精品解析：河北省唐山市第二中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

唐山二中2024-2025学年第一学期期中考试高一化学试卷 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意)。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．诗句中石蜡的燃烧时有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，则诗句中涉及氧化还原反应，故A正确； B．诗句中涉及的反应是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故B正确； C．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以二氧化氯是一种新型绿色消毒剂，故C正确； D．诗句中淘金的原理为利用金密度大于沙子的特点得到化学性质稳定的金单质，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选D。 2. (高铁酸钠)是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. O原子的核外最外层电子数是内层电子数的2倍 C. 的原子结构示意图 D. 和两种核素互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，单位错误，A错误； B．O原子为8号元素，核外最外层电子数为6个电子，最内层为2个电子，最外层电子数是内层电子数的3倍，B错误； C．钠原子的质子数为11，核外有11个电子，分三层排布，依次为2、8、1，则钠原子结构示意图为，C错误； D．和是两种质子数相同，而中子数不同的两种核素，互为同位素，D正确； 故选D。 3. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A. ①发生了氧化还原反应 B. ①是因为生成了过氧化钠 C. ③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④⑤只发生物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末，①发生了氧化还原反应，A正确； B．Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错误； C．③是因为NaOH潮解，C错误； D．④⑤中发生的反应有2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O，D错误； 故选A。 4. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D. 通常状况下氯气能和Fe反应，因此氯气的储存不能用铁制容器 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和活性炭不反应，活性炭吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，故A错误； B．氯气和碱反应生成次氯酸盐，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，故B正确； C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，故C错误； D．通常状况下，氯气和Fe不反应，因此氯气的储存能用铁制容器，故D错误； 选B。 5. 某实验小组将氯碱工业和氯气性质联合起来探究，装置如图所示，下列叙述错误的是 A. C电极与电源正极相连 B. Ⅱ中溶液先变红后褪色 C. Ⅲ中可以为饱和溶液 D. 电极上生成无色气体 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，与直流电源负极相连的铁电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，石墨电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以试管Ⅱ中溶液先变红后褪色；试管Ⅲ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，与直流电源正极相连的石墨电极为阳极，故A正确； B．由分析可知，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以试管Ⅱ中溶液先变红后褪色，故B正确； C．由分析可知，试管Ⅲ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故C错误； D．由分析可知，与直流电源负极相连的铁电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，故D正确； 故选C。 6. 某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.01 _______ 0.01 0.01 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由电荷守恒可知，溶液中钾离子浓度为(0.005 mol/L×3+0.01 mol/L)—(0.01 mol/L+0.01 mol/L)= 0.005 mol/L，故选A。 7. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不属于碱，属于盐，不能与碱反应，属于不成盐氧化物，A错误； B．在水中能电离出、、，属于酸式盐，不属于酸，B错误； C．属于酸，属于碱，属于盐，属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，C正确； D．为酸性氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 答案选C。 8. 下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A. 10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B. 50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C. 40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D. 10mL2mol/LAgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】20mL 2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L； 【详解】A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液中物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；故A不选； B．50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液中物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L；故B不选； C．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液中物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；故C不选； D．10mL2mol/LAgNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L；故D选； 答案选D。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 的中含有的电子是 C. 标准状况下，11.2L甲烷气体含有的原子数为 D. 常温常压下，与混合气体中含有的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中溶质的物质的量为，1个中含有2个，则含有的的数目为，A正确； B．一个含有的电子数为9个，摩尔质量为20g/mol，故18g的物质的量为0.9mol，含有9mol电子，即电子，B错误； C．标准状况下，11.2L甲烷气体的物质的量为，1个甲烷含有5个原子，故甲烷中含有的原子数为，C正确； D．与均由O原子构成，常温常压下，与混合气体中氧原子的物质的量为，1个O原子中含有8个电子，则含有的电子数目为，D正确； 故选B。 10. 已知，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. 参加反应时有10mol电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．中氯元素化合价由+5降低为0，是氧化剂，故A正确； B．中氯元素化合价由+5降低为0，KCl中氯元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1，故B正确； C．中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确； D．中氯元素化合价由+5降低为0，参加反应时有5mol电子转移，故D错误； 选D。 11. 下列实验装置及操作都正确的是 A. 图甲：萃取中的分液过程 B. 图乙：蒸干硫酸铜溶液制取 C. 图丙：过滤悬浊液 D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取分液应在分液漏斗中进行，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，故A正确； B．蒸干硫酸铜溶液不能得到晶体，应采用降温结晶的方式得到晶体，故B错误； C．过滤需用玻璃棒引流，故C错误； D．蒸馏时温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管应下口进水，上口出水，故D错误； 故选A。 12. 已知：青蒿素难溶于水、易溶于乙醚。实验室模拟从青蒿中提取青蒿素流程如下图所示，该提取过程不需要用到的仪器或装置是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由流程可知，涉及到研磨（A）、过滤（D）、蒸馏（C）和结晶操作，不需要用到分液B。 故选B。 13. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 铂丝蘸取少量某物质进行焰色反应，火焰呈黄色 该物质一定是钠盐 B 将点燃的导管缓慢伸入盛满的集气瓶中，在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要 C 取少量试液，滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液的焰色反应的火焰也呈黄色，则用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色不能说明该溶液一定是钠盐溶液，故A错误； B．将点燃氢气的导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰说明氯气能支持氢气的燃烧，所以燃烧不一定需要氧气，故B正确； C．溶液中的铵根离子与氢氧根离子常温下反应生成一水合氨，不能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，故C错误； D．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，所以向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，故D错误； 故选B。 14. 是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌剂。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 已知：表示Cl，表示Na，○表示O。 A. 中氯元素的化合价为+3价 B. 氧化性： C. 该反应的化学方程式为 D. 被氧化，且一个氯分子参加反应转移2个电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，该反应物为、，生成物为、NaCl。 【详解】A．中钠元素为+1价，氧元素为-2价，所以氯元素的化合价为+3价，A项正确； B．该反应中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性强弱顺序为，B项正确； C．由示意图可知反应的化学方程式为，C项正确； D．中氯元素化合价降低，是氧化剂，被还原，中氯元素由0价降低为-1价，一个氯分子参加反应转移2个电子，D项错误； 故选D。 第Ⅱ卷(共58分) 15. 按要求回答下列问题。 （1）下列物质中：①；②液态氯化氢；③；④熔融；⑤固体；⑥盐酸⑦铜⑧氯化钠固体⑨KNO3溶液。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）某同学对物质的分离提纯颇有兴趣，以下是她的错题集，请你帮忙解决。 ①除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃)，可以采用_______(填“萃取”、“结晶”、“分液”、“蒸馏”)，选择装置_______。 ②在物质的分离和提纯中，通常用作为萃取剂提取溴水中溴单质，试描述可以用作萃取剂的原因：_______。 ③下图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，若中混有少量请你设计实验方案从该混合物中提纯出。_______。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑨ ②. ②④⑤⑧ ③. ①③ （2） ①. 蒸馏 ②. A ③. CCl4与水互不相溶，且溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度 ④. 取样溶于水，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 ①SO2是非电解质，不能导电； ②液态氯化氢是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电； ③CH4是非电解质，不能导电； ④熔融NaOH是电解质，有自由移动的离子，能导电； ⑤NH4Cl固体是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电； ⑥盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑧氯化钠固体，是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电； ⑨KNO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； 根据以上分析可知，能导电的是④⑥⑦⑨；属于电解质的是②④⑤⑧；属于非电解质的是①③； 【小问2详解】 ①丁醇和乙醚沸点差别较大，可采用蒸馏除去乙醚；蒸馏装置是A； ②用CCl4作为萃取剂提取溴水中溴单质，原因是CCl4与水互不相溶，且溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度； ③由图可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度升高逐渐增大，若中混有少量，实验方案为：取样溶于水，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥。 16. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品。 （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______，每转移时，产生标准状况下_______L。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：_______。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i。 （4）装置F作用是吸收尾气，实验结束后检验溶液中含有，请写出实验方案：_______。 （5）为验证氯水中光照分解的产物，将氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是_______。(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到在光照下发生的化学反应方程式为_______。 （6）若要模拟工业制备漂白粉，应向_______(物质名称)中通入氯气，制备漂白粉的化学方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②. 11.2 （3）dfbckg （4）取少量溶液少许于试管中，加入过量的稀硝酸使溶液呈酸性，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子 （5） ①. bcd ②. 2HClO2HCl＋O2↑ （6） ①. 石灰乳 ②. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置G为向上排空气法收集氯气的装置，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i。 【小问1详解】 由实验装置图可知，用来盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由方程式可知，反应生成1mol氯气时，转移电子的物质的量为2mol，则转移1mol电子时，生成标准状况下氯气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；11.2； 【小问3详解】 由分析可知，装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i，故答案为：dfbckg； 【小问4详解】 溶液中的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，但溶液中氢氧根离子会干扰氯离子检验，所以检验溶液中的氯离子时应排出氢氧根离子的干扰，所以检验装置F的溶液中含有氯离子的操作为取少量溶液少许于试管中，加入过量的稀硝酸使溶液呈酸性，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，故答案为：取少量溶液少许于试管中，加入过量的稀硝酸使溶液呈酸性，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子； 【小问5详解】 氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH++ Cl—+ HClO，次氯酸遇光发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸分解促进氯气和水的反应，导致氧气的体积分数增大，溶液中氯气的浓度减小，氢离子和氯离子浓度增大，溶液pH减小，所以图中纵坐标可以表示的物理量是bcd，故答案为：bcd；2HClO2HCl＋O2↑； 【小问6详解】 制备漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则模拟工业制备漂白粉，应向石灰乳中通入氯气，故答案为：石灰乳；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 17. 是84消毒液的有效成分。某校化学实验小组欲配制的溶液。 （1）化学实验小组I选择用原液(质量分数是10%，密度)配制溶液，需量取_______原液。配制上述溶液需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、_______(填仪器名称)。 （2）化学实验小组2用固体配制溶液，如图所示的实验操作的先后顺序为_______。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视读数会_______。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会_______。 ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会_______。 ④没有洗涤溶解次氯酸钠的烧杯和玻璃棒，会_______。 （4）下列为某同学配制稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_______(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 500mL容量瓶、烧杯 （2）④⑥②⑤③① （3） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏低 ④. 偏低 （4）①④ 【解析】 【分析】配制的溶液时，因实验室没有480mL容量瓶，依据“大而近”原则，应选择500mL的容量瓶，计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL代入公式进行计算；化学实验小组I选择用原液(质量分数是10%，密度)配制溶液时，按计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签进行操作；化学实验小组2用固体配制溶液时，按计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签进行操作。 【小问1详解】 由于实验室没有480mL容量瓶，依据“大而近”原则，应选择500mL的容量瓶，还需要的玻璃仪器有烧杯；计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL代入公式进行计算，由，由； 【小问2详解】 用固体配制溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①； 【小问3详解】 根据分析错误操作对所配溶液浓度的影响： ①定容时，俯视观察液面，加入的水不到刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高； ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低； ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低； ④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低。 【小问4详解】 ①为稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，①错误； ②为移液，将溶解液冷却至室温后，沿玻璃棒缓缓注入容量瓶内，②正确； ③将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液转移入容量瓶，再向容量瓶中加水，③正确； ④定容时，眼睛应平视刻度线，④错误； ⑤定容后，将容量瓶上下颠倒、摇匀，⑤正确； 故选①④。 18. Ⅰ．按要求回答问题。 （1）标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体则阿伏加德罗常数可近似表示为_______。 （2）已知铜在常温下与稀硝酸反应，。该反应中被氧化的元素与被还原的元素的原子个数之比是_______。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。 （3）根据下列反应回答问题。 A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。 （4）20世纪初，氯气消毒就被广泛应用于自来水处理之中，使得通过生活用水传播的细菌疾病得到了有效控制。已知，每生成被氧化的个数是_______。 （5）有些发达城市用代替氯气给自来水消毒，已知是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得，请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目_______。 【答案】（1） （2）3:2 （3） ①. D ②. C ③. Ag2O> H2O2>Fe2(SO4)3 （4）6.02×1024 （5） 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，1LN2和H2混合气体的物质的量为，所以，解得； 【小问2详解】 反应中，铜元素的化合价升高，被氧化，稀硝酸中的氮元素化合价降低，生成一氧化氮，被还原，被氧化的元素与被还原的元素的原子个数之比是3:2； 【小问3详解】 反应A中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应；反应B中银元素化合价降低，Ag2O是氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高，H2O2是还原剂；反应C中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂；反应D中铁元素化合价升高，FeSO4是还原剂，H2O2中氧元素化合价降低，H2O2是氧化剂；综上，H2O2仅体现氧化性的反应是D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应B知，氧化性：Ag2O> H2O2；由反应C可知，氧化性：H2O2>Fe2(SO4)3，则氧化性：Ag2O> H2O2>Fe2(SO4)3； 【小问4详解】 反应中，有6个HCl参与反应时，只有5个Cl原子被氧化，化合价升高，因此每生成6molCl2，被氧化HCl的个数为10×1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1024； 【小问5详解】 KClO3中Cl由+5价降为+4价，每个Cl得1个电子，H2C2O3中C由+3价升高为+4价，每个C失1个电子，根据转移电子数守恒，可得双线桥：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 唐山二中2024-2025学年第一学期期中考试高一化学试卷 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意)。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 2. (高铁酸钠)是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. O原子的核外最外层电子数是内层电子数的2倍 C. 的原子结构示意图 D. 和两种核素互为同位素 3. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A. ①发生了氧化还原反应 B. ①是因为生成了过氧化钠 C. ③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④⑤只发生物理变化 4. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D. 通常状况下氯气能和Fe反应，因此氯气的储存不能用铁制容器 5. 某实验小组将氯碱工业和氯气性质联合起来探究，装置如图所示，下列叙述错误的是 A. C电极与电源正极相连 B. Ⅱ中溶液先变红后褪色 C. Ⅲ中可以为饱和溶液 D. 电极上生成无色气体 6. 某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.01 _______ 0.01 0.01 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 7. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A. 10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B. 50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C. 40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D. 10mL2mol/LAgNO3溶液 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 的中含有的电子是 C. 标准状况下，11.2L甲烷气体含有的原子数为 D. 常温常压下，与混合气体中含有的电子数目为 10. 已知，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. 参加反应时有10mol电子转移 11. 下列实验装置及操作都正确的是 A. 图甲：萃取中的分液过程 B. 图乙：蒸干硫酸铜溶液制取 C. 图丙：过滤悬浊液 D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 12. 已知：青蒿素难溶于水、易溶于乙醚。实验室模拟从青蒿中提取青蒿素流程如下图所示，该提取过程不需要用到的仪器或装置是 A. B. C. D. 13. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 铂丝蘸取少量某物质进行焰色反应，火焰呈黄色 该物质一定是钠盐 B 将点燃的导管缓慢伸入盛满的集气瓶中，在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要 C 取少量试液，滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌剂。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 已知：表示Cl，表示Na，○表示O。 A. 中氯元素的化合价为+3价 B. 氧化性： C. 该反应的化学方程式为 D. 被氧化，且一个氯分子参加反应转移2个电子 第Ⅱ卷(共58分) 15. 按要求回答下列问题。 （1）下列物质中：①；②液态氯化氢；③；④熔融；⑤固体；⑥盐酸⑦铜⑧氯化钠固体⑨KNO3溶液。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）某同学对物质的分离提纯颇有兴趣，以下是她的错题集，请你帮忙解决。 ①除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃)，可以采用_______(填“萃取”、“结晶”、“分液”、“蒸馏”)，选择装置_______。 ②在物质的分离和提纯中，通常用作为萃取剂提取溴水中溴单质，试描述可以用作萃取剂的原因：_______。 ③下图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，若中混有少量请你设计实验方案从该混合物中提纯出。_______。 16. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品。 （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______，每转移时，产生标准状况下_______L。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：_______。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i。 （4）装置F作用是吸收尾气，实验结束后检验溶液中含有，请写出实验方案：_______。 （5）为验证氯水中光照分解的产物，将氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是_______。(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到在光照下发生的化学反应方程式为_______。 （6）若要模拟工业制备漂白粉，应向_______(物质名称)中通入氯气，制备漂白粉的化学方程式为_______。 17. 是84消毒液的有效成分。某校化学实验小组欲配制的溶液。 （1）化学实验小组I选择用原液(质量分数是10%，密度)配制溶液，需量取_______原液。配制上述溶液需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、_______(填仪器名称)。 （2）化学实验小组2用固体配制溶液，如图所示的实验操作的先后顺序为_______。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视读数会_______。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会_______。 ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会_______。 ④没有洗涤溶解次氯酸钠的烧杯和玻璃棒，会_______。 （4）下列为某同学配制稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_______(填序号)。 18. Ⅰ．按要求回答问题。 （1）标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体则阿伏加德罗常数可近似表示为_______。 （2）已知铜在常温下与稀硝酸反应，。该反应中被氧化的元素与被还原的元素的原子个数之比是_______。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。 （3）根据下列反应回答问题。 A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。 （4）20世纪初，氯气消毒就被广泛应用于自来水处理之中，使得通过生活用水传播的细菌疾病得到了有效控制。已知，每生成被氧化的个数是_______。 （5）有些发达城市用代替氯气给自来水消毒，已知是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得，请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $