4.3化学键 课时练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 考点 离子键 1．下列哪组元素的原子间反应易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g 2．下列物质中，含离子键的是 A． B． C． D． 3．下列叙述不正确的是 A．为离子化合物 B．与N、O、分别形成的化合物中都含有离子键 C．、、的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．N和可形成共价化合物 考点 电子式 4．下列有关物质的电子式错误的是 A．H∶Cl B． C． D． 5．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．用原子表示离子键的形成过程： C．次氯酸分子的结构式： D．熔融电离： 6．下列化学用语表述不正确的是 A．Mg的原子结构示意图： B．中子数为18的氯原子：Cl C．N2的电子式： D．NaCl的形成过程： 7．书写以下各微粒的电子式。 (1)—OH ，H3O＋ 。 (2)HBrO ，HBr ，CS2 ，N2H4 。 (3)Na2S ，NaH ，NH4H ，NaBH4 。 考点 共价键 8．今年春节期间，我省部分地区降下大雪，融雪剂可加速道路融雪。一种融雪剂的主要成分是醋酸钾(CH3COOK)，醋酸钾属于 A．酸 B．氧化物 C．共价化合物 D．离子化合物 9．下列说法正确的是 A．溶于水能导电，所以为离子化合物 B．熔融状态下能导电的物质不可能是离子化合物 C．化学物质都由共价键或离子键结合而成 D．溶于水后的变化是既有离子键断裂又有共价键的形成 10．下列物质中既含离子键又含非极性键的是 A． B．KOH C． D． 11．根据下列提供的物质回答问题： ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦    ⑧    ⑨    ⑩ (1)仅含共价键的是 ；既有离子键又有共价键的是 (用序号表示)。 (2)离子化合物是 ；共价化合物是 (用序号表示)。 (3)的电子式： ；的电子式： ；的电子式： 。 12．共价键 (1)定义：原子间通过 所形成的 。 (2)成键粒子： 。 (3)成键元素：同种或不同种 元素化合时能形成共价键。 (4)存在 ①非金属单质(除稀有气体)，如、、、； ②共价化合物，如 ； ③某些离子化合物，如 。 (5)表示 ①电子式：如： 、： 、： ； ②结构式：如： 、： 、： 。 考点 化学键 13．下列说法正确的是 A．物质中一定存在化学键 B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化 C．离子化合物中不存在共价键 D．CCl4 和 NH3 中各原子均满足最外层 8 电子的稳定结构 14．下列说法正确的有 A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B．干冰升华破坏了共价键 C．冰融化破坏了氢键和离子键 D．氯化氢溶于水破坏了离子键 15．按要求完成下列填空。 I．下列物质：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧ (1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。 (2)属于共价化合物是 。 (3)只含有非极性键的物质是 。 (4)写出①的结构式 ，写出⑥的电子式 。 II．下列变化：①蔗糖溶于水②升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氢钾溶于水 (5)只有离子键被破坏的是 。 (6)只有共价键被破坏的是 。 (7)只破坏分子间作用力的是 。 考点 分子间作用力 16．下列说法正确的是 A．氢键是一种较弱的化学键 B．常温常压下的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C．NaF、中所含化学键类型相同 D．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键发生变化 17．下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 18．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 19．下列叙述正确的有 ①氢键是共价键的一种 ②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物 ③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ④离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键 ⑤H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 13 答案 B C C A C B D D C B 题号 14 16 17 18 19 答案 A B D A B 1．B 【详解】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，根据元素M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成离子键的是Na、Cl元素，即a与g，故选：B。 2．C 【详解】A．Cl2中只含有Cl-Cl非极性共价键，A不符合题意； B．CO2中只含有碳氧双键，即只含有极性共价键，B不符合题意； C．Na2O中只含有离子键，C符合题意； D．HCl中只含有H-Cl极性共价键，D不符合题意； 故答案为：C。 3．C 【详解】A．、构成，含离子键，属于离子化合物，A正确； B．为活泼金属，N、O、为活泼非金属，形成的化合物为离子化合物，都含有离子键，B正确； C．属于共价化合物，C错误； D．中只含共价键，属于共价化合物，D正确； 故选C。 4．A 【详解】 A．HCl属于共价化合物，氢原子和氯原子共用1对电子，氯原子最外层符合8电子稳定结构，电子式是，故A错误； B．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子存在离子键，氢氧根内O与H原子共用1对电子对，电子式为，故B正确； C．Na2S是离子化合物，钠离子和硫离子存在离子键，电子式为，故C正确； D．Na2O2中钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根内O与O原子存在共价键，电子式为，故D正确； 故选A。 5．C 【详解】 A．是离子化合物，电子式为：，A错误； B．NaCl是离子化合物，用原子表示离子键的形成过程：，B错误； C．次氯酸是共价化合物，结构式为：，C正确； D．熔融电离产生Na+和，电离方程式为：，D错误； 故选C。 6．B 【详解】 A．Mg是12号元素，核外有12个电子，原子结构示意图为：，A正确； B．中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，表示为Cl，B错误； C．N2中含有氮氮三键，电子式为：，C正确； D．NaCl是离子化合物，形成过程为：，D正确； 故选B。 7．(1)       (2)           (3)       【分析】利用电子式的书写规则即可完成书写。 【详解】（1）羟基中有一个半键，只有一个电子；H3O＋是一个阳离子离子团； （2）HBrO中O原子位于中间，H和Br位于两侧，属于共价键；HBr为共价键；CS2类似于CO2，C和S共用2对电子；N2H4为共价键，N和N之间共用一对电子； （3）Na2S、NaH、NH4H、NaBH4均为离子化合物，按离子化合物的书写规则即可书写。 【点睛】本题考查了电子式的书写规则。 8．D 【详解】A．酸是电离出阳离子全部是氢离子的化合物，醋酸钾(CH3COOK)电离出CH3COO-和K+，没有H+，则醋酸钾不属于酸，故A错误； B．氧化物中只有两种元素，且含有氧元素，而醋酸钾中含有四种元素，则不属于氧化物，故B错误； C．不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物，共价化合物只含有共价键，醋酸钾(CH3COOK)中CH3COO-和K+间存在离子键，不属于共价化合物，故C错误； D．由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物，醋酸钾(CH3COOK)中CH3COO-和K+间存在离子键，属于离子化合物，故D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．中只含共价键，属于共价化合物，故A错误； B．熔融状态下能导电的物质可能是离子化合物，如熔融的氯化钠能导电，氯化钠是离子化合物，故B错误； C．化学物质不一定都由共价键或离子键结合而成，如稀有气体中不含化学键，故C错误； D．与水反应生成NaOH，溶于水后既有离子键断裂又有共价键O-H键形成，故D正确； 选D。 10．C 【详解】A．中与间以离子键结合，中N、O原子间以极性共价键结合；故A不选； B．KOH中与间以离子键结合，中H、O原子间以极性共价键结合；故B不选； C．中，与间是以离子键结合的，而中两个氧原子间是以非极性共价键结合的，故C选； D．中只存在C、H间的极性共价键，故D不选； 答案选C。 11．(1) ③⑥⑧⑨⑩ ①④⑦ (2) ①②④⑤⑦ ③⑧⑨⑩ (3) 【详解】(1)①含有离子键和共价键；②含有离子键；③只含有共价键；④含有离子键和共价键；⑤含有离子键；⑥只含有共价键；⑦含有离子键和共价键；⑧只含有共价键；⑨只含有共价键；⑩只含有共价键。 (3)氯化铵是离子化合物由和构成。过氧化钠是由2个与1个构成；为共价化合物，电子式为：。 12．(1) 共用电子对 相互作用 (2)原子 (3)非金属 (4) 、、、 、、、 (5) O=C=O 【详解】（1）共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用； （2）共价键的成键粒子是原子； （3）成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键； （4）共价键存在于： ①非金属单质(除稀有气体)，如、、、等； ②共价化合物，如、、、等； ③某些离子化合物，如、、、等； （5） ①电子式是将原子最外层电子表示出来，要形成稳定结构：如：、：、：； ②结构式是将共用电子对用短线“-”表示：如：、：、：O=C=O。 13．B 【详解】A．物质中不一定存在化学键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故A错误； B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，发生化学键的断裂不一定发生化学变化，如氯化氢在溶液中电离出氢离子和氯离子时，只有共价键被破坏，没有共价键的形成，属于物理变化，故B正确； C．离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C错误； D．氨分子中氢原子满足最外层2个电子的稳定结构，不满足最外层 8 电子的稳定结构，故D错误； 故选B。 14．A 【详解】A．硫酸氢钠加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A正确； B．干冰升华是物理变化，不破坏共价键，破坏了分子间作用力(范德华力)，故B错误； C．冰→水属于状态变化，破坏了氢键和分子间作用力(范德华力)，共价键未被破坏，故C错误； D．氯化氢由分子构成，不含离子键，氯化氢溶于水破坏了共价键，故D错误； 故选A。 15．(1)③④⑥⑧ (2)②⑤⑦ (3)① (4) N≡N (5)③④ (6)⑤ (7)①② 【详解】（1）含有共价键的离子化合物是③④⑥⑧。 （2）属于共价化合物是②⑤⑦。 （3）只含有非极性键的物质是①。 （4） N2的结构式为N≡N，为离子化合物，电子式为。 （5）只有离子键被破坏的是③④。 （6）只有共价键被破坏的是⑤。 （7）只破坏分子间作用力的是①②。 16．B 【详解】A．氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键，A错误； B．对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下，由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，B正确； C．NaF中含有离子键，中含有共价键，C错误； D．碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，化学键没有发生变化，D错误； 故选B。 17．D 【详解】A．碘含有共价键和范德华力，A不符合； B．氢氧化钠含有离子键和共价键，B不符合； C．液态氦只含有范德华力，C不符合； D．冰水含有共价键、范德华力和氢键，D符合； 故选D。 18．A 【详解】A．CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，A项错误； B．Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B项正确； C．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，C项正确； D．在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确； 故选：A。 19．B 【详解】①氢键属于分子间作用力，不属于化学键，①错误； ②共价化合物在熔融态以分子存在，离子化合物在熔融态以离子存在，所以某化合物熔融态能导电，该化合物一定是离子化合物，②正确； ③单质分子中可能存在化学键，如H2存在氢原子之间的共价键，也可能不存在化学键，如稀有气体中没有化学键，化合物的分子一定存在化学键，③错误； ④离子化合物是通过离子键相互作用而形成的，所以离子化合物中一定含有离子键，共价化合物通过共价键相互作用而形成的，所以共价化合物中一定含有共价键，④正确； ⑤H、D、T互为同位素，、、为同种单质，不是同素异形体，⑤错误； 所以②④正确，故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$