化工与环境考试题

2024年山东省春季高考猜题考模拟考试 化工专业知识试题 注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分200分，考试时间120分钟。2、考试结束后 ( 专业系： _____________________ 班级： ______________ 姓名： ________________ 座号： _________ )，将本试卷和答题卡一并交回。（考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。） 第I卷（选择题，共100分） 一、单项选择题（本大题共50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，填涂在答题卡上） 1、 下列各组中两种微粒所含电⼦数不相等的是（ ）。 A．H3O+和OH- B．CO和N2 C．CH3+和NH4+ D．HNO2和NO2- 2、化学与生活、社会发展息息有关,以下有关说法正确的选项是( ) A. 在元素周期表的金属和非金属分界限邻近找寻半导体材料 B. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 D. 自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 3、下列事实不能⽤元素周期律解释的是（ ） A. 碱性： KOH > NaOH B. 相对原⼦质量： Ar > K C. 酸性： HClO4＞H2SO4 D. 元素的⾦属性： Mg>Al 4、 陶瓷是火与土的结晶;是中华文明的象征之一，其形成、 性质与化学有着密切 的关系。下列说法错误的是（ ） A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、 抗氧化等优点 5、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( ) A. 过氧化钠 B. 氢硫酸 C. 硫酸亚铁 D. 一氧化氮 6、在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A. Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B. K+、Ba2+、OH-、NO3- C. NH4+、Na+、OH-、SO42- D. Mg2+、H+、SiO32-、SO42- 7、以下应用不涉及氧化还原反应的是（　　） A． Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B． 工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C． 工业上利用合成氨实现人工固氮 D． 实验室用 NH4Cl和 Ca(OH)2制备 NH3 8、以下陈说正确而且有因果关系的是（ ） A. 氢氟酸具有酸性 氢氟酸可用于雕琢玻璃 B. SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆 C. NH3极易溶于水 NH3可用作制冷剂 D. ClO2具有强氧化性 ClO2可用于自来水的杀菌消毒 9、关于苯乙烯的描述正确的是（ ） A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能发生加成和聚合反应 C. 分子式为C8H10 D. 易溶于水和甲苯 10、下列物质不属于同分异构体的是（ ） A．邻氯甲苯和对氯甲苯 B．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 C．甲基丙烯酸和甲酸异丙酯 D． 2-甲基丁烷和戊烷 11、苹果酸的结构简式为 , 下列说法正确的是( )  A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B. 1 mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应 C. 1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2 D.  与苹果酸互为同分异构体 12、对烷烃CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名，正确的是（ ） A. 2,3-二甲基-4-乙基戊烷      B. 2-甲基-3,4-二乙基戊烷 C. 2,4-二甲基-3-乙基己烷      D. 2,5-二甲基-3-乙基己烷 13、“原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是（ ） A. 取代反应 B. 加成反应    C. 酯化反应    D. 水解反应 14.下列说法不正确的是（    ） A. 乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，它的水溶液凝固点高，可用作内燃机的抗冻剂 B. 有机物沸点按由高到低的顺序排列是：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷  C. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指“蛋白质”，“泪”指“烃” D. 乙醛又名蚁醛，是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶解于水 ( — N=N — OH | CH 3 | — CH 3 )15.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，其结构简式如右下图。关于苏丹红说法错误的是（    ） A. 分子中含一个苯环和一个萘环 B. 属于芳香烃 C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 能溶于苯 16、某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为 （ ） A. CH3CH2CH2CH2CH2Cl B. CH3CH2CHClCH2CH3 C. CH3CHClCH2CH2CH3 D. C(CH3)3CH2Cl 17、结构简式是 CH2==CHCH2CHO的物质不能发生（ ） A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 18、在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（ ） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 19、以下情况产生的误差属于系统误差的是(　　　　)。 A. 指示剂变色点与化学计量点不一致 B. 滴定管读数最后一位估测不准 C. 称样时砝码数值记错 D. 称量过程中天平零点稍有变动 20、已知某溶液的 pH 值为 11.90,其氢离子浓度的正确值为( 　　　) A. 1×10-12 mol/L　　　　　 B. 1.3×10-12 mol/L C. 1.26×10-12 mol/L 　　　　D. 1.258×10-12 mol/L 21、 沉淀滴定的银量法中， 莫尔法使用的滴定终点指示剂是（　　　 ） A． K２Cr２O７溶液 B．K２CrO４溶液 C．FeCl３溶液 D．NH４SCN溶液 22、测定银时为了保证使 AgCl 沉淀完全 , 应采取的沉淀条件是 ( 　　　) A. 加入浓 HCl B. 加入饱和的 NaCl C. 加入适当过量的稀 HCl D. 在冷却条件下加入 NH3－NH4Cl溶液 23、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（　　　　　） A. 固体氢氧化钠　　　B. 浓盐酸　　　C. 固体硝酸银　　　D. 固体重铬酸钾 24、用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（ 　　　）为指示剂。 A. 甲基红和甲基橙　　　　B. 酚酞和甲基橙 C. 甲基橙和酚酞　　　　　D. 酚酞和甲基红 25、硫酸含量的测定方式是 （ 　 ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 26、 水的硬度测定中，正确的测定条件包括（　　　　） A. 总硬度：pH=8，EBT为指示剂 B. 钙硬度：pH=12，XO为指示剂 C. 钙硬度：调节pH之前，先加HCl酸化并煮沸 D. 钙硬度：NaOH可任意过量加入 27、用EDTA滴定Bi3+时，为消除少量Fe3+的干扰，应加入的试剂是（ ） A. 氢氧化钠 B. 抗坏血酸 C. 三乙醇胺 D. KCN 28、在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液,滴定应( 　　　　) A. 像酸碱滴定那样快速进行 B. 在开始时缓慢进行,以后逐渐加快 C. 始终缓慢地进行 D. 在近化学计量点附近加快进行 29、间接碘量法中,加入KI的量要求(　　　　)。 A. 过量　　　　　　B. 正好等物质量 C. 不足量　　　　　D. 随被测物质的浓度而定 30、分光光度法中，吸光系数与(　　　　 )有关。 A．光的强度　　　B．溶液的浓度　　　　C．入射光的波长　　　D．液层的厚度 31、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液,用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿,乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同,则它们的浓度关系为(　　　　 ) A. 甲是乙的二分之一; B. 乙是甲的两倍; C. 甲等于乙; D. 乙是甲的二分之一 32、如右图所示， 一密闭容器内下部为水， 上部为空气， 液面下 4.2m 处的测压管内水柱高度为 2.2m， 设当地大气压为 98kPa， 则容器内液面的绝对压强为( ) A. 8mH2O B. 2mH2O C. 1mH2O D. -2mH2O 33、某变径管内液体流动的雷诺数之比Re1∶Re2=l∶4,则其管径之比d1∶d2为( ) A. 4∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 1∶4 34、两台同性能泵并联运行，并联工作点的参数为qv并、H并。若管路特性曲线不变，改为其中一台泵单独运行，其工作点参数为qv单、H单。则并联工作点参数与单台泵运行工作点参数关系为( ) A. H并 <2H单， qv并 >qv单 B. qv并 <2qv单，H并 >H单 C. H并 =2H单， qv并 >qv单 D. qv并 =2qv单，H并 >H单 35、离心泵的扬程， 是指单位重量流体经过泵后获得的( )。 A. 位能； B. 动能； C. 静压能； D. 机械能 36、板框式压滤机由板与滤框构成， 板又分为过滤板和洗涤板， 为了便于区别， 在板与框的边上设有小钮标志， 过滤板以1钮为记号， 洗涤板以3钮为记号， 而滤框以2钮为记号，组装板框压滤机时， 正确的钮数排列是（ ） . A. 1—2—3—2—1 B. 1—3—2—2—1 C. 1—2—2—3—1 D. 1—3—2—1—2 37、多层平壁传热时， 各层的温度差与各相应层的热阻( )。 A. 成正比 B. 成反比 C. 相等 D. 没关系 38、 已知蒸馏塔顶第一层理论板上的液相泡点温度为 t1，与之平衡的气相露点温度为t2，而该塔底某理论板上的液相泡点温度为 t3，与之平衡的气相露点温度为 t4，则这四个温度的大小顺序是（ ） A. t1 >t2 >t3 >t4 B. t1 <t2 <t3 <t4 C. t1 =t2 >t3 =t4 D. t1 =t2 <t3 =t4 39、 精馏过程中的操作线为直线， 主要基于（ ） A. 塔顶泡点回流 B. 恒摩尔流假定 C. 理想物系 D. 理论板假定 40、吸收操作中，当X*>X时 （ ） A. 发生解吸过程 B. 解吸推动力为零 C. 发生吸收过程 D. 吸收推动力为零 41、利用空气作干燥介质干燥热敏性物料,且干燥处于降速阶段,欲缩短干燥时间,则可采取的最有效措施是( ) A. 提高干燥介质的温度 B. 增大干燥面积、减薄物料厚度 C. 降低干燥介质相对湿度 D. 提高空气流速 42、将湿空气通过一个冷却器， 使其温度由 t1 变为 t2 (t2 高于空气的露点),则在此冷却过程中,湿空气的哪个参数未发生变化( ) A. 湿度 B. 相对湿度 C. 焓 D. 比体积 43、在溶解曲线以下的两相区，随温度的升高，溶解度曲线范围会（ ），萃取效果（ ）。 A. 缩小； 越差 B. 不变； 不变 C. 扩大； 越好 D. 缩小及扩大； 不能确定 44、三角形相图内任一点， 代表混合物的（ ） 个组分含量。 A. 一 B. 二 C. 三 D. 四 45、在水体有氧的条件下，微生物氧化分解单位体积水中有机物所消耗的溶解氧称为（ ） A. 生化需氧量 B. 化学需氧量 C. 溶解氧量 D. 总需氧量 46、大气圈中最靠近地面的一层的是（ ） A. 平流层 B. 对流层 C. 增温层 D. 逸散层 47、固体废物的处理原则不包括（ ） A. 资源化 B. 无害化 C.最大化 D.最小化 48、 土壤污染中减轻或消除农药污染的有效措施是（ ） A. 控制和消除污染源 B. 生物防治 C. 增施有机肥 D. 改变耕作制 49、环境监测技术中，以物质的光学光谱性质为基础的分析方法属于（ ）。 A. 物理分析法 B. 化学分析法 C. 仪器分析法 D. 生物分析法 50、工艺中少用或不用有毒有害的原料、加强物料的再循环都属于（ ） A. 清洁的能源 B. 清洁的生产过程 C. 清洁的产品 D. 清洁的工艺 第Ⅱ卷（非选择题，共100分） 二、简答题（本大题共6个小题，每小题5分，共30分） 51、已知A、B为生活中常见的单质，A是黑色的固体，B是气体，A和B在不同条件下会分别生成C和D，C和D也能相互转化，已知D是导致煤气中毒的罪魁祸首，试写出： （1）A和B的名称。 （2）D分子中的化合键类型是（ ） 　A　极性共价键　　　　B　非极性共价键　　　C　离子键 （3）C与NaOH反应的离子方程式 52、鉴别甲醛、乙醛、丙酮、正丙醇和异丙醇。。 53、有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。 （1）A的分子式是__________________。 （2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有_________种。 （3）若A分子中没有甲基，A既能发生银镜反应又能使FeCl3溶液变为紫色，请任写一种符合条件的A的结构简式___________________________。 （4）若A能发生银镜反应，A与NaOH溶液在加热时能反应，1 mol A消耗2 mol NaOH，请至少写出两个符合条件的A的结构简式。 ______________________________________________________________。 54、在用碘量法测定胆矾时，往往采用淀粉指示剂，请回答： （1）采用什么滴定方式？ （2）滴定终点的颜色变化。 （3）怎么避免Fe3+的干扰？ （4）加入KSCN的作用是什么？ 55、 干燥中，输送空气的鼓风机等装置，为什么要按照全年最热月份的空气消耗量来确定？ 56、什么是固体废物，有哪些特点？ 三、计算题（本大题共3个小题，每小题10分，共30分） 57、用0.01000mol/L EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量。取100.00mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA 30.30 mL；另取一份100.00mL的水样，加 KOH 调至强碱性，使 Mg(OH)2 沉淀，用钙指示剂指示终点，用 EDTA 滴定，消耗 20.20mL。 (已知： M CaCO3 =100 g/mol； M MgCO3 =85 g/mol) 计算： (1) 水的总硬度， 以 CaCO3 mg/L 表示； (2) 水中钙的含量， 以 CaCO3 mg/L 表示； (3) 水中镁的含量， 以 MgCO3 mg/L 表示。 58、有一列管式换热器， 装有φ25×2.5mm钢管300根，管长为2m。要求将质量流量为 8000kg/h的常压空气于管程由20℃加热到85℃，选用108℃饱和蒸汽于壳程冷凝加热之。 若水蒸汽的对流传热系数为10000 W/(m 2·K)，管壁及两侧污垢的热阻均忽略不计，而且不计热损失。已知空气在平均温度下的比热容为1kJ/(kg⋅K)，对流传热系数为90.2W/(m 2·K).试求： （1） 求换热器的总传热系数（以管子外表面为基准）； （2） 通过计算说明该换器能否满足需要。 59、 在吸收塔中用清水吸收混合气中的SO2，混合气体流量为5000m3 (标准)/h, 其中SO2体积含量10%, 要求SO2回收率为95%。气、液逆流接触, 在塔的操作条件下SO2 在两相间的平衡关系近似为Y*=26.7X。 试求: (1) 若取用水量为最小用量的 1.5 倍, 用水量应为多少? (2) 塔底出口溶液含量。 (3) 吸收的操作线方程。 四、综合题（本大题共4个小题，每小题10分，共40分） 60、室温下，单质 A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下、它们可以按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的， 请回答: （1）A 是__________、 B 是_________、 C 是____________（请填化学式）。 （2）D的名称是__________、F的名称是__________ （3）反应①的化学方程式为： ________________________________ （4）反应③的化学方程式为： ________________________________ （5）写出物质E的电子式。 61、由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C、D、E，它们具有如图所示的转化关系。已知：①A的分子式为C4H6O2，C的相对分子质量为44；②RCH=CHOH（烯醇）不稳定，很快异构成RCHCHO。请根据上述信息完成下列问题： （1）写出A、E的结构简式； （2）指出反应②、③的反应类型； （3）指出C中含有的官能团的名称及鉴别该官能团的一种最常用试剂。 （4）A有多种同分异构体，写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：①能发生水解反应；②能发生银镜反应。 （5）写出反应③的反应方程式。 62、 实验室常利用银量法测定地下水中氯的含量，一般采用莫尔法。请回答： （1） 该实验的滴定条件是_____。 A 中性 B 弱酸性 C 弱碱性 D 强酸性 E 强碱性 （2） 采用什么指示剂，终点颜色是什么。 （3） 采用什么溶液进行滴定？ （4） 若试样中含有过多的NH4+，应该怎么做？ （5） 终点前，为什么要充分摇动？ （6） 水样中含有SO32-会使结果___________（偏高或偏低），可以在滴定前先加入_____。 63、 根据陆地和海洋监测数据显示，全球地面气温在过去的100年内上升了0.3-0.6℃，全球海平面每十年上升1-2m。全球气候变暖除了对海平面和水资源影响较大外，还对地球上的动植物乃至人类健康产生了巨大的威胁。 （1） 酸沉降会影响植物吸收营养的能力，进而影响生态系统，酸沉降是指PH低于_______的降水。 （2） 臭氧层能保护地球生物免受紫外线影响，臭氧层处于大气层的哪一层？对臭氧层破坏最严重的物质主要是什么？ （3） 石油型大气污染的一次污染物和二次污染物分别是指什么？ （4） 烟气脱硫技术是广泛使用的脱硫方式，其中石灰-石膏法应用最广，该法是用__________来吸收二氧化硫实现尾气脱硫，并最终产生产品________。 （5） 大气中的氮氧化物可以用催化还原法进行处理，其中，非选择性催化还原法应用铂作为催化剂，以_________作还原剂，将氮氧化物还原成______。 （6） 气体中的颗粒污染物可以通过除尘装置去除，比如重力除尘装置可以捕集50μm以上的粒子，电除尘装置能捕集__________或更小的烟雾。 ☆ 沉 ☆ 着 ☆ 冷 ☆ 静 ☆ 1 / 4 ☆ 诚 ☆ 信 ☆ 应 ☆ 考 ☆ 学科网（北京）股份有限公司 $$