精品解析：江苏省南通中学2024～2025 学年高一上学期 期中调研测试 化学

2024~2025学年(上)高一期中调研测试 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 青铜属于金属材料 B. 只作还原剂 C. 和是氧元素的同素异形体 D. 该反应属于置换反应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中N的化合价： B. 小苏打的化学式： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 B. 不溶于水，可作分解的催化剂 C. 能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 D. 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 5. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. 水溶液 C. D. 水溶液 阅读资料，氯元素及其化合物应用广泛。以NaCl为原料可制得、、、、等，将NaCl分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路。是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得：。完成问题： 7. 下列有关NaCl分散在乙醇中形成分散系的说法正确的是 A. 乙醇是电解质 B. 该分散系是一种胶体 C. 分散质粒子直径小于1nm D. 分散质粒子不能透过滤纸 8. 下列关于实验室制备的反应说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 表现出酸性和氧化性 C. 作氧化剂 D. 每生成有2mol电子转移 9. 下列关于和说法正确的是 A. 的溶解度大于 B. 能用澄清石灰水鉴别和 C. 两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红 D. 用上图装置可比较两者的热稳定性 10. 下列以物质的量为中心的计算正确的是 A. 溶液中含有的物质的量为0.2mol B. 常温常压下，含有分子的物质的量为0.2mol C. 5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2mol D. 3.2g由、组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙投入水中： B. 铁粉与稀反应： C. 溶液与稀反应： D. 用盐酸除去水垢中的： 12. 根据下列实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该钠盐是 C 带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃 支持燃烧 D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为 A. A B. B C. C D. D 13. 溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO42-、Cl－、CO32-中的某几种，现进行下列实验： 步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤； 步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； 步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（ ） A. 步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3 B. 溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO42-、Cl－ C. 溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、CO32- D. 溶液X中可能存在的离子是K+、Cl－、CO32- 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法，依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。 （1）五氧化二钒是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下： ①溶于NaOH溶液发生反应离子方程式为___________。 ②“反应II”的化学方程式为___________。 （2）从下列试剂中选择合适试剂完成指定转化。 试剂：、、溶液、、溶液、 ①化学方程式：___________。 ②的离子方程式：___________。 （3）某反应体系中的物质有：、、、、、。 ①已知是反应物，则该反应中的还原剂是___________。 ②可用作“脱氯剂”，和反应的产物是、和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。 15. 普通立德粉()常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量、等杂质)为原料制备立德粉的过程如下： （1）酸浸。向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。 ①所加稀硫酸不宜过量太多，原因是___________。 ②中与的数目之比为___________。 ③检验酸浸后的溶液中含有的实验操作和现象是___________。 （2）氧化。向酸浸后的滤液中加入过量。为检验已被完全氧化，某同学向反应后的溶液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。 （3）除杂。向溶液中加入适量氨水，使完全转化为沉淀，过滤。向滤液中加入过量Zn粉。 ①转化为的离子方程式为___________。 ②加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣的成分是___________。 （4）制备。向溶液中加入适量BaS，生成沉淀。此时溶液中含有的主要溶质是___________(写化学式)。 16. 常用做食盐补碘剂。工业生产的流程如下： （1）用固体配制溶液。 ①计算需准确称取固体的质量为___________。 ②用已经准确称取固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。 ③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 （2）“反应”时化学方程式为。 ①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②写出NaOH溶液吸收的离子方程式：___________。 （3）写出生产中将转化为的另一种反应物的化学式：___________。 （4）为了测定产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用标准溶液测定，恰好反应时，共消耗标准溶液27.00mL。计算产品的纯度为___________(写出计算过程)。 已知：、 17. 铁及其化合物应用非常广泛。 （1）向溶液中滴加碱性溶液，(B元素化合价为+3)与反应生成纳米铁粉、和。该反应中是唯一氧化剂，且(表示物质的量)，则生成的纳米铁粉与的质量比为___________。 （2）纳米铁粉与废水反应离子方程式为 ①a、b的值依次为___________。 ②若废水中偏大，将会导致的去除率下降，其可能原因是___________。 （3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。 ①反应器I中化合价发生改变的元素有___________。 ②含CO和各20.16L(标准状况)的混合气通过该方法制氢，理论上可获得___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年(上)高一期中调研测试 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 青铜属于金属材料 B. 只作还原剂 C. 和是氧元素的同素异形体 D. 该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜、锡合金，属于金属材料，A正确； B．该反应中Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．该反应中一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D正确； 综上所述答案为B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中N的化合价： B. 小苏打的化学式： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中阳离子为，其中H为+1价，则N为-3价，A正确； B．小苏打为碳酸氢钠，其化学式为，B错误； C．的质子数为13，结构示意图为，C错误； D．的电离方程式为，D错误； 故选A。 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 B. 不溶于水，可作分解的催化剂 C. 能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 D. 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸用作漂白剂，不是因为其弱酸性，而是其强氧化性、漂白性，故A错误； B．二氧化锰可作分解的催化剂，与其难溶于水无因果关系，故B错误； C．小苏打()用于治疗胃酸过多，与其能与碱反应无关，而是因为其能与胃酸的主要成分盐酸反应有关，故C错误； D．FeCl3具有氧化性，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于蚀刻铜电路板，故D正确； 本题答案D。 5. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有，能与生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选； B．、、、相互之间不反应，且均为澄清透明，B选； C．滴加酚酞显红色的溶液中含有大量的，会与反应生成水，不能大量共存，C不选； D．溶液会与反应，不能大量共存，D不选； 故选B。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. 水溶液 C. D. 水溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气和氯气点燃条件下可以生成HCl，A正确； B．Na放入硫酸铜溶液，先和水反应生成氢气、氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能得到Cu，B错误； C．钠和氧气点燃条件下生成过氧化钠，C错误； D．碳酸酸性弱于HCl，二氧化碳和氯化钙溶液不反应，D错误； 故选A。 阅读资料，氯元素及其化合物应用广泛。以NaCl为原料可制得、、、、等，将NaCl分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路。是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得：。完成问题： 7. 下列有关NaCl分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是 A. 乙醇是电解质 B. 该分散系是一种胶体 C. 分散质粒子直径小于1nm D. 分散质粒子不能透过滤纸 8. 下列关于实验室制备反应说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 表现出酸性和氧化性 C. 作氧化剂 D. 每生成有2mol电子转移 9. 下列关于和说法正确的是 A. 的溶解度大于 B. 能用澄清石灰水鉴别和 C. 两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红 D. 用上图装置可比较两者的热稳定性 【答案】7. B 8. A 9. C 【解析】 【7题详解】 A．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，A错误； B．该分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路，具有丁达尔效应，属于胶体，B正确； C．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm，C错误； D．胶体粒子可以透过滤纸，D错误； 故选B； 【8题详解】 A．Cl的化合价从KClO3中＋5降低到＋4，得到电子，发生还原反应，A正确； B．中各元素在反应前后化合价不变，只表现酸性，B错误； C．C的化合价从H2C2O4中＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，H2C2O4作还原剂，C错误； D．Cl的化合价从KClO3中＋5降低到＋4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应生成有1mol电子转移，D错误； 故选A； 【9题详解】 A．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A错误； B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均生成白色沉淀，用澄清石灰水无法鉴别，B错误； C．两者均为弱酸强碱盐，在水中会水解，溶液均显碱性，滴加酚酞试液都变红色，C正确； D．NaHCO3受热易分解，要证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，如图内管中应盛NaHCO3，外管中应盛Na2CO3，D错误； 故选C。 10. 下列以物质的量为中心的计算正确的是 A. 溶液中含有的物质的量为0.2mol B. 常温常压下，含有分子的物质的量为0.2mol C. 5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2mol D. 3.2g由、组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中的数目，故A错误； B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，物质的量小于0.2mol，故B错误； C．5.6gFe的物质的量是0.1mol，和氯气反应时生成三价铁，则与足量氯气反应时失去的电子数目为0.3mol，C错误； D．3.2g由、组成的混合气体，两种气体全部都是由氧原子构成的，即3.2g氧原子物质的量为3.2g÷16g/mol=0.2mol，D正确； 故选D。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙投入水中： B. 铁粉与稀反应： C. 溶液与稀反应： D. 用盐酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙投入水中生成氢氧化钙，离子方程式：，A错误； B．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，选项中符合离子方程式的书写原则，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该钠盐是 C 带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃 支持燃烧 D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验呈黄色，说明溶液中含有Na+，但不一定是NaOH溶液，也可能是Na2CO3等钠盐溶液，A错误； B．能使澄清石灰水变浑浊气体可能二氧化碳或二氧化硫，该钠盐可能是、、、等，B错误； C．类比氧气支持燃烧的实验，可知将带火星的木条伸入充满二氧化氮气体的集气瓶中，木条复燃，说明二氧化氮支持燃烧，C正确； D．Cl2与水反应生成的HClO不稳定，在光照条件下会分解生成HCl和O2，故产生的气体为O2，D错误； 故选C。 13. 溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO42-、Cl－、CO32-中的某几种，现进行下列实验： 步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤； 步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； 步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（ ） A. 步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3 B. 溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO42-、Cl－ C. 溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、CO32- D. 溶液X中可能存在的离子是K+、Cl－、CO32- 【答案】C 【解析】 【分析】步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，可知溶液中含有Fe2+，因为Fe2+与CO32-不能共存，所以不能含有CO32-，向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知溶液中含有SO42-，而SO42-不能与Ba2+共存，所以溶液中不能有Ba2+，步骤2加入氯化钡，引入氯离子，向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有Cl－。 【详解】A .由分析知白色沉淀应该是Fe(OH)2，故A错误； B .由分析知原溶液中可能有Cl－，也可能不含Cl－，故B错误； C .由分析知原溶液中一定没有Ba2+、CO32-，故C正确； D.由分析中一定不能有CO32-，故D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法，依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。 （1）五氧化二钒是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下： ①溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为___________。 ②“反应II”的化学方程式为___________。 （2）从下列试剂中选择合适试剂完成指定转化。 试剂：、、溶液、、溶液、 ①的化学方程式：___________。 ②的离子方程式：___________。 （3）某反应体系中的物质有：、、、、、。 ①已知是反应物，则该反应中的还原剂是___________。 ②可用作“脱氯剂”，和反应的产物是、和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. 2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O （2） ①. ②. （3） ①. Na2S2O3 ②. 1：4 【解析】 【分析】NaVO3溶液加入NH4Cl发生反应NaVO3+NH4Cl= NH4VO3↓+NaCl，煅烧后发生反应2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O。 【小问1详解】 ①是酸性氧化物，与NaOH溶液发生化合价不变，反应的离子方程式为； ②由分析可知，“反应II”的化学方程式为2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O； 【小问2详解】 ①可以和反应生成，化学方程式为； ②过程中，铁元素化合价上升，需要加入氧化剂，离子方程式为； 【小问3详解】 Au2O3为反应物，其产物为Au2O，Au的化合价由+3价转化成+1价，可知Au2O3作氧化剂， Na2S4O6、Na2S2O3中S元素化合价分别为+2.5、+2价，则Na2S2O3为反应物，做还原剂，Na2S4O6为生成物，结合电子得失守恒得反应方程式：Au2O3＋ 4Na2S2O3＋2H2O=2Na2S4O6＋ Au2O＋4NaOH； ①由分析可知，还原剂Na2S2O3； ②Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，根据价态可知氧化剂为氯气，1mol氯气转化为氯离子得2mol电子，1molNa2S2O3转化为硫酸根失去8mol电子，根据得失电子守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为：1：4。 15. 普通立德粉()常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量、等杂质)为原料制备立德粉的过程如下： （1）酸浸。向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。 ①所加稀硫酸不宜过量太多，原因是___________。 ②中与数目之比为___________。 ③检验酸浸后的溶液中含有的实验操作和现象是___________。 （2）氧化。向酸浸后的滤液中加入过量。为检验已被完全氧化，某同学向反应后的溶液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。 （3）除杂。向溶液中加入适量氨水，使完全转化为沉淀，过滤。向滤液中加入过量Zn粉。 ①转化为的离子方程式为___________。 ②加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣的成分是___________。 （4）制备。向溶液中加入适量BaS，生成沉淀。此时溶液中含有的主要溶质是___________(写化学式)。 【答案】（1） ①. 避免后续步骤加入过多的碱中和硫酸 ②. 1:2 ③. 取适量酸浸后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有铁离子，不变色，则不含 （2）酸性高锰酸钾溶液可以氧化，使其褪色，干扰亚铁离子的检验 （3） ①. ②. Cu、Zn （4）（NH4）2SO4 【解析】 【分析】向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，得到硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的溶液，充分反应后过滤，除去不溶物。向酸浸后的滤液中加入过量，氧化亚铁离子为铁离子，然后向溶液中加入适量氨水，使完全转化为沉淀，过滤，向滤液中加入过量Zn粉，除去铜离子，过滤后，向溶液中加入适量BaS，生成沉淀。 【小问1详解】 ①所加稀硫酸不宜过量太多，结合后续需要加入氨水，故原因是避免后续步骤加入过多的碱中和硫酸。 ②可以看作，故与的数目之比为1:2。 ③一般用KSCN溶液检验铁离子，检验酸浸后的溶液中含有的实验操作和现象是取适量酸浸后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有铁离子，不变色，则不含。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液既可以氧化，又可以氧化亚铁离子，该设计方案不合理的理由是酸性高锰酸钾溶液可以氧化，使其褪色，干扰亚铁离子的检验。 【小问3详解】 ①向溶液中加入适量氨水，转化为的离子方程式为。 ②向滤液中加入过量Zn粉，是为了除去铜离子，加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣为Cu以及过量的Zn，故滤渣的成分是Cu、Zn。 【小问4详解】 结合前面步骤所加的硫酸、氨水，溶液中主要为（NH4）2SO4、ZnSO4，加入适量BaS，生成沉淀，故此时溶液中含有的主要溶质是（NH4）2SO4。 16. 常用做食盐补碘剂。工业生产的流程如下： （1）用固体配制溶液。 ①计算需准确称取固体的质量为___________。 ②用已经准确称取固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。 ③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 （2）“反应”时化学方程式为。 ①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②写出NaOH溶液吸收的离子方程式：___________。 （3）写出生产中将转化为的另一种反应物的化学式：___________。 （4）为了测定产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用标准溶液测定，恰好反应时，共消耗标准溶液27.00mL。计算产品的纯度为___________(写出计算过程)。 已知：、 【答案】（1） ①. 2.45g ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. ad （2） ①. ②. （3）KOH （4）96.3% 【解析】 【分析】碘单质和氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘酸根离子，反应过程中还生成氯气，经过逐氯，冷却结晶，过滤得到KH(IO3)2，经过热水溶解、中和后得到KIO3，采用冷却结晶或降温结晶，抽滤、洗涤、干燥得到碘酸钾晶体。 【小问1详解】 ①用固体配制溶液，需准确称取固体的质量为。 ②用固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。 ③a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质损失，浓度偏小； b．定容时俯视容量瓶的刻度线，加水过少，浓度偏大； c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，无影响； d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切，加水过多，浓度偏小； 故选ad。 【小问2详解】 ①I2中I元素化合价由0价升高到KH(IO3)2中+5价，作还原剂，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到KCl中-1价和Cl2中0价，作氧化剂，故单线桥由I2指向KClO3，共转移60个电子，具体表示如下：。 ②NaOH溶液吸收的离子方程式。 【小问3详解】 显酸性，加入KOH，使其转化为，故另一种反应物的化学式KOH。 【小问4详解】 结合反应原理+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可得关系式为～3I2～6Na2S2O3，Na2S2O3的物质的量为：0.1000mol•L-l×0.027L=0.0027mol，产品的质量分数为×100%=96.3%。 17. 铁及其化合物应用非常广泛。 （1）向溶液中滴加碱性溶液，(B元素的化合价为+3)与反应生成纳米铁粉、和。该反应中是唯一氧化剂，且(表示物质的量)，则生成的纳米铁粉与的质量比为___________。 （2）纳米铁粉与废水反应离子方程式为 ①a、b的值依次为___________。 ②若废水中偏大，将会导致的去除率下降，其可能原因是___________。 （3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。 ①反应器I中化合价发生改变的元素有___________。 ②含CO和各20.16L(标准状况)的混合气通过该方法制氢，理论上可获得___________。 【答案】（1）28：1 （2） ①. 2、10 ②. 纳米铁粉与氢离子反应生成氢气，导致硝酸根离子去除率下降 （3） ①. C、H、Fe ②. 1.6 【解析】 【分析】反应器Ⅰ中发生反应及，反应器Ⅱ中发生反应，反应器Ⅲ中发生反应； 小问1详解】 (B元素的化合价为+3)与反应生成纳米铁粉、和，该反应的离子方程式：，则生成的纳米铁粉与的质量比为56×2：2×2=28：1； 【小问2详解】 ①该反应中N的化合价由+5价降低到-3价，转移了8个电子，则Fe的化合价总共升高了8价，根据铁的系数可知，a=2，根据电荷守恒可知，b=10，根据H守恒可知，d=3，该反应的离子方程式为； ②氢离子浓度偏大，则纳米铁粉与氢离子反应生成氢气，导致硝酸根离子去除率下降； 【小问3详解】 ①反应器Ⅰ中发生反应及，所以化合价改变的有C、H、Fe三种元素； ②含CO和各20.16L(标准状况)的混合气，则两种气体物质的量均为0.9mol，反应器Ⅰ中发生反应及，0.9mol和0.9mol参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$