4.3 金属腐蚀与防护 同步练习 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

《金属腐蚀与防护》综合练习（基础卷） 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1.下列叙述不正确的是(    ) A. 铁表面镀锌，铁作阳极 B. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2.(2022·湖北省·单元测试)下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是(    ) A. 北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能 B. 国产飞机--使用的航空煤油可从石油中分馏得到 C. 高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料 D. 极地考查船“雪龙号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀 3.下列有关叙述不正确的是(    ) A. 聚乙烯含有不饱和键，用它制取的塑料制品易老化 B. 苯与浓和浓的混合液共热，发生取代反应 C. 乙醇在不同条件下可以转化为、、 D. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 4.下列说法正确的是(    ) A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 B. 用溶液做导电实验，灯泡很暗，说明为弱电解质 C. 控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。当电流计读数为零后，在甲中溶入固体，则乙中石墨电极为负极 D. 向盛有饱和溶液的两支试管中分别滴加滴浓度均为的溶液和溶液，有生成而无生成，则 5.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列物质性质与应用对应关系正确的是(    ) A. 铝合金的大量使用，归功于人们用电解法从氧化铝中获取铝 B. 铜的活动性比铁弱，故在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀 C. 用电镀厂的废水中直接灌溉农田，可提高水的利用率 D. 甲醛溶液具有杀菌消毒的能力，故能用甲醛溶液浸泡食品 6.下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是(    ) A. 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢 B. 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用醋酸溶液饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 C. 实验室用已知浓度的酯酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一点 D. 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用 7.生活与化学紧密联系，以下说法正确的是(    ) A. 在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B. 家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀 C. 清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅 D. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 8.科学家冶炼出了纯度高达的铁，你估计它不会具有的性质是(    ) A. 在潮湿的空气中放置不易生锈 B. 硬度比生铁大 C. 与盐酸的反应生成氢气 D. 在冷的浓溶液中可钝化 9.化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是 A. 草木灰含有水溶液可以用于洗涤油污 B. 乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C. 捕获排放的能降低地球的温室效应 D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 10.下列叙述正确的是(    ) A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 C. 在铜的精炼过程中，若转移电子，则阳极一定溶解 D. 反应在一定条件下可自发进行，且，则 11.下列叙述不正确的是(    ) A. 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀 B. 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀 C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极 12.下列过程或现象与盐类水解无关的是(    ) A. 纯碱溶液加热可增加去污效果 B. 在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜 C. 氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体 D. 与可作为泡沫灭火器的反应药剂 13.下列实验事实与对应的方程式使用正确的是(    ) A. 向溶液中通入过量： B. 硫酸酸化的淀粉溶液在空气中变成蓝色： C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式： D. 氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 14.下列叙述正确的是(    ) A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B. 用惰性电极精炼铜时，电解质溶液没有变化 C. 用惰性电极电解饱和溶液，若有 电子转移，则生成  D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 15.下列说法正确的是 A. 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 B. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 C. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 D. 用溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质 16.下列与电化学有关的说法正确的是(    ) A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈 B. 铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大 C. 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀 D. 电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 17.下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是(    ) A. 漂白粉长时间露置空气中会结块变质 B. 金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 C. 为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应 D. 两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生 18.下列叙述错误的是 A. 废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 B. 马口铁镀锡铁镀层破损后即失去保护作用 C. 不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用 D. 电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流 19.利用如图装置，可以完成许多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是(    ) A. 若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 B. 若为碳棒，为溶液，开关置于处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 C. 若为碳棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，碳棒质量将增加，此时外电路中的电子向碳电极移动 D. 若为铜棒，为溶液，开关置于处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 20.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(    ) A. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D. 电解溶液，可制得金属镁 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共5小题，共40分。 21.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础． 在下列材料中，属于无机非金属材料的是______选填字母． 硬币 聚氯乙烯塑料 氮化硅陶瓷 硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以______和黏土为原料制成． 晶体硅是半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于______选填“离子”、“分子”或“原子”晶体． 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为______结构，从而增大橡胶的强度． 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为______钢铁的腐蚀主要是由______腐蚀造成的．金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中因发生电化学反应更容易被腐蚀，其负极反应式为______． 22.(2024·全国·同步练习)请从化学角度分析下列事实： 大多数化学实验要用酒精灯等进行加热______； 一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂负催化剂，能减缓反应速率______； 使一些金属制品的表面形成保护层______； 森林灭火时，有时要制造隔离带______； 在袋装食品、瓶装药品中放入硅胶袋______。 23.铁是自然界分布最广泛的金属元素之一，在地壳中的质量约占左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石主要成分是、赤铁矿石主要成分为等，工业上用作还原剂炼铁． 工业上用赤铁矿炼铁的反应原理为用化学方程式表示                          红热的铁能与水蒸气发生反应，生成和一种可燃性气体，有关反应的化学方程式为                        ． 铁在空气中的氧气、水及二氧化碳等的共同作用下易生锈，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的约四分之一．刷油漆能防腐蚀的主要原因是                  ． 一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其他必要物质，用力搓此袋，袋则发热．其可能的原因是铁作        极，碳粉作          极，发生            腐蚀而放热． 24.   人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答： 家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有____________填序号． 铁元素被氧化 铁元素被还原  为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是____________填序号． 擦干 放在潮湿的地方 抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：                                      ． 25.写出下列反应的热化学方程式． ，下， 硫粉在氧气中充分燃烧放出 热量，写出表示硫燃烧生成的热化学方程式 ______ 用和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知： 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 ______ ． 下列各情况，在其中片腐蚀由快到慢的顺序是 ______ 填序号 1.【答案】  【知识点】原电池中电子、电流、离子的移动方向、电解池电极反应式及总反应式、燃料电池、电镀、电解池阴阳极的判断、析氢腐蚀吸氧腐蚀、原电池电极反应式及总反应式 【解析】解：电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在铁上镀锌，锌作阳极，铁作阴极，故A错误； B、电池的实质即是化学能转化成电能，故B正确； C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为：，故C正确； D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为，故D正确； 故选：。 A.电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极； B、甲醇燃料电池是原电池； C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应； D、电解饱和食盐水时，阳极上失电子发生氧化反应． 本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、电子的流向、反应的实质以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好． 2.【答案】  【知识点】金属的腐蚀与防护、“位构性”及其应用 【解析】解：、晶体是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池，太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置，故A正确； B、石油中含有多种沸点不同的烃，可根据沸点不同，采用分馏方法进行分离，航空煤油可从石油中分馏得到，故B正确； C、碳纤维主要成分是碳的单质，属于无机非金属材料，故C错误； D、考查船“雪龙号”船身上镀的锌层是利用原电池原理，为负极、发生氧化反应，保护铁制船体遭受的腐蚀，故D正确； 故选：。 A、晶体是介于导体和绝缘体之间的半导体材料； B、石油是多种烃的混合物，可分馏分离； C、碳纤维的成分主要是碳单质； D、、、海水形成的原电池中，为正极。 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握元素化合物知识以及相关物质的性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大。 3.【答案】  【知识点】金属的腐蚀与防护、乙醇与氢卤酸的取代反应、多官能团有机物的结构与性质、苯的氧化反应 【解析】解：聚乙烯中不含有不饱和键，聚乙烯比较稳定，不易老化，故A错误； B.苯与浓和浓的混合液共热，苯环的原子被硝基替代，为取代反应，故B正确； C.乙醇含有羟基，可发生氧化、取代反应，燃烧生成二氧化碳，发生氧化反应生成乙醛，发生酯化反应生成乙酸乙酯，可实现转化，故C正确； D.锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，镀层局部破损后仍然具有防护作用，故D正确。 故选：。 A.聚乙烯不含碳碳双键； B.苯与浓和浓的混合液共热，苯环的原子被硝基替代； C.乙醇燃烧生成二氧化碳，发生氧化反应生成乙醛，发生酯化反应生成乙酸乙酯； D.锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。 4.【答案】  【知识点】析氢腐蚀吸氧腐蚀、强电解质与弱电解质、原电池正负极的判断、原电池概念、形成条件及判断、溶度积常数 【解析】解：金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，则被腐蚀的速率和氧气浓度有关，故A错误； B.用溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能水解亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故B错误； C.利用可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中溶入固体，故石墨作正极，所以乙烧杯中的石墨作负极，故C错误； D.有生成而无生成，可说明的溶解度较小，所以，故D正确； 故选：。 A.金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快； B.只有部分电离的电解质为弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离，就能证明亚硝酸是弱电解质，导电性差说明离子浓度小； C.利用可知，铁元素的化合价降低，碘元素的化合价升高分析； D.根据溶度积越小越容易沉淀分析。 本题考查较为综合，涉及金属腐蚀、原电池的设计以及溶度积的大小比较等知识，题目难度不大，培养了学生的灵活应用能力。 5.【答案】  【知识点】铝的化学性质、甲醛、铜、牺牲阳极的阴极保护法（牺牲阳极法） 【解析】【分析】 本题综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。 【解答】 A.铝为活泼金属，工业用电解氧化铝的方法冶炼，铝为重要的金属材料，故A正确； B.铁比铜活泼，铜与铁形成原电池反应，铁为负极，加快铁的腐蚀，故B错误； C.电镀液含有重金属离子，对人体有害，不能排放到农田中，故C错误； D.甲醛对人体有害，可致癌，不能浸泡食品，故D错误． 故选A。 6.【答案】  【知识点】盐类水解的应用、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定指示剂选择及滴定终点的判断、意外事故的预防和处理、化学实验方案的设计与评价 【解析】解：去锈的绕有细铜丝的铁钉在盐酸溶液中形成原电池，产生亚铁离子速度快，与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀所用的时间短，故A正确； B.受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，而不是酸，故B错误； C.滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在左右，选用酚酞作指示剂，滴定终点与反应终点接近误差小，而选甲基橙作指示剂时与反应终点与滴定终点的差距大，则误差大，故C错误； D.铝离子、铁离子水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具消毒和净水的功能，故D错误． 故选A． A.亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀； B.受酸腐蚀应该涂弱碱性物质； C.滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在左右，选用酚酞作指示剂； D.铝离子、铁离子水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用． 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 7.【答案】  【知识点】煤的液化、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀、硅的物理性质与用途、二氧化硅的物理性质与用途、碳酸钠 【解析】解：碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误； B.家用铁锅用水清洗后置在干燥处，不具备金属腐蚀的条件即原电池的构成条件，这样能减弱电化学腐蚀，故B正确； C.清洁能源所用光电池的生产材料是硅单质，故C错误； D.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，并不能减少二氧化碳的排放，故D错误． 故选B． A.碳酸钠碱性较强； B.金属的电化学腐蚀的条件是：和氧气接触、有水存在； C.光电池的生产材料是贵单质； D.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放． 本题考查化学与生产、生活的关系、环境的污染和治理、能源的开发和利用等知识，难度不大，与社会生活接触密贴，是高考的热点题型，平时学习时注意积累． 8.【答案】  【知识点】合金的概念与特性、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀、浓硫酸的强氧化性 【解析】【分析】 本题考查合金的性质、原电池等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率。 【解答】 A.纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故A正确； B.生铁是合金，硬度比纯铁大，故B错误； C.铁在金属活动顺序表中排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确； D.铁在冷的浓硫酸中可以钝化，故D正确。 故选B。 9.【答案】  【知识点】其他防护、大气污染与防治、牺牲阳极的阴极保护法（牺牲阳极法） 【解析】试题分析：碳酸钾是强碱弱酸盐，能水解，其溶液呈碱性，能促进油脂的水解，因此草木灰溶液可用于洗涤油污，故A选项正确；甲醛有毒，对人体有害，不能用于食品加工，故B选项错误；二氧化碳是引起温室效应的主要物质，捕获二氧化碳能降低大气中二氧化碳的浓度，降低地球的温室效应，故C选项正确；形成原电池时，锌块作负极或阳极，因发生氧化反应而被腐蚀，钢铁作正极或阴极而被保护，这是牺牲阳极的阴极保护法，故D选项正确。 考点：考查，涉及盐类水解、油脂的水解反应、化学平衡移动、甲醛的毒性、温室效应、轮船防止腐蚀的方法等。 10.【答案】  【知识点】反应热与焓变、金属的腐蚀与防护 【解析】解：冰在室温下自动融化成水，混乱度增大，熵增的过程，故A正确； B.在海轮的外壳上附着一些铜块，铜块、海水会和海轮形成原电池，海轮做负极，铜做正极，海轮的腐蚀会加快，故B错误； C.阳极是粗铜，溶解的不仅仅是铜，还有铁锌等金属，则在铜的精炼过程中，若转移电子，则阳极一定溶解的质量小于，故C错误； D.该反应，在一定条件下可自发进行，根据，反应才能自发进行，则，故D错误； 故选：。 A.冰在室温下自动融化成水，混乱度增大； B.在海轮的外壳上附着一些铜块，铜块、海水会和海轮形成原电池，海轮做负极，铜做正极； C.阳极是粗铜，溶解的不仅仅是铜，还有铁锌等金属； D.，反应才能自发进行。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、，反应才能自发进行为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 11.【答案】  【知识点】电解精炼、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀、铁的性质、牺牲阳极的阴极保护法（牺牲阳极法） 【解析】解：浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，可保护内部不被腐蚀，故A正确； B.锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极，为牺牲阳极的阴极保护法，可防止船体被腐蚀，故B正确； C.铁比锡活泼，形成原电池反应时为负极，铁被腐蚀，起不到保护作用，故C错误； D.电解精炼铜，在阴极上析出铜，则可用纯铜作阴极，粗铜做阳极，故D正确． 故选C． A.浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化； B.锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极； C.铁比锡活泼，形成原电池反应时为负极； D.电解精炼铜，在阴极上析出铜． 本题综合考查元素化合物知识以及金属的腐蚀与防护，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池、电解池的工作原理，难度不大． 12.【答案】  【知识点】盐类水解的应用、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀、盐类双水解反应 【解析】解：、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不符合； B、铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关，与盐类水解无关，故B符合； C、氯化铁在沸水中水解反应生成氢氧化铁胶体，和水解有关，故C不符合； D、与可发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，和水解有关，故D不符合； 故选B． A、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解； B、铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关； C、氯化铁在沸水中水解反应生成氢氧化铁胶体； D、与可发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳． 本题考查了盐类水解的分析应用，胶体制备，灭火器原理分析，掌握基础是关键，题目难度中等． 13.【答案】  【知识点】与量有关的离子反应及计算、析氢腐蚀吸氧腐蚀 【解析】解：向溶液中通入过量的离子反应为，故A错误； B.硫酸酸化的淀粉溶液在空气中变成蓝色的离子反应为，故B错误； C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为，故C正确； D.氨气催化氧化生产硝酸的主要反应为，故D错误； 故选C． A.反应生成硅酸、碳酸氢钠； B.发生氧化还原反应生成碘、水，酸性溶液中不能生成； C.吸氧腐蚀时，正极上氧气得到电子； D.氨气催化氧化，生成和水． 本题考查离子反应及化学反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大． 14.【答案】  【知识点】离子放电顺序及电解规律、牺牲阳极的阴极保护法（牺牲阳极法） 【解析】解：、原电池中负极失电子和电解池的阳极发生氧化反应，而不是电解池的阴极，故A错误； B、电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故B错误； C、用惰性电极电解饱和溶液，发生，若有电子转移，则生成，故C正确； 镀层破损后，镀锡铁板中铁加快腐蚀，镀锌铁板中铁被保护，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误； 故选C． A、原电池中负极失电子和电解池的阳极发生氧化反应； B、电解精炼时，根据阴阳极上铜的质量变化判断溶液中铜离子浓度是否变化； C、用惰性电极电解饱和溶液，发生； D、铁、锡和合适的电解质溶液构成的原电池中，铁作负极，易被腐蚀，锌、铁和合适的电解质溶液构成的原电池中，锌作负极，铁作正极被保护． 本题考查原电池和电解池的工作原理，为高考常见题型，注意把握工作原理和离子的放电顺序，题目难度中等． 15.【答案】  【知识点】芳香烃、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀、蛋白质的盐析、油脂的组成、结构与分类、蛋白质的变性、脂肪烃 【解析】试题分析：酒精就是乙醇，可作燃料但不是碳氢化合物或烃，而是由碳、氢、氧三种元素组成的烃的含氧衍生物，分子式为或，故A错误；高级脂肪酸甘油酯是油脂，油脂是基本营养物质，故B正确；海水中电解质溶液浓度较大，这是钢铁更容易发生电化学腐蚀的主要原因，而不是因为含氧量的高低，故C错误；硫酸铜是重金属盐，不能使蛋白质盐析，只能使蛋白质变性，应该选饱和、、等溶液使蛋白质盐析，以分离提纯蛋白质，故D错误。 考点：烃和烃的衍生物的组成、油脂在生活中的应用、钢铁腐蚀、蛋白质的盐析和变性等基础知识的拼盘或组合式试题，用于提高试题内容的覆盖面。 16.【答案】  【知识点】电解精炼、原电池原理的应用、原电池正负极的判断、铅蓄电池、外加电源的阴极保护法（外加电流法）、原电池电极反应式及总反应式 【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池有关知识，侧重于金属腐蚀与防护等知识的考查，注意掌握高频考点的知识掌握，题目难度中等。 【解答】 A.镀铜铁制品镀层破损后形成原电池，铁做负极被腐蚀，故比破损前更易生锈，故A正确； B.铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：，正极电极反应式为：，所以正负极质量都增加，充电与放电相反，阴极和阳极质量都减小，故B错误； C.将钢闸门与直流电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀，故C错误； D.电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故D错误。 17.【答案】  【知识点】钠的化学性质、漂白粉、漂白液、漂粉精、氨的化学性质、牺牲阳极的阴极保护法（牺牲阳极法） 【解析】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，容易吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，因此长时间露置空气中会结块变质，故A正确； B.钠钠在空气中燃烧生成过氧化钠，火焰呈黄色，故B正确； C.锌的金属性强于铁，与铁构成原电池，锌是负极，因此为防船体被腐蚀，远洋货轮船底镶嵌锌块，其中锌发生氧化反应，故C错误； D.两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近生成氯化铵固体而产生白烟，故D正确。 故选：。 A.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，可在空气中生成碳酸钙； B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠； C.锌为原电池的负极，被氧化； D.浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵． 本题考查较为综合，涉及漂白粉、钠、电化学腐蚀以及氨水的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 18.【答案】  【知识点】金属的电化学腐蚀与防护、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀、牺牲阳极的阴极保护法（牺牲阳极法） 【解析】试题分析：废弃的干电池不能随意丢弃，因为很容易造成污染，也不可以土埋处理，故错误， 为本题的正确答案，马口铁镀锡铁，因为铁比锡活泼，所以镀层破损后，铁作为负极被腐蚀，即失去保护作用，故B正确；不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用，故C正确；电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流，故D正确。 考点：电化学腐蚀 点评：本题考查了电化学腐蚀的应用实例，该考点是高考考点的热点，本题难度适中。 19.【答案】  【知识点】原电池中电子、电流、离子的移动方向、电解池中电子、电流、离子的移动方向、牺牲阳极的阴极保护法（牺牲阳极法） 【解析】解：开关置于处，是电解池，做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故A错误； B.为碳棒，为溶液，开关置于处，形成电解池，碳棒为阳极，为阴极，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向碳电极移动，故B错误； C.开关置于处，是原电池，铁做负极，失电子流向正极碳棒，溶液中铜离子移向碳电极析出，碳棒质量将增加，此时外电路中的电子向碳电极移动，故C正确； D.为铜棒，为溶液，开关置于处，形成原电池，为负极，失电子，可加快铁的腐蚀，故D错误； 故选：。 A.开关置于处，是电解池，做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出； B.开关置于处，是电解池，做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳电极； C.开关置于处，是原电池，铁做负极失电子流向正极碳棒，外电路电子从负极移向正极； D.开关置于处，是原电池，铁做负极失电子流向正极碳棒，称为牺牲阳极的阴极保护法。 本题考查原电池和电解池的工作原理，准确把握的位置及装置的判断为解答的关键，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度中等。 20.【答案】  【知识点】电解法冶炼金属、盐类水解的应用、大气污染与防治、明矾、化学与材料、环境、牺牲阳极的阴极保护法（牺牲阳极法） 【解析】试题分析：、明矾中的水解生成胶体，表面积大，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确；、锌块活泼性大于铁，铁作正极受保护，可减缓船体的腐蚀速率，正确；、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能减少污染物的排放，能提高空气质量，正确；、电解溶液，生成、、，无法得到金属镁，错误。 考点：本题考查化学在生产和日常生活中的应用。 21.【答案】；石灰石碳酸钙或；原子；体型网状结构；；电化学；  【知识点】陶瓷玻璃水泥、化学方程式的书写和正误判断、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀、新型无机非金属材料、常见原子（共价）晶体的结构、原电池电极反应式及总反应式、合成橡胶 【解析】解：硬币材料为合金，聚氯乙烯属于有机合成分子材料，氮化硅陶瓷属于无机非金属性材料，故答案为：； 硅酸盐水泥主要是以石灰石和黏土为原料高温烧制而成，故答案为：石灰石； 晶体硅和二氧化硅都是通过共价键形成的空间立体网状结构，属于原子晶体，故答案为：原子； 天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型网状结构，从而增大橡胶的强度，故答案为：体型网状结构； 工业炼铁原理为与氧化铁反应生成与二氧化碳，方程式为：； 钢铁有化学腐蚀与电化学腐蚀，但主要是由电化学腐蚀造成的； 负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为， 故答案为：；电化学；将铁钉用蒸馏水洗涤后放入硫酸铜溶液中，若表面无红色物质生成，说明发蓝后铁钉的表面有一层致密的氧化膜． 硬币材料为合金，聚氯乙烯属于有机合成分子材料； 硅酸盐水泥主要是以石灰石和黏土为原料； 晶体硅和二氧化硅都属于原子晶体； 天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型网状结构，从而增大橡胶的强度； 工业炼铁原理为与氧化铁反应生成与二氧化碳；钢铁的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的；负极上铁失电子发生氧化反应． 本题考查化学与生活，题目比较综合，涉及环境污染、无机非金属材料、营养平衡与人体健康等，难度不大，注意对基础知识的全面掌握． 22.【答案】加热能够加快反应速率  减缓或者抑制橡胶和塑料老化反应的速率，延长橡胶或者塑料制品的使用寿命  隔绝空气和水，防止金属腐蚀  使林木与火源隔离，防止火势扩大，以利于灭火  硅胶可以吸潮，防止食品、药品受潮变质  【知识点】金属的腐蚀与防护、食品添加剂、影响化学反应速率的因素、常用化学仪器的识别与使用、实验室安全守则 【解析】解：加热能够加快反应速率，所以大多数化学实验要用酒精灯等进行加热， 故答案为：加热能够加快反应速率； 橡胶或塑料制品中要添加抑制剂负催化剂，能减缓反应速率，能够减缓老化速率，延长橡胶或者塑料制品的使用寿命， 故答案为：减缓或者抑制橡胶和塑料老化反应的速率，延长橡胶或者塑料制品的使用寿命； 使一些金属制品的表面形成保护层可以隔绝空气和水，防止金属腐蚀， 故答案为：隔绝空气和水，防止金属腐蚀； 森林灭火时，有时要制造隔离带，使林木与火源隔离，防止火势扩大，以利于灭火， 故答案为：使林木与火源隔离，防止火势扩大，以利于灭火； 硅胶具有吸水性，在袋装食品、瓶装药品中放入硅胶袋，可以防止食品、药品受潮变质， 故答案为：硅胶可以吸潮，防止食品、药品受潮变质。 依据加热能够加快反应速率解答； 橡胶或塑料制品中要添加抑制剂负催化剂，能减缓反应速率，能够减缓老化速率； 依据金属腐蚀条件：氧气、水判断； 制造隔离带可以使林木与火源隔离； 硅胶具有吸水性。 本题考查了反应速率影响因素、灭火的方法、金属的腐蚀等，明确相关化学知识是解题关键，题目难度不大。 23.【答案】隔绝空气和水负正电化学  【知识点】氧化还原反应方程式的配平、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀、金属的电化学腐蚀与防护、元素、牺牲阳极的阴极保护法（牺牲阳极法） 【解析】试题分析：赤铁矿的主要成分是，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；根据原子守恒可知，红热的铁能与水蒸气发生反应，生成和一种可燃性气体，可燃气体为氢气； 防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等，金属表面刷油或涂漆，使金属不具备生锈的条件：，防止和氧气、水接触，据此分析解答； 根据热敷袋的原理分析，原理是：铁屑做负极，碳粉做正极，食盐做电解质溶液，再用木屑或者吸水纸之类防止漏液，原电池原理构成了热敷袋的原理； 炼铁是将原料铁矿石、焦炭、石灰石通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，其反应原理是：，根据原子守恒可知，红热的铁能与水蒸气发生反应，生成和氢气，反应为， 故答案为：；； 在水和空气里的氧气等共同作用下，铁容易生锈而被腐蚀；在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气和水，从而达到防腐蚀的目的； 故答案为：隔绝空气和水； 碳粉和铁活泼性不同，且都导电；氯化钠是强电解质，易溶于水，碳粉、铁、氯化钠溶液构成了原电池，碳的活泼性比铁小，所以作正极，铁作负极，铁失去电子被氧化，发生电化学腐蚀， 故答案为：负；正；电化学； 24.【答案】解：         【知识点】金属的化学腐蚀与电化学腐蚀、离子方程式的书写、碳酸氢钠 【解析】解： 铁是金属，铁元素有还原性； 金属的防护措施，使其脱离潮湿环境，避免电化学腐蚀，或者在其表面加防护层； 碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，离子方程式为。 故，答案为：   25.【答案】；；  【知识点】金属的化学腐蚀与电化学腐蚀、热化学方程式的书写、依据热化学反应方程式的计算 【解析】解：质量换算物质的量结合反应热计算得到生成二氧化硫气体的焓变，硫粉在氧气中充分燃烧放出热量，生成的反应放出的热量；依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态，和对应量的反应热， 则热化学方程式为，故答案为：； 依据盖斯定律得到：， 故答案为：； 是铁的化学腐蚀；是原电池反应铁做负极被腐蚀；形成原电池反应，铁做正极被保护；电解池反应，铁做阳极被腐蚀；电解池阳极腐蚀最快，其次是原电池的负极，原电池正极被保护，所以片腐蚀由快到慢的顺序是， 故答案为：． 质量换算物质的量结合反应热计算得到生成二氧化硫气体的焓变，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态，和对应量的反应热； 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到； 是铁的化学腐蚀；是原电池反应铁做负极被腐蚀；形成原电池反应，铁做正极被保护；电解池反应，铁做阳极被腐蚀． 本题考查了热化学方程式的计算书写，盖斯定律的计算应用，电化腐蚀和化学腐蚀的比较，主要是原电池、电解池的电极反应特征应用，题目难度中等． 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$