上海市青浦区2024-2025学年高三上学期期终学业质量调研 （一模）化学试卷

2024学年第一学期青浦区高三年级期终学业质量调研

化学学科试卷

（时间60分钟，满分100分）

考生注意：

1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

3． 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    N-14    O-16    F-19    S-32    Ba-137

一、氮及其化合物

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。

1．基态N原子的价电子排布式为                  。

2．液氨气化时破坏的作用力有        。（不定项）

A．离子键         B．共价键         C．氢键         D．范德华力

3．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键，结构式如右图所示。

该分子中，N原子的杂化形式为________。该分子的大π键中含有________个电子。

 A．1        B．2         C．3         D．6

HCN溶于水呈酸性，电离出的CN-有毒。

4．HCN是           分子。

 A．极性    B．非极性

5．比较C、N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因                      。

6．HCN的酸根CN-是一种配位能力很强的配体，食盐中常用的抗结剂K4 [Fe(CN)6]就是一种由CN-形成的配合物，其配离子[Fe(CN)6]4—的结构如右图所示：

1mol K4[Fe(CN)6]中含有σ键       mol。请结合配离子结构特点解释，食盐中为什么可以安全添加K4 [Fe(CN)6]作为抗结剂_____________________________。

7．NH4F的晶胞结构如下图所示。

 

 

 

 

 

 

（1）晶胞中与F-最近的且距离相等的NH4+有      个。

A．1         B．2         C．3         D．4

（2）此晶胞的体积V=1.22×10－22 cm3，则该物质的密度为                       g·cm－3。

（NA取6.02×1023，结果保留2位小数）

二、燃料的合理使用

家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物（MxSy）催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。

CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g)   ΔH>0

8．该反应中元素电负性从大到小的排序为______________。

9．该反应自发进行的条件是___________。

A．高温下容易自发              B．低温下容易自发

C．任何温度下都容易自发        D．任何温度下都不容易自发

10．在恒温、体积为2 L的恒容密闭容器中，通入4 mol CH4和1 mol H2S的混合气体，初始压强为8 MPa，10 min时体系的压强为8.8 MPa，则0~10 min内，v(H2S)     mol˙L-1˙min－1。

11．若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是_______。（不定项）

A．平衡移动，K一定变化             

B．CH4和H2S按1:2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡

C．金属硫化物（MxSy）催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率       

D．达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大

12．一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，反应②的离子方程式为_________________。由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是_________。

A．CH4              B．Fe2+            C．Fe3+           D．O2

 

 

 

 

 

氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（250C）数据如下表所示：

 

13．列举用氢气作为燃料需要解决的问题                                     。

14．依据表格数据计算，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的∆H为__________。

A．－44.2kJ˙mol-1  B．+44.2kJ˙mol-1   C．－330kJ˙mol-1   D．+330kJ˙mol-1

 

 

肼(N2H4)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。

15．请书写负极的电极反应式                       。

16．1 mol肼完全反应，正极区域质量减少_______g。

（注：图中为负离子交换膜）