第八单元常见的酸、碱、盐练习题---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐练习题 一、选择题 1．关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：烧杯壁发烫，说明浓硫酸会与水反应放热 B．实验②：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度 C．实验③：铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大 D．实验④：火苗在瓶口熄灭，说明瓶内气体已经纯净 2．某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．图中a点时的溶液pH>7，呈酸性 B．图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O 3．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，操作流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．固体A是Mg（OH）2 B．操作①和②完全相同 C．固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为H2O D．溶液a中一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl、NaOH 4．物质的性质决定了其用途。下列物质性质与对应用途不相符的是 A．干冰升华会吸热——人工降雨 B．氮气化学性质不活泼——五彩霓虹灯 C．活性炭有吸附性——防毒面具 D．生石灰与水发生反应——食品干燥剂 5．春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为 A． B．CaO C． D． 6．现有一不纯的氧化铜样品32g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钾中的一种或几种，加入400g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成7.2g水，则下列判断不正确的是 A．原固体样品中肯定不含有木炭粉 B．原固体样品中混有的杂质可能有氯化钾 C．恰好完全反应后溶液中水的质量为368g D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8% 7．下列说法正确的是(　 　) A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸盛放在烧杯中较长一段时间，溶质质量分数会变大 C．固体氢氧化钠露置于空气中保存 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会飘出白雾 8．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A．碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．NaOH和Ba(OH)2都是碱，两者都能使无色酚酞溶液变红 D．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 9．在某密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线，如图所示。下列说法正确的是 A．0℃~40℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解 B．随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大 C．使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法 D．温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变 10．下列对相关实验的分析不正确的是 A．由氯化铵和熟石灰混合研磨后生成刺激性气味的气体可知铵态氮肥不应和碱性物质用 B．铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律 C．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有间隔 D．倾倒二氧化碳使蜡烛熄灭的实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气 11．下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离氯化钠和泥沙的固体混合物 加足量的水溶解、蒸发 B 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡 加入过量稀硫酸，过滤 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样于烧杯中，加水溶解，触摸外壁 D 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 将固体加水溶解，然后过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 12．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题： (1)选用下列物质的标号填空。 A．熟石灰                B．小苏打                    C．干冰 ①可用于面点发酵 。 ②可用于人工降雨的是 。 ③可用于改良酸性土壤 。 (2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一为： ，其中X为 。 (3)能源利用、环境保护是当前全球关注的热门话题。 ①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 。 ②近几年，许多城市公交车换成了新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li为+1价），写出该反应的化学方程式 。 13．化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）从微观角度解释小明放学一进家门就闻到菜香的主要原因是 。 （2）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是 。 （3）为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的 （填俗称）。 （4）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是 （用方程式表示 ）。 （5）在农业生产中，施用的硝酸钾（KNO3）属于 肥料． 14．某校科技节活动中，初三同学选用下述物质：酚酞溶液、紫色石蕊溶液、浓氨水（呈碱性，易挥发）、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、浓盐酸、NaOH溶液等为低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。    （1）魔术1为“葡萄酒变色”。观察到的现象为A中溶液由紫色变为红色，则B溶液为 ，结合B处溶液的性质说明A变色的原因 。 （2）魔术2为“铁树开花”。观察到的现象为铁丝上的棉花团逐渐由白色变为红色。则D溶液为 。 （3）魔术3为“清水变牛奶”，用化学反应方程式表示溶液变浑浊的原因 。 15．实验室有一瓶无色溶液，标签模糊，依稀可见SO4．为探究该溶液中是否有硫酸根，化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案，并取样品实验、记录相关现象．      请根据上述信息，完成下列问题： （1）方案甲得出的结论是：不能确定无色溶液中是否含有硫酸根．理由是 ． （2）方案乙得出的结论是：无色溶液中含有硫酸根．则加入足量稀HCl的作用是 ；如果加入稀HCl有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式是 。（写1个） （3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．若溶液中只含有一种阳离子，则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为 。 16．化学就在我们身边，现有①稀盐酸②小苏打③熟石灰④干冰⑤石墨⑥生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）： （1）可作干电池电极的是 ； （2）人体胃液中含有的酸是 ； （3）可用作人工降雨的是 ； （4）可用于改良酸性土壤的是 ； （5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ； 17．某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化铜，利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度 ZnO，其部分工艺流程如下图所示。请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 （1）滤渣Ⅰ中一定有 。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ）。 （3）调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是 。 （4）焙烧 Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。 18．A-K是中学化学中常见的物质，已知②反应生成的气体D和K的质量比为8:1，③反应为光合作用，Ⅰ的水溶液是实验室检验气体E的常用试剂，J是黑色固体，其转化关系如图（有些反应条件省略）。 根据上面信息回答下列问题： （1）B在①反应中的作用是 。 （2）F的组成元素有 （填元素符号）； （3）G物质属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）； （4）⑤反应的化学方程式为 。⑦反应的化学方程式为 。 （5）I与Na2CO3反应属于 反应（填“化合”“分解”、 “置换”或“复分解”）。 19．覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属占2-10%，占90-98%。简易工艺流程如 (1)将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料(固体)和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是 的性质(填字母代号)。 a 溶解性不同             b 密度不同            c 沸点不同 (2)步骤④中涉及的分离操作是 (填操作名称)。 (3)通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的 7(填“>”、“<”、“=”)。 (4)设计步骤⑦的主要目的是 。 三、科学探究题 20．某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。 【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）2； 猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3； 猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取小烧杯中的物质进行过滤，得到固体和液体。 ②向①所得液体中加入适量 溶液； 溶液变红 猜想三正确 ③向①所得固体中加入适量稀盐酸。 【拓展与应用】实验小组想测定样品中Ca（OH）2的质量分数： 同学们称取上述0.5g样品，加足量水搅拌使之充分溶解后过滤，得滤液和滤渣，向滤液中逐滴滴加1%的稀盐酸，并且不断搅拌。 （1）甲组同学实验数据记录见下表。（提示：氯化钙溶液呈中性） 加入盐酸溶液的质量/g 0 25 36.5 50 溶液的pH 12 11 7 2 则样品中Ca（OH）2的质量分数是 。 （2）乙组同学由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象如图。则图中c点溶液中含有的溶质有 （填化学式），乙组同学要计算出样品中氢氧化钙的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。 （3）丙组同学经过讨论，认为只要准确的称量测定实验过程中 的质量，不用化学方程式计算也能得到样品中Ca（OH）2的质量分数。 四、计算题 21．兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，分别取碳酸钠溶液样品100g，按下图所示进行编号①~④的4组实验，数据记录如下表。 实验编号 ① ② ③ ④ 滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 m/g 42 44 45 45    请计算： (1)100gNa2CO3溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。 (2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、稀释浓硫酸时放出大量的热，烧杯壁发烫，但稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，故烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水放热，故错误； B、水下白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）未燃烧，是因为未与氧气接触，不能说明燃烧要有更高温度，故错误； C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片可在纯铜上刻下明显划痕，说明黄铜硬度比纯铜大，故正确。 D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，火苗在瓶口熄灭，说明瓶内气体已收集满，故错误； 故选：C。 2．D 【详解】A、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，故选项说法错误。 B、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。 C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确。 故选：D。 3．B 【详解】A、固体A最终对应硫酸镁，且是和氢氧化钠反应所得，所以为氢氧化镁Mg（OH）2，说法正确； B、操作①是分离难溶性固体与液体，即过滤操作；操作②是从溶液中获得晶体，即蒸发，不相同，说法错误； C、固体B即氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物为氧化铁和水，则另一种氧化物的化学式为 H2O，说法正确； D、溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是氯化铁和氢氧化钠反应产物氯化钠以及硫酸镁和氢氧化钠反应生成的硫酸钠，对应的化学式为 NaCl、Na2SO4。说法正确。 故选B。 4．B 【详解】A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐等，稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，符合题意； C、活性炭具有吸附性，可吸附有毒物质，用于防毒面具，不符合题意； D、生石灰可与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，不符合题意。 故选B。 5．C 【详解】碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3。 故选C。 6．B 【分析】现有一不纯的氧化铜样品32g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钾中的一种或几种，加入400g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成7.2g 水； 设生成7.2g水需要纯氧化铜的质量为x，硫酸的质量为y； x=32g；y=39.2g； 【详解】A、因为没有固体剩余，原固体样品中肯定不含有木炭粉，正确但不符合题意，故选项错误； B、原固体样品中混有的杂质可能有氯化钾错误，因为不纯的氧化铜样品32g，生成7.2g水需要纯氧化铜的质量32g，说明混有的杂质不可能是一种，错误符合题意，故选项正确； C、恰好完全反应后溶液中水的质量=400g-39.2g+7.2g=368g，正确但不符合题意，故选项错误； D、所用的稀硫酸中溶质质量分数=×100%=9.8%，正确但不符合题意，故选项错误； 故选B。 7．D 【详解】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； B、浓硫酸有吸水性，盛放在烧杯中较长一段时间，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数会变小，不符合题意； C、固体氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应，必须密封保存，不符合题意； D、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会飘出白雾，因浓盐酸有挥发性，打开试管瓶，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合成盐酸小液珠，所以看到有白雾，符合题意。故选D。 8．C 【详解】A、碱溶液的pH>7，pH>7的溶液显碱性，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，A选项错误； B、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如水，B选项错误； C、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色，NaOH和Ba(OH)2都是碱，都能使无色酚酞溶液变红，C选项正确； D、酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，D选项错误。 故选：C。 9．C 【详解】A、从图中可以看出：在0～40℃之间二氧化碳体积分数几乎不变，说明该温度下碳酸氢钠没有开始分解，选项错误； B、从图中可以看出：随着温度的升高，二氧化碳的体积分数增大，直到碳酸氢钠反应完，二氧化碳的体积分数不再增加，选项错误； C.、加热碳酸氢钠溶液时碳酸氢钠会分解，因此使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法，选项正确； D、温度升高，碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，碳元素质量不断减小，选项错误。 故选：C。 10．C 【详解】A、由氯化铵和熟石灰混合研磨后铵根离子与氢氧根离子结合生成刺激性气味的气体氨气，可知铵态氮肥不应和碱性物质用，该选项分析正确； B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸亚铁，属于化学变化，前后质量测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律，该选项分析正确； C、黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有间隔，该选项分析不正确； D、倾倒二氧化碳使蜡烛熄灭的实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气，该选项分析正确； 故选C。 11．C 【详解】A、氯化钠能溶于水，泥沙难溶于水，但加足量的水溶解后，应过滤后再蒸发，该选项方案不正确； B、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，但过量的硫酸为新杂质，该选项方案不正确； C、氢氧化钠溶于放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则能鉴别，该选项方案正确； D、硝酸钾和氯化钠均能溶于水，则无法通过过滤的方法除杂，该选项方案不正确。 故选C。 12．(1) B C A (2)Ag2S (3) 天然气 【详解】（1）①小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于面点发酵，故填：B； ②干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：C； ③熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：A； （2）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S； （3）①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气； ②氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，锂元素显+1价，故氮化锂的化学式为：Li3N，金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂，该反应的化学方程式为：。 13． 分子不断运动 碳酸氢钠 熟石灰 CaO+H2O=Ca（OH）2 复合 【详解】解：（1）小明放学一进家门就闻到菜香的主要原因是：分子不断运动； （2）碳酸氢钠能和发酵酸以及胃酸反应，所以可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多； （3）熟石灰属于碱，具有碱性，所以可改良酸性土壤； （4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2； （5）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。 14． 浓盐酸 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入A溶液中，使溶液显酸性 酚酞溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）由石蕊溶液遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝分析解答； （2）根据酚酞溶液遇碱性物质变红分析解答； （3）根据生成物中有白色沉淀分析解答。 解：（1）由察到的现象为A中溶液由紫色变为红色，可知A溶液是紫色石蕊溶液。B溶液为酸性溶液且具有挥发性。故B溶液为：浓盐酸。结合B处溶液的性质说明A变色的原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入A溶液中，使溶液显酸性； （2）由铁丝上的棉花团逐渐由白色变为红色可知，是酚酞溶液遇碱性物质发生的反应。浓氨水（呈碱性，易挥发），所以C是浓氨水。故D溶液为酚酞溶液； （3）由两种溶液发生反应生成白色沉淀可知，这两种溶液为Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液。反应的化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。 15． 若溶液中存在银离子，也会产生相同的现象 排除银离子的干扰 【详解】（1）根据方案甲，若溶液中存在银离子，会与盐酸中的氯离子产生白色沉淀，也会产生相同的现象，故不能确定是否含有硫酸根离子。 （2）加入足量稀HCl，无明显现象，可排除银离子的干扰；如果加入稀HCl有气泡产生，则溶液中可能存在碳酸根离子，可能发生反应的化学方程式为：。 （3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液显酸性；若溶液中只含有一种阳离子，说明该溶液中的阳离子为氢离子，即该溶液中为硫酸溶液；方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为：。 16． ⑤ ① ④ ③ ② 【详解】（1）石墨具有导电性，可作干电池电极； （2）人体胃液中含有的酸是稀盐酸； （3）干冰升华时，从周围吸收大量的热，能使空气中的水蒸气冷凝为小液滴，可用作人工降雨； （4）熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤； （5）碳酸氢钠受热能分解，有二氧化碳气体生成，使面食蓬松，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。 17． 铜（Cu） 防止生成的氢气与空气混合不纯，遇明火发生爆炸 防止Zn(OH)2 溶于过量 NaOH 溶液，造成损耗 【详解】（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有铜（Cu）。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，不纯时遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为 。 （3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是:防止Zn(OH)2 溶于过量 NaOH 溶液，造成损耗。 （4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为。 【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。 18． 催化作用 C、H、O 盐 CaO+H2O=Ca(OH)2 复分解 【分析】电解C生成气体D、K，D和K的质量比为8:1，则C是水，D是氧气，K是氢气。③反应为光合作用，则E是二氧化碳，植物进行光合作用生成氧气和淀粉，则F是淀粉；Ⅰ的水溶液是实验室检验气体E的常用试剂，Ⅰ是氢氧化钙。氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，H是氧化钙。碳酸钙在高温条件下，发生分解反应生成氧化钙和水，G是碳酸钙。J是黑色固体，J是碳，E是一氧化碳。反应①是分解反应，生成水和氧气，则A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【详解】（1）B是二氧化锰，在反应①中作催化剂，起催化作用。 （2）F是淀粉，组成元素有C、H、O三种元素； （3）G是碳酸钙，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； （4）反应⑤是碳和氧气反应生成一氧化碳，化学方程式为：； 反应⑦是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （5）I是Ca(OH)2，与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 19． b 过滤 < 节约原料，循环利用 【分析】（1）根据题中所给信息分析； （2）根据工艺图分析； （3）根据酸洗显酸性分析； （4）根据循环再利用进行分析。 【详解】(1)将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料(固体)和铜锡粉。此工艺利用的是密度不同来进行分离的，有机树脂材料(固体)密度较小位于上层，铜锡粉密度较大，位于下层，故选b； (2)步骤④中实现了滤渣与滤液的分离，所以涉及的分离操作是过滤； (3)酸溶液的，通过步骤⑤和⑥进行的酸洗与水洗，所以所得洗涤液的； (4)由图可知步骤⑦是将洗涤液进行重复使用，所以此步骤的主要目的是节约原料，循环利用； 【点睛】本题考查比较简单，根据题中所给信息以及流程图进行分析作答，此类题要仔细阅读已知条件在分析解答。 20． Ca(OH)2微溶于水，可能有部分不能溶解 Ca(OH)2、CaCO3 酚酞 有气泡产生 74% HCl、CaCl2 稀盐酸的密度 滤渣（或固体、或碳酸钙） 【分析】熟石灰的主要成分是氢氧化钙，溶于水显碱性。氢氧化钙吸收空气中的CO2生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成中性的氯化钙。 【详解】[提出问题] 氢氧化钙在水中的溶解度不大，微溶于水，也有可能形成沉淀。故填：Ca(OH)2微溶于水，可能有部分不能溶解； [进行猜想] 样品成分没变质成分为氢氧化钙，完全变质为碳酸钙，部分变质为氢氧化钙和碳酸钙的混合物。故填：Ca(OH)2、CaCO3的混合物； [实验与结论] 向过滤后的溶液中加入一种试剂变红色，且结论是猜想三正确，说明溶液中含有氢氧化钙，显碱性，加入的试剂是酚酞试液。故填：酚酞试液； 在固体中加盐酸，结论是猜想三正确，说明固体中含有碳酸钙，反应有气泡产生。故填：有气泡产生； [拓展与应用] （1）pH=7时，溶液呈中性，盐酸和氢氧化钙刚好完全反应。设氢氧化钙的质量为x 则 解得：x=0.37g 因此样品中Ca（OH）2的质量分数是。 故填：74%； （2）c点对应盐酸的体积大于35mL，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质为CaCl2、HCl。要用盐酸溶液来计算样品中氢氧化钙的质量分数，需要将盐酸的体积转化成盐酸的质量，还需要盐酸溶液的密度。故填：CaCl2、HCl 稀盐酸的密度； （3）在样品中碳酸钙固体是不溶于水的，只要称量碳酸钙固体的质量，即可求出氢氧化钙的质量，并求出质量分数。故填：滤渣（或固体、或碳酸钙）。 【点睛】本题通过设计实验探究物质的组成成分以及含量。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 21．(1)5 (2)解：设100g碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为45g-40g=5g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$