2.1海水中的氯 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册2.1海水中的氯 一、单选题 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将Fe片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出 还原性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振落、静置，溶液下层呈紫红色 还原性：< A．A B．B C．C D．D 2．下列说法不正确的是 A．钠、铁和铜都能与氯气反应，生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氢气能在氯气中安静地燃烧 D．Na在氯气中燃烧的现象与Na在空气中加热的现象不相同 3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．将0.2mol·L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体 4．表述I与表述II中，两者无因果关系的是 选项 表述I 表述II A 非金属性：F>Cl 氢化物的稳定性：HF>HCl B HClO有强氧化性 用新制氯水杀菌、漂白 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液 D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供养剂 A．A B．B C．C D．D 5．工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A．除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B．饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C．流程图中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 D．流程图中循环使用的物质有和 6．下列有关氯气的说法正确的是 A．虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 D．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 7．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 8．如图是氯元素常见物质的“价—类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是 A．能用pH试纸测d的酸性 B．一定条件下，a与f，a与g均可生成b C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 D．可存在a→b→d→f的转化关系 9．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．a可以做氧化剂，但不能被氧化 B．c与d的稀溶液反应可以制得e C．b溶液通电后可以制得a D．可存在的循环转化关系 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．当溶液中有1 mol 发生水解，所得胶体中含有个胶粒 B．4.6g C2H6O完全燃烧，一定有个C-H键断裂 C．1 mol乙酸乙酯分子含有σ键的数目为13 D．7.1 g氯气与足量水完全反应转移电子的数目为 11．无水在时升华，常用作有机合成的催化剂。实验室用与浓盐酸反应制取，同时制备无水和晶体，使用下列装置能达到相应实验目的的是 A．图甲制取氯气 B．图乙干燥氯气 C．图丙制备无水 D．图丁蒸干溶液获得晶体 12．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A．具支试管中发生反应的化学方程式为 B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性：氯气＞溴＞碘 C．若c处褪色，说明有还原性 D．若d处褪色，说明具有漂白性 13．某小组设计如图所示实验探究氯气的性质。下列叙述错误的是 A．Ⅰ装置中盛装浓硫酸，干燥氯气 B．Ⅱ装置中干布条不褪色，表明氯气没有漂白性 C．Ⅲ装置中实验现象为溶液变为红色 D．Ⅳ装置用于吸收尾气，避免尾气排入空气中污染环境 14．下列说法正确的是 A．二氧化硫有毒，但适量添加有杀菌作用，在蜜饯、干果加工中可作为食品添加剂 B．常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为常温下它们互不反应 C．高纯硅可以制成芯片、硅太阳能电池以及光导纤维 D．工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉 15．根据下列实验现象所得结论错误的是 选项 实验现象 结论 A 向盛水的烧杯中投入一小块金属钠，钠熔成小球 钠与水反应放热 B 取少量部分变质的样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为 C 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 镁与发生置换反应 D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．实验室制取氯气的化学方程式是 。将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以 (填写化学式)为有效成分的漂白粉。 17．室温下，某密闭容器中盛有、、的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应、。容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为 。 18．写出化学方程式。 (1)次氯酸不稳定，经光照会分解，相关化学方程式 。 (2)过氧化钠作为潜艇供氧剂的原理，写出主要反应方程式 。 (3)制取漂白粉化学方程式为 。 (4)漂白粉生效原理，相关化学方程式： 。 19．医疗机构常用质量分数为7.45% 的次氯酸钠消毒液(密度为1.00 g·cm−3)进行消毒，回答下列问题： (1)该消毒液的物质的量浓度为 mol·L−1(保留到小数点后2位)。 (2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述消毒液配制95mL 0.7mol·L−1的溶液。 ①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液 mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②定容时加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是 。 (3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。 能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的离子方程式 ；蘸有NaOH溶液的脱脂棉吸收黄绿色气体的离子方程式是 。 三、计算题 20．回答下列问题： (1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下： 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式 ， 。 (2)若用43.50g二氧化锰与足量浓盐酸(质量分数为63.50%)完全反应，制取氯气。求： ①所得气体的质量为 。 ②若将所得气体全部用石灰乳吸收，所制得的漂白粉中所含有效成分的质量为 。 (已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ，本题要求写出计算步骤，答案保留2位小数) 21．电解饱和食盐水的化学反应方程式为，现电解消耗的质量为，完全反应后，测得烧杯中剩余溶液的体积是，请计算(写出计算过程)： (1)求消耗的的物质的量 。 (2)求生成的在标准状况下的体积 。 (3)求生成的的质量 。 (4)反应后所得溶液的物质的量浓度 。 22．实验室在加热条件下制的化学方程式为。现将投入200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求： (1)标准状况下生成的的体积 。 (2)未参与反应的HCl分子数 。 (3)向反应后的溶液中加入足量溶液，生成的白色沉淀的质量 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C C A D A A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C A C A B 1．C 【详解】A．将铁片分别插入盛有硫酸铜溶液和硝酸银溶液的试管中，铁片表面均有固体析出说明铁的金属性强于铜和银，但不能说明铜的金属性强于银，故A错误； B．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊不能说明溶液中是否存在碳酸根离子，故B错误； C．向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，说明溶液中没有银离子、碳酸根离子等干扰硫酸根离子的检验，则滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明溶液中一定存在硫酸根离子，故C正确； D．向溴化钠溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振落、静置，溶液下层呈紫红色说明氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，由还原剂的还原性强于还原产物可知，溴离子的还原性强于氯离子，故D错误； 答案选C。 2．B 【详解】A．钠、铁和铜具有还原性，都能与氯气反应，生成金属氯化物，A正确； B．液氯是液态的氯气，氯水才是氯气的水溶液，氯水能使干燥的有色布条褪色，B错误； C．氢气能在氯气中安静地燃烧，有苍白色的火焰，C正确； D．Na在氯气中燃烧的现象是剧烈灼烧，黄绿色变浅，产生白烟，与Na在空气中加热的现象是剧烈灼烧，产生淡黄色的固体，现象不相同，D正确； 故选B。 3．A 【详解】A．氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确； B．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故B错误； C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，氢氧化钠是强碱有腐蚀性，会造成二次伤害，故C错误； D．制备胶体时不能搅拌，出现红褐色液体时停止加热，加热、搅拌均可使胶体发生聚沉，故D错误； 故选：A。 4．C 【详解】A．非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，得到的氢化物越稳定；非金属性：F>Cl，氢化物的稳定性：HF>HCl，A正确； B．新制氯水中有HClO，具有强氧化性，可用来杀菌、漂白，B正确； C．用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液，是因为Fe3+具有强氧化性，可以氧化铜单质，C错误； D．Na2O2与人呼出的CO2反应生成O2，用Na2O2作防毒面具供养剂，D正确； 故选C。 5．C 【分析】粗盐提纯后配制成饱和食盐水，先通入氨气，后通入二氧化碳，经过过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱碳酸钠，氯化铵溶液分离出氯化铵固体和母液。 【详解】A．除去粗盐中的、、等杂质，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误； B．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中的浓度，可以达到实验目的，B错误； C．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，C正确； D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环利用，反应中氨气转化为铵盐，因此流程图中的循环使用的物质没有，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．Cl2是一种有毒气体，Cl2能与H2O反应生成具有强氧化性的HClO，HClO能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，故控制Cl2的用量，Cl2可用于自来水的消毒、杀菌，A项正确； B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3加水溶解所得溶液呈黄色，B项错误； C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，C项错误； D．Cl2具有很强的氧化性，Cl2在化学反应中不仅可以作氧化剂、也可以作还原剂，如Cl2与H2O的反应中，Cl2既是氧化剂、又是还原剂，D项错误； 答案选A。 7．D 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C错误； D．NaCl可由钠和氯气直接反应制得，又能由钠和盐酸反应制得，故D正确； 故选D。 8．A 【分析】由图可知，a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是HClO4、f是NaClO、g是NaClO3，以此解题。 【详解】A．HClO有漂白性，故A错误； B．a是HCl具有还原性，f是NaClO、g是NaClO3具有氧化性，Cl发生归中反应可生成，故B正确； C．c和e都是+7价的氯元素，其氧化物溶于水得到对应的酸，c是Cl2O7能与强碱溶液反应生成正盐和水，是酸性氧化物，故C正确； D．HCl和二氧化锰反应转化为氯气，氯气和水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，可实现转化，故D正确； 故选A。 9．A 【分析】由图可知，a为氯气、b为盐酸盐、c为次氯酸盐、e为次氯酸。 【详解】A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既可以升高被氧化也可以降低被还原，故A错误； B．溶液中次氯酸根离子与盐酸反应生成氯气和水，所以可以用次氯酸盐和氯化氢的稀溶液反应可以制得氯气，故B C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，则盐酸盐溶液通电后可以制得氯气，故C正确； D．氯气与碱溶液反应生成次氯酸盐、次氯酸盐溶液与二氧化碳反应生成次氯酸、次氯酸遇光分解生成盐酸、盐酸与碱溶液反应生成盐酸盐、电解盐酸盐溶液可以生成氯气，则氯元素中存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，故D正确； 故选A。 10．C 【详解】A．水解生成的胶体是的聚集体，当溶液中有1 mol 发生水解，所得胶体中含有的胶粒数小于，故A错误； B．4.6gC2H6O的物质的量为=0.1mol，它可以是乙醇，也可以是二甲醚，乙醇和二甲醚是同分异构体，各自含有的C-H键数目不同，如果是0.1mol乙醇，则C-H键的数目为0.5NA，如果是0.1mol二甲醚，则C-H键的数目为0.6NA，故B错误； C．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5，含有13个σ键，则1 mol乙酸乙酯分子含有σ键的数目为13，故C正确； D．氯气和水的反应是可逆反应，7.1 g氯气的物质的量为0.1mol，与足量水完全反应转移电子的数目小于，故D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．用与浓盐酸反应制取时，浓盐酸应通过分液漏斗滴加，选项A错误； B．碱石灰吸收水蒸气的同时也能与氯气反应，选项B错误； C．无水在时升华，收集时需用冷水冷凝，选项C正确； D．溶液中易发生水解反应，蒸干溶液难以得到晶体，选项D错误。 答案选C。 12．A 【分析】具支试管中84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应生成I2，c处的有强氧化性，与还原性物质比如以及挥发出的HCl反应而褪色，d装置试剂NaOH同样可以与以及挥发出的HCl反应而使碱性减弱。 【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为，故A正确； B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到氧化性：氯气＞溴＞碘，故B错误； C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，说明有氧化性，故C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，故D错误； 故选：A。 13．C 【分析】进入Ⅱ装置的氯气必须干燥，Ⅰ装置中浓硫酸用于干燥氯气；Ⅱ装置中干布条不褪色，表明氯气没有漂白性；Ⅲ装置中氯气溶于水生成次氯酸和HCl，溶液显酸性，紫色石蕊溶液变红，但由于生成的次氯酸具有漂白性，最终红色变为无色；Ⅳ装置中氢氧化钠溶液用于吸收氯气。 【详解】A．根据分析，Ⅰ装置中盛装浓硫酸，干燥氯气，A正确； B．根据分析，Ⅱ装置中干布条不褪色，表明氯气没有漂白性，B正确； C．根据分析，Ⅲ装置中紫色石蕊溶液先变红后褪色，C错误； D．Ⅳ装置中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，避免尾气排入空气中污染环境，D正确； 故选C。 14．A 【详解】A．二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，有毒，但适量添加有杀菌作用，在蜜饯、干果加工中可作为食品添加剂，A正确； B．常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为常温下铁或铝与浓硝酸或浓硫酸都会发生钝化，钝化过程发生了化学反应，B错误； C．高纯硅可以制成芯片、硅太阳能电池，二氧化硅能制成光导纤维，C错误； D．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉，澄清石灰水中含氢氧化钙的量太少，D错误； 答案选A。 15．B 【详解】A．钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，故A正确； B．亚硫酸钠在空气中变质会产生硫酸钠，当取少量部分变质的亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，而后加入足量氯化钡溶液，产生的白色沉淀是、，故B错误； C．将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，说明镁条继续燃烧反应生成MgO和C，反应为：，属于置换反应，故C正确； D．新制氯水中有盐酸和次氯酸，向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红，说明新制氯水显酸性，后褪色，说明新制氯水具有漂白性，故D正确； 故答案选B。 16． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Ca(ClO)2 【详解】实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ca(ClO)2。 17．210∶103∶4 【详解】在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O，恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为xmol，生成H2O的物质的量为ymol，则：，解得y=25.75x，令x=1mol，y=25.75mol，根据方程式可知n（H2）=0.5mol+25.75mol=26.25mol，n（O2）=12.875mol，n（Cl2）=0.5mol，所以n（H2）∶n（O2）∶n（Cl2）=26.25mol∶12.875mol∶0.5mol=210∶103：4，在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，所以V（H2）∶V（O2）∶V（Cl2）=210∶103∶4。 18．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）次氯酸不稳定，经光照会分解为盐酸和氧气，化学方程式为； （2）潜艇中人体呼出的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； （3）氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，反应化学方程式为： （4）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，起到漂白的作用，方程式为。 19．(1)1.00 (2) 7.0 偏高 重新配制 (3) ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+ H2O Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+ H2O 【详解】（1）该消毒液的质量分数为7.45%，密度为1.00g·cm−3，所以浓度c==mol/L=1.00mol/L； （2）①由于没有95mL容量瓶，应配制100mL稀溶液，设所需该次氯酸钠消毒液的体积为V，则有1.00V=0.07×100，解得V=7.0mL；量取时若仰视，导致所需浓次氯酸钠溶液体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏高； ②定容时加蒸馏水，若不慎超过刻度线，导致浓度偏低，则应重新配制； （3）观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，说明次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+ H2O；氯气有毒，NaOH溶液可以吸收Cl2，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+ H2O。 20．(1) Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ (2) 解：设43.50g二氧化锰完全反应生成Cl2质量为x x=35.50g 答：所得Cl2质量为35.50g。 解：设生成次氯酸钙的质量为m m=35.75g 答：所得漂白粉的有效成分Ca(ClO)2质量为35.75g。 【详解】（1）漂白粉中次氯酸钙和空气中二氧化碳和水生成碳酸钙和次氯酸，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO；次氯酸不稳定，见光受热分解为氯化氢和氧气，2HClO2HCl＋O2↑； （2）①见答案。 ②见答案。 21．(1)3mol (2)33.6L (3)3g (4)6mol/L 【详解】（1）质量为的的物质的量为； （2）根据化学反应方程式计算，设生成的在标准状况下的体积为VL，，列比例式，解得，故生成的在标准状况下的体积为33.6L； （3）设生成的的质量为mg，，列比例式，解得，故生成的的质量为3g； （4）由反应过程元素原子守恒，反应所得的物质的量等于消耗的的物质的量为3mol，则溶液浓度为。 22．(1)2.24L (2)1.6NA (3)258.3g 【详解】（1）盐酸过量，二氧化锰完全反应，8.7g二氧化锰的物质的量为，根据反应方程式系数可知，生成氯气的物质的量为：n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol，标准状况下0.1mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L； （2）0.1mol二氧化锰完全反应消耗HCl的物质的量为：n(HCl)=4n(MnO2)=0.1mol×4=0.4mol，则消耗HCl的分子数为0.4NA，200 g质量分数为36.5%的浓盐酸n(HCl)==2mol，则未参与反应的HCl分子数为1.6NA； （3）根据Cl元素守恒可知反应后溶液中含有氯离子的物质的量为：2mol﹣0.1mol×2=1.8mol，向反应后溶液中加入足量的硝酸银溶液，则反应生成氯化银的物质的量为1.8mol，其质量为1.8mol×143.5g/mol=258.3g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$