4.2 元素周期律 课件 2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

第二节 元素周期律 根据1-18号元素的原子结构示意图思考并讨论： 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价呈现什么规律性变化？ 核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化不考虑稀有气体 最高或最低化合价的变化 1～2 ——— 3～10 11～18 结论 1 2 3 1 2 1 8 1 8 大→小 +1 →0 +1→ +5 - 4→ - 1→ 0 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性 变化。 大→小 +1→ +7 - 4→ - 1→ 0 0.152nm  0.071nm 0.186nm0.099nm 负价的绝对值 = 8-最外层电子数 拓展： 元素的化合价与最外层电子数的关系 最高正价数值 = 最外层电子数（ F、O不显正价） 稀有气体化合价均为0 金属元素无负价（除零价外） 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素 放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。 镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变为红色。 镁元素的金属性比钠弱 Mg + 2H2O ==== Mg(OH)2+H2↑ △ 讨论第三周期元素化学性质的递变规律 镁元素的金属性比铝强 取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L）盐酸反应。 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 1.钠、镁、铝(同周期的金属)的性质 钠 镁 铝 单质与水（或酸）反应 与冷水反应：反应 ，放出氢气。 与冷水反应 ,与沸水反应 。 与酸反应 ,都放出氢气。 与酸反应 ，放出氢气。 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Na Mg Al 金属性逐渐 。 剧烈 慢 较快 强碱 中强碱 两性 减弱 剧烈 较剧烈 小结：元素金属性强弱的判断 ①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性 ） ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ） ④金属单质之间的置换 （金属性 的置换金属性 的） ③金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 ） ⑤金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ） 越强 越强 强 弱 越强 越强 14Si 15P 16S 17Cl 最高价 氧化物 氧化物的水化物及其酸性强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物 及其稳定性 结论 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 酸性逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性逐渐增强 非金属性逐渐增强 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 2.硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质 ①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 ） ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ） ③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ） ④非金属单质之间的置换 （非金属性 的置换非金属性 的） ⑤非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 ） 越强 越强 强 弱 越强 越强 小结：元素非金属性强弱的判断 同一周期 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 用结构观点解释： 同周期元素从左到右电子层数相同, 核电荷数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的吸引力逐渐 原子失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性 非金属性 增强 减弱 增强 减弱 增强 减小 增多 随着原子序数的递增 元素周期律 核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数1→8 （K层电子数1→2） 引起了 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化. 归纳出 决定了 元素性质呈周期性变化 同周期元素原子半径 大→小 化合价：+1→+7 －4→－1 元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、非金属元素氢化物的稳定性 1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( ) A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B.Na能与冷水反应，而Mg不能； C.碱性NaOH ＞Mg(OH)2 ； D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来； BC 2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化 A 3.下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列的是（ ） A.Na、Mg、Al B.Cl、S、P C.Na、N、F D.Cl、Br、I 4.下列递变规律不正确的是（ ） A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高 C D 5.下列递变情况不正确的是（ ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强 C 6.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中判断错误的是（ ） A.原子半径 X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 HX>H2Y>ZH3 C.元素的非金属性 X>Y>Z D.单质的氧化性 X>Y>Z A 7.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为（ ） A.4 B.5 C.6 D.7 8.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 C A 9.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是： A.Cl2比S易与H2化合 B.HCl比H2S稳定 C.酸性HCl ＞H2S D.Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6 AB $$