精品解析：天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

滨海新区田家炳中学2024-2025-1高二年级期中考试 化学试卷 一、单选题：(本大题共20小题，共40分。) 1. 下列对能量变化的认识不正确的是（ ） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 2. 以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1 反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g) △H2＝-196.4 kJ·mol-1 A. 制取O2的反应一定是吸热反应 B. H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1 C. 若使用催化剂，反应②的△H将减小 D. 反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1 3. 下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确） A. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热） B. S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反应热） C. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热） D. 2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热） 4. 已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（ ） A. 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 B. 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 C. H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应 D. 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ 5. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 6. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④ 7. 下列说法不正确的是（ ） A. 对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动 B. 外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动 C. 平衡移动，反应物的浓度一定减小 D. 外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 8. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1 min、t2 min、t3 min、t4 min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 0～2 min内，v(B)= 0.1 mol/(L·min) B. t1 min时，改变的条件可能是升高温度 C. t3 min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变 D. t4 min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 9. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 选项 A B 研究目的 压强对平衡的影响 温度对平衡的影响 图示 选项 C D 研究目的 平衡体系增加，对平衡的影响 催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 10. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)减小 11. 在恒容的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 12. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K= B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 13. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 14. 有一处于平衡状态的可逆反应： 。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③ D. ②④ 15. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A. 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2 B. NaClO、HClO都易溶于水 C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO- D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 16. 表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释溶液，减小 D. 向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变 17. 常温下，关于的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 溶液中由水电离出的 D. 加入等体积的醋酸，溶液呈中性 18. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 19. 已知： 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－532 kJ·mol－1 D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 20. 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ） A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3 （s）△ H=−2834.9 kJ ⋅ mol−1，4Al（s）+ 2O3（g） = 2A12O3（s）△ H =− 3119.1 kJ ⋅ mol−1，则O3比O2稳定 C. 已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△ H =− 297.23 kJ ⋅ mol−1，可知 1mol SO2（g）的能量大于 1molS（s）和1molO2（g）的能量总和 D. 在稀水溶液中 H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）△H =−57.3 kJ ⋅ mol−1，将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合时，放出的热量大于 57.3 kJ 二、填空题：(本大题共2题，共60分) 21. Ⅰ．根据所学知识，回答下列问题。 （1）向1L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为___________。 （2）已知：① ② ③ 碳与水制氢气总反应的热化学方程式是___________。 （3）已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示： 化学键 H―H C≡O H―O C―O 断裂1mol化学键所需的能量/kJ 436 1084 465 343 则甲醇中C―H键的键能为___________。 （4）一定条件下，在水溶液中1mol、1mol(、2、3、4)的相对能量(kJ)大小与氯元素的化合价关系如下图所示： ①D是___________(填离子符号)。 ②反应B→A+C的热化学方程式为___________(用离子符号表示)。 （5）汽车发动机工作时反应能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：___________。 （6）常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸 ①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为、，其大小关系为___________。 ②等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为___________。 （7）25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。 ①在相同条件下，试比较、和的酸性从强到弱顺序为___________。 ②向溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为___________。 22. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 ，， ①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式___________。 （2）在400℃时，的。 ①在400℃时，的___________(填数值)。 ②在400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应正___________逆(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的___________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 （3）水煤气转化反应在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ①实验1中以表示的反应速率为___________。 ②实验1的平衡常数___________实验2的平衡常数(填“大于”“小于”“等于”“不能确定”)。 ③该反应正方向为___________(填“吸”或“放”)热反应。 （4）下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。 A. CO的消耗速率与的消耗速率之比为1：1 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 和的浓度相等时 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨海新区田家炳中学2024-2025-1高二年级期中考试 化学试卷 一、单选题：(本大题共20小题，共40分。) 1. 下列对能量变化的认识不正确的是（ ） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确； B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能储存在植物体内，故B正确； C．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，故C正确； D．白炽灯工作时发光放热，电能转化为光能和热能，故D错误； 答案选D。 2. 以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1 反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g) △H2＝-196.4 kJ·mol-1 A. 制取O2的反应一定是吸热反应 B. H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1 C. 若使用催化剂，反应②的△H将减小 D. 反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取O2的反应可能是放热反应，如过氧化氢在催化剂作用下的分解反应的△H＜0，为放热反应，故A错误； B．燃烧热是完全燃烧1mol物质得到最稳定的化合物所放出的热量，根据2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H1＝+571.6 kJ·mol-1可知，H2的燃烧热为0.5×571.6kJ•mol-1=285.8kJ•mol-1，故B错误； C．使用催化剂，只能改变反应速率，不影响反应的△H，故C错误； D．液态水变成气态水需要吸热，双氧水分解生成气态水放出的热量更小，△H更大，因此2H2O2(l)═2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4kJ•mol-1，故D正确； 故选D。 3. 下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确） A. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热） B. S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反应热） C. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热） D. 2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热） 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错误； B．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故B正确； C．中和反应是放热反应，△H应小于0，故C错误； D．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错误； 故答案为B。 【点睛】考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，特别注意燃烧与中和反应均为放热反应。 4. 已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（ ） A. 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 B. 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 C. H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应 D. 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误； B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应是放热反应，1mol C2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故B错误； C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误； D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ•mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1，据盖斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大，B错误； C．增大反应物浓度，活化分子百分数不变；若加入的反应物是固体或纯液体，加入反应物，化学反应速率不变，C错误； D．使用正催化剂，则降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，D正确； 故答案选D。 6. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①升高温度，活化分子百分数增多，分子间有效碰撞增多，化学反应速率加快，①正确； ②使用催化剂，催化剂有正负催化剂，正催化剂能使化学反应速率加快，负催化剂能使化学反应速率减慢，②错误； ③增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，化学反应速率加快，③正确； ④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，④正确； ⑤增大压强，必须有气体参加的反应，化学反应速率才能加快，⑤错误； 综上，正确的有①③④，故答案选C。 7. 下列说法不正确的是（ ） A. 对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动 B. 外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动 C. 平衡移动，反应物的浓度一定减小 D. 外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 【答案】C 【解析】 【分析】已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变，而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。 【详解】A．对于有气体参加的可逆反应，若反应前后气体总体积不变，加压化学平衡不发生移动，故A正确； B．当反应达到平衡状态时，其中一个标志是v正=v逆，当外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动，故B正确； C．平衡移动分正方向移动和逆方向移动，所以反应物的浓度不一定减小，故C错误； D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动，如使用催化剂，故D正确； 答案选C。 【点睛】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动；如果速率改变，平衡不一定移动：(1)改变程度相同[v正=v逆]，平衡不移动；(2)改变程度不相同[v正≠v逆]，平衡移动。 8. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1 min、t2 min、t3 min、t4 min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 0～2 min内，v(B)= 0.1 mol/(L·min) B. t1 min时，改变的条件可能是升高温度 C. t3 min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变 D. t4 min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在0～2 min内，用B的浓度变化表示反应速率v(B)= =0.05 mol/(L·min)，A错误； B．根据图象可知：在t1 min时，v逆突然降低，若改变的条件是升高温度，则反应速率应该比原来增大，因此改变条件不可能是升高温度，B错误； C．根据图象可知：在t3 min时，v逆突然降低，且一直保持不变。若改变的条件是增大压强，则反应速率应该增大，且c(B)也增大，与图象不吻合，C错误； D．根据图象可知：在t4 min时，v逆突然增大，且一直保持不变，说明反应速率加快，但平衡不发生移动，此时c(B)不变，改变的条件可能是使用了催化剂，D正确； 故合理选项是D。 9. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 选项 A B 研究目的 压强对平衡的影响 温度对平衡的影响 图示 选项 C D 研究目的 平衡体系增加，对平衡的影响 催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．达到平衡的时间少，说明压强大，则有，根据题目反应方程式，压强增大，平衡应向生成的方向移动，的体积分数应该增大，A选项中图形不符，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低，B选项中图形不符，B错误； C．增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，同时反应速率加快且，C选项中图形符合，C正确； D．加入催化剂，平衡不移动，但反应速率会加快，达到平衡的时间缩短，D选项中图形不符，D错误； 故答案为：C。 10. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)减小 【答案】A 【解析】 【分析】上述反应为气体分子数不变的放热反应，结合影响化学平衡的因素分析解答。 【详解】A．反应放热，所以升高温度，化学平衡常数K减小，A正确； B．减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，B错误； C．催化剂不改变化学平衡，所以平衡态的α(CO)不变，C错误； D．在一定温度和压强下于密闭容器中充入一定量的非反应气体氮气，对于反应体系的各物质浓度不影响，所以n(H2)不变，D错误； 故选A。 11. 在恒容的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．随之SO2浓度的增大，SO2的转化率降低，与曲线方向不符，A错误； B．平衡常数只与温度有关，压强的增大不会引起平衡常数的改变，B正确； C．压强增大，平衡朝气体物质系数减少的方向移动，该反应中正向移动，SO3的百分含量增大，与曲线不符，C错误； D．该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，SO3的物质的量较小，与曲线不符，D错误； 故选B。 12. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K= B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】 利用题给数据，可以建立如下三段式： 【详解】A．在该反应中，C呈固态，不能出现在平衡常数表达式中，所以该反应的化学平衡常数表达式是 K=，A不正确； B．此时，B的平衡转化率是=40%，B正确； C．虽然增大压强时，平衡向右移动，但温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确； D．增加 B，虽然平衡向右移动，但B的平衡转化率反而减小，D不正确； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故A错误； B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误； C．反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的ΔS＞0，但在常温下不能自发进行，则表明该反应的△H＞0，故C正确； D．该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应△S＜0，要使该反应△G=△H-T△S＜0，△H＜0，故D错误。 答案选C。 14. 有一处于平衡状态的可逆反应： 。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】有一处于平衡状态的可逆反应： ，正反应是气体物质的量减少的放热反应，根据勒夏特列原理： ①升高温度，平衡逆向移动，①错误； ②降低温度，平衡向正反应向移动，②正确； ③增大压强，平衡向正反应方向移动，③正确； ④降低压强，平衡向逆反应方向移动，④错误； ⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，⑤错误； 故②③正确，选择C。 15. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A. 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2 B. NaClO、HClO都易溶于水 C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO- D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项C错误；D、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，选项D错误。答案选A。 点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。 16. 表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释溶液，减小 D. 向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，相同温度下碳酸的氢硫酸的，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确； B．多元弱酸以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C．，常温下，加水稀释溶液，不变，减小，则增大，C错误；D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变，D正确； 故答案选：C。 17. 常温下，关于的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 溶液中由水电离出的 D. 加入等体积的醋酸，溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．的NaOH溶液中，，A错误； B．的NaOH溶液，加水稀释100倍后，，，，B正确； C．关于的NaOH溶液，溶液中由水电离出的　，C错误； D．醋酸是弱酸，的醋酸的浓度远大于0.01mol/L，的NaOH溶液中，NaOH浓度为0.01mol/L，加入等体积的醋酸，醋酸过量，反应后溶液呈酸性， D错误； 故选B。 18. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．常温下将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释1000mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH小于7、不可能为9，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故C正确； D．HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-4 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4 mol/L，使溶液的pH＜4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误； 故选C。 19. 已知： 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－532 kJ·mol－1 D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，单位不对，故A错误； B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和二氧化碳物质的量为1、1，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误； C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-532 kJ/mol，CO2（s）变气体为吸热的过程，所以本题放出的热量就少于532kJ，但是△H＞-532 kJ/mol，即2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ/mol，故C正确； D、根据盖斯定律可知Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol，所以1molNa2O2反应转移电子数是2×6.02×1023=1.204×1024，故D错误； 故答案选C。 20. 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ） A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3 （s）△ H=−2834.9 kJ ⋅ mol−1，4Al（s）+ 2O3（g） = 2A12O3（s）△ H =− 3119.1 kJ ⋅ mol−1，则O3比O2稳定 C. 已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△ H =− 297.23 kJ ⋅ mol−1，可知 1mol SO2（g）的能量大于 1molS（s）和1molO2（g）的能量总和 D. 在稀水溶液中 H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）△H =−57.3 kJ ⋅ mol−1，将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合时，放出的热量大于 57.3 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．同质量的硫蒸气的能量比硫粉多，所以分别完全燃烧时，硫蒸气放出的热量多，A错误； B．设4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)为式①，4Al(s)+ 2O3(g)= 2A12O3(s)为式②，①-②得，3O2(g)=2O3(g) △ H=284.2 kJ ⋅ mol−1，反应吸热，O3的能量比O2高，故O2比O3稳定，B错误； C．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1 mol SO2(g)的能量小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，C错误； D．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时放出的热量，数值为57.3kJ/mol，由于浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量大于57.3kJ，D正确； 故选D。 二、填空题：(本大题共2题，共60分) 21. Ⅰ．根据所学知识，回答下列问题。 （1）向1L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为___________。 （2）已知：① ② ③ 碳与水制氢气总反应的热化学方程式是___________。 （3）已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示： 化学键 H―H C≡O H―O C―O 断裂1mol化学键所需的能量/kJ 436 1084 465 343 则甲醇中C―H键的键能为___________。 （4）一定条件下，在水溶液中1mol、1mol(、2、3、4)的相对能量(kJ)大小与氯元素的化合价关系如下图所示： ①D是___________(填离子符号)。 ②反应B→A+C的热化学方程式为___________(用离子符号表示)。 （5）汽车发动机工作时反应能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：___________。 （6）常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸 ①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为、，其大小关系为___________。 ②等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为___________。 （7）25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。 ①在相同条件下，试比较、和的酸性从强到弱顺序为___________。 ②向溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）413 （4） ①. ②. （5） （6） ①. ②. （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 酸碱发生中和反应时，反应放出的热量越多，焓变H越小，与稀硝酸相比，三种酸溶液与等浓度的氢氧化钠溶液反应时，浓硫酸稀释时放出大量的热量，醋酸电离时吸收热量，所以焓变的大小顺序为，故答案为：； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③得到碳与水制氢气的总反应，则反应H=(+19.3kJ/mol)+ (57.2kJ/mol)+ (+172.4kJ/mol)= +134.5kJ/mol，反应的热化学方程式为 ，故答案为： ； 【小问3详解】 由图可知，一氧化碳与氢气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH (g) H=-(510-419)kJ/mol=-91kJ/mol，设甲醇中C—H键的键能为x kJ/mol，由反应的焓变H=反应物的键能之和—生成物的键能之和可得：(1084 +436×2) kJ/mol-(3x+465+343)kJ/mol=-91kJ/mol，解得x=413，故答案为：413； 【小问4详解】 ①由图可知，D点对应氯元素的化合价为+7价，则D为高氯酸根离子，故答案为：； ②由图可知，A为氯离子、B为次氯酸根离子、C为氯酸根离子，则B→A+C的反应为，由反应的焓变H=生成物的能量之和—反应物的能量之和可得：H=(63 +0×2) kJ/mol-60kJ/mol×3=-117kJ/mol，则反应的热化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 由图可知，氮气与氧气反应生成一氧化氮的反应为，反应的焓变H=(945 +498) kJ/mol-630kJ/mol×2=+183kJ/mol，，则反应的热化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 ①盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，则等浓度的盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液，所以在溶液中部分电离，向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，盐酸中开始时反应速率大于醋酸溶液，故答案为：； ②盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，则等pH的盐酸的浓度小于醋酸溶液的浓度，所以等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的氢氧化钠溶液反应，盐酸消耗氢氧化钠溶液的体积小于醋酸溶液，故答案为：； 【小问7详解】 ①在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，在相同条件下，电离常数的大小顺序为，则酸性强弱顺序为，故答案为：； ②由①可知，酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：。 22. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 ，， ①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式___________。 （2）在400℃时，的。 ①在400℃时，的___________(填数值)。 ②在400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应正___________逆(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的___________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 （3）水煤气转化反应在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ①实验1中以表示的反应速率为___________。 ②实验1的平衡常数___________实验2的平衡常数(填“大于”“小于”“等于”“不能确定”)。 ③该反应正方向为___________(填“吸”或“放”)热反应。 （4）下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。 A. CO的消耗速率与的消耗速率之比为1：1 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 和的浓度相等时 【答案】（1） ①. 不能 ②. （2） ①. 2 ②. = ③. 向左 ④. 不改变 （3） ①. 0.16mol/(L·min) ②. 大于 ③. 放 （4）A 【解析】 【小问1详解】 ①该反应、，根据能够自发，则该反应在高温时自发 ，低温不能自发； ②该反应的C为固体，则平衡常数表达式为：。 故答案为：不能；。 【小问2详解】 在400℃时，的，即； ①在400℃时，的； ②在400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时的浓度熵为，反应处于平衡状态，则； ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入不参与反应的氩气，则体积变大，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，正反应为气体体积减小，则平衡向逆反应方向移动；由于反应热只与反应物和生成物的初始态和终态有关，与路径无关，则不改变。 故答案为：向左；不改变。 【小问3详解】 根据表格数据，实验1的三段式为：；实验2的三段式为：； ①实验1中以表示的反应速率为：； ②650℃时实验1的平衡常数为；900℃时实验2的平衡常数为，则得到 ； ③根据②的平衡常数计算结果可知，该反应的平衡常数随温度升高而减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。 故答案为：；大于；放。 【小问4详解】 能说明反应达到化学平衡状态的是： A．CO的消耗速率为正反应速率，的消耗速率为逆反应速率，当他们的比值为1：1时，说明，反应已达到平衡状态，A正确； B．混合气体的质量不变，恒容密闭容器，体积不变，则密度始终不变，B不正确； C．混合气体的质量不变，反应为等物质的量的反应，物质的量不变，则平均相对分子质量始终不变，C不正确； D．当和的浓度相等时，无法说明此时反应中的，故也无法证明此时反应达到平衡状态，D不正确； 故答案为：A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $