专题05 质量守恒定律-【寒假分层作业】2025年九年级化学寒假培优练（人教版2024）

专题05 质量守恒定律 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（5大考点） 考点一 质量守恒定律 考点二 化学变化中的变与不变 考点三 化学方程式的意义 考点四 化学方程式的书写 考点五 化学方程式的计算 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 考点一 质量守恒定律 ⭐积累与运用 1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2.质量守恒定律的运用： ①质量守恒定律只解释化学变化，不解释物理变化。 ②参加反应个物质要全部包含。（注意：催化剂不包含） ③质量守恒定律只适用于质量，而体积、密度、分子不守恒。 【易错注意】验证质量守恒的实验中，有气体参与或者产生的反应必须在密闭容器中进行。 1．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 20 5 0 反应后的质量/g 14 16 a 20 A．a=5 B．丁一定是化合物 C．该反应遵守质量守恒 D．参加反应的甲和生成的丁的质量比为7：10 2．如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法错误的是 A．反应物都是氧化物 B．反应后生成三种新物质 C．该反应遵守质量守恒定律 D．反应前后原子的种类、数目均无变化 3．如图是甲醇燃烧的微观示意图。下列叙述错误的是 A．反应前后原子种类和分子种类都没变 B．丙、丁都属于空气成分 C．甲醇的化学式为CH4O D．化学反应的实质是原子的重新组合 4．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．乙一定是催化剂 B． C．反应生成丙与丁的质量比为 D．生成11g丁，需消耗20g甲 5．在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应是化合反应 C．参加反应的甲、丁的质量比为5:3 D．甲一定是化合物 6．某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．反应后丁的质量分数为 B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为1:8 D．该反应属于化合反应 7．质量守恒定律对科学发展具有重大意义。为验证质量守恒定律，某化学小组同学用下图所示A、B实验装置进行了两个实验。请回答下列问题： (1)实验A中，反应前装置质量为m1，加热反应冷却后，装置质量为m2，则m1 m2（填“＞”“＜”或“＝”），实验过程中玻璃管上方气球变化现象是 。 (2)实验B中，反应结束后发现天平指针偏右了，该反应 （“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，天平指针偏右的原因是 。 化学变化中的变与不变 考点二 ⭐积累与运用 化学反应前后的“变”（物质、分子改变）与“不变”（原子、元素不变） （1）六个“不变” ①宏观：元素的种类不变，元素的质量不变物质的总质量不变。 ②微观：原子的种类不变，数目不变，质量也不变。 （2）两个“一定变” ①宏观：物质的种类一定改变。 ②微观：分子的种类一定改变。 （3）两个“可能变” ①宏观：元素的化合价可能改变。 ②微观：分子的数目可能改变。 8．通过臭氧发生器转化为，该过程中发生变化的是 A．原子数目 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 考点三 化学方程式的意义 ⭐积累与运用 化学方程式的意义（以C+O2 ══ CO2为例） （1）表示反应物、生成物和反应条件。 ①宏观：表示碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 ②微观：表示1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。 （2）表示各物质之间的质量比。 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 （3）表示各粒子间的化学计量数之比。 9．有关2H2+O22H2O的叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 C．物质的质量比H2：O2：H2O=2：1：2 D．2g氢气和8g氧气反应生成10g水 10．有关2H2+O22H2O的叙述正确的是（  ） A．氢气加氧气点燃等于水 B．每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的水 C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 D．每2份质量的氢气与1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 11．下列关于反应2H2+O22H2O的叙述中，不正确的是 A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水 B．参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2︰1 C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 化学方程式的书写考点四 ⭐积累与运用 化学方程式的书写 1.写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间画一条短线。 2.配：配平化学方程式，使式子两边各原子的种类与数目相等。 3.等：把短线改为等号。 4.标：标明化学反应发生的条件和生成物的状态，（无中生有，上气“ ” 下固“ ”） 5.查：检查化学式的书写、配平、反应条件、生成物的状态是否正确。 12．化学方程式能简明、科学的描述化学反应。以下化学方程式正确的是 A．4Fe+3O22Fe2O3 B．H2O2H2O+O2 C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．S+O2↑SO2 13．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 14．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 考点五 化学方程式的计算 ⭐积累与运用 利用化学方程式的简单计算 1.理论依据：（质量守恒定律）化学反应中各物质的质量比为一定值。 2.计算步骤 （1）设：设未知量（X不带单位）。 （2）写：正确书写反应的化学方程式。 （3）标：写出相关物质的相对分子质量（不带单位）以及已知量（带单位）、未知量（不带单位）。 （4）列：列出比例式，（上比上等于下比下、带单位）。求解。 （5）答：简明地写出答案。 15．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.9g，请完成下列问题。 (1)反应结束后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 16．燃烧法测定醋酸的组成：取3.0g醋酸，在纯氧中完全燃烧，测得生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列说法不正确的是 A．消耗氧气的质量为3.2g B．该物质中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1 C．该物质中碳元素的质量分数是40% D．醋酸中一定含有碳、氢、氧三种元素 17．某密闭容器中有M、氧气、二氧化碳和水四种物质，在一定条件下充分，测得各物质的质量如下表所示。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 M 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量/g 23 64 8 5 反应后的质量/g 0 16 52 待测x A．待测x的值为27 B．M由碳、氢元素组成 C．该反应属于化合反应 D．M中碳、氢元素质量比为 18．下列说法中正确的是 A．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素 B．相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大 C．相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比为3：4 D．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20% 19．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应过程中，M是Fe3+，M'是Fe2+ B．当反应中有1个O2生成时，转移电子数为2个 C．该过程的总反应方程式为： D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 20．由乙炔、乙烯、乙烷组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成和一定质量的，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为 A． B． C． D． 21．已知：。向含有的水溶液中通入一定量，全部转化为；继续通入一定量，全部转化为。下列说法正确的是 A． B．第二次通入发生的反应为： C． D．两次参加反应的质量相等 22．某实验室需用氧气做实验，现将26.5克氯酸钾与3.5克二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却称量剩余固体为20.4克，请回答： (1)制得氧气的质量为 g。 (2)剩余固体中存在那些物质？各为多少？ 23．小明用图示装置验证质量守恒定律。 请回答下列问题： (1)实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。 (2)计算参加反应的红磷的质量（结果精确到0.01g）。 24．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。 (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算参加反应的高锰酸钾的质量。（写出计算过程） 25．赤铁矿（主要成分为）是经济上最重要的矿物之一，在还原条件下，赤铁矿可转变为磁铁矿（主要成分为Fe3O4），称为假象磁铁矿。 (1)若和Fe3O4中铁元素的质量相同，和Fe3O4中氧元素的质量比为 。 (2)赤铁矿经提纯后得到的纯净 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO和），其反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知：生成CO2气体的质量为 g。 ②计算反应后固体混合物中 FeO的质量分数 （写出计算过程）。 26．实验室用和的混合物共制取，固体总质量变化如图所示。 (1)完全反应时，生成氧气的质量为 。 (2)求混合物中的质量分数。 27．在“宏观、微观和符号”之间建立联系是化学学科的特点。如图是某物质发生反应的微观示意图。 (1)此反应符合质量守恒定律，丙图中缺少的相关粒子为 （选用“”画图表示）。 (2)保持甲图中物质化学性质的最小粒子是 （填化学式）。 (3)请从微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后，原子的 不变。 28“宏观-微观-符号”相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： 宏观辨识 如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。 (1)A组药品混合前、后质量关系为：m前 m后(填“>”或“=”或“<”)。 (2)B组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因 。 微观探析 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观示意图如图所示： (3)图中属于单质的物质有 种。 (4)该反应的化学方程式为 。反应后两种物质的质量比为 。 (5)根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是： (从微观角度描述)。 符号表征 生活中处处有化学如图为某天然矿泉水的标签。 (6)该标签中硫酸根离子的符号 ；其中“”中的“2+”表示的含义是 。 (7)写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式 。 1．（新考法——装置创新 ）某兴趣小组做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。 (2)小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量．镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是 。 小红按图2装置改进实验，却发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】 黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【做出猜想】 黄色固体为Mg3N2 【实验探究】 (3)完成下列表格 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象： 。 结论：燃烧产物中含Mg3N2 【反思与交流】 (4)为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释 。 (5)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释 。 (6)如果用图2装置（气密性良好）和试剂（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 (7)若将镁在氮气、氧气的混合气体物中充分燃烧，生成物的质量是，则m的取值范围 （结果精确到小数点后一位）。 2．（新考法——装置创新 ）某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示： (1)实验A中，发生化学反应的化学方程式为 ，小气球的作用是 。 (2)实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转。 (3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1－2分钟。冷却后，他们观察到的现象是： ，发生化学反应的化学方程式为 。 (4)以上三个实验，能验证质量守恒定律的是 ，请从原子的角度分析原因 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 质量守恒定律 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（5大考点） 考点一 质量守恒定律 考点二 化学变化中的变与不变 考点三 化学方程式的意义 考点四 化学方程式的书写 考点五 化学方程式的计算 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 考点一 质量守恒定律 ⭐积累与运用 1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2.质量守恒定律的运用： ①质量守恒定律只解释化学变化，不解释物理变化。 ②参加反应个物质要全部包含。（注意：催化剂不包含） ③质量守恒定律只适用于质量，而体积、密度、分子不守恒。 【易错注意】验证质量守恒的实验中，有气体参与或者产生的反应必须在密闭容器中进行。 1．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 20 5 0 反应后的质量/g 14 16 a 20 A．a=5 B．丁一定是化合物 C．该反应遵守质量守恒 D．参加反应的甲和生成的丁的质量比为7：10 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，列式为：30g+20g+5g+0g=14g+16g+a+20g，所以a=5g，此选项说法正确； B、甲反应前是30g，反应后是14g，反应后质量减少，属于反应物；同理可知，乙是反应物，丁是生成物，所以该反应属于两种物质反应生成一种物质，所以丁一定由两种或两种以上元素组成，一定是化合物，此选项说法正确； C、化学反应都遵循质量守恒定律，此选项说法正确； D、甲反应前是30g，反应后是14g，所以参加反应的甲的质量为16g；丁反应前是0g，反应后是20g，所以生成的丁的质量为20g，参加反应的甲和生成的丁的质量比为：16g：20g=4：5，不是7：10，此选项说法错误； 故选：D。 2．如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法错误的是 A．反应物都是氧化物 B．反应后生成三种新物质 C．该反应遵守质量守恒定律 D．反应前后原子的种类、数目均无变化 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据图像，反应物是CO、NO，二者都属于氧化物，说法正确； B、根据图像，反应后生成的物质是CO2、N2，共两种，反应后出现的一个一氧化氮分子，是反应剩余的，不是生成物，说法错误； C、该过程中有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数均不变，说法正确； 故选B。 3．如图是甲醇燃烧的微观示意图。下列叙述错误的是 A．反应前后原子种类和分子种类都没变 B．丙、丁都属于空气成分 C．甲醇的化学式为CH4O D．化学反应的实质是原子的重新组合 【答案】A 【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，分子的种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； B、由图可知，丙为二氧化碳，丁为水，二氧化碳和水均属于空气成分，不符合题意； C、由图可知，每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则甲醇的化学式为：CH4O，不符合题意； D、化学反应的实质是分子分为原子，原子重新组合为新的分子，不符合题意。 故选A。 4．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．乙一定是催化剂 B． C．反应生成丙与丁的质量比为 D．生成11g丁，需消耗20g甲 【答案】B 【分析】由图可知，反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，则丁是生成物；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则丙增加了17g-8g=9g，所以反应后丙的质量为5g+9g=14g，则x=14；该反应是甲分解生成丙和丁。 【详解】A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，故选项说法错误； B、由分析可知，x=14，故选项说法正确； C、反应过程中丙和丁质量的变化比是9g：8g=9：8，故选项说法错误； D、参加反应的甲和生成的丁的质量比为17g：8g=17：8，生成11g丁，消耗甲的质量一定不是20g，故选项说法错误； 故选B。 5．在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应是化合反应 C．参加反应的甲、丁的质量比为5:3 D．甲一定是化合物 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则20g+2g+1g+37g=xg+32g+1g+12g，x=15，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； C、参加反应的甲、丁的质量比为：，不符合题意； D、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，甲的元素组成未知，甲不一定是化合物，不符合题意。 故选B。 6．某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．反应后丁的质量分数为 B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为1:8 D．该反应属于化合反应 【答案】C 【分析】由图可见，甲反应后的质量分数为19%，反应前的质量分数为17%，反应后的质量分数比反应前增加了2%，说明甲是生成物； 乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质； 丙反应后的质量分数为41%，反应前的质量分数为25%，反应后的质量分数比反应前增加了16%，说明丙也是生成物； 丁反应后的质量分数为1-19%-10%-41%=30%，反应前的质量分数为48%，反应后的质量分数比反应前减少了18%，说明丁是反应物。 由此可见，该反应可表示为：。 【详解】A、由分析可知，反应后丁的质量分数为30%，故A错误； B、乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质，故B错误； C、该反应中甲、丙的质量变化之比为，故C正确； D、由分析可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D错误。 故选C。 7．质量守恒定律对科学发展具有重大意义。为验证质量守恒定律，某化学小组同学用下图所示A、B实验装置进行了两个实验。请回答下列问题： (1)实验A中，反应前装置质量为m1，加热反应冷却后，装置质量为m2，则m1 m2（填“＞”“＜”或“＝”），实验过程中玻璃管上方气球变化现象是 。 (2)实验B中，反应结束后发现天平指针偏右了，该反应 （“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，天平指针偏右的原因是 。 【答案】(1) = 先变大后变小 (2) 遵循 反应后产生气体逸散到空气中 【详解】（1）实验A中，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该装置为密闭容器，因此反应前后物质的总质量相等，故m1=m2。在该实验中，加热铜粉跟氧气反应的过程中，锥形瓶内的气体受热膨胀，气压增大，会使气球变大，反应一段时间后，停止加热，待装置冷却后，由于消耗了氧气，会使瓶内压强减小，气球会变小。 （2）任何化学变化都遵循质量守恒定律，实验B中，反应结束后发现天平指针偏右了，该反应仍遵守质量守恒定律，天平指针偏右的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于该装置是开放装置，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减小，天平指针偏右。 化学变化中的变与不变 考点二 ⭐积累与运用 化学反应前后的“变”（物质、分子改变）与“不变”（原子、元素不变） （1）六个“不变” ①宏观：元素的种类不变，元素的质量不变物质的总质量不变。 ②微观：原子的种类不变，数目不变，质量也不变。 （2）两个“一定变” ①宏观：物质的种类一定改变。 ②微观：分子的种类一定改变。 （3）两个“可能变” ①宏观：元素的化合价可能改变。 ②微观：分子的数目可能改变。 8．通过臭氧发生器转化为，该过程中发生变化的是 A．原子数目 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 【答案】B 【详解】O2通过臭氧发生器转化为O3，发生了化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子的种类、数目、质量不变，分子的种类改变，故选B。 考点三 化学方程式的意义 ⭐积累与运用 化学方程式的意义（以C+O2 ══ CO2为例） （1）表示反应物、生成物和反应条件。 ①宏观：表示碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 ②微观：表示1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。 （2）表示各物质之间的质量比。 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 （3）表示各粒子间的化学计量数之比。 9．有关2H2+O22H2O的叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 C．物质的质量比H2：O2：H2O=2：1：2 D．2g氢气和8g氧气反应生成10g水 【答案】B 【详解】A、该化学方程式从物质的角度应读为：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故A错误； B、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故B正确； C、反应中物质的质量比H2:O2:H2O=，故C错误； D、反应中物质的质量比H2:O2:H2O=，则8g的氧气完全反应消耗1g氢气生成9g的水，故D错误。 故选B。 10．有关2H2+O22H2O的叙述正确的是（  ） A．氢气加氧气点燃等于水 B．每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的水 C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 D．每2份质量的氢气与1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 【答案】C 【详解】A、宏观角度，该方程式表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，此项不符合题意； B、微观角度，该方程式表示每两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成两个水分子，此项不符合题意； C、该方程式表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，此项符合题意； D、根据氢气的相对分子质量为2、氧气的相对分子质量为32、水的相对分子质量为18及反应物和生成物化学式前面的化学计量数可知，每四份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份的水，此项不符合题意。 故选C。 11．下列关于反应2H2+O22H2O的叙述中，不正确的是 A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水 B．参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2︰1 C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 【答案】C 【详解】A、根据方程式可知，2×2=4份的氢气与32份氧气恰好完全反应生成2×18=36份水，故2g氢气与16g氧气恰好完全反应生成18g水，选项正确； B、由方程式可知，参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2︰1，选项正确； C、氢氧元素除组成水外，还能组成过氧化氢，选项错误； D、用氢气燃烧为新能源汽车提供动力，产物只有水，清洁无污染，选项正确； 故选C。 化学方程式的书写考点四 ⭐积累与运用 化学方程式的书写 1.写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间画一条短线。 2.配：配平化学方程式，使式子两边各原子的种类与数目相等。 3.等：把短线改为等号。 4.标：标明化学反应发生的条件和生成物的状态，（无中生有，上气“ ” 下固“ ”） 5.查：检查化学式的书写、配平、反应条件、生成物的状态是否正确。 12．化学方程式能简明、科学的描述化学反应。以下化学方程式正确的是 A．4Fe+3O22Fe2O3 B．H2O2H2O+O2 C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．S+O2↑SO2 【答案】C 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，故选项错误。 B、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注气体符号，正确的化学方程式应为：，故选项错误； C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 D、该化学方程式氧气是反应物，后面不需要标注气体符号，正确的化学方程式应为：，故选项错误。 故选：C。 13．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式应为：，故选项不符合题意； B、该化学方程式书写完全正确，故选项符合题意； C、硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式应为：，故选项不符合题意； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式应为：，故选项不符合题意。 故选B。 14．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，方程式书写正确，该选项符合题意； B、磷燃烧生成五氧化二磷，该方程式没有配平，正确的为，该选项不符合题意； C、铁燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的为，该选项不符合题意； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式没有标箭头，正确的为，该选项不符合题意。 故选A。 考点五 化学方程式的计算 ⭐积累与运用 利用化学方程式的简单计算 1.理论依据：（质量守恒定律）化学反应中各物质的质量比为一定值。 2.计算步骤 （1）设：设未知量（X不带单位）。 （2）写：正确书写反应的化学方程式。 （3）标：写出相关物质的相对分子质量（不带单位）以及已知量（带单位）、未知量（不带单位）。 （4）列：列出比例式，（上比上等于下比下、带单位）。求解。 （5）答：简明地写出答案。 15．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.9g，请完成下列问题。 (1)反应结束后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 【答案】(1)1.6 (2)解：设参加反应的过氧化氢质量为x。         x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应结束后，产生氧气的质量为：2.5g+100g-100.9g=1.6g； （2）见答案。 16．燃烧法测定醋酸的组成：取3.0g醋酸，在纯氧中完全燃烧，测得生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列说法不正确的是 A．消耗氧气的质量为3.2g B．该物质中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1 C．该物质中碳元素的质量分数是40% D．醋酸中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，设参与反应的氧气质量为x，则，解得x=3.2g，A选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、质量都不变。反应后4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，1.8g水中氢元素的质量为，氧气只含氧元素，则生成物中的碳元素、氢元素全部来源于醋酸，醋酸的质量为3.0g，则醋酸中一定含有氧元素，其质量为，因此该物质中碳、氢、氧的原子个数比为，B选项错误； C、该物质中碳元素的质量分数是，C选项正确； D、根据B选项的分析，醋酸中一定含有碳、氢、氧三种元素，D选项正确。 故选：B。 17．某密闭容器中有M、氧气、二氧化碳和水四种物质，在一定条件下充分，测得各物质的质量如下表所示。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 M 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量/g 23 64 8 5 反应后的质量/g 0 16 52 待测x A．待测x的值为27 B．M由碳、氢元素组成 C．该反应属于化合反应 D．M中碳、氢元素质量比为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得x=32，则反应前后表中M、氧气、二氧化碳、水的质量变化量为-23g、-48g、+44g、+27g，该反应是M与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水。 【详解】A、根据分析，待测x的值为32，A选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。反应生成的物质中氧元素的质量为，参与反应的氧气中氧元素的质量为48g，因此参与反应的M中氧元素的质量为，则M一定含有氧元素，B选项错误； C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，该反应是M与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，C选项错误； D、反应生成的物质中碳元素的质量为，反应生成的物质中氢元素的质量为，反应物中氧气不含碳元素和氢元素，因此生成物中的碳元素、氢元素来源于M，则M中碳、氢元素质量比为，D选项正确。 故选：D。 18．下列说法中正确的是 A．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素 B．相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大 C．相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比为3：4 D．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20% 【答案】D 【详解】A、4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为2.7g××100%=0.3g，根据质量守恒定律，反应前碳元素和氢元素的质量为1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，因此该物质中还含有氧元素，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法不正确； B、设过氧化氢、水的质量为x，生成氧气的质量分别为y、z， ＞，因此相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，水生成的氧气质量大，故选项说法不正确； C、设CO(NH2)2和NH4NO3的质量为m，则相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比=(m××100%):(m××100%)=4：3，故选项说法不正确； D、硝酸铵和碳酸钠的混合物中氮元素质量分数为28%，由于混合物中只有硝酸铵中含有氮元素，所以混合物中硝酸铵的质量分数为28%÷(×100%)=80%，则混合物中碳酸钠质量分数为1-80%=20%，故选项说法正确。 故选D。 19．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应过程中，M是Fe3+，M'是Fe2+ B．当反应中有1个O2生成时，转移电子数为2个 C．该过程的总反应方程式为： D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【答案】A 【详解】A、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，水中氧元素化合价为-2价，则过氧化氢转化为水过程中，化合价降低，则M转化为M'时，化合价应升高，故M为Fe2+、M'为Fe3+，该选项说法不正确； B、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，氧气中氧元素化合价为0，则当反应中有1个O2生成时，氧原子得到电子数为1×2=2，该选项说法正确； C、结合反应可知，该反应的化学方程式为：，该选项说法正确； D、由于过氧化氢具有氧化性，Fe2+具有还原性，则过氧化氢生产过程中要严格避免混入Fe2+，该选项说法正确。 故选A。 20．由乙炔、乙烯、乙烷组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成和一定质量的，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：36gH2O中氢元素质量为：；14g混合物中碳元素的质量为：14g﹣2g=12g；故混合物中碳氢原子个数比为：；乙烯中碳氢原子个数比已经是1：2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了。 故选B。 21．已知：。向含有的水溶液中通入一定量，全部转化为；继续通入一定量，全部转化为。下列说法正确的是 A． B．第二次通入发生的反应为： C． D．两次参加反应的质量相等 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则NaOH中钠元素的质量=生成物碳酸钠中钠元素的质量，则碳酸钠的质量，即，故A错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳酸氢钠中含有钠、氢、氧元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧元素，则还缺少含有氢元素的物质，即溶液中的水也参与反应，则第二次通入CO2发生的反应为：碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的符号表达式为，故B错误； C、碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则碳酸氢钠的质量，则，故C错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则第一次参加反应二氧化碳的质量为； 设第二次参加反应二氧化碳的质量为x，则，即两次参加反应CO2的质量相等，故D正确。 故选D。 22．某实验室需用氧气做实验，现将26.5克氯酸钾与3.5克二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却称量剩余固体为20.4克，请回答： (1)制得氧气的质量为 g。 (2)剩余固体中存在那些物质？各为多少？ 【答案】(1)9.6 (2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后质量不变，即为3.5g； 设反应的氯酸钾质量为x，生成氯化钾质量为y。 剩余物中氯酸钾质量为： 答：剩余固体中有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰三种物质，质量分别为2g、14.9g、3.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，制得氧气质量为：，故填：9.6； （2）详见答案。 23．小明用图示装置验证质量守恒定律。 请回答下列问题： (1)实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。 (2)计算参加反应的红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】(1)没有 (2)解：设参加反应的红磷的质量为x。 参加反应的氧气的质量为： 解得 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 【详解】（1）红磷燃烧发生了化学变化，就能验证质量守恒定律，所以若取用的红磷的量不足，对实验结果没有影响，故填：没有； （2）详见答案。 24．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。 (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算参加反应的高锰酸钾的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)1.6 (2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体质量之差即为氧气的质量，故生成的氧气质量=16g-14.4g=1.6g。 （2）见答案。 25．赤铁矿（主要成分为）是经济上最重要的矿物之一，在还原条件下，赤铁矿可转变为磁铁矿（主要成分为Fe3O4），称为假象磁铁矿。 (1)若和Fe3O4中铁元素的质量相同，和Fe3O4中氧元素的质量比为 。 (2)赤铁矿经提纯后得到的纯净 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO和），其反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知：生成CO2气体的质量为 g。 ②计算反应后固体混合物中 FeO的质量分数 （写出计算过程）。 【答案】(1)9:8 (2) 1.1 设反应后固体混合物中FeO的质量为x，    x=7.2g   反应后固体混合物中FeO的质量分数为。 答：反应后固体混合物中 FeO的质量分数36.0%。 【详解】（1）当和Fe3O4中铁元素质量相等时，铁的原子个数相等。由于每个分子中有2个铁原子，每个Fe3O4分子中有3个铁原子，因此要使铁元素质量相等，和Fe3O4的分子个数比应为3:2，由于每个分子中有3个氧原子，每个Fe3O4分子中有4个氧原子，则氧元素的质量比为(16×9):(16×8)=9:8‌； （2）①根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量：21.1g-20.0g=1.1g； 见答案。 26．实验室用和的混合物共制取，固体总质量变化如图所示。 (1)完全反应时，生成氧气的质量为 。 (2)求混合物中的质量分数。 【答案】(1)9.6g (2)解：设混合物中KClO3的质量为x x=24.5g 则混合物中KClO3的质量分数为×100%=70% 答：混合物中KClO3的质量分数为70%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质质量之差即为产生的氧气的质量，故生成的氧气的质量=35g-25.4g=9.6g。 （2）见答案。 27．在“宏观、微观和符号”之间建立联系是化学学科的特点。如图是某物质发生反应的微观示意图。 (1)此反应符合质量守恒定律，丙图中缺少的相关粒子为 （选用“”画图表示）。 (2)保持甲图中物质化学性质的最小粒子是 （填化学式）。 (3)请从微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后，原子的 不变。 【答案】(1) (2)H2O2 (3)种类，数目和质量 【详解】（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，丙图中缺少一个氧分子，其微观图示为。 （2）由微观图示可知，甲图中的物质为过氧化氢，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故保持甲图中物质化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，其化学符号为H2O2。 （3）原子是化学变化中最小粒子，从微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。 28“宏观-微观-符号”相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： 宏观辨识 如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。 (1)A组药品混合前、后质量关系为：m前 m后(填“>”或“=”或“<”)。 (2)B组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因 。 微观探析 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观示意图如图所示： (3)图中属于单质的物质有 种。 (4)该反应的化学方程式为 。反应后两种物质的质量比为 。 (5)根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是： (从微观角度描述)。 符号表征 生活中处处有化学如图为某天然矿泉水的标签。 (6)该标签中硫酸根离子的符号 ；其中“”中的“2+”表示的含义是 。 (7)写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式 。 【答案】(1)= (2)生成的气体逸散到空气中 (3)2 (4) 14:27 (5)化学反应前后，原子种类、数目不发生改变 (6) 每个钙离子带两个单位正电荷 (7) 【详解】（1）该反应中没有气体参加，也没有气体生成，根据质量守恒定律，可知A组药品混合前、后质量相等，故填：=； （2）稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，生成的气体从烧杯中逸散，总质量减少，所以B组药品混合前质量大于混合后的质量，故填：生成的气体逸散到空气中； （3）由微观示意图可知，氨气在氧气中燃烧生成了氮气和水，其中的单质由氧气和氮气，故填：2； （4）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为，故填：； （5）由微观示意图可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故填：化学反应前后，原子种类、数目不发生改变； （6）硫酸根离子的符号为，钙离子中的“2+”表示的含义是每个钙离子带两个单位的正电荷，故填：；每个钙离子带两个单位的正电荷； （7）一个钙离子带两个单位正电荷，一个氯离子带一个单位负电荷，根据化合物的化合价代数和为零，钙离子与氯离子构成的物质的化学式为，故填：。 1．（新考法——装置创新 ）某兴趣小组做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。 (2)小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量．镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是 。 小红按图2装置改进实验，却发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】 黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【做出猜想】 黄色固体为Mg3N2 【实验探究】 (3)完成下列表格 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象： 。 结论：燃烧产物中含Mg3N2 【反思与交流】 (4)为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释 。 (5)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释 。 (6)如果用图2装置（气密性良好）和试剂（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 (7)若将镁在氮气、氧气的混合气体物中充分燃烧，生成物的质量是，则m的取值范围 （结果精确到小数点后一位）。 【答案】(1) (2)部分反应产物以白烟散逸到空气中 (3)烧杯B中固体部分溶解，产生气泡，烧杯A中酚酞溶液变红色 (4)反应前后原子种类、数目和质量都不变 (5)氧气的化学性质比氮气活泼 (6)大于 (7)3.3<m<4.0 【详解】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为； （2）镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是部分反应产物以白烟散逸到空气中； （3）根据实验结论燃烧产物中含，氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红，而氧化镁不溶于水，所以实验现象是：烧杯B中固体部分溶解，产生气泡，烧杯A中酚酞溶液变红色； （4）发生化学反应前后各物质的质量总和相等，从微观角度解释是因为反应前后原子种类、数目和质量都不变； （5）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于，是因为氧气的化学性质比氮气活泼； （6）用图2装置（气密性良好）和足量镁粉测定空气中氧气含量，镁能与空气中的氧气、氮气发生反应，则该实验所测得的氧气体积分数大于； （7）若将镁在氮气、氧气的混合气体物中充分燃烧，生成物的质量是，设镁与氧气反应生成氧化镁的质量为x， 设镁与氮气反应生成的质量为y， 则镁在氮气、氧气的混合气体物中充分燃烧，生成物质量m的取值范围为3.3<m<4.0。 2．（新考法——装置创新 ）某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示： (1)实验A中，发生化学反应的化学方程式为 ，小气球的作用是 。 (2)实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转。 (3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1－2分钟。冷却后，他们观察到的现象是： ，发生化学反应的化学方程式为 。 (4)以上三个实验，能验证质量守恒定律的是 ，请从原子的角度分析原因 。 【答案】(1) 平衡气压，防止橡皮塞飞出 (2)右 (3) 左边一端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升 (4) A 反应前后原子种类、质量和总个数都不变 【详解】（1）实验A中，白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：； 小气球的作用是平衡气压，防止瓶中的气体受热膨胀使橡皮塞飞出，故填平衡气压，防止橡皮塞飞出； （2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，使天平左盘中的物质质量减少，故天平指针向右偏转； （3）加热条件下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，可观察到的现象是：左边一端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升； 铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； （4）A实验中白磷燃烧生成五氧化二磷，发生化学变化，且在密闭环境中发生，可以验证质量守恒定律；B实验石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生化学变化，有气体生成，不在密闭环境中，气体会逸出到空气，该实验不能验证质量守恒定律；C实验铜与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，氧气参与反应，实验不在密闭环境中，故不能验证质量守恒定律；故填A； 化学反应前后原子种类、质量和总个数都不变，故化学反应遵守质量守恒定律。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$