4.3 物质组成的表示第3课时物质组成的定量认识 教案-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示 第3课时 物质组成的定量认识 1 学科网（北京）股份有限公司 【教学目标】 1.学会计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。 2.学会计算物质中某元素的质量分数。 3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。 【教学过程】 一、创设情境 【展示】生活中常见的标签或说明书（如钙片、化肥等）。你能看懂这些商品标签或说明书吗？上面所标示的物质成分的含量会计算吗？ 二、新课导入 【引言】组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角度认识物质的组成。 三、新知探究 知识点1 计算相对分子质量 【讲解】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。 【例1】计算N2、H2SO4、Cu（OH）2、(NH4)2SO4、C6H12O6的相对分子质量。 N2的相对分子质量=14×2=28 H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98 Cu（OH）2的相对分子质量=64+（16+1）×2=98 (NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132 C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180 【思考】计算相对分子质量时，元素符号右下角的数字如何处理？ 【回答】应该与该元素的相对原子质量相乘。 注意：解答时，可以写成“×××的相对分子质量=”或“Mr（×××）=”，不能直接写成“×××=”。 知识点2 计算物质组成元素的质量比 【讲解】元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。 【例2】计算H2O、CO2、Fe2O3、NH4NO3中各元素的质量比。 m(H)∶m(O)=(1×2)∶16=1∶8 m(C)∶m(O)=12∶(16×2)=3∶ 8 m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=7∶ 3 m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12 注意：不能写成“×××中各元素的质量比”，应把元素顺序与比值一一对应。 知识点3 计算物质中某元素的质量分数 【讲解】物质中某元素的质量分数，就是钙元素的质量与组成物质的元素总质量之比。即： 注意：①质量分数——用百分数来表示。 ②意义：每100g该物质中含有某元素的质量。 【例3】计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 解:NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80 NH4NO3中氮元素的质量分数 答:硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。 知识点4 根据化学式的其他计算 【讲解】计算化合物中各元素的原子个数比： 在化学式中，元素符号右下角的数字就是该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中各元素原子的个数比。 注意：某些物质的化学式中，同种元素并没有写在一起，这时要注意总的原子个数。 【例4】（1）Fe2O3中铁原子、氧原子的个数比为 2∶3 。 （2）CaCO3中钙原子、碳原子、氧原子的个数比为 1∶1∶3 。 （3）NH4NO3中氮原子、氢原子、氧原子的个数比为 2∶4∶3 。 【讲解】计算一定质量的化合物中某元素的质量： 某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数。 【例5】计算60g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量。 解： 60gMgSO4中氧元素的质量为60g×53.3%=31.98g=32g 答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。 四、课堂小结 1.相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 2.物质组成元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比 3.物质中某元素的质量分数= 4.计算化合物中各元素的原子个数比 5.物质中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素质量分数。 五、布置作业 完成《一线课堂》相应练习。 【教学反思】 本堂课引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课时的知识在日常生活中极其重要，化学与生活联系紧密。学生在计算中容易出错，还需加强学生对化学式的含义、对化学式中的符号、括号、数字等的作用的理解。 $$