2025年中考化学（江苏地区专用）一轮复习教材整合过关酸 和 碱（2）

专题二　常见的物质 第15课时　酸 和 碱（2） 第一部分　教材整合过关 01 知识体系构建 02 典型考题探究 03 知能达标训练 目 录 中和反应及溶液的酸碱性 1. 认识酸和碱能发生中和反应生成盐和水。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在实际中的 应用。 3. 会用pH试纸测定溶液酸碱度，了解溶液的酸碱性在实际生活中的 意义。 返回目录 1. 常用指示剂的变色情况 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 　变红　 　不变色　 　变蓝　 无色酚酞溶液 　不变色　 　不变色　 　变红　 变红　 不变色　 变蓝　 不变色　 不变色　 变红　 返回目录 2. 溶液酸碱度的表示方法 （1） 溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在 之间。 （2） pH与溶液酸碱性的关系 酸性溶液的pH 7；pH越 ，酸性越强。 中性溶液的pH 7。 碱性溶液的pH 7；pH越 ，碱性越强。 0～14　 ＜　 小　 ＝　 ＞　 大　 返回目录 （3） 溶液pH的测定 ① 测定溶液的pH时通常在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃 棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较， 即可得出待测液的pH。 ② 注意事项 a. pH试纸不能浸入待测液中。 b. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液时pH变 ，测碱性溶液 时pH变 ⁠。 c. pH试纸测定的 pH 取整数。 标准比色卡　 大　 小　 返回目录 3. 了解溶液酸碱性的重要意义 （1） 科学实验和化工生产中：许多反应必须在一定pH的溶液里才 能进行。 （2） 农业生产中：农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长。 （3） 测定雨水的pH（pH 的降雨称为酸雨）可以了解空气的 污染情况。 （4） 测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健 康状况。 ＜5.6　 返回目录 4. 酸碱中和反应 （1） 叫作中和反应。 （2） 表达式：酸＋碱 盐＋水。 （3） 中和反应的实质是 和 ⁠结 合成 ⁠。 酸和碱作用生成盐和水的反应　 酸中的氢离子　 碱中的氢氧根离子　 水分子　 返回目录 （4） 写出下列中和反应的化学方程式。 盐酸和氢氧化钠： ⁠。 盐酸和氢氧化钾： ⁠。 硫酸和氢氧化钠： ⁠。 硫酸和氢氧化钙： ⁠。 硝酸和氢氧化钙： ⁠。 HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 HCl＋KOH KCl＋H2O　 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　 H2SO4＋Ca（OH）2 CaSO4＋ 2H2O 2HNO3＋Ca（OH）2 Ca（NO3）2＋ 2H2O 返回目录 （5） 由 ⁠构成的化合物叫作 盐，列举几种常见的盐： 、 、 、 等。 金属离子（或铵根离子）和酸根离子　 NaCl　 Na2CO3　 KNO3　 KMnO4　 返回目录 （6） 中和反应在实际中的应用： ① 农业上：调节土壤的酸碱性，可用 ⁠改良 酸性土壤。 ② 工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。 ③ 医疗上：用含Mg（OH）2或Al（OH）3的弱碱性药物来治疗胃酸过 多。反应的化学方程式为 ⁠ （写一个即可）。 ④ 生活上：被蚊虫叮咬后会产生蚁酸，可涂抹一些 （填“酸 性”或“碱性”）物质来减轻痛痒，如氨水、肥皂水等。 熟石灰（或氢氧化钙）　 Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋ 2H2O[或Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O]　 碱性　 返回目录 考点一　溶液的酸碱性 1. （2023·金昌）小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表所示。 下列说法中，正确的是（　D　） 物　质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵 pH 10.2 8.5 5.8 1.4 D A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水 1 2 3 4 返回目录 2. （2024·常州金坛一模）下列有关pH试纸使用的说法，正确的是 （　C　） A. 用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上 B. 把pH试纸浸入待测液 C. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D. 测出肥皂水的pH为10.4 C 1 2 3 4 返回目录 考点二　中和反应及其应用 3. （2024·常州金坛一模）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下 列做法中，不是利用中和反应原理的是（　B　） A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹 C. 用含氢氧化镁的药物治疗过多胃酸 D. 用氨水（NH3·H2O）处理工厂的废酸 B 1 2 3 4 返回目录 4. （2024·烟台）某兴趣小组的同学借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧 化钠溶液反应”。如图①所示为室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的 实验装置，如图②所示为反应过程中的pH变化曲线。 （1） 根据图②曲线判断，图①中的溶液B是 ⁠。 稀盐酸　 1 2 3 4 返回目录 （2） 图②中a点所示的溶液pH （填“＞”“＜”或“＝”） 7，溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3） c点所示的溶液中，Na＋个数与Cl－个数的关系为n（Na ＋） （填“＞”“＜”或“＝”）n（Cl－）。 （4） a点到b点pH变化的微观本质是 ⁠。 ＞　 碱性　 ＜　 H＋和OH－结合生成水分子　 1 2 3 4 返回目录 1. （2024·扬州邗江一模）下列物质中，显酸性的是（　B　） A. 食盐水 B. 胃液 C. 肥皂水 D. 氨水 2. （2024·镇江丹徒二模）炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于 （　C　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 B C 1 2 3 4 5 6 返回目录 3. （2024·扬州广陵一模）猪肉的新鲜度可通过测定pH判定，某新鲜猪 肉在变质过程中的pH变化情况如表所示，则在此过程中酸性强弱的变化 是（　B　） 名　称 新鲜猪肉 次鲜猪肉 变质猪肉 pH范围 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A. 变强 B. 变弱 C. 不变 D. 无法确定 4. 下列物质中，能和盐酸发生中和反应的是（　C　） A. 硝酸银 B. 氧化铜 C. 熟石灰 D. 锌 B C 1 2 3 4 5 6 返回目录 5. （2024·苏州常熟模拟）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观 示意图如图所示。下列说法中，不正确的是（　C　） A. 恰好完全反应时，溶液呈中性 B. Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗 C. 稀盐酸中存在的微观粒子有水分子和氯化氢分子 D. 该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子 C 1 2 3 4 5 6 返回目录 6. 某化学小组的同学欲配制200g溶质质量分数为4.9％的稀硫酸来进行 实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）和水。 【溶液配制】 （1） 通过计算，需要用到溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量 是 g。 （2） 若稀释时，量取浓硫酸采取仰视读数（其他操作正确），则所配 制的稀硫酸的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影 响”）。 10　 偏大　 1 2 3 4 5 6 返回目录 【实验拓展】 （3） 中和反应的应用：同学们利用准确配制的4.9％的稀硫酸，测定 一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。如图甲所示，在烧杯中加入10 g氢氧化 钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9％的稀硫酸，并不 断搅拌。 证明上述反应恰好完全反应的实验现象是 ⁠。 溶液由红色刚好变为无色　 1 2 3 4 5 6 返回目录 （4） 在老师的指导下，同学们另取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化 实验，使用传感器由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像 （如图乙所示）。 ① b点对应的溶液中含有的溶质是 ⁠。 ② 依据图乙数据，计算出该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ⁠ ⁠。 Na2SO4、H2SO4　 4 ％ 1 2 3 4 5 6 返回目录 $$