3.3 元素（第2课时元素周期表）教案---2024--2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题3 元素 第2课时 元素周期表 1 学科网（北京）股份有限公司 【教学目标】 1.初步认识元素周期表。 2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息。 3.初步学会元素性质的变化规律。 【教学过程】 一、创设情境 1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，为寻找新元素提供了理论依据，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。 二、新知探究 1.元素周期表出现的原因 【引言】超市里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放，我们周围的物质世界是由一百多种元素构成的，为了便于研究元素的性质和用途，找出它们之间的内在规律，科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样，就得到了元素周期表。 2.元素周期表的概念 【讲解】根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫作元素周期表。 3.元素周期表的结构 （1）每一格：每一格中包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 （2）横行（周期）：每一横行代表一个周期，共7个周期。 （3）纵行（族）：共有18个纵行，每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族）。 （4）元素周期表的起始： 金属元素非金属元素稀有气体元素 （5）编排原则：按原子序数由小到大的顺序。 4.元素周期表的意义 （1）为寻找新元素提供了理论依据。 （2）由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。 5.元素周期律 【提问】观察课本最后的元素周期表，你能找到哪些规律？ （1）每一横行，从左到右，核电荷数（即质子数）依次增加，最外层电子数依次增加[由1增至8(第一周期为2)]，电子层数相同。 （2）每一横行开头，都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。 （3）每一纵行，从上到下，电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外），化学性质相似。 【思考】 （1）教师可展示元素周期表，让学生观察氧、铝、铁等元素，引导学生看它们在周期表中的位置，然后让学生观察还能得到什么信息。学生回答后教师要适时总结。 （2）引导学生观察，元素周期表中的元素通常都是以什么元素开始，再过渡到什么元素，最终止于什么元素。学生水平较高的班级还可以引导学生观察电子层数与周期的关系、最外层电子数与主族的关系等，从而引导学生思考它为什么叫周期表。 三、课堂小结 1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表。 2.元素周期表的结构 元素符号 原子序数 8 O 氧 16.00 元素名称 相对原子质量 3.元素周期律 四、布置作业 完成《一线课堂》相应练习。 【教学反思】 通过活动激发学生的学习兴趣，提高学习效率。掌握元素周期表的使用方法，并培养学生的阅读理解能力。这节课需充分利用信息资源，要使得较为抽象的概念变得较为浅显易懂，注意发挥学生的主体地位，充分体现以学生为中心，教师讲解为辅的新课程理念，活跃课堂气氛，达到较好的教学效果。 $$