安徽师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期12月周测 化学试题

安徽师范大学附属中学2024-2025学年第一学期高一年级周测 化学试题 2024.12.4 考试时间：90min满分：100分 第I卷（选择题合计38分） 一、单选题（1~10题，每小题2分，共计20分。11~16题，每小题3分，共计18分。每题只有 一个选项符合要求。) 1.2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。 利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列 说法错误的是 A.叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶B.叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸 C.叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物D.添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 2.下列物质的性质与用途（或储存方法）都正确且有逻辑关系的是 A.84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，可以增强使用效果 B,氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条 C.过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D.钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的治炼 3.用N4代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.将1mol氯气溶于水，则溶液中微粒数n(HCIO)+n(CI)+n(CIO)=2NA B.32g0,和O3的混合气体含有的原子数为2NA C'1 molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 4.已知NaCIo溶液与少量CO2能发生如下反应：NaCIo+H2O+CO2-NaHCO3+HClO,下列叙述错 误的是() A.该反应说明酸性顺序是：H2CO3>HCIO>HC0 B.充分搅拌可增强NaCIO溶液的漂白性 C.通入少量C2可增强NaCIo溶液的漂白性 D.氯碱工业工业采用电解熔融氯化钠制备NaOH、CL、 5.下图为利用CO2合成甲醇的过程，下列说法错误的是 太阳能、风能 一氧化碳 清洁能源 ●●c0 H20 CH.OH 水+二氧化碳 电催化C0,还原装躐 甲醇 高一化学试题第1页，共8页 A.CH3OH、CO2均为电解质 B.该过程可将光能转化为化学能 C.该过程利于缓解温室效应，实现碳中和 D.通过该过程可实现无机物转化为有机物 6.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6Ht=2Fe3++3H2t B.BaCO3粉末加入到疏酸溶液中：BaCO3+2H=Ba2++H20+C02↑ C.向澄清石灰水中滴加过量NaHC03:Ca2++20H+2HC03=CaC03↓+2H20+C03 D.向Ca(HC03)2溶液中加入少量的Na0H溶液：Ca2++2HC03+20H=CaC03↓+C03+2H20 7.某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸（化学式为H3C6H5O7,为三元弱酸）、谷甘酸钠（化学式 为CsHgNO4Na)等。下列有关电离方程式表示正确的是 A.NaCl=Na++CI B.CaCl2 Ca2++Cl- C.H3C6HsO7=H++H2C6HsO7 D. CsHeNO4Na Na+CsHaNO4 8.下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为 ②检验Na2O2与H2O ③制取氢氧化 ④比较Na2CO3、NaHCO3的 放热反应 反应有02生成 铁胶体 稳定性 和C 带火亚 NaHCO,Na.CO, 的术条 溶微 -Na02 澄清 A①② B.①③ C.②③ D.③④ .将一定量的氯气通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCL、NaCIo和NaCIo3的共存 体系。下列判断错误的是 A.参加反应的氯气与NaOH个数比为1：2 B.生成物中NaC1、NaCIo和NaCIo3的个数比可能为6：1：1 C.若有一个氯气参加反应，转移的电子数目1到之间 D.反应后的溶液中，Na+与C1个数比可能为7：4 10.下列说法错误的是 Na 与电 cr g 甜 极相 相 连的 电极 电 电极 田 8 FQ6 装 HO A.图1表示干燥的NaC1固体不导电，分析其原因是Na、CI这些离子不能自由移动 B.图2表示熔融的NCI能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相 互作用，产生了自由移动的离子 C.图3表示NaCI溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaC电离出了自由移动的离？ D.图2和图3说明NaC固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 高一化学试题第2页，共8页 11.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na、Mg2+、a+、Fe3+、S0、C、HC0,。 为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液加入足量Ba(OHD,溶液，得到白色沉淀： ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A.溶液中一定不存在Fe3+、Ba2+和C1 B.溶液中一定存在SO1、HCO?,可能存在Mg2+ C.②中得到的白色沉淀是Mg(OHD,和BaSO4的混合物 D.取③的上层清液，加入适量AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在C 12.某小组以废铁屑（含有少量碳）为原料制备催化剂无水FCl3,具体流程如下图： 气体 足量b 废铁屑 过量盐酸 溶液a 溶液c 通HC(g). 无水FeCl3 过滤 FeClg.6H2O d 固体 已知：①FeCl3+3H20=Fe(OH)3+3HCl;②SOCl2+H20=SO2↑+2HC1↑。 有关上述过程所选仪器或操作错误的是 A.溶解废铁屑时适当升温有利于铁与稀盐酸的反应 B.b的作用将FeCl2氧化成FeCl3, C.在c制备FeCl36HO过程中HCI气体的作用是防止生成Fe(OH3被氧化 D.最后一步发生FeCl3·6H,0脱结晶水的方程式6S0Cl2+FeC1,6H0兰FeCL3+6S0,↑+12HC1↑ 13.已知NaC1可抑制Cl2与水的反应。常温下，分别将Cl2通入到等体积的5mol·L-NaCl溶液、 2mol·L-1NaCI溶液以及蒸馏水中。测得不同溶液的pH—时间曲线如图所示： 下列说法错误的是 NaCI溶衩 2 100 200300 400500 时间/s A.C2与水的反应为：Cl2+H20≠Ht+CI+HCIO B.a对应5mol·L-1NaCl溶液 C.400s后，Cl2的溶解均达到饱和 D.实验后，溶液长时间放置，pH均保持不变 高一化学试题第3页，共8页 14.实验室可用千燥的氯气与亚氯酸钠NaC1O2)固体反应来制备C1O2,装置如图所示，已知CIO2常 温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的C1O2受热时 易爆炸，下列说法不正确的是 浓盐酸 干燥空气 NaClO, KMnO 水浴 冰水浴 B E A.导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B.C和F中不可选用同一种物质 C.D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的CO2浓度过高，发生爆炸 D.D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 15.某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X 溶于足量盐酸，生成CO2的体积为VL:Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2,的体 积为VL。下列说法正确的是 A.加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体5 22.48 B。Y充分加热，固体质量减少“ 心.X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D.混合物中Na2CO.3和NaHCO3的物质的量之比为Yy V1-V2 16.现一烧杯中有x+y克均匀混合的样品（含x克物质F,y克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应）， 某化学实验小组对样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质日 溶解度表与实验记录表（水的蒸发忽略不计），根据下表则下列说法正确的是 项目/温度t 15C 23C 31℃ 47C 51C 溶解度S/(g100mL) 23.3 29.251 31.343 33.70 46.604 烧杯剩余固体质量m/g 61.464 46.5865 41.3565 35.464 5.20 A.化学是一门严谨的学科，由于51©时物质F是否完全溶解未知，不能严谨地求出x、y具体 数值，应再进行t>51©的合理实验，若测得m仍为5.20g,才能严谨地求出x、y具体数值 B.若物质F是Na2C03,另取x+y克同种样品与足量稀盐酸反应，生成CO2气体质量约为25.6g C.若用至少含5.3g杂质的同种样品另实验，其余操作不变，则t<51时物质F已完全溶解 D.观察上表，可得出物质F在水中的溶解度s随温度t的升高而增大，即s与t近似看成一次 函数 商一化学试题第4页，共8页 第Ⅱ卷（本题共5小题，合计62分） 二、填空题（本题共5小题，合计62分） 17(共12分，除标注外每空2分). 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： 化合物 +7 CHCo g +6 +5 cLo,! cio A +1 NaH Na HCIO d, rcr 氢化物 单质 氧化物 酸/碱 盐物质类别 (1)NH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为 (2)A是氯的氧化物，其化学式为 。A可用于自来水消毒。其消毒效率是C2的 倍（还原产物都是C,消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）。 (3)B属于碱，其浓溶液与Cl2反应生成NaCl、NaCIO3、H2O的离子方程式为：OHC2CT+CIO3 +H2O。(请配平该离子方程式) (4)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，高氯酸钠热分解的化学方程式为」 (5)C120,可与水反应生成HCI1O4,ClO5可生成E也是发生类似的反应，请写出ClO5与B在水 中生成ClO,的离子反应方程式 18.(共14分，除标注外每空2分). 根据你对金属钠氯气性质的了解，回答下列问题： I、氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒 液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（已知MnO2+4HCI(浓）▲MnCl2+2H20+ Cl2↑) ,浓盐酸 MnO: 甲 (1)盛装浓盐酸的仪器的名称为 (2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（填a或b):装置丙盛装的试剂是 (填名称) (3)将氯气通入装置戊中制备漂白液，则装置戊中发生反应的化学方程式为 ,有同学认为 装置己还有一个作用，发挥该作用一（填“能”或“不能）用澄清石灰水代替。 高一化学试题第5页，共8页 Ⅱ.探究与水反应 取0.02 mol Na202粉未加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以 下实验。 酚酞溶液 实验 先变红，20后褪色 MnO: 酚酞溶液 少量盐酸 溶液A 无气泡后 实验i 过滤 实验出 实数iw 实验v 产生大量能使 溶液变为红色， 溶液变为红色 带火星木条复 10min后褪色 燃的气体 (4)由实验 中现象可知，Na2O2与H20反应有H2O2生成： (5)由实验ⅱ、i、iv可知，实验ⅱ中溶液褪色与 有关： (6)由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是 无水CaCl2 0 (7)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置 (包括水)的总质量为g,将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞 紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为Cg。列出计算钠相对原 子质量的数学表达式（用含有a、b、c的算式表示）。 19.(共11分，除标注外每空2分). 高铁酸钾K2FO4极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，原理如下图所示。 聚沉净化水K,FeO, 一活细菌 ③ ① 胶体河水 ② 灭活细菌 (1)过程（①中高铁酸钾表现出 (填“氧化”或“还原)性。 (2)KzFO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OHD3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水 作用。某同学在实验室制备F(OH3胶体模拟净水过程。 ①实验室制备Fe(OHD3胶体的化学方程式为 ②向F(OHD3胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是 ③下列关于F(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是 (填字母)。 AFe(OHD3胶体与FcCl3溶液、Fe(OHD3沉淀的本质区别是Fe(OH3胶体具有丁达尔效应 B.可用饱和FeCl3溶液与NaOH稀溶液反应制备氢氧化铁胶体 C.利用半透膜进行渗析，可除去Fe(OH)3胶体中的CI D.F(OHD3胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 高一化学试题第6页，共8页 (3)生活中也常用C2对自来水进行杀菌消毒，C2也可用于制备漂白粉。 ①写出C12制备漂白粉的化学方程式 ②漂白粉生效原理的化学方程式为 20.（共13分，除标注外每空2分). 历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段， I.第一阶段是路布兰制碱法，流程如下： CaS 浓疏酸 C、CaCO3 NaCl- Na2SO4 混合物浸滤 加热 加热融合 +NazCO; (1)第一步反应会产生HC1气体，写出反应的化学方程式 (2)“加热融合”过程中还会产生C0,写出该反应的化学方程式 Ⅱ，第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理 方法不同，流程如下： 灼烧 气体B NH3 NaHCO Na2CO3 饱和食过滤 C02 盐水 洗涤 滤液 通NH, 操作I :侯氏制 NaCI细粉 一饱和食盐水 碱法 :Ca(OH)2 素尔维 制碱法 气体A (3)向“饱和食盐水”中先通入 (填“C02”或NH3),再通入另一种气体，可析出NaHCO3固 体，该反应的化学方程式为 (4)索尔维制碱法中能够循环利用的物质有 (填化学式)。 (S)已知：NaC和NH,CI在不同温度时的溶解度如下表所示。“操作I”为_、 过滤。 度( 溶解度 0 20 40 60 80 物质 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4CI 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 (6)制得的纯碱中含有少量NaCl杂质，检验其中CI厂的操作和现象为 高一化学试题第7页，共8页 21.(共12分，除标注外每空2分). 含氯物质在生产生活中有重要作用。 (1)次氯酸钙的制备：将氯气通入以电石渣[主要成分为Ca(OH2和CaC0]为原料打成的浆料中 “氯化”，充分反应后，过滤除去过量的Ca(OH)2和CaCO3。 ①“氯化”时要适当减缓通入C2速率的目的是 ②所得滤液中含有的阴离子有OH、C、CIO、C103,若CI、C1O、C103的物质的量分 别为a、b、c,则a、b、c之间的关系为 (2)实验室制取干燥C2时，净化与收集C2所需装置的接口连接顺序为 (按气流方向 由左向右)。 b 浓H,SO 饱和 NaOH 食盐水 溶液 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。 (4)相同温度和压强下，C12在不同溶液中的溶解度（用溶解C2的物质的量浓度表示）随溶液浓度 而变化。在NaC1溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及某些含氯微粒的浓度变化如图所示。 005, 3 溶解CL Tow) 三0.05 0.02 C HCIO 0 2 6 0 c(NaCl)/mol·L-) c(盐酸)mol·L-) NaCl溶液浓度与溶解CL,及含氯 盐酸浓度与溶解CL,的 微粒的浓度变化 浓度变化 ①在氯化钠溶液中，生成C15的离子方程式为 ②随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度先减小后增大的原因是 高一化学试题第8页，共8页