2025届高三化学二轮复习 氧化还原反应基本概念及规律 练习

氧化还原反应基本概念及规律 1．(2023·常州模拟)加碘盐中含有KIO3，其能发生反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．H2SO4是氧化剂 B．KIO3发生氧化反应 C．I2的还原性大于I－ D．每生成0.6 mol I2，反应转移电子数为NA 2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 3．将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　) A．H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂 B．MnO发生了还原反应，每生成1 mol Mn2＋转移5NA个电子 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．H2O2和Mn2＋的化学计量系数之比为5∶2 4．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确是(　　) A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 5．下列有关反应其对应的相关说法正确的是(　　) 化学反应方程式 相关说法 A KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 双线桥表示为 B 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 氧化性：Cu2＋>Fe3＋ C 黑火药爆炸反应方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ S和KNO3都是氧化剂，CO2是氧化产物 D Na2O2＋SO2===Na2SO4 每反应1 mol Na2O2，转移NA个电子 6．(2024·南京模拟)天然气中含有有毒气体H2S，用如图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是(　　) A．过程①的pH降低，过程②的pH升高 B．该脱硫过程可以在中性环境中进行 C．该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液 D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 7．在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，下列结论判断错误的是(　　) A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物 8．(2023·连云港期末)铅元素有＋2、＋4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应： ①Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O；②PbO＋NaClO===PbO2＋NaCl 下列有关叙述不正确的是(　　) A．Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式 B．反应②中PbO2是氧化产物 C．根据反应可推测在题给条件下氧化性：NaClO>HNO3 D．生成相同质量的PbO2，反应①②转移电子数之比为2∶3 9．工业上将电石渣浆中的S2－转化为SO，工艺流程如图。下列说法正确的是(　　) A．过程 Ⅰ 中，Mn(OH)2被还原 B．过程 Ⅱ 中，S2O做氧化剂 C．图示流程中发生的所有反应均为氧化还原反应 D．将10 L 480 mg·L－1 S2－转化为SO，理论上需要O2 0.3 mol 10．(2023·南通期末)有下列氧化还原反应：①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；④2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论正确的是(　　) A．要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的杂质离子I－，应加入过量的新制氯水 B．氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>I2 C．Mn2＋是MnO的氧化产物，I2是I－的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 11．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。用“双线桥”表示反应中电子转移、反应类型、元素化合价的变化。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 氧化还原反应基本概念及规律 1．(2023·常州模拟)加碘盐中含有KIO3，其能发生反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．H2SO4是氧化剂 B．KIO3发生氧化反应 C．I2的还原性大于I－ D．每生成0.6 mol I2，反应转移电子数为NA 答案　D 解析　反应中H2SO4中的元素的化合价均没有变化，不是氧化剂，故A错误；KIO3中I元素的化合价由＋5价降低为0价，反应中发生还原反应，故B错误；I2具有氧化性，I－具有还原性，则I2的还原性小于I－，故C错误；每生成3 mol I2，转移电子为5 mol，所以每生成0.6 mol I2，反应转移电子为＝1 mol，即电子数为NA，故D正确。 2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 答案　B 解析　Si元素化合价由＋4价降低为0价，得到4个电子，C元素化合价从0价升高为＋2价，失去2个电子，最小公倍数为4，转移电子为4e－，则电子转移的表示方法为，故A错误；Zn元素化合价由0价升高为＋2价，失去2个电子，H元素化合价从＋1价降低为0价，得到1个电子，最小公倍数为2，则电子转移的表示方法为，故C错误；Cu元素化合价由0价升高为＋2价，失去2个电子，S元素化合价由＋6价降低为＋4价，得到2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e－，则电子转移的表示方法为(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故D错误。 3．将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　) A．H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂 B．MnO发生了还原反应，每生成1 mol Mn2＋转移5NA个电子 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．H2O2和Mn2＋的化学计量系数之比为5∶2 答案　A 4．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确是(　　) A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 答案　C 解析　该反应中C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，所以草酸是还原剂被氧化，则二氧化碳是氧化产物，故A、B正确；该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C错误；二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故D正确。 5．下列有关反应其对应的相关说法正确的是(　　) 化学反应方程式 相关说法 A KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 双线桥表示为 B 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 氧化性：Cu2＋>Fe3＋ C 黑火药爆炸反应方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ S和KNO3都是氧化剂，CO2是氧化产物 D Na2O2＋SO2===Na2SO4 每反应1 mol Na2O2，转移NA个电子 答案　C 解析　该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由＋5价变为0价，HCl中部分Cl元素化合价由－1价升高到0价，只有Cl元素化合价发生变化，当有3 mol Cl2生成时，转移5 mol电子，则电子转移的方向和数目为，故A错误；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋中，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Cu2＋，氧化性：Fe3＋>Cu2＋，故B错误；反应2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中，N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；反应Na2O2＋SO2===Na2SO4中，每反应1 mol Na2O2，转移2NA个电子，故D错误。 6．(2024·南京模拟)天然气中含有有毒气体H2S，用如图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是(　　) A．过程①的pH降低，过程②的pH升高 B．该脱硫过程可以在中性环境中进行 C．该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液 D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 答案　B 解析　过程①反应：H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋，过程①的pH降低；过程②反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，过程②的pH升高，Fe3＋不能在中性环境中大量存在，故该脱硫过程不可以在中性环境中进行，A正确，B错误；Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，则该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液，C正确；总反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，氧化剂O2与还原剂H2S的物质的量之比为1∶2，D正确。 7．在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，下列结论判断错误的是(　　) A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物 答案　B 解析　根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，①中氧化性：XO>Z2，还原性：Z－>X2＋；②中氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋>B－；③中氧化性：Z2>B2，还原性：B－>Z－；所以氧化性强弱顺序为XO>Z2>B2>A3＋，还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，故C正确；氧化性：Z2>A3＋，则溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－，故A正确；①中Z2是氧化产物，③中Z2是氧化剂，故B错误；氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则X2＋是XO的还原产物，故D正确。 8．(2023·连云港期末)铅元素有＋2、＋4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应： ①Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O；②PbO＋NaClO===PbO2＋NaCl 下列有关叙述不正确的是(　　) A．Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式 B．反应②中PbO2是氧化产物 C．根据反应可推测在题给条件下氧化性：NaClO>HNO3 D．生成相同质量的PbO2，反应①②转移电子数之比为2∶3 答案　D 解析　Pb有＋2、＋4两种价态，故Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式，A正确；反应②中PbO被氧化为PbO2，PbO2是氧化产物，B正确；反应①不是氧化还原反应，无电子转移，反应②中PbO被NaClO氧化，根据反应①②可推测在题给条件下氧化性：NaClO>HNO3，C正确、D错误。 9．工业上将电石渣浆中的S2－转化为SO，工艺流程如图。下列说法正确的是(　　) A．过程 Ⅰ 中，Mn(OH)2被还原 B．过程 Ⅱ 中，S2O做氧化剂 C．图示流程中发生的所有反应均为氧化还原反应 D．将10 L 480 mg·L－1 S2－转化为SO，理论上需要O2 0.3 mol 答案　D 解析　由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成MnO，涉及的反应为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O，MnO与S2－反应生成S2O，进而与氧气反应生成SO，以此解答该题。过程 Ⅰ 中，Mn(OH)2中Mn由＋2价升高为＋4价，被氧化，故A错误；过程 Ⅱ 中，S2－转化为S2O，化合价升高，S2O为氧化产物，故B错误；MnSO4与CaO的反应中元素化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故C错误；10 L 480 mg·L－1 S2－物质的量为＝0.15 mol，根据得失电子守恒可知：0.15 mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.3 mol，故D正确。 10．(2023·南通期末)有下列氧化还原反应：①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；④2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论正确的是(　　) A．要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的杂质离子I－，应加入过量的新制氯水 B．氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>I2 C．Mn2＋是MnO的氧化产物，I2是I－的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 答案　B 解析　①中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cl2>I2，同理可知氧化性：Fe3＋>I2、Cl2>Fe3＋、MnO>Cl2，即氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>I2，则要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的杂质离子I－，只能加三价铁溶液，不能加入过量的新制氯水，故A错误、B正确；④中Mn元素的化合价降低，则Mn2＋是MnO的还原产物，同理可知I2是I－的氧化产物，故C错误；由氧化性强弱顺序可知，可能发生反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故D错误。 11．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。用“双线桥”表示反应中电子转移、反应类型、元素化合价的变化。 答案　 学科网（北京）股份有限公司 $$