广东佛山H7联考2024-2025学年高二上学期化学试题

高二化学 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如器改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修1第一章至第三章 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是 A.用纯贼溶液去油污 B.用明讯净水 C.用75%的酒精溶液消毒 D. 草木灰不与按态氮肥混合施用 2.为了使我们的美食变得色,香、味俱全,离任时必不可少地会添加一些食品调味剂。下列食品 添加剂中的化合物属于弱电解质的是 A. 食盐中的氢化钟(NaCl) B.食醋中的醋酸(CH.COOH) C.白 糖中的糖(CHO) D 碱面中的苏打(Na。CO) 3 下列说法或表示方法正确的是 A.吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B.放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C.OH-(aq)+H(aq)--HO(1) △H一-57.3kJ·mol-1,则CH.COOH稀滚液和 NaOH稀溶液反应生成1molH.O(1)时放出的热量等于5X.3kJ D.101kPa时,1gH.燃烧放热142.75kJ,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H。(g) 2o.(g)-H:O(g)△H--285.5 kJ·mol- 4.下列说法中,正确的是 A.能够自发进行的反应一定是敲热反应 B.凡是煸增大的反应都是自发反应 C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的恰变和煸变 D.反应2Mg(s)+CO(g)--C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△P>。 3.常温下,关于pH一11的氮水,下列说法不正确的是 A.溶液中c(OH-)-1.o×10-*mol·I- B.加水稀释100倍后,溶液的pH一9 C.与等体积pH一3的HSO.溶液充分混合后,溶液呈碱性 D.此溶液中由水电离出的OH浓度为1.0×10-**mol·L-1 【高二化学:第1页(共8页)】 第1页 6.下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的走 A.在c(Al)-0.1mol·L-l的溶液中:K、Na 、S tCC B.使喻歌变红的溶液中:Na”.Mg*.ClNO C.常温下,水电离出的c(H)-10-”mol·L-’的溶液中:CiO”、K、Na、SO D透明溶液:Cl”、Mg^'*、Fe*”、K 7.已知反应①-H(g)+一F:(g)-HF(g) K.反应②H.(g)+O:(g)-H:O(g) K.,则反应③2F:(g)+2H,O(g)-4HF(g)+O:(g)的平衡常数K。为 B DK A.4K,+2K C.K-K 8.已知化合物A与H.O在一定条件下反应生成化会物B与HCOO,其反应历程如图所示. 其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法正确的是 TS2(16.87) ( 1ou.pD/彻xlr TS3C1.53) TS1(2.34) 12(5.31) A+H.Oo.0) 11(-199) B+HCOO-(-2.38) 反应选程 A.该历程中的第二步为该反应的决步 B.A与H.O在一定条件下反应生成B与HCOO的AH C.中间体12比中问体I1更稳定 D.使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和反应热 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. FeCL+3H.O-Fe(OH),+3HCI AH0 B.2NO.-N.O AH<0 2 rel。 水 NO.和NO.混合气体 向沸水中演入饱和FeCl.溶液制备Fe(OHD:胶体 将NO:球分别浸泡在冷水和热水中.热水中颜色更深 C. CH.COOH-C:HOHCH.COOC. H+H.O D.H:+1.--2H1 , H.(g),1(g). Hg 实验室制取乙酸乙时.将乙酸乙不断蒸出对H.(g)、1.(g)、H(g)的平衡体系加压后容器内气体颜色变深 【高二化学 第2页(共8页)】 第2页 10.常温下,关于0.1mol·L二'的NaCN溶液,下列说法不正确的& A. NaCN溶液呈-性的原因:CN+H,O--HICN+OH B.c(HCN)+c(CN)=0.1mol·L1 C.c(H)+c(HCN)-c(OH*) D.c(Na )>c(CN)>c(OH)>c(H+) 11.醋酸溶液中存在电离平衡CH.COOH-一H++CH.COO.某醋酸溶 液稀释过程中,溶液的导电性随加人水的体积的变化如图所示,下列叙 述正确的是 cCH.COOH) 逐渐减小 A.稀释过程中, V(H.o/ml c(OH) 15. B. 随着水的加入,溶液中的导电离子数目逐渐减小 C.随着水的加人,溶液的pH逐渐减小 D.向a点对应的体系中加CH.COOa固体,醋酸的电离平衡逆向移动,溶液的导电性减弱 12.下列实验方案设计、现象和结证都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 探究压强对化学反 在恒容密团容器中发生反应N:(g)十3H.(g) 压强增大,化学反应速 A 应速率的影响 -2NH.(g),向其中通入氢气,反应速率加快 率加快 K.Cr.O,溶液中存在以下平衡:Cr,O 十H,C (橙色) 探究浓度对化学平 .溶液由橙色变为黄色 -2CrO”+2Ht,往K.CrO,溶液中加人氢 B 衡的影响 减小生成物浓度,平衡 (黄色) 向正反应方向移动 氧化钟溶液,观察溶液颜色变化 取2mJ.0.1mol·L-'AgNO.溶液于试管中,加 比较K。(AgCl和 C 若产生黄色沉淀,说明 K.(AgD的大小 人1mL.0.1mol·L-1NaCl溶液,待不再有白色 K(AgCD>K。(Agl) 沉淀产生后加人1mL0.1mol·L-1KI溶液 取1mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中,加人 若溶液颜色变为红色, D 探究KI与FeCl:反 5mL0.1mol·L-1FeCl.溶液,充分反应后滴 应存在一定限度 说明KI与FeCl,的反 人5滴15%的KSCN溶液 应有一定限度 3已知:常温下,K.(HF)-6.3$10-,K.(HClO)=4.0$10-*.K。(H$O)=1.4$10-} K.(HSO。)-6.0×10-*。下列说法错误的是 A.常温下,等浓度的溶液的酸性:H.SO.>HF>HClC B.少量SO:通入NaF溶液中的反应为SO;+F+H.O--HF+HSO C.少量SO:通人NaClO溶液中,发生反应SO+2ClO-+H.O--2HClO+SO D. 等浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH:NaF溶液小于NaClO溶液 【高二化学 第3页(共8页)】 第3页 14.下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是 A B C D ## 温度计 内简早 -外壳 验证过氧化纳与水的 测定一定时间内生成 制备无水氧化侣 用该装置测定中和反应的 反应是放热反应 H:的反应速率 反应热 15.25C时,向10.00mL浓度均为0.0100mol·L-l的HCl和CH.COOH的混合溶液中滴 加0.0100mol·L-'的NaOH标准溶液,测得混合溶液的pH随加人NaOH标准溶液的 体积的变化如图。下列说法正确的是 A.a、b、c三点对应的CH.COOH电离平衡常数:K.(. 封 K.(a)K.(c) B.滴定过程中2点对应溶液中,水的鬼离程度最大 线 C.b点对应溶液中存在:2c(CH.COO)+2c(CH.COOH) 5.00 10.00 15.00 20.00 V/m1 -3c(Na+) 内 D.c点对应溶液中存在:c(Na”)>c(CH.COO)十c(CI) 16.甲[(NH.)Fe(SO.)。]、乙[NH.Fe(SO.)]是定量分析中的常用试剂。已知N;为阿伏加 德罗常数的值,常温下,K.(Fe*)-3.6x10K(Fe*+)=2.0×10-*K.(NH·HO) , -1.8X10-。下列说正确的是 A.等浓度的甲溶液和乙溶液的pH:甲<乙 B.NH”浓度相等的甲溶液和乙溶液:c(甲)>c( 答 C.等体积等浓度的甲溶液和乙溶液所含的阴离子总数:甲>乙 D.浓度均为1mol·L-的甲溶液和乙溶液含有的SO”数目均为&N 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 智 17.(14分)某学习小组用Na-S.O。溶液和H.SO.溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的 影响。 I.疏酸浓度的测定:移取20.00mL待测液,加入2滴酸耿溶液,用0.1000mol·L-l NaOH标准溶液滴定至终点。 (1)上述滴定操作用到的仪器有 (填标号)。 2 C 【高二化学 第4页(共8页)】 第4页 (2)上述操作的实验数据如表 NaOH标准溶液体积 实验编号 待测液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/ml. 0.00 20.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 20. 00 3 0.10 20. 08 20. 00 0.00 20.98 ①判断滴定终点的依据是 ②该疏酸的浓度为 tol.I.-1. ③请在答题卡虚线框中绘出f.述实验中溶液pH随V(NaOH溶液)变化的滴定曲线图 注意标注滴定起点和滴定终点。 ④以下操作会导致测得的待测浓度偏低的是_(填标号)。 A. 未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶中有水 C.量取疏酸时,酸式滴定管内开始有气泡,放液后气泡消失 D.用NaOH标准溶液滴定前仰视读数,达到滴定终点时俯视读数 I.探究外界条件对化学反应速率的形响 【反应原理】将一定体积0.10mol·L-1NaSO。溶液与过量的稀疏酸(浓度为上述标定 度)反应,相关反应的化学方程式为NaS O。+HSO.-NaSO.+SO。+S 十HO 【实验方案】 Na:S.O:溶液 H:SO,溶液 HO 疏全部沉淀 实验序号 实验度/K V/mL c/(mol·L-) V/m. c/(mol·L-'2 V/mL 所霹时间/; 293 2.0 0.10 8.0 ① 10.0 & 293 2.0 10.0 0.10 ② V 。 t 2.0 313 ③ V 0.10 (注:忽略溶液混合时体积的变化) (3)实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②③是探究温度对化学反应速率的 响。则V。一 (4)下列说法E确的是(填标号)。 A.增大反应物浓度,活化分子百分数也增大 B.升高温度,活化分子数增多,活化分子百分数不变 C.根据所学知识,预测三组实验疏全部沉淀所需时间:1s>t2s>tas (5)在0~t:s内实验②中用Na:S.O。表示的速率为_-(用含t:的代数式表 示)mol·L-.s-。 【高二化学 第5页(共8页)】 第5页 18.(14分)CH.和CO,的高效利用不仅能缓解大气变暖,对日益枯竭的石油资源也有一定的 补充作用。CH.临氧耦合CO,重整的反应有: 反应I:2CH(g)+O(g)-2CO(g)+4H(g) △H.=-71.4k1·mol1 反应II:CH.(g)+CO.(g)2CO(g)+2H.(g)△H,=+247.0 kI·mol (1)写出表示C0燃烧热的热化学方程式: (2)在两个体积均为2L.的恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度 下进行反应IICH.(g)+CO(g)一2CO(g)十2H。(g)(不发生其他反应),CO,的平衡 转化率如表所示 容器 起始物质的量/mol CO:的平衡转化率 CH. CO. CO H. 去_ _0.1 01 0 50% 0.1 0.1 0.2 0.2 ①下列条件能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v(CH.)-2v(CO) B.容器内各物质的浓度满足c(CH.)·c(CO)一c2(CO)·c?(H) C.容器内混合气体的总压强不再变化 D.容器内混合气体的密度保持不变 ②达到平衡时,容器X、Y内CO的物质的量关系满足2)(CO)(填"”“<”或 “-”)n(CO)。 (3)CO,还可以通过催化加氢合成乙醇:6H(g)+2CO。(g)CHOH(g)+3H.O(g) AH<o.设m[m-n(H) 刻0.800 10.125 即 2_ 图2 圈3 ①若图1中n相等,则温度从高到低的排序为 _,原因是 ②图2中m、m、n:从大到小的排序为 ③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下,m一3时,平衡状态下各组分的物质的量分 数与温度的关系,则d曲线表示的是 填化学式)的物质的量分数。T.K下,该 反应压强平衡常数K。的计算式为 (用平衡分压代 替平衡浓度计算,分压一总压×物质的量分数,伐入数据,不用化简 【高二化学 第6页(共8页)】 第6页 19.(14分)工业上以软矿(主要成分为MnO。还含有少量的FeO.、AlO.、SiO。等)为原料 制取金属的工艺流程如图所示。 稀疏酸FeSO: NHHCO. x 酸 软矿一→粉一没出→浸取液-除杀→液1-沉→MnCo→酸→电解→ 泣 , , 已知:I.经检验浸取液中不存在Fe2。 lI.部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表: 金属离子 F* F A Mn2} 6.8 1.8 3.7 开始沉淀的pH 8.6 2.8 4.7 沉淀完全的pH 8.3 10.1 II. 25°C时,H$的电离常数K.-1.0×10'.K。-7.0×10-*$.K(MnS)=1.410 K(CuS)-1.3X10-*。 (1)软矿“粉磨”的目的是 (2)写出“浸出”过程中FeSO,参与反应的离子方程式: _. (3)“浸淹”的主要成分是_ (填化学式)。 (4)“除杂”反应中X的最佳选择是 (填标号)。 a.MnO △Zn(OH): 。HSO. (5)“除杂”时,调节溶液pH的范围为_ (6)写出“沉”操作中发生反应的离子方程式: (7)在废水处理中常用HS将Mn*转化为MnS除去,向含有0. 020mol·L-'Mn2+*的废水 中通人一定量的HS气体,调节溶液的pH-a,当c(HS)-1.0×10-*mol·L-时, Mn*开始沉淀,则a=_.往MnS悬浊液中滴加过量饱和CuSO,溶液,写出反 应的离子方程式: 20.(14分)常温下,某小组同学用如图装置探究Mg(OH)。的沉淀溶解平衡 实验装置 实验序号 传感器种类 实验操作 ① 向蒸水中加/足量Mg(OH):粉末,一段 电导率传感器 时间后,再向所得悬浊液中加八4量蒸水 传感器一 向滴有酸酣溶液的蒸水中加入足量 2Z2 _ ② Mg(OH):粉末,一段时间后,再向所得悬浊 1000 pH传感器 液中加入一定量稀疏酸,一段时间后,仍存在 Mg(OH):粉末 【高二化学 第7页(共8页)】 第7页 I.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。 20406080” 已知:在稀溶液中,离子浓度越大,电导率越大。 (1)a点电导率不等于0的原因是 (2)由图1可知,在Mg(OH)。悬浊液中再加人少量蒸留水的时刻为 (填“b”“c”或 “d”)点。 (3)分析电导率在de段逐渐上升的原因:d时刻,Q[Mg(OH)。] (填“”“<”或 “一”)K[Mg(OH):].导致 封 II.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。 _..E ☆ 100300 400 内 2 已知:①25C时,K[Mg(OH).]-5.6×10-*; ②变色范围如下表: pH <8.2 >10 8.2<pH<10 色 无色 淡粉色 红色 (4)实验②过程中,溶液颜色变化:先变红, (5)图2中DE段pH低于BC段pH的原因是 智 (6)Mg(OH)。常被用于改良水质,可调节水体pH,进而抑制细菌的生长。25C且水体pH -9时,水体中c(Mg?)为mol·L-。 【高二化学 第8页(共8页)】 第8页 H7联考高二化学参考答案(2024.12.3) A C D D 14 15 16 AB C B D C 17.(14分) (1)AD(2分) (2)①当漓入最后半滴NaOH溶液时,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色(2分) ②0.0500 一 (2分) (2分) ④CD(2分) v(mr) 20.00 3)80(1分)(4)C(1分) 18.(14分)(1)co(g)+o2(g)=cCor(g) AH--282.7kJ/mol(2分) ②①C(2分)②>(2分) (3) ①T>T2>T:(1分) 该反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,CO的平衡转化率下降(2分) 0.125x5x(0.375x5)) ②mm>m(1分) ③ C2HsOH (2分) (2分) 19.(14分) (1)增大接触面积,加快漫出速率及提高原料的漫出率(1分) (3)SiO2(1分) (2)MnO,+2Fe”+4H'=Mn”+2Fe”+2H.O(2分) (4a(2分) (5)4.75pH~8.6(2分) (6)Mn?*+2HCO:=MnCO!+HO+CO2t(2分) (7)5(2分) MnS+Cu2*-CuS+Mn2+(2分) 20.(14分) (1)水能发生微弱的电离(2分)(2)c(2分) ③<(2分) Mg(OH)沉淀溶解平衡向溶解方向移动,离子浓度逐渐增大,溶液的导电能力逐渐 增强(2分) (4)再变无色,最终变为淡粉色(2分) (5)DE段溶液中含有碗酸钱,增大离子浓度,抑制氢氧化钱的溶解(2分) (65.6x102(2分)