反应并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了。 (4)定：在平衡混合物中，各组成成分的百分含量保持一定，不再随 的改变而改变。 (5)变：化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡状态就会发生改变。 考点03化学平衡状态的判断 1．用本质特征判断 判断依据：正反应速率与逆反应速率 ，即v正＝v逆。 (1)同一种物质：该物质的生成速率 它的消耗速率。 (2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的 之比，但必须是不同方向的速率。 2．用宏观特征判断 判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。 (1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。 (2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 (3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。 3. 判断平衡的依据 可逆反应大道平衡状态时有两个主要特征作为判断的核心依据： (1)正逆相等-----同一物质正逆反应速率相等； (2)变量不变-----反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 例举反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压强、总物质的量一定 正逆反应速率关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) ③V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q，V(正)不一定等于V(逆) ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定) ②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定) 混合气体平均相对分子质量M ①M一定时，只有当m+n≠p+q时 ②M一定时，但m+n=p+q时 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) 体系的密度 密度一定 其他 如体系颜色不再变化等(平衡体系中有带颜色气体参加) 4．用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意事项 (1)恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要特别关注反应前后气体分子总数的变化，如： mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡 压强 当m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 当m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 混合气体的 当m＋n≠p＋q时，一定 当m＋n＝p＋q时，一定 (2)恒温恒容条件下，用“混合气体的密度”判断平衡状态时，要特别关注反应前后是否有非气态物质参与反应，如 关注各物质的状态 是否平衡 密度ρ C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ρ一定) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ρ一定) H2(g)＋I2(g)2HI(g)(ρ一定) 【温馨提醒】 ①对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等则一定处于平衡状态 ②对绝热密闭容器，温度保持不变则一定处于平衡状态 ③若反应中有固体或液体，平均相对分子质量一定、密度一定则一定处于平衡状态 mA(s)＋nB(g pC(g)＋qD(g)，若A为固体或液体，则 是否是平衡状态 混合气体的平均摩尔质量一定 平衡 混合气体的密度一定 平衡 考点04化学平衡常数 1．化学平衡常数的概念与表达式 (1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 )，用符号K表示 (2)表达式 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中) 2．化学平衡常数的意义 (1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 ) (2)K值越大，表示反应进行得越 ，反应物的转化率越大，当K＞ 时，该反应就进行的基本完全了。K值越小，表示反应进行得越 ，反应物的转化率 。当K＜ 时，该反应很难发生 3．化学平衡常数的影响因素 (1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素 (2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受 影响，与反应物或生成物的浓度无关，与压强无关 4．化学平衡常数表达式书写注意事项 (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。 (2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。 (3)若两反应的平衡常数分别为K1、K2 ①若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝ 。 ②若两反应相减，则总反应的平衡常数K＝ (4)理解Kp含义 在化学平衡体系中，用各气体物质的分压代替浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。 考点05化学平衡的有关计算 可按下列步骤建立模式，确定关系式进行计算。如可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在体积为V的恒容密闭容器中，反应物A、B的初始加入量分别为a mol、b mol，达到化学平衡时，设A物质转化的物质的量为mx mol。 (1)模式 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始量/mol a b 0 0 转化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转) 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转) 则有①平衡常数K＝。 ②平衡时A的物质的量浓度：c(A)＝ mol·L－1。 ③平衡时A的转化率：α＝×100%，A、B的转化率之比为α(A)∶α(B)＝∶。 ④平衡时A的体积分数：φ(A)＝×100%。 ⑤平衡时和开始时的压强比：＝。 ⑥混合气体的密度：ρ(混)＝ g·L－1。 ⑦平衡时混合气体的平均摩尔质量：＝ g·mol－1。 ⑧生成物产率＝×100%。 (2)基本步骤 ①确定反应物和生成物的初始加入量； ②确定反应过程的转化量(一般设某物质的转化量为x)； ③确定平衡量。 考点06化学平衡移动 1．定义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的 。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 2．平衡移动的原因 化学平衡的根本特征为V(正)=V(逆)，因此化学平衡移动的根本原因为V(正)≠V(逆)，平衡移动的方向根据V(正)、V(逆)的 来决定。 当V(正)＞V(逆)时则向 方向移动 当V(正)＜V(逆)时则向 方向移动 当V(正)=V(逆)时则平衡 移动 平衡移动的结果是Vˋ(正)=Vˋ(逆)，达到新的化学平衡。 3．图示表示 4．化学平衡移动方向的判断 当Q＝K时：反应处于平衡状态，v正 v逆； 当Q＜K时：反应向正反应方向进行，v正 v逆； 当Q＞K时：反应向逆反应方向进行，v正 v逆。 考点07影响化学平衡的因素 1．浓度变化对化学平衡移动的影响规律 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 反应方向移动。 (2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向 反应方向移动。 若其他条件不变，一次性改变浓度对化学平衡的影响如下表所示： 化学 平衡 aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D为非固体) 体系浓度改变 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 平衡移动方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 速率 变化 v正先增大，v逆随后增大，且v′正＞v′逆 v逆先增大，v正随后增大，且v′逆＞v′正 v正先减小，v逆随后减小，且v′逆＞v′正 v逆先减小，v正随后减小，且v′正＞v′逆 图像 2．压强变化对化学平衡移动的影响规律 (1)针对有气体参加或有气体生成且反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言 改变压强 平衡移动方向 增大压强 平衡向气体体积 的方向移动 减小压强 平衡向气体体积 的方向移动 (2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平衡不移动。 若其他条件不变，压强对化学平衡的影响如下表所示： 化学平衡 aA＋bBcC＋dD a＋b＞c＋d aA＋bBcC＋dD a＋b＜c＋d 浓度改变 加压 减压 加压 减压 移动方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 速率变化 v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时减小，且v′逆＞v′正 v正、v逆同时增大，且v′逆＞v′正 v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆 图像 3．温度对化学平衡移动的影响 升高温度，平衡向 反应方向移动； 降低温度，平衡向 反应方向移动。 4．催化剂对化学平衡的影响 (1)加入催化剂可以大大地加快化学反应速率，是因为它可以降低反应的 ，从而提高 ，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。 (2)催化剂 改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的组成含量，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 考点08化学平衡图象 1．化学平衡图像的解题思路 (1)分析图像 ①看面：即看清楚纵坐标和横坐标所对应的物理量； ②看线：即看清楚线的走向(增、减性和斜率的大小)和变化趋势(渐变和突变)； ③看点：即看清楚一些特殊点(起点、拐点、交点、接点、最高点、最低点的意义)； ④看是否要做辅助线(等温线、等压线、平衡线)。 (2)联想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)做出判断 根据分析图像的结果与规律做对比，做出符合题目要求的判断。 2．化学平衡图像的基本类型 (1)浓度—时间图 可用于：①写出化学反应方程式；②求反应物的转化率。 由图像可得出的结论：反应方程式 ；A的转化率= ，B的转化率= 。 (2)速率-时间图 ①已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 ②(已知反应)判断引起平衡移动的因素。 图1 图2 结论：图1：引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动。 图2：引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动。 (3)速率-时间图 图1，已知对某平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 图1 图2 图2，若对正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v—t图。 图3，对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 _(增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q。 图3 图4 图4，若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v – t图。 图5，对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 图5 分析：由于v正、v逆均有不同程度的增大， 引起平衡移动的因素可能是：A． 升高温度 B． 增大压强。根根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是 。 图6，对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 图6 结论：由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是 或当m+n=p+q时增大压强，平衡 移动。 (4)速率－时间图 ①确定t1、t2、t3时刻的操作：t1_ __、t2 、t3 。 ②该反应正向是： _(吸、放)热反应。气体物质的量 (增大、减小)的反应。 (5)某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断正反应是_ _(放、吸)热反应。 (6)某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 判断m+n与p+q的关系：m+n_ __p+q (7)某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 判断正反应是__ __(放、吸)热反应。 (8)某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 ①对于反应mA(g)+nB(gpC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n__=__p+q ②对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n _p+q；正反应是_ __(放、吸)热反应。 (9)某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n_ _p+q；正反应是 (放、吸)热反应。 (10)某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图 ①对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n_ __p+q；正反应是_ (放、吸)热反应。 ②对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n_ p+q；正反应是 _(放、吸)热反应。 ③对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n_ __p+q；正反应是_ _(放、吸)热反应。 ④对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示( ) A．B物质的转化率 B．正反应的速率 C．平衡体系中的A% D．平衡体系中的C% (11)其它 ①对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 正反应是_ _(放、吸)热反应。 ②对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 正反应是_ _(放、吸)热反应。 ③对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 正反应是_ _(放、吸)热反应。 ④对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n_ _p+q。 题型演练 【题型1化学平衡状态】 1．（24-25高二上·四川泸州·期中）还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。在某温度时，容器中进行如下反应：  。下列说法正确的是 A．在恒定压强下上述反应达到平衡时，通入Ar，该反应的速率及平衡均不发生改变 B．当容器内的压强不再改变时该反应已达到平衡状态 C．降低温度有利于S的生成 D．当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡 2．（24-25高二上·北京·期中）一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B．容器内混合气体的密度不随时间而改变 C．容器内压强不随时间而改变 D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 3．（24-25高二上·江苏南京·期中）恒温恒容下可逆反应达到平衡的标志是 A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B．A、B、C的浓度不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为 4．（24-25高二上·广东江门·期中）发生如下反应：，一定温度时，在容积固定的容器中加入一定量的和，该反应中的体积分数与时间关系如图所示，则下列说法正确的是 A． B．由到的过程，的转化率增大 C．由到的过程，平衡常数减小 D．当体系中气体的密度保持不变，该反应达到平衡 5．（24-25高二上·广东汕头·期中）某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．一段时间后，混合气体压强不变，反应达到平衡状态 C．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 D．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 6．（24-25高二上·浙江台州·期中）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应达到平衡后，再通入气体，重新达到平衡。下列说法错误的是 A．平衡向正反应方向移动 B．、的转化率均增大 C．前后两次平衡后，容器内的压强不相等 D．通前，通后，重新达到平衡后三个时间段，与的关系依次是相等、大于、相等 7．（24-25高二上·北京·期中）已知：  ，现将充入一恒压绝热密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是 A． B． C． D． 8．（24-25高二上·浙江台州·期中）在温度和容积不变的条件下，发生   下列可以判断该反应达到平衡状态的是 ①Y与Z的浓度保持不变                         ②Y的体积分数保持不变     ③体系压强不变                                 ④正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等 ⑤混合气体的平均摩尔质量不变                 ⑥反应物X的质量不再变化 A．①②③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．①③④⑥ 9．（24-25高二上·北京·期中）在一定温度下，某密闭恒容容器中进行的可逆反应，下列表述能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．容器内气体的压强不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化 10．（24-25高二上·江西南昌·期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 11．（24-25高二上·广东广州·期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ①     ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，且等于26 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦固体的质量不变 A．②③④⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦ 12．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A．当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B．平衡时充入0.1mol CO和0.1mol达到新平衡时浓度大于原平衡 C．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D．如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 13．（24-25高二上·天津滨海新·期中）有一处于平衡状态的可逆反应：  。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③ D．②④ 【题型2影响化学平衡的因素】 1．（24-25高二上·新疆·期中）将仪器a中由和组成的混合气体置于如图所示的装置中，下列说法正确的是(夹持装置已略去) 已知：  。 A．该反应为吸热反应 B．仪器a中气体的颜色逐渐加深 C．该反应属于氧化还原反应 D．仪器a的名称为蒸馏烧瓶 2．（24-25高二上·山西长治·期中）中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： 及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 3．（21-22高三上·北京西城·期末）中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ①     ②     其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 A．     B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 4．（24-25高二上·陕西安康·期中）已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．所在的基元反应中活化能最大，化学反应速率最快 B．反应达到平衡状态后，升温使平衡正向移动 C．该历程中的最大能垒(活化能) D．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 5．（24-25高二上·四川泸州·期中）对下列图示实验的描述正确的是 A．图1：验证与反应过程中有电子转移 B．图2：用该装置配制溶液 C．图3：用浓硫酸和溶液反应测定中和反应的反应热 D．图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断的正反应是吸热反应 6．（24-25高二上·四川泸州·期中）在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．的体积分数下降 C．的转化率降低 D．平衡向正反应方向移动 7．（24-25高二上·江苏南京·期中）下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 向一定浓度的溶液滴加盐酸，出现白色沉淀 非金属性：Cl>Si B 用计测定盐酸和溶液的，的大 是弱酸 C 向溶液中滴加溶液3~4滴，充分反应后，再加KSCN，溶液变红 与的反应存在限度 D 反应平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深 平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高二上·北京·期中）下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A．打开可乐有气泡产生 B．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C．热的纯碱溶液去除油脂 D．采取较高的温度进行工业合成氨生产(  ) 9．（24-25高二上·河北邯郸·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．反应达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深 C．增大压强，有利于与反应生成 D．合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率 10．（24-25高二上·江西南昌·阶段练习）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 11．（24-25高二上·北京·期中）向密闭容器中充入1molHI，发生反应：  ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： ⅰ.   ⅱ.   下列分析不正确的是 A．、 B．反应ⅰ的活化能即总反应的活化能 C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 12．（24-25高二上·重庆·期中）将放入密闭真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．质量不变 C．氧气压强不变 D．的浓度增加 【题型3化学平衡常数及相关计算】 1．（24-25高二上·四川泸州·期中）平衡常数能表明化学反应的限度，下列说法正确的是 A．越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B．升高温度，增大 C．当浓度商大于时，平衡向逆反应方向移动 D．在一定温度下，反应达到平衡时，该反应的 2．（24-25高二上·安徽·期中）在密闭容器中放入镍粉并入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A．恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B．25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大 C．增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率提高 D．80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，、均增大 3．（24-25高二上·安徽·期中）在容积恒为的密闭容器中通入一定量，发生反应  。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．0~40s，的平均反应速率为 B．80s时，再充入、各，平衡逆向移动 C．升高温度，反应的化学平衡常数增大 D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 4．（24-25高二上·陕西安康·期中）℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应  。第15min后，温度调整到℃，和的物质的量变化如下表所示。 时间/min  物质的量/ 物质 ℃ ℃ 0 5 10 15 20 25 30 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 下列说法错误的是 A．0~5min内，以表示的平均反应速率为0.042 B．℃时，该反应的平衡常数 C． D．若30min时，温度保持℃不变，向该容器中再加入四种反应混合物各2，则反应逆向移动 5．（24-25高二上·北京·期中）相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度/() 平衡时物质的浓度/(mol·L⁻¹) c(HI) I 0.01 0.01 0 0.004 Ⅱ 0.02 0.02 0 a Ⅲ 0.02 0.02 0.02 A．该温度下，反应的平衡常数为0.25 B．实验Ⅱ达平衡时， C．实验I和Ⅱ中的平衡转化率相等 D．实验Ⅲ开始时，反应向生成HI的方向移动 6．（24-25高二上·浙江台州·期中）一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol 、1mol ，发生反应：  ，达到平衡后整个体系共转移3.2mol ；则下列叙述不正确的是 A．平衡时的转化率为80% B．若升高温度，该反应的平衡常数将减小 C．相同条件下若充入2mol ，达到平衡时吸收156.8KJ能量 D．相同条件下初始若向容器中充入1mol 、0.5mol 、1mol ，达到平衡时各组分浓度与上述反应平衡时各组分浓度相等 7．（24-25高二上·贵州·期中）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：  。下列有关说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为 B．升高温度，该反应的速率和二氧化硫的转化率均增大 C．及时分离出气体，该反应的平衡向正反应方向移动 D．反应达到平衡时、和的物质的量之比 8．（24-25高二上·河南·期中）℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A．前的平均反应速率 B．的平衡转化率为10% C．平衡时的体积分数为 D．该温度下平衡常数 9．（24-25高二上·湖南·期中）时，向某恒容密闭容器中充入，控制适当条件使其发生反应：，反应在时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是 A．的平衡转化率为 B．平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C．向平衡体系中充入和后，容器中 D．时，该反应的平衡常数K小于80 10．（24-25高二上·吉林通化·期中）一定温度下，在10L恒容密闭容器中，充入0.4mol、0.6mol和0.3mol，发生反应的化学方程式为，反应进行至tmin后，下列数据合理的是 A． B．mol⋅L-1⋅min-1 C．mol⋅L-1 D． 11．（24-25高二上·广西·期中）一定温度下，往1L恒容密闭容器中充入0.1molCO和，在催化剂的作用下发生反应。下列说法错误的是 A．反应至某时刻，可能存在 B．该温度下，该反应的平衡常数可能为200 C．无论反应进行到何种程度，都有 D．该反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量可能为99 12．（24-25高二上·湖北·期中）向初始容积相同的甲、乙两容器中分别充入和，发生如下反应： 。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。甲容器中平衡时生成为，同时放出热量。下列说法正确的是 A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙 B．平衡时，混合气体平均摩尔质量： C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒容”，则平衡后大于 D．相同条件下，若仅向甲容器充入，平衡时生成，同时吸收热量 13．（24-25高二上·福建福州·期中）在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ∆H<0，相关数据见表。下列说法不正确的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 A．T1温度下，平衡常数K=5 B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．达到平衡所需要的时间：II>I D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，平衡逆向移动 14．（24-25高二上·河北石家庄·期中）一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是 A．x=2 B．0-2min内，A的平均反应速率为0.24mol/(L·min) C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则B的转化率减小 15．（24-25高二上·江西·期中）在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应： ，已知NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的初始浓度分别为 当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A． B． C． D． 16．（24-25高二上·湖北·期中）在密闭容器中充入气体A和B，发生反应，所得实验数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/ ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 040 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A．升高温度，平衡向正反应方向移动 B．该反应的平衡常数 C．③中达到平衡时，A的转化率大于20% D．②中平衡后继续充入B和C各，平衡正移 17．（24-25高二上·江西·阶段练习）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol•L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．0～2min内，X的平均反应速率为 B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C．若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X) D．若升高温度，平衡时c(Z)减小 18．（24-25高二上·河北沧州·期中）在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是 A．x等于1 B．前2minB的平均反应速率为 C．2min时A的转化率为20% D．2min时， 19．（24-25高二上·广东深圳·阶段练习）在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是 A．平衡时D的物质的量为0.25mol B．平衡时A的转化率为25% C．平衡时B的体积分数约为50% D．初始时的压强与平衡时的压强之比为 20．（24-25高一上·广西南宁·阶段练习）把2.5mol A和2.5mol B通入容积为2L的密闭容器里，一定温度下发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的浓度改变了1 mol/L，同时生成1 mol D。下列叙述中不正确的是 A．x=4 B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 C．达到平衡状态时A的转化率大于B的转化率 D．该温度下，反应的平衡常数为8 【题型4化学平衡图象综合应用】 1．（24-25高二上·浙江台州·期中）对于反应，压强与温度对于C的质量分数的影响如下图： 下列判断正确的是 A．   B．   C．   D．   2．（24-25高二上·浙江·期中）根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲是镁条与盐酸反应的速率随时间变化曲线，说明时刻溶液的温度最高 B．图乙是某容器中充入一定量和合成氨，测得的平衡产率随温度和压强的变化关系图，可知温度： C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 3．（24-25高二上·河北石家庄·期中）某密闭容器中充入等物质的量的A(g)和B(g)发生反应。A(g)+B(g) ⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．8min时反应达到平衡状态 B．30min改变的条件是扩大容器体积，平衡常数变大 C．若40min改变的条件是升高温度，则该反应的△H<0 D．20min时，C的反应速率为0.1mol·L-1·min-1 4．（24-25高二上·重庆·期中）向某1L恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中错误的是 A．方程式中，正反应为放热反应 B．30min时改变的条件可能为：增大容器体积 C．用A表示前8min反应的平均速率为0.08mol/(L·min) D．20min达平衡后，若向容器再充入2molC，达到平衡时C的体积分数大于50% 5．（24-25高二上·安徽池州·期中）下列四幅图分别对应着反应①；②；③；④。下列说法正确的是 A．图①中时，故 B．图②为的平衡转化率与温度、压强的关系 C．图③为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图 D．图④为的反应速率随温度的变化图 6．（24-25高二上·江西·阶段练习）对于可逆反应：  ΔH＜0，下列各图中正确的是 A． B． C． D． 7．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．图2为硫化镉()的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为： C．图3表示的随时间变化曲线，由图知时刻可能减小了容器内的反应物浓度 D．图4表示温度为，体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol ，发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中点所示条件下， 8．（24-25高二上·天津·阶段练习）为实现碳达峰、碳中和，综合利用的技术不断创新。某实验小组研究和反应得到合成气的原理为；向的恒容密闭容器中充入和，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应的 B．压强：p2>p1 C．1100℃时，该反应的平衡常数为12.96 D．维持点温度不变，向容器内再充入、、和，此时， 9．（24-25高二上·陕西西安·阶段练习）某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 ①A(g)+3B(g) 2C(g) ②FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g) 2C(g) ④H2S+Cl2=2HCl+S↓ A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0 B．②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线 D．④是表示通入溶液中pH变化 10．（24-25高二上·黑龙江大庆·阶段练习）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D．图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p2 11．（24-25高二上·江苏无锡·阶段练习）下列图示与对应的叙述相符合的是 A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B．图乙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时刻迅速缩小体积后c(NO2)的变化 C．图丙表示压强对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，曲线a对应的压强大于b D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 12．（23-24高二上·山东菏泽·期末）燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B B．图1中，逆反应速率：状态I<状态Ⅱ C．图2中，a点达到化学平衡状态 D．图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数 13．（24-25高二上·安徽阜阳·开学考试）已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的 B．平衡常数： C．的体积分数c点比d点大 D．测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下 14．（23-24高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）汽车尾气净化的主要原理为  。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是 A．图1可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 B．图2可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 C．图3可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 D．图4中t1时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响 15．（23-24高二上·吉林延边·阶段练习）对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A． B． C． D． 16．（24-25高二上·北京·期中）在一恒容的密闭容器中充入CO2、CH4使其起始浓度均为0.1mol/L，在一定条件下发生反应：，测得平衡时CH4转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法中不正确的是 A．时该反应的平衡常数为1.64 B．压强： C．压强为时，在y点： D．上述反应的 17．（24-25高二上·福建龙岩·期中）活性炭还原可防止空气污染，其反应原理：。在密闭容器中，和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的平衡转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C、D四个点，只有C点的 B．图2中E点的小于点的 C．图2中E、G两点的浓度不同，但平衡常数相同 D．在恒温恒容下，向图2中G点体系中再充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 18．（24-25高二上·广东广州·期中）已知反应  ，下列叙述与图对应的是 A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，、 C．图③随着压强变化K值的变化 D．图④y轴可以表示B的百分含量，则小于 19．（24-25高二上·四川成都·期中）在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1为向50mL pH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度变化的图像 B．图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线， C．图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol⋅L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，H2的平衡转化率： 20．（24-25高二上·重庆·阶段练习）三个恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，发生反应：，反应分钟时，实验测得的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．容器Ⅰ中平均反应速率 C．容器Ⅱ中当前状态下反应速率 D．容器Ⅲ中的体积分数为 21．（24-25高二上·河南·期中）数形结合是研究化学的重要途径。反应  中，的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．， B．， C．， D．， 22．（2024·重庆·高考真题）醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率 C．容器乙中当前状态下反应速率 D．容器丙中乙醇的体积分数为 23．（24-25高二上·安徽合肥·期中）将和按物质的量之比1：1充入反应容器中，发生反应，测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的 B．图中(M点)大于(N点) C．平衡常数K的值：M点>Q点=N点 D．保持温度和压强不变，向Q点平衡体系中充入和CO各，平衡正向移动 24．（23-24高二上·山东青岛·期末）恒容密闭容器中进行反应：。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的是K逆，曲线Ⅱ代表的是K正，T1为130 B．该反应在任何温度下均可以自发进行 C．其他条件不变，增大的浓度和增大压强均能提高的平衡转化率 D．若M点对应温度下体系总压强为，则该温度下 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 化学平衡 考点梳理 题型演练 考点01 可逆反应 【题型1化学平衡状态】 考点02 化学平衡状态 【题型2影响化学平衡的因素】 考点03化学平衡状态的判断 【题型3化学平衡常数及相关计算】 考点04化学平衡常数 【题型4化学平衡图象综合应用】 考点05化学平衡的有关计算 考点06化学平衡移动 考点07影响化学平衡的因素 考点08化学平衡图象 考点梳理 考点01可逆反应 1．概念 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应 2．表示方法 可逆反应方程式常用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。例如：SO2与H2O反应可表示为SO2＋H2O H2SO3。 3．特点 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应 (2)双同性：同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在 (3)共存性：反应不能进行到底，反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热 考点02化学平衡状态 1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： ——正反应速率最大，逆反应速率为零； ——反应物浓度逐渐减小→v正逐渐减小；生成物浓度由零逐渐增大→v逆从零开始逐渐增大； ——v正＝v逆，反应混合物中各组分的浓度保持不变。 以上过程可用下图表示： 2．化学平衡状态 一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的浓度或质量保持不变的状态。 3．化学平衡状态的特征 化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”的特征。 (1)逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 (2)等：正反应速率和逆反应速率相等。 (3)动：化学平衡从表面上或宏观上看好像停止了，但从本质上看反应并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了。 (4)定：在平衡混合物中，各组成成分的百分含量保持一定，不再随时间的改变而改变。 (5)变：化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡状态就会发生改变。 考点03化学平衡状态的判断 1．用本质特征判断 判断依据：正反应速率与逆反应速率相等，即v正＝v逆。 (1)同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 (2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 2．用宏观特征判断 判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。 (1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。 (2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 (3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。 3. 判断平衡的依据 可逆反应大道平衡状态时有两个主要特征作为判断的核心依据： (1)正逆相等-----同一物质正逆反应速率相等； (2)变量不变-----反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 例举反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 是 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 是 ③各气体的体积或体积分数一定 是 ④总体积、总压强、总物质的量一定 是 正逆反应速率关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 是 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) 是 ③V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q，V(正)不一定等于V(逆) 否 ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 否 压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定) 是 ②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定) 否 混合气体平均相对分子质量M ①M一定时，只有当m+n≠p+q时 是 ②M一定时，但m+n=p+q时 否 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) 是 体系的密度 密度一定 不一定 其他 如体系颜色不再变化等(平衡体系中有带颜色气体参加) 是 4．用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意事项 (1)恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要特别关注反应前后气体分子总数的变化，如： mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡 压强 当m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 是 当m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定 混合气体的 当m＋n≠p＋q时，一定 是 当m＋n＝p＋q时，一定 不一定 (2)恒温恒容条件下，用“混合气体的密度”判断平衡状态时，要特别关注反应前后是否有非气态物质参与反应，如 关注各物质的状态 是否平衡 密度ρ C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ρ一定) 是 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ρ一定) 不一定 H2(g)＋I2(g)2HI(g)(ρ一定) 不一定 【温馨提醒】 ①对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等则一定处于平衡状态 ②对绝热密闭容器，温度保持不变则一定处于平衡状态 ③若反应中有固体或液体，平均相对分子质量一定、密度一定则一定处于平衡状态 mA(s)＋nB(g pC(g)＋qD(g)，若A为固体或液体，则 是否是平衡状态 混合气体的平均摩尔质量一定 平衡 混合气体的密度一定 平衡 考点04化学平衡常数 1．化学平衡常数的概念与表达式 (1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示 (2)表达式 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中) 2．化学平衡常数的意义 (1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度) (2)K值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大，当K＞105时，该反应就进行的基本完全了。K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的转化率越小。当K＜10－5时，该反应很难发生 3．化学平衡常数的影响因素 (1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素 (2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关，与压强无关 4．化学平衡常数表达式书写注意事项 (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。 (2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。 (3)若两反应的平衡常数分别为K1、K2 ①若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝K1·K2。 ②若两反应相减，则总反应的平衡常数K＝ (4)理解Kp含义 在化学平衡体系中，用各气体物质的分压代替浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。 考点05化学平衡的有关计算 可按下列步骤建立模式，确定关系式进行计算。如可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在体积为V的恒容密闭容器中，反应物A、B的初始加入量分别为a mol、b mol，达到化学平衡时，设A物质转化的物质的量为mx mol。 (1)模式 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始量/mol a b 0 0 转化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转) 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转) 则有①平衡常数K＝。 ②平衡时A的物质的量浓度：c(A)＝ mol·L－1。 ③平衡时A的转化率：α＝×100%，A、B的转化率之比为α(A)∶α(B)＝∶。 ④平衡时A的体积分数：φ(A)＝×100%。 ⑤平衡时和开始时的压强比：＝。 ⑥混合气体的密度：ρ(混)＝ g·L－1。 ⑦平衡时混合气体的平均摩尔质量：＝ g·mol－1。 ⑧生成物产率＝×100%。 (2)基本步骤 ①确定反应物和生成物的初始加入量； ②确定反应过程的转化量(一般设某物质的转化量为x)； ③确定平衡量。 考点06化学平衡移动 1．定义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 2．平衡移动的原因 化学平衡的根本特征为V(正)=V(逆)，因此化学平衡移动的根本原因为V(正)≠V(逆)，平衡移动的方向根据V(正)、V(逆)的相对大小来决定。 当V(正)＞V(逆)时则向正方向移动 当V(正)＜V(逆)时则向逆方向移动 当V(正)=V(逆)时则平衡不移动 平衡移动的结果是Vˋ(正)=Vˋ(逆)，达到新的化学平衡。 3．图示表示 4．化学平衡移动方向的判断 当Q＝K时：反应处于平衡状态，v正＝v逆； 当Q＜K时：反应向正反应方向进行，v正＞v逆； 当Q＞K时：反应向逆反应方向进行，v正＜v逆。 考点07影响化学平衡的因素 1．浓度变化对化学平衡移动的影响规律 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 (2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 若其他条件不变，一次性改变浓度对化学平衡的影响如下表所示： 化学 平衡 aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D为非固体) 体系浓度改变 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 平衡移动方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 速率 变化 v正先增大，v逆随后增大，且v′正＞v′逆 v逆先增大，v正随后增大，且v′逆＞v′正 v正先减小，v逆随后减小，且v′逆＞v′正 v逆先减小，v正随后减小，且v′正＞v′逆 图像 2．压强变化对化学平衡移动的影响规律 (1)针对有气体参加或有气体生成且反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言 改变压强 平衡移动方向 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 (2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平衡不移动。 若其他条件不变，压强对化学平衡的影响如下表所示： 化学平衡 aA＋bBcC＋dD a＋b＞c＋d aA＋bBcC＋dD a＋b＜c＋d 浓度改变 加压 减压 加压 减压 移动方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 速率变化 v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时减小，且v′逆＞v′正 v正、v逆同时增大，且v′逆＞v′正 v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆 图像 3．温度对化学平衡移动的影响 升高温度，平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，平衡向放热反应方向移动。 4．催化剂对化学平衡的影响 (1)加入催化剂可以大大地加快化学反应速率，是因为它可以降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。 (2)催化剂不能改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的组成含量，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 考点08化学平衡图象 1．化学平衡图像的解题思路 (1)分析图像 ①看面：即看清楚纵坐标和横坐标所对应的物理量； ②看线：即看清楚线的走向(增、减性和斜率的大小)和变化趋势(渐变和突变)； ③看点：即看清楚一些特殊点(起点、拐点、交点、接点、最高点、最低点的意义)； ④看是否要做辅助线(等温线、等压线、平衡线)。 (2)联想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)做出判断 根据分析图像的结果与规律做对比，做出符合题目要求的判断。 2．化学平衡图像的基本类型 (1)浓度—时间图 可用于：①写出化学反应方程式；②求反应物的转化率。 由图像可得出的结论：反应方程式A+2B3C；A的转化率=33.3%，B的转化率=66.7%。 (2)速率-时间图 ①已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 ②(已知反应)判断引起平衡移动的因素。 图1 图2 结论：图1：引起平衡移动的因素是 增大反应物的浓度，平衡将向 正方向移动。 图2：引起平衡移动的因素是减小生成物的浓度，平衡将向正方向移动。 (3)速率-时间图 图1，已知对某平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是升高 (升高或降低)，平衡向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。 图1 图2 图2，若对正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v—t图。 图3，对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是增大_(增大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n ＜ (>、<、=)p+q。 图3 图4 图4，若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v – t图。 图5，对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 图5 分析：由于v正、v逆均有不同程度的增大， 引起平衡移动的因素可能是：A． 升高温度 B． 增大压强。根根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。 图6，对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 图6 结论：由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是加入(正)催化剂或当m+n=p+q时增大压强，平衡没有移动。 (4)速率－时间图 ①确定t1、t2、t3时刻的操作：t1_降温__、t2 加压 、t3 减小浓度 。 ②该反应正向是：_放_(吸、放)热反应。气体物质的量增大(增大、减小)的反应。 (5)某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断正反应是_吸_(放、吸)热反应。 (6)某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 判断m+n与p+q的关系：m+n__＜__p+q (7)某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 判断正反应是__放__(放、吸)热反应。 (8)某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 ①对于反应mA(g)+nB(gpC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n__=__p+q ②对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n＜_p+q；正反应是_吸__(放、吸)热反应。 (9)某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n_＞_p+q；正反应是_放_(放、吸)热反应。 (10)某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图 ①对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n_放__p+q；正反应是_＜_(放、吸)热反应。 ②对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n_＞_p+q；正反应是_吸_(放、吸)热反应。 ③对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n_=__p+q；正反应是_吸_(放、吸)热反应。 ④对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示( AD ) A．B物质的转化率 B．正反应的速率 C．平衡体系中的A% D．平衡体系中的C% (11)其它 ①对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 正反应是_吸_(放、吸)热反应。 ②对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 正反应是_吸_(放、吸)热反应。 ③对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 正反应是_放_(放、吸)热反应。 ④对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断m+n与p+q的关系：m+n_＜_p+q。 题型演练 【题型1化学平衡状态】 1．（24-25高二上·四川泸州·期中）还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。在某温度时，容器中进行如下反应：  。下列说法正确的是 A．在恒定压强下上述反应达到平衡时，通入Ar，该反应的速率及平衡均不发生改变 B．当容器内的压强不再改变时该反应已达到平衡状态 C．降低温度有利于S的生成 D．当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡 【答案】C 【详解】A．在恒温恒压下，通入Ar，造成容器体积增大，参与反应的气体浓度减小，反应速率减慢，该反应前后气体体积不变，则平衡不移动，A错误； B．该反应前后气体体积不变，容器内的压强一直不变，不能根据压强不再改变反应达到平衡状态，即无法确定该反应是否已达到平衡，B错误； C．该反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于S的生成，C正确； D．该反应前后气体总物质的量不变，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，无法判断反应达到平衡，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·北京·期中）一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B．容器内混合气体的密度不随时间而改变 C．容器内压强不随时间而改变 D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 【答案】C 【详解】A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3，反应进行的方向相同，不管反应是否达到平衡，都存在这样的定量关系，A不符合题意； B．容器的体积固定，混合气的总质量一定，则不管反应是否存到平衡，容器内混合气体的密度始终不随时间而改变，B不符合题意； C．容器的体积一定，达平衡前，随着反应的进行，混合气体的物质的量不断发生改变，则压强不断发生改变，当容器内压强不随时间而改变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意； 故选C。 3．（24-25高二上·江苏南京·期中）恒温恒容下可逆反应达到平衡的标志是 A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B．A、B、C的浓度不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为 【答案】B 【详解】A．都为正反应速率，不能说明反应达到平衡，A错误； B．各物质的浓度不变，可以说明反应达到平衡，B正确； C．混合气体总质量不变，容器的体积不变，则密度始终不变，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡，C错误； D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，不能说明各物质的浓度不再改变，则不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 4．（24-25高二上·广东江门·期中）发生如下反应：，一定温度时，在容积固定的容器中加入一定量的和，该反应中的体积分数与时间关系如图所示，则下列说法正确的是 A． B．由到的过程，的转化率增大 C．由到的过程，平衡常数减小 D．当体系中气体的密度保持不变，该反应达到平衡 【答案】B 【详解】A．温度越高，速率越快，到达平衡的时间短，图像中应该先达到平衡，故正确；根据图像，升高温度，氧气的体积分数增大，即升温平衡向逆向移动，可知是放热反应，，A错误； B．由到的过程，是降温过程，根据正反应放热，降温平衡正向移动，的转化率增大，B正确； C．由到的过程，平衡正向移动，平衡常数增大　，C错误； D．反应物和生成物均为气态，当恒容条件下，无论是否平衡都有不变，所以密度不能作为判断平衡的依据，D错误； 故选B。 5．（24-25高二上·广东汕头·期中）某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．一段时间后，混合气体压强不变，反应达到平衡状态 C．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 D．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 【答案】B 【详解】A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．合成氨反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．平衡后再充入氮气，反应物氮气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故D错误； 故选B。 6．（24-25高二上·浙江台州·期中）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应达到平衡后，再通入气体，重新达到平衡。下列说法错误的是 A．平衡向正反应方向移动 B．、的转化率均增大 C．前后两次平衡后，容器内的压强不相等 D．通前，通后，重新达到平衡后三个时间段，与的关系依次是相等、大于、相等 【答案】B 【详解】A．达到平衡后再通入氧气，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，故A正确； B．达到平衡后再通入氧气，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，但是由于氧气并不能完全消耗，因此二氧化硫的转化率增大，但是氧气的转化率是减小的，故B错误； C．在温度一定，容积固定的条件下，由于加入了氧气，因此再次达到平衡后气体总的物质的量更大，根据PV=nRT可知，前后两次平衡后，容器内的压强不相等，故C正确； D．通前，该反应处于平衡状态，因此与的关系为相等，通后，平衡正向移动，因此与的关系为大于，当重新达到平衡后，因此与的关系为相等，故D正确； 故答案选B。 7．（24-25高二上·北京·期中）已知：  ，现将充入一恒压绝热密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．  为吸热反应，将充入一恒压绝热密闭容器中，体系温度降低，当温度不变时，反应达到平衡状态，A正确； B．恒压容器中，压强应保持恒定不变，B错误； C．在，将充入一恒压绝热密闭容器中，随着反应的进行的进行，的浓度减小，的应减小，C错误； D．在反应中，气体的分子数增大，将充入一恒压绝热密闭容器中发生反应，体积增大，由于气体质量不变，故气体密度应减小，D错误； 故选A。 8．（24-25高二上·浙江台州·期中）在温度和容积不变的条件下，发生   下列可以判断该反应达到平衡状态的是 ①Y与Z的浓度保持不变                         ②Y的体积分数保持不变     ③体系压强不变                                 ④正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等 ⑤混合气体的平均摩尔质量不变                 ⑥反应物X的质量不再变化 A．①②③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．①③④⑥ 【答案】D 【详解】①随着反应的进行，Y、Z物质的量逐渐增加，浓度逐渐增大，当反应达平衡时，浓度不变，故Y与Z的浓度保持不变可以判断该反应达到平衡状态； ②该反应中，反应物X为固体，生成的气体Y、Z物质的量之比为2:3，随反应的进行，Y的体积分数为40%保持不变，故Y的体积分数保持不变不可以判断该反应达到平衡状态； ③随着反应的进行，Y、Z气体物质的量逐渐增加，体系压强增大，故体系压强不变可以判断该反应达到平衡状态；                                 ④每1molX(s)分解生成2molY(g)和3molZ(g)释放akJ的热量，而2molY(g)和3molZ(g)反应生成1molX(s)吸收akJ的热量，随着反应的进行，单位时间内正反应生成的Y(g)和Z(g)的物质的量大于逆反应消耗的Y(g)和Z(g)的物质的量，则正反应释放的能量大于逆反应吸收的能量，故当正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等时，说明正反应速率等于逆反应速率，可以判断该反应达到平衡状态； ⑤由于n(Y):n(Z)比值始终为2:3，即气体Y物质的量分数始终为40%，Z物质的量分数始终为60%，则混合气体的平均摩尔质量，故混合气体平均摩尔质量始终不变，混合气体的平均摩尔质量不变不可以判断该反应达到平衡状态；                ⑥随着反应的进行，反应物X物质的量逐渐减小，X的质量减小，反应物X的质量不再变化可以判断该反应达到平衡状态； 故符合题意的是①③④⑥，D项正确； 答案选D。 9．（24-25高二上·北京·期中）在一定温度下，某密闭恒容容器中进行的可逆反应，下列表述能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．容器内气体的压强不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化 【答案】C 【详解】A．该反应的正反应为气体分子总数不变的反应，建立平衡过程中混合气体物质的量不变，恒容容器中混合气体的压强不变，则混合气体的压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，A不选； B．混合气体的质量始终不变，建立平衡过程中混合气体物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，B不选； C．恒容密闭容器中混合气体的颜色不再改变，即碘蒸气的浓度不再改变，能说明反应已达到平衡状态，C选； D．根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，D不选； 选C。 10．（24-25高二上·江西南昌·期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】B 【详解】①由方程式可知， 说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ②该反应是气体体积增大的反应，反应中密闭容器中总压强增大，则密闭容器中总压强不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ③由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，密闭容器中混合气体的密度增大，则密闭容器中混合气体的密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ④由方程式可知，反应中氨气和二氧化碳的物质的量比不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，则密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ⑤该反应为气体物质的量增大的反应，则密闭容器混合气体的总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ⑥由方程式可知，反应中氨气和二氧化碳的物质的量比不变，二氧化碳的体积分数始终不变，则密闭容器中二氧化碳的体积分数不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ⑦由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，则混合气体总质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 则④⑥不正确，故选B。 11．（24-25高二上·广东广州·期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ①     ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，且等于26 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦固体的质量不变 A．②③④⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【详解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆才能满足正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意； ②正反应气体分子数增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故符合题意； ③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态，故符合题意； ④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，为=26，不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意； ⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态，故符合题意； ⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意； ⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态，故符合题意； 答案选B。 12．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A．当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B．平衡时充入0.1mol CO和0.1mol达到新平衡时浓度大于原平衡 C．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D．如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 【答案】A 【详解】A．根据反应可知，CO、CO2体积比始终为1∶1，CO体积分数始终不变，混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态，A正确； B．平衡时充入的CO和CO2物质的量相同，则达到新平衡时这两种气体的浓度也相同，只有产物有气体，温度不变，平衡常数不变，平衡时CO、CO2浓度等于原平衡，B错误； C．体积不变，充入氩气，CO、CO2浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C错误； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选A。 13．（24-25高二上·天津滨海新·期中）有一处于平衡状态的可逆反应：  。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③ D．②④ 【答案】C 【详解】有一处于平衡状态的可逆反应：  ，正反应是气体物质的量减少的放热反应，根据勒夏特列原理： ①升高温度，平衡逆向移动，①错误； ②降低温度，平衡向正反应向移动，②正确； ③增大压强，平衡向正反应方向移动，③正确； ④降低压强，平衡向逆反应方向移动，④错误； ⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，⑤错误； 故②③正确，选择C。 【题型2影响化学平衡的因素】 1．（24-25高二上·新疆·期中）将仪器a中由和组成的混合气体置于如图所示的装置中，下列说法正确的是(夹持装置已略去) 已知：  。 A．该反应为吸热反应 B．仪器a中气体的颜色逐渐加深 C．该反应属于氧化还原反应 D．仪器a的名称为蒸馏烧瓶 【答案】B 【详解】A．该反应的，为放热反应，A错误； B．水槽中盛装有热水，可对仪器a进行加热，温度升高，该反应的平衡向逆方向移动，使仪器a中气体的颜色逐渐加深，B正确； C．反应过程中N元素化合价保持+4价不变，O元素化合价保持-2价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，C错误； D．仪器a的名称为圆底烧瓶，D错误； 故选B。 2．（24-25高二上·山西长治·期中）中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： 及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 【答案】C 【详解】A．合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误； B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误； C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确； D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，故D错误； 故选C。 3．（21-22高三上·北京西城·期末）中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ①     ②     其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 A．     B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律：①-②得，故A正确； B．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确； C．反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成的方向移动，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，故C正确； D．反应①是放热反应，反应②是吸热反应，，升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应②速率的影响比对反应①的大，故D错误； 故选：D。 4．（24-25高二上·陕西安康·期中）已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．所在的基元反应中活化能最大，化学反应速率最快 B．反应达到平衡状态后，升温使平衡正向移动 C．该历程中的最大能垒(活化能) D．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 【答案】C 【详解】A．所在的基元反应活化能最大，故化学反应速率最慢，A错误； B．根据图示，产物总能量比反应物总能量低，即该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B错误； C．该历程中的最大能垒(活化能)，C正确； D．使用催化剂，正、逆反应的活化能都降低，但反应的焓变不变，D错误。 故答案为：C。 5．（24-25高二上·四川泸州·期中）对下列图示实验的描述正确的是 A．图1：验证与反应过程中有电子转移 B．图2：用该装置配制溶液 C．图3：用浓硫酸和溶液反应测定中和反应的反应热 D．图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断的正反应是吸热反应 【答案】A 【详解】A．该装置构成原电池，Zn做负极，Zn失去电子生成Zn2+，Cu做正极，Cu2+得电子生成Cu，将化学能转化为电能，可通过观察电流计验证有电子转移，A正确； B．容量瓶不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解NaOH固体，待冷却至室温，再转移至容量瓶中，B错误； C．浓硫酸稀释放出热量，用浓硫酸和NaOH溶液除了发生中和反应放出热量之外，还有浓硫酸稀释释放热量，造成测定中和反应的反应热有误差，C错误； D．热水中气体颜色深，可知升高温度2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动，则正反应为放热反应，D错误； 故选：A。 6．（24-25高二上·四川泸州·期中）在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．的体积分数下降 C．的转化率降低 D．平衡向正反应方向移动 【答案】D 【分析】平衡时测得X的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，X的浓度瞬间变为1.00mol/L，再达到平衡时，测得X的浓度变为0.90mol/L，X的浓度减小，反应正向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向计量数减小的方向移动，即m+n>p。 【详解】A．由分析可知，m+n>p，A错误； B．根据分析可知，平衡正向移动，Z的体积分数增大了，B错误； C．平衡正向移动，Y的转化率增大了，C错误； D．由分析可知，平衡向正反应方向移动，D正确； 故答案为：D。 7．（24-25高二上·江苏南京·期中）下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 向一定浓度的溶液滴加盐酸，出现白色沉淀 非金属性：Cl>Si B 用计测定盐酸和溶液的，的大 是弱酸 C 向溶液中滴加溶液3~4滴，充分反应后，再加KSCN，溶液变红 与的反应存在限度 D 反应平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深 平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．非金属性比较最高价氧化物对应水化物酸性，实验用的盐酸，无法比较碳与氯的非金属性，A错误； B．两种溶液浓度未知，无法说明醋酸是弱酸，B错误； C．氯化铁少量，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，证明该反应是可逆反应，有一定限度，C正确； D．缩小容器的体积，气体的浓度均增大，二氧化氮是红棕色，颜色先变深，缩小体积会导致压强增大，平衡向气体体积减小方向移动，正向移动，颜色会稍变浅，但比缩小体积前颜色深，D错误； 故选C。 8．（24-25高二上·北京·期中）下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A．打开可乐有气泡产生 B．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C．热的纯碱溶液去除油脂 D．采取较高的温度进行工业合成氨生产(  ) 【答案】D 【详解】A．H2CO3H2O+CO2↑打开可乐相当于减小压强，平衡正向移动，二氧化碳溶解度降低，能从平衡移动的角度解释，A不合题意 B．实验室用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气，氯离子浓度增大，使氯气与水反应平衡逆向移动，抑制氯气溶解，能用平衡移动原理解释，B不合题意； C．纯碱中碳酸根水解显碱性，油污在碱性条件下水解，加热，有利于水解平衡正向移动，因此生活中可用热的纯碱溶液除去油污，能用平衡移动原理解释，C不合题意； D．由于该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，高温的目的是增大反应速率，并提高催化剂的活性，从而提高产率，不能用平衡移动的角度解释，D符合题意； 故选D。 9．（24-25高二上·河北邯郸·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．反应达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深 C．增大压强，有利于与反应生成 D．合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率 【答案】B 【详解】A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，生成物浓度减小，促进平衡正向进行，有利于提高反应物的转化率，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．反应达到平衡后，缩小体积，由于该反应前后气体体积不变，则平衡不移动，混合气体颜色变深，是体积减小二氧化氮浓度增大的原因，和化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．与反应生成的化学方程式为，增大压强，平衡正向移动，有利于与反应生成，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，有利于增大反应物的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选：B。 10．（24-25高二上·江西南昌·阶段练习）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 【答案】C 【详解】A．可乐中存在平衡CO2(g)CO2(aq)，打开可口可乐瓶塞，压强减小，平衡逆向移动，可产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，可以用勒夏特列原理解释，故B不选； C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉，可增大反应物的接触面积，从而增大化学反应速率，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C选； D．浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，并且增大了OH－浓度，化学平衡NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 答案选C。 11．（24-25高二上·北京·期中）向密闭容器中充入1molHI，发生反应：  ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： ⅰ.   ⅱ.   下列分析不正确的是 A．、 B．反应ⅰ的活化能即总反应的活化能 C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 【答案】C 【详解】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键会释放能量，所以反应热、，A正确； B．反应ⅰ为断键，所需要的活化能即总反应的活化能，B正确； C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是由于缩小容器的容积，使物质的浓度增大，c(I2)增大，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此增大压强时，化学平衡不移动，C错误； D．该反应的正反应是吸热反应，在恒容时，升高温度，化学平衡正向移动，同时电子发生了转移，D正确； 故选C。 12．（24-25高二上·重庆·期中）将放入密闭真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．质量不变 C．氧气压强不变 D．的浓度增加 【答案】C 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误； B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则的质量减小，B错误； C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，C正确； D．为固体，缩小容器容积，对其浓度无影响，D错误； 故答案为：C。 【题型3化学平衡常数及相关计算】 1．（24-25高二上·四川泸州·期中）平衡常数能表明化学反应的限度，下列说法正确的是 A．越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B．升高温度，增大 C．当浓度商大于时，平衡向逆反应方向移动 D．在一定温度下，反应达到平衡时，该反应的 【答案】C 【详解】A．越大，反应物转化率越大，反应进行得越彻底，A错误； B．放热反应，升高温度K减小，吸热反应，升高温度K增大，B错误； C．当浓度商大于时，产物浓度大于平衡时，平衡向逆反应方向移动，C正确； D．在一定温度下，反应达到平衡时，该反应的，固体和纯液体直接忽略不带入计算，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·安徽·期中）在密闭容器中放入镍粉并入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A．恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B．25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大 C．增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率提高 D．80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，、均增大 【答案】A 【分析】温度升高，平衡常数减小，说明该反应为放热反应。 【详解】A．恒温恒压充入Ne，容器压强不变，体积增大，相当于减压，则化学平衡逆向移动，A正确； B．25℃达到平衡时，增大压强，化学平衡正向移动，但是温度不变，K值不变，B错误； C．Ni为固体，增大Ni的物质的量化学平衡不移动，CO转化率不变，C错误； D．80℃达到平衡时，升高温度，因为该反应为放热反应，升温化学平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，D错误； 故答案选A。 3．（24-25高二上·安徽·期中）在容积恒为的密闭容器中通入一定量，发生反应  。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．0~40s，的平均反应速率为 B．80s时，再充入、各，平衡逆向移动 C．升高温度，反应的化学平衡常数增大 D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 【答案】B 【详解】A．0～40s，的浓度变化量为(0.100-0.048)mol/L=0.052mol/L，根据，得， A正确； B．该温度下，平衡常数，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移动，B错误； C．该反应正反应吸热，升高温度平衡常数增大，C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，压缩体积压强增大，平衡逆向进行，但是各组分浓度增加，故颜色加深，D正确； 故选B。 4．（24-25高二上·陕西安康·期中）℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应  。第15min后，温度调整到℃，和的物质的量变化如下表所示。 时间/min  物质的量/ 物质 ℃ ℃ 0 5 10 15 20 25 30 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 下列说法错误的是 A．0~5min内，以表示的平均反应速率为0.042 B．℃时，该反应的平衡常数 C． D．若30min时，温度保持℃不变，向该容器中再加入四种反应混合物各2，则反应逆向移动 【答案】D 【详解】A．0~5min内，以表示的平均反应速率，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则，A正确； B．10min时，反应达到平衡，，，B正确； C．第15min后，温度调整到℃，的物质的量在减小，的物质的量在增加，说明平衡正向移动，该反应为放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动，则，C正确； D．℃时反应的平衡常数，温度保持℃不变，若30min时，向该容器中再加入四种反应混合物各2，，平衡正向移动，D错误。 故答案为：D。 5．（24-25高二上·北京·期中）相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度/() 平衡时物质的浓度/(mol·L⁻¹) c(HI) I 0.01 0.01 0 0.004 Ⅱ 0.02 0.02 0 a Ⅲ 0.02 0.02 0.02 A．该温度下，反应的平衡常数为0.25 B．实验Ⅱ达平衡时， C．实验I和Ⅱ中的平衡转化率相等 D．实验Ⅲ开始时，反应向生成HI的方向移动 【答案】D 【详解】A．由第I组数据可知，达到平衡时，==0.008mol/L，=0.004mol/L，该温度下，反应的平衡常数为=0.25，故A正确； B．反应条件为恒温恒容，实验Ⅱ相对于实验I相当于加压，平衡不移动，则实验Ⅱ达平衡时，故a=0.008，故B正确； C．反应条件为恒温恒容，实验Ⅱ相对于实验I相当于加压，平衡不移动，的平衡转化率相等，故C正确； D．温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ开始时，浓度商Q=>0.25，故反应向逆反应方向，即生成H2的方向移动，故D错误； 故选：D。 6．（24-25高二上·浙江台州·期中）一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol 、1mol ，发生反应：  ，达到平衡后整个体系共转移3.2mol ；则下列叙述不正确的是 A．平衡时的转化率为80% B．若升高温度，该反应的平衡常数将减小 C．相同条件下若充入2mol ，达到平衡时吸收156.8KJ能量 D．相同条件下初始若向容器中充入1mol 、0.5mol 、1mol ，达到平衡时各组分浓度与上述反应平衡时各组分浓度相等 【答案】C 【分析】该反应中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，因此该反应如果能完全进行则存在，但充入2molSO2、1molO2，达到平衡后整个体系共转移，因此反应实际消耗SO2为1.6mol，O2为0.8mol，产生的SO3为1.6mol，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，消耗SO2为1.6mol，因此平衡时SO2的转化率为=80%，故A正确； B．该反应的正反应为放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的平衡常数将减小，故B正确； C．该反应为放热反应，根据分析可知，充入2molSO2、1molO2，达到平衡后消耗SO2为1.6mol，由热化学方程式可知，若有1.6molSO2参加反应，则放出，故C错误； D．相同条件下初始若向容器中充入1mol 、0.5mol 、1mol ，根据等效平衡可知，则与题干反应等效，因此达到平衡时各组分浓度与上述反应平衡时各组分浓度相等，故D正确； 故答案选C。 7．（24-25高二上·贵州·期中）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：  。下列有关说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为 B．升高温度，该反应的速率和二氧化硫的转化率均增大 C．及时分离出气体，该反应的平衡向正反应方向移动 D．反应达到平衡时、和的物质的量之比 【答案】C 【详解】A．该反应的化学平衡常数表达式为，故A错误； B．根据勒夏特列原理，升高温度，反应向吸热方向移动，即平衡逆向移动，该反应的速率增大，但二氧化硫的平衡转化率减小，故B错误； C．及时分离出气体，浓度熵减小，平衡向正反应方向移动，故C正确； D．反应达到平衡时、和的物质的量无必然联系，故D错误； 答案选C。 8．（24-25高二上·河南·期中）℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A．前的平均反应速率 B．的平衡转化率为10% C．平衡时的体积分数为 D．该温度下平衡常数 【答案】D 【分析】根据已知，列三段式，0.2-x=x，解得x=0.1mol，据此分析； 【详解】A．前的平均反应速率，A正确； B．的平衡转化率为10%，B正确； C．平衡时的体积分数为，C正确； D．该温度下平衡常数，D错误； 故选D。 9．（24-25高二上·湖南·期中）时，向某恒容密闭容器中充入，控制适当条件使其发生反应：，反应在时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是 A．的平衡转化率为 B．平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C．向平衡体系中充入和后，容器中 D．时，该反应的平衡常数K小于80 【答案】C 【分析】 平衡时，有1-2x=0.6-x，得出x=0.4mol/L； 则K= 【详解】A．由分析可知，转化的SO2的物质的量浓度为0.8mol/L，则SO2的转化率为，A正确； B．恒温恒容下，反应前后压强之比等于气体的物质的量之比，也等于反应前后气体总浓度之比，=，B正确； C．向平衡体系中充入和，此时0.2mol/L，=0.5mol/L，=1.2mol/L，Q==<K，反应正向进行，，C错误； D．反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K值减小，时，该反应的平衡常数K小于80，D正确； 答案选C。 10．（24-25高二上·吉林通化·期中）一定温度下，在10L恒容密闭容器中，充入0.4mol、0.6mol和0.3mol，发生反应的化学方程式为，反应进行至tmin后，下列数据合理的是 A． B．mol⋅L-1⋅min-1 C．mol⋅L-1 D． 【答案】A 【分析】一定温度下，在10L恒容密闭容器中，充入0.4mol、0.6mol和0.3mol，发生反应的化学方程式为，反应进行至tmin后，根据等效平衡列极限数据：，极限数据为理论数据，根据可逆反应特点，是达不到极限数据的，根据分析数据解答。 【详解】A．根据分析数据计算出的极限最小值为：，极限最大值为：1.9，当时，，符合平衡反应中间的某一时刻物质的量关系，A正确； B．根据，可以计算出时的变化量为：，由于反应可逆，根据分析数据可知不可能变化生成，B错误； C．当时，，由于反应可逆，根据分析数据可知不可能得到，C错误； D．根据质量守恒，，D错误； 故答案为：A。 11．（24-25高二上·广西·期中）一定温度下，往1L恒容密闭容器中充入0.1molCO和，在催化剂的作用下发生反应。下列说法错误的是 A．反应至某时刻，可能存在 B．该温度下，该反应的平衡常数可能为200 C．无论反应进行到何种程度，都有 D．该反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量可能为99 【答案】D 【详解】A．当=50%时，，则存在关系，A不选； B．设CO的转化量为x，列三段式有，若该反应平衡常数为200，则，解得x=0.08，该反应为可逆反应，可能出现=80%，B不选； C．无论反应进行到何种程度，根据质量守恒定律，都有m(C)+m(O)=m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g，m(Cl)=0.1mol×35.5g/mol×2=7.1g，则，C不选； D．若CO、Cl2完全转化为COCl2，此时气体总质量为0.1mol×(28+71)g/mol=9.9g，气体总物质的量为0.1mol，则混合气体的平均相对分子质量为99，但是该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，D选； 答案选D。 12．（24-25高二上·湖北·期中）向初始容积相同的甲、乙两容器中分别充入和，发生如下反应： 。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。甲容器中平衡时生成为，同时放出热量。下列说法正确的是 A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙 B．平衡时，混合气体平均摩尔质量： C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒容”，则平衡后大于 D．相同条件下，若仅向甲容器充入，平衡时生成，同时吸收热量 【答案】C 【分析】充入和甲容器中平衡时生成3.2molC，同时放出热量，可得，。甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，由于该反应为气体体积减小的反应，故在反应过程中，乙若想保持恒压，则乙容器体积在不断减小，故：乙相比于甲，相当于在压缩容器体积，则乙相比于甲，压强增大，平衡正向移动，消耗更多的A和B。 【详解】A．由上述分析，乙消耗更多的反应物，故乙中放出热量更多，即甲<乙，A错误； B．根据公式，由质量守恒定律可知混合气体总质量不变，随着反应进行，混合气体总物质的量逐渐减小，由分析可知，乙的平衡正向移动，转化的气体物质的量更多，剩余气体的物质的量越少，故混合气体摩尔质量越大，故混合气体平均摩尔质量：，B错误； C．由分析可知甲容器达到平衡时=该反应为放热反应，乙容器若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒容”，相当于在甲容器恒温恒容改为绝热恒容，反应时会放出热量使体系温度升高，平衡向逆反应方向移动，则平衡后大于，C正确； D．相同条件下，若仅向甲容器充入，其与充入和甲容器的时候为等效平衡，即平衡时生成0.4molB，同时吸收热量（0.625Q×2-Q）=0.25Q，故D错误； 答案选C。 13．（24-25高二上·福建福州·期中）在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ∆H<0，相关数据见表。下列说法不正确的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 A．T1温度下，平衡常数K=5 B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．达到平衡所需要的时间：II>I D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，平衡逆向移动 【答案】D 【详解】A．在温度为T1时，根据三段式：，，A正确； B．根据以上分析，Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为，B正确； C．温度为T2，，，所以温度，反应速率，达到平衡所需要的时间：II>I，C正确； D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，，，平衡正向移动，D错误； 故选D。 14．（24-25高二上·河北石家庄·期中）一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是 A．x=2 B．0-2min内，A的平均反应速率为0.24mol/(L·min) C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则B的转化率减小 【答案】C 【分析】由题干信息可知，2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L，则C的物质的量为5L×0.32mol/L=1.6mol，根据三段式：，据此三段式分析解题。 【详解】A．由分析中三段式分析结合变化量之比等于化学计量系数之比，即，解得x=2，A正确； B．由分析可知，0-2min内，A的物质的量变化了2.4mol，故A的平均反应速率为==0.24mol/(L·min)，B正确； C．随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB，剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误； D．若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则等效于题干中平衡后再充入1molB，则化学平衡正向移动，A的转化率增大，而B的转化率减小，D正确； 故答案为：C。 15．（24-25高二上·江西·期中）在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应： ，已知NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的初始浓度分别为 当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】假设反应正向进行到底，则NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的浓度分别为 假设反应逆向进行到底，则NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的浓度分别为 而实际上反应为可逆反应，都是不能进行到底的，则极值都是不能取到的，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，氨气浓度在~，A正确； B．根据分析可知，水的浓度在~，B正确； C．根据氮元素守恒可知，，C正确； D．根据分析可知，氧气的最大浓度为，但是由于是可逆反应，则这个数值不能取到，D错误； 故选D。 16．（24-25高二上·湖北·期中）在密闭容器中充入气体A和B，发生反应，所得实验数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/ ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 040 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A．升高温度，平衡向正反应方向移动 B．该反应的平衡常数 C．③中达到平衡时，A的转化率大于20% D．②中平衡后继续充入B和C各，平衡正移 【答案】D 【详解】A．由实验①和实验②中数据可知，升高温度，平衡时C的物质的量减少，说明平衡逆向移动，A错误； B．500℃时，由实验②可知反应达到平衡状态时，c(C)==0.04mol/L，c(A)==0.16mol/L，c(B)==0.01mol/L，K=，B错误； C．实验②与实验③的温度相同，容器的容积相同，而实验③反应物的用量恰好是实验②的一半，即相当于减压，减压使平衡向气体分子数增大的方向移动，所以实验③中反应达到平衡后，反应物的转化率小于实验②(实验②中的平衡转化率为20％)，C错误； D．②中平衡后继续充入B和C各0.1mol，Q=，平衡正向移动，D正确； 故选D。 17．（24-25高二上·江西·阶段练习）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol•L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．0～2min内，X的平均反应速率为 B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C．若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X) D．若升高温度，平衡时c(Z)减小 【答案】D 【分析】该气相反应体系中，有三个化学反应共存，反应②和反应③互为逆反应。W和Y只参与了反应①，X和 Z同时参与了反应①②③，其中反应②为气体分子数减小的反应，反应③为气体分子数增大的反应。X同时参与了反应①②③，其平均反应速率由三个反应共同决定，据此分析作答； 【详解】A．根据题表中数据计算可得，0~2min内，，但一部分X转化为Z，造成，则，A错误； B．该体系中Y只参与了反应①，最终体系达平衡时，反应①进行到底，W全部转化为X和Y，因此增大容器容积不影响Y的产率，B错误； C．X和Z之间的反应为可逆反应，达平衡时正、逆反应速率相等，，若k2=k3，则，C错误； D．反应③的活化能大于反应②，由此可知，反应②正反应活化能－逆反应活化能＜0，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时减小，D正确； 故答案选D 18．（24-25高二上·河北沧州·期中）在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是 A．x等于1 B．前2minB的平均反应速率为 C．2min时A的转化率为20% D．2min时， 【答案】D 【分析】根据题意列三段式：，据此解答。 【详解】A．混合气体共4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=1，A正确； B．由分析中三段式分析可知，前2minB的平均反应速率为=，B正确； C．由分析中三段式分析可知，2min时A的转化率为=20%，C正确； D．根据方程式知，生成0.4mol C需要0.2mol A、0.2mol B，平衡时，A、B、C的物质的量分别为（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.2）mol=2.8mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比0.8mol：2.8mol：0.4mol=2：7：1，D错误； 故答案为：D。 19．（24-25高二上·广东深圳·阶段练习）在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是 A．平衡时D的物质的量为0.25mol B．平衡时A的转化率为25% C．平衡时B的体积分数约为50% D．初始时的压强与平衡时的压强之比为 【答案】C 【分析】经2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则C的物质的量为0.5mol，根据三段式： ，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，平衡时D的物质的量为0.25mol，故A正确； B．平衡时A的转化率为：，故B正确； C．平衡时混合气体中B的体积分数为：，故C错误； D．反应前后气体分子数不相等，压强之比等于气体总物质的量之比，则初始压强和平衡时压强比为3：2.75=12：11，故D正确； 故答案选C。 20．（24-25高一上·广西南宁·阶段练习）把2.5mol A和2.5mol B通入容积为2L的密闭容器里，一定温度下发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的浓度改变了1 mol/L，同时生成1 mol D。下列叙述中不正确的是 A．x=4 B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 C．达到平衡状态时A的转化率大于B的转化率 D．该温度下，反应的平衡常数为8 【答案】D 【分析】把2.5mol A和2.5mol B通入容积为2L的密闭容器里，一定温度下发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的浓度改变了1 mol/L，生成C的物质的量为2mol，同时生成1 mol D， 。 【详解】A．5s内C的浓度改变了1 mol/L，生成C的物质的量为2mol，同时生成1 mol D，系数比等于 变化量比，所以x=4，故A正确； B．同温同体积，压强比等于物质的量之比，达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1):(2.5+2.5)=6：5，故B正确； C．达到平衡状态时A的转化率为 ，B的转化率为，故C正确； D．该温度下，反应的平衡常数为，故D错误； 选D。 【题型4化学平衡图象综合应用】 1．（24-25高二上·浙江台州·期中）对于反应，压强与温度对于C的质量分数的影响如下图： 下列判断正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】分析温度对反应的影响时，需要选取压强相同但温度不同的曲线，因此选择T1、p1以及T2、p1两条曲线进行分析，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1<T2；分析压强对反应的影响时，需要选取温度相同但压强不同的曲线，因此选择T1、p1以及T1、p2两条曲线进行分析，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：p1<p2； 故答案选C。 2．（24-25高二上·浙江·期中）根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲是镁条与盐酸反应的速率随时间变化曲线，说明时刻溶液的温度最高 B．图乙是某容器中充入一定量和合成氨，测得的平衡产率随温度和压强的变化关系图，可知温度： C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 【答案】A 【详解】A．镁与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，当恰好完全反应时，温度最高，时刻之后反应还在进行，所以时刻的温度没有达到最高，A错误；   B．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气含量减小，由图可知，，B正确； C．，温度不变平衡常数不变，由图，时刻二氧化碳浓度突然增大，后恢复至原浓度，则改变的条件可能是缩小容器的体积，C正确；   D．由图时，浓度较时小，则说明平衡常数，D正确； 故选A。 3．（24-25高二上·河北石家庄·期中）某密闭容器中充入等物质的量的A(g)和B(g)发生反应。A(g)+B(g) ⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．8min时反应达到平衡状态 B．30min改变的条件是扩大容器体积，平衡常数变大 C．若40min改变的条件是升高温度，则该反应的△H<0 D．20min时，C的反应速率为0.1mol·L-1·min-1 【答案】C 【分析】由图可知，反应在20～30min时反应达到平衡状态，30～40min间反应物和生成物浓度均同等倍数减小，但平衡不移动，故30～40min间改变的条件为减小压强；40min时C浓度降低，平衡逆向移动。 【详解】A．8 min时反应物A、B与生成物C的浓度相等，由于此后物质的浓度还在发生变化，因此8 min时反应未达到平衡状态，A错误； B．由图象可知：30 min时反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，反应条件是扩大容器的体积降低了压强；但是温度没变，平衡常数不变，B错误； C．40 min时，C浓度降低，化学平衡逆向移动，若改变条件应是升高温度，升温，逆向移动，逆向吸热，正向放热，△H<0，C正确； D．由图象可知，在反应开始时加入2.0 mol/L的A、B，达到平衡时A、B浓度都是1.0 mol/L，C的浓度是2.0 mol/L，C的平均反应速率 0.1mol·L-1·min-1，不是瞬时速率，D错误； 故合理选项是C。 4．（24-25高二上·重庆·期中）向某1L恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中错误的是 A．方程式中，正反应为放热反应 B．30min时改变的条件可能为：增大容器体积 C．用A表示前8min反应的平均速率为0.08mol/(L·min) D．20min达平衡后，若向容器再充入2molC，达到平衡时C的体积分数大于50% 【答案】A 【详解】A．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知；40min时，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡逆向移动，改变条件应是升高温度，因此正反应为放热反应，A正确； B．由图象可知：30min时各物质浓度同倍数下降，反应速率降低但平衡不移动，故改变的条件是增大容器体积减小压强，B正确； C．前8min，物质A的浓度变化量为0.64mol/L，故反应的平均速率，C正确； D．由图象可知，在反应开始时加入2.0mol/L的A、B，达到平衡时A、B浓度都是1.0mol/L，C的浓度是2.0mol/L，C的含量是，保持容器体积不变，向容器里充入2molC，等效于对原平衡进行加压，新平衡与原平衡等效，故C的体积分数仍然等于50%，D错误； 答案选D。 5．（24-25高二上·安徽池州·期中）下列四幅图分别对应着反应①；②；③；④。下列说法正确的是 A．图①中时，故 B．图②为的平衡转化率与温度、压强的关系 C．图③为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图 D．图④为的反应速率随温度的变化图 【答案】C 【详解】A．图①中时，之后NO量减小、二氧化碳量增大，说明反应正向进行，故，A错误； B．，为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向进行，氨气转化率增大，与图不符，B错误； C．反应的，恒温条件下时刻缩小容器体积后，氧气浓度瞬间增大，平衡逆向进行，温度不变，则新平衡时不变，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均为增大，D错误； 故选C。 6．（24-25高二上·江西·阶段练习）对于可逆反应：  ΔH＜0，下列各图中正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，C的百分含量降低，故A正确； B．增大压强，正逆反应速率均增大，故B错误； C．正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，故C错误； D．正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大；正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，故D错误； 选A。 7．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．图2为硫化镉()的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为： C．图3表示的随时间变化曲线，由图知时刻可能减小了容器内的反应物浓度 D．图4表示温度为，体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol ，发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中点所示条件下， 【答案】C 【详解】A．图1滴定曲线，醋酸为弱酸，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，未加入氢氧化钠前，同浓度盐酸电离出的氢离子浓度大，pH更小，即其中实线表示的是滴定醋酸的曲线，故A错误； B．温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的的关系为：，故B错误； C．从图像可知，t1时刻，v逆未发生改变，说明t1时刻改变的条件不是催化剂、温度、压强；在建立新的平衡过程中，v逆减小，则v正增大，则t1时刻，v正减小，故时刻可能减小了容器内的反应物浓度，C正确； D．根据反应方程可知，增大体积，反应向着气体体积增大的方向移动，二氧化氮转化率增大，故相同时间测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图中c点所示，小于b点时转化率，说明该条件下，反应还未到达平衡，v正>v逆，故D错误； 故答案为C。 8．（24-25高二上·天津·阶段练习）为实现碳达峰、碳中和，综合利用的技术不断创新。某实验小组研究和反应得到合成气的原理为；向的恒容密闭容器中充入和，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应的 B．压强：p2>p1 C．1100℃时，该反应的平衡常数为12.96 D．维持点温度不变，向容器内再充入、、和，此时， 【答案】D 【详解】A．根据图像可知，当压强不变时，升高温度，的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，该反应的，A错误； B．和的反应属于气体分子数增大的反应，当温度相同时，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小；根据图像可知，相同温度时p2压强对应的平衡转化率大，则压强：，B错误； C．1100℃时，的平衡转化率为60%，向的恒容密闭容器中充入和，则平衡时的物质的量浓度为，因此平衡时、和的物质的量浓度为0.2mol/L、0.6mol/L、0.6mol/L，该反应的平衡常数为，C错误； D．维持点温度不变，向容器内再充入、、和，此时，则反应逆向进行，反应速率为，D正确； 答案选D。 9．（24-25高二上·陕西西安·阶段练习）某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 ①A(g)+3B(g) 2C(g) ②FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g) 2C(g) ④H2S+Cl2=2HCl+S↓ A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0 B．②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线 D．④是表示通入溶液中pH变化 【答案】A 【详解】A．从图①中可以看出，当v正=v逆时，反应达平衡，升高温度，v正＞v逆，则平衡正向移动，所以正反应△H＞0，A正确； B．在②中，发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后，溶液中Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度都未改变，v正、v逆不变，B不正确； C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，从图中可以看出，b达平衡的时间较a长，则a是使用催化剂时的曲线，C不正确； D．Cl2通入H2S反应，生成HCl和S沉淀，随着反应的进行，溶液的pH不断减小，则④不表示Cl2通入H2S溶液中pH变化，D不正确； 故选A。 10．（24-25高二上·黑龙江大庆·阶段练习）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D．图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p2 【答案】D 【详解】A．图Ⅰ在t1时刻正逆反应速率均突然增大，而增大B的浓度瞬间逆反应速率不变，A错误； B．图Ⅱt1时刻之后正逆反应速率都增大，但仍相等，仍为平衡状态，B错误； C．反应焓变小于0，为放热反应，根据先拐先平数据大，则乙温度高，升高温度平衡逆向移动，B含量增大，与图像不符，C错误； D．反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，A转化率增大，故图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p2，D正确； 故选D。 11．（24-25高二上·江苏无锡·阶段练习）下列图示与对应的叙述相符合的是 A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B．图乙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时刻迅速缩小体积后c(NO2)的变化 C．图丙表示压强对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，曲线a对应的压强大于b D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 【答案】B 【详解】A．可逆反应达到平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，在t时刻反应物和生成物的浓度相等但仍在变化，反应未达到平衡状态，故A错误； B．体积缩小的瞬间NO2浓度增大，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，新平衡时NO2浓度比原平衡大，图象符合，故B正确； C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应速率加快，反应物A的百分含量减小，因此达到平衡时，A的体积分数不同，故C错误； D．向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，当醋酸完全反应后，再通入NH3，由于NH3·H2O是弱电解质，且此时NH3·H2O电离受到之前反应生成铵根离子的抑制，故过量的NH3对溶液中离子浓度影响不大，故NH3过量后溶液导电能力逐渐趋于稳定，与图象不符，故D错误； 故答案选B。 12．（23-24高二上·山东菏泽·期末）燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B B．图1中，逆反应速率：状态I<状态Ⅱ C．图2中，a点达到化学平衡状态 D．图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数 【答案】B 【详解】A．乙容器相对于甲容器，等效于甲平衡后压缩体积，平衡正向移动，CO2平衡转化率高于甲容器，则表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线A，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，由图可知，状态Ⅰ的反应温度小于状态Ⅱ，则状态Ⅰ的逆反应速率小于状态Ⅱ，故B正确； C．图2中，a点后CO2转化率还在变化，未达到化学平衡状态，故C错误； D．由图1可知，升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，图2中温度T3小于T4，则对应平衡常数大于T4，故D错误； 故选B。 13．（24-25高二上·安徽阜阳·开学考试）已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的 B．平衡常数： C．的体积分数c点比d点大 D．测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下 【答案】D 【详解】A．同一压强下，温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向进行，由于升温平衡向吸热反应方向进行，因此正反应是放热反应，，A项正确； B．正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：，B项正确； C．增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，质量不变的情况下平均摩尔质量增大，因此c点压强大于d点压强，的体积分数更大，C项正确； D．正反应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行以提高HF的纯度，D项错误。 故选D。 14．（23-24高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中）汽车尾气净化的主要原理为  。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是 A．图1可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 B．图2可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 C．图3可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 D．图4中t1时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响 【答案】C 【详解】A．反应的焓值一直不变，图1不能说明是否达到平衡状态，A不合题意； B．二氧化碳和一氧化碳变化的物质的量应该是1：1，图中显示不是1：1，B不合题意； C．到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变了，说明温度固定了，说明反应达到平衡状态了，C符合题意； D．增大压强即压缩体积，正逆反应速率均突然增大，图4中t1时刻曲线变化不是表示压强对体系速率的影响，而是增大反应的浓度，D不合题意； 故答案为：C。 15．（23-24高二上·吉林延边·阶段练习）对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；为吸热反应，升高温度平衡正向移动，以此来解答。 【详解】A．增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误； B．增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误； C．为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的转化率增大，但温度高时反应速率快，与图象不符，故C错误； D．升高温度平衡正向移动，A的含量减小，且温度高时反应速率快，与图象一致，故D正确； 故选D。 16．（24-25高二上·北京·期中）在一恒容的密闭容器中充入CO2、CH4使其起始浓度均为0.1mol/L，在一定条件下发生反应：，测得平衡时CH4转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法中不正确的是 A．时该反应的平衡常数为1.64 B．压强： C．压强为时，在y点： D．上述反应的 【答案】D 【分析】在一恒容的密闭容器中充入CO2、CH4使其起始浓度均为0.1mol/L，在一定条件下发生反应：，测得平衡时CH4转化率为80%，则参加反应CH4、CO2的物质的量都为0.1mol/L×80%=0.08mol，平衡时各物质的浓度分别为：CH4 0.02mol/L、CO2 0.02mol/L、CO  0.16mol/L、H2 0.16mol/L。 【详解】A．时该反应的平衡常数为=≈1.64，A正确； B．为气体分子数增大的可逆反应，减小压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，则压强：，B正确； C．压强为时，在y点，CH4的转化率小于平衡转化率，则平衡正向移动，，C正确； D．压强一定时，升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，则上述反应的，D不正确； 故选D。 17．（24-25高二上·福建龙岩·期中）活性炭还原可防止空气污染，其反应原理：。在密闭容器中，和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的平衡转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C、D四个点，只有C点的 B．图2中E点的小于点的 C．图2中E、G两点的浓度不同，但平衡常数相同 D．在恒温恒容下，向图2中G点体系中再充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 【答案】A 【详解】A．C、D点时，NO2的生成速率是N2的生成速率的2倍，此时反应到达平衡状态，平衡时同种物质正逆反应速率相等，因此的有C、D点，A错误； B．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故图2中E到F段曲线还未达到平衡状态，v逆逐渐增大，F恰好达到平衡状态，因此图2中E点的v逆小于F点的v正，B正确； C．平衡常数K只与温度有关，温度不变化学平衡常数K不变，E点和G点温度相同，故K(E) =K(G)，但E点和G点压强不同，气体浓度与压强有关，压强越大，容器体积越小，浓度越大，即c(E)＜c(G)，C正确； D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，但与原平衡相比，等效于加压，NO2的平衡转化率减小，D正确； 故合理选项是A。 18．（24-25高二上·广东广州·期中）已知反应  ，下列叙述与图对应的是 A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，、 C．图③随着压强变化K值的变化 D．图④y轴可以表示B的百分含量，则小于 【答案】C 【详解】A．对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，则逆反应速率瞬间增大，正反应速率此刻不变，然后随之增大，与图像不符，A错误； B．当温度为T1时，压强P2比P1先达到平衡状态，则P1<P2，对于该反应，加压平衡正向移动，C的百分含量增大，符合图像；当压强为P2时，温度T1比T2先达到平衡状态，则T1>T2，对于该反应，升温平衡逆向移动，C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，p2> p1，T1> T2，B错误； C．平衡常数K只受温度影响，增大压强，平衡常数K不变，则图③符合随着压强变化K值的变化图，C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，B的百分含量减小，则大于，D错误； 故选C。 19．（24-25高二上·四川成都·期中）在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1为向50mL pH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度变化的图像 B．图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线， C．图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol⋅L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，H2的平衡转化率： 【答案】D 【详解】A．酸碱中和反应放热，图1为向50mL pH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度变化的图像，故A正确； B．Kw只与温度有关，升高温度，水的电离程度增大，由图可知，氢氧根离子浓度相等时，T2时氢离子浓度小于T1时氢离子浓度，所以，故B正确； C．盐酸滴定氨水，恰好反应时溶液呈酸性，溶液呈中性时，消耗盐酸的物质的量小于氨水的物质的量；滴定终点溶液呈酸性，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂，故C正确； D．合成氨反应中，增大氮气的投料，平衡正向移动，氢气的转化率增大，所以H2的平衡转化率，故D错误； 选D。 20．（24-25高二上·重庆·阶段练习）三个恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，发生反应：，反应分钟时，实验测得的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．容器Ⅰ中平均反应速率 C．容器Ⅱ中当前状态下反应速率 D．容器Ⅲ中的体积分数为 【答案】C 【详解】A．由图可知，随温度升高，物质的量先减小后增大，说明升温平衡逆向移动，反应正向为放热反应，故ΔH＜0，故A正确； B．容器I中反应t分钟时A物质的量为0.6mol，则反应t分钟时A反应1mol-0.6mol=0.4mol，B的反应量为0.8mol，故反应速率，故B正确； C．由图无法确定容器II中A物质的量是否保持不变，故无法判断反应是否达到平衡状态，因此v(正)和v(逆)无法比较大小，故C错误； D．容器III中反应t分钟时A物质的量为0.2mol，则反应t分钟时A反应1mol-0.2mol=0.8mol，此时B的反应量为1.6mol，B的物质的量为9.8mol-1.6mol=8.2mol，C和D的物质的量均为0.8mol，故C的体积分数为，故D正确； 故选：C。 21．（24-25高二上·河南·期中）数形结合是研究化学的重要途径。反应  中，的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．， B．， C．， D．， 【答案】A 【详解】先做一条垂直的恒温线，压强增大，的平衡转化率增大，说明反应前后气体的体积减小，有；看其中一条恒压线，温度升高，的平衡转化率降低，说明反应为放热反应，，A正确，答案选A。 22．（2024·重庆·高考真题）醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率 C．容器乙中当前状态下反应速率 D．容器丙中乙醇的体积分数为 【答案】D 【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0； 【详解】A．由分析，该反应的，A错误； B．容器甲中平均反应速率，B错误； C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；   D．对丙而言： 容器丙中乙醇的体积分数为，D正确； 故选D。 23．（24-25高二上·安徽合肥·期中）将和按物质的量之比1：1充入反应容器中，发生反应，测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的 B．图中(M点)大于(N点) C．平衡常数K的值：M点>Q点=N点 D．保持温度和压强不变，向Q点平衡体系中充入和CO各，平衡正向移动 【答案】D 【详解】A．该反应是气体分子数增大的反应，加压时平衡逆向移动，平衡时氢气体积分数减小，故p1<p2；图中显示，随着温度升高，平衡时氢气的体积分数增大，即平衡正向移动，说明ΔH<0，A错误； B．由于M、N点均为平衡点，可转化为比较v正(M点)和v正(N点)大小，图中N点对应温度高、压强大，生成物含量低、反应物含量高，故v正(N点)> v正(M点)，即v逆(N点)> v逆(M点)，B错误； C．该反应的ΔH>0，平衡常数K的值随温度升高而增大，则K值大小关系为N点>M点>Q点，C错误； D．N点为平衡点，H2的体积分数为50%﹐假设起始时充入CH4和H2O(g)的物质的量均为1mol，则平衡时CH4、CO的物质的量均为0.5mol，保持温度和压强不变，向平衡体系中充入等物质的量的CH4和CO，CH4和CO浓度增大，因CH4和CO平衡时浓度相等，变化量相同以及化学计量数相同，则对平衡的影响抵消，而H2O(g)，H2浓度减小倍数相同，化学计量数不同，结合平衡常数表达式易判断Qc<K，则平衡正向移动，D正确； 故答案选D。 24．（23-24高二上·山东青岛·期末）恒容密闭容器中进行反应：。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的是K逆，曲线Ⅱ代表的是K正，T1为130 B．该反应在任何温度下均可以自发进行 C．其他条件不变，增大的浓度和增大压强均能提高的平衡转化率 D．若M点对应温度下体系总压强为，则该温度下 【答案】D 【分析】根据图2，升高温度，氢气浓度降低，一氧化碳和水的浓度升高，可知平衡正向移动，正反应吸热；T1时，K正= K逆=1，根据图2，130℃时，，所以T1为130。 【详解】A．结合分析，正反应为放热反应，升高温度，平衡正向移动，K正变大，故曲线I代表的是K正，曲线Ⅱ代表的是K逆，T1为130， A错误； B．正反应吸热，正反应熵变大于0，该反应在高温下可以自发进行，B错误； C．其他条件不变，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，C错误； D．根据图2，M点对应温度下的平衡体系中c(H2)=2mol/L、c(H2O)=2mol/L、c(CO)=1mol/L，体系总压强为12MPa，则该温度下，D正确； 故选D。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$