2025年中考化学一轮复习教材实验总结

教材实验回归 九年级化学一轮复习教材核心实验 1.蜡烛燃烧实验 探究步骤 现象描述 结论解释 点燃前 用刀切一块蜡烛，投入水中 易切开，浮在水面上 硬度小、密度比水小、难溶于水 点燃时 点燃蜡烛，观察火焰，将一根火柴迅速放在火焰上，1s后取出 火焰分三层， 接触外焰部分被烧焦 外焰最明亮，温度最高， 焰心温度最低 用一个干燥的烧杯罩在火焰上方，将烧杯倒转过来，加入澄清石灰水 烧杯内壁有水雾出现， 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 熄灭后 将蜡烛熄灭，有白烟产生，用火柴点刚熄灭时的白烟 白烟被点燃 白烟是石蜡的固体小颗粒 2.对人体吸入的空气和呼出气体的探究 实验步骤、方法 实验现象 分析、结论 分别伸入 燃着的木条 空气中燃着的木条能继续燃烧， 呼出气体中木条立即熄灭 呼出气体中氧气含量比空气中氧气的含量低 分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡 空气中滴加澄清石灰水无明显现象； 呼出气体中澄清石灰水明显变浑浊 呼出气体中的二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量高 对着干燥玻璃片呼气 呼出气体使干燥的玻璃片上出现水雾 呼出气体中的水蒸气含量明显高于空气中水蒸气含量 3.水的净化 小卵石、石英砂的作用是过滤，活性炭的作用是吸附。 净水方法 作用 沉降 静置（或加明矾）使大颗粒不溶性杂质沉降 过滤 除去水中的难溶性杂质 吸附 用活性炭（具有吸附性）吸附水中的色素和异味 杀菌消毒 加入杀菌剂，除去水中的细菌病毒等微生物，发生化学变化 蒸馏 除去水中的可溶性杂质（净化程度最高） 4.过滤操作 (1)实验仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒的作用是引流。 (2)操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（如果没有贴紧，留有气泡，会造成过滤速度慢） 二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 (3)过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘，应换张滤纸重新过滤。 5.电解水实验探究水的元素组成 (1)实验中，负极放出氢气，正极放出氧气，体积比为2:1，质量比为1:8， 实验得到的结论是水由氢元素和氧元素组成。 (2)气体检验： 用燃着的木条接近负极玻璃管口，打开活塞，发现气体被点燃，发出淡蓝色火焰，证明是氢气； 用带火星的木条接近正极玻璃管口，打开活塞，发现带火星的木条复燃，证明气体是氧气。 (3)电解时加入少量硫酸钠、氢氧化钠或稀硫酸的作用是增强水的导电性。 (4)化学方程式：2H2O 2H2↑＋ O2↑ 反应类型为分解反应通电 (5)微观示意图 反应中改变的微粒：水分子（H2O） 反应中不变的微粒：氢原子（H）、氧原子（O） 6.氢气燃烧实验探究水的元素组成 (1)验纯：氢气是可燃性气体，如果混入空气，点燃时可能发生爆炸， 故在点燃氢气前需要验纯。 (2)燃烧现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾生成，杯壁发烫 (3)化学方程式：2H2 + O2 2H2O，反应类型为化合反应点燃 (4)实验结论：水由氢元素和氧元素组成。 (5)反应中改变的微粒：氢分子（H2）、氧分子（O2） 反应中不变的微粒：氢原子（H）、氧原子（O） 7.分子运动实验 (1)实验现象：A烧杯酚酞溶液变红，B烧杯无明显现象。 (2)实验结论：分子在不断运动。 (3)烧杯B的作用：作对比，证明空气中的物质不能使酚酞溶液变色。 (4)改进装置的优点：a.防止氨气逸出污染空气 b.节约药品 (5)右侧实验现象：品红在热水中比在冷水中扩散得快 说明：分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。 8.气密性检验 (1)手捂法：将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出， 松开手后导管内形成一段稳定的水柱，则气密性良好。 (2)推拉注射器法：推动注射器活塞，观察到长颈漏斗内液面上升；拉动注射器活塞， 长颈漏斗的下端产生气泡，说明装置气密性良好 9.溶液配制 步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放； 仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、细口瓶、胶头滴管、玻璃棒（作用：加速溶解）。 10.红磷法测定空气中氧气含量 (1)化学方程式：4P + 5O2 2P2O5点燃 (2)现象：①红磷燃烧产生大量白烟，放出热量； ②冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到水倒吸入集气瓶中，液面上升至刻度线“1”处 (3)结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5。 推论：氮气难溶于水(物理性质)；不能燃烧、也不支持燃烧(化学性质)。 结果 偏小 1 红磷量不足，氧气未被耗尽； 2 装置漏气，装置外空气进入，补充所消耗氧气的体积； 3 装置未冷却到室温就打开弹簧夹，装置内气温偏高、压强较大，进入瓶内水的体积偏小； 结果 偏大 4 燃烧匙伸入过慢，装置内气体受热从集气瓶口逸出，进入瓶内水的体积偏大； 5 弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体从导管逸出。 (4)误差分析： (5)集气瓶中留有少量水的作用是 ①吸收热量，加速冷却 ②吸收生成的五氧化二磷。 (6)不能将红磷换成木炭、硫、蜡烛的原因是生成物是气体，装置内气压变化不明显； 不能将红磷换成铁丝的原因是铁丝在空气中不能燃烧； (7)改进装置的优点：①环保，无污染 ②误差小，更准确。 11.利用铜粉测定空气中氧气含量 (1)方程式：2Cu + O22CuO (2)现象：铜粉由红色变成黑色，注射器活塞向右移动一定距离。△ (3)小气球的作用是调节气压，防止活塞冲出。 不断推拉注射器活塞的目的是使氧气与铜粉充分反应。 (4)误差分析： 结果偏小：①铜粉量不足 ②装置漏气 ③没有反复推拉注射器活塞 ④没有冷却到室温就读体积 结果偏大：没有将气球压瘪就读数 12.气体制备 (1)用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是A或F，方程式：2H2O2 2H2O ＋ O2↑。MnO2 用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是B，方程式：2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ △ (2)收集一瓶较纯净的氧气应选择的收集装置是C，收集一瓶较干燥的氧气应选择的收集装置是D。 (3)实验室制二氧化碳的发生装置是A或F或G，收集装置选择D。 反应的方程式：CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ (4)实验室制氢气的发生装置是A或F或G，收集一瓶较纯净的氢气选择C，收集较干燥的选择E。 反应的方程式：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ (5)F装置的优点是可以控制反应速率，G装置的优点是可以控制反应的发生和停止。 13.多功能瓶 (1)收集密度比空气大的气体，如氧气、二氧化碳时，a进b出 (2)收集密度比空气小的气体，如氢气时，b进a出 (3)瓶中装水，排水法收集气体，b进a出 (4)瓶中装浓硫酸，干燥气体或除杂时，a进b出 14.氧气的性质实验 图一. 图二. 图三. 图四. (1)图一：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。 2Mg ＋ O2 2MgO 点燃 (2)图二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 点燃 集气瓶中留有少量水或细沙，目的是防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂。 (3)图三：木炭在氧气中燃烧发白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，在空气中燃烧发红光。 夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶，目的是使木炭与氧气充分反应 C + O2 CO2 点燃 (4)图四：硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 S + O2 SO2点燃 集气瓶中放少量水或氢氧化钠溶液的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 15.质量守恒定律的验证实验 实验1 实验2 实验3 实验4 (1)实验1的现象是产生蓝色沉淀，天平平衡，反应的方程式CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 (2)实验2的现象是铁钉表面产生红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，天平平衡。CuSO4 + Fe = FeSO4 + Fe (3)实验3的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，气球先胀大后变瘪，天平平衡。 4P + 5O22P2O5点燃 实验中小气球的作用是调节气压，防止瓶塞冲出；锥形瓶中留有少量细沙或水的目的是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂。实验中气球先鼓起的原因是白磷燃烧放热，瓶内气压变大。 (4)实验4结束后，天平是否平衡？ 不平衡，原因是反应生成的CO2逸出到空气中 如何改进装置以验证质量守恒定律？ 放到密封装置中进行实验 16.燃烧条件的探究实验 实验1 实验2 实验3 实验4 (1)实验1中铜片的作用是导热，热水的作用是提供热量并隔绝氧气。实验中观察到铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 (2)实验2中，热水中的白磷在通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 (3)改进装置的优点：防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气。 (4)实验4中发生的是化学变化，蜡烛的作用是引燃面粉，鼓气的目的是使面粉与空气充分接触。 17.木炭还原氧化铜 (1)实验现象：①固体由黑色变成红色，化学方程式是C + 2CuO 2Cu ＋ CO2↑高温 ②澄清石灰水变浑浊，化学方程式是 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O (2)注意事项：①酒精灯加金属网罩是为了集中火焰，提高温度； ②反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止倒吸； ③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。 18.一氧化碳还原氧化铁 图一 图二 (1)玻璃管处的现象是红棕色固体逐渐变为黑色，方程式是3CO ＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2高温 (2)实验开始时先通入一氧化碳，目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸；实验结束时先停止加热，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却，目的是防止生成的铁再次被氧化。 (3)图一装置尾端酒精灯的作用是除去未反应完的一氧化碳，防止污染空气；也可替换为气球收集，或采用图二装置，其作用是吸收二氧化碳，又可收集一氧化碳。 19.CO2性质探究实验 (1)CO2的溶解性实验 现象：塑料瓶变瘪 分析：部分CO2溶于水， 瓶内气压变小 结论：二氧化碳能溶于水 (2)倾倒CO2 现象：下层的蜡烛先熄灭， 上层的蜡烛后熄灭 结论：二氧化碳密度大于空气， 不能燃烧，也不支持燃烧 (3)CO2和水的反应 操作 Ⅰ.喷水 Ⅱ.直接放入干燥的CO2中 Ⅲ.喷水后放入CO2中 Ⅳ.用吹风机中将 Ⅲ中纸花吹干 现象 纸花不变色 纸花不变色 纸花由紫变红 纸花由红变紫 分析 水不能使紫色石蕊变红 干燥的CO2不能使紫色石蕊变红 CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红 碳酸不稳定， 受热易分解 (4)CO2和NaOH溶液的反应 ①化学方程式是2NaOH ＋ CO2 Na2CO3 ＋ H2O，该反应用于吸收CO2，但反应无明显现象。 ②如何验证无明显现象反应的发生：a.验证反应物的减少或消失 b.验证有新物质生成 ③压强差法证明CO2减少 (验证反应物的消失或减少) 图甲的现象是试管内液面上升，能否说明CO2和NaOH发生了反应？ 不能，因为CO2溶于水且与水反应也能产生类似现象，因此必须做对比实验，如图乙，现象为甲试管内液面比乙试管内液面高，证明CO2和NaOH发生了反应。 ④检验碳酸钠的生成 (验证有新物质生成) 将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，一段时间后，取反应后的液体于三支试管中， (1)向试管中加入过量的稀盐酸或稀硫酸，现象是产生大量气泡，说明反应发生； (2)向另一支试管中滴加Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，现象是产生白色沉淀，说明反应发生； (3)向另一支试管中滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，现象是产生白色沉淀，说明反应发生。 20.酸碱中和反应的实验验证 实验一 图二 实验三 (1)实验一中观察到溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 该反应的微观实质是H+结合OH-生成H2O。 (2)实验一反应后的溶液呈无色，能否说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？不能，因为HCl过量，溶液也呈无色。反应后的溶液中，一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是HCl，可加入以下哪些物质进行检验？ABCDEF。 A．紫色石蕊溶液 B．锌粒 C．氧化铁 D．氢氧化钠 E．氢氧化铜 F．碳酸钠溶液 G．硝酸银溶液 (3)图二为该反应的pH变化曲线，A点溶液中的溶质为NaCl和NaOH，B点溶液中的溶质为NaCl，C点溶液中的溶质为NaCl和HCl。 (4)实验三观察到红墨水右侧液面升高，能否说明中和反应放热？不能，氢氧化钠固体溶解也放热。 21.粗盐中难溶性杂质的除去 (1)溶解、过滤、蒸发都用到的玻璃仪器是玻璃棒。溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；⑥中玻璃棒的作用是转移药品。 (2)蒸发时，当蒸发皿中有较多晶体析出时停止加热，用余热蒸干。 22.合金与纯金属硬度的比较 比较方法——相互刻划，现象是：纯铜片表面有划痕，黄铜片表面无划痕， 说明合金的硬度比组成它们的纯金属大。 23.金属的锈蚀 (1)试管①中铁钉锈蚀，其中锈蚀最严重的部位是乙，试管②③中铁钉没有锈蚀。 (2)对比试管①②中的现象，说明铁钉锈蚀需要与空气接触，对比试管①③中的现象，说明铁钉锈蚀需要与水接触。因此，铁锈蚀的条件是铁与空气(或氧气)和水同时接触。 (3)实验前铁钉需要打磨光亮的原因是除去铁钉表面的氧化物和污物。 (4)试管②中植物油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水。实验中所用的蒸馏水须经过煮沸并迅速冷却，目的是除去蒸馏水中的氧气。 学科网（北京）股份有限公司 $$