4.1 原子结构与元素周期表 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册4.1 原子结构与元素周期表 课时作业 一、单选题 1．占自然界中硫元素的绝大部分，不会发生放射性衰变；在自然界中约占硫元素的4.2%，它被广泛应用于地球化学、生物化学和环境科学等领域的研究中。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的中子数均为16 C．和是的同种核素 D．硫离子的结构示意图为 2．核素的原子核内中子数与电子数之差是 A．125 B．19 C．72 D．53 3．微粒D318O+中，质子数、电子数和中子数之比为 A．1:1:1 B．10:11:13 C．11:12:13 D．11:10:13 4．根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（    ） A．元素能形成＋7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外层上有2个电子 C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同 D．R元素在化合物中无变价 5．下列说法中，错误的是（） A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．假说经过反复验证和修正，才能发展成为科学的理论 C．1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出贡献 6．下列关于现行元素周期表的说法错误的是 A．利用放射性同位素释放的射线可以杀死人体内的恶性肿瘤 B．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 C．所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 D．研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物 7．中国科学家最近利用高科技手段检测到稀有的41Ca，该同位素可应用于地球科学和考古学等领域。下列说法错误的是 A．41Ca中子数为21 B．相对于自然界中常见的40Ca，41Ca核外电子数增多 C．41Ca原子当最外层失去2个电子后可形成较稳定的离子 D．该元素具有一定的放射性，可用于同位素示踪测定 8．下列对事实的解释或推断不合理的是 选项 事实 解释或推断 A H2SO4是强酸，H3PO4是中强酸 非金属性：S> P B 钠遇水反应剧烈，钾遇水反应更剧烈 原子半径：K>Na C 乙醇溶液呈中性，苯酚溶液呈酸性 苯环对羟基的活性有影响 D 甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 甲基苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是（ ） A．O2和O3互为同素异形体 B．C2H5OH与C6H5OH互为同系物 C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，同分异构体所有性质都相同 D．氕、氘、氚三种核素互为同位素，它们之间的转化是化学变化 10．下列关于化学与职业的表述中错误的是 A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的、微生物、有机物等进行检测和分析 B．科技考古人员是靠文献记载、年历学和有纪年文字的遗物来断定文物的绝对年代 C．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等 D．测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素 11．可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是 A．和是同一种核素 B．和具有相同的中子数 C．原子核内质子数为13 D．原于核外电子数为6 12．甲、乙分别是周期表中同周期IIA和IIIA的两种元素， 若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 ①x+l  ②x+4  ③x+ ll   ④x+25   ⑤ x+32 A．①③⑤ B．② C．③ D．①③④ 13．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-242()放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是 A．52 B．147 C．95 D．51 14．科学家对人类文明的进步作出了很大的贡献，下列有关说法不正确的是（    ） A．卢瑟福——发现电子提出了“葡萄干面包式”原子结构模型 B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化 C．门捷列夫——列出了第一张元素周期表 D．舍勒——发现了氯气并对其性质进行研究 15．下列互为同位素的一组是 A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．H2、D2 D．H、D、T 二、填空题 16．变色眼镜的镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当镜片受到阳光照射时，因为发生反应 ，而使镜片由无色变成灰黑色；把镜片放到暗处，因为发生反应 ，而使镜片变成无色透明。 17．铜元素有2种核素，相关数据如下表所示。 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度 A 29 34 62.9298 69.1% B 29 36 64.9278 30.9% (1)核素A的质量数是 。 (2)核素B的符号是 。 (3)铜元素的近似相对原子质量为 (列式即可)。 (4)铜元素的相对原子质量为 (列式即可)。 18．如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)请写出元素⑦在元素周期表中的位置 。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。 (2)由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为 ，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)在发生地震后，地震灾区需要大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式： 。 (5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系： 若A、B、C含同一金属元素，X为电解质溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为 ，X的化学式为 。 19．下列各组粒子，属于同种核素的是 (填编号，下同)，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 。 ①16O2和18O3②CH4和C3H8③、D、T④和(核内15个中子)⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和 三、计算题 20．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算： (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠 g。 (2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (3)计算并确定该钠-钾合金的化学式 。 21．填空 (1)3.01×1023个H2O的物质的量为 mol，其中，所含电子的数目为 。 (2)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为 。 (3)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (4)某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3mol/L，则硫酸根离子浓度为 。 (5)中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 。 22．填空题 (1)含6.02×1023个中子的的质量是 g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g D218O。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C C C B D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 D D A A D 16． 17．(1)63 (2) (3)63×69.1%+65×30.9% (4)62.9298×69.1%+64.9278×30.9%； 18．(1) 第三周期第ⅢA族 (2) 离子 (3) (4) (5) NaOH 19． ④ ③ ① ⑤ 20． 78 0.75mol/L NaK2 21．(1) 0.5 5NA或3.01×1024 (2)7:11 (3)111 (4)4.5mol/L (5)A-x+n+24 22． 1.75 22 62 g/mol 16 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$