精品解析：浙江省金华市义乌市义乌公学2024-2025学年九年级10月月考科学试题

义乌公学2024学年第一学期第1次形成性测试 九年级科学试题卷 （本卷共31小题，试卷满分160分，考试时间120分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1. 下列操作正确的是（　　） A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 称量NaOH D. 蒸发结晶 2. 下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（　　） A. 滴水成冰、钢铁生锈 B. 石蜡熔化、水分蒸发 C. 粮食酿酒、烟花燃放 D. 汽油挥发、云消雾散 3. 食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是( ) A. 产生的气体是二氧化碳 B. 醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H＋ C. 加水稀释食醋，溶液pH变大 D. 不宜用铝制容器盛装食醋 4. 下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（　　） A. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3、盐 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱 D. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 5. 分析、类比和推理是科学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是（　　） A. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D. 稀硫酸能与锌粒反应放出氢气，所以稀盐酸也能与锌粒反应放出氢气 6. 某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是（　　） A. B. C. D. 7. 下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ） A. B. C. D. 8. 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ） A. MgSO4 、NaCl B. H2SO4 、Ba（NO3）2 C. BaCl2 、HCl D. H2SO4 、MgCl2 9. 2023年5月30日，搭载“神舟十六号”载人飞船的运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 发射前，飞船重力势能为零 B. 火箭加速上升过程中，燃料化学能全部转化成重力势能 C. 火箭加速上升过程中，飞船动能增大 D. 在整个发射过程中，火箭机械能守恒 10. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　） 选项 物质 除杂试剂 操作方法 A 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 硫酸 加入适量硫酸、蒸发、结晶 C 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 氧气 通入足量氧气并加热 A. A B. B C. C D. D 11. 科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是 A. R+MgCl2=RCl2+Mg B. R+2AgCl=RCl2+2Ag C. R+2HCl=RCl2+H2↑ D. Al+RSO4= AlSO4+R 12. 下列有关说法正确的是（　　） A. 衣料中的棉和腈纶都属于有机合成材料 B. 塑料是人工合成的一类有机合成材料 C. 合成纤维制成的衣服耐磨性差 D. 真丝围巾是由有机合成材料制成的 13. 图甲是简易儿童蹦极装置，活动前给小朋友绑上安全带并固定拉长的弹性绳，通过外力使小朋友停留在蹦床上。当撤去外力后，小朋友冲向高空，然后下落至蹦床，蹦床发生形变。图乙中C点为最高点，B点为弹性绳原长，A点为下落最低点。若小朋友始终沿竖直方向运动且忽略绳重及空气阻力等，则下落过程中，下列图像关系最接近事实的是（　　） A. B. C. D. 14. 下列图像与对应变化关系的描述，其中正确的是（　　） ①红磷在密闭容器中燃烧； ②盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液； ③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉； ④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液。 A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 15. 烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（　　） A. a点对应溶液中只有1种溶质 B. bc段发生2个反应 C. 原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4 D. m＝38.85 二、填空题（本题共6小题，每空2分，共40分） 16. 按要求，从A．烧碱、B．盐酸、C．熟石灰、D．大理石、E．硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上（均用化学式表示）。 （1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是___________。 （2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是___________。 （3）可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体是___________。 17. 蹦极是一项极限体育运动，如图所示，A点是最高点、B点为弹性绳自然伸长的位置，蹦极人在C点受弹性绳的弹力与自身重力相等，D点是能下落的最低点。在蹦极人从A点下落到D点的过程中，_____________（填“B”、“C”或“D”）点动能最大，在这个过程中，蹦极人减小的重力势能最终转化为_____________能，机械能_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（不计空气阻力）。 18. 同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如图所示操作： （1）图A中，加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是___________，同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为___________。 （2）图B的实验目的是___________。 19. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答下列问题。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 ①滤液里一定含有___________（填化学式，下同），可能含有___________； ②滤渣中除了一定含有的物质外，可能含有的是___________。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有___________（填化学式）。 20. 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。查阅资料可知合金的熔点低于其中任何一种金属的熔点。下表是几种金属熔点的数据。 金属 锡 铅 锑 熔点/℃ 232 327 630 （1）铅锡合金具有导电性，该性质属于合金的______性质。 （2）如图表示铅锡合金的熔点随其中-种金属的质量分数变化的图像，则该图中横坐标表示______金属的质量分数。 （3）一般家用保险丝大都是用铅（不少于98%）和锑（0.3~1 5%）制成的合金，根据以上信息及生活经验判断该合金的熔点可能为______。 A．20-40℃ B．232- 300℃ C．327-600℃ D．630-900℃ 21. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。 请回答： （1）滤渣a的成分是___________，可能含有___________。 （2）溶液中溶质的成分有___________。 （3）若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，则原样品不存在的物质是___________。 三、探究题（本题共6小题，每空2分，共40分） 22. 科学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管中红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是二氧化碳会溶于水，并与水发生反应。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入装满CO2的甲、乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为___________。 ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是___________。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 查阅资料得知，常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入___________中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 23. 同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。 实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。 溶液pH 2 4 7 10 12 溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿 实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。 【解释与结论】 （1）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）根据以上实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是___________。 【反思与评价】 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常为3～4，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是___________。 （4）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是___________。 24. 钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125—0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下： 步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。 步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。 步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。 步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如下表。 5分钟 20分钟 1小时 5小时 甲 无现象 无现象 无现象 无现象 乙 出现少许锈斑，活塞未明显移动 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处 丙 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处 （1）检在注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到______，则气密性良好。 （2）比较乙、丙实验现象得到的结论：______。 （3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为______。 25. 某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl 通过【实验探究】得到的实验结论是猜想三成立。 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验。 （1）反应结束之后通入空气的目的是___________。 （2）装置A中浓NaOH溶液的作用是___________（用化学方程式表示）。 （3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为___________%（保留一位小数）。 26. 由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料识含有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。 图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题： （1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是________。 （2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？________，理由是________。 （3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，装置连接正确进G装置的作用是________。 27. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，甲组同学将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，乙组同学只将铁粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图甲、乙两种情况。请回答下列问题。 （1）图甲：滤液中一定含有的金属离子种类有___________种。 （2）图乙：滤液中一定含有___________（填化学式）。 （3）小组同学继续实验，取少量乙组滤渣于烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入硫酸铜溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图丙所示。下列说法正确的是___________（填字母）。 A. a～b段溶液质量逐渐增加 B. b、c点溶液中溶质种类不相同 C. b、c、d点对应固体中加入稀硫酸，均有气泡产生 D. c点溶液中铁元素的质量小于d点溶液 四、分析计算题（本题共4小题，共35分） 28. 科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答： （1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是___________。 （2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是___________。 （3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量__________。 29. 洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。 （1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl．HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+________+CO2↑。 （2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和________。 （3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的 NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次  加入NaHCO3溶液的质量/g  40  40  40  40  40  反应后溶液的总质量/g  138.9  177.8  216.7  255.6 295.6 试分析计算下列问题： ①第一次实验时，所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？______ ②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？______ 30. 某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。 （1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的___________。 （2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表： 实验序号 NaOH溶液/g 沉淀质量/g 1 100 4.90 2 100 9.80 3 100 4.90 ①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应_________？ ②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比________。 31. 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 所取样品质量（g） 20 15 10 15 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60 充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9 （1）表格中a的数值为___________。 （2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。 （3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________ （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 义乌公学2024学年第一学期第1次形成性测试 九年级科学试题卷 （本卷共31小题，试卷满分160分，考试时间120分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1. 下列操作正确的是（　　） A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 称量NaOH D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故操作错误； C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故操作错误； D、蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，故操作正确。 故选D。 2. 下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（　　） A. 滴水成冰、钢铁生锈 B. 石蜡熔化、水分蒸发 C. 粮食酿酒、烟花燃放 D. 汽油挥发、云消雾散 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴水成冰是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化．钢铁生锈生成了新物质铁锈，属于化学变化． B、石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化．水分蒸发是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化． C、粮食酿酒生成了新物质酒精，属于化学变化．烟花燃放一般生成二氧化碳等物质，属于化学变化． D、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化．云消雾散过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选C． 3. 食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是( ) A. 产生的气体是二氧化碳 B. 醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H＋ C. 加水稀释食醋，溶液pH变大 D. 不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【解析】 【详解】酸是指在水溶液中电离出阳离子全部是H＋的化合物，这是酸的本质特征，其它选项不一定能说明醋酸属于酸，故选B。 4. 下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（　　） A. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3、盐 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱 D. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，化学式是CaCO3 ，由金属离子和酸根离子构成属于盐，而熟石灰是氢氧化钙，其中俗称不对应，故A选项错误； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式是Na2CO3 ，由金属离子和酸根离子构成属于盐，不是碱，物质类别不对应，故B选项错误； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2，由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，而生石灰是氧化钙，俗称不对应，故C选项错误； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式是NaOH，由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应，故D选项正确。 故选D。 5. 分析、类比和推理是科学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是（　　） A. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D. 稀硫酸能与锌粒反应放出氢气，所以稀盐酸也能与锌粒反应放出氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，此选项错误； B. 酸雨的pH小于7，pH小于5.6的雨水一定是酸雨，此选项错误； C. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如：质子、电子带有电荷，但不是离子，此选项错误； D. 稀硫酸、稀盐酸具有相似的化学性质，稀硫酸能与锌粒反应放出氢气，所以稀盐酸也能与锌粒反应放出氢气，此选项正确。 故选D。 6. 某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、Fe2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故A不合题意； B、Mg2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故B不合题意； C、Ba2+ 和结合生成硫酸钡沉淀，故C不合题意； D、四种离子在酸性和碱性环境中不会生成气体、沉淀和水，因此可以共存，故D符合题意。 故选D。 7. 下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，错误； B、氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，正确； C、可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，正确； D、可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，正确。 故选A。 8. 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ） A. MgSO4 、NaCl B. H2SO4 、Ba（NO3）2 C. BaCl2 、HCl D. H2SO4 、MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】在a处的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH=7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以b处的阴离子应该有氯离子。 A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误； B、虽然会将氢氧根离子和硫酸根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误； C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确； D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误； 故选C。 9. 2023年5月30日，搭载“神舟十六号”载人飞船的运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 发射前，飞船重力势能为零 B. 火箭加速上升过程中，燃料化学能全部转化成重力势能 C. 火箭加速上升过程中，飞船动能增大 D. 在整个发射过程中，火箭机械能守恒 【答案】C 【解析】 【详解】A．重力势能具有相对性，可以为0，也可以不为0，故A错误； B．燃料具有化学能，燃料燃烧时，将燃料的化学能转化为内能，故B错误； CD．神舟十四号飞船加速上升的过程中，动能变大，重力势能变大。机械能为动能和势能的和，所以机械能增大，故C正确，D错误。 故选C。 10. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　） 选项 物质 除杂试剂 操作方法 A 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 硫酸 加入适量硫酸、蒸发、结晶 C 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 氧气 通入足量氧气并加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； B、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，错误； C、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，正确； D、Cu能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。 故选C。 11. 科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是 A. R+MgCl2=RCl2+Mg B. R+2AgCl=RCl2+2Ag C. R+2HCl=RCl2+H2↑ D. Al+RSO4= AlSO4+R 【答案】C 【解析】 【详解】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。 A．根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误； B．因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误； C．在金属活动顺序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，R+2HCl=RCl2+H2↑能够反应，故C正确； D．铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，故D错误。 故选C。 12. 下列有关说法正确的是（　　） A. 衣料中的棉和腈纶都属于有机合成材料 B. 塑料是人工合成的一类有机合成材料 C. 合成纤维制成的衣服耐磨性差 D. 真丝围巾是由有机合成材料制成的 【答案】B 【解析】 【详解】A 、衣料中的棉属于天然有机材料，腈纶属于有机合成材料，错误； B 、塑料是人工合成的一类有机高分子材料，正确； C 、合成纤维制成的衣服耐磨性好，错误； D、真丝围巾是由天然有机材料制成的，错误。 故选B。 13. 图甲是简易儿童蹦极装置，活动前给小朋友绑上安全带并固定拉长的弹性绳，通过外力使小朋友停留在蹦床上。当撤去外力后，小朋友冲向高空，然后下落至蹦床，蹦床发生形变。图乙中C点为最高点，B点为弹性绳原长，A点为下落最低点。若小朋友始终沿竖直方向运动且忽略绳重及空气阻力等，则下落过程中，下列图像关系最接近事实的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图片可知，从 C到B时，弹性绳没有形变，即人不受弹力，此时只受向下的重力作用，合力向下，因此做加速运动。从B到A的过程中，弹性绳逐渐伸长，人受到的弹力逐渐增大。在弹力等于重力之前，合力仍然向下，人依然做加速运动，因此速度最大的点肯定在B点下面，故A错误； B．在下降过程中，人的机械能会逐渐转化为弹性绳和蹦床的弹性势能，即人的机械能不断减小，故B错误； C．从C到B，绳子没有形变，因此绳子的弹性势能为零；从B到A，绳子的形变逐渐增大，则绳子的弹性势能逐渐增大，故C错误； D．在人接触蹦床之前，蹦床没有形变，则它的弹性势能为零；当人接触蹦床后，随着蹦床的形变增大，则它的弹性势能增大，故D正确。 故选D。 14. 下列图像与对应变化关系的描述，其中正确的是（　　） ①红磷在密闭容器中燃烧； ②盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液； ③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉； ④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液。 A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①、由质量守恒定律可得，红磷在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，故图像正确； ②、盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和稀盐酸先反应生成氯化钡和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，因此开始一段时间没有沉淀，一会儿后才有沉淀，反应结束，沉淀的质量不变，故图像正确； ③、根据反应关系、可知，开始时，酸过量，相对原子质量小的生成氢气的质量多，则开始时，相同质量的金属，铁生成的氢气多，铁的曲线应该在锌的上面，反应结束，由于，金属过量，酸等量，因此生成氢气质量一样，故图像错误； ④、一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，开始时，溶液的pH不为零，且稀盐酸和氢氧化钠反应的质量关系为，可以得出36.5份质量的氯化氢消耗40份质量的氢氧化钠，则反应后盐酸过量，溶液的pH应该小于7，不会等于7，故图像错误。 故选A。 15. 烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（　　） A. a点对应溶液中只有1种溶质 B. bc段发生2个反应 C. 原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4 D. m＝38.85 【答案】C 【解析】 【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀， oa段生成的是硫酸钡沉淀，ab段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀； 【详解】A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，错误； B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，错误； C、在0a段，氢氧化钡中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水，二者的个数之比是1：1，即氢离子的个数和氢氧根离子的个数相等；在氢氧化钡中，氢氧根离子的个数和氢氧化钡的分子数的比是2：1，即氢氧根离子的个数是分子数的2倍；0a段加入氢氧化钡的质量是100g×17.1%=17.1g，其中氢氧根离子的个数可以看作；0b段生成硫酸钡沉淀的质量为：23.3g+11.65g=34.65g，其中硫酸根离子的个数是，原溶液中SO42-与H+个数比约为，正确； D、设：氢氧化钡的质量分数为x。   x=17.1% 设 ：50g氢氧化钡生成硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。 y=11.65g； z=2.9g 所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，错误。 故选C。 二、填空题（本题共6小题，每空2分，共40分） 16. 按要求，从A．烧碱、B．盐酸、C．熟石灰、D．大理石、E．硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上（均用化学式表示）。 （1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是___________。 （2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是___________。 （3）可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体是___________。 【答案】（1）HCl （2）Ca（OH）2 （3）NaOH 【解析】 【小问1详解】 胃液主要成分为盐酸，因此少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是盐酸，化学式为HCl； 【小问2详解】 熟石灰显碱性，与酸、二氧化碳均能反应，因此可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是熟石灰，化学式为Ca（OH）2； 【小问3详解】 氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱，其是强烈的腐蚀性固体，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。 17. 蹦极是一项极限体育运动，如图所示，A点是最高点、B点为弹性绳自然伸长的位置，蹦极人在C点受弹性绳的弹力与自身重力相等，D点是能下落的最低点。在蹦极人从A点下落到D点的过程中，_____________（填“B”、“C”或“D”）点动能最大，在这个过程中，蹦极人减小的重力势能最终转化为_____________能，机械能_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（不计空气阻力）。 【答案】 ①. C ②. 弹性势 ③. 减小 【解析】 【详解】[1]弹性绳绷紧后，开始阶段，拉力小于重力，人向下做加速运动，当拉力大于重力后，人做减速运动，即速度先增大后减小，动能先增大后减小；当拉力等于重力时，速度最大，动能最大，即人到达C点时动能最大。 [2]人到达D点时，弹性绳伸长最长，弹性绳的弹性势能最大，所以在这个过程中（不计空气阻力），减小的重力势能最终转化为弹性势能。 [3]在这个过程中，质量不变，高度减小，重力势能减小；弹性绳发生了弹性形变，减小的重力势能都转化为弹性势能；不计空气阻力，整个系统的机械能守恒，但人的机械能转化为弹性绳的弹性势能，所以人的机械能减小。 18. 同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如图所示操作： （1）图A中，加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是___________，同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为___________。 （2）图B的实验目的是___________。 【答案】（1） ①. 导热性 ②. （2）比较黄铜和纯铜的硬度 【解析】 【小问1详解】 加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的优良的导热性；加热部位的铜片表面变黑是由于铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 合金的硬度比组成它的各组分的硬度大，将铜片和黄铜片用相同大小的力量相互刻画，产生划痕的金属片是铜片。 19. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答下列问题。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 ①滤液里一定含有___________（填化学式，下同），可能含有___________； ②滤渣中除了一定含有的物质外，可能含有的是___________。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有___________（填化学式）。 【答案】（1） ①. Zn(NO3)2 ②. Fe(NO3)2 ③. Zn （2）Ag、Fe 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2。 【小问1详解】 若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能有锌。铁和稀盐酸反应产生氢气，锌可能剩余，则硝酸银一定被反应完全。 ①滤液里一定含有生成的Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2。 ②滤渣中一定含有生成的银和剩余的铁，可能含有锌，即Zn； 【小问2详解】 若反应后所得滤液呈无色，则铁没有与硝酸银发生反应，则滤渣中一定含有银和铁：Ag和Fe。 20. 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。查阅资料可知合金的熔点低于其中任何一种金属的熔点。下表是几种金属熔点的数据。 金属 锡 铅 锑 熔点/℃ 232 327 630 （1）铅锡合金具有导电性，该性质属于合金的______性质。 （2）如图表示铅锡合金的熔点随其中-种金属的质量分数变化的图像，则该图中横坐标表示______金属的质量分数。 （3）一般家用保险丝大都是用铅（不少于98%）和锑（0.3~1 5%）制成的合金，根据以上信息及生活经验判断该合金的熔点可能为______。 A．20-40℃ B．232- 300℃ C．327-600℃ D．630-900℃ 【答案】 ①. 物理 ②. 锡 ③. B 【解析】 【详解】（1）当金属表现导电性时，金属没有发生化学变化，则导电性属于金属的物理性质，故填物理。 （2）由图可知，图中金属的质量分数代表合金中熔点较低的金属，铅与锡相比，金属锡的熔点低一些，即该图中横坐标表示合金中金属锡的质量分数，故填锡。 （3）合金的熔点低于纯金属的熔点，铅的熔点为327℃，锑的熔点为630℃，则该合金的熔点低于327℃，且保险丝的熔点高于常温，则该合金的熔点可能为232- 300℃，故填B。 21. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。 请回答： （1）滤渣a的成分是___________，可能含有___________。 （2）溶液中溶质的成分有___________。 （3）若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，则原样品不存在的物质是___________。 【答案】 ①. 碳酸钙、硫酸钡 ②. 氢氧化镁 ③. 氯化钡、 氢氧化钠和氯化钠 ④. 硫酸钠 【解析】 【详解】 根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。 样品中加入足量的水得滤渣a和滤液，滤渣a加足量稀盐酸，部分溶解且有无色气体产生，则说明a中含有能与盐酸反应的碳酸钙，又有不与盐酸反应的硫酸钡，由气体质量0.44g，即二氧化碳质量为0.44g，设碳酸钙质量为x 而滤渣a为1.5克，因a中含有硫酸钡，所以不能证明是否含有氢氧化镁，滤液中通入适量二氧化碳，产生白色沉淀b，说明滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 （1）滤渣a为碳酸钙、硫酸钡，可能含氢氧化镁，故①填碳酸钙、硫酸钡，②填氢氧化镁。 （2）溶液中溶质的成分为氯化钡、氢氧化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠，故③填氯化钡、氢氧化钠和氯化钠。 （3） 若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，说明滤渣中不含有硫酸钡，则原样品不存在的物质是硫酸钠，故④填硫酸钠。 三、探究题（本题共6小题，每空2分，共40分） 22. 科学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管中红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是二氧化碳会溶于水，并与水发生反应。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入装满CO2的甲、乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为___________。 ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是___________。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 查阅资料得知，常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入___________中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 【答案】 ①. 45mL蒸馏水 ②. 曲线1的压强下降比曲线2更明显 ③. NaOH的乙醇溶液 【解析】 【详解】（2）①为了确保变量只有一个，所以加水相同体积的蒸馏水，即45mL蒸馏水； ②根据③的信息可知，甲对应曲线2，乙对应曲线1，根据图像可以看出最终甲烧瓶内压强小于乙，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； [方案二] 根据题目信息可以看出碳酸钠在乙醇中溶解度小，因此将二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液；生成碳酸钠后，溶液变浑浊。 23. 同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。 实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。 溶液pH 2 4 7 10 12 溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿 实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。 【解释与结论】 （1）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）根据以上实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是___________。 【反思与评价】 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常为3～4，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是___________。 （4）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是___________。 【答案】（1）碱性 （2）紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定； （3）AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色 （4）紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液 【解析】 【小问1详解】 纯碱溶液能使紫甘蓝汁液变绿色，说明其溶液的pH＞7，溶液显碱性； 【小问2详解】 NaHCO3溶液没有使紫甘蓝提取液变色，但是由于紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定，所以根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性； 【小问3详解】 由题干信息可知，氯化铝溶液不能使甘蓝提取液变色，而AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的； 【小问4详解】 紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液，所以紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂。 24. 钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125—0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下： 步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。 步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。 步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。 步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如下表。 5分钟 20分钟 1小时 5小时 甲 无现象 无现象 无现象 无现象 乙 出现少许锈斑，活塞未明显移动 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处 丙 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处 （1）检在注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到______，则气密性良好。 （2）比较乙、丙实验现象得到的结论：______。 （3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为______。 【答案】 ①. 活塞恢复原位 ②. 氯化钠（食盐、盐水）能加快钢铁的生锈 ③. 17.5%或7/40或0.175 【解析】 【分析】 【详解】（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到活塞回到原处，则气密性良好。 （2）根据表格中的现象，可知，丙中钢丝棉生锈情况比乙中钢丝棉生锈情况严重，可以得出的结论是：铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。 （3）空气中氧气的体积分数为：。 25. 某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl 通过【实验探究】得到的实验结论是猜想三成立。 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验。 （1）反应结束之后通入空气的目的是___________。 （2）装置A中浓NaOH溶液的作用是___________（用化学方程式表示）。 （3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为___________%（保留一位小数）。 【答案】（1）使生成的二氧化碳气体全部被碱石灰吸收 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）10.6 【解析】 【小问1详解】 反应结束之后通入空气的目的是排出残留在装置中的二氧化碳，使反应生成的二氧化碳全部被装置 D吸收； 【小问2详解】 装置 A 中浓 NaOH 溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 实验结束后测得装置D增重0.44g，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应生成过程中生成二氧化碳质量为0.44g； 设：湖盐样品中Na2CO3的质量分数为x。 x=10.6%. 答：湖盐样品中Na2CO3的质量分数为10.6%。 26. 由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料识含有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。 图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题： （1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是________。 （2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？________，理由是________。 （3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，装置连接正确进G装置的作用是________。 【答案】 ①. 浓硫酸 ②. F、E的位置互换 ③. 气体通过氢氧化钠溶液时，增加了水蒸气 ④. 防止空气中的CO2对实验的干扰 【解析】 【详解】分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以用氢氧化钠除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉．本实验是个定量分析实验，需要知道水和二氧化碳的质量，也就是分别吸收水和二氧化碳，当吸收需要分别进行时（相当于检验），就需要水在前，二氧化碳在后，和除杂恰好相反． 解析：（1）要除去氧气中的水蒸气和二氧化碳，首先需要将气体通过氢氧化钠溶液，所以装置为B，装置C为浓硫酸，除水蒸气； （2）塑料燃烧能生成二氧化碳和水，要测定碳氢元素的含量，需要测定生成的水和二氧化碳的质量。有水首先要先检验水，对调装置E、F的位置； （3）要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉，所以本题答案为：吸收空气中的二氧化碳，使实验结果更准确． 点评：本题考查了常见物质中元素的含量，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合已有的知识进行．本实验是个定量分析实验，需要知道水和二氧化碳的质量，也就是分别吸收水和二氧化碳，当吸收需要分别进行时（相当于检验），就需要水在前，二氧化碳在后，和除杂恰好相反． 27. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，甲组同学将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，乙组同学只将铁粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图甲、乙两种情况。请回答下列问题。 （1）图甲：滤液中一定含有的金属离子种类有___________种。 （2）图乙：滤液中一定含有___________（填化学式）。 （3）小组同学继续实验，取少量乙组滤渣于烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入硫酸铜溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图丙所示。下列说法正确的是___________（填字母）。 A. a～b段溶液质量逐渐增加 B. b、c点溶液中溶质种类不相同 C. b、c、d点对应固体中加入稀硫酸，均有气泡产生 D. c点溶液中铁元素的质量小于d点溶液 【答案】（1）4##四 （2）Fe(NO3)2 （3）AD 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【小问1详解】 在金属活动顺序中，锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银，锌粉、铁粉加入硝酸银和硝酸铜，锌粉和铁粉优先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，才和硝酸铜反应，向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，锌粉和铁粉完全反应，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁中的Fe2+、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的Zn2+，滤液中的金属离子种类有4种； 【小问2详解】 在金属活动顺序中，铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银，锌粉加入硝酸银和硝酸铜，铁粉优先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，才和硝酸铜反应，图乙中，滤渣加入稀盐酸产生气体，故滤渣中一定含有铁、铜和银，则硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中一定只含有Fe(NO3)2； 【小问3详解】 根据第（2）小题分析可知，乙组滤渣中一定含有铁、铜和银，取少量乙组滤渣于烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时后再逐滴加入硫酸铜溶液，a-b段固体质量减少，故是铁与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，一段时间后再逐滴加入硫酸铜溶液，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜，反应后固体质量不断增大，完全反应后固体质量不再改变。 A、a-b段铁和硫酸反应，根据化学方程式Fe + H2SO4 ＝ Cu + H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，会导致溶液质量逐渐增加，正确； B、b-d段固体的质量增加，说明铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，b点时溶液中的溶质是硫酸亚铁，c点时溶液中的溶质是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁，故b、c点溶液中溶质种类相同，错误； C、d点时固体质量不再改变，说明d点铁已经全部反应，故b、c、d点对应固体中加入稀硫酸，d点没有气泡产生，错误； D、d点时铁全部参与反应，故c点溶液中铁元素的质量小于d点溶液，正确。 故选AD。 四、分析计算题（本题共4小题，共35分） 28. 科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答： （1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是___________。 （2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是___________。 （3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量__________。 【答案】 ①. 有气泡生成 ②. Na2CO3、NaCl ③. 解：根据图像可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，设100克原混合溶液中含氯化钙的质量为x。 x=11.1g 答：原混合溶液中含氯化钙的质量为11.1g。 【解析】 【详解】（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以充分振荡，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡生成。 （2）图中a点时，是加入的碳酸钠过量，此时烧杯溶液中的溶质是剩余的Na2CO3、生成的NaCl。 （3）见答案。 29. 洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。 （1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl．HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+________+CO2↑。 （2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和________。 （3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的 NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次  加入NaHCO3溶液的质量/g  40  40  40  40  40  反应后溶液的总质量/g  138.9  177.8  216.7  255.6 295.6 试分析计算下列问题： ①第一次实验时，所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？______ ②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？______ 【答案】 ①. H2O ②. 量筒、玻璃棒 ③. 第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克 ④. 洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 【解析】 【详解】(1)据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，所以方程式为HCl+NaHCO3==NaCl+ H2O +CO2↑；(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒；(3)由表格中数据可知，第一次至第四次加入的NaHCO3都完全反应，加至第四次时，盐酸和碳酸氢钠刚好完全反应，生成二氧化碳的总质量为4.4g，设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，洁厕灵中HCl的质量为y， NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 84 36.5 44 x y 4.4g 84/x=44/4.4g x=8.4g 第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为8.4g÷4=2.1g； 36.5/y=44/4.4g y=3.65g 洁厕灵中HCl的质量分数: 3.65g÷100g×100%=3.65%。 答：第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克 ；洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 30. 某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。 （1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的___________。 （2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表： 实验序号 NaOH溶液/g 沉淀质量/g 1 100 4.90 2 100 9.80 3 100 4.90 ①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应_________？ ②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比________。 【答案】（1）Cu（NO3）2##硝酸铜 （2） ①. 由所给数据可知，第1次加入氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜4.90克，第2次加入氢氧化钠全部与硫酸铜反应，生成氢氧化铜9.80g，则第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，设参加反应的氢氧化钠质量为x。 x=8g 答：第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有8gNaOH溶质参加反应； ②. 从表中的数据可知，第1次加入100g生成了4.9g沉淀，生成4.9g沉淀需要氢氧化钠为8g÷2=4g，与硫酸反应的氢氧化钠质量为4g； 设：硫酸质量为y。 y=4.9g 硫酸铜完全反应共产生氢氧化铜质量=4.90+4.90+9.80=19.6g 设硫酸铜质量为z。 z=32g 则镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比4.9g：32g=49:320。 答：镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比为49:320。 【解析】 【小问1详解】 根据铁的活动性大于铜，能从铜盐中置换出铜，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的Cu（NO3）2； 【小问2详解】 ①见答案； ②见答案。 31. 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 所取样品质量（g） 20 15 10 15 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60 充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9 （1）表格中a的数值为___________。 （2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。 （3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________ （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________ 【答案】 ①. 6 ②. 三、四 ③. 由（2）分析可知，每20g样品中有8g氧化铜和12g的铜，样品中铜元素的质量为：8g×+12g=18.4g，则样品中铜元素的质量分数为：=92%。 ④. 解：由（2）分析可知，50g稀硫酸与6g氧化铜恰好反应，设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。 ，x=7.35g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为：=14.7%。 【解析】 【详解】（1）样品中的铜不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应。实验二、四中，只有酸的质量不同，即在实验二的基础上，再加入酸，固体也不会溶解，即氧化铜已经完全反应，15g固体至少需要50g酸才能反应完全，故实验三中的固体也完全反应，由15g固体中有9g铜可知，10g固体中有6g铜，所以表格中a的数值为6。 （2）第一次实验有固体20g，完全反应后应该剩余：20g×=12g固体，即第一次实验氧化铜完全反应，酸少量，且50g酸共反应了6g氧化铜固体，故第二次实验中，酸与样品恰好反应，而第三次实验、第四次实验结束后，酸还有剩余。 （3）见答案。 （4）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $