专题04 氧化还原反应（课件）-【上好课】2025年高考化学二轮复习讲练测（新高考通用）

专题04 氧化还原反应 2025年高考化学二轮·讲练测 核心精讲 题型突破 考情透视 目标导航 链接课标明方向，分析命题重点、预测命题趋势。 知识导图 思维引航 知识整合知重点，思维导图巧记忆。 洞悉全国真题，探寻命题知考向。 题型一 物质的组成分类及变化 考向1 物质的组成与分类 考向2 物质的转化 题型二 化学用语的规范使用 目录 考点要求 目标要求 考题统计 考点要求 目标要求 考题统计 氧化还原反应的概念 了解氧化还原反应的概念。 2024·浙江1月卷，4，3分；2024·浙江6月卷，6，3分；2023•全国乙卷，7，6分；2023•浙江省1月选考，6，3分；2022·浙江省1月卷，10，2分；2022·浙江省6月卷，10，2分； 氧化还原反应的规律及应用 掌握氧化还原反应的基本规律及应用。 2023•湖南卷，10，3分；2023•浙江省6月选考，6，3分；2021•北京卷，9，3分；2022山东卷1题，2分；2022辽宁卷6题，3分；2021山东卷16题，2分；2021天津卷4题，3分； 考情透视·目标导航 3 考情分析 氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现。从命题思路上看以元素化合物或STES为载体，考查氧化还原的概念理解、氧化还原反应规律、定量计算等。预计在2025年高考中，单一考查氧化还原反应较少，较多地与其它知识进行渗透来考查，如：(1)出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中；(2)出现在离子共存问题中；(3)出现在离子方程式的正误判断中；(4)出现在简答题中根据信息书写化学方程式，能力要求高，难度较大。 考情透视·目标导航 4 氧化还原反应 氧化还原反应计算 得失电子守恒法 关系式法 氧化还原反应规律 先后律 归中律 价态律 弱弱律 守恒律 氧化还原反应概念 被氧化、被还原 氧化产物、还原产物 氧化剂、还原剂 知识导图·思维引航 5 题型一 氧化还原反应的概念 真题研析 核心精讲 命题预测 真题研析 氧化还原反应的概念 1.(2024·浙江1月卷，4，3分)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应： ，下列说法不正确的是为阿伏加德罗常数的值) ( ) D A.生成转移电子的数目为 B.催化剂降低 反应的活化能 C.是氧化剂， 是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物 2 1个NO得2个电子，作氧化剂 2 4 1个CO失2个电子，作还原剂 核心精讲·题型突破 7 2.(2024·浙江6月卷，6，3分)利用可将废水中的转化为对环境无害的物 质后排放。反应原理为：未配平)。下列说法 正确的是( ) C A.X表示 B.可用替换 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为表示阿伏加德 罗常数的值) N2 ：还原剂 ：氧化剂 -2 +4 升高了6个价位 +5 0 降低了5个价位 核心精讲·题型突破 8 3.(2023•全国乙卷， 下列应用中涉及到氧化还原反应的是( ) C A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 B：雪遇到盐而使其熔点降低并熔化 C：暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质 D：光被指示牌发生了反射 水：提供潮湿环境，促进铁粉表面的氧化。 NaCl：作为电解质加速铁的腐蚀过程。 活性炭：帮助均匀分布空气，确保反应均匀进行。 核心精讲·题型突破 9 4.(2023•浙江省1月选考，关于反应， 下列说法正确的是( ) A A.生成，转移电子 B.是还原产物 C.既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，为负极产物 升高了4个价位 升失氧化还原剂 还原剂： 氧化剂： 正极：还原反应，负极：氧化反应 → ：还原反应 ：正极产物 核心精讲·题型突破 10 5.(2022·浙江省1月卷，关于反应，下列说 法正确的是( ) D A.CO是氧化产物 B.发生还原反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D.生成时，转移电子 得2×4e- 降得还原氧化剂 氧化反应 CO与的物质的量之比为4：1 失8e- 核心精讲·题型突破 11 6.(2022·浙江省6月卷， 关于反应 ，下列说法正确的是( ) B A.发生还原反应 B.既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D.发生反应，转移电子 的歧化反应 硫酸的作用是提供酸性环境 2 4 氧化产物 还原产物 1：1 2mol 核心精讲·题型突破 12 易错提醒 解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” “剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 依据题意分析概念： “升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。” 第一步 依据规律进行定性判断：“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。 第二步 氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。 核心精讲·题型突破 13 易错提醒 解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。 利用电子守恒进行定量判断： 第三步 核心精讲·题型突破 14 核心精讲 1．氧化还原反应概念间的关系 失去电子的反应物 还原剂 还原性 失电子（实质），化合价升高（特征），被氧化 氧化反应 发生 氧化产物 生成 有元素化合价升高的产物 具有 得到电子的反应物 氧化剂 氧化性 得电子（实质），化合价降低（特征），被还原 还原反应 发生 还原产物 生成 有元素化合价降低的产物 具有 得失电子总数相等，化合价升降总数相等 失电子的能力 得电子的能力 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 _ 核心精讲·题型突破 15 核心精讲 2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 酸性 还原产物 氧化剂 HClO 浓 还原产物 核心精讲·题型突破 16 (2)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属单质 非金属单质 氧化产物 金属离子 非金属氧化物 S、 还原剂 CO 氧化产物 、NO 考点突破·考法探究 17 ＋ = ＋ 核心精讲 3．电子转移的表示方法 单线桥法 ＋ = ＋ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 如：8HNO3(稀4H2O 双线桥法 得到 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 如：8HNO3(稀4H2O 失去3 失去 得到 核心精讲·题型突破 易错提醒 1.误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如与的转化为非氧化 还原反应。 2.误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如，氯元素 被氧化，，铜元素被还原。 3.误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不 一定。如中，被氧化和被还原的都是氯元素。 4.误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一 定。如具有还原性，浓具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 5.误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如H ClO的氧化性高于。 核心精讲·题型突破 19 考向1 氧化还原反应概念间的关系 1.(2025·重庆市四十九中月考)下列反应中，气体只作氧化剂的是( ) A A.溶液中通入少量 B.通入足量水 C.品红溶液中通入足量 D.氨化的饱和食盐水中通入过量 核心精讲·题型突破 命题预测 20 【解析】A项，溶液中通入少量的反应为： ，其中氯气中氯元素化合价只降低，氯气 是氧化剂，且只作氧化剂，A正确；B项，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮， 二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，B错误；C项，使品红溶液褪色，是和品红发 生化合反应生成无色物质，且该反应不是氧化还原反应，即不是氧化剂，C错误； D项，氨化的饱和食盐水中通入过量的反应为 ，该反应不是氧化还原反应，即 不是氧化剂，D错误；故选A。 核心精讲·题型突破 2.关于反应：，下列说法正确的是 ( ) C A.反应物中N被氧化 B.中氮元素为-3价 C.标准状况下，若有参加反应，则生成 D.若参加反应，转移电子的物质的量为 核心精讲·题型突破 【解析】A项，该反应中中N元素由价变为0价，被还原，A错误；B项， 中为价，N元素平均化合价为-价，B错误；C项，的物质的量 为，根据方程式可知生成氮气，标况下体积为 正确；D项，为该反应中唯一得电子的物质， 根据其N元素的化合价变化可知，若参加反应，转移电子的物质的量为 错误；故选C。 核心精讲·题型突破 23 3.【原创题】二氯化二硫是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。极 易水解：。下列说法不正确的是( ) D A.中S为价 B.是由非极性键与极性键构成的极性分子 C.上述反应中既作氧化剂又作还原剂 D.上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1 核心精讲·题型突破 24 【解析】氯元素在中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为价，A项 正确；键是极性键，S-S键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合， 所以分子是极性分子，B项正确；S元素的化合价由价升高为价，S元素的化合 价由价降低为0，只有S元素的化合价变化，则既作氧化剂又作还原剂，C项 正确；氧化产物为，还原产物为S，由反应可以知道二者的物质的量比为1：3， D项错误。 核心精讲·题型突破 25 4.【新考法】银饰品用久了会变黑，原因是。将发 黑的银饰品放入装有NaCl溶液的铝锅，可无损复原。下列说法正确的是( ) D A.分子的VSEPR构型为正四面体形 B.参加反应，反应转移电子 C.既是氧化产物，也是还原产物 D.复原时参与正极反应 【解析】分子的中心原子S上的价层电子对数为2，孤电子对数为2，VSEPR构型 为四面体形，不是正四面体形，A项错误；参加反应，转移电子，B项 错误；只是氧化产物，是还原产物，C项错误；复原时，发生还 原反应，故参与正极反应，D项正确。 核心精讲·题型突破 26 5.(2025·浙江省精诚联考)是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自 身被还原为，其制备方法为： 。下列有关该反应的说 法中不正确的是( ) A A.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 B.作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮 固体形成沉淀，从而使水净化 C.氧化产物是和 D.当有作氧化剂参与反应时，产生标准状况) 核心精讲·题型突破 27 【解析】在反应中 元素由价升高为价，升高4价，2个共升高8价，中，含有12个-1价 的O原子，其中有2个由-1价升高为0价，即生成，故化合价升高总价数为 价，有10个-1价的O降低为-2价，降低1价，共降低10价。A项，该反 应中还原剂是和，氧化剂是，氧化剂和还原剂的 物质的量之比为3：5，故A错误；B项，作为水处理剂，因为其具有强氧化 性，可以杀菌、消毒，同时，自身被还原为氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物 质，起到净水的作用，故B正确；C项，氧化产物是和，故C正确；D 项，的物质的量为，即有作氧 化剂，则参加反应的物质的量为，产生氧气的物质的量为， 在标况下的体积为，故D正确；故选A。 核心精讲·题型突破 28 考向2 电子转移的表示方法 6.下列单、双线桥的表示方法不正确的是( ) C 【解析】在反应中，既是氧化剂，又是还原 剂，所以正确的表示方法为： 失去 得到 失去 得到 失去 核心精讲·题型突破 命题预测 29 7.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( ) A 得到 失去 得到 失去 失去 得到 【解析】A项，与氧化铁反应，失去电子，中得电子生成单质，该双 线桥正确，故A正确；B项，与水反应过程中得失电子的均为中的-1价 O，故B错误；C项，与氯气反应是，钠失去电子转移给氯气，故C错误；D项， 该反应中电子转移数为，故D错误；故选A。 核心精讲·题型突破 30 8.下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是( ) B 核心精讲·题型突破 31 【解析】A项，该反应中元素得电子化 合价由价变为价，元素失电子化合 价由-1价变为0价，转移电子数为2，电子 转移方向和数目为 ，故A正确；B项，该反应中元素得电子化合 价由价变为0价、元素失电子化合价由-1价 变为0价，转移电子数为5，不是6， ，故B错误；C项，元素化合价降低得电子，氧元素升高失 电子，转移电子数为12，则单线桥表示电子转移的方向和数 目 核心精讲·题型突破 32 ，故C正确；D项，过氧化钠中-1价的氧 元素部分升高为0价，部分降低为-2价， 每摩过氧化钠反应转移电子，电子转 移方向和数目为 ，故D正确；故选B。 核心精讲·题型突破 33 题型二 氧化还原反应的规律及应用 真题研析 核心精讲 命题预测 真题研析 氧化还原反应的规律及应用 1.(2023•湖南卷， 油画创作通常需要用到 多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度 和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要 原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是( ) D A.和的空间结构都是正四面体形 B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为 核心精讲·题型突破 35 真题研析 氧化还原反应的规律及应用 1.(2023•湖南卷， 油画创作通常需要用到 多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度 和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要 原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是( ) D A.和的空间结构都是正四面体形 B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 孤电子对数均为(6+2-4×2)/2=0 均为sp3 但可看作其中一个氧原子被硫原子取代，导致形成的4个σ键的键长不一样，其空间结构不是正四面体形 As2S3中As的化合价与反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价均为+3价 核心精讲·题型突破 36 真题研析 氧化还原反应的规律及应用 1.(2023•湖南卷， 油画创作通常需要用到 多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度 和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要 原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是( ) D C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 转移的电子数之比为 反应I：2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3 反应Ⅱ：As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4 ＞ 反应IAs的化合价没有变，S-2价变为+2价 1mol As2S3失电子3×4mol=12mol 反应Ⅱ后As+3价变为+5价，S变为+6价 1mol As2S3失电子2×2mol+3×8mol=28mol 核心精讲·题型突破 37 2.(2023•浙江省6月选考， 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( ) C A.药剂A具有还原性 B.①②过程若有键断裂， 则转移电子 C.②③过程若药剂B是，其还 原产物为 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白 质中S-S键位置来实现头发的定型 核心精讲·题型突破 38 2.(2023•浙江省6月选考， 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( ) C A.药剂A具有还原性 B.①②过程若有键断裂， 则转移电子 ①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性 ①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有2 mol S-S键断裂，则转移4 mol电子 核心精讲·题型突破 39 2.(2023•浙江省6月选考， 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( ) C C.②③过程若药剂B是，其还 原产物为 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白 质中S-S键位置来实现头发的定型 ②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O 通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S-S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 核心精讲·题型突破 40 3.(2022•山东卷， 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( ) C A.金：“虽被火亦未熟“ B.石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄：“能化银、铜、铁，奇物” D.石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 金单质在空气中被火灼烧也不反应，与其氧化性无关 CaO+H2O=Ca(OH)2，化合价无变化，未发生氧化还原反应 、2Cu+S CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应 核心精讲·题型突破 41 4.(2022•辽宁卷， 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量 漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 ( ) D A.褪色原因为被还原 B.液体分层后，上层呈紫红色 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为 被氧化 Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原 液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色 若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性 核心精讲·题型突破 42 5.(2021•北京卷，电石中混有等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔 中常混有，可用溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是( ) 下列说法不正确的是 B A.反应i不能说明的酸性强于 B.完全反应时，可氧化 C.会干扰酸性溶液对乙炔性质的检验 D.CaS的水解方程式：；水解方程式： 核心精讲·题型突破 5.(2021•北京卷，电石中混有等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔 中常混有，可用溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式 下列说法不正确的是是( ) B A.反应i不能说明的酸性强于 B.完全反应时，可氧化 该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应i不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸 反应ⅱ中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从－3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24mol÷8＝3mol 核心精讲·题型突破 5.(2021•北京卷，电石中混有等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔 中常混有，可用溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式 下列说法不正确的是是( ) B C.会干扰酸性溶液对乙炔性质的检验 D.CaS的水解方程式： ； 水解方程式： H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验 水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ 核心精讲·题型突破 6.(2021•河北选择性考试)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科 研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、 氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度 利用和内循环。工艺流程如图： Fe(CrO₂)₂ (含Al₂O₃、MgO) 高温连续氧化 工序① 介稳态粗分离 无色溶液 NaOH溶液(循环) Na₂CrO₄溶液 工序④ Al(OH)₃(s) +物质V的溶液 工序③ Na₂Cr₂O₇溶液 +物质V(s) 过量气体A 气体A 过滤 滤渣Ⅰ 工序② 过量气体A+H₂O 过滤 固体Ⅲ 物质Ⅱ溶液 热解 热解 混合气体IV MgCO₃(s) 煅烧 MgO(s) O₂+熔融 氢氧化钠NaOH H₂O(l) 核心精讲·题型突破 46 回答下列问题： (1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是________(填元素符号)。 (2)工序①的名称为________。 (3)滤渣的主要成分是____________(填化学式)。 Fe(CrO₂)₂ (含Al₂O₃、MgO) 高温连续氧化 工序① 过滤 滤渣Ⅰ O₂+熔融 氢氧化钠NaOH H₂O(l) (1)连续氧化： Fe：+2→+3 Cr：+3 →+2 (1)熔融氢氧化钠： Al₂O₃→NaAlO2 MgO不反应 (2)工序①： Fe2O3、 NaAlO2、Na2CrO4、 MgO (2)工序①→过滤：将氧化后的固体加水溶解，过滤得到含有MgO 、 Fe2O3的滤渣1和含有过量氢氧化钠、 Na2CrO4 、 NaAlO2的滤液 考点突破·考法探究 47 介稳态粗分离 无色溶液 NaOH溶液(循环) Na₂CrO₄溶液 工序④ Al(OH)₃(s) +物质V的溶液 工序③ Na₂Cr₂O₇溶液 +物质V(s) 过量气体A 气体A 过滤 滤渣Ⅰ 工序② 过量气体A+H₂O 过滤 固体Ⅲ (4)工序③中发生反应的离子方程式为__________________________________。 (5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式 为______________________________________________________________________， 可代替NaOH的化学试剂还有________(填化学式)。 滤液：氢氧化钠、 Na2CrO4 、 NaAlO2 滤渣1： MgO 、 Fe2O3 NaAlO2：两性氧化物 物质Ⅱ溶液 热解 混合气体IV MgCO₃(s) 煅烧 MgO(s) 酸性气体 CO2 高温连续氧化的NaOH：提供碱性条件，防止水解 考点突破·考法探究 48 (6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序________(填“①”或“②”或“③”或 “④”)参与内循环。 滤渣Ⅰ 工序② 过量气体A+H₂O 过滤 固体Ⅲ 物质Ⅱ溶液 热解 混合气体IV MgCO₃(s) 煅烧 MgO(s) 滤渣1： MgO 、 Fe2O3 A：CO2 Fe2O3不反应 CO2​+MgO→MgCO3​ CO2​与水蒸气 考点突破·考法探究 49 Fe(CrO₂)₂ (含Al₂O₃、MgO) 高温连续氧化 工序① 介稳态粗分离 无色溶液 NaOH溶液(循环) Na₂CrO₄溶液 工序④ Al(OH)₃(s) +物质V的溶液 工序③ Na₂Cr₂O₇溶液 +物质V(s) 过量气体A 气体A 过滤 滤渣Ⅰ 工序② 过量气体A+H₂O 过滤 固体Ⅲ 物质Ⅱ溶液 热解 热解 混合气体IV MgCO₃(s) 煅烧 MgO(s) O₂+熔融 氢氧化钠NaOH H₂O(l) 考点突破·考法探究 50 (7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为________。(通常认为溶液中离子浓度小于为 介稳态粗分离 无色溶液 工序④ Al(OH)₃(s) +物质V的溶液 过量气体A 沉淀完全； 氢离子浓度为=mol/L=10—8.37mol/L 核心精讲·题型突破 51 解题技巧 电子守恒规律 强弱规律 价态规律 先后规律 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价 变化值=n(还原剂)×变价原子个数× 化合价变化值 比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应 能否进行。氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物 判断氧化还原反应的产物。同种元素不同 价态之间发生反应，化合价“只靠拢，不 相交 判断物质的稳定性及反应的先后顺序。 (1)同时含有几种还原剂加入氧化剂按 还原性由强到弱依次反应； (2)同时含有几种氧化剂加入还原剂按 氧化性由强到弱依次反应 应用 应用 应用 应用 核心精讲·题型突破 52 核心精讲 1. 氧化还原反应的有关规律 守恒 律 定义 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即 氧化剂变价原子个数×化合价变化值还原剂变价原子个数×化合价变化 值 应用 ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式 强弱 律 定义 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物 应用 ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行 优先 律 定义 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原 剂(氧化剂)反应 核心精讲·题型突破 优 先 律 应 用 ①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入，因的还原性强于，则先发生反应： ，然后发生反应： 价 态 律 定 义 有多种价态的元素，处于最高价态时元素只具有氧化性(如中的S元素)，处于最低价态时元素只具有还原性(如中的S元素)，处于中间价态时元素既有氧化性又有还原性(如中的S元素) 应 用 ①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况 转 化 律 定 义 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态 应 用 如： 考点突破·考法探究 核心精讲 2.物质氧化性、还原性强弱的应用 物质氧化 性、还原 性强弱判 断的常用 方法 (1)依据反应条 件来判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反 应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件 越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的 氧化性越弱，例如： 浓) 氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。 考点突破·考法探究 物质氧化 性、还原 性强弱判 断的常用 方法 (2)根据“三 表”判断。 ①根据元素周期表判断 (2)根据“三 表”判断。 ②根据金属及非金属的活动性顺序表判断 从上至下 从下至上 从右至左 从左至右 金属单质的还原性增强 对应阳离子的氧化性减弱 非金属单质的氧化性增强 对应阴离子的还原性减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Fe对应的阳离子是Fe2+ 还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性增强 F2 Cl2 Br2 I2 S 氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强 考点突破·考法探究 物质氧化 性、还原 性强弱判 断的常用 方法 (3)依据“两 池”判断。 ①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极 是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较 强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。 (4)依据“三 度”判断 (即：浓度、温度、酸碱度)。 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原 性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。 例如：①在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②浓)的氧化性强于稀)的氧化性；③ 热)的氧化性强于冷)的氧化性。 考点突破·考法探究 1.(2025·浙江省名校协作体三开学测试)硫脲是一种有机合成中常用的试 剂，对于反应，下列说法正确的是( ) C A.X的化学式为 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 C.氧化性 D.每产生单质，转移个电子 考点突破·考法探究 命题预测 氧化还原反应的规律及应用 1.(2025·浙江省名校协作体三开学测试)硫脲是一种有机合成中常用的试 剂，对于反应，下列说法正确的是( ) C A.X的化学式为 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 C.氧化性 D.每产生单质，转移个电子 核心精讲·题型突破 【解析】A项，根据质量守恒可知，X的化学式为错误；B项，由题干反 应方程式可知，反应中S的化合价由-2价升高到0价，I的化合价由0价降低到-1价， 即氧化产物为S，还原产物为HI，故氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，B错 误；C项，由题干方程式可知，反应中作氧化剂，S为氧化产物，故氧化性 正确；D项，由题干反应方程式可知，反应中S的化合价由-2价升高到0价，每产生 单质，转移个电子，D错误；故选C。 核心精讲·题型突破 60 2.(2025·陕西省西安市一模)工业上以铜阳极泥(主要成分是 为原料提取碲，涉 及反应： ①； ②。 以下说法错误的是( ) D A.中元素的化合价是价 B.反应①中氧化剂是，氧化产物是和 C.每制备理论上两个反应共转移 D.氧化性强弱顺序为 核心精讲·题型突破 61 【解析】A项，和O位于同一主族，为-2价，则中为正确；B项，反 应①中化合价降低，得电子，为氧化剂，中和均化合价升高，失去电 子，则和均是氧化产物，B正确；C项，反应②中每生成，转移 电子，反应①中每生成，转移电子，则每制备，理论上 共转移电子，C正确；D项，氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应可 得氧化性强于的氧化性大于，无法比较和的氧化性强弱， 且无法证明氧化性强于错误；故选D。 核心精讲·题型突破 62 3.[新考法](2025·安徽省皖南八校高三第一次大联考，都是氯的 常见氧化物，制备方法如下： ① ② ③ 下列说法错误的是( ) D A.反应①每生成，转移电子数约为 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C.是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为 D.均可用作消毒剂，自身会被还原为，则消毒能力是等质量 的1.25倍 核心精讲·题型突破 63 【解析】A项，反应①中生成1个转移，故生成转移电子数约为 ，A正确；B项，反应中②的HCl，一半表现酸性，一半表现还原性， 故氧化剂与还原剂的物质的量之比为正确；C项，是酸性氧化物，与水 反应生成强酸高氯酸，离子方程式为正确；D项， 和在消毒时自身均被还原为，则等质量和得到电子数之比为 消毒能力是等质量的1.61倍，D错误；故选D。 核心精讲·题型突破 64 4.(2025·浙江省镇海中学高三月考)已知：① ；② 末配平)。 下列有关说法正确的是( ) D A.在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物 B.还原性： C.根据上述反应判断：不能氧化 D.转移电子数相同时，反应①中生成的与反应②中消耗的的物质的量之 比为2：5 核心精讲·题型突破 65 【解析】A项，在反应①中是还原剂，在反应②中是还原产物，故A错误；B 项，根据还原性：还原剂＞还原产物，判断还原性：，故B错误； C项，根据上述反应判断出氧化性：，所以能把 氧化，故C错误；D项，反应①中每转移电子，生成 ，反应②可配平为 ，每转移电子，消耗 ，所以转移电子数相同时，反应①中生成的与反应②中消耗的 的物质的量之比为2：5，故D正确；故选D。 核心精讲·题型突破 66 【解析】A项，在反应①中是还原剂，在反应②中是还原产物，故A错误；B 项，根据还原性：还原剂＞还原产物，判断还原性：，故B错误； C项，根据上述反应判断出氧化性：，所以能把 氧化，故C错误；D项，反应①中每转移电子，生成 ，反应②可配平为 ，每转移电子，消耗 ，所以转移电子数相同时，反应①中生成的与反应②中消耗的 的物质的量之比为2：5，故D正确；故选D。 核心精讲·题型突破 67 5.(2025·广东省中山市月考)硒酸及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可 用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列有关说法不正确的是( ) D A.中 的化合价为价 B.反应①的还原产物是 C.与能发生反应 D.氧化性： 核心精讲·题型突破 68 反应③： 下列有关说法不正确的是( ) D A.中 的化合价为价 B.反应①的还原产物是 C.与能发生反应 D.氧化性： 核心精讲·题型突破 69 【解析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物， 还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生 还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次 为，还原产物依次为；还原剂依次为 ，氧化产物依次为、S，一个氧化还原反应中，还原剂 的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为： ；还原性排序为： 。A项，化合物中元素正负化合价代数和为 0，中氢呈价、氧呈-2价，则的化合价为价，A正确；B项，反应①的 还原产物是正确；C项，强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，与 能发生反应，C正确；D项，根据反应②： 可知氧化性，结合分析，氧化性错误；故选D。 核心精讲·题型突破 70 6.(2025·浙江省浙江大学附中月考)饮用水中的对人体健康会产生危害，为了降 低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原 为，其化学方程式为： 。下列有关说法正确 的是( ) A A.作还原剂，中N被还原 B.若将换为金属钠，也会发生类似反应 C.该反应既是离子反应也是置换反应 D.若反应中转移电子，则生成标况下 核心精讲·题型突破 71 【解析】A项，方程式 中0价的转化为中的价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故 是还原剂，而中N由价降低为中的0价，化合价降低，被还原，A正确； B项，会与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会发生类似反应，B错误；C项，置换 反应是“化合物单质单质化合物”，该反应不符合，故不是置换反应，C错误； D项，该反应中N元素由价下降到0价，若反应中转移电子， =0.3molN2 ， 则生成标况下错误；故选A。 核心精讲·题型突破 72 7.[新考法](2025·黑龙江省龙东联盟高三联考)稀有气体化合物在化学、照明、医疗 等众多领域有广泛应用，含化合物的种类较多，氙的氟化物与NaOH溶液 反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如表： 与水反应 与NaOH溶液反应 下列说法错误的是( ) 核心精讲·题型突破 73 A.的还原性比强 B.反应中有3个氧化还原反应 C.反应iv每生成，转移电子 D.较原子，原子半径大，电离能小，所以含的化合物种类更多 √ 核心精讲·题型突破 74 【解析】A项，由两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原 反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，A正确； B项，三组化学反应均为氧化还原反应，iii组化学反应为非氧化还原反应，B 正确；C项，分析iv可知，每生成一个，整个反应转移6个电子，故每生成， 转移电子，C错误；D项，与同族的0族元素相比，氙原子的最外层虽然为 稳定结构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合物 种类更多，D正确；故选C。 核心精讲·题型突破 75 8.[新题型]实验室用足量NaOH溶液吸收，当吸收温度不同时，生成的产物除了 可能是中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正 确的是( ) 选项 假设钠盐只有 结论 A 吸收后的溶液中一定等于 B 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 C 由吸收后的溶液中可计算吸收的 D 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2：1 D 核心精讲·题型突破 76 【解析】A项，氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸，而NaClO要 水解，所以则吸收后的溶液中，故A错误；B项，根据方程式： 可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：1；故B错误；C项，若产物为，已知溶液中，可以 得知转移的电子数，但是不能得到的比例，故不能计算吸收的， 故C错误；D项，NaOH与相互反应生成，由组成可知钠元 素与氯元素的物质的量之比为1：1，所以NaOH与相互反应的物质的量之比一定 为2：1，故D正确；故选D。 核心精讲·题型突破 77 9.[新考法]微生物在电子供体的作用下可将 存在形式为 还原为更易被去除 的，根据电子供体的不同可分为自养 还原和异养还原。为去除水中锑酸盐，某 大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其 反应机理如图所示。下列说法正确的是( ) B A.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B.自养还原过程的离子方程式为 C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 D.的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 核心精讲·题型突破 78 【解析】在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，A 项错误；根据反应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为 项正确；根据反应机理图可知，S单 质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之 比为项错误；的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，元素和S元素 的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。 核心精讲·题型突破 79 10.[新题型]工业上处理含铬(Cr2O72-)酸性废水有多种方法，其中两种方法如下： Ⅰ．NaHSO3还原法：含铬酸性废水 (含SO42-等) Ⅱ．电解法： 下列说法错误的是( ) D A.和中的S原子都采用杂化 B.Ⅰ和Ⅱ中，等量的发生还原反应时消耗的的量不同 C.Ⅰ中参加反应的 D.Ⅱ中处理含的废水转移电子 核心精讲·题型突破 80 【解析】中S原子的孤电子对数 ，价层电子对数 中S原子的孤电子对数，价层电子对数，二者都采用杂化，A项正确；Ⅰ中发生反应，Ⅱ中发生反应，故Ⅰ和Ⅱ中，等量的发生还原反应时消耗的的量不同，B项正确；由B项解析中的离子方程式可知，Ⅰ中为氧化剂，为还原剂，则，C项正确；Ⅱ中电解槽中的阳极发生反应，失去，再发生反应，失去，故Ⅱ中处理含的废水，转移电子，D项错误。 核心精讲·题型突破 81 82 $$