江苏省南通市海安市实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

实验中学高一年级第二次学情检测 化学 范围：人教版必修一+疏；考试时间：75分钟命题：朱日晖校对：钱祥军 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Mn-55Na-23K-39Li-7 A1-27Ba-137 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共13题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 39分) 1.研究物质的性质，常常运用实验、分类、比较、 观察（观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究 对象的方法)等方法。某学习小组探究Na,0、Na,O,分 Na 别与水（滴加石蕊）反应实验现象的装置如图所示，该 水+石蕊 学习小组没有使用到的研究物质性质的方法是 A.实验法 B.分类法 C.比较法 D.观察法 2,某废水中存在少量的Ca2+、Na*、CI、Mg+、So},欲除去其中的Ca2+、 Mg+和$o?,甲同学设计了如下方案： 过量 过量 过量 NaOH BaCl2 Na2CO 废水 浊液 试剂a Na*、CI 乙同学对此方案进行评价，下列说法中正确的是 A.甲同学的该方案可达实验目的 B,上述过程至少涉及到两个基本反应类型 C.交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，可达到相同目的 D.乙同学建议在加入试剂a之前，增加一步分离 硫酸化学纯(CP)(500mL) 操作 品名：硫酸 3.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试 化学式：HS04 剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 相对分子质量：98。 A,若将该浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量 密度：1.848m3. 水冲洗，再涂上3%5%的硼酸 质量分数：98% 第1页/共8页 扫描全能王创建 B.稀释该硫酸时应将水倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C.该硫酸的物质的量浓度为9.8mo/L D.等体积的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2moL 4.天然气是应用广泛的燃料，但含有少 量H2S等气体。在酸性溶液中利用疏杆 HzS、CH 菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如 图所示。下列说法不正确的是 FeSO 硫杆菌 Fez(SO4) A.过程甲中氧化产物与还原产物的 化学计量数之比为1：2 02、H20 B.脱硫过程O2间接氧化HS C.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 D.过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H=4Fe+2H,0 5.一定量某固体可能含有Cu4、Ca2、Na+、NH、CI、Co、So好中的几种离 子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量BaC12溶液，得到白色沉淀 6.63g; ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g: ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量NOH固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体0.672L(标准状况下测定)： 下列关于原固体组成的推断正确的是 A.一定含有的离子只有H、CO、SO, B.一定不含的离子只有C4 C.一定含有NHt,且原固体中n(H)=0.03mol D.一定含有Na,且原固体中n(Na)至少有0.06mol 6.化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A.人民币使用的防伪磁性油墨中含有FeO4 第2页/供8页 宽国 扫描全能王创建 B.巴黎奥运会金牌是含92.5%的银、镀有1.34%的金、其余为铜的金属合金 材质 C.石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨，天津大学研发的石墨烯芯片将引 领电子行业新革命，石墨烯属于化合物 D.Y是钇，(CaY)Fe(Po,),是我国在月壤中发现的新型矿物，Y是金属元素 7.c10,广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因C102消毒效果好、不产生致癌物 或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。一种制备CO,的方法为 5NaC1O,+4HC1=5NaC1+4C10,↑+2H,0。下列说法错误的是 A.该反应能说明NaCIo2具有强氧化性 B.该反应的离子方程式为5C10,+4H-CI+4C102↑+2H,0 C.该反应生成1 molCIO.2,转移5mol电子 D.当还原产物均为C1时，等质量的C0的氧化能力是C12的2.63倍 8.把VL含有MgsO,和KzSO,的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl,, 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡：另一份加入含b mol NaOH的 溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol-B.m C.mol D.2(2-)mol- 9.根据阿伏加德罗定律，相同温度、相同压强下，两种气体的密度比（相对密 度)等于两种气体的摩尔质量比。温度为273K,压强为101kPa时，某刚性容 器中盛有C0和C02气体，容积为44.8L,混合气体相对H2的密度为16，则 该容器中C02的质量为 A.11g B.44g C.22g D.14g 10.实验室为探究铁与足 可抽动的铁丝 量浓硫酸的反应，并验证 浓硫酸 S02的性质，设计如图所 酸性 H2S 示装置进行实验，下列说 KMnO 品红 溶液 溶液 滴有粉武的 溶液 NaOH溶液 法不正确的是 第3页供8页 扫描全能王创建 A.实验过程中可以通过抽动铁丝控制产生气体物质的量 B.B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了SO,的漂白 性 C.C中生成淡黄色沉淀，体现了S02的氧化性 D.E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝 铝片表面呈灰 片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃 白色，熔化而 铝的熔点很高 动铝片 不滴落 氧化性： B 将SO2通入Fe(NO)3溶液 黄色褪去 Fe3+>SO 各取浓度约为15%的双氧水3mL于 热水浴的试管 升，同温可加 两试管中，一支试管常温，另一支 中气泡产生速 快反应速率 试管置于75℃热水浴 率比较快 用铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧， 样品中一定不 0 焰色呈黄色 观察现象 含有钾元素 A.A B.B c.c D.D 12.钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A.纯碱：NaC1(aq),c→NaHC0,(8)△→Na,C0,(6) B.硫酸：S)→S0,(g)o0H,s0,(aq C.硝酸：N,(g)政鼎a→N0(g)o0一NO,(aq) D.制氯化亚铁：Fe少a,→FeCL2 13.以纯碱为原料吸收SOz可制备无水NHSO,,主要流程如下： 第4页/共8页 覆扫描全能王创建 纯碱溶液→中和 母液 S02→ 吸收 →结晶→干燥 NaHSO3 向Na,CO,溶液通入S02的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。 已知：Na,CO3、NaHCO,、NaSO3溶液均呈碱性，而NaHSO3溶液呈酸性 下列说法不正确的是 A.曲线3代表的组分化学式为Na2SO3 B.从图中可以读出溶液的pH由小到大 的顺序是1、2、3、4 C.室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所 得混合溶液的pH>7 V(S02) D.“吸收”过程中发生反应的离子方程式 为S03+S02+H20=HS0i,S02+HC0;=C02+HS0; 14.(16分)摩尔盐[(NH)2Fe(S0,)26H,0,摩尔质量为392gmol]是一种常用的 还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： I.某小组需要配制480mL0.lmol.L(NH4),Fe(SO4)2溶液并测定其纯度，配制 步骤如下： ①计算；②定容；③称量；④溶解：⑤转移，⑧振荡；⑦洗涤：⑧摇匀：⑨装 瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是①③ ▲⑧⑨。 (2)配制溶液需称量 ▲g(NH,),Fe(S0),·69固体，⑤步应将溶液转移到 ▲中（填仪器名称）。 (3)完成步骤④需要的仪器有 (填名称。步骤②的具体操作是先加入蒸 馏水至离刻度线1-2cm处， ▲（填操作）。 (4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会▲（填“偏高偏低”或“无影响”。 第5页供8页 扫描全能王创建 (⑤)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是▲。 Ⅱ.测定某样品纯度（杂质不参与反应）。取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶 液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀疏酸，加入 20.00mL0.10molL(NH)2Fe(S0,)2溶液恰好完全反应。 (⑤)写出测定反应的离子方程式▲ 15.(16分)氯化亚砜(S0C12)是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利 用如图所示装置制备少量氯化亚砜（注：冷凝管上端加装的干燥装置省略）。 浓硫酸 浓盐酸 止水夹1 止水夹2 铜片 25.0mL 活性炭 B C 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为S0,C1,+SCL,=2S0C12。②部分相关物质的 性质及数据如下表。 熔点/C 沸点/℃ 密度(gcm) 颜色、溶解性等 淡黄色液体，有强烈刺激 SOCl, -105 78.8 1.638 气味：遇水剧烈水解 59.6(分解为 红棕色液体；遇水剧烈反 SCI2 -122 1.621 S和Cl2) 应 回答下列问题： (1)该实验中出现的部分图标有 其中前者要求实验者需 佩戴护目镜，后者要求实验者 (填防护措施)。 (2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂浓硫酸，该试剂的作用是▲。 第6页供8页 扫描全能王创建 (3)装置F的作用是 (4)装置A中发生反应的化学方程式是▲ (⑤仪器X球形冷凝管可以用 代替，但效果不如仪器X好，原因是▲。 (⑥在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹 2,待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时， ▲（填操作名称）。收集到的 液体经过纯化得到66.5g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为 %(结果保留整数)。 16.(14分)ZS0,·7H,0可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用 锌渣（主要成分为Zm0,还含有少量Fe0、CuO、Pb0、SiO)制备ZnS0,·7H,0的工 艺流程如下。 硫酸 i课白粉 锌粉 ii.C 滤液① 悴渣酸浸 氧化 滤液② 置换 滤液© 操作X →Zns04·7H20 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 回答下列问题： (1)酸浸时，ZnO溶解的离子方程式为 (2)将锌渣粉碎，与4molL1的HzS04混合加入酸浸池中，为了提高“酸浸”效 果，可采取的措施有▲、▲（答2点）。 (3)滤渣①的主要成分有▲（填化学式）。 (4)“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该 步反应的离子方程式为▲，第二步加入Ca0的主要作用为 (⑤)置换”时发生主要反应的化学方程式为▲。 第7页/共8页 扫描全能王创建 (⑥硫酸锌的溶解度随温度变化如图，“操作X” ↑Sg100g水) 为▲一、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 70.5 41.6 0204060801 温度/℃ 17.(15分)铝元素是地壳中含量最丰富的金属 元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿（主要 成分为Al,O,还含有少量F0、SiO2,其中二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于 NaOH,生成含Na2SiO)冶炼金属铝的工艺流程如图所示： NaOH溶液稀疏酸 NH 铝土矿粉碎→碱酸化→反应 热解 电解→A 滤渣a 滤渣b 滤液 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出主要成分发生“减浸” 反应的离子方程式：▲。 (2)滤渣a的化学式是▲。 (3)“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是 (4)反应i”的离子方程式为：_▲一，不能用NaOH的溶液代替氨气的原因_ ▲ (⑤)在新材料制备过程中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1 克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiH4的“有效氢”为▲g。(保 留2位有效数字) (⑥工业上铝可用于治炼某些高熔点的金属，如V、C、M如等，写出A1与V,O, 反应制V的化学方程式：▲ 第8页/共8页 暖扫描全能王创建