安徽省六安第一中学2024-2025学年高三上学期11月半检测化学试题

六安一中2024届高三年级第一学期 检测 化学试卷 命题人： 审题人： 时间：60分钟 满分:72分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径：Y ＞Z B．XW4形成的晶体堆积属于分子密堆积 C．W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 D．W分别与X、Y形成的化合物的沸点，前者可能大于后者 2．用α粒子()分别轰击和，发生核反应：和，其中基态原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是（ ） A．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z大的元素只有一种 B．X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用杂化 C．的键角大于的键角 D．X、Y、Z的单质均为分子晶体 3．下列关于氢键的说法正确的是（ ） A．氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： B．晶体的层状结构中，每一层内的分子之间以氢键相连，结构如图所示：，则该晶体中分子与氢键的物质的量之比为1:6 C．由于氢键的存在，可推测沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 D．由于氢键的存在，所以稳定性：HF＞HCl 4．下列说法正确的是（    ） A．元素Ge位于第四周期第IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区 B．基态碳原子的价电子排布式为2s22px12pz1 ,其电子有6种运动状态，最高能级的电子云有3种伸展方向 C．SO32-的VSEPR模型结构与该离子的空间结构相同 D．GaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，它们的熔点依次升高 5．BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中 正确的是（ ） A．(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体 B．(H2O)2·BF3分子间存在配位键和氢键 C．BF3是仅含极性键的非极性分子 D．基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 6．下列有关键角的大小比较正确的是（ ） A．SO2＞CS2 B．H2O＞NH3 C．NH3＞PH3 D．∠HNH: NH3＞[Cu(NH3)4]2+ 7．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C， 关于该反应说法错误的是（ ） A．Fe2+的最高能层电子排布式为 3d6 B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4 D．已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2 8．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为 (，，0)。则下列说法正确的是（ ） A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B．位置C点的原子坐标参数为(，，) C．Mg与Fe之间的最近距离为a nm D．储氢后的晶体密度为 9．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx ，下列叙述错误的是（ ） A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B．放电时外电路电子流动的方向是a→b C．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 10．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为： NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是（ ） A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应 B．放电时负极材料中的Na＋脱嵌进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中 C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋+2e－＝2Na2NiFeII (CN)6 D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变 11．某研究机构使用Li—SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，下列说法正确的是（ ） A．电池的f极连接电解池的h极 B．膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜 C．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e- = 2Cl- + SO2↑ D．电解池中不锈钢电极溶解，需要及时更换补充 12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可以形成浓差电池，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。如图所示利用浓差电池电解Na2SO4溶液，a、b电极均为石墨电极，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。 下列说法正确的是（ ） A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu B．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ C．膜c迁移0.4mol离子时，b极区溶液质量减少3.2g D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH 13．在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和OH-。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)和离子交换膜高效制备和，工作原理如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．电势：N电极>M电极 B．双极膜膜c输出，膜a、膜e为阳离子交换膜 C．M极电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ D．当电路中转移时，整套装置将制得 14．电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法错误的是（ ） A．催化电极能降低电极反应的活化能 B．在催化电极a放电可得到mol呋喃二甲酸 C．阴极反应为     D．电路中每转移，阳极区与阴极区溶液质量变化的差为 二、非选择题（每空2分，共30分） 15．羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。 （1）a极为 极，N为 （填“阴或阳”）离子交换膜。 （2）a极产生的电极反应式为 ， 装置工作时c极区溶液质量 （填“增大、减少或不变”）。 （3）d极的电极反应式为 。 （4）d极区苯酚被氧化的化学方程式为 。 （5）每转移2.8mole-，能处理 mol。 16．按要求答题： （1）[Co(NO3)4]2－配离子中各元素：第一电离能由小到大的顺序为 ， 电负性由小到大的顺序为 (均填元素符号)。1mol该配离子中含σ键数目 为 NA。 （2）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如： 焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表P原子数)。 （3）钴蓝晶体的立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，该晶体的化学式为 ， 晶体中Al3+占据O2－形成的 (填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。 若NA为阿佛加德罗常数的值，M代表钴蓝晶体的摩尔质量，则它的密度为 g·cm-3。 （4）灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲所示)，在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图。 六安一中2024届高三年级第一学期 检测 化学试卷 参考答案 一、单选题 1—5：CBABC 6—10：CACAC 11—14：CDDD 二、非选择题： 15、（1）正 阳 （2）Cr2O72-+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH- 不变 （3）H2O-e-=H++•OH （4）C6H5OH+28•OH═6CO2↑+17H2O （5）0.2 16、（1）Co＜O＜N Co＜N＜O 16 （2）(PnO3n＋1)(n＋2)－ （3） CoAl2O4 八面体空隙 （4） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$