第一章《化学反应的热效应》A卷 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

第1章 化学反应的热效应A卷答案 1．C 【详解】由键能计算焓变的公式为，△H=E（反应物的键能总和）-E（生成物的键能总和）=kJ/mol。 2．A 【详解】A．1molCO完全燃烧生成指定产物，符合燃烧热的概念，故A正确；B．生成物中的水是气体，不属于指定产物，故B错误；C．生成物中的水是气体，不属于指定产物，故C错误；D．HCl不是指定产物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误。 3．D 【详解】A．金刚石和石墨互为同素异形体，A错误；B．该反应的生成物能量低，故反应为放热反应，B错误； C．能量越低越稳定，故石墨稳定性强于金刚石，C错误；D．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，该反应的反应热，D正确。 4．D 【详解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时，放出热量分别为：kJ，kJ，kJ，kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，故A错误； B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-566.0kJ/mol，故B错误；C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，故C错误；D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，故D正确。 5．D 【分析】由图可知，该反应中生成物的能量高于反应物，为吸热反应。 【详解】、、均是吸热反应，生成物的能量高于反应物，能量变化情况符合图像，是放热反应，生成物的能量低于反应物，能量变化情况不符合图像，故选D。 6．D 【详解】A．过程Ⅰ生成物的能量高于反应物的能量，发生的反应是吸热反应，故A错误；B．过程Ⅱ是吸热反应，吸收的能量大于放出的能量，故B错误；C．过程Ⅱ中Na2CO3•H2O(s)失水是吸热反应，则Na2CO3(s)与水的化合反应是放热反应，放热使溶液温度升高，故C错误；D．过程Ⅱ为Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(l)△H2>0，则Na2CO3(s)+H2O(l)= Na2CO3•H2O(s)△H<0是放热反应，1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量，故D正确。 7．C 【详解】A．断裂旧键需要吸收能量，则断开I-I键需要吸收能量，故A正确；B．由图可知，1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量高于2mol碘化氢的能量，则氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应为放热反应，故B正确；C．由图可知，反应分为两步进行，由于第一步的无法计算焓变，则总反应的焓变也无法得出，故C错误； D．由图可知，1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量高于2mol碘化氢的能量，故D正确。 8．B 【详解】A．过程①只有极性键断裂和形成，故A错误；B．过程①只有SO2和V2O5的参与，没有氧气的参与，氧气只参与过程②，所以增加O2的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②速率远大于反应①，故B正确； C． 过程为放热反应，反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，故C错误； D． 由图可知，V2O5 为该反应的催化剂，V2O5 能降低该反应活化能，提高反应速率而不能改变平衡，不能提高 SO2平衡转化率，故D错误。 9.C 【详解】A． 图示中反应物的总能量比生成物高，表示的反应为放热反应，而晶体与晶体反应是吸热过程，故A错误；B． 碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，故B错误；C． 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热△H偏大，故C正确；D． 酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40时的温度应该最高，实际反应与图象不符，故D错误。 10．D 【详解】A．活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的决速步为反应①，A错误； B．能量越低越稳定，的相对能量低于(g)，则更稳定，B错误；C．催化剂可降低反应所需的活化能，但不能改变焓变，C错误；D．从图中可得出三个热化学方程式，反应①  ，反应②  ，反应③  ，利用盖斯定律，将反应①+②+③得  ，D正确。 11．CD 【详解】A．反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，故A错误； B．内能除与物质状态有关外还与物质的数量、压强等有关，故B错误；C．由C(石墨)→C(金刚石)　 Q＞0，金刚石能量高，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，(相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的更多)，故D正确。 12．AD 【详解】A．反应①中碳为固体，增大碳的量不能加快反应速率，也不能提高的产率，A正确；B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，但不改变反应的始终态，不能改变反应的焓变，不变，B错误；C．根据盖斯定律：由②-①计算反应的，C错误；D．根据盖斯定律可知，由①-④可得反应③，故，D正确。 13．BD 【详解】A．过程I中有极性键的断裂，过程Ⅲ中有极性键的断裂和形成，选项A错误；B．观察图示，过程Ⅱ有旧键的断裂，由题给信息“状态4能量最低”可知，过程Ⅲ能释放能量，选项B正确；B．观察图示，过程Ⅱ有旧键的断裂，由题给信息“状态4能量最低”可知，过程Ⅲ能释放能量，该反应为放热反应，选项C错误；D．该反应有单质生成，属于氧化还原反应，选项D。 14．ACD 【详解】A．铝及氧化铁在高温下发生铝热反应产生氧化铝和铁，该反应为放热反应，放出的热量使产生的铁以熔融态存在，故该反应为放热反应，A正确；B．铝及氧化铁在高温下发生铝热反应产生氧化铝和铁，反应方程式为：Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，根据反应方程式可知：反应中没有O2参加反应，B错误；C．该反应发生过程中，元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C正确；D．铝及氧化铁在高温下发生铝热反应产生氧化铝和铁，在高温下Al把Fe从化合物中置换出来，说明在反应中Al的活动性比Fe强，较易失去电子，D正确；E．铝及氧化铁在高温下发生铝热反应产生氧化铝和铁，在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂；Fe元素化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3为氧化剂，E错误。 15．AB 【详解】A．键能越大，形成的化学键越稳定，表中H-F键的键能最大，则最稳定的共价键为H-F，故A错误； B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)生成2 mol HF(g)的热化学方程式为，则1 mol H2(g)与1 mol F2(g)生成2 mol HF(g)放出543kJ的能量，故B错误；C．卤素原子的原子半径大小为：，则键能432 kJ·mol-1＞E(H-Br)＞298 kJ·mol-1，故C正确；D．H-H的键能为436kJ/mol，则1 mol H2(g)分解成2 mol H(g)需吸收436 kJ的能量，故D正确。 16．(1)氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧产物为水，对环境无污染，由水制得的氢气，具有再生性 (2)氢气的燃烧热285.8kJ/mol，甲烷的燃烧热为：890.3 kJ/mol，乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，M(H2)=2g/mol，M(CH4)=16g/mol，M(CH3CH2OH)=46g/mol；假设m(H2)= m(CH4)= m(CH3CH2OH)=1g，则1g氢气燃烧放出的热量为0.5×285.8kJ=142.9 kJ；1g甲烷燃烧放出的热量为×890.3 kJ =55.6 kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为×1366.8kJ=29.7 kJ；所以氢气作为能源的优点：清洁，燃烧放出的热量较高； (3)降低制取氢气的成本，安全、大量地贮存氢气；氢气可以作为未来广泛使用的一种新能源 【详解】（1）氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧产物为水，对环境无污染，由水制得的氢气，具有再生性，所以氢气属于绿色能源； （2）氢气的燃烧热285.8kJ/mol，甲烷的燃烧热为：890.3 kJ/mol，乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，M(H2)=2g/mol，M(CH4)=16g/mol，M(CH3CH2OH)=46g/mol；假设m(H2)= m(CH4)= m(CH3CH2OH)=1g，则1g氢气燃烧放出的热量为0.5×285.8kJ=142.9 kJ；1g甲烷燃烧放出的热量为×890.3 kJ =55.6 kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为×1366.8kJ=29.7 kJ；所以氢气作为能源的优点：清洁，燃烧放出的热量较高； （3）应该解决的技术难题：降低制取氢气的成本，安全、大量地贮存氢气；一旦解决了以上问题，氢气可以作为今后广泛使用的新能源。 17．(1)-116 (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ/mol（答案合理即可）(3)C (4)1084 (5)D 【详解】（1）已知：①CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝+83 kJ·mol-1 ②CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝-20 kJ·mol-1 ③CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝-121 kJ·mol-1 根据盖斯定律，将(①+②+③)×2，整理可得4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（83-20-121）×2 kJ·mol-1=-116 kJ·mol-1； （2）0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ/mol（答案合理即可）； （3）已知常温下红磷比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能量比红磷的高，两个反应的生成物状态相同，反应物的能量：②＞①，反应物的能量越多，发生反应放出热量就越多，所以放出热量：Q1＜Q2，所以合理选项是C； （4）根据△H=反应物的键能-生成物的键能可知，结合CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1可知，得出(x+2436-3413-343-465) kJ·mol-1=-91 kJ·mol-1，所以x=1084； （5）A．燃烧是放热反应，A不符合题意； B．中和反应是放热反应，B不符合题意； C．金属与酸的反应为放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，D符合题意； 故答案为D。 18．(1)391(2) 环形玻璃搅拌器 保温(或隔热或减少实验过程中热量损失) 偏大 AC 不相等 偏小 【详解】（1）由题干图示信息可知，为放热反应， 。设A—B键键能为x，反应物的键能总和-生成物的键能总和，，故答案为：391； （2）①该实验装置是中和反应反应热的测定装置，图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，为了减少实验过程中热量损失，烧杯间填满碎纸条，若大烧杯上不盖硬纸板，会有热量散失，测得的中和反应反应热的数值偏小，偏大，故答案为：环形玻璃搅拌器；保温(或隔热或减少实验过程中热量损失)；偏大； ②用温度计测量盐酸起始温度后，没有冲洗、冷却温度计，直接测量NaOH溶液的温度导致测量温度偏高，使得偏小，求得的中和反应反应热偏大，A符合题意；一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，符合操作要求，B不符合题意；实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，使求得的中和反应反应热偏大，C符合题意，故答案为：AC； ③所放出的热量与反应物的物质的量有关，若改用60mL盐酸与60mLNaOH溶液进行反应，参加反应的HCI和NaOH的物质的量比②中实验的大，放出的热量比②中实验多；醋酸为弱酸，电离要吸热，若用50mL溶液代替②中盐酸进行实验，测得反应前后温度的变化值会偏小，故答案为：不相等；偏小。 19．放热 E2-E1 降低 加快 使用催化剂 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1 ①② ③④ ⑤ -246.4kJ•mol-1 【详解】(1) 图示反应是放热反应，反应热等于生成物与反应物的能量差，即E2-E1，故答案为：放热；E2-E1； (2) 图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂，故答案为：降低；加快；使用催化剂； (3) 在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1； (4) ①碳酸钙分解反应为吸热反应，焓变大于0，故①错误； ②强酸强碱完全反应生成1molH2O放出的热量为中和热，溶液标注错误，应为aq，所以不是中和热的热化学方程式，故②错误； ③碳完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为燃烧热，热化学方程式为碳的燃烧热热化学方程式； ④一氧化碳完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为燃烧热，热化学方程式为碳的燃烧热热化学方程式； ⑤强酸强碱完全反应生成1molH2O放出的热量为中和热，选项为中和热的热化学方程式；故答案为：①②；③④；⑤； (5)已知：由盖斯定律②+③+①×2得到3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H=-246.4 kJ•mol-1，故答案为：-246.4kJ•mol-1。 【点睛】注意把握从键能的角度计算反应热的方法，还考查了热化学方程式书写方法，燃烧热、中和热概念的分析判断，盖斯定律的应用。 20．＜ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)   ΔH＝－290 kJ/mol ΔH=-（E2-E1）kJ/mol 减小 减小 (4)．a.①③ b.285.8kJ/mol或 △H=-285.8kJ/mol c.-123.7kJ/mol 【分析】（1）CH3OH(l)的燃烧热是1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热。 （2）1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，则2mol Cl2与2mol H2O(g)反应放热290 kJ； （3）焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；催化剂降低活化能； 【详解】（1）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，液态水为稳定的氧化物，1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热238.6kJ，所以1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出的热量小于燃烧热，故a＜238.6； （2）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)  ΔH=-290kJ·mol−1； （3）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，所以ΔH=E1-E2= -（E2-E1）kJ/mol；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应的活化能，所以E1和E2都减小。 (4) a.放热反应的△H<0，故属于放热反应的有①③； b.根据①H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol可知，H2的燃烧热为-285.8kJ/mol； c.已知：① ② 根据盖斯定律，由①+②得反应③ 则△H3=△H1+△H2=+24.4kJ/mol -148.1kJ/mol =-123.7kJ/mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保密★启用前 姓名：___________班级：______一卷分数：______二卷分数 总分 邹城市兖矿一中2024-2025学年高二第一学期 期末考前化学特训 第1章 化学反应的热效应A卷 一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。 1．断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能，则反应的能量变化为 1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436.4 200.3 369.8 A．吸收266.9kJ B．放出266.9kJ C．放出102.9kJ D．吸收102.9kJ 2．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是 A．CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ· mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ· mol-1 C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ· mol-1 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ· mol-1 3．一定条件下，金刚石可转化为石墨，其能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．该反应为吸热反应 C．金刚石的硬度和稳定性都强于石墨 D．该反应的反应热 4．在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ∆H/kJ·mol-1 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-283.0kJ/mol C．常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2 5．下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是 A． B． C． D． 6．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生的反应是放热反应 B．过程Ⅱ吸收的能量小于放出的能量 C．向盛有Na2CO3(s)的试管中滴加几滴水，温度降低 D．1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量 7. 一定温度下反应的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是 A．断开键需要吸收能量 B．和生成的反应为放热反应 C．该反应的 D．和的总能量高于的能量 8．“接触法制硫酸”的核心反应是  ，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如图。下列说法正确的是 A．过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成 B．增加的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②速率远大于反应① C．过程中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 D．能降低该反应活化能，提高平衡转化率 9．下列选项正确的是 A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B．图②中△H表示碳的燃烧热 C．若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热△H偏大 D．图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V（NaOH）的变化（已知） 10．汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A．该化学反应的决速步为反应② B．的稳定性低于(g) C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 D．总反应的热化学方程式为   2、 多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。 11．下列说法正确的是 A．反应热就是反应中放出的能量 B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同 C．由C(石墨)→C(金刚石)　Q＞0可知，石墨比金刚石稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 12．通过以下反应均可获取:① ② ③ 下列说法正确的是 A．①中增大C(s)的量，不能加快反应速率和提高CO的产率 B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，且减小 C．由①、②计算反应的 D．若知反应④，则 13．在催化剂表面CO和水蒸气反应生成氢气的反应过程如图所示，已知状态4能量最低。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中有非极性键的断裂，过程Ⅲ中有非极性键的形成 B．过程Ⅱ需要吸收能量，过程Ⅲ能释放能量 C．该反应为吸热反应 D．该反应属于氧化还原反应 14．铝热剂的主要成分为铝及氧化铁，先以火焰枪或镁带加热引发后，二者进行反应，产生熔融态的铁，可供焊接之用。下列相关化学反应的叙述，哪些正确？ A．反应为放热反应 B．反应有氧气参与 C．反应属于氧化还原反应 D．此反应中，铝比铁较易失去电子 E．在反应中铝为氧化剂，氧化铁为还原剂 15．常温下，1 mol分子分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/kJ·mol-1 436 157 568 432 298 A．表中最稳定的共价键是F-F B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)生成2 mol HF(g)放出25 kJ的能量 C．432 kJ·mol-1＞E(H-Br)＞298 kJ·mol-1 D．1 mol H2(g)分解成2 mol H(g)需吸收436 kJ的能量 第二卷 （共60分） 16．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。 (1)为什么说氢能是一种理想的绿色能源？ (2) 请根据本书后附录Ⅰ所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。 (3)查阅资料，了解氢能在利用过程中需要解决的技术难题，以及氢能利用的发展前景。 17．回答下列问题 (1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)    △H1=+83 kJ·mol-1 CuCl (s)+ O2(g)= CuO(s)+ Cl2(g)     △H2=-20 kJ·mol-1 CuO(s) + 2HCl(g)= CuCl2(s)+H2O(g)   △H3=-121 kJ·mol-1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的  △H= kJ·mol-1 (2)甲烷CH4是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 。 (3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中 ①4P (红磷，s) +5O2(g)=P4O10(s)    △H =-Q1kJ/mol ②P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)    △H =-Q2kJ/mol    若Q1、 Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为_______(填字母序号)。 A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定 (4)现有反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   △H1=-91 kJ·mol-1 已知该反应中相关的化学键键能数据如下 ： 化学键 H-H C-O H-O C- H E/(kJ·mol-1) 436 343 465 413 则气态CO中C≡O中的键能为 kJ·mol-1 (5)下列反应属于吸热反应的是 _______ A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应 18．回答下列问题： (1)已知和反应生成1mol过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为 kJ/mol。 化学键 B—B 键能(kJ/mol) 946 436 (2)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②甲同学用50mL盐酸与50mLNaOH溶液进行中和反应，通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填字母)。 A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．实验装置保温、隔热效果差 ③若改用60mL盐酸与60mLNaOH溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)；若用50mL溶液代替盐酸进行②中实验，测得反应前后温度的变化值 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 19．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察如图，然后回答问题。 (1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H= (用含E1、E2的代数式表示)。 (2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： 。 (3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： 。 (4)已知反应①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=-177.7kJ/mol ②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol ④CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol ⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 上述热化学方程式中，不正确的有 ；(填序号，以下同)表示燃烧热的热化学方程式是 ；表示中和热的热化学方程式是 。 (5)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1 ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1 ③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1 总反应：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= 。 20.按照要求，回答下下列问题。 (1) 已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol， 则a 238.6(填“>”、“<”或“＝”)。 （2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （3）反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应ΔH= (用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1 ，E2 ，(填增大、减小、不变)。 (4)．已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol ②CO(g)=C(s)+O2(g)  △H=+110.5kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H=-241.8kJ/mol ④CO2(g)=C(s)+O2(g)   △H=+393.5kJ/mol 回答下列问题： a. 上述反应中属于放热反应的是 (填序号)。 b. (2)H2的燃烧热为 。 c. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则△H3= 。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$