第八单元海洋化学资源的利用基础练习---2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用基础练习 一、选择题 1．下列两种物质相互混合时，发生中和反应的是 A．石灰水和稀盐酸 B．铁锈和稀盐酸 C．纯碱溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和氢氧化钠溶液 2．下列说法正确的是 A．氢氧化钠沾到皮肤上，可以涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 B．生活中可以用汽油溶解油污形成溶液的方法除去餐具上的油污 C．石油加热炼制可得到汽油、煤焦油、柴油等 D．养鱼池采用将水喷向空中的方法增大水中氧气的溶解量 3．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的K2CO3 滴加适量的硝酸钙溶液，过滤 B 除去BaCl2溶液中的HCl 加入过量Ba（OH）2溶液，充分反应 C 鉴别稀盐酸与稀硫酸 取样，测pH D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 加水溶解，测溶液温度 A．A B．B C．C D．D 4．洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确的是 A．汽车修理工用汽油洗涤手上的油污 B．一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去 C．沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗 D．做完碘升华实验后的试管，用酒精洗 5．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为 A．8g B．4g C．16g D．无法计算 6．下列除去杂质的方法中，所用试剂或操作不正确的是 选项 有效物质 杂质 所用试剂和操作 A 高温煅烧至恒重 B 加入足量盐酸、充分反应、过滤、洗涤、干燥 C HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 D NaCl 配成热的饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 7．以下实验操作中出现的现象叙述正确的是(　　) A．打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾 B．铁丝在空气中燃烧火星四射 C．将50 ℃的饱和石灰水降温至20 ℃，溶液变浑浊 D．碳酸钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红 8．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　） A．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是碱溶液 B．碳酸盐加盐酸能产生气体，所以与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 C．酸和碱反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 9．实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别白酒和白糖水 闻气味 B 除去氨气中的水蒸气 将气体通过浓硫酸 C 除去KCl溶液中的少量K2SO4 加适量BaCl2溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 溶于水测溶液温度变化 A．A B．B C．C D．D 10．某无色溶液中只有三种离子，这三种离子可能是 A．H+、Ca2+、Na+ B．Na+、OH-、 C．Fe2+、Cl-、 D．H+、、OH- 11．木糖醇是一种天然、健康的甜味剂。可以防止龋齿，糖尿病人也可安全食用。结合木糖醇的溶解度曲线分析正确的是 A．木糖醇溶解性属于易溶 B．20℃时50g水最多溶解木糖醇60g C．提纯木糖醇不能用降温结晶的方法 D．接近饱和的木糖醇溶液配成饱和溶液的方法升温 12．下列离子在溶液中可以大量共存的是 A． B． C． D． 13．关于碳酸钠的说法错误的是 A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃 二、填空题 14．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若量取水时 （填“仰视”或“俯视”）读读数会导致所得溶液溶质质量分数偏小。取一定质量氯化钠加水溶解，加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀的质量比原氯化钠的质量增加了15.3g，则原氯化钠的质量为 。 15．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可表示+2价的碳的氧化物(CO)，请回答: (1)A点所表示的物质是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为 。 (2)C、D点对应的物质的化学性质有很大差异的原因是 。 (3)若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有 (答出一条即可)。. 16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题： (1) ℃时，A、C 两种物质的溶解度相等。 (2)三种物质中， 物质的溶解度随温度的升高而减小。 (3)t1℃时 A 物质的饱和溶液溶质的质量分数是 。 (4)t2℃时，将 25gA 固体加入 50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成 A 物质的溶液，其质量为 g。 (5)将 t1℃A、B、C 的饱和溶液分别升温到 t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 17．氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。 (1)“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。 (2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下： ①制碱过程中，可以循环利用的物质是 ，产物中可作氮肥的是 。 ②产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及图解释其原因： 。 18．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题： （1）P点表示的含义是 ； （2）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）； （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 19．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将面粉、食盐、食用油三种物质分别加入水中，能形成溶液的是 ，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 。 (2)化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是___________。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 (3)请结合图一、图二所给信息，回答有关问题： ①t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲 乙(填“>”或“=”或“<”)。 ②t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是 (填“甲”或“乙”)。 ③下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是 。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 D．t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液 20．如图物质溶解性比较实验。    (1)对比实验甲、乙，观察到碘不溶于水，却能溶于汽油，设计该对比的目的是 。 (2)对比实验 ，可以得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。 (3)对比实验丙、丁，可得出的结论是 。 (4)此实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还要控制 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、石灰水为氢氧化钙的水溶液，属于碱，盐酸为酸，二者反应生成氯化钙和水，属于酸与碱的反应，故属于中和反应，符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，属于氧化物，与稀盐酸反应不属于中和反应，不符合题意； C、纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐，该反应为盐与酸的反应，中和反应是酸与碱的反应，故该反应不属于中和反应，不符合题意； D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应属于非金属氧化物和碱的反应，不属于中和反应，不符合题意。 故选A。 2．D 【详解】A、氢氧化钠不小心沾到皮肤上，可以涂抹酸性物质，如硼酸溶液，该选项说法不正确； B、汽油能溶解油污，则可除去油污，但不会用汽油除去餐具上的油污，该选项说法不正确； C、石油加热炼制可得到汽油、柴油等，而煤焦油是由煤炭焦化的产物，该选项说法不正确； D、将水喷向空中的方法，可增大氧气和水的接触面积，从而增大水中氧气的溶解量，该选项说法正确。 故选D。 3．D 【详解】A、除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A不正确； B、除去BaCl2溶液中的HCl，加入过量Ba(OH)2溶液，除去了杂质但引入了新杂质Ba(OH)2（过量的），故B不正确； C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH来区分，故C不正确； D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D正确。故选D。 4．B 【详解】A、汽油可以溶解油污，所以汽车修理工可以用汽油洗涤手上的油污，故A正确； B、一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色固体是铜，铜不能与稀硫酸反应，故不能用稀硫酸浸泡除去，故B不正确； C、含有氢氧化钠的清洁剂显碱性，油污可以与碱反应，所以沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗，故C正确； D、碘可以溶解在酒精中，所以做完碘升华实验后的试管，用酒精洗，故D正确。 故选B。 5．C 【详解】稀硫酸和MgO反应生成硫酸镁和水，与CuO生成硫酸铜和水；NaOH和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，得关系式为： 即每80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份。 设参加反应的氢氧化钠的质量为x，可得 故选C。 6．C 【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡不能，反应后过滤、洗涤、干燥除去碳酸钡，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确； D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，配成硝酸钾热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤干燥得到硝酸钾，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选C。 7．D 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误； B、铁丝在氧气中才能燃烧，而在空气中只能加热到红热状态，故错误； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将50 ℃的饱和石灰水降温至20 ℃，溶解度增大，不会出现浑浊，故错误； D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其水溶液显碱性，会使酚酞变红，故正确。 故选D。 8．C 【详解】A、碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故A错误； B、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B错误； C、酸和碱反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故C正确； D、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故D错误。故选C。 9．B 【详解】A、白酒具有特殊的酒香味，白糖水是无味的，闻气味可以区分，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，符合题意； C、加入适量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选B。 10．B 【详解】A、均为阳离子，缺少阴离子，错误； B、离子均为无色且相互之间不生成沉淀、气体、水，能共存，正确； C、亚铁离子的溶液为浅绿色，错误； D、氢离子与氢氧根离子、碳酸根离子均反应，不共存，错误； 故选B。 11．A 【详解】A、由曲线知20℃时木糖醇溶解度为60g＞10g，属于易溶物质，A正确； B、20℃时木糖醇溶解度为60g，100g水最多溶解木糖醇60g，50g水最多溶解木糖醇30g，B错误； C、木糖醇的溶解度随温度升高而增大且变化较大，提纯木糖醇能用降温结晶的方法，C错误； D、木糖醇的溶解度随温度升高而增大，接近饱和的木糖醇溶液配成饱和溶液的方法降温，D错误。 故选：A。 12．A 【详解】A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故A正确； B、氢离子、碳酸根离子能结合生成水和二氧化碳，不能在溶液中大量共存，故B错误； C、钙离子、碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中大量共存，故C错误； D、银离子、氯离子能结合生成氯化银沉淀，不能在溶液中大量共存，故D错误； 故选：A。 13．C 【详解】A、碳酸钠易溶于水，故选项说法正确；B、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确；C、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误；D、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。故选C。 14． 仰视 10.53g 【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若质量分数偏小，则量取的水的体积偏大，而仰视读数会使实际量取的液体体积偏大； 设氯化钠的质量为x，则： 解得x=10.53g 则原氯化钠的质量为10.53g。 15． 它们的分子构成不同 治疗胃酸过多( 或作发酵粉) 【详解】(1)A点所表示的物质是最简单的有机物，最简单有机物为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 (2)C、D点对应的物质分别为一氧化碳、二氧化碳，化学性质有很大差异的原因是它们的分子构成不同。 (3)若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，则为碳酸氢钠，该盐的用途有治疗胃酸过多( 或作发酵粉)。. 16．(1)t1 (2)C (3)16.7% (4)70 (5)B>A>C 【详解】（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A、C 两种物质的溶解度相等，故填：t1； （2）由溶解度曲线可知：A、B的溶解度随温度的升高而减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故填：C； （3）由溶解度曲线可知：t1℃时 ，A物质的溶解度为20g，则其饱和溶液的质量分数为，故填：16.7%； （4）由溶解度曲线可知：t2℃时，A的溶解度为40g，表示t2℃时，100g水中最多溶解40g，可知50g水中最多溶解20g，则充分溶解并恢复到原温度后，形成 A 物质的溶液，其质量为，故填：70； （5）由溶解度曲线可知：t1℃时溶解度B>A=C，则 t1℃A、B、C 的饱和溶液溶质质量分数B>A=C，分别升高到t2℃，A、B物质的溶解度随温度升高而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，C的溶解度随温度的升高而减小，析出晶体得到t2℃时的饱和溶液，且溶解度小于t1℃时溶解度，则将 t1℃A、B、C 的饱和溶液分别升温到 t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C，故填：B>A>C。 17． 蒸发结晶 CO2 NH4C1 同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大 【详解】（1）海水“晒盐”是通过太阳光照射，蒸发溶剂的方法获得食盐，属于蒸发结晶； （2）①由工艺流程图可知：二氧化碳能循环利用；含有氮元素的化合物称为氮肥，可用作氮肥的是氯化铵； ②由氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线可知，同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，所以产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。 18． t2℃时A、B两物质的溶解度相等为60g 降温结晶 B>A>C 【详解】（1）P点是t2℃，A、B两物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，故含义为：t2℃时A、B两物质的溶解度相等为60g； （2）A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，所以A物质中混有少量B物质，可以通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A物质； （3）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小是A=B>C，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为A=B>C，温度降低到t1℃，A、B仍为饱和溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，B的溶质质量分数大于A的，C为不饱和溶液，无晶体析出，降温后溶质质量分数不变，小于t1℃时A的质量分数，小于t1℃时B的质量分数，故三种溶液的溶质质量分数大小关系B>A>C。 19．(1) 食盐 食用油 (2)B (3) = 乙 C 【详解】（1）面粉和食用油不能溶于水，不能形成溶液，面粉和水混合形成悬浊液，食用油和水混合形成乳浊液，而氯化钠易溶于水，所以能够形成溶液的为氯化钠。故填氯化钠或NaCl； 洗洁精具有乳化功能，能使大油珠分散成无数细小油滴而不分层，故能出现乳化现象的是食用油；故填食用油； （2）A、氢氧化钠溶于水时放热，不能用于制作冰袋，故A错误； B、硝酸铵溶于水时吸热，能用于制作冰袋，故B正确； C、生石灰氧化钙和水反应时剧烈放热，不能用于制作冰袋，故C错误； D、氯化钠溶于水时几乎无明显温度变化，不能用于制作冰袋，故D错误； 故选B； （3）①根据图示可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=（其中S为一定温度下的溶解度），所以该温度下，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，故填=； ②由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，所以该温度下将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，则有固体剩余的是乙物质，因此B烧杯内的溶质是乙，故填乙； ③A、由图可知，甲物质的溶解度曲线较陡，则甲的溶解度受温度影响较大，故选项说法正确； B、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确； C、t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液，由于溶液的质量不能确定，所以降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙，故选项说法不正确； D、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，则t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，只能溶解20g甲物质，所得溶液的质量为50g+20g=70g，故选项说法正确。 故选C。 20．(1)探究同种物质在不同溶剂中的溶溶解性 (2)甲、丙或乙、丁 (3)同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 (4)水与汽油的体积相同 【详解】（1）实验甲、乙溶质相同，溶剂不同，碘能溶于汽油，不溶于水，该实验说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，故设计该对比的目的是探究同种物质在不同溶剂中的溶溶解性。 （2）要得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同的结论，实验中需要溶剂相同，溶质不同，故对比实验甲、丙或乙、丁可以得出此结论。 （3）实验丙、丁只是溶剂的种类不同，高锰酸钾能溶于水，不溶于汽油，实验的目的是探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性或探究高锰酸钾在水、汽油里的溶解性，故可得出的结论是同种溶质在不同溶剂里的溶解性不同。 （4）此实验的目的是探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性或不同溶质在同一种溶剂中溶解性；实验时不仅要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同，还要控制水与汽油的体积相同。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$