专题01 反应热 焓变-2024-2025学年高二化学上学期期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修1）

专题01 反应热 焓变 考点梳理 题型演练 考点01 体系与环境 【题型1反应热、焓变与化学键、能量关系】 考点02 反应热与焓变 【题型2中和热及其测定】 考点03 反应热与化学键及物质的能量关系 【题型3燃烧热】 考点04放热反应与吸热反应 【题型4热化学方程式 反应热大小比较】 考点05中和热概念及其数值 考点06中和反应反应热的测定 考点07热化学方程式 考点08燃烧热 考点梳理 考点01体系与环境 我们用观察、实验等方法进行科学研究时，先确定要研究的对象，把研究的对象与其余物质分开： 1．体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)。 2．环境是与体系相互影响的其他部分。如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 【温馨提醒】 体系与环境不是固体不变的，因研究的对象变化而变化，如把盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应作为研究的对象，则盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应为体系，而试管与空气为环境，如果把盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应和试管作为研究的对象，则盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应和试管为体系，空气为环境。 考点02反应热与焓变 1．反应热 (1)定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 说明：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 (2)符号： (3)单位： 或kJ/mol (4)测定方法：利用 直接测定 2．内能、焓、焓变 (1)内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响 (2)焓(符号为H)：与物质 有关的物理量 (3)焓变与反应热的关系：在等压条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的 (4)焓变的符号和单位：ΔH， 或 (5)焓变与焓的关系：ΔH=H生成物─H反应物 3．焓变(或反应热)与吸、放热反应的关系 放热反应：ΔH为“-”，即ΔH 0(放热→体系能量降低) 吸热反应：ΔH为“+”，即ΔH 0(吸热→体系能量升高) 比较大小：比较ΔH大小时，要带上“+”、“-”号，即所有放热反应的焓变 所有吸热反应的焓变 4．反应热和焓变的比较 类别 项目 反应热 焓变 不同点 概念 化学反应释放或吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差 相同点 “＋”“－”的意义 “＋”表示反应吸热，“－”表示反应放热 数据来源 可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得 联系 ①等值关系：恒压条件下反应的反应热等于焓变 ②等价关系：符号是ΔH，单位是kJ·mol－1 【温馨提醒】 ①焓(H)是与内能有关的物理量，内能描述的是物质所具有的能量，是物质固有的性质之一。不同的物质，其焓不同；相同的物质，如果温度或压强不同，物质的状态不同，其焓也会不同 ②焓、焓变、反应热代表的意义不同；焓只有正值，而焓变有正值、负值之分 ③化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等 ④物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如：水蒸气变成液态水的过程放热，但该变化为物理变化 ⑤能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s) ⑥任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量。在化学反应中，一定条件下所释放或吸收的热量即为化学反应热。 考点03反应热与化学键及物质的能量关系 1．微观：化学键的断裂与形成 反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→ 反应→焓变为 值 反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量 释放能量→ 反应→焓变为 值 吸热反应 放热反应 2．宏观：反应物与生成物的总能量 反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应→焓变为 值 反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应→焓变为 值 3．常见物质化学键的键数 1mol 物质 CO2 (C=O) CH4 (C-H) P4 (P-P) SiO2 (Si-O) 石墨 (C-C) 金刚石 (C-C) Si (Si-Si) 键数 2 4 6 4 1.5 2 2 考点04放热反应与吸热反应 1．基本概念 (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应是放热反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<，即ΔH为－。 (2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应是吸热反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量 ，故ΔH 0，即ΔH为 2．符号的规定 规定放热反应的∆H为“—””吸热反应的∆H为“＋”，即：放热反应的∆H 0，吸热反应的∆H 0。 3．图示法描述吸热反应与放热反应 图示 结论 反应物的总能量大于生成物的总能量为 反应，即：E(反应物)＞E(生成物) 反应物的总能量小于生成物的总能量为 反应，即：E(反应物)＜E(生成物) 4．常见的放热反应、吸热反应 (1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，钠、H2在氯气中燃烧，镁条在CO2中燃烧 ②所有的酸碱中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ③大多数的化合反应，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 H2＋F2===2HF ④铝热反应，如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ⑤活泼金属与水、与酸的反应，如：2Na＋2H2O==2NaOH+H2↑ Mg＋2H+==Mg2++H2↑ ⑥生成沉淀的反应 (2)常见的吸热反应 ①大多数分解反应，如：NH4ClNH3↑＋HCl↑ CaCO3CaO＋CO2↑ ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应 ④以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：如：H2＋CuOH2O＋Cu C＋H2O(g) CO＋H2 5．放热反应和吸热反应的判断 (1)ΔH为“－”或ΔH＜0是 反应，ΔH为“＋”或ΔH＞0是 反应 (2)若生成物的总能量大于反应物的总能量，则为 反应 (3)由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为 反应 (4)加热引发的反应，停止加热后反应能继续进行的，则为 反应，停止加热后反应随之停止，则为 反应 【温馨提醒】 ①放热反应和吸热反应是针对化学反应而言，物质三态之间的变化有能量的变化，但属 变化，故不属于放热反应或吸热反应 ②放热反应和吸热反应取决于反应物和生成物 的相对大小，与反应条件并无必然的关系 ③∆H不仅应用在化学反应中，它还应用于任何有能量变化的过程，如：H2O(l)→H2O(g) ∆H＞0；共价键的断裂，吸收能量，∆H＞0；原子间通过共用电子对形成共价键，放出能量，∆H＜0 注：反应的热效应与反应条件无关 考点05中和热概念及其数值 1．概念：在25℃和101kPa下，强酸的 与强碱的 发生中和反应生成1mol 时所放出的热量。 2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【温馨提醒】 ①条件：稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会放出热量 ②反应物：酸与碱 (在中学化学中，只讨论强酸和强碱反应的中和热) ③生成物及其物质的量：必须是形成1mol的H2O(l) ④表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”。如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ⑤强酸、强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量无关，与其中一种过量也无关，但酸和碱放出的热量与其用量有关 ⑥浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量，故放出热量大于57.3kJ ⑦弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出热量小于57.3kJ ⑧中和反应的实质是H+和OH－化合反应生成H2O。若反应过程中有其它物质生成(生成不溶物质或难电离的物质等)，这部分热量不包含在中和热内 考点06中和反应反应热的测定 1．实验装置 2．实验测量数据 (1)反应物温度的测量 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表) (2)反应后体系温度测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度不变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2) (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次 3．数据处理 (1)取盐酸和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差t2－t1)，将数据填入下表 实验 次数 反应物的温度t1/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃ 1 2 3 (2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据 (3)根据温度差和比热容等计算反应热 4．中和热的计算 (1)计算依据：Q＝cmΔt 式中：Q为中和反应放出的热量，c为反应混合液的比热容，m为反应混合液的质量，Δt为反应前后溶液温度的差值。 (2)计算技巧：为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。 ①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的质量m1＝50 g，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液的质量m2＝50 g②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为Q＝c·m·Δt＝c·(m1+m2)·(t2－t1)＝0.418(t2－t1) kJ ③生成1molH2O时放出的热量为 kJ 则中和热ΔH＝－ kJ·mol－1 (3)中和热ΔH计算： [c＝4.18 J·(g·℃)－1] 5．中和热测定实验中应注意的事项 (1)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸 后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果 (2)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1) (3)测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低 (4)中和热的数值是 kJ·mol－1，测定时与强酸、强碱的用量无关 (5)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响 (6)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去 6．误差分析——以50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH反应为例 引起误差的实验操作 温度差 |ΔH| 保温措施不好 偏小 搅拌不充分 偏小 所用酸、碱浓度过大 偏大 用同浓度的氨水代替NaOH溶液 偏小 用同浓度的醋酸代替盐酸 偏小 考点07热化学方程式 1．定义：表示反应所 或 的热量的化学方程式，叫做热化学方程式 2．意义：表明了化学反应中的 变化和 变化 3．书写： (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强)有关，绝大多数反应热是在25℃、101kPa 下测定，可省略不写 (2)注明物质状态：分别用 、 、 、 表示固体、液体、气体和溶液 (3)注明焓变值：∆H应包括符号(“+”或“-”)，数值和单位 (4)注意守恒关系：物质守恒(化学方程式配平)和能量守恒(焓变值与化学计量数对应) (5)区别于普通化学方程式：不再标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等 4．判断热化学方程式的正误要注意“四看” (1)看各物质的聚集状态是否正确 (2)看ΔH的正负号是否正确 (3)看反应热的单位是否为kJ/mol (4)看反应热数值与化学计量数是否相对应 【温馨提醒】 ①需注明物质的聚集状态 ②各物质前的计量数只表示物质的物质的量，所以可以写整数也可以写分数 ③ΔH的数值随整个方程式发生变化，方程式加倍或减少，ΔH也随之加倍或减少；方程式反应物和生成物调换，ΔH的正负号也随之调换 ④不写反应条件；由于已经注明了物质的聚集状态，所以热化学方程式不写↓、↑ ⑤不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底(即完全转化)时的能量变化 ⑥需注明反应的温度和压强，但因中学化学所用的ΔH的数值一般都是在101kpa和25℃时测定的，因此可以不注明 ⑦注意燃烧热和中和热 考点08燃烧热 1．概念：在101 kPa时，1 mol 完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 2．单位： 或 3．意义：甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。 4．书写：书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 【温馨提醒】 ①燃料1 mol； ②完全燃烧； ③生成指定产物：C元素→CO2(g)、H元素→H2O(l)、S元素→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(卤素)→HX(g)； ④燃烧热的数值与化学计量数无关。 5．燃烧热的计算 由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 即：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热 6．反应热、燃烧热和中和热的比较 反应热 燃烧热 中和热 概念 化学反应过程中放出或吸收的热量 25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量 能量的变化 放热或吸热 放热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0； 吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 ΔH＜0 反应条件 一定压强下 25 ℃、101 kPa 稀溶液 反应物的量 不限 1 mol纯物质 不一定是1 mol 生成物的量 不限 不限 1 mol液态水 表示方法 ΔH＝－a kJ·mol－1或ΔH＝+a kJ·mol－1 燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57．3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【温馨提醒】 (1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号 (2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号 (3)用文字描述中和热和燃烧热时，不带“－”号，但用ΔH表示时必须带“－”符号。如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3KJ/mol 09 反应热大小比较 1．同一反应生成物的状态不同时： A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0 A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0 △H2 △H1 2．同一反应反应物状态不同时： S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0 S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0 △H l △H2 3．两个有联系的不同反应相比 C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0 C(s)+O2(g)=CO (g)；△H2<0 一定有△H l △H2 注：比较两个反应的△H大小时，一定要考虑符号 题型演练 【题型1反应热、焓变与化学键、能量关系】 1．（24-25高二上·湖北省直辖县级单位·阶段练习）下列关于能量变化的说法正确的是 A．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明等量的水和冰相比，冰的能量更高 C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D．P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)  ΔH＜0，则红磷比白磷稳定 2．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A．碳酸钙受热分解 B．和反应 C．制备水煤气 D．钠与水反应 3．（24-25高二上·江苏南通·期中）HCl是重要的化工原料，可由反应制得，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是 A．可用如图表示物质的能量变化 B．断开键会释放能量 C．断开键会吸收能量 D．形成键会吸收能量 4．（24-25高二上·河南信阳·期中）火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮()，反应的热化学方程式为：  。下列说法不正确的是 A．形成键吸收能量 B．X为 C． D．反应物的总键能小于生成物的总键能 5．（24-25高二上·江苏镇江·期中）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为： B．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C．使用高效催化剂可使反应的值增大 D． 6．（24-25高二上·湖北·期中）下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C．已知 ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 7．（24-25高二上·辽宁·期中）中华文明璀璨夺目，人们很早高在生产、生活中学握了能量的相互转化，下列说法中错误的是 A．宋代词人辛弃疾的《青玉案·元夕》中有对“打铁花”描述的诗句：“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”这个过程涉及化学能转化成光能与热能 B．《本草纲目》中有记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉及化学能转化成热能 C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，这个过程涉及化学能转化成热能 D．南宋《大冶赋》中详细记载了以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，这个过程涉及化学能与热能的相互转化 8．（24-25高二上·河北石家庄·期中）下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D．反应放出或吸收执量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 9．（24-25高二上·浙江·期中）下列说法正确的是 A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 B．若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热 C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  kJ⋅mol-1，则金刚石比石墨稳定 D．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为  kJ·mol-1 10．（24-25高二上·河南·期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．铁粉可用作袋装食品的脱氧剂 B．点燃爆竹后，硫直接生成硫酸 C．氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能 D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素 11．（24-25高二上·北京·期中）基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A．该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成 B．该基元反应属于吸热反应 C．该基元反应的活化能为 D．增大c(HI)，该反应单位体积内活化分子数增多 12．（24-25高二上·四川雅安·期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B．3%溶液可用于杀菌消毒，利用了其氧化性 C．燃煤时添加适量的生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D．溶液常用于刻蚀电路板，是由于溶液具有吸附性 13．（24-25高二上·四川泸州·期中）生产水煤气的反应的能量变化如下图，下列说法正确的是 A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B．   C．容器内充入、后充分反应，放出的热量 D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 14．（24-25高三上·辽宁·期中）将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： ①   ②   一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示。 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(中) 键能/ b c 248 172 则b的值为 A．243 B．248 C．157 D．111 15．（24-25高二上·安徽合肥·期中）生产水煤气的反应为，反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．容器内充入后充分反应，吸收的热量小于的热量量 B．　 C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小a的值，从而降低反应的焓变 16．（24-25高二上·北京·期中）一定温度下反应的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是 A．断开键需要吸收能量 B．和生成的反应为放热反应 C．该反应的 D．和的总能量高于的能量 17．（2024高二上·全国·专题练习）关于热化学方程式，下列分析正确的是 A．与的总能量比的能量低296kJ B．与反应生成放出296kJ的热量 C．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148kJ的热量 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 18．（2024高二上·全国·专题练习）已知：  。下列说法不正确的是 A．与的键能之和比的键能高 B．HF(g)分解为与的反应过程的能量变化可用如图来表示 C．若反应中有生成，则放出135kJ热量 D．若  ，则 19．（24-25高二上·福建莆田·期中）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．图中显示起始时的2个在反应过程中都参与了反应 B．过程Ⅰ为放热过程，过程Ⅱ为吸热过程 C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的 D．该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量 20．（24-25高二上·湖北襄阳·阶段练习）“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要反应是：①，此外还存在间歇性的煤燃烧；②，下列关于该过程的说法错误的是 A．“煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求 B．反应②发生的目的是为反应①提供能量 C．和的总能量高于和的总能量 D．①中产生的氢气可用于油的制备 21．（24-25高二上·甘肃·期中）如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是 A．容器内充入、后充分反应，放出的热量 B． C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 【题型2中和热及其测定】 1．（24-25高二上·福建漳州·期中）已知  ，下列反应的是 A．稀与足量溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成 C．稀盐酸与稀溶液反应生成 D．稀溶液与浓硫酸生成 2．（24-25高二上·黑龙江佳木斯·期中）实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A．缓慢多次加入溶液、搅拌，使酸碱充分反应 B．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 C．测终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 D．不可用金属材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器 3．（24-25高二上·江西·期中）某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是 A．图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器 B．若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g C．若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大 D．若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为 4．（24-25高二上·湖南·期中）利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，测定装置如图所示。 下列说法错误的是 A．实验时玻璃搅拌器上下匀速搅拌 B．若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热偏大 C．一次实验中只需要记录2个温度数值 D．若无杯盖或盖得不严密，则测得的偏高 5．（24-25高二上·安徽·期中）如下图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。下列有关实验的描述正确的是 A．M的材质不影响实验结果，如玻璃、塑料或铁丝都可以 B．实验过程中，将量筒中的溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C．实验过程中需记录体系的最高温度 D．实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值不变 6．（24-25高二上·广东江门·期中）某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 D．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 7．（24-25高二上·河南·期中）中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是 A．由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B．泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C．数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度 D．应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 8．（24-25高二上·浙江·期中）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将1000.50盐酸溶液与1000.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应下列说法正确的是 A．向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B．反应物混合后，立即用玻璃搅拌器左右搅拌 C．用醋酸代替盐酸会使测得的中和热偏小 D．为了加快搅拌速度，本实验也可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器 9．（24-25高二上·陕西汉中·期中）某小组利用如图装置测定中和反应(稀盐酸和稀NaOH溶液)的反应热。下列叙述错误的是 A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B．测定温度时温度计水银球不能接触杯底 C．如果用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸进行实验，不会影响结果 D．如果用铜质搅拌器，测得中和反应的反应热ΔH会偏高 10．（24-25高二上·全国·课后作业）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热 A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏高 D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 11．（24-25高二上·全国·课后作业）下列说法正确的是 A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量均为57.3kJ B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应放出的热量均为57.3kJ C．测定中和反应的反应热时，稀硫酸和稀溶液反应生成所放出的热量为57.3kJ D．常温常压下，稀盐酸与KOH稀溶液发生中和反应生成(1)时所放出的热量为57.3kJ 12．（24-25高二上·北京·期中）实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.4 26.2 26.3 30.4 下列说法不正确的是 A．已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”ΔH=-53.5kJ/mol B．充分反应后冷却至室温，所得溶液的pH=-lg(6.25×10-2) C．用量筒量取NaOH溶液体积时俯视刻度线，所求中和热的数值偏高 D．用温度计测定硫酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，所求中和热的数值偏低 13．（24-25高二上·北京·期中）实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.4 26.2 26.3 30.4 下列说法不正确的是 A．已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”ΔH=-53.5kJ/mol B．充分反应后冷却至室温，所得溶液的pH=-lg(6.25×10-2) C．用量筒量取NaOH溶液体积时俯视刻度线，所求中和热的数值偏高 D．用温度计测定硫酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，所求中和热的数值偏低 【题型3燃烧热】 1．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）下列有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是 A．已知，，则金刚石比石墨稳定 B．的燃烧热是，则的 C．稀醋酸与稀溶液反应：   D．一定条件下，  ，  ，则 2．（24-25高二上·广东深圳·期中）下列化学方程式或叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： C．已知  ，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出46.2 kJ的热量 D．模拟侯氏制碱法制备晶体： 3．（24-25高二上·湖南·期中）我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热为。下列说法正确的是 A．丙烷燃烧放出热量时会有生成 B．火炬传递中化学能全部转化为热能 C．火炬燃烧过程中易造成大气污染 D．丙烷燃烧属于焓减变化 4．（24-25高二上·江西·期中）下列说法正确的是 A．  ，则反应的 B．在稀溶液中，  ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ C．完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D．下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为   5．（24-25高二上·浙江·期中）合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A．水煤气的主要成分为甲烷，可通过煤的气化制得 B．燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 C．提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 D．氢气燃烧热的热化学方程式为   6．（24-25高二上·贵州黔东南·期中）废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料可实现碳循环内的零排放。下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是(已知1g甲醇完全燃烧时放出22.68kJ热量) A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=-1451.52kJ/mol B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-22.68kJ/mol C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-725.76kJ/mol D．CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H=-725.76kJ/mol 7．（24-25高二上·四川·期中）已知：①   ②   ③   ④   下列叙述错误的是 A．的燃烧热 B．等物质的量的物质完全燃烧放出热量： C．比稳定 D．   8．（24-25高二上·湖北·期中）化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A．若反应  ，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 B．已知：  ，则稀盐酸和稀氨水反应生成液态水时放出的热量小于 C．已知：  ，则和充分反应，放出热量为 D．时，  ，则C的燃烧热为 9．（24-25高二上·江西·期中）下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 A． B． C． D． 10．（24-25高二上·福建厦门·期中）下列热化学方程式中，正确的是 A．稀硫酸和稀氢氧化钾溶液混合，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1 B．甲烷燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1 C．C(石墨，s)(金刚石，s)  ，说明石墨比金刚石稳定 D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1 11．（24-25高二上·江苏扬州·期中）下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)反应的ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋(2×283.0)kJ/mol C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【题型4热化学方程式 反应热大小比较】 1．（24-25高二上·湖北·期中）下列说法正确的是(△H的绝对值均正确) A．时， ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol B．已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的反应热为-57.3 kJ/mol C．C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式为： D．已知 ，则比的总能量大 2．（24-25高二上·河北保定·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在时，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 B．的燃烧热是，则 C．在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D．已知，则石墨比金刚石稳定 3．（2024·河南·模拟预测）下列热化学方程式中正确的是 A．在催化下分解生成放热：   B．和发生中和反应生成的反应热为：   C．的燃烧热为，完全燃烧的热化学方程式：   D．在浓硫酸作用下，和发生酯化反应放热25.6kJ：    4．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）工业生产硫酸过程中，在接触室中被催化氧化为，已知该反应为放热反应。现将2mol和1mol充入一密闭容器充分反应后，放出热量a kJ，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   5．（23-24高二上·山西吕梁·开学考试）已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是 A．   B．   C．丙烯比环丙烷稳定 D． 6．（24-25高二上·广东汕头·期中）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与溶液反应：   B．在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为   C．已知的燃烧热，则有   D．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则   7．（24-25高二上·湖南·期中）下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A．已知中和热为，则   B．甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为   C．已知  ，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量 D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，用热化学方程式可表示为   8．（24-25高二上·浙江·期中）下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：   B．已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：   C．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：   D．12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：   9．（24-25高二上·浙江·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为571.6 B．500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成放热19.3，其热化学方程式为   C．已知：  ；则   D．2g在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，其热化学方程式可表示为   10．（24-25高二上·四川·期中）通过以下反应均可获取H2.下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)  H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  H2=+131.6kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  H3=+206.1kJ·mol-1 A．H2的燃烧热H为-285.8kJ·mol-1 B．反应②中E(反应物键能总和)>E(生成物键能总和) C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  H<+571.6kJ·mol-1 D．C(s)+2H2(g)=CH4(g)  H=+74.8kJ·mol-1 11．（24-25高二上·广东广州·期中）化学反应中往往伴随着能量的变化，下列有关能量变化的描述正确的是 A．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应。吸热反应均需要加热才能进行 B．酸碱中和、燃料的燃烧、浓硫酸的稀释等都是常见的放热反应 C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol·¹，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：1-¹ D．从C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 12．（24-25高二上·河北保定·期中）1mol金属镁和卤素单质反应的(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是 A．由图可知， B．与反应的 C．电解制Mg是吸热反应 D．化合物的热稳定性顺序： 13．（2024高二上·全国·专题练习）实验测得：101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；完全燃烧生成液态水和，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ① ② ③ ④ A．① B．②④ C．② D．③④ 14．（24-25高二上·辽宁大连·期中）下列说法正确的是 A．已知，在稀溶液中：  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol 的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ B．常温常压下，31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则 C．液态肼()的燃烧热为622kJ/mol，则液态肼的燃烧热的热化学方程式为：  ΔH=-622kJ/mol D．已知，含1mol HF的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液反应放出热量66.7kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：  ΔH=-66.7kJ/mol 15．（24-25高二上·广西·阶段练习）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．反应正反应的活化能为，逆反应的活化能为，该反应 B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成)，放出热量，其热化学方程式为   C．已知  ，则稀和稀溶液反应的反应热 D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   16．（24-25高二上·广东·期中）下列说法正确的是 A．已知  ，  ，则 B．  ，则的燃烧热 C．  ，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D．  ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 17．（24-25高二上·辽宁·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知白磷比红磷能量多b kJ，则(白磷，s)=(红磷，s)   B．已知   ；  ；则 C．  ，则   D．一定条件下，在密闭容器中 与充分反应，测得放出热量a kJ，则：   1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 反应热 焓变 考点梳理 题型演练 考点01 体系与环境 【题型1反应热、焓变与化学键、能量关系】 考点02 反应热与焓变 【题型2中和热及其测定】 考点03 反应热与化学键及物质的能量关系 【题型3燃烧热】 考点04放热反应与吸热反应 【题型4热化学方程式 反应热大小比较】 考点05中和热概念及其数值 考点06中和反应反应热的测定 考点07热化学方程式 考点08燃烧热 考点梳理 考点01体系与环境 我们用观察、实验等方法进行科学研究时，先确定要研究的对象，把研究的对象与其余物质分开： 1．体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)。 2．环境是与体系相互影响的其他部分。如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 【温馨提醒】 体系与环境不是固体不变的，因研究的对象变化而变化，如把盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应作为研究的对象，则盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应为体系，而试管与空气为环境，如果把盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应和试管作为研究的对象，则盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应和试管为体系，空气为环境。 考点02反应热与焓变 1．反应热 (1)定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 说明：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 (2)符号：ΔH (3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol (4)测定方法：利用量热计直接测定 2．内能、焓、焓变 (1)内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响 (2)焓(符号为H)：与物质内能有关的物理量 (3)焓变与反应热的关系：在等压条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的焓变 (4)焓变的符号和单位：ΔH，kJ/mol或kJ·mol-1 (5)焓变与焓的关系：ΔH=H生成物─H反应物 3．焓变(或反应热)与吸、放热反应的关系 放热反应：ΔH为“-”，即ΔH < 0(放热→体系能量降低) 吸热反应：ΔH为“+”，即ΔH > 0(吸热→体系能量升高) 比较大小：比较ΔH大小时，要带上“+”、“-”号，即所有放热反应的焓变小于所有吸热反应的焓变 4．反应热和焓变的比较 类别 项目 反应热 焓变 不同点 概念 化学反应释放或吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差 相同点 “＋”“－”的意义 “＋”表示反应吸热，“－”表示反应放热 数据来源 可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得 联系 ①等值关系：恒压条件下反应的反应热等于焓变 ②等价关系：符号是ΔH，单位是kJ·mol－1 【温馨提醒】 ①焓(H)是与内能有关的物理量，内能描述的是物质所具有的能量，是物质固有的性质之一。不同的物质，其焓不同；相同的物质，如果温度或压强不同，物质的状态不同，其焓也会不同 ②焓、焓变、反应热代表的意义不同；焓只有正值，而焓变有正值、负值之分 ③化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等 ④物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如：水蒸气变成液态水的过程放热，但该变化为物理变化 ⑤能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s) ⑥任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量。在化学反应中，一定条件下所释放或吸收的热量即为化学反应热。 考点03反应热与化学键及物质的能量关系 1．微观：化学键的断裂与形成 反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应→焓变为正值 反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量 释放能量→放热反应→焓变为负值 吸热反应 放热反应 2．宏观：反应物与生成物的总能量 反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应→焓变为负值 反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应→焓变为正值 3．常见物质化学键的键数 1mol 物质 CO2 (C=O) CH4 (C-H) P4 (P-P) SiO2 (Si-O) 石墨 (C-C) 金刚石 (C-C) Si (Si-Si) 键数 2 4 6 4 1.5 2 2 考点04放热反应与吸热反应 1．基本概念 (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应是放热反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<，即ΔH为－。 (2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应是吸热反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH > 0，即ΔH为 ＋ 2．符号的规定 规定放热反应的∆H为“—””吸热反应的∆H为“＋”，即：放热反应的∆H<0，吸热反应的∆H>0。 3．图示法描述吸热反应与放热反应 图示 结论 反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，即：E(反应物)＞E(生成物) 反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，即：E(反应物)＜E(生成物) 4．常见的放热反应、吸热反应 (1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，钠、H2在氯气中燃烧，镁条在CO2中燃烧 ②所有的酸碱中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ③大多数的化合反应，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 H2＋F2===2HF ④铝热反应，如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ⑤活泼金属与水、与酸的反应，如：2Na＋2H2O==2NaOH+H2↑ Mg＋2H+==Mg2++H2↑ ⑥生成沉淀的反应 (2)常见的吸热反应 ①大多数分解反应，如：NH4ClNH3↑＋HCl↑ CaCO3CaO＋CO2↑ ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应 ④以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：如：H2＋CuOH2O＋Cu C＋H2O(g) CO＋H2 5．放热反应和吸热反应的判断 (1)ΔH为“－”或ΔH＜0是放热反应，ΔH为“＋”或ΔH＞0是吸热反应 (2)若生成物的总能量大于反应物的总能量，则为吸热反应 (3)由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应 (4)加热引发的反应，停止加热后反应能继续进行的，则为放热反应，停止加热后反应随之停止，则为吸热反应 【温馨提醒】 ①放热反应和吸热反应是针对化学反应而言，物质三态之间的变化有能量的变化，但属物理变化，故不属于放热反应或吸热反应 ②放热反应和吸热反应取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件并无必然的关系 ③∆H不仅应用在化学反应中，它还应用于任何有能量变化的过程，如：H2O(l)→H2O(g) ∆H＞0；共价键的断裂，吸收能量，∆H＞0；原子间通过共用电子对形成共价键，放出能量，∆H＜0 注：反应的热效应与反应条件无关 考点05中和热概念及其数值 1．概念：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态H2O 时所放出的热量。 2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【温馨提醒】 ①条件：稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会放出热量 ②反应物：酸与碱 (在中学化学中，只讨论强酸和强碱反应的中和热) ③生成物及其物质的量：必须是形成1mol的H2O(l) ④表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”。如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ⑤强酸、强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量无关，与其中一种过量也无关，但酸和碱放出的热量与其用量有关 ⑥浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量，故放出热量大于57.3kJ ⑦弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出热量小于57.3kJ ⑧中和反应的实质是H+和OH－化合反应生成H2O。若反应过程中有其它物质生成(生成不溶物质或难电离的物质等)，这部分热量不包含在中和热内 考点06中和反应反应热的测定 1．实验装置 2．实验测量数据 (1)反应物温度的测量 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表) (2)反应后体系温度测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度不变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2) (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次 3．数据处理 (1)取盐酸和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差t2－t1)，将数据填入下表 实验 次数 反应物的温度t1/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃ 1 2 3 (2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据 (3)根据温度差和比热容等计算反应热 4．中和热的计算 (1)计算依据：Q＝cmΔt 式中：Q为中和反应放出的热量，c为反应混合液的比热容，m为反应混合液的质量，Δt为反应前后溶液温度的差值。 (2)计算技巧：为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。 ①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的质量m1＝50 g，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液的质量m2＝50 g②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为Q＝c·m·Δt＝c·(m1+m2)·(t2－t1)＝0.418(t2－t1) kJ ③生成1molH2O时放出的热量为 kJ 则中和热ΔH＝－ kJ·mol－1 (3)中和热ΔH计算： [c＝4.18 J·(g·℃)－1] 5．中和热测定实验中应注意的事项 (1)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果 (2)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1) (3)测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低 (4)中和热的数值是57.3 kJ·mol－1，测定时与强酸、强碱的用量无关 (5)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响 (6)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去 6．误差分析——以50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH反应为例 引起误差的实验操作 温度差 |ΔH| 保温措施不好 偏小 偏小 搅拌不充分 偏小 偏小 所用酸、碱浓度过大 偏大 偏大 用同浓度的氨水代替NaOH溶液 偏小 偏小 用同浓度的醋酸代替盐酸 偏小 偏小 考点07热化学方程式 1．定义：表示反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化 3．书写： (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强)有关，绝大多数反应热是在25℃、101kPa 下测定，可省略不写 (2)注明物质状态：分别用 s 、 l 、 g 、 aq 表示固体、液体、气体和溶液 (3)注明焓变值：∆H应包括符号(“+”或“-”)，数值和单位 (4)注意守恒关系：物质守恒(化学方程式配平)和能量守恒(焓变值与化学计量数对应) (5)区别于普通化学方程式：不再标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等 4．判断热化学方程式的正误要注意“四看” (1)看各物质的聚集状态是否正确 (2)看ΔH的正负号是否正确 (3)看反应热的单位是否为kJ/mol (4)看反应热数值与化学计量数是否相对应 【温馨提醒】 ①需注明物质的聚集状态 ②各物质前的计量数只表示物质的物质的量，所以可以写整数也可以写分数 ③ΔH的数值随整个方程式发生变化，方程式加倍或减少，ΔH也随之加倍或减少；方程式反应物和生成物调换，ΔH的正负号也随之调换 ④不写反应条件；由于已经注明了物质的聚集状态，所以热化学方程式不写↓、↑ ⑤不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底(即完全转化)时的能量变化 ⑥需注明反应的温度和压强，但因中学化学所用的ΔH的数值一般都是在101kpa和25℃时测定的，因此可以不注明 ⑦注意燃烧热和中和热 考点08燃烧热 1．概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 2．单位：kJ·mol－1或kJ/mol 3．意义：甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。 4．书写：书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 【温馨提醒】 ①燃料1 mol； ②完全燃烧； ③生成指定产物：C元素→CO2(g)、H元素→H2O(l)、S元素→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(卤素)→HX(g)； ④燃烧热的数值与化学计量数无关。 5．燃烧热的计算 由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 即：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热 6．反应热、燃烧热和中和热的比较 反应热 燃烧热 中和热 概念 化学反应过程中放出或吸收的热量 25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量 能量的变化 放热或吸热 放热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0； 吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 ΔH＜0 反应条件 一定压强下 25 ℃、101 kPa 稀溶液 反应物的量 不限 1 mol纯物质 不一定是1 mol 生成物的量 不限 不限 1 mol液态水 表示方法 ΔH＝－a kJ·mol－1或ΔH＝+a kJ·mol－1 燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57．3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【温馨提醒】 (1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号 (2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号 (3)用文字描述中和热和燃烧热时，不带“－”号，但用ΔH表示时必须带“－”符号。如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3KJ/mol 09 反应热大小比较 1．同一反应生成物的状态不同时： A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0 A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0 △H2<△H1 2．同一反应反应物状态不同时： S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0 S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0 △H l<△H2 3．两个有联系的不同反应相比 C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0 C(s)+O2(g)=CO (g)；△H2<0 一定有△H l<△H2 注：比较两个反应的△H大小时，一定要考虑符号 题型演练 【题型1反应热、焓变与化学键、能量关系】 1．（24-25高二上·湖北省直辖县级单位·阶段练习）下列关于能量变化的说法正确的是 A．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明等量的水和冰相比，冰的能量更高 C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D．P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)  ΔH＜0，则红磷比白磷稳定 【答案】D 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量时为放热反应，反应物总能量低于生成物总能量时为吸热反应，反应中的热量变化与反应条件无关，在高温、高压条件下发生的反应不一定是吸热反应，例如合成氨在高温、高压条件下发生，是放热反应，A错误； B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，液态水到固态水表现为放热，所以等量的水和冰相比，冰的能量更低，B错误； C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式大多表现为吸热和放热，也可以表现为其他形式的能量例如光能，C错误； D．P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)   ΔH＜0，白磷完全转化为红磷时，要放出能量，说明白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，D正确； 选D。 2．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A．碳酸钙受热分解 B．和反应 C．制备水煤气 D．钠与水反应 【答案】D 【详解】A．碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应，能量改变方式是吸收热量； B．和反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，能量改变方式是吸收热量； C．制备水煤气为C和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，该反应是吸热反应，能量改变方式是吸收热量； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是放热反应，能量改变方式是放出热量； 综上可得D中的能量改变方式与其他三项不同，故选D。 3．（24-25高二上·江苏南通·期中）HCl是重要的化工原料，可由反应制得，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是 A．可用如图表示物质的能量变化 B．断开键会释放能量 C．断开键会吸收能量 D．形成键会吸收能量 【答案】C 【详解】A．图中表示的是反应物和生成物的能量变化图，A错误； B．断开H－H键会吸收能量，B错误； C．断开Cl－Cl键会吸收能量，C正确； D．形成H−Cl键会释放能量，D错误； 故选C。 4．（24-25高二上·河南信阳·期中）火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮()，反应的热化学方程式为：  。下列说法不正确的是 A．形成键吸收能量 B．X为 C． D．反应物的总键能小于生成物的总键能 【答案】A 【详解】A．形成键放出能量，A错误； B．由原子守恒可知，中X为，B正确； C．偏二甲肼与反应可以用于发射火箭，说明该反应为放热反应，，C正确； D．该反应是放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，D正确； 故选A。 5．（24-25高二上·江苏镇江·期中）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为： B．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C．使用高效催化剂可使反应的值增大 D． 【答案】B 【详解】A．由图示可知该反应属于放热反应，则ΔH小于零，则该反应的热化学反应方程式为：，故A错误； B．该反应为放热反应，所以该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少，故B正确； C．催化剂只能降低反应物的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误； D．由图示可知该反应为放热反应，且产物为气态三氧化硫，由气态转化为固态需要放热，则 ΔH＜－98 kJ·mol－1，故D错误。 答案选B。 6．（24-25高二上·湖北·期中）下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C．已知 ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 【详解】A．H2的燃烧然应该是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，A错误； B．盐酸与碳酸氢钠反应属于吸热反应，B错误； C．能量越低越稳定， ，吸热反应，白磷能量高于红磷，白磷不稳定，C错误； D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确； 答案选D。 7．（24-25高二上·辽宁·期中）中华文明璀璨夺目，人们很早高在生产、生活中学握了能量的相互转化，下列说法中错误的是 A．宋代词人辛弃疾的《青玉案·元夕》中有对“打铁花”描述的诗句：“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”这个过程涉及化学能转化成光能与热能 B．《本草纲目》中有记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉及化学能转化成热能 C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，这个过程涉及化学能转化成热能 D．南宋《大冶赋》中详细记载了以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，这个过程涉及化学能与热能的相互转化 【答案】B 【详解】A．“打铁花”过程中铁与氧气反应，该反应放热，化学能转化成光能和热能，故A正确； B．“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉将太阳能转化成热能，故B错误； C．“泽中有火”“上火下泽”，燃烧反应将化学能转化成热能、光能，故C正确； D．以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，碳还原氧化铜生成铜为吸热反应，涉及化学能与热能的相互转化，故D正确； 选B。 8．（24-25高二上·河北石家庄·期中）下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D．反应放出或吸收执量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 【答案】D 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧等，故A错误； B．化学反应过程中，断键吸热，成键放热，故B错误； C．从金刚石转化为石墨，反应放热，说明石墨能量低于金刚石，因此石墨更稳定，故C错误； D．从宏观来看反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关，故D正确； 答案选D。 9．（24-25高二上·浙江·期中）下列说法正确的是 A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 B．若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热 C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  kJ⋅mol-1，则金刚石比石墨稳定 D．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为  kJ·mol-1 【答案】B 【详解】A．化石燃料不可再生，且成本高污染重，用化石燃料放出的热量来制取氢气，得不偿失，故A错误； B．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应以吸热为主，故反应为吸热反应，故B正确； C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  kJ⋅mol-1，说明金刚石比石墨的能量高，能量低的较稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误； D．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，故kJ·mol-1，故D错误； 答案选B。 10．（24-25高二上·河南·期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．铁粉可用作袋装食品的脱氧剂 B．点燃爆竹后，硫直接生成硫酸 C．氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能 D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素 【答案】B 【详解】A．铁粉具有还原性，易被氧化，可用作袋装食品的脱氧剂，A正确； B．点燃爆竹后，硫直接生成SO2，不能直接反应产生硫酸，B错误； C．氢气燃烧时，反应放出大量的热，此时能量转化主要是化学能转化为热能，C正确； D．大量燃烧化石燃料，会产生一些固体颗粒物，这是造成雾霾天气的一个重要因素，D正确 故合理选项是B。 11．（24-25高二上·北京·期中）基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A．该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成 B．该基元反应属于吸热反应 C．该基元反应的活化能为 D．增大c(HI)，该反应单位体积内活化分子数增多 【答案】C 【详解】A．反应开始后，先断裂所有的H-I键，然后生成的H原子再结合为H-H，则该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成，A正确； B．该基元反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，则属于吸热反应，B正确； C．该基元反应的正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，焓变为，C不正确； D．增大c(HI)，该反应单位体积内的分子总数增多，活化分子数增多，但活化分子的百分数不变，D正确； 故选C。 12．（24-25高二上·四川雅安·期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B．3%溶液可用于杀菌消毒，利用了其氧化性 C．燃煤时添加适量的生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D．溶液常用于刻蚀电路板，是由于溶液具有吸附性 【答案】B 【详解】A．太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，A错误； B．具有氧化性，可用于杀菌消毒，B正确； C．燃煤时添加适量的生石灰，可以有效减少的排放，但不能减少二氧化碳的排放，C错误； D．溶液常用于刻蚀电路板，是由于具有氧化性，D项错误； 答案选B。 13．（24-25高二上·四川泸州·期中）生产水煤气的反应的能量变化如下图，下列说法正确的是 A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B．   C．容器内充入、后充分反应，放出的热量 D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 【答案】A 【详解】A．该反应过程中断裂旧的化学键吸收热量，形成新的化学键放出热量，因此该过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A正确； B．该反应的反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，根据图中信息得到，B错误； C．容器内充入1mol CO、1mol H2后充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此放出的热量小于(b－a)kJ，C错误； D．加入催化剂可以降低活化能，提高反应速率，但不影响反应热，即不能减小(b-a)的值，D错误； 故选：A。 14．（24-25高三上·辽宁·期中）将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： ①   ②   一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示。 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(中) 键能/ b c 248 172 则b的值为 A．243 B．248 C．157 D．111 【答案】C 【详解】一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量，参与的氯气为2mol、氟气为2mol，放热192kJ，参与的氟气为1mol，放热akJ=303kJ-192kJ=111kJ； 反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和；，，b=157kJ； 故选C。 15．（24-25高二上·安徽合肥·期中）生产水煤气的反应为，反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．容器内充入后充分反应，吸收的热量小于的热量量 B．　 C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小a的值，从而降低反应的焓变 【答案】C 【详解】A．该反应是可逆反应，容器内充入、后充分反应，放出的热量小于，A错误； B．化学反应中，反应物总键能一生成物总键能，故该反应的热化学方程式为，但选项中为液态，B错误； C．该反应中，反应物中先发生化学键的断裂形成原子，该过程吸收能量；原子再结合为新的物质，该过程形成新的化学键，释放能量，C正确； D．加入催化剂，只会降低反应的活化能，不会影响反应的焓变，D错误； 故选C。 16．（24-25高二上·北京·期中）一定温度下反应的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是 A．断开键需要吸收能量 B．和生成的反应为放热反应 C．该反应的 D．和的总能量高于的能量 【答案】C 【详解】A．断裂旧键需要吸收能量，则断开I-I键需要吸收能量，故A正确； B．由图可知，1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量高于2mol碘化氢的能量，则氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应为放热反应，故B正确； C．由图可知，反应分为两步进行，由于第一步的无法计算焓变，则总反应的焓变也无法得出，故C错误； D．由图可知，1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量高于2mol碘化氢的能量，故D正确； 故选C。 17．（2024高二上·全国·专题练习）关于热化学方程式，下列分析正确的是 A．与的总能量比的能量低296kJ B．与反应生成放出296kJ的热量 C．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148kJ的热量 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】C 【详解】A．的能量比(s)和的总能量低296kJ，A错误； B．由于物质由固态变为气态要吸收热量，所以(g)与反应生成放出的热量大于296kJ，B错误； C．16g固体硫的物质的量为0.5mol，则它在空气中充分燃烧放出的热量为，C正确； D．该反应是放热反应，则(s)与的总键能比的键能小，D错误； 故选C。 18．（2024高二上·全国·专题练习）已知：  。下列说法不正确的是 A．与的键能之和比的键能高 B．HF(g)分解为与的反应过程的能量变化可用如图来表示 C．若反应中有生成，则放出135kJ热量 D．若  ，则 【答案】A 【详解】A．焓变为负，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则与的键能之和比2molHF(g)的键能低，故A项错误； B．生成HF放热，则HF分解吸热，吸热反应是能量有低到高的过程，则HF(g)分解为与的反应过程的能量变化可用图中能量变化表示，故B项正确； C．物质的量与热量成正比，若反应中有20gHF(g)生成，则放出热量为，故C项正确； D．非金属性，且HF最稳定，生成HF时放热最多，焓变最小，则，D项正确； 答案选 A。 19．（24-25高二上·福建莆田·期中）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．图中显示起始时的2个在反应过程中都参与了反应 B．过程Ⅰ为放热过程，过程Ⅱ为吸热过程 C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的 D．该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量 【答案】A 【详解】A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中2个水分子都参与了反应，A正确； B．根据过程Ⅰ，1个CO分子接触催化剂，1个水分子中键发生断裂，需要吸收热量，过程Ⅱ中另一个水分子中键发生断裂，需要吸收热量，B错误； C．催化剂只降低活化能，不能改变反应的，只与始态和终态有关，C错误； D．该催化过程是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，D错误； 答案选A。 20．（24-25高二上·湖北襄阳·阶段练习）“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要反应是：①，此外还存在间歇性的煤燃烧；②，下列关于该过程的说法错误的是 A．“煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求 B．反应②发生的目的是为反应①提供能量 C．和的总能量高于和的总能量 D．①中产生的氢气可用于油的制备 【答案】C 【详解】A．煤制油后，可减少灰尘等有害物质的排放，故A正确； B．②是放热反应，反应①需要吸收热量，故B正确； C．反应①是吸热反应，生成物的总能量较高，故C错误， D．“油”的主要成分是烃，将煤转化为油需要添加氢元素，故D正确； 故答案选C。 21．（24-25高二上·甘肃·期中）如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是 A．容器内充入、后充分反应，放出的热量 B． C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 【答案】C 【详解】A．该反应是可逆反应，容器内充入1mol CO、1mol H2后充分反应，放出的热量小于(b-a)kJ，A错误； B．化学反应中，ΔH=反应物总键能-生成物总键能，故该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= (b-a) kJ·mol -1，B错误； C．该反应中，反应物中先发生化学键的断裂形成各个原子，该过程是吸收能量的过程；各个原子再结合为新的物质，该过程释放能量；C正确； D．加入催化剂，只会降低反应的活化能，即改变a、b值，不会影响反应的热效应，D错误； 答案选C。 【题型2中和热及其测定】 1．（24-25高二上·福建漳州·期中）已知  ，下列反应的是 A．稀与足量溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成 C．稀盐酸与稀溶液反应生成 D．稀溶液与浓硫酸生成 【答案】C 【详解】A．稀H2SO4与足量的Ba(OH)2溶液反应生成0.5molBaSO4和1molH2O，生成BaSO4沉淀放热，故放出的热量大于57.3kJ，ΔH<−57.3kJ/mol，A不符合题意； B．一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1molH2O时放出热量小于57.3kJ，ΔH>−57.3kJ/mol，B不符合题意； C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时放出热量为57.3kJ，ΔH=−57.3kJ/mol，C符合题意； D．浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与浓硫酸反应生成1molH2O时放出热量大于57.3kJ，ΔH<−57.3kJ/mol，D不符合题意； 故答案选C。 2．（24-25高二上·黑龙江佳木斯·期中）实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A．缓慢多次加入溶液、搅拌，使酸碱充分反应 B．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 C．测终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 D．不可用金属材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器 【答案】A 【详解】A．为了防止热量散失，并使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入溶液并搅拌，故A错误； B．反应中为保证其中一种物质完全反应，一般采取另一种物质稍过量的方法，所以进行中和热测定实验时，应采用稍过量的溶液，保证盐酸完全被中和，故B正确； C．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故C正确； D．金属材质的环形搅拌棒导热能力强，会造成热量散失，不可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确； 故选A。 3．（24-25高二上·江西·期中）某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是 A．图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器 B．若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g C．若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大 D．若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为 【答案】C 【详解】A．由实验装置图可知，中和热测定的装置中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器，故A正确； B．实验室没有300mL容量瓶，所以配制300mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则配制该溶液时，需要称量氢氧化钠固体0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故B正确； C．若用量筒量取氢氧化钠溶液体积时仰视读数会使量取氢氧化钠溶液的体积偏大，反应放出的热量多，导致测得的中和反应的反应热H偏小，故C错误； D．由题意可知，反应放出的热量为160g×4.2×10-3×4.0℃=2.688kJ，则反应的中和热H=-=-53.76kJ/mol，故D正确； 故选C。 4．（24-25高二上·湖南·期中）利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，测定装置如图所示。 下列说法错误的是 A．实验时玻璃搅拌器上下匀速搅拌 B．若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热偏大 C．一次实验中只需要记录2个温度数值 D．若无杯盖或盖得不严密，则测得的偏高 【答案】C 【详解】A．玻璃搅拌器下端是环形的，实验时玻璃搅拌器只需要上下匀速搅拌即可，A正确； B．若用同浓度的醋酸代替盐酸，醋酸是弱酸，在水溶液中电离吸热，测得的△H偏大，B正确； C．在测定中和热的实验中，每次实验要记录盐酸的初始温度、NaOH溶液的初始温度和反应后的最高温度3次温度，C项错误； D．实验中无杯盖或盖得不严密，将增大热量的散失，导致测定反应放出的热量偏小，该反应的△H<0，会导致测得的偏大，D正确； 答案选C。 5．（24-25高二上·安徽·期中）如下图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。下列有关实验的描述正确的是 A．M的材质不影响实验结果，如玻璃、塑料或铁丝都可以 B．实验过程中，将量筒中的溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C．实验过程中需记录体系的最高温度 D．实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值不变 【答案】C 【详解】A．铁制搅拌器会使热量散失，同时与酸反应，导致实验结果不准确，A项错误； B．为防止热量的损失，实验过程中，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中，B项错误； C．把酸、碱溶液混合后，用搅拌器匀速搅拌，并记录体系的最高温度，C项正确； D．用弱酸代替时，由于弱酸的电离会吸热，从而使放出热量偏小，D项错误； 故选C。 6．（24-25高二上·广东江门·期中）某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 D．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 【答案】C 【详解】A．由图可知，实验Ⅱ中八水合氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸收热量的吸热反应，故A错误； B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，故B错误； C．浓硫酸溶于水放出热量，所以实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，会使测定的ΔH偏低，故C正确； D．金属铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，会使实验放出的热量偏低，故D错误； 故选C。 7．（24-25高二上·河南·期中）中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是 A．由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B．泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C．数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度 D．应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 【答案】D 【详解】A．铜丝或塑料的传热率都比玻璃大，会导致反应中的热量损失大，测量不准确引起误差，A错误； B．泡沫板具有良好的隔热性能，除了起到支撑稳固仪器的作用，还有保温效果，减小实验误差，B错误； C．数字温度计测量盐酸的温度后，如果不洗涤，直接测量溶液的温度，会因残留的盐酸与反应导致测量的溶液温度偏高产生误差，C错误； D．在中和热的测定中，温度最大值就是恰好完全中和时放出的最大热量，此时计算的数据最准确，D正确； 故答案为：D。 8．（24-25高二上·浙江·期中）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将1000.50盐酸溶液与1000.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应下列说法正确的是 A．向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B．反应物混合后，立即用玻璃搅拌器左右搅拌 C．用醋酸代替盐酸会使测得的中和热偏小 D．为了加快搅拌速度，本实验也可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器 【答案】C 【详解】A．向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，为减少热散失，应迅速加入溶液，A错误； B．反应物混合后，立即用玻璃搅拌器上下搅拌，左右搅拌会导致玻璃搅拌器和温度计碰撞，B错误； C．醋酸是弱电解质，电离的过程中吸热，用醋酸代替盐酸会使测得放出的热量偏小，中和热偏小，C正确； D．金属的导热性好，为了加快搅拌速度，本实验不能用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，否则会导致热量散失，D错误； 故选C。 9．（24-25高二上·陕西汉中·期中）某小组利用如图装置测定中和反应(稀盐酸和稀NaOH溶液)的反应热。下列叙述错误的是 A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B．测定温度时温度计水银球不能接触杯底 C．如果用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸进行实验，不会影响结果 D．如果用铜质搅拌器，测得中和反应的反应热ΔH会偏高 【答案】C 【详解】A．根据装置特点，玻璃搅拌器在混合溶液搅拌时，只能上下移动玻璃搅拌器，使反应物充分混合而加快反应，正确，A不符合题意； B．杯底温度与溶液温度不同，因此测定溶液温度时，温度计水银球不能接触杯底，正确，B不符合题意； C．稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应除了H＋和OH－反应生成水外，还会生成BaSO4，放出热量增大，使测得的反应热偏小，错误，C符合题意； D．铜是热的良导体，采用铜质搅拌器导致温度散失较快，使得测定的反应放出热量减小，从而导致反应热ΔH测定结果偏高，正确，D不符合题意； 答案选C。 10．（24-25高二上·全国·课后作业）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热 A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏高 D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 【答案】B 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应属于吸热反应，A错误； B．铝粉和铝片是同一种物质，等质量的铝粉和铝片分别与同样的盐酸反应放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，反应速率较快，B正确； C．冰醋酸电离过程需要吸收热量，使最终测得的中和反应反应热的绝对值偏低，C错误； D．相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，D错误； 故选B。 11．（24-25高二上·全国·课后作业）下列说法正确的是 A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量均为57.3kJ B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应放出的热量均为57.3kJ C．测定中和反应的反应热时，稀硫酸和稀溶液反应生成所放出的热量为57.3kJ D．常温常压下，稀盐酸与KOH稀溶液发生中和反应生成(1)时所放出的热量为57.3kJ 【答案】D 【分析】在和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成(1)时，放出57.3kJ的热量。环境的温度、压强、所用酸、碱的强弱，沉淀的生成等都影响反应生成时放出的热量。 【详解】A．未指明反应条件和生成，且体系中沉淀的生成等都影响反应生成时放出的热量，故A不正确； B．未指明反应条件和生成，体系中沉淀的生成等都影响反应生成时放出的热量，故A不正确； C．用稀硫酸和稀溶液反应生成水的同时生成沉淀，会影响反应放出的热量，故C不正确； D．稀盐酸与KOH稀溶液发生中和反应的离子方程式为，发生中和反应生成(1)时所放出的热量为57.3kJ，故D正确； 故选D。 12．（24-25高二上·北京·期中）实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.4 26.2 26.3 30.4 下列说法不正确的是 A．已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”ΔH=-53.5kJ/mol B．充分反应后冷却至室温，所得溶液的pH=-lg(6.25×10-2) C．用量筒量取NaOH溶液体积时俯视刻度线，所求中和热的数值偏高 D．用温度计测定硫酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，所求中和热的数值偏低 【答案】C 【详解】A．由表格数据可知，3次温度差分别为4.0℃、3.9℃和4.1℃，数据均有效，温度差平均值为4.0℃。50mL0.50mol/LNaOH溶液与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/mL=80g，则生成0.025mol水放出的热量Q=m·c·Δt=80g×4.18J/(g·℃)×4℃=1337.6kJ。所以实验测得的中和热ΔH=-=-53.5kJ/mol，A项正确； B．充分反应后，溶液中c(H+)=，溶液的pH=-lg c(H+)=-lg(6.25×10-2)，B项正确； C．俯视读数，数值偏大，实际测量NaOH的体积小，最终所求的中和热数值偏低，C项错误； D．用温度计测定硫酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，NaOH的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏低，D项正确； 答案选C。 13．（24-25高二上·北京·期中）实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.4 26.2 26.3 30.4 下列说法不正确的是 A．已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”ΔH=-53.5kJ/mol B．充分反应后冷却至室温，所得溶液的pH=-lg(6.25×10-2) C．用量筒量取NaOH溶液体积时俯视刻度线，所求中和热的数值偏高 D．用温度计测定硫酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，所求中和热的数值偏低 【答案】C 【详解】A．由表格数据可知，3次温度差分别为4.0℃、3.9℃和4.1℃，数据均有效，温度差平均值为4.0℃。50mL0.50mol/LNaOH溶液与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/mL=80g，则生成0.025mol水放出的热量Q=m·c·Δt=80g×4.18J/(g·℃)×4℃=1337.6kJ。所以实验测得的中和热ΔH=-=-53.5kJ/mol，A项正确； B．充分反应后，溶液中c(H+)=，溶液的pH=-lg c(H+)=-lg(6.25×10-2)，B项正确； C．俯视读数，数值偏大，实际测量NaOH的体积小，最终所求的中和热数值偏低，C项错误； D．用温度计测定硫酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，NaOH的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏低，D项正确； 答案选C。 【题型3燃烧热】 1．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）下列有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是 A．已知，，则金刚石比石墨稳定 B．的燃烧热是，则的 C．稀醋酸与稀溶液反应：   D．一定条件下，  ，  ，则 【答案】D 【详解】A．物质具有的能量越低越稳定，，，则石墨比金刚石稳定，A错误； B．表示燃烧热的热化学方程式中，产物水为液态，B错误； C．醋酸为弱电解质，电离吸热，故  ，C错误； D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为放热反应，均小于0，又，根据盖斯定律，，，D正确； 故选D。 2．（24-25高二上·广东深圳·期中）下列化学方程式或叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： C．已知  ，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出46.2 kJ的热量 D．模拟侯氏制碱法制备晶体： 【答案】D 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量，甲烷燃烧生成的指定物质为二氧化碳和液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  ，故A错误； B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸同时产生沉淀和气体，离子方程式为：，故B错误； C．该反应为可逆反应，在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应，反应物无法全部消耗，所以放出的热量小于46.2 kJ，故C错误； D．饱和氨盐水中通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，离子方程式为，故D正确； 故选D。 3．（24-25高二上·湖南·期中）我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热为。下列说法正确的是 A．丙烷燃烧放出热量时会有生成 B．火炬传递中化学能全部转化为热能 C．火炬燃烧过程中易造成大气污染 D．丙烷燃烧属于焓减变化 【答案】D 【详解】A．丙烷的燃烧热表示1mol气态丙烷完全燃烧生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出的热量，则丙烷燃烧放出热量时会有0.4mol液态H2O生成，A错误； B．火炬传递中化学能还转化为光能、热能，B错误； C．丙烷燃烧生成CO2和H2O，对大气不会产生污染，C错误； D．丙烷燃烧是放热反应，△H=-2220kJ/mol<0，属于焓减变化，D正确； 答案选D。 4．（24-25高二上·江西·期中）下列说法正确的是 A．  ，则反应的 B．在稀溶液中，  ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ C．完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D．下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为   【答案】C 【详解】A．气态水的能量高于液态水，所以氢气与氧气反应生成气态水的反应热△H＞—571.6kJ/mol，故A错误； B．氢氧化钠固体溶于水的过程为放热过程，则1mol氢氧化钠固体与1L1mol/L盐酸反应放出的热量大于57.3 kJ/mol ×1mol=57.3kJ，故B错误； C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，由题意可知，甲烷的燃烧热△H=—=—890kJ/mol，反应的热化学方程式为，故C正确； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以条件下0.5mol氮气和1.5mol氢气不可能完全反应，所以反应的焓变△H小于—2a kJ/mol，故D错误； 故选C。 5．（24-25高二上·浙江·期中）合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A．水煤气的主要成分为甲烷，可通过煤的气化制得 B．燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 C．提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 D．氢气燃烧热的热化学方程式为   【答案】B 【详解】A．水煤气的主要成分为CO和氢气，不是甲烷，A错误； B．燃料通过燃烧或者原电池反应等转化为热能或者电能被人类利用，B正确； C．如果通入大量的空气，空气会带走部分热量，使热能利用率降低，C错误；    D．氢气燃烧热指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，选项中生成的为气态水，因此热化学方程式错误，D错误； 故选B。 6．（24-25高二上·贵州黔东南·期中）废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料可实现碳循环内的零排放。下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是(已知1g甲醇完全燃烧时放出22.68kJ热量) A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=-1451.52kJ/mol B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-22.68kJ/mol C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-725.76kJ/mol D．CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H=-725.76kJ/mol 【答案】C 【分析】1g甲醇完全燃烧时放出22.68kJ热量，则放出热量为22.68kJ，以此分析； 【详解】A．1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量为燃烧热，A错误； B．25℃时液态水为稳定状态，B错误； C．燃烧放出热量为22.68kJ，则，C正确； D．甲醇完全燃烧生成二氧化碳，D错误； 故答案为：C。 7．（24-25高二上·四川·期中）已知：①   ②   ③   ④   下列叙述错误的是 A．的燃烧热 B．等物质的量的物质完全燃烧放出热量： C．比稳定 D．   【答案】A 【详解】A．燃烧热指在101kPa时，1mol 完全燃烧生成和时所放出的热量，，A错误； B．根据热化学方程式可知，和完全燃烧，放出热量较多，B正确； C．由可知本身所含能量高，物质本身能量越低越稳定，C正确； D．液态水变为气态水时要吸收热量，因此生成气态水时放热少，焓变为负，ΔH>−2878kJ⋅mol−1，D正确； 答案选A。 8．（24-25高二上·湖北·期中）化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A．若反应  ，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 B．已知：  ，则稀盐酸和稀氨水反应生成液态水时放出的热量小于 C．已知：  ，则和充分反应，放出热量为 D．时，  ，则C的燃烧热为 【答案】B 【详解】A．若反应  ，则说明物质比物质的能量高，则物质比物质稳定，分子内共价键键能比大，A错误； B．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成水放出的热量，而为弱碱，电离过程会吸热，则稀盐酸和稀氨水反应生成液态水时放出的热量小于，B正确； C．反应为可逆反应进行不完全，故、在此条件下充分反应，放出热量小于，C错误； D．燃烧热是指在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，完全燃烧应该生成二氧化碳，D错误； 答案选B。 9．（24-25高二上·江西·期中）下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．反应中，H2(g)的物质的量不是1mol，则此反应的反应热不表示燃烧热，A不符合题意； B．反应中，产物H2(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，B不符合题意； C．反应中，H2O(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，C不符合题意； D．反应中，N元素转化为N2(g)、H元素转化为H2O(l)、C元素转化为CO2(g)，则此反应的反应热表示燃烧热，D符合题意； 故选D。 10．（24-25高二上·福建厦门·期中）下列热化学方程式中，正确的是 A．稀硫酸和稀氢氧化钾溶液混合，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1 B．甲烷燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1 C．C(石墨，s)(金刚石，s)  ，说明石墨比金刚石稳定 D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1 【答案】C 【详解】A．稀硫酸和稀氢氧化钾溶液混合发生中和反应，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1，A错误； B．甲烷燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，产物水应为液态，热化学方程式为：  kJ⋅mol-1，B错误； C．物质具有的能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，C正确； D．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，题给条件无法表示出合成氨反应的反应热，D错误； 故选C。 11．（24-25高二上·江苏扬州·期中）下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)反应的ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋(2×283.0)kJ/mol C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B 【详解】A．H2SO4和Ba(OH)2反应生成难溶的BaSO4反应还会发出热量，则反应热ΔH小于2×(－57.3)kJ·mol－1，A错误； B．CO(g)的燃烧热可用热化学方程式表示为：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，则逆反应的热化学方程式表示为：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1，B正确； C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，由定义知燃烧热恒为正值，但燃烧热ΔH是负值，C错误； D．燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成气态水不是稳定氧化物，甲烷的燃烧热应生成稳定的液态水和气态二氧化碳，D错误； 故选：B。 【题型4热化学方程式 反应热大小比较】 1．（24-25高二上·湖北·期中）下列说法正确的是(△H的绝对值均正确) A．时， ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol B．已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的反应热为-57.3 kJ/mol C．C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式为： D．已知 ，则比的总能量大 【答案】D 【详解】A．CO不是C燃烧产生的稳定化合物，因此110.5 kJ/mol不是碳的燃烧热，A错误； B．醋酸是弱电解质，在溶液中主要以电解质分子存在，其电离过程会吸收热量，导致其稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出热量小于57.3 kJ，故稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的反应热大于-57.3 kJ/mol，B错误； C．水的稳定状态是液态不是气态，故热化学方程式 不能表示C2H5OH燃烧热，C错误； D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据 可知该反应的正反应是吸热反应，说明等质量的金刚石含有的能量比石墨高，故1 mol的金刚石比1 mol石墨含有的总能量高，D正确； 故合理选项是D。 2．（24-25高二上·河北保定·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在时，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 B．的燃烧热是，则 C．在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D．已知，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【详解】A．在25℃、101 kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为： H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1，A错误； B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H= +(2×283.0) kJ/mol，B错误； C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；△H =－57.3 kJ·mol—1，由于浓硫酸稀释放热，所以若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，C错误； D．，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D正确。 答案选D。 3．（2024·河南·模拟预测）下列热化学方程式中正确的是 A．在催化下分解生成放热：   B．和发生中和反应生成的反应热为：   C．的燃烧热为，完全燃烧的热化学方程式：   D．在浓硫酸作用下，和发生酯化反应放热25.6kJ：    【答案】C 【详解】A．H2O2(1)在 MnO2催化下分解生成16gO2 (g)放热106 kJ，则生成1mol氧气放出热量为212kJ，其热化学方程式为2H2O2 (1)=2H2O(1)+O2 (g)   △H=-212kJ·mol-1，A 错误； B．未标明各物质的聚集状态，B 错误； C．N2H4 (g)的燃烧热为622 kJ·mol-1，则 N2H4 (g)完全燃烧的热化学方程式为N2H4 (g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(1)△H=-622 kJ·mol-1，C正确； D．酯化反应为可逆反应，反应热应表示完全转化的热效应，D错误； 故选C。 4．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）工业生产硫酸过程中，在接触室中被催化氧化为，已知该反应为放热反应。现将2mol和1mol充入一密闭容器充分反应后，放出热量a kJ，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【详解】将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量a kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，热化学方程式为  或  ，A正确； 故选A。 5．（23-24高二上·山西吕梁·开学考试）已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是 A．   B．   C．丙烯比环丙烷稳定 D． 【答案】C 【详解】 A．丙烯(，气态)的燃烧热，应该是生成液态水，A错误； B．环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，应该是生成CO2(g)，B错误； C．同分异构体完全燃烧终态相同，燃烧热数值越大，对应原物质总能量越大，能量越低越稳定，故丙烯比环丙烷稳定，环丙烷转化为丙烯释放能量，C正确； D．烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，可得  、，后式减去前式可得 ，D错误； 故选C。 6．（24-25高二上·广东汕头·期中）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与溶液反应：   B．在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为   C．已知的燃烧热，则有   D．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则   【答案】D 【详解】A. 稀硫酸与溶液反应是放热反应：  ，A错误； B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为：  ，B错误； C. 已知的燃烧热，氢元素的指定产物是H2O(l)，则有：  ，C错误； D. 已知硫粉(即0.3mol)与铁粉(即0.2mol)混合加热生成(即0.2mol)时放出热量，则硫粉过量，生成1molFeS放出热量，则  ，D正确； 故选D。 7．（24-25高二上·湖南·期中）下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A．已知中和热为，则   B．甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为   C．已知  ，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量 D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，用热化学方程式可表示为   【答案】C 【详解】A．弱酸醋酸在溶液中的电离是吸热过程，则醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于，反应的反应热△H大于-57.3kJ/mol，故错误； B．甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，故B错误； C．由热化学方程式可知，氢气与氯气反应生成氯化氢的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以形成化学键时释放的总能量大于断裂化学键时吸收的总能量，故正确； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，1mol氮气和3mol氢气在密闭容器中不能完全反应，由反应放出的热量为38.6kJ可知，反应的焓变△H小于-38.6kJ/mol，故错误； 故选C。 8．（24-25高二上·浙江·期中）下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：   B．已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：   C．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：   D．12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：   【答案】B 【分析】放热反应，反应热△H＜0，吸热反应的反应热△H＞0。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态。热化学方程式中化学计量数仅表示物质的量，反应热的数值要与发生反应的物质的物质的量相对应，据此分析解答。 【详解】A．CH4的摩尔质量是16 g/mol，已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ，则1 mol(即16 g)甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ/g×16 g=890 kJ，故表示甲烷燃烧的热化学方程式为：△H=-890 kJ/mol，A错误； B．乙烯分子式是C2H4，充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量，则燃烧C2H4气体生成2 mol二氧化碳气体和液态水，放出热量为2b kJ，故表示乙烯燃烧的热化学方程式为  ，B正确； C．1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ，说明反应是放热反应，△H＜0，则2 gH2即1 mol氢气在氯气中完全燃烧，放出热量为2×92.4 kJ=184.8 kJ，故其燃烧的热化学方程式应该为：  ，C错误； D．同一物质，物质的聚集状态不同，含有的能量多少不同，因此书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，12 g碳即1 molC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量，其相应的热化学方程式应该为：  ，D错误； 故合理选项是B。 9．（24-25高二上·浙江·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为571.6 B．500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成放热19.3，其热化学方程式为   C．已知：  ；则   D．2g在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，其热化学方程式可表示为   【答案】D 【详解】A．燃烧热是指在25℃和101 kPa的条件下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量‌。已知  ，则氢气的燃烧热为285.8，A错误； B．和的反应是可逆反应，500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，此时放热19.3，则若生成1mol放出的热量大于19.3，则  ，B错误； C．已知：  ，过程中除了生成水，还有沉淀生成也放热，则  ，C错误； D．2g的物质的量为1mol，在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，则2mol完全燃烧生成液态水放出热量为571.6，其热化学方程式可表示为  ，D正确； 故选D。 10．（24-25高二上·四川·期中）通过以下反应均可获取H2.下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)  H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  H2=+131.6kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  H3=+206.1kJ·mol-1 A．H2的燃烧热H为-285.8kJ·mol-1 B．反应②中E(反应物键能总和)>E(生成物键能总和) C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  H<+571.6kJ·mol-1 D．C(s)+2H2(g)=CH4(g)  H=+74.8kJ·mol-1 【答案】D 【详解】A．燃烧热是指常温常压下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，由反应①可知，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，H=-285.8kJ·mol-1，A正确； B．反应②为吸热反应，故反应物的键能之和大于生成物的键能之和，B正确； C．气态水的能量比液态水能量高，故分解吸收的热量减小，H<+571.6kJ·mol-1，C正确； D．根据盖斯定律，将热化学方程式③-②可得：CH4（g）═C（s）+2 H2（g）△H=△H3-△H2=+206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=+74.8kJ•mol-1，则C(s)+2H2(g)=CH4(g)  H=-74.8kJ·mol-1，D错误； 答案选D。 11．（24-25高二上·广东广州·期中）化学反应中往往伴随着能量的变化，下列有关能量变化的描述正确的是 A．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应。吸热反应均需要加热才能进行 B．酸碱中和、燃料的燃烧、浓硫酸的稀释等都是常见的放热反应 C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol·¹，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：1-¹ D．从C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 【答案】D 【详解】A．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，但吸热反应不一定均需要加热才能进行，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，A错误； B．酸碱中和、燃料的燃烧等都是常见的放热反应，浓硫酸的稀释不是化学反应，不是放热反应，B错误； C．燃烧热是1mol物质燃烧生成稳定物质放出的热量，水应为液态，C错误； D．因为石墨转化成金刚石需要吸热，这说明石墨能量低于金刚石的，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D正确； 答案选D。 12．（24-25高二上·河北保定·期中）1mol金属镁和卤素单质反应的(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是 A．由图可知， B．与反应的 C．电解制Mg是吸热反应 D．化合物的热稳定性顺序： 【答案】D 【详解】A．由图可知Mg生成MgF2放出1124kJ的热量，热化学方程式为：Mg(s)+F2(g)=MgF2(s)△H=-1124kJ·mol－1，故A正确； B．Mg(s)+I2(s)=MgI2(s)△H=-364kJ·mol－1，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ·mol－1，将第二个方程式与第一方程式相减得MgI2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+I2(s)△H=-160kJ·mol－1，，故B正确； C．生成溴化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBr2制Mg是吸热反应，故C正确； D．能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D错误； 答案选D。 13．（2024高二上·全国·专题练习）实验测得：101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；完全燃烧生成液态水和，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ① ② ③ ④ A．① B．②④ C．② D．③④ 【答案】B 【详解】根据101kPa时，完全燃烧生成液态水和，放出890.3kJ的热量，放热反应的焓变为负值，推知②正确；101kPa时，完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则完全燃烧生成液态水应放出571.6kJ热量，推知④正确； 故选B。 14．（24-25高二上·辽宁大连·期中）下列说法正确的是 A．已知，在稀溶液中：  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol 的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ B．常温常压下，31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则 C．液态肼()的燃烧热为622kJ/mol，则液态肼的燃烧热的热化学方程式为：  ΔH=-622kJ/mol D．已知，含1mol HF的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液反应放出热量66.7kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：  ΔH=-66.7kJ/mol 【答案】B 【详解】A．已知，在稀溶液中：  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol 的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，生成1mol水，放出的热量等于57.3kJ，A错误； B．1mol白磷的质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多，则1mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4 (白磷，s)=4P (红磷，s)ΔH=−4bkJ/mol，B正确； C．液态肼()的燃烧热为622kJ/mol，则液态肼的燃烧热N应该生成氮气，C错误； D．HF为弱电解质不拆，该反应的热化学方程式可表示为：  ΔH=-66.7kJ/mol，D错误； 故选B。 15．（24-25高二上·广西·阶段练习）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．反应正反应的活化能为，逆反应的活化能为，该反应 B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成)，放出热量，其热化学方程式为   C．已知  ，则稀和稀溶液反应的反应热 D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   【答案】A 【详解】A．正反应的活化能-逆反应的活化能，反应正反应的活化能为，逆反应的活化能为，该反应，A正确； B．和反应生成，该反应为可逆反应，和置于容器中，的反应量小于。热化学方程式中的化学计量数表示完全反应的量，故完全反应时，放出的热量应大于热，则，当反应温度不是，反应压强不是，书写热化学方程式还应标明反应时的温度和压强，B错误； C．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀会放热，因此稀和稀溶液反应的反应热，，C错误； D．燃烧热应生成液态水，D错误； 答案选A。 16．（24-25高二上·广东·期中）下列说法正确的是 A．已知  ，  ，则 B．  ，则的燃烧热 C．  ，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D．  ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 【答案】A 【详解】A．已知  ，  ，碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，反应放热，a、b为负值，则，故A正确； B．  ，氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，则的燃烧热，故B错误； C．  ，和稀溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量大于的热量，故C错误； D．  ，则该反应为可逆反应，与足量充分反应生成HI的物质的量小于2mol，所以放出热量小于，故D错误； 选A。 17．（24-25高二上·辽宁·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知白磷比红磷能量多b kJ，则(白磷，s)=(红磷，s)   B．已知   ；  ；则 C．  ，则   D．一定条件下，在密闭容器中 与充分反应，测得放出热量a kJ，则：   【答案】A 【详解】A．已知白磷比红磷能量多b kJ，1mol白磷转化为红磷放热4b kJ，则(白磷，s)=(红磷，s)  ，故A正确； B．相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧。    ；  ；则，故B错误； C．  ，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则  ，故C错误； D．反应可逆，一定条件下，在密闭容器中 与充分反应，生成SO3的物质的量小于1mol，放出热量a kJ，则：  ，故D错误； 选A。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$