辽宁省沈阳市东北育才高中2024-2025学年上学期高一年级第二次月考化学试题

高一年级化学科试卷第 1页共 8 页 东北育才高中 2024—2025 学年度上学期 高一年级化学科第二次月考试卷 时间：75分钟 满分：100分 命题人：夏文明 校对人：顾翀赫 可能用到的数据：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Ag-108 Ba-137 一.选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意,每题 3 分） 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A.钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 B.ClO2、O3等具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 C.铁与 Cl2 常温下不反应，可将液氯储存在钢瓶中 D.铝与浓硫酸常温下不反应，可用铝槽车运送浓硫酸 2.下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 2CO HClO 烧碱  4 22KAl SO 12H O 2 5C H OH B 2 7Mn O 3HNO 4NaHSO 漂白粉 Mg C 3SO 2 3H CO 纯碱  3Fe OH 胶体 NaCl D NO   3 Al OH 3BaCO 铝热剂 3NH 3.用 AN 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成 2H 分子数为 A0.1N B.100g 质量分数为 46%的乙醇（C2H5OH）溶液中 O 原子的数目为 A4N C.17.4g MnO2与 100mL 6 mol∙L−1 盐酸反应转移电子数为 0.2 AN D.56g Fe 与足量硫粉充分反应转移电子数为 3 AN 高一年级化学科试卷第 2页共 8 页 4.下列除去杂质的方法不正确的是 A.铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.Fe2+溶液中混有少量 Al3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥 C.Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过 量 CO2，过滤 D.MgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥 5.下列物质的转化能一步实现的是 ①   2 3 2 22CaO Ca OH CaCl CaCO CO H O     ②   4 42Cu CuO Cu OH CuSO FeSO Fe     ③  2 3 2 33Fe FeCl FeCl Fe OH Fe O Fe     ④ 2 3 3 2Cl NaClO NaHCO BaCO BaCl HCl     ⑤      2 3 33 4 3Al Al O Al OH Al OH Al OH AlCl         A.①③④ B.③④⑤ C.①②③ D.①②⑤ 6.下列装置或操作一定．．能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： 2 3 3Na CO NaHCO 说明卤素单质的氧化 性 2 2 2Cl Br I  验证铁与水蒸气反 应能生成 2H 测定氯水的 pH 7.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到 2FeCl 溶液中 ②过量NaOH 溶液和 3AlCl 溶液混合 ③少量   2 Ca OH 投入过量 3NaHCO 溶液中 ④向 3AlCl 溶液中加入过量氨水 ⑤向饱和 2 3Na CO 溶液中通入足量 2CO ⑥氯化钙溶液中通入少量的 2CO A.③④⑤⑥ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③④⑤ 高一年级化学科试卷第 3页共 8 页 8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A.   2 Ca ClO 溶液中通入过量 2CO ： 2 2 3ClO H O CO HCO HClO      B.2.24L CO2(标准状况)通入 250mL 0.5mol⋅L-1NaOH 溶液中： 2 2 3 3 24CO 5OH CO 3HCO H O       C.将 ICl 滴入 NaOH 溶液中： 2ICl 2OH IO Cl H O       D.磁性氧化铁溶于 HI 溶液： 2 3 3 4 2Fe O 8H Fe 2Fe 4H O       9.下列操作、现象和结论均正确的是 选 项 操作 现象 结论 A 向待测液中加入盐酸酸化的 2BaCl 溶液 有白色沉淀生 成 待测液中含有 2 4SO  B 向  3 33mLFe NO 溶液中滴加几滴HI溶 液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液 溶液显蓝色 I的还原性比 2Fe  的强 C 向 2 2Na O 的水溶液中滴入酚酞 溶液先变红色 后褪色 反应生成了NaOH 和漂白性的物质 D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸 性 4KMnO 溶液，振荡 酸性 4KMnO 溶液褪色 补铁剂中只含有 2Fe  10.下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A. 2 2Na O 和 2Na O各 0.1mol 分别溶于水形成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B.已知质量分数为 98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为 18.4mol/L，则质量分数为 49% 的硫酸溶液的物质的量浓度小于 9.2mol/L C.150 mL 1mol·L －1 的氯化钾溶液中的 c(Cl － )与 50 mL 1 mol·L －1 的氯化铝溶液中的 c(Cl － )相等 D.20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 31.174g cm ，物质的量浓度为 4.0mol/L，则此溶液 中 KCl 的质量分数为 74.5 4.0 % 1.174 1000   高一年级化学科试卷第 4页共 8 页 11.下列说法正确的个数有 ①1mol 钠与氧气反应生成 Na2O 和 Na2O2时，失电子数目为 NA ②16gCH4 完全燃烧，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体反应，结果固体增重 32 g， ③将 0.2 mol 钠、镁、铝分别投入到 1L 1 mol·L －1 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体 积的大小顺序是 Al > Mg> Na ④等质量的 NaHCO3和 Na2CO3 与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积 小 ⑤等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的 质量相等 A.2 B.3 C.4 D.5 12. 2Cl O、 2ClO 、 2 7Cl O 都是氯的常见氧化物，制备方法如下： ① 2 2 3 2 2 32Cl 2Na CO H O Cl O 2NaHCO 2NaCl      ② 3 2 2 22NaClO 4HCl 2ClO Cl 2NaCl 2H O       ③ 4 2 5 3 4 2 76HClO P O 2H PO 3Cl O   下列说法错误的是 A.反应①每生成 0.5mol 2Cl O，转移电子数约为 236.02 10 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 C. 2 7Cl O 是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为 2 7 2 4Cl O H O 2H 2ClO     D. 2Cl O、 2ClO 均可用作消毒剂，自身会被还原为Cl ，则 2ClO 消毒能力是等质量 2Cl O 的 1.25 倍 13.工业上用某种氧化铝矿石(含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是 A.试剂 X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用 H2SO4溶液或稀盐酸代替 C.反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2＋[Al(OH)4]- = Al(OH)3↓＋HCO － 3 D.工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3 的方法制 Al，成本更低 高一年级化学科试卷第 5页共 8 页 14.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠( 2NaClO )固体反应来制备 2ClO ，装置如图所示， 已知 2ClO 常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点 11℃，极易溶于水且不与水反应，高 浓度的 2ClO 受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A.导气管 K 的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B.C 和 F 中不可选用同一种物质 C.D 中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的 2ClO 浓度过高，发生爆炸 D.D 中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 15.测定某铁的氧化物( 2 3xFeO yFe O )组成的实验如下： 步骤 I：取 3.04g 该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液 A 步骤 II：向溶液 A 中通入标准状况下 224ml 2Cl 使之恰好完全反应得到溶液 B 下列选项不正确的是 A.溶液 A 中    2 3Fe : Fe 1:1c c   B.溶液 B 中溶质的主要成分为 3FeCl C.该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为 26.3% D.根据步骤 I、II 可以判断该氧化物组成为 2 3FeO Fe O 二.非选择题（共 4 小题，共 55 分） 16.(12 分)现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种： 3 2 2 4 3 4H K Al NH Cl CO SO、 、 、 、 、 、        ，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。 (已知： 4 3 2NH OH NH H O     ) 实验①：向第一份混合溶液中加入 3AgNO 溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中滴加 11.00mol L 的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧 高一年级化学科试卷第 6页共 8 页 化钠的体积关系如图所示： 实验③：向第三份混合溶液中加入足量 2BaCl 溶液后，得到干燥的沉淀 9.32g。 (1)由实验①推断该混合溶液 (填“一定” 或“不一定”)含有Cl。 (2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式 。 (3)实验③生成沉淀的物质的量是 mol。 (4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。 A.该混合溶液中一定含有 3 2 4 4H K Al NH SO、 、 、 、      ，可能含Cl B.该混合溶液中一定含有 3 2 4 4H Al NH Cl SO、 、 、 、      ，且每一份中  n Cl 0.02mol  C.该混合溶液中一定含有 3 2 4 4H Al NH SO、 、 、     ，可能含K Cl 、 D.若要确定该混合溶液中是否含有K，还需进行焰色试验来进行检验 17.(13 分)据题目要求完成下列各题： (1) 明矾 [  4 22KAl SO 12H O ]可用于净水。往明矾溶液中逐滴加  2Ba OH 溶液，若使 3Al 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： 。 (2) 2 xNa S 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 2 4Na SO ，而 NaClO 被还原为 NaCl。若反应 中 2 xNa S 与 NaClO 的物质的量之比为 1：13，则 x 的值为 。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson 法制备亚氯酸钠的流程 如图： ① 写出反应 I 的化学方程式 。 ②反应 II 生成的氧化产物是 (写化学式) 。 (4)已知爆炸时硝酸铵按下式分解： 4 3 2 3 25NH NO 4N 2HNO 9H O    。则该反应中被 氧化和被还原的 N 原子数之比为 。 高一年级化学科试卷第 7页共 8 页 (5)高铁酸钠( 2 4Na FeO )是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由 NaClO 溶液氧化   3 Fe OH 制得。 请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：   2 4 23___ Fe OH ___ NaClO ___ NaOH ___ Na FeO ___ NaCl ___ H O     18.(12 分)某学习小组通过下列装置探究 2MnO 与 3 2FeCl 6H O 能否反应产生 2Cl 。 已知：①溴水为橙色 ②三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华；易溶于 水。 操作 现象 点燃酒精 灯，加热 ⅰ.A 中部分固体溶解， 上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气 体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B 中溶液变蓝 (1)现象ⅰ中的白雾成分是 (化学式)。 (2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a.加热 3 2FeCl 6H O ，产生白雾和黄色气体。 b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和 a 中的黄色气体，溶液均变红。 通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 (化学式)。 (3)除了氯气可使 B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是： ①实验 b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是 ，实验证实此推测成 立。 ②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一 步验证与空气无关。 (4)为进一步确认黄色气体是否含有 2Cl ，小组提出两种方案，并证实了 2Cl 的存在。 方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C。 方案 2：将 B 中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液，并检验反应后是否存在 2Fe 。现象如 下： 高一年级化学科试卷第 8页共 8 页 方案 1 B 中溶液变为蓝色 方案 2 B 中溶液呈橙色；未检出 2Fe  ①方案 1 的 C 中盛放的试剂是 。 ② 方案 2 中检验 2Fe 的原因是 。 ③综合方案 1、2 的现象，说明选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂 的氧化性由强到弱的顺序为 > > 。 19.(18 分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为 180) 呈淡黄色，可用作照相显 影剂。某实验小组对其性质进行了如下实验探究。 Ⅰ.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究，设计装置图如下： (1)仪器 a 的名称是 。 (2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。 (3)实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为 。 (4)称取 5. 40g 草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分 解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所 示： ①图中 M 点对应物质的化学式为 。 ②已知 400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物 和上述实验中的气体，写出 M→N 发生反应的化学方 程式 。 Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤 1：称取 2.1g 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 H2SO4 中，配成 250mL 溶液。 步骤 2：取上述溶液 25. 00mL，向其中加入 0. l mol/LKMnO4 溶液，恰好完全反应时消 耗 KMnO4 溶液 6.40 mL。 已知：FeC2O4+ KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+ K2SO4+ H2O (未配平) 步骤 3：向步骤 2 反应后的溶液中加入适量的锌粉(将 Fe3+刚好还原为 Fe2+)，再加入 0. lmol/LKMnO4 溶液，恰好完全反应时消耗 KMnO4 溶液 2.40 mL。 (5)样品中草酸亚铁晶体的质量分数为 %(保留两位有效数字)。 (6)若步骤 1 配制溶液定容时俯视刻线，则测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或 “不变”)。 高一年级化学科试卷第 9页共 8 页 1-5：DCBBA 6-10：CDDCB 11-15：DDCDD 16.(12 分) 每空 3 分 (1)不一定 (2)Al（OH）3+OH-=[Al(OH)4]- (3)0.04 (4)BD 17.（13 分）每空 2 分 （1）  3 2 24 432Al 3Ba 6OH 3SO 2Al OH 3BaSO           (2)4 (3) 2NaClO3 + H2SO4 +SO2 = 2NaHSO4+2ClO2 O2； (4)5：3 (5) （3 分） 18.（12 分）每空 2 分 (1)HCl (2) 3FeCl (3) 3 2 22Fe 2I 2Fe I      (4) 饱和NaCl溶液 排除 3Fe 将Br 氧化成 2Br 的可能性(其它合理答案也可) 3 2 2Cl Br Fe   19.(18 分) (1)球形干燥管（2 分） (2)缺少处理 CO 尾气装置（2 分） (3)E 中黑色粉末变红色，F 出现白色沉淀（2 分） (4) FeC2O4 （3 分） 3FeC2O4 高温 Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑（3 分） (5)86（3 分） (6)偏高（3 分） 高一年级化学科试卷第 10页共 8页