2025届高三化学二轮复习 填空题研究　原子(或离子)核外电子排布及规范解答 课件

2025新高考化学二轮复习 填空题研究1　原子(或离子)核外电子排布 及规范解答 1 01.练真题 2 【真题1】　电子排布式和电子排布图 (1)(2024·湖北卷，16节选)基态Be2＋的轨道表示式为________。 (2)(2024·新课标卷，26节选)Ni基态原子价层电子的轨道表示式为 ___________________。 (3)(2023·全国乙卷，35节选)基态Fe原子的价层电子排布式为 ________。 3d64s2 3 (4)(2023·北京卷，15节选)基态S原子价层电子排布式是________。 (5)(2023·浙江6月卷，17节选)基态N原子的价层电子排布式是________。 (6)(2022·山东卷，16节选)基态Ni原子的价层电子排布式为________。 (7)(湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为_______________。 3s23p4 2s22p3 3d84s2 4 【真题2】　核外未成对电子数 (1)(2024·全国甲卷，35节选)第ⅣA族元素基态原子核外未成对电子数为____。 (2)(2022·海南卷，19改编)基态O原子核外未成对电子有________个。 (3)(2023·新课标卷，9C改编)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，其中B、C、N、O基态原子未成对电子数由少到多的顺序为____________。 2 2 B<C＝O<N 5 【真题3】　电子运动状态 (1)(2022·河北卷，17节选)基态S原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 (2)(山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有________种。 (3)(河北卷)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为__________。 1∶2(或2∶1) 9 ＋(或－) 6 【高考动向】　 此类试题主要通过①电子排布式和电子排布图的书写；②核外未成对电子数的确定；③电子运动状态的描述等三种题型考查基态原子核外电子运动状态。 7 02.主干知识必备 8 主干知识 1.排布规律 (1)能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，电子填入能级的顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p…… (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋相反的电子。 (3)洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 (4)洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满、半充满或全空状态时，体系的能量最低。 9 2．表示方法 10 3.价层电子排布式的书写方法 对于主族元素和0族元素，写出最外层电子排布式即可；对于过渡金属元素，其价层电子排布式一般符合(n－1)d1～10ns1～2(n≥4)。如Cr的价层电子排布式为3d54s1。 4.离子核外电子排布式的书写方法 先写出基态原子的核外电子排布式，再由外向内失去电子或补充电子(基态原子失去电子时总是优先失去最外层电子)，即得到相应阳离子或阴离子的核外电子排布式。如Cr3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3 或[Ar]3d3。 11 03.题型练 12 1.写出下列基态原子或离子的①价层电子排布式、②价层电子排布图(价层电子的轨道表示式)、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。 (1)N：①________，②______________________，③________，④________。 (2)Cl：①________，②____________________，③________，④________。 (3)Fe2＋：①________，②__________________，③________，④________。 2s22p3 5 3 3s23p5 9 1 3d6 14 4 13 (4)Cu：①________，②____________________，③________，④________。 (5)Se：①________，②____________________，③________，④________。 (6)Br－：①________，②__________________，③________，④________。 3d104s1 15 1 4s24p4 18 0 2 4s24p6 18 14 2.Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 4s 4f5 15 3.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________。(均填标号) D C 16 4.从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋稳定性的相对强弱________________________________________________________________________________________________________________________。 5.检验K元素的方法是焰色试验，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因： ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 Fe2＋：[Ar]3d6，Fe3＋：[Ar]3d5，Fe3＋的3d能级电子为半充满的稳定结构，故稳定性：Fe3＋>Fe2＋ 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量 17 $$