2.1钠及其化合物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 (第2课时) 钠的化合物 为什么面团加如泡打粉后变蓬松? 探究：Na2CO3和NaHCO3 的溶解性和溶液的酸碱性 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 ①分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（各一钥匙）加入试管观察外观并进行描述 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 ③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 ④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 初步结论 白色粉末 细小白色晶体 探究：Na2CO3和NaHCO3 的溶解性和溶液的酸碱性 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 ①分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（各一钥匙）加入试管观察外观并进行描述 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 ③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 ④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 初步结论 白色粉末 细小白色晶体 温度升高 温度降低 探究：Na2CO3和NaHCO3 的溶解性和溶液的酸碱性 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 ①分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（各一钥匙）加入试管观察外观并进行描述 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 ③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 ④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 初步结论 白色粉末 细小白色晶体 温度升高 温度降低 碳酸钠完全溶解 溶解较慢，部分未溶 探究：Na2CO3和NaHCO3 的溶解性和溶液的酸碱性 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 ①分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（各一钥匙）加入试管观察外观并进行描述 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 ③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 ④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 初步结论 白色粉末 细小白色晶体 温度升高 温度降低 碳酸钠完全溶解 溶解较慢，部分未溶 变红 浅红色 探究：Na2CO3和NaHCO3 的溶解性和溶液的酸碱性 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 ①分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（各一钥匙）加入试管观察外观并进行描述 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 ③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 ④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 初步结论 白色粉末 细小白色晶体 温度升高 温度降低 碳酸钠完全溶解 溶解较慢，部分未溶 变红 浅红色 1.碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶吸热； 2.溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠； 3.浓度相同时，碳酸钠的碱性更强。 为什么面团加如泡打粉后变蓬松? 探究：Na2CO3和NaHCO3 与酸反应 请写出相应的化学方程式： 【现象】红色气球比绿色气球更加膨胀，装有红色气球的试管立即有气泡产生；装有绿色气球的试管开始时无气泡，后产生气泡。触摸试管壁，两支试管都发烫。 相同浓度的这两种溶液，谁和稀盐酸反应生成二氧化碳的速率快呢？如果是少量的盐酸与碳酸钠反应会有二氧化碳产生吗？ （含酚酞） 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察现象，比较二者稳定性。 没有明显现象 澄清石灰水变浑浊 实验现象：加热条件下，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解 实验结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 探究：Na2CO3和NaHCO3的稳定性 NaHCO3分解的化学反应方程式如何书写？ 面包蓬松的原因之一 热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 【套管实验】 反应原理：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。过滤，碳酸氢钠不稳定受热易分解。 1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。 侯氏制碱法 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 注意：①先通NH3，后通CO2原因：得到最大浓度的HCO3- ②可循环的物质为CO2、NaCl 颜色 特征颜色 金属元素 17 1．定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征____，根据呈现的________，判断试样所含的________，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 焰色实验 17 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 盐酸 与原火焰 颜色相同 2.操作步骤 18 【实验结论】 钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察）。 【注意事项】 ①做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，而不能用硫酸。 ②在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察。 ③焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化。不是所有的金属都有焰色反应。 黄 紫红 砖红 黄绿 绿 紫 一些金属及化合物的焰色反应 20 21 下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。填写下列空白: (1)写出化学式:A　 　,B　 。  (2)写出反应⑤的离子方程式: 　 。  (3)写出反应⑥的化学方程式: 　 。  Na 　　 Na2O2 　　   2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　　　 钠及其化合物的价类二维图 3．几种常见金属元素的焰色 钠：__色，锂____色，钙____色，钡____色，铜__色，钾__色(观察时透过蓝色钴玻璃，防止钠焰色的干扰。) 【思考】焰色反应表现的是离子的化学性质吗？作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？ 【提示】焰色反应表现的是元素的性质，为物理性质。因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他金属，如光洁无锈的铁丝等灼烧时火焰也没有特殊颜色，也可以用作焰色反应的载体。 $$