3.2 几种简单的晶体结构模型 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2024—2025学年高中化学鲁科版选择性必修二3.2 几种简单的晶体结构模型 一、单选题 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，60gSiO2晶体中含有Si－O极性键的数目为4NA B．1 molMg3N2与过量水反应收集的气态氨分子数目为2NA C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA D．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA 2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，下列关于硅及其化合物的有关说法正确的是 A．单晶硅为分子晶体 B．Si原子的结构示意图为 C．二氧化硅的分子式为 D．为非极性分子 3．某种咪唑盐具有良好的导电性，其结构如图。 X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素。下列说法正确的是 A．该化合物具有难挥发的特点，是由于它的粒子全都是带电荷的离子 B．该化合物具有良好的导电性，是因为它含有有机环状结构 C．XY3和ZY3的VSEPR模型不同 D．简单氢化物的还原性：Z<X 4．下列叙述中正确的有个 ①金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低 ②金刚石含共价键数目为(设为阿伏加德罗常数的值) ③晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ④化学键由强到弱顺序： ⑤硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑥可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 ⑦晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 ⑧金属铜的导电性可以用“电子气理论”解释 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 5．下列说法中正确的是 A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D．稀有气体形成的晶体属于共价晶体 6．结构决定性质，下列关于化学事实及其解释不正确的是 选项 化学事实 解释 A 在水溶液中比更稳定 的3d能级处于半充满稳定状态 B 卤化氢(HX)的沸点随着原子序数递增而增大 分子间作用力递增 C 金刚石、碳化硅、晶体硅熔点依次降低 均为共价晶体，共价键强度依次减弱 D 氨气极易溶于水 与水分子之间形成氢键，二者均为极性分子 A．A B．B C．C D．D 7．物质的结构决定其性质。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 、、是非极性分子 键的极性的向量和为零 B Ge原子间难以形成π键 Ge原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 C 键角： 中心原子杂化方式相同，O原子孤电子对数多 D 干冰的熔点低于 2个C=O键的键能之和小于4个Si—O键的键能之和 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质熔、沸点的高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．邻羟基苯甲酸＞ 对羟基苯甲酸 D．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3 9．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（     ） 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 金刚石 二氧化硅 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 金属阳离子，自由电子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 金属键 共价键 范德华力，共价键 A．A B．B C．C D．D 10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，11.2L HF分子中F原子数为0.5NA B．60克二氧化硅中Si-O键为4NA C．石墨中含有六元环数为0.5NA D．1mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键为16 NA 11．甲硫醇()是合成蛋氨酸的重要原料。反应可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是 A．的熔沸点比低 B．与互为同系物 C．中含键 D．熔点高，常用作做耐高温材料 12．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解速率，其结构如图所示： 已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同周期相邻元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点： B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装 C．四种元素可形成某种离子化合物 D．的单质难溶于、形成的二元化合物中 13．三氯化硼()的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是 A．三氯化硼液态时能导电，而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化 C．三氯化硼分子属极性分子 D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 14．有机锗被称为“生命的奇效元素”，其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代谢性疾病，如图为含锗有机物的结构，下列叙述正确的是    A．原子核外有17种空间运动状态不同的电子 B．三种元素均为第ⅣA族，其简单氢化物的沸点 C．名叫锗烷，也属于烷烃 D．含锗有机物和草酸(  )性质相似，属于同系物 15．钛酸锶是人造宝石的主要成分之一，化学式为，其晶体结构如图所示，已知晶胞中Ti处于体心位置。下列说法正确的是 A．Sr位于面心位置 B．与O最近的Sr有6个 C．该晶体中含有离子键和非极性键 D．O与Ti构成的空间结构不同 二、填空题 16．下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： (1)上述晶体中，属于离子晶体的是 。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点最高的是 。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能 (填“大于”或“小于”)MgO晶体。 (4)每个Cu晶胞中实际占有 个Cu原子，CaCl2晶体中每个Ca2＋同时吸引 个Cl-，MgO晶胞中每个Mg2+同时吸引 个O2-。 17．回答下列问题： (1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中，存在 (填标号)。 A．离子键    B．σ键      C．π键      D．氢键 (2)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born－Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为 kJ•mol-1，O=O键键能为 kJ•mol-1，Li2O晶格能为 kJ•mol-1。 18．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类： ①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干冰 (1)属于共价晶体的有： (2)属于分子晶体的有： (3)属于离子晶体的有： (4)属于金属晶体的有： 19．下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： (1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 。 (2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为 。 (3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度 (填“大于”或“小于”)晶体的硬度，原因是 。 (4)每个晶胞中实际占有 个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有 个。 (5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是 。 三、计算题 20．已知单质钒的晶胞为如图所示，则V原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为dcm，密度为ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为 。 21．如果1mol金刚石的质量为a g，密度为ρg·cm﹣3，请计算出每个碳原子的共价半径 （两个原子核之间距离的一半）（设碳原子为紧密堆积结构，见图）。(用含a，ρ，NA的式子表示。NA表示阿伏伽德罗常数的值) 22．(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为 ；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ；若晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则金刚砂的密度表达式为 。 (2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示.晶体与该硅晶体结构相似，则晶体中，每个原子与 个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为 .若该硅晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为 (用代数式表示即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A B B B D D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D D D A D 1．A 【详解】A．60gSiO2的物质的量为1mol，二氧化硅晶体中每个硅原子含有4个Si-O极性键，所以60gSiO2晶体中含Si-O键数目为4NA，A正确； B．反应生成的氨气极易溶于水，故逸出收集的气态氨分子小于2mol，数目小于2NA，B错误； C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总浓度之和为0.1mol/L，溶液体积未知，无法计算其数目，C错误； D．56gFe为1mol，与足量水蒸气充分反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素化合价为+2、+3，故转移电子小于3mol，数目小于3NA，D错误； 故选A。 2．D 【详解】A．单晶硅为共价晶体，A错误； B．Si原子有三个电子层，最外层4个电子，B错误； C．二氧化硅是共价晶体，无分子式，化学式为，C错误； D．为由极性键构成的非极性分子，D正确； 故选D。 3．A 【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z得到1个电子后与Y形成6个单键，则Z最外层有5个电子，Z为P，X易形成3个共价单键，因此X为N，Y形成1个共价单键，Y为F，据此分析解题。 【详解】A．该化合物属于离子液体，由于它的粒子全都是带电荷的离子而具有难挥发的特点，A正确； B．该化合物属于离子液体，其中的阴、阳离子可以自由移动，故具有良好的导电性，B错误； C．由分析可知，X为N、Y为F、Z为P，故XY3即NF3中心原子N周围的价层电子对数为3+=4，ZY3即PF3的中心原子P周围的价层电子对数为3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，它们的VSEPR模型相同，均为四面体形，C错误； D．由分析可知，X为N、Z为P，由于P的非金属性弱于N，因此还原性：PH3＞NH3，D错误； 故答案为：A。 4．B 【详解】①金刚石、金刚砂为共价晶体，碳原子半径小于硅，则共价键的键能共价键的键能C-C＞C-Si，则金刚石熔点较高；冰、干冰晶体为分子晶体，水分子间存在氢键，熔点高于干冰，且共价晶体、分子晶体熔点依次降低，则金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低，①正确； ②金刚石含1molC，则含共价键数目为，②不正确； ③晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合向空间无限扩展，③不正确； ④F、Cl、Br、I离子半径依次增大，则形成的钠盐的晶格能依次减小，化学键由强到弱顺序：，④正确； ⑤金刚石、金刚砂和晶体硅均为共价晶体，碳原子半径小于硅，则共价键的键能C-C＞C-Si＞Si-Si，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑤正确； ⑥可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体，例如：石英玻璃为非晶体，水晶的粉末是晶体，用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的，⑥正确； ⑦晶体在受热熔化过程中不一定存在化学键的断裂，例如金刚石、金刚砂熔化时共价键断裂，冰熔化时克服了氢键共价键不变化，⑦不正确； ⑧电子气理论指出金属阳离子“浸泡”在电子气中，可以解释铜的导电性，导热性和延展性，⑧正确； 故选B。 5．B 【详解】A．冰属于分子晶体，冰晶体中分子间的主要作用力是氢键，所以冰融化时主要克服氢键作用，共价键不变，A错误； B．共价晶体是原子间通过共价键结合而成的，共价键的强弱决定其熔点的高低，所以共价晶体中共价键越强，共价晶体的熔点越高，B正确； C．分子晶体的熔点和沸点与分子间作用力有关，与分子内的共价键的键能强弱无太大关系，C错误； D．稀有气体分子是单原子分子，形成的晶体为分子晶体，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．Fe3+的价层电子的3d能级为3d5，处于半充满稳定状态，则Fe3+比Fe2+更稳定，故A正确； B．卤化氢(HX)中HF的沸点最高，其余是随着原子序数递增而增大，因为HF能形成分子间氢键，故沸点升高，故B错误； C．金刚石、碳化硅、晶体硅均是共价晶体，C-C键、C-Si键、Si-Si键键长逐渐增大，键能逐渐减小，熔点依次降低，故C正确； D．与水分子之间形成氢键，二者均为极性分子，所以NH3极易溶于水，故D正确； 答案选B。 7．D 【详解】A．是正四面体结构，C原子处在4个F原子所组成的正四面体中心，键的极性的向量和为零，故是非极性分子、是平面三角形，B原子处在3个Cl原子所组成的正三角形中心，键的极性的向量和为零，故是非极性分子、是直线形，键的极性的向量和为零是非极性分子，A相符不选； B．Ge原子的原子半径大，未杂化p轨道难以相互重叠形成π键，B相符不选； C．、均是sp3杂化，含一对孤电子对，而含两对孤电子对，孤电子对的排斥力更大，键角更小，C相符不选； D．干冰的熔点低于SiO2是因为二氧化硅是共价晶体，而干冰是分子晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，D不符选； 故选D。 8．D 【详解】A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔沸点的高低需比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高，原子半径O＜C＜Si，所以C-C的键长＜O-Si的键长＜C-Si的键长＜Si-Si的键长，所以金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，A错误； B．同类型分子晶体的相对分子质量越大，溶沸点越高，但是HF分子间存在氢键，沸点反常，因此顺序由高到低：HF＞HI＞HBr＞HCl，B错误； C．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，C错误； D．同分异构体的支链多的熔、沸点越低，即CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A.碘化钾属于离子晶体，阴阳离子通过离子键结合，故A正确； B.铜属于金属晶体，原子间通过金属键结合，故B正确； C.石墨属于混合晶体，构成微粒为原子，晶体中存在共价键和范德华力，故C错误； D.碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，分子内碘与碘之间是共价键，故D正确； 故选：C。 10．A 【详解】A．标准状况下，HF是液体，无法用气体摩尔体积计算，A项错误； B．60g二氧化硅的物质的量为1mol，二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si-O键，则含有4mol Si-O键，即含有Si-O键个数为4NA，B项正确； C．12g石墨中含有六元环数为0.5NA，C项正确； D． [Cu(NH3)4]2+中四个NH3含12个σ键，另N和Cu形成的配位键也是σ键，共有16个σ键，故1mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键为16 NA，D项正确； 答案选A。 11．D 【详解】A．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，熔沸点高于硫化氢，故A错误； B．甲醇和甲硫醇的官能团不同，含有的碳原子个数相同，不可能互为同系物，故B错误； C．由分子式可知，甲硫醇分子中含有的5个单键都为σ键，所以1mol甲硫醇分子中含有5molσ键，故C错误； D．氧化铝是熔点高的离子化合物，常用作做耐高温材料，故D正确； 故选D。 12．D 【分析】原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，且四种元素位于三个周期；从图中可知X形成1条键，且原子序数最小，X为H；Y、Z为同周期相邻元素，在化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构，Y形成4条键，Y为C，Z形成3条键为N；W形成两条键，且四种元素位于三个周期，则W为S。 【详解】A．两者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，，A正确； B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液分别为浓硝酸、浓硫酸，两者均可以使铁钝化，均可用铁制容器盛装，B正确； C．H、C、N、S四种元素可形成，属于离子化合物，C正确； D．S单质易溶于，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．三氯化硼是共价化合物，液态是不能导电，故A错误； B．氯化硼中的硼形成3个共价键，且无孤电子对，采用sp2杂化，故B错误； C．氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键的夹角为120°，是平面三角形结构，结构对称，属于非极性分子，故C错误； D．氯化硼水解生成氯化氢在空气中形成白雾，故D正确。 故选D。 14．A 【详解】A．已知Ge是32号元素，故Ge原子核外电子占有17个原子轨道，即Ge原子核外有17种空间运动状态不同的电子，A正确； B．C、Si、Ge三种元素均为第ⅣA族，其简单氢化物CH4、SiH4、GeH4均为分子晶体，CH4、SiH4、GeH4的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，故其沸点GeH4＞SiH4＞CH4，B错误； C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物，故GeH4名虽叫锗烷，但不属于烷烃，C错误； D．同系物是指结构相似(即官能团的种类和数量分别相同)组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故含锗有机物含有两个羧基和草酸(  )性质相似，但不属于同系物，D错误； 故答案为：A。 15．D 【详解】 A．根据人造宝石的化学式，容易得出Sr、Ti、O三种微粒的个数比为1∶1∶3，若Ti处于体心位置，根据均摊法，晶胞中Ti的数目为1，则处于面心位置的属于一个晶胞的粒子数为3，所以处于面心位置的为O不是Sr，Sr应该处于顶点位置，故A错误； B．与O最近的Sr有4个，故B错误； C．根据钛酸锶化学式特点，可以得出该晶体中含有离子键和极性键，故C错误； D．根据该晶体结构特点，可以得出O构成正八面体，而Ti构成正六面体，二者构成的空间结构不同，故D正确； 故选D。 16． MgO、CaCl2 金刚石 小于 4 8 6 【分析】冰晶体为分子晶体，金刚石晶体为原子晶体，铜晶体为金属晶体，氧化镁为离子晶体，氯化钙为离子晶体，干冰为分子晶体。 【详解】(1)上述晶体中，属于离子晶体的是MgO、CaCl2； (2)一般情况下熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以五种晶体的熔点最高的是金刚石； (3)Mg2+、O2-均带两个电荷，Na+、Cl-均只带一个电荷，所以MgO晶体的晶格能更大； (4)根据均摊法每个Cu晶体占有的铜原子个数为=4；根据氯化钙晶体的晶胞，以顶面面心Ca2+为例，该晶胞中钙离子周围有4个氯离子，其上方晶胞中还有4个氯离子，所以每个Ca2+同时吸引8个Cl-；根据MgO晶胞结构，以顶面面心镁离子为例可知，每个Mg2+同时吸引6个O2-。 17．(1) 正四面体 sp3 AB (2) 520 498 2908 【详解】（1）AlH中心原子是铝原子，其含有的价层电对数是4，不存在孤电子对，空间构型是正四面体形，中心原子杂化方式为sp3；LiAlH4中，存在Li+与AlH间的离子键，AlH内存在共价单键，选AB； 故答案是正四面体；sp3；AB； （2）基态原子失去一个电子转化为正离子时所需最低能量为第一电离能。由图可知Li原子的第一电离能为Li(g)→Li+(g)需要的能量1040/2=520 kJ•mol-1；O2中存在一个O=O，由1/2O2→O(g)所需的能量可推知O=O键键能为2×249 kJ•mol-1=498 kJ•mol-1；晶格能是指气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量或1mol离子晶体断裂成气态离子所吸收的能量，由图知，Li2O晶格能为2908 kJ•mol-1； 故答案是520；498；2908； 18．(1)②③ (2)④⑤⑨⑩ (3)①⑦⑧ (4)⑥ 【分析】氯化钡、氯酸钾、高锰酸钾属于离子晶体，石英和金刚砂属于共价晶体，水、乙醇、稀有气体的晶体、干冰属于分子晶体，铜属于金属晶体。 【详解】（1）根据分析，属于共价晶体的有：②③； （2）根据分析，属于分子晶体的有：④⑤⑨⑩； （3）根据分析，属于离子晶体的有：①⑦⑧； （4）根据分析，属于金属晶体的有：⑥。 19． 金刚石晶体 金刚石冰干冰 小于 在，晶体中，离子半径，且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数 4 8 分子之间存在氢键 【详解】(1)冰、干冰晶体属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合；金刚石属于共价晶体，原子之间以共价键结合；属于金属晶体，金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；、属于离子晶体，离子之间以离子键结合；故这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体； (2)一般情况下，微粒间的作用力：共价晶体离子晶体分子晶体。在上述物质中，金刚石属于共价晶体，熔点最高；、属于离子晶体，熔点比金刚石的低，由于离子半径，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，断裂消耗的能量就越大，物质的熔点就越高，所以熔点；冰、干冰都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于分子之间存在氢键，分子之间只存在分子间作用力，所以熔点冰干冰；故上述五种物质中熔点由高到低的顺序为金刚石冰干冰； (3)在、晶体中，离子半径，且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数，所以NaCl晶体的硬度小于MgO晶体的硬度； (4)每个晶胞中含有的原子个数为；晶胞中，周围距离最近且相等的构成正八面体形结构，所以每个周围距离最近且相等的有8个； (5)冰、干冰都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于冰中水分子间形成了氢键，使冰的熔点远高于干冰的熔点。 20． 8 ρd3NA 【详解】根据晶胞图可知，每个矾原子周围距离最近的有8个矾原子，所以矾的配位数为8，每个晶胞中含有的矾原子数为1＋8×=2，晶胞的体积为d3cm3，根据ρ=，可知，钒的相对原子质量M=ρVNA=ρd3NA。 21．cm 【详解】由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，所以金刚石晶胞中C原子数目为4+6×1/2+8×1/8=8；设晶胞体积为V，，，晶胞边长为 ，若C原子半径为r，根据硬球接触模型，晶胞正方体对角线长度的1/4，就是C—C键的键长，即=2r， r=cm；答案：cm。 22． 共价晶体 12 4 正四面体形 【详解】(1)金刚砂()的硬度为9.5，硬度很大，属于共价晶体；以顶点碳原子为研究对象，与其距离最近的碳原子位于该顶点相邻的面心上，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为，原子个数为4，晶胞边长为，体积，密度。 (2)根据图乙所示的晶体结构可知，在晶体中，每个原子与4个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体形，在晶体的晶胞中含有原子的数目是，则根据晶体的密度可知，晶胞的边长，在晶胞中2个最近的原子之间的距离为晶胞体对角线长的，即。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$