第八单元常见的酸、碱、盐基础练习----2024--2025学年九年级科粤版（2024）化学下册

第八单元常见的酸、碱、盐基础练习 一、选择题 1．近期日本地震，国内少数不法分子造谣，造成部分居民抢购碘盐。碘盐是在食盐中加入一定的碘酸钾(KIO)。下列说法正确的是【    】 A．碘酸钾(KIO)是一种氧化物 B．加碘酸钾的食盐是纯净物 C．做菜时碘盐放的越多越好 D．食用碘盐为人体补充碘(I )元素 2．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A．氧化铜和稀硫酸 B．氯化钾溶液和硫酸钠溶液 C．盐酸和硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液和盐酸 3．为测定某化肥【（NH4）2SO4和NH4C1组成】的含氮量，取11.2g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分研磨，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数为 A．26.2% B．21.2% C．25% D．12.5% 4．下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是 A．该溶液能与碳酸钠反应 B．该溶液能与锌粉反应 C．该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸 D．该溶液能与硝酸钡溶液反应 5．谚语“雷雨发庄稼”是指：空气中的氮气在雷电的作用下，经过一系列变化成为农作物生长所需的氮肥。下列属于氮肥的是 A．Ca（H2PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．KNO3 6．下列对物质的分类合理的是 A．复合肥料——硝酸铵､硝酸钾､尿素 B．氧化物——水､高锰酸钾､氧气 C．绝缘体——塑料､干木棒､橡胶 D．费力杠杆—指甲刀､钳子､镊子 7．下列试剂长期敞口放置在空气中，溶液的质量因为发生化学变化而减少的是 A．浓盐酸 B．石灰水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液 8．利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。如图是盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（  ） A．该反应是盐酸滴入NaOH溶液中 B．A点对应溶液的溶质仅有NaCl C．反应进行到B点放出的热量最多 D．B到C的过程中NaCl逐渐增加 9．下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是( ) A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、KNO3、NH4Cl C．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3 10．下列除杂（括号内为杂质）方法中正确的是（ ） A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B．硝酸银溶液（硝酸铜）：加入足量的铜粉，过滤 C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 11．总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（　　） A．由同种分子构成的物质一定是纯净物 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．由同种元素组成的物质一定是单质 D．碱的组成中一定含有金属元素 二、填空题 12．将胶头滴管中的水滴入试管中，一段时间后，观察到U型管 （填“左”或“右”）左侧液面下降。与这一现象相关的化学反应的方程式是 。    13．化学与技术帮助人类实现“上九天揽月”。 载人航天器是我国高科技的产物，载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。请用化学知识回答下列问题： 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。 （1）载人航天器工作舱中氮气与氧气的分子数之比 。 （2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O。航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发反应回收LiOH，回收LiOH的化学反应方程式为 ，此化学反应的基本类型是 。 14．诺贝尔化学奖激励着无数科学家勇攀学术高峰，创造奇迹，造福人类。 (1)2021年诺贝尔化学奖授予了德国和美国的两位科学家，以表彰他们在发展不对称有机催化中的贡献。催化剂影响化学反应的速率，但反应前后质量和 (选填“物理性质”或“化学性质”)保持不变。 (2)2020年诺贝尔化学奖授予了法国和美国的两位女科学家，以表彰她们在“基因剪刀”方面作出的贡献。腺嘌呤(C5H5N5)是DNA的四种单核苷酸之一，请计算在腺嘌呤(C5H5N5)中碳、氢、氮元素的质量比为 。 (3)2019年诺贝尔化学奖授予英国、美国和日本的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池中的研究贡献。锂离子电池的正极常见的材料主要成分为钴酸锂LiCoO2，钴酸锂LiCoO2物质分类上属于 (选填“酸”“碱”“盐”“氧化物”)。 15．请用一种试剂除去括号中的杂质： (1)KNO3（CuSO4） (2)NaOH（Na2CO3） 16．《周礼考工记》中记载：“涑帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃。”即“涑帛”的方法为利用“灰”和“蜃”混合加水后所得的溶液来洗涤丝帛。某小组设计制取所用洗涤溶液的过程如图所示，A~G是初中化学常见物质，其中A为大理石的主要成分，B过多会引起温室效应。F是一种钾肥(草木灰的主要成分)。 (1)A的化学式为 。 (2)E在农业中的一种用途是 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)反应③的基本反应类型为 。 17．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案 （1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：试剂a的化学式是 ，b的化学式是 。加入过量试剂b后过滤所得滤液的溶质 。 （2）写出加入试剂a中发生反应的主要化学方程式 ；加适量稀盐酸的作用是 。 （3）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m n（填“＞”“＝”或“≤”），原因是 。 三、科学探究题 18．小明在做盐酸和氢氧化钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘记加指示剂了，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是她对所得溶液的酸碱性进行了探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈中性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1-2ml，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡。 无色酚酞试液变 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈中性或酸性 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填符号），为避免碱性溶液污染环境，该同学进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及到的化学方程式为 。 四、计算题 19．取碳酸钠固体样品加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液。请计算： （1）完全反应后溶液中溶质的质量______。 （2）滴加稀盐酸溶液中溶质的质量分数？（结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A. 碘酸钾(KIO3)是一种盐。故A错误。  B. 加碘酸钾的食盐是混合物。故B错误。C. 做菜时碘盐并不是放的越多越好。故C错误。D. 食用碘盐为人体补充碘(I )元素。故D正确。 点睛∶本题主要考查与碘盐相关的知识。 2．D 【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是：生成物中至少有水、气体、沉淀中的一种。 【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应后溶质质量增加，溶液质量增加，不符合题意； B、氯化钾溶液和硫酸钠溶液不符合复分解反应的条件，二者不反应，不符合题意； C、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，属于复分解反应，反应后有沉淀析出，溶液质量减小，不符合题意； D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，符合题意。 故选：D。 3．C 【详解】设生成氨气的质量为x， 由Ca(OH)2+(NH4)2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，可知， 解得：x=3.4g 此化肥中氮元素的质量分数约为：。 故选C。 4．C 【详解】A、硫酸氢钾溶液含有氢离子，氢离子能与碳酸钠中碳酸根离子反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，该选项预测合理； B、硫酸氢钾溶液含有氢离子，可与锌粉反应生成氢气，该选项预测合理； C、硫酸氢钾溶液中虽然含有氢离子，但电离出的阳离子还有钾离子，它不属于酸，属于盐，该选项预测不合理； D、硫酸氢钾溶液中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液中的钡离子结合产生硫酸钡白色沉淀，该选项预测合理； 故选C。 5．C 【分析】植物所需要的营养元素为N、P、K，故化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等，含有氮元素的是氮肥，含有钾元素的是钾肥，含有磷元素的是磷肥，含有两种或两种以上营养元素的化肥是复合肥。 【详解】A.含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； B.含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； C.含有氮元素，属于氮肥，符合题意； D.含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意； 故选C。 【点睛】根据所含元素的种类确定化肥的种类。 6．C 【详解】A、硝酸铵属于氮肥，硝酸钾属于复合肥，尿素属于氮肥，A错误； B、水是氧化物，高锰酸钾属于化合物，但高锰酸钾中含有三种元素故不是氧化物，氧气是单质，B错误； C、塑料､干木棒､橡胶均属于绝缘体，C正确； D、指甲刀、钳子属于省力杠杆，镊子属于费力杠杆，D错误。 故选C。 7．B 【分析】根据所给四种物质的性质进行分析，看哪一种物质可与空气中的成分反应，发生沉淀而使溶液质量减少即可。 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故选项错误； B、石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少，故选项正确； C、浓硫酸具有吸水性，使溶液质量增大，但未发生化学变化，故选项错误； D、烧碱能与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠溶解在溶液中，溶液的质量会增加，故选项错误。 故选：B。 8．C 【详解】A、由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大，故该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，不符合题意； B、A点时，pH＜7，此时盐酸还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，故A点对应溶液的溶质为：NaCl、HCl，不符合题意； C、由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故反应进行到B点放出的热量最多，符合题意； D、B点时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故B到C的过程中氯化钠不再变化，不符合题意。 故选C。 9．C 【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-； 【详解】A、HCl、AgNO3溶液中的氯离子、银离子会结合成氯化银沉淀，盐酸中的氢离子与Na2CO3中碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，盐酸中的氢离子和碱性溶液中的OH-在溶液中结合生成水，不能大量共存，选项A错误； B、NH4Cl中的铵根离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成水和氨气，不能大量共存，选项B错误； C、三种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在带有颜色的离子，选项C正确； D、CuSO4中铜离子与碱性溶液中的中OH-在溶液中结合氢氧化铜沉淀，不能大量共存，并且KMnO4溶液为紫红色，CuSO4溶液为蓝色，选项D错误。故选C。 【点睛】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的，例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的；如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的，例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。 10．C 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，不符合题意； B、加入铜粉后会与硝酸银反应，使主要物质减少，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水后得到的碳酸钙固体与氯化钙溶液状态不同，易分离，符合题意； D、加入稀盐酸后会优先与氢氧化钠反应，使主要物质减少，不符合题意。故选C。 【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 11．A 【详解】A、同种物质组成的物质为纯净物，由同种分子构成的物质一定是纯净物，故选项说法正确； B、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误； C、由同种元素组成的纯净物为单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物，则不是单质，故选项说法错误； D、碱的组成中不一定含有金属元素，如氨水是一种碱，其中没有金属元素，故选项说法错误。 故选A。 12． 左 【分析】根据水与生石灰反应温度升高进行分析解答。 【详解】将胶头滴管中的水滴入试管中，水与生石灰反应放热，使试管内温度升高，压强增大，所在U型管内左边液面下降，右边液面上升。水与生石灰反应生成氢氧化钙，故其反应方程式为：。 13． 78：21或者4：1、（26：7） Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3↓+2LiOH 复分解反应 【详解】（1）空气中，氮气与氧气的体积比为78：21，约为4：1。根据题意，同温同压下，气体的体积之比等于分子个数比，故氮气与氧气的分子个数比为78：21（或化简为26：7），约为4：1。 （2）由题意可得，Ca(OH)2与Li2CO3反应生成LiOH和CaCO3，反应方程式为Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3↓+2LiOH，此反应为复分解反应。 【点睛】利用好题目中给出的条件是解题关键。 14．(1)化学性质 (2)12:1:14 (3)盐 【详解】（1）催化剂影响化学反应的速率，但反应前后质量和化学性质保持不变； （2）腺嘌呤的化学式为：C5H5N5，其碳、氢、氮元素的质量比为（12×5）：（1×5）：（14×5）=12:1:14； （3）钴酸锂是由锂离子和钴酸根离子构成的化合物，属于盐。 15．(1)氢氧化钡/Ba(OH)2 (2)Ba(OH)2/Ca(OH)2 【详解】（1）除去KNO3中的CuSO4，可以用Ba(OH)2，硝酸钾不与氢氧化钡反应，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，除去了硫酸铜杂质，反应方程式为 。 （2）除去NaOH中的Na2CO3，可以用Ba(OH)2[或者Ca(OH)2]，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 。 16．(1)CaCO3 (2)改良酸性土壤 (3) (4)复分解反应 【分析】A～G是初中化学常见物质，其中A为大理石的主要成分，可推出A为碳酸钙，B过多会引起温室效应，可推出B为二氧化碳。F是一种钾肥（草木灰的主要成分），可推出F为碳酸钾，A能转化为B和C，可推出C为氧化钙，C能与D转化为E，E能与F反应，可推出D为水，E为氢氧化钙，E和F反应生成A和G，可推出G为氢氧化钾，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钙，化学式为CaCO3； （2）E为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （3）反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （4）反应③为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 17． NaOH Na2CO3 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 除去前面加入的过量氢氧化钠和碳酸钠 ＜ 最后的精盐包括了过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠 【分析】氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故方案中加入的过量试剂a为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH；然后再加入过量的碳酸钠除去其中的氯化钙，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故加入过量试剂b为碳酸钠溶液，化学式为Na2CO3，故过滤所得滤液的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 （2）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为     ，稀盐酸可以与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故加入适量稀盐酸的目的是除去前面加入的过量氢氧化钠和碳酸钠。 （3）提纯过程中，加入的氢氧化钠、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠，经提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量增多，故m与n的关系是m＜n，原因是最后的精盐包括了过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠。 18． 酸性 OH- 氯化镁 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 【详解】[提出猜想] 盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性； [分析与思考] 溶液呈碱性的实质是氢氧根离子（OH-）的缘故，由于题目提示转化为沉淀，所以可以加入对应不溶性碱的盐，但是为防止重金属离子污染水体，所以不宜加入重金属盐类物质，所以可用铁盐或者镁盐等，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。 19．（1）11.7g （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成水的质量为y 稀盐酸中溶质的质量分数=≈ 7.8% 答：滴加稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.8%。 【详解】（1）完全反应后溶液中溶质的质量为：100g×11.7%=11.7g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$