精品解析：河北省邯郸市涉县第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

涉县一中2024-2025学年第一学期一年级12月份月考 化学(苏教版)试题 内容范围：专题一至专题四 总分：100分 时间：75分钟 相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14小题，每题3分，共42分) 1. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合； B．三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合； C．水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合； D．氧化铜属于碱性氧化物，D不符合； 答案选C。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 纳米氧化铁(颗粒大小) B. 生理盐水(溶液) C. 医用酒精(酒精溶液) D. 固溶胶制成的有色玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米氧化铁(颗粒大小)未分散到分散剂中，没有形成分散系，无法产生丁达尔效应，A不符合题意； B．溶液(生理盐水)属于溶液，不会产生丁达尔效应，B不符合题意； C．医用酒精属于溶液，不会产生丁达尔效应，C不符合题意； D．固溶胶制成的有色玻璃属于固态胶体，当光束通过时，会产生丁达尔效应，D符合题意； 答案选D。 3. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用来做干燥剂，干燥某些气体，故A正确； B．浓硫酸在加热条件下与铜反应，体现了浓硫酸的氧化性和酸性，故B错误； C．浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中纤维脱水碳化，故C错误； D．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，故D错误； 答案A。 4. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl2+5H2O=2+10H++8Cl-，下列说法不正确的是 A. Na2S2O3中硫元素的平均化合价为+2 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. 根据该反应可判断氧化性：Cl2> D. 每脱除22.4LCl2，电路中转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化合物中正负化合价代数和为0可知，Na2S2O3中硫元素的平均化合价为+2，A正确； B．氧化剂为Cl2，还原剂为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，B正确； C．Cl2为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：Cl2>，C正确； D．没有指明在标准状况下，不能计算22.4LCl2的物质的量，D错误； 故选D。 5. 制备Fe(OH)3胶体实验，不需要标注的图标为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】制备胶体实验，需要“明火”加热，注意“热烫”，戴上“护目镜”，不涉及“锐器”，故选B。 6. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是 分离提纯 试剂 方法 A 除去中的 饱和溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 酒精 萃取 C 提取青蒿中的青蒿素 乙醚 萃取 D 从含少量的溶液中提取 — 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠能与CO2反应，不能用饱和溶液除中的，一般用饱和NaHCO3溶液除中的，故A错误； B．酒精易溶于水，不能用酒精提取溴水中的溴单质，一般用四氯化碳等有机溶剂萃取溴水中的溴，故B错误； C．青蒿素易溶于乙醚等有机溶剂，用乙醚萃取青蒿中的青蒿素，故C正确； D．硝酸钾的溶解度受温度影响大，用重结晶法从含少量的溶液中提取，故D错误； 选C。 7. 关于一种新微粒，下列说法中不正确的是 A. 元素的相对原子质量为185 B. 是一种新的原子 C. 其原子核内有113个中子 D. 其核外有72个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的相对原子质量是该元素的各种同位素原子所占的百分比算出的平均值，元素的其他同位素及原子个数百分含量未知，无法求出其相对原子质量，中左上角的185代表的是质量数，的近似相对原子质量是185，A错误； B．是一种新微粒，则是一种新的原子，B正确； C．其原子核内含有的中子数为185-72=113，C正确； D．核外电子数=质子数，该核素的核外电子数是72，D正确； 故选A。 8. 下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A. 火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B. 黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C. 熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D. 葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确； B．黄铁矿()其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿()铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误； C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确； D．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确； 故选B。 9. 侯氏制碱法的工业流程如图： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3 B. 从“母液”中可获得副产品NH4Cl C. 循环利用的物质X是CO2 D. 用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此解答。 【详解】A．氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2，A错误； B．生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环利用的物质X是CO2，C正确； D．氯化银不溶于水也不溶于酸，碳酸银不溶于水，但可溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl，D正确； 答案选A。 10. 防治好酸雨问题已成为全球环境工作者研究的重点课题，我国的酸雨主要是由于使用含硫燃料向大气中排放造成的。下列说法正确的是 A. 为治理好酸雨，应严禁使用煤和石油 B. 把工厂烟囱造高，可以减少酸雨的形成 C. 显酸性的雨水就是酸雨 D. 将酸雨收集露置于空气中测其减小因为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤和石油是当今社会的主要能源，不能禁止使用，应合理综合利用，A错误； B．工厂烟囱造高，污染物仍排入大气中，不可以减少酸雨的形成，B错误； C．pH小于5.6的雨水是酸雨，而非显酸性的雨水就是酸雨，C错误； D．将酸雨收集露置于空气中测其pH减小，这是因为亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，弱酸变为强酸，酸性增强，pH减小，D正确； 故选D。 11. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C. 吸收器中的作用是作氧化剂 D. 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化氯发生器中亚硫酸钠把氯酸钠还原为，吸收器中双氧水把还原为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得固体。 【详解】A．是气体，工业上将制成固体，便于贮存和运输，故A正确； B．“操作A”是固液分离，包括过滤、洗涤、干燥，故B正确； C．吸收器中、、NaOH反应生成，氯元素化合价降低，是氧化剂，所以是还原剂，故C错误； D．高浓度气体易发生爆炸，生产时向发生器中通入空气稀释，可避免发生危险，故D正确； 选C。 12. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确； C．浓硫酸脱水过程中生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误； D．该过程中生成新物质，蔗糖发生了化学变化，D正确； 故选C。 13. 三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为 Mr(A)< Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最大的是 A B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是C C. 25℃、101kPa条件下， 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和 lgC气体，则其压强比为4∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A． 同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。因此 密度最大的气体是C，A错误； B． 未告诉气体A、B、C分子的构成情况， 因此不能计算质量关系，B错误； C． 25℃、 101kPa 不是标况， ，故2.24L 气体不是0.1mol，C错误； D． 根据同温同体积，物质的量之比等于压强之比，2gB气体的，和1gC气体的，二者的物质的量之比为4:1，则其压强比为4:1 ，D正确； 故选D。 14. 和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B. 处溶液变蓝不褪色 C. 两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性 D. 两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 【答案】B 【解析】 【分析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的性质。 【详解】A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，A错误； B．处氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉试液变蓝色，B正确； C．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，B-2品红溶液褪色是由于Cl2和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C错误； D．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，现象不同，D错误； 故选B。 二、非选择题(4小题，共58分，除特别标注外，每空2分) 15. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 （1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中溶液带喷成雾状，优点是_______。 ②整个过程中可以循环利用的物质是_______。 （2）实验室模拟捕捉回收，需要 的 溶液，现进行溶液配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_______、_______。根据计算用天平称量固体_______。 ②用配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：_______。 A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．上下颠倒，摇匀G．移液 ③若取的溶液，加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为_______ 。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______。 A．使用容量瓶前检验是否漏水，进行检漏时，倒置一次即可 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．定容时俯视刻度线，溶液浓度偏大 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②. CaO和NaOH （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 20.0 ④. BEAGCDF ⑤. （3）DE 【解析】 【分析】高含量二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠、碳酸氢钠溶液，加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠生碳酸钙沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠循环利用，碳酸钙煅烧生成二氧化碳和氧化钙； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； ②由分析结合流程可知：整个过程中可以循环利用的物质是CaO和NaOH； 【小问2详解】 ①配制 的溶液需要使用500mL容量瓶，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶、胶头滴管；用天平称量固体0.5L×1.000mol/L×40g/mol=20.0； ②由分析，用配制标准溶液的正确顺序是：B．称量、E．溶解、A．冷却、G．移液、C．洗涤、D．定容、F．上下颠倒，摇匀； ③取的溶液，加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为。 【小问3详解】 A．容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶正放，旋转塞子180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净，无需干燥后再配制溶液，故B错误； C．配制溶液时，应该溶解恢复至室温后转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解，故C错误； D．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，故D正确； E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确； 故选DE。 16. 卤族元素包含(氟)、(氯)、(溴)和(碘)等元素，卤族元素的单质及其化合物在生产生活中有着重要的应用，人们从自然界中获得卤族单质及其化合物的过程，体现了化学科学在利用自然资源创造新物质中的独特作用，根据所学知识及所学信息，回答下列问题： （1）写出的离子结构示意图_______。 （2）氯元素存在、两种核素，由这两种、核态构成的氯气单质有_______种。 （3）将新制氯水滴在试纸上，颜色变化为_______。 （4）从海带中提取碘单质的工艺流程如下，其中海带灰溶于水时碘的存在形成是。 。 向“滤液”中加入和发生的离子方程式为_______；检验提取的碘水中含有的试剂是_______。 （5）从海水晒盐后的盐卤(主要含等)中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图： 从流程提取镁的反应①～⑥中，没有涉及到的四种基本反应类型的是_______反应。工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用溶液的原因是_______。 【答案】（1） （2）3 （3）先变红后褪色 （4） ①. ②. 淀粉溶液 （5） ①. 置换 ②. 石灰乳来源于石灰石的高温煅烧，原料丰富，成本低 【解析】 【分析】从流程提取镁的反应①～⑥中，①为煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，②为氧化钙和水生成氢氧化钙，为化合反应，③为氢氧化钙和镁离子生成氢氧化镁沉淀，为复分解反应，④为氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，为复分解反应，⑤氯化镁晶体失去结晶水生成无水氯化镁，为分解反应，⑥为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，为分解反应； 【小问1详解】 为氟原子得到1个电子形成的，离子结构示意图； 【小问2详解】 由、核素构成的氯气单质有、、三种； 【小问3详解】 氯气与水反应：，反应生成的氢离子使pH试纸变红，生成的HClO使其褪色，所以pH试纸先变红后褪色； 【小问4详解】 “滤液”中含有碘离子，过氧化氢具有强氧化性，向“滤液”中加入和氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为；碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故检验提取的碘水中含有的试剂是淀粉溶液； 【小问5详解】 由分析，从流程提取镁的反应①～⑥中，没有涉及到的四种基本反应类型的是置换反应。石灰乳来源于石灰石的高温煅烧，所以原料丰富，成本低，故工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用NaOH溶液。 17. 硫酸制备是重要的工业项目。 （1）历史上曾用绿矾制备硫酸。高温条件下发生如下分解反应：。为检验高温分解的气体产物，进行如下实验：将高温分解产生的气体通入如图所示的装置中。 ①装置①能检验出的气体产物是_______，装置③的作用是_______。 ②如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______(填是或否)。 （2）现代硫酸工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图： 接触室中的发生的化学方程式_______。吸收环节中使用_______吸收。 （3）某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。试回答： ①加入过量氯化钡溶液目的是_______。 ②计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______。 【答案】（1） ①. 三氧化硫 ②. 吸收尾气 ③. 是 （2） ①. ②. 98.3%的浓硫酸 （3） ①. 使得硫元素完全转化为硫酸钡沉淀 ②. 2.24% 【解析】 【分析】黄铁矿和空气煅烧生成氧化铁废渣和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸溶液吸收生成硫酸产品； 二氧化硫被溴水氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和氯化钡生成硫酸钡沉淀，结合硫元素守恒计算空气样品中二氧化硫的体积分数； 【小问1详解】 ①：二氧化硫和氯化钡不反应，装置①的氯化钡溶液可与三氧化硫生成硫酸钡沉淀，可用于检验三氧化硫；尾气有毒，需要碱液吸收防止污染，装置③的作用是吸收尾气； ②：如果把①和②互换位置后，三氧化硫会溶解于品红溶液中，不会进入到氯化钡溶液中，会有影响，无法检验出三氧化硫； 【小问2详解】 二氧化硫气体可在接触室催化氧化生成三氧化硫，所以反应方程式为：；为了防止在吸收过程中产生大量的水蒸气，三氧化硫通常采用98.3%的浓硫酸进行吸收； 【小问3详解】 ①二氧化硫被溴水氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入过量氯化钡溶液目的是使得硫元素完全转化为硫酸钡沉淀； ②所得到的沉淀0.223g为硫酸钡，其物质的量为0.223g÷233g/mol=0.001mol，硫酸钡中的硫元素来自于二氧化硫，所以二氧化硫的物质的量为0.001mol，换算成标况下的体积为0.001mol×22.4L/mol=0.0224L，所以该空气样品中二氧化硫的体积分数为：100%=2.24%。 18. 二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。 （1）合作学习第一小组用的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取，某微型实验装置图示如图，在注射器中吸入少量的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取的反应原理：_______，并在图上补充完成实验设计以验证的氧化性_______。 （2）合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图： 将制得的通入溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式_______。 该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认是否有氢气产生，设计并完成以下实验，其装置如图。 ①仪器C的名称是_______；B中试剂的作用是_______。 ②根据“E干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体中是否有氢气，你认为是否正确？_______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：_______。 （3）合作学习第三小组进行以下探究。 实验任务：探究使品红溶液褪色的反应原理。设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。 实验序号 实验操作 实验现象 1 向品红乙醇溶液中通入干燥 通过溶液仍不褪色 2 向品红水溶液中加入蒸馏水后通入 通入，溶液开始褪色，通过，溶液完全褪色 3 向品红水溶液中加溶液 溶液瞬间完全褪色 4 向品红水溶液中加入溶液 溶液约后完全褪色 ①依据实验1和2可得出结论_______。 ②依据实验2、3和4，可推测使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为_______。 【答案】（1） ①. ②. 将蘸有氢硫酸的滤纸放置在注射器内，通过观察滤纸上有黄色硫单质生成证明SO2的氧化性 （2） ①. ②. U形干燥管 ③. 检验二氧化硫是否吸收干净 ④. 不合理 ⑤. 空气中水蒸气会进入E装置干扰生成水的检验 （3） ①. SO2不能使品红溶液褪色，而是SO2与水反应后的物质使品红溶液褪色 ②. ＞＞SO2 【解析】 【分析】70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应生成二氧化硫气体，氢硫酸与SO2发生反应生成黄色硫单质，表现SO2的氧化性； 浓硫酸与铁在加热条件下反应生成二氧化硫气体，稀硫酸与铁反应生成氢气，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，干燥管中盛放碱石灰除去水蒸气，然后通过氧化铜粉末与氢气反应，再通过无水硫酸铜固体，检验是否有水生成，为防止空气中的水进入玻璃管中影响实验结果，最后应该再接一个干燥装置排除空气中水的干扰。 【小问1详解】 70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，化学方程式为，氢硫酸与SO2发生反应生成黄色硫单质，表现SO2的氧化性，故应将蘸有氢硫酸的滤纸放置在注射器内，通过观察滤纸上有黄色硫单质生成证明SO2的氧化性。 【小问2详解】 将制得的SO2通入BaCl2溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，有可能是氧气将SO2氧化为硫酸，然后生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为； ①仪器C的名称是U形干燥管；由分析，B中试剂的作用是检验二氧化硫是否吸收干净。 ②空气中水蒸气会进入E装置干扰生成水的检验，故根据“E干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体中是否有氢气，不合理； 【小问3详解】 ①实验1和2的变量为水，依据实验1和2可得出结论SO2不能使品红溶液褪色，而是SO2与水反应后的物质使品红溶液褪色。 ②依据实验2、3和4品红溶液褪色的时间，可推测使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为＞＞SO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 涉县一中2024-2025学年第一学期一年级12月份月考 化学(苏教版)试题 内容范围：专题一至专题四 总分：100分 时间：75分钟 相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14小题，每题3分，共42分) 1. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 纳米氧化铁(颗粒大小) B. 生理盐水(溶液) C. 医用酒精(酒精溶液) D. 固溶胶制成的有色玻璃 3. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) 4. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl2+5H2O=2+10H++8Cl-，下列说法不正确的是 A. Na2S2O3中硫元素的平均化合价为+2 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. 根据该反应可判断氧化性：Cl2> D. 每脱除22.4LCl2，电路中转移2mol电子 5. 制备Fe(OH)3胶体实验，不需要标注的图标为 A. B. C. D. 6. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是 分离提纯 试剂 方法 A 除去中的 饱和溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 酒精 萃取 C 提取青蒿中的青蒿素 乙醚 萃取 D 从含少量的溶液中提取 — 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 7. 关于一种新微粒，下列说法中不正确的是 A. 元素的相对原子质量为185 B. 是一种新的原子 C. 其原子核内有113个中子 D. 其核外有72个电子 8. 下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A. 火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B. 黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C. 熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D. 葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 9. 侯氏制碱法的工业流程如图： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3 B. 从“母液”中可获得副产品NH4Cl C. 循环利用的物质X是CO2 D. 用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 10. 防治好酸雨问题已成为全球环境工作者研究的重点课题，我国的酸雨主要是由于使用含硫燃料向大气中排放造成的。下列说法正确的是 A. 为治理好酸雨，应严禁使用煤和石油 B. 把工厂烟囱造高，可以减少酸雨的形成 C. 显酸性的雨水就是酸雨 D. 将酸雨收集露置于空气中测其减小因为： 11. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C. 吸收器中的作用是作氧化剂 D. 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 12. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学变化 13. 三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为 Mr(A)< Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最大的是 A B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是C C. 25℃、101kPa条件下， 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和 lgC气体，则其压强比为4∶1 14. 和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B. 处溶液变蓝不褪色 C. 两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性 D. 两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 二、非选择题(4小题，共58分，除特别标注外，每空2分) 15. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 （1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中溶液带喷成雾状，优点是_______。 ②整个过程中可以循环利用的物质是_______。 （2）实验室模拟捕捉回收，需要 的 溶液，现进行溶液配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_______、_______。根据计算用天平称量固体_______。 ②用配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：_______。 A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．上下颠倒，摇匀G．移液 ③若取的溶液，加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为_______ 。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______。 A．使用容量瓶前检验是否漏水，进行检漏时，倒置一次即可 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．定容时俯视刻度线，溶液浓度偏大 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 16. 卤族元素包含(氟)、(氯)、(溴)和(碘)等元素，卤族元素的单质及其化合物在生产生活中有着重要的应用，人们从自然界中获得卤族单质及其化合物的过程，体现了化学科学在利用自然资源创造新物质中的独特作用，根据所学知识及所学信息，回答下列问题： （1）写出的离子结构示意图_______。 （2）氯元素存在、两种核素，由这两种、核态构成的氯气单质有_______种。 （3）将新制氯水滴在试纸上，颜色变化为_______。 （4）从海带中提取碘单质的工艺流程如下，其中海带灰溶于水时碘的存在形成是。 。 向“滤液”中加入和发生的离子方程式为_______；检验提取的碘水中含有的试剂是_______。 （5）从海水晒盐后的盐卤(主要含等)中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图： 从流程提取镁的反应①～⑥中，没有涉及到的四种基本反应类型的是_______反应。工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用溶液的原因是_______。 17. 硫酸制备是重要的工业项目。 （1）历史上曾用绿矾制备硫酸。高温条件下发生如下分解反应：。为检验高温分解的气体产物，进行如下实验：将高温分解产生的气体通入如图所示的装置中。 ①装置①能检验出的气体产物是_______，装置③的作用是_______。 ②如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______(填是或否)。 （2）现代硫酸工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图： 接触室中的发生的化学方程式_______。吸收环节中使用_______吸收。 （3）某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。试回答： ①加入过量氯化钡溶液目的是_______。 ②计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______。 18. 二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。 （1）合作学习第一小组用的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取，某微型实验装置图示如图，在注射器中吸入少量的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取的反应原理：_______，并在图上补充完成实验设计以验证的氧化性_______。 （2）合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图： 将制得的通入溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式_______。 该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认是否有氢气产生，设计并完成以下实验，其装置如图。 ①仪器C的名称是_______；B中试剂的作用是_______。 ②根据“E干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体中是否有氢气，你认为是否正确？_______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：_______。 （3）合作学习第三小组进行以下探究。 实验任务：探究使品红溶液褪色的反应原理。设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。 实验序号 实验操作 实验现象 1 向品红乙醇溶液中通入干燥 通过溶液仍不褪色 2 向品红水溶液中加入蒸馏水后通入 通入，溶液开始褪色，通过，溶液完全褪色 3 向品红水溶液中加溶液 溶液瞬间完全褪色 4 向品红水溶液中加入溶液 溶液约后完全褪色 ①依据实验1和2可得出结论_______。 ②依据实验2、3和4，可推测使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $