2025届高三化学一轮复习专题训练 化学反应速率与化学平衡

2025届高考化学一轮复习专题训练 化学反应速率与化学平衡

 

 

一、单选题

1．叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：

反应分步进行：

①

②

如图是该反应能量变化图。下列说法正确的是(   )

A.选用催化剂可改变反应的大小

B.图中Ⅰ对应的物质是

C.其他条件不变时，的浓度越高，总反应速率越快

D.其他条件不变时，的浓度是总反应速率的决定因素

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C.反应(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D.对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

3．t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是(   )

物质	X	Y	Z
初始浓度/	0.1	0.2	0
2min末浓度/	0.08	a	b
平衡浓度/	0.05	0.05	0.1

A.平衡时，X的转化率为20%

B.t℃时，该反应的平衡常数为40

C.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03

D.增大平衡后的体系压强，增大，减小，平衡向正反应方向移动

4．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是(   )

A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B.增大压强，平衡将向右移动，

C.升高温度，既增大反应速率又增大K

D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准

5．用活性炭与反应：为来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是(   )

A.该反应只在高温条件下能自发进行

B.该反应平衡常数的表达式为

C.该反应中消耗1mol，转移电子的数目为

D.该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度

B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C.对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深

D.中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白]

7．某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应，有关数据如下：

时间段/min	产物Z的平均生成速率
0~2	0.20
0~4	0.15
0~6	0.10

下列说法错误的是(   )

A.1 min时，Z的浓度大于

B.3 min时，Y的体积分数约为

C.5 min时，

D.体系压强不变时，反应达到平衡状态

8．一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是(   )

A.当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态

B.平衡时充入0.1molCO和0.1mol达到新平衡时浓度大于原平衡

C.平衡时充入氢气，正反应速率大于逆反应速率

D.如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

9．用生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：kJ⋅mol-1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(   )

A.气体的质量不再改变

B.氯化氢的转化率不再改变

C.断开4mol键的同时生成4mol键

D.