第二章 海洋中的卤素资源 （期末复习课件）高一化学上学期沪科版

海洋中的卤素资源 第二章 考点串讲 沪教版 2020 目 录 CONTENTS 01 02 03 氧化还原反应和离子反应 海水中的氯 溴和碘的提取 思 维 导 图 海水中的氯 1 考 点 梳 理 一、粗盐提纯 考点01 海水中的氯 5 粗盐 泥沙 Ca2+、 Mg2+、 SO42- 简单化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3 加入的试剂需过量 有效性(顺序):过滤后加入盐酸 CO32- OH- Ba2+ Na2CO3 NaOH BaCl2 过滤 HCl Na2CO3 过量 适量 过量的试剂需除去 1.除杂方案设计思路： 5 考 点 梳 理 一、粗盐提纯 考点01 海水中的氯 6 2.除杂试剂加入顺序： NaOH →BaCl2→Na2CO3→ HCl BaCl2→NaOH →Na2CO3→ HCl BaCl2→Na2CO3→NaOH → HCl 先“钡”后“碳”，碱随意 6 考 点 梳 理 一、粗盐提纯 考点01 海水中的氯 NaCl CaSO4 MgCl2 MgSO4 BaCl2 (过量) NaOH (过量) BaSO4 过滤除去 NaCl CaCl2 NaOH BaCl2 Mg(OH)2 过滤除去 NaCl CaSO4 Na2SO4 NaOH Na2CO3 (过量) 精 制 的 食 盐 水 HCl (适量) NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 过滤除去 7 3.提取实例 7 考 点 梳 理 二、电解饱和食盐水 考点01 海水中的氯 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 阳离子交换膜 阳 极 惰性电极 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合；b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量。 离子膜电解法 8 考 点 梳 理 二、电解饱和食盐水 考点01 海水中的氯 氯碱工业的产品广泛应用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业以及公用事业中。 9 考 点 梳 理 三、氯气的性质 考点01 海水中的氯 氯气的化学性质 10 考 点 梳 理 三、氯气的性质 考点01 海水中的氯 11 考 点 梳 理 三、氯气的性质 考点01 海水中的氯 12 考 点 梳 理 四、次氯酸和次氯酸盐 考点01 海水中的氯 次氯酸的不稳定性：易分解，一般只存在于稀溶液中。 2HClO = 2HCl + O2↑ 光照 请写出次氯酸见光分解的化学方程式 实验3: 探究次氯酸光照分解的产物 13 考 点 梳 理 四、次氯酸和次氯酸盐 考点01 海水中的氯 （1）漂白液 （2）漂白粉、漂粉精 【注意】工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 漂白液 有效成分 制备原理 用途 ________ ___________________________________ 杀菌、消毒 NaClO 2NaOH＋Cl2 == NaCl＋NaClO＋H2O 14 典 例 精 讲 考点01 海水中的氯 【典例01-1】【粗盐提纯】 (1)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是 (填化学式)。 BaCl2、Na2CO3 (2)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为： 、___________________________________。 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是 。 会引入新杂质K＋ 15 举 一 反 三 考点01 海水中的氯 【演练01】【粗盐提纯】粗盐中含有泥沙和硫酸盐、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，请加入有关试剂进行精制 （1）通过 ，除去不溶性泥沙； （2）滴加 试剂； （3）滴加 试剂； （4）滴加 试剂； （5）过滤； （6）滴加 试剂至溶液pH=7； 若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，原因是？会使碳酸钙、碳酸钡等沉淀溶于盐酸 。 过滤 氯化钡 碳酸钠 氢氧化钠 盐酸 16 典 例 精 讲 考点01 海水中的氯 【典例01-2】【电解饱和食盐水】下列关于电解氯化钠水溶液（两根石墨棒作电极）的叙述正确的是（　　） A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 B 17 举 一 反 三 考点01 海水中的氯 【演练02】【电解饱和食盐水】 D 18 典 例 精 讲 考点01 海水中的氯 【典例01-3】【氯气的性质】下列说法中正确的是( ) A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 C 19 举 一 反 三 考点01 海水中的氯 【演练03】【氯气的性质】下列实验现象的描述正确的是( ) A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C 20 典 例 精 讲 考点01 海水中的氯 【典例01-4】【次氯酸和氛氯酸盐】下列说法中正确的是( ) A.“84”消毒液是混合物，可以长期保存 B.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色 C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应 D 21 举 一 反 三 考点01 海水中的氯 【演练04】【次氯酸和次氯酸盐】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是是( ) A.该溶液中，H＋、NH4+ 、Ag＋可以大量共存 B.向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D.常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 D 22 氧化还原反应和 离子反应 2 考点02 氧化还原反应和离子反应 考 点 梳 理 一、氧化还原反应 还原剂 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 氧化产物 氧化剂 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应 还原产物 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 反应物 生成物 升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 氧化还原反应基本概念间的联系 考点02 氧化还原反应和离子反应 考 点 梳 理 二、氧化剂和还原剂 氧化剂 氧化 性 还原 反应 得电 子 价降 低 被还 原 还原 产物 还原 剂 还原 性 氧化 反应 失电 子 价升 高 被氧 化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 发生 生成 物质 性质 反应 转移电子 变价 过程 产物 总结： 还(还原剂，具还原性) —升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化) 氧(氧化剂，具氧化性) —降(价降低)—得(得电子)—还(被还原) ——升失氧 ——降得还 考点02 氧化还原反应和离子反应 考 点 梳 理 三、电解质的电离 能发生电离的物质(化合物) 溶于水 熔融状态 溶于水 不能发生电离的物质(化合物) 本身不含离子 (含的是分子) 本身含有离子 本身不含离子(含的是分子) 电解质 非电解质 在水中 在熔融状态下 都不发生电离 电离条件 电离条件 考点02 氧化还原反应和离子反应 考 点 梳 理 三、电解质的电离 在水溶液中能够全部电离的电解质。 强电解质 特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接 类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 活泼金属氧化物Na2O等 ●弱电解质及其电离 考点02 氧化还原反应和离子反应 考 点 梳 理 三、电解质的电离 在水溶液中能够部分电离的电解质。 弱电解质 特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“ ”连接 类别：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。 考点02 氧化还原反应和离子反应 考 点 梳 理 三、电解质的电离 弱电解质的电离方程式的书写 (1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。 H2SO4 = 2H+ + SO42- CH3COOH CH3COO - + H+ (3)多元弱碱的电离认为一步完成。 (2)二元及多元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主。 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH — 考点02 氧化还原反应和离子反应 考 点 梳 理 三、电解质的电离 强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。 弱电解质的电离过程是可逆的 两性氢氧化物： Al3++3OH- Al(OH)3 H++AlO2-+H2O 碱式 酸式 考点02 氧化还原反应和离子反应 考 点 梳 理 四、离子反应 离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 生成 难溶物 生成挥发性的物质 生成难电离的物质 件 发 生 条 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 考点02 氧化还原反应和离子反应 考 点 梳 理 四、离子反应 单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 酸：H2SiO3(硅酸) 碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】；弱碱(NH3•H2O)外其余的碱基本都不溶于水。 例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀 盐： 盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水 弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。 常见难溶物 考点02 氧化还原反应和离子反应 考 点 梳 理 五、离子方程式的书写 析 定 写 查 分析溶液中存在的微粒 确定参与反应的微粒及数量 写出实际参加反应的微粒 即离子方程式 检查二守恒 质量和电荷守恒 离子方程式的书写 考点02 氧化还原反应和离子反应 考 点 梳 理 五、离子方程式的书写 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式； 易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子的形式； 单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示； 氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3 ↑ (要标↑)； 微溶物作为生成物或是石灰乳，一般写化学式并标↓，如Ca(OH)2 ↓； 在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO3-。 离子方程式中的“拆”与“不拆” 典 例 精 讲 考点02 氧化还原反应 【典例02-3】【氧化还原反应】制取水处理剂ClO2的化学方程式为 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　) A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．每1个 KClO3参加反应有2 个电子转移 D 35 举 一 反 三 考点02 氧化还原反应 【演练01】【氧化还原反应】某条件下，有反应： （1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+ （2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D （3） B2+ + C = C2+ + B ① 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（ ） A．A >B >C >D B．D >C >B >A C．C >B >A >D D．B >A >C >D C 不能 ② 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？ 36 典 例 精 讲 考点02 氧化还原反应 【典例02-2】【氧化剂和还原剂】氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下： ，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 B 37 举 一 反 三 考点02 氧化还原反应 【演练02】【氧化剂和还原剂】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是（ ） A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH3 C 38 典 例 精 讲 考点02 氧化还原反应 【典例02-3】【电解质的电离】 下列物质________________________________________能导电？ ________________________________________是电解质？ ________________________________________是非电解质？ (1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　 (7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　 (11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　 (14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3 (1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17) (4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15) (7)、(16)、(18) 39 举 一 反 三 考点02 氧化还原反应 【演练03】【电解质的电离】下面叙述正确的是________A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E.Cu能导电，所以是电解质 F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 BC 40 典 例 精 讲 考点02 氧化还原反应 【典例02-4】【离子反应】下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O C 41 举 一 反 三 考点02 氧化还原反应 【演练04】【离子反应】下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ） A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-、 B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2−、SO42- C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3- D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3- C 42 典 例 精 讲 考点02 氧化还原反应 【典例02-5】【离子方程式的书写】 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 43 举 一 反 三 考点02 氧化还原反应 44 溴和碘的提取 3 考点03 溴和碘的提取 考 点 梳 理 一、卤素单质的性质 化学反应方程式 1 2 3 4 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 相似性 H2 + Cl2 2HCl 点燃或光照 Cl2 + H2O HClO + HCl Zn + I2 ZnI2 水 考点03 溴和碘的提取 考 点 梳 理 一、卤素单质的性质 卤素单质 常温下 状态 颜色 密度 熔点℃ 沸点℃ Cl2 气体 黄绿色 2.98g·L-1 （293K） -101.5 -34.0 Br2 液体 深棕红色 3.10g·cm-3 （298K） -7.2 58.8 I2 固体 紫黑色 4.63g·cm-3 （298K） 113.6 185.2 卤素的物理性质 卤素单质物理性质递变性： 从氯到碘单质，密度由小到大，熔沸点逐渐升高。 考点03 溴和碘的提取 考 点 梳 理 二、溴和碘的提取 提溴 提碘 寻找原料 富集元素 制取单质 提取物质 考点03 溴和碘的提取 考 点 梳 理 二、溴和碘的提取 Mg 海 水 热空气 吹出 卤水 溶液 精盐 含Br2溶液 Br2 粗盐 贝壳 蒸发 结晶 适量Cl2 Ca(OH)2 CaO MgCl2溶液 MgCl2 Mg(OH)2 蒸馏 液态 Br2 含Br2水溶液 SO2溶液 含HBr 的溶液 适量Cl2 氧化 海带 浸泡 过滤 含I−的滤液 CCl4 萃取 含I2的溶液 I2的CCl4溶液 Cl2 氧化 灼烧 海带灰 海水部分化学资源的提取流程： 考点03 溴和碘的提取 考 点 梳 理 三、卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 考点03 溴和碘的提取 考 点 梳 理 三、卤素离子的检验 (2)置换——萃取法 典 例 精 讲 考点03 溴和碘的提取 【典例03-1】【卤素单质的性质】已知，Br(溴)与Cl原子最外层电子数相同，化学性质具有很大的相似性。下列说法正确的是（ ） A．预测不能与水反应 B．预测溴蒸气在一定条件下可与金属单质发生反应 C．观察溴单质为深红棕色液体，说明了Br2与Cl2化学性质有差异 D．Br2与NaOH溶液反应生成的主要含溴物质为NaBr和HBrO B 52 举 一 反 三 考点03 溴和碘的提取 【演练01】【卤素单质的性质】向KI-淀粉溶液中逐渐通入Cl2时发生反应 ①2KI+Cl2=2KCl+I2 ②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。下列说法正确的是（ ） A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 B．由酸性：HCl>HIO3可以得出非金属性：Cl>I C．通入Cl2过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量Cl2，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含I- C 53 典 例 精 讲 考点03 溴和碘的提取 【典例03-2】【溴和碘的提取】 C 54 典 例 精 讲 考点03 溴和碘的提取 【典例03-3】【溴和碘的提取】 A 55 举 一 反 三 考点03 溴和碘的提取 【演练02】【溴和碘的提取】 D 56 举 一 反 三 考点03 溴和碘的提取 【演练03】【溴和碘的提取】 蒸馏 四氯化碳 因为碘易升华，加热时随CCl4蒸气溢出而损失 57 典 例 精 讲 考点03 溴和碘的提取 【典例03-3】【卤素离子的检验】检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是( ) A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 C 58 举 一 反 三 考点03 溴和碘的提取 【演练03】【卤素离子的检验】为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是( ) A．一定有CO32- B．一定有Cl- C．一定有SO42- D．一定有HCO3- C 59 【演练05】【离子方程式的书写】 (1)NaOH溶液和HCl溶液反应：_______________________。 (2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：____________________。 (3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：_____________________。 (4)CuO和稀硫酸反应：________________________________。 (5)CaCO3和醋酸溶液反应：_____________________________。 (6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：_____________________________。 $$