专题03 物质构成的奥秘-【寒假分层作业】2025年九年级化学寒假培优练（人教版2024）

专题03 物质构成的奥秘 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（5大考点） 考点一 分子和原子 考点二 原子构成 考点三 核外电子排布和离子形成 考点四 相对原子质量 考点五 元素 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 考点一 分子和原子⭐积累与运用 1.分子的性质： （1）体积和质量都很小。 （2）在不断运动着，且温度越高，运动速率越快。（闻到味道） （3）分子之间有间隔。（物质状态发生改变是分子间间隔发声改变） 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子化学变化中的最小粒子。【最小是指在化学变化中不能再分】 4.分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，只能重新结合成新的分子。 1．下列物质中由分子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．氯化钠 D．硫酸铜 【答案】B 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项错误。 B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；故选项正确。 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误。 D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的； 故选：B。 2．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子的知识解释下列现象，其中合理的是 A．某些物质不散发气味说明它的分子不在运动 B．热胀冷缩现象是因为分子之间的间隔变化 C．可将大量氧气压入钢瓶中，说明压强增大，氧分子体积变小 D．1L大豆和1L绿豆混合后总体积小于2L，是因为分子间有间隔 【答案】B 【详解】A、某些物质不散发气味，是因为分子在不断的运动，故A错误； B、热胀冷缩现象是因为分子之间的间隔变化，故B正确； C、可将大量氧气压入钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，氧分子体积不变，故C错误； D、1L大豆和1L绿豆混合后总体积小于2L，大豆、绿豆是宏观的物质，不能说明分子间有间隔，故D错误。 故选：B。 3．宏观现象，微观解释，以下说法不正确的是 A．美丽合江，瓜果飘香——分子在不断运动 B．勤劳独立，晾晒衣服——水分子分解成了氢分子和氧分子 C．压缩氧气，方便储运——分子之间有间隙 D．降低温度，水可变冰——分子种类没有改变 【答案】B 【详解】A、瓜果飘香是因为带有香味的分子在不断的运动，向四种扩散，使人们能够闻到，故A不符合题意； B、晾晒衣服，是由于分子在不断的运动，衣服中的水分子运动到空气中，故B符合题意； C、压缩氧气，方便储运，是因为分子之间有间隙，受压后，分子间隙变小，气体体积变小，故C不符合题意； D、降低温度，水可变冰，该过程中只是水的状态的改变，没有新物质的生成，即分子种类没有改变，故D不符合题意。 故选B。 4．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列宏观事实对应的微观解释不正确的是 A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 B．水受热变成水蒸气时——温度升高，分子体积变大 C．6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中——气体分子间间隔大，易于压缩 D．二氧化碳和干冰都不支持燃烧——相同物质的分子，化学性质相同 【答案】B 【详解】A 、“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味是因为分子在不断运动，解释正确，不符合题意； B、水受热变成水蒸气时，温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，解释错误，符合题意； C 、6000L 氧气在加压下可装入容积为 40L 的钢瓶中，是因为气体分子间间隔大，易于压缩，解释正确，不符合题意； D、二氧化碳和干冰都不支持燃烧，因为它们都是由二氧化碳分子构成的，相同物质的分子，化学性质相同，解释正确，不符合题意。 故选B。 5．下列物质中，含有氧分子的是 A．高锰酸钾 B．五氧化二磷 C．二氧化碳 D．空气 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾是由高锰酸钾分子构成的，不含氧分子，故选项不符合题意； B、五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，不含氧分子，故选项不符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项不符合题意； D、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项符合题意。 故选D。 6．下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．有些物质的化学性质由原子保持 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．化学反应中分子的种类一定改变 D．相同原子可以构成不同的分子 【答案】B 【详解】A. 由原子构成的物质，物质的化学性质由原子保持，所以有些物质的化学性质由原子保持，此选项正确； B.在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，此选项错误； C.化学变化的实质是在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应中分子的种类一定改变，此选项正确； D. 相同原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子是由氧原子构成的不同分子，此选项正确； 故选B。 7．下列有关微观粒子的说法正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 C．原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D．在化学变化中分子不变 【答案】A 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎都集中在原子核上，故A正确； B、原子的内部含有带电的微粒，质子带正电，电子带负电，质子数等于核外电子数，故原子不显电性，故B错误； C、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，故C错误； D、在化学变化中，分子可分为原子，原子不可分，故D错误。 故选A。 考点二 原子构成⭐积累与运用 1.原子的构成：原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成；原子核由不带电的中子和带正电的质子构成。 2. 3.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此原子不显电性。 4.原子核内的质子数不一定等于中子数。 5.不是所有的原子中都有中子，如氢原子。 6.核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数（核=电=质=序） 7.质子数不一定等于中子数，一般说中子相等的都是错的。 8．氚是氢元素的同位素之一。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法不正确的是 A．氚原子与氢原子的质子数相同 B．氚原子与氢原子的中子数不同 C．氚原子与氢原子的核外电子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 【答案】D 【详解】A、由图可知，氚原子与氢原子的核外电子数都为1，即氚原子与氢原子的核外电子数相同，选项正确； B、由图可知，氚原子中子数为2，氢原子没有中子，即氚原子与氢原子的中子数不同，选项正确； C、由图可知，氚原子与氢原子的核外电子数相同都为1，选项正确； D、由图可知，氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，氢原子的原子核内只有1个质子，即氚原子与氢原子的质量不相同，选项错误； 故选D。 9．下列有关原子的说法中，正确的是 A．原子核是由质子、中子和电子构成的 B．在原子里，质子数等于中子数 C．原子的化学性质与最外层电子数密切相关 D．原子不显电性的原因是原子中不含带电的粒子 【答案】C 【详解】A、原子核是由质子和中子两部分构成的，故选项说法错误； B、在原子中，质子数不一定等于中子数，故选项说法错误； C、最外层电子数决定元素的化学性质，原子的化学性质与最外层电子数密切相关，故选项说法正确； D、原子核带正电，原子核外的电子带负电，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性，故选项说法错误； 故选：C。 考点三 核外电子排布与离子形成 ⭐积累与运用 1.核外电子排布规律 第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 2.原子结构示意图（以钠原子为例） 最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。 【易错注意】氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 3.带电的原子（或原子团）叫离子。 4.离子的形成过程： 10．下列有关原子的结构说法正确的是 A．电子离原子核越远，它的能量越高 B．最外层电子数少于4个，一定是金属的原子 C．最外层电子数相同，原子化学性质一定相似 D．相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子 【答案】A 【详解】A、原子核外电子是分层排布的，在多个电子的原子里，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远，符合题意； B、最外层电子数少于4个，不一定是金属的原子，如氢原子的最外层电子数是1，不符合题意； C、最外层电子数相同，原子的化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子的最外层电子数均是2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去电子，两者化学性质不相似，不符合题意； D、相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，如离子也达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选A。 11．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子的说法错误的是 A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C．钠原子的化学性质与钾原子的化学性质相似 D．钠离子的结构示意图为 【答案】D 【详解】A、钠原子核外有11个电子，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，所以钠原子次外层有8个电子，故A正确； B、钠原子的最外层电子为1，易失去1个电子变为钠离子，故B正确； C、原子的化学性质与最外层电子有关，钠原子和钾原子的最外层电子数都是1，所以化学性质相似，故C正确； D、钠原子失去1个电子形成钠离子，因此钠离子的离子结构示意图为   ，故D错误。 故选D。 12．如图为硫原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．硫原子核外有3个电子层 B．硫原子在化学变化中易得到电子形成阳离子 C．硫原子的质子数为16 D．硫原子的第二层电子数为8 【答案】B 【详解】A、由图可知，硫原子核外有3个电子层，该选项说法正确； B、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，该选项说法不正确； C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，而硫原子的质子数为16，该选项说法正确； D、由图可知，硫原子的第二层电子数为8，该选项说法正确。 故选B。 13．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核由2个质子和1个中子构成。氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 氦-3原子的原子核由2个质子和1个中子构成，原子中的质子数等于核外电子数，即氦-3原子的电子数为2，分布在第一层电子层中，则氦-3的原子结构示意图为，故选B。 14．下列结构示意图中表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、核内质子数=核外电子数，为原子，不符合题意； B、核内质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意； C、核内质子数=核外电子数，为原子，不符合题意； D、质子数＜核外电子数，为阴离子，符合题意。 故选D。 15．下列选项中，表示两个镁离子的是 A．Mg2+ B．Mg C．2Mg2+ D．2Mg 【答案】C 【详解】A、Mg2+可以表示镁离子或1个镁离子，不符合题意； B、Mg可以表示镁这种物质，镁元素，1个镁原子，不符合题意； C、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Mg2+表示2个镁离子，符合题意； D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Mg表示2个镁原子，不符合题意。 故选C。 16．下列有关化学用语的表示正确的是 A．汞元素：HG B．硫酸钾：K2S C．2个铝离子：2Al3+ D．3个氧原子：O3 【答案】C 【详解】A、根据元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，则汞元素符号为Hg，故A错误； B、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根离子显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则硫酸钾化学式为K2SO4，故B错误； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则2个铝离子表示为2Al3+，故C正确； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个氧原子表示为3O，故D错误。 故选C。 考点四 相对原子质量 ⭐积累与运用 1.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”。 2. 由于电子质量很小，可以忽略，所以相对原子质量近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 3.为相对原子质量测定做出卓越贡献的是张青莲。 17．为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家是 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．闵恩泽 【答案】A 【详解】A、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，符合题意； B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意； D、闵恩泽是我国著名的石油化工催化剂专家，不符合题意； 故选A。 18．若以碳12 原子质量的 1/6为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。根据此标准，下列有关相对原子质量或相对分子质量的说法正确的是 A．铁的相对原子质量为56 B．NaOH 的相对分子质量为 120 C．O2的相对分子质量为 16 D．C 的相对原子质量为 24 【答案】C 【分析】一般情况下，，若以碳12原子质量的1/6为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，则，对比可知新标准下相对原子质量的值是原值的一半。 【详解】A、铁的相对原子质量为56，则新标准下铁的相对原子质量为28，A选项错误； B、NaOH的相对分子质量为40，则新标准下NaOH的相对分子质量为20，B选项错误； C、O2的相对分子质量为32，则新标准下O2的相对分子质量为16，C选项正确； D、C的相对原子质量为12，则新标准下C的相对原子质量为6，D选项错误。 故选：C。 19．已知某氮原子的实际质量为mkg，其相对原子质量为14。有一种钴(Co)原子的相对原子质量为59，则钴(Co)原子的实际质量为 A．m B．mkg C．m D．mkg 【答案】D 【详解】已知某氮原子的实际质量为mkg，其相对原子质量为14。有一种钴(Co)原子的相对原子质量为59，设钴原子的质量为x，根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则，所以。故选：D。考点五 元素 ⭐积累与运用 1.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.元素的含量分布 （1）地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca。 （2）生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。 （3）空气前两位：氮N、氧O。 3.元素周期表：有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。 4.同周期电子层数相同，即周期数=电子层数 同族最外层电子数相同，化学性质相似。 20．硅元素在周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A．硅元素的原子核中有14个质子 B．硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素 C．单质硅是由硅分子构成的 D．28.09是指一个硅原子的质量是一个碳-12原子质量的的28.09倍 【答案】C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅元素的原子核中有14个质子，故选项说法正确； B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，故选项说法正确； C、单质硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项说法错误； D、根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，28.09是指一个硅原子的质量，是一个碳-12原子质量的的28.09倍，故选项说法正确。 故选C。 21．我国科学家开发了一种基于二氧化钒VO2的“冷热双吸”材料捕获利用太空和太阳的冷热能量，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．钒原子的中子数为23 B．钒原子核电荷数为23 C．钒的相对原子质量为50.94 D．二氧化钒VO2中钒元素的化合价为+4 【答案】A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数23；相对原子质量为50.94，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于23，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钒原子核电荷数为23，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，故选项说法正确。 D、二氧化钒的化学式为：VO2，氧元素显-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，故二氧化钒VO2中钒元素的化合价为+4，故选项说法正确。 故选：A。 22．荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A．钨原子中的中子数为74 B．钨原子的相对原子质量为183.8g C．CaWO4中非金属元素有两种 D．CaWO4中钨元素的化合价为+6价 【答案】D 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钨原子中的中子数为184-74=110，该选项分析不正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项分析不正确； C、CaWO4是由钙、钨、氧三种元素组成，其中钙、钨属于金属元素，氧属于非金属元素，该选项分析不正确； D、CaWO4中，氧元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钨元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，该选项分析正确。 故选D。 23．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．相对原子质量是6.941g C．锂元素位于第三周期 D．元素符号是Li 【答案】D 【详解】A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941，不符合题意； C、锂原子核外有2个电子层，故锂元素位于第二周期，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故锂的元素符号是Li，符合题意。 故选D。 24．载人航天器中处理CO2的其中一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．反应前后氧原子个数不相等 B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:1 C．该反应中丙、丁的质量比是9:4 D．该反应属于化合反应 【答案】C 【分析】由微观示意图可知，甲为H2，乙CO2，丙为H2O，丁为CH4，反应化学方程式。 【详解】A、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，则反应前后原子的种类和数目一定不变。不符合题意； B、由分析可知，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为4:1，不符合题意； C、该反应中丙、丁的质量比是，符合题意； D、化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应。该反应生成物有两种，不是化合反应，不符合题意； 故选：C。 25．如图为某反应物质变化的微观示意图，从图中获得的有关信息错误的是 A．分子由原子构成 B．该反应是化合反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．反应前后原子个数和分子个数都没有改变 【答案】D 【详解】A、根据微观示意图可知，分子是由原子构成的，故A正确，不符合题意； B、根据微观示意图可知，该反应反应前含有两种分子，故有两种物质参加反应，反应后含有一种分子，故生成一种物质，故该反应为化合反应，故B正确，不符合题意； C、根据微观示意图可知，该反应的实质是分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子，故原子是化学变化中的最小粒子，故C正确，不符合题意； D、根据微观示意图可知，反应前含有三个分子，反应后含有两个分子，故该反应前后分子的个数变少，故D错误，符合题意。 故选D。 26．我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦的有关信息。 (1)钛属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 。 (2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。 (3)已知氦原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦原子的是_______（填序号）。 A． B． C． D． 【答案】(1) 金属 10 (2)最外层电子数相同 (3)C 【详解】（1）钛带“钅”字旁，属于金属元素，在原子中，核内质子数=核外电子数，钛原子结构示意图中22=2+8+n+2，n=10，故填：金属；10； （2）由锂和钠的原子结构示意图可知，锂原子和钠原子最外层电子数相同，所以两种元素化学性质相似，故填：最外层电子数相同； （3）在原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则模型能表示氦-3原子的是C，故选：C。 27．据《自然》杂志报道，科学家研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界最精确的钟，锶元素在元素周期表中的相关信息及其某种粒子结构示意图如图所示。依据图中信息可知：锶原子相对原子质量为 ，锶原子位于元素周期表的第 周期，依据图2可写出该粒子的符号为 。 【答案】 87.62 五/5 Sr2+ 【详解】根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锶原子的相对原子质量为87.62； 左上角的数字表示原子序数，则锶原子序数为38，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锶原子质子数=核外电子数=38，锶原子结构示意图为，锶原子核外有五个电子层，则锶原子位于元素周期表的第五周期； 依据图2质子数=38，核外电子数=2+8+18+8=36，质子数大于核外电子数，是锶原子失去2个电子形成的带2个单位正电荷的锶离子，该粒子的符号为Sr2+。 28．元素周期表是学习化学的重要工具。 (1)发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是 ，他将当时已经发现的63种元素按照 （选填“质子数”“相对原子质量”）由小到大的顺序排列起来的。 (2)为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年确定为“国际化学元素周期表年”，华东师范大学化学系教授姜雪峰被选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。比较：S2-的核电荷数 S的核电荷数（选填“>”“<”“=”）；硫元素的最低负价（-2价）与氢元素形成化合物的化学式为 ，读作 。 (3)下表为元素周期表中部分元素的相关信息，回答相关问题。 ①C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 ②He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 ③钠离子核外电子排布与 (填元素名称)原子核外电子排布相同。 ④化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，A表示原子核内的质子数，Z表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c        B．a-n=c+m         C． a+n=c-m             D．b-n=d+m (4)一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。由此可知：氮原子半径 (填“＞”或“＜”)磷原子半径。 (5)已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，比如氢的同位素为氘和氚，则下列属于同位素的是 A．红磷和白磷 B．H2O和H2O2 C．碳-12和碳-13 D．钠原子和钠离子 【答案】(1) 门捷列夫 相对原子质量 (2) = H2S 硫化氢 (3) 电子层数 不相似 氖 B (4)< (5)C 【详解】（1）发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是门捷列夫，他将当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来的； （2）S得到2个电子形成S²⁻ ，它们的核电荷数相等；硫元素的最低负价（-2 价）与氢元素（+1价）形成化合物的化学式为 H₂S；两 种元素组成的化合物 ，在 元素中间用 “化 ”字连接 ，化 学式中元素的名称从右向左读，与 化学式的写法刚好相反， H2S读作硫化氢； （3）①同周期原子的电子层数相同，C、N、O 排在同一周期是因为电子层数相同； ②He（氦）是稀有气体元素，其原子的最外层电子数为 2（氦只有一个电子层，2 个电子达到稳定结构），化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应；Mg（镁）是金属元素，其原子的最外层电子数为 2，容易失去电子，化学性质比较活泼； He 和 Mg 的化学性质不相似； ③钠离子是钠原子失去1个电子形成的，核外有 10 个电子，氖原子核外也有 10 个电子，钠离子核外电子排布与氖原子核外电子排布相同； ④原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子；由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同，则它们核外电子数相等，中质子数为a，则所含核外电子数为a-n，中质子数为c，则所含核外电子数为c+m，则有a-n=c+m；故填：B； （4）氮原子和磷原子电子层数不同，氮原子有 2 个电子层，磷原子有 3 个电子层，最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，所以氮原子半径＜磷原子半径。 （5）A、红磷和白磷是磷元素形成的两种单质，不属于同位素，错误； B、H2O和H2O2是不同的化合物，不属于同位素，错误； C、碳-12和碳-13是质子数相同、中子数不同的同一元素的原子，属于同位素，正确； D、钠原子和钠离子，质子数相同、电子数不同，不属于同位素，错误。 故选C。 29．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题。 (1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。 (2)表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 (3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：______（填字母）。 A．从左到右，各元素原子的电子层数相同 B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 (4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右图所示，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的 关系密切。 【答案】(1)26.982 (2)B (3)AB (4) 失去 最外层电子数 【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.982； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选：B； （3）A、同一周期中各元素原子的电子层数相同，正确； B、原子中原子序数=质子数，从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，正确； C、同一周期元素从左到右，各元素原子的最外层电子数依次增加，错误； 故选AB； （4）该原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成稳定结构，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。 30．诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对在催化剂表面进行的研究，催生汽车尾气净化装置。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。请回答。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)下列关于该反应说法不正确的是 (填序号)。 ①该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染 ②反应前后N元素的化合价发生改变 ③反应前后，原子和分子的数目均保持不变 (3)甲醇(化学式为)是一种重要的有机合成原料，利用二氧化碳制甲醇是我国一项重要的负碳产业技术，反应原理为，请写出X的化学式： 。 【答案】(1) (2)③ (3)H2O 【详解】（1）由图可知，甲为CO、乙为NO、并为CO2、丁为N2，反应的化学方程式为：。 （2）①该反应将两种有害气体转化为无毒气体，该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染，保护环境，说法正确； ②NO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则氮元素化合价为+2价，而氮气中氮元素化合价为0，则氮元素化合价改变，说法正确； ③化学前后，原子的种类和个数不变，但结合方程式可知，分子数目改变，说法错误。 故选③。 （3）化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边C、H、O的个数分别为1、6、2，等号右边除X外，C、H、O的个数为1、4、1，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O。 31．如图是五种粒子的结构示意图，根据图形回答问题 (1)图1中共有 种元素。 (2)图1中b粒子所表示元素处于周期表的第 周期。 (3)图1中表示阴离子的是 。 (4)与图1中a粒子化学性质相似的原子有 (填一种原子的名称)。 (5)从原子结构解释a粒子和d粒子构成物质的过程 。 (6)从图2中你能获得的信息是 (写一条)。 【答案】(1)4/四 (2)三 (3)e (4)氟原子 (5)a粒子得到一个电子形成氯离子，d粒子失去一个电子形成钠离子，氯离子和钠离子带相反电荷，相互吸引结合 (6)相对原子质量40.08 【详解】（1）不同元素本质区别是质子数不同，图1中质子数分别为17、12、18、11、17，共四种元素，故填：4或四。 （2）b粒子表示镁离子，属于第三周期，故填：三。 （3）阴离子核电荷数小于核外电子数，故e为阴离子，故填：e。 （4）最外层电子数相同，化学性质相识，与图1中a粒子化学性质相似的原子还有氟原子等，故填：氟原子。 （5）多电子层原子，最外层8电子属于稳定结构，最外层电子数大于4，容易得电子，最外层电子数小于4，容易失电子，故a粒子容易得到一个电子形成氯离子，d粒子容易失去一个电子形成钠离子，氯离子和钠离子带相反电荷，相互吸引结合构成氯化钠，故填：a粒子得到一个电子形成氯离子，d粒子失去一个电子形成钠离子，氯离子和钠离子带相反电荷，相互吸引结合。 （6）元素周期表小方格最下方表示相对原子质量，故填：相对原子质量40.08。 1．（新考法——新情景）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A．分子可以分为原子 B．分子之间的间隔变大 C．分子在不断运动 D．分子的总数增大 【答案】C 【详解】煮茶时闻到茶香，是由于茶中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香。 综上所述：选择C。 2．（新考法——装置创新）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题： 【进行试验】 (1)图I探究实验，几分钟后可以观察到的现象是 ；实验前向烧杯甲中滴加几滴蒸馏水的目的是 ；通过该实验可以得出的结论： 。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 (2)按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 。 【归纳总结】 (3)图Ⅱ所示的实验方法相对于图I所示的实验方法，具有的优点是： 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 查阅资料：①浓氨水具有挥发性，会分解产生氨气(NH3)：浓盐酸具有挥发性，会挥发产生氯化氢气体(HCl)。②NH3+HCl→NH4Cl(白烟) 实验现象：先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。根据现象回答问题： (4)有同学认为先在A处产生白烟不仅说明分子在不断运动，还因为氯化氢分子比氨气分子运动速度 ，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，由此推断： 。 (5)除此之外，影响分子运动速率快慢的因素还有 。请设计实验，证明你的猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 【答案】(1) 甲中溶液变红，乙中无现象 证明水不能使酚酞溶液变红 分子在不断运动 (2)滤纸条从b到a依次变红 (3)环保，现象明显 (4) 慢 其他条件相同时，分子质量越小，运动速率越快 (5) 温度 往两个烧杯中，分别加入等体积的冷水和热水，再分别加入等质量的品红 热水中的品红比在冷水中扩散快 其他条件相同时，温度越高，分子运动速率越快 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动至甲中，与水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则几分钟后可观察到的现象是甲中溶液变红，乙中无现象； 浓氨水中含有水，实验前向烧杯甲中滴加几滴蒸馏水的目的是：证明水不能使酚酞溶液变红； 浓氨水没有直接接触酚酞溶液，几分钟后可观察酚酞溶液变红，通过该实验可以得出的结论：分子在不断运动。 （2）按照改进后的实验，浓氨水挥发出的氨分子将自右向左运动，几分钟后观察到的现象是滤纸条从b到a依次变红。 （3）图Ⅱ实验浓氨水使用量较少，可以减轻浓氨水挥发出的氨气带来的污染；另外，滤纸条变红现象比较明显，因此优点是：环保，现象明显。 （4）先在A处产生白烟，说明相同时间内氨气分子运动距离较长，可知化氢分子比氨气分子运动速度慢； 已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，由此推断：其他条件相同时，分子质量越小，运动速率越快。 （5）影响分子运动速率快慢的因素还有温度等，以探究温度对分子运动速率快慢的影响为例： 实验步骤：往两个烧杯中，分别加入等体积的冷水和热水，再分别加入等质量的品红； 实验现象：热水中的品红比在冷水中扩散快； 实验结论：其他条件相同时，温度越高，分子运动速率越快。 34．（新考法——利用思维导图考微观粒子的关系）思维导图的构建能将所学知识结构化，是一种重要且高效的学习方法。同学们对物质的组成和构成方面进行了结构化的整合，构建导图如下。联系实际，解决问题。 (1)补充导图：① (2)氖气的化学式为 ；氢元素和氧元素的本质区别是 。 (3)保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 (填化学符号)；氯化镁的化学性质由镁离子 和氯离子 共同保持(填离子符号)。 【答案】(1)原子 (2) Ne 质子数不同或核电荷数不同 (3) 【详解】（1）原子可以构成分子，原子通过得失电子可变成离子，则①为原子，分子、离子、原子均可以构成物质，则②为物质； （2）氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne； 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，氢元素和氧元素的本质区别是质子数不同或核电荷数不同； （3）过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，化学符号为； 氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，则氯化镁的化学性质由镁离子和氯离子共同保持。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 物质构成的奥秘 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（5大考点） 考点一 分子和原子 考点二 原子构成 考点三 核外电子排布和离子形成 考点四 相对原子质量 考点五 元素 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 考点一 分子和原子⭐积累与运用 1.分子的性质： （1）体积和质量都很小。 （2）在不断运动着，且温度越高，运动速率越快。（闻到味道） （3）分子之间有间隔。（物质状态发生改变是分子间间隔发声改变） 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子化学变化中的最小粒子。【最小是指在化学变化中不能再分】 4.分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，只能重新结合成新的分子。 1．下列物质中由分子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．氯化钠 D．硫酸铜 2．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子的知识解释下列现象，其中合理的是 A．某些物质不散发气味说明它的分子不在运动 B．热胀冷缩现象是因为分子之间的间隔变化 C．可将大量氧气压入钢瓶中，说明压强增大，氧分子体积变小 D．1L大豆和1L绿豆混合后总体积小于2L，是因为分子间有间隔 3．宏观现象，微观解释，以下说法不正确的是 A．美丽合江，瓜果飘香——分子在不断运动 B．勤劳独立，晾晒衣服——水分子分解成了氢分子和氧分子 C．压缩氧气，方便储运——分子之间有间隙 D．降低温度，水可变冰——分子种类没有改变 4．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列宏观事实对应的微观解释不正确的是 A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 B．水受热变成水蒸气时——温度升高，分子体积变大 C．6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中——气体分子间间隔大，易于压缩 D．二氧化碳和干冰都不支持燃烧——相同物质的分子，化学性质相同 5．下列物质中，含有氧分子的是 A．高锰酸钾 B．五氧化二磷 C．二氧化碳 D．空气 6．下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．有些物质的化学性质由原子保持 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．化学反应中分子的种类一定改变 D．相同原子可以构成不同的分子 7．下列有关微观粒子的说法正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 C．原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D．在化学变化中分子不变 考点二 原子构成⭐积累与运用 1.原子的构成：原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成；原子核由不带电的中子和带正电的质子构成。 2. 3.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此原子不显电性。 4.原子核内的质子数不一定等于中子数。 5.不是所有的原子中都有中子，如氢原子。 6.核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数（核=电=质=序） 7.质子数不一定等于中子数，一般说中子相等的都是错的。 8．氚是氢元素的同位素之一。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法不正确的是 A．氚原子与氢原子的质子数相同 B．氚原子与氢原子的中子数不同 C．氚原子与氢原子的核外电子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 9．下列有关原子的说法中，正确的是 A．原子核是由质子、中子和电子构成的 B．在原子里，质子数等于中子数 C．原子的化学性质与最外层电子数密切相关 D．原子不显电性的原因是原子中不含带电的粒子 考点三 核外电子排布与离子形成 ⭐积累与运用 1.核外电子排布规律 第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 2.原子结构示意图（以钠原子为例） 最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。 【易错注意】氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 3.带电的原子（或原子团）叫离子。 4.离子的形成过程： 10．下列有关原子的结构说法正确的是 A．电子离原子核越远，它的能量越高 B．最外层电子数少于4个，一定是金属的原子 C．最外层电子数相同，原子化学性质一定相似 D．相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子 11．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子的说法错误的是 A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C．钠原子的化学性质与钾原子的化学性质相似 D．钠离子的结构示意图为 12．如图为硫原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．硫原子核外有3个电子层 B．硫原子在化学变化中易得到电子形成阳离子 C．硫原子的质子数为16 D．硫原子的第二层电子数为8 13．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核由2个质子和1个中子构成。氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 14．下列结构示意图中表示阴离子的是 A． B． C． D． 15．下列选项中，表示两个镁离子的是 A．Mg2+ B．Mg C．2Mg2+ D．2Mg 16．下列有关化学用语的表示正确的是 A．汞元素：HG B．硫酸钾：K2S C．2个铝离子：2Al3+ D．3个氧原子：O3 考点四 相对原子质量 ⭐积累与运用 1.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”。 2. 由于电子质量很小，可以忽略，所以相对原子质量近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 3.为相对原子质量测定做出卓越贡献的是张青莲。 17．为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家是 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．闵恩泽 18．若以碳12 原子质量的 1/6为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。根据此标准，下列有关相对原子质量或相对分子质量的说法正确的是 A．铁的相对原子质量为56 B．NaOH 的相对分子质量为 120 C．O2的相对分子质量为 16 D．C 的相对原子质量为 24 19．已知某氮原子的实际质量为mkg，其相对原子质量为14。有一种钴(Co)原子的相对原子质量为59，则钴(Co)原子的实际质量为 A．m B．mkg C．m D．mkg 考点五 元素 ⭐积累与运用 1.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.元素的含量分布 （1）地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca。 （2）生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。 （3）空气前两位：氮N、氧O。 3.元素周期表：有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。 4.同周期电子层数相同，即周期数=电子层数 同族最外层电子数相同，化学性质相似。 20．硅元素在周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A．硅元素的原子核中有14个质子 B．硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素 C．单质硅是由硅分子构成的 D．28.09是指一个硅原子的质量是一个碳-12原子质量的的28.09倍 21．我国科学家开发了一种基于二氧化钒VO2的“冷热双吸”材料捕获利用太空和太阳的冷热能量，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．钒原子的中子数为23 B．钒原子核电荷数为23 C．钒的相对原子质量为50.94 D．二氧化钒VO2中钒元素的化合价为+4 22．荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A．钨原子中的中子数为74 B．钨原子的相对原子质量为183.8g C．CaWO4中非金属元素有两种 D．CaWO4中钨元素的化合价为+6价 23．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．相对原子质量是6.941g C．锂元素位于第三周期 D．元素符号是Li 24．载人航天器中处理CO2的其中一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．反应前后氧原子个数不相等 B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:1 C．该反应中丙、丁的质量比是9:4 D．该反应属于化合反应 25．如图为某反应物质变化的微观示意图，从图中获得的有关信息错误的是 A．分子由原子构成 B．该反应是化合反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．反应前后原子个数和分子个数都没有改变 26．我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦的有关信息。 (1)钛属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 。 (2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。 (3)已知氦原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦原子的是_______（填序号）。 A．B． C． D． 27．据《自然》杂志报道，科学家研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界最精确的钟，锶元素在元素周期表中的相关信息及其某种粒子结构示意图如图所示。依据图中信息可知：锶原子相对原子质量为 ，锶原子位于元素周期表的第 周期，依据图2可写出该粒子的符号为 。 28．元素周期表是学习化学的重要工具。 (1)发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的化学家是 ，他将当时已经发现的63种元素按照 （选填“质子数”“相对原子质量”）由小到大的顺序排列起来的。 (2)为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年确定为“国际化学元素周期表年”，华东师范大学化学系教授姜雪峰被选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。比较：S2-的核电荷数 S的核电荷数（选填“>”“<”“=”）；硫元素的最低负价（-2价）与氢元素形成化合物的化学式为 ，读作 。 (3)下表为元素周期表中部分元素的相关信息，回答相关问题。 ①C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 ②He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 ③钠离子核外电子排布与 (填元素名称)原子核外电子排布相同。 ④化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，A表示原子核内的质子数，Z表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c        B．a-n=c+m         C． a+n=c-m             D．b-n=d+m (4)一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。由此可知：氮原子半径 (填“＞”或“＜”)磷原子半径。 (5)已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，比如氢的同位素为氘和氚，则下列属于同位素的是 A．红磷和白磷 B．H2O和H2O2 C．碳-12和碳-13 D．钠原子和钠离子 29．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题。 (1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。 (2)表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 (3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：______（填字母）。 A．从左到右，各元素原子的电子层数相同 B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 (4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右图所示，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的 关系密切。 30．诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对在催化剂表面进行的研究，催生汽车尾气净化装置。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。请回答。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)下列关于该反应说法不正确的是 (填序号)。 ①该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染 ②反应前后N元素的化合价发生改变 ③反应前后，原子和分子的数目均保持不变 (3)甲醇(化学式为)是一种重要的有机合成原料，利用二氧化碳制甲醇是我国一项重要的负碳产业技术，反应原理为，请写出X的化学式： 。 31．如图是五种粒子的结构示意图，根据图形回答问题 (1)图1中共有 种元素。 (2)图1中b粒子所表示元素处于周期表的第 周期。 (3)图1中表示阴离子的是 。 (4)与图1中a粒子化学性质相似的原子有 (填一种原子的名称)。 (5)从原子结构解释a粒子和d粒子构成物质的过程 。 (6)从图2中你能获得的信息是 (写一条)。 1．（新考法——新情景）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A．分子可以分为原子 B．分子之间的间隔变大 C．分子在不断运动 D．分子的总数增大 2．（新考法——装置创新）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题： 【进行试验】 (1)图I探究实验，几分钟后可以观察到的现象是 ；实验前向烧杯甲中滴加几滴蒸馏水的目的是 ；通过该实验可以得出的结论： 。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 (2)按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 。 【归纳总结】 (3)图Ⅱ所示的实验方法相对于图I所示的实验方法，具有的优点是： 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 查阅资料：①浓氨水具有挥发性，会分解产生氨气(NH3)：浓盐酸具有挥发性，会挥发产生氯化氢气体(HCl)。②NH3+HCl→NH4Cl(白烟) 实验现象：先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。根据现象回答问题： (4)有同学认为先在A处产生白烟不仅说明分子在不断运动，还因为氯化氢分子比氨气分子运动速度 ，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，由此推断： 。 (5)除此之外，影响分子运动速率快慢的因素还有 。请设计实验，证明你的猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 34．（新考法——利用思维导图考微观粒子的关系）思维导图的构建能将所学知识结构化，是一种重要且高效的学习方法。同学们对物质的组成和构成方面进行了结构化的整合，构建导图如下。联系实际，解决问题。 (1)补充导图：① (2)氖气的化学式为 ；氢元素和氧元素的本质区别是 。 (3)保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 (填化学符号)；氯化镁的化学性质由镁离子 和氯离子 共同保持(填离子符号)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$